九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质讲义鲁教版
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质教案设计
第一节酸及其性质戴湾中学马秀秀学习目标：1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2.通过实验探究盐酸，硫酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
能力目标：1.培养学生分析问题和解决问题的能力。
2 .让学生学会类比归纳。
情感目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。
授课过程：一。
新课引入：同学们，我们在日常生活中接触过哪些具有酸性的物质？（生答）。
导入新课。
二。
自学感知我们首先来认识一下，浓盐酸和浓硫酸。
（多媒体出示）同学们阅读浓硫酸和浓盐酸试剂瓶标签的内容，观察桌上的浓硫酸和浓盐酸，并闻一下浓盐酸，浓硫酸的气味。
填写表格。
多媒体出示表格答案。
快速阅读课本第3页前三段内容，回答问题：1.浓盐酸在空气中为什么会形成白雾？2.浓硫酸具有和强烈的。
3.稀释浓硫酸应注意什么？（多媒体出示）如果浓盐酸敞口放置会造成什么结果？（学生回答）浓硫酸敞口放置呢？总结浓硫酸和浓盐酸的物理性质，出示表格答案。
三。
研讨探究物质的性质分物理性质和化学性质，刚刚我们学习了浓硫酸和浓盐酸的物理性质，他们的化学性质有哪些呢？请同学们分组做几个实验（出示多媒体）（板书）酸的性质学生按要求实验，教师巡视指导。
回答实验现象，并填在表格上。
盐酸可与镁，碳酸钠，铁锈分别发生反应，相应的化学方程式为：2HCl +Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（学生在黑板书写，教师指导）像Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3等都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐由盐酸和硝酸银之间的反应导入复分解反应的概念。
试着让学生归纳出酸的通性：1.酸与酸碱指示剂反应。
2.酸+金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+某些盐→新酸+新盐多媒体展示酸的用途四。
反思与拓展。
总结以上酸的反应现象，说明酸具有相似的化学性质的原因。
精品鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸01知识管理1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__的缘故。
注意：浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。
稀释：应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。
安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。
注意：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
02基础题1．下列生活中的物质，不含酸的是(C)A．食醋 B．西红杮C．面粉 D．柠檬2．化学上常对物质进行分类和研究。
以下物质中不属于酸的是(D)A．HNO3 B．CH3COOHC．H2CO3 D．H2O3．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是(C)A．产生白烟 B．产生白色烟雾C．产生白雾 D．产生氯化氢气体4．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的(B)A．酸性 B．吸水性C．腐蚀性 D．氧化性5．(2017·广东)下列试剂瓶应有标志的是(C)A．氯化钠 B．蒸馏水C．浓硫酸 D．葡萄糖03中档题6．下列关于盐酸的说法正确的是(A)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸具有强烈的吸水性D．盐酸能使酚酞试液变红7．将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图象。
其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。
则符合图示要求的变化量有(A)A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶质的质量分数D．以上都可以8．如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作。
新鲁教版九年级化学下册7.1酸及其性质教案.doc
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】第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质教案新版鲁教版
第七单元常见的酸和碱单元内容概述同学们一定知道“望梅止渴”的故事吧。
说不定你还吃过酸梅果，那感觉真的是很酸很酸。
你也一定喝过茶水，那种感觉却是苦中有涩。
你知道其中的奥秘吗？其实这就是酸和碱的味道。
这一单元学习酸和碱的知识。
本单元分为四节。
第1节和第2节在引导学生回顾学习生活中接触过的酸和碱的基础上，通过实验探究归纳得出几种常见的酸和碱的重要性质及其在生产生活中的应用，并从微观的角度挖掘知识的内在联系。
第3 节和第4节首先通过介绍溶液pH与溶液酸碱性的关系，突出了溶液酸碱度在实际中的应用，然后从宏观和微观两个角度来探究中和反应。
最后到实验室做实验，巩固和加深所学知识，训练操作技能。
这四节的内在联系是：单元教学目标1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。
2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。
4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。
会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
5.了解溶液酸碱度在实际中的意义及溶液pH与溶液酸碱性的关系。
第一节酸及其性质教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，激发学生提出问题：什么样的物质是酸？利用学生接触的知识：食醋、柠檬汁等，开门见山提出酸溶液中有共同的氢离子，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的意识。
在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸下一个既严格、实际上又僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质。
第1课时常见的酸酸的物理性质【教学目标】1.知识与技能（1）熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
2.过程与方法（1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。
2025年春新鲁教版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质(课件)
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
刺激性气味
瓶口有白雾出现
易挥发，有强烈的腐蚀性
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓硫酸
无色
液体
无味
瓶口无明显现象
名称
主要用途
硫酸
以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶金、精炼石油和金属除锈等
盐酸
制药、作除锈剂等
3.盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。、、、等均属于盐。注意：由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物也是盐，如<m></m>等。
典例4 酸的化学性质多样，探究多彩酸世界。
（1）硝酸也是一种酸，下列关于稀硝酸化学性质的说法正确的是_____（填字母）。
BC
A.能使无色酚酞试液变红色B.能与铁发生反应C.能与某些金属氧化物反应生成水
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊、酚酞试液反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与某些金属反应
与某些金属氧化物反应
（应用于铁表面除锈）
1.酸具有一些相似的化学性质（1）原因：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子。（2）酸具有的相似的化学性质
2.酸的化学性质存在差异（1）原因：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同。（2）示例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质
浓盐酸
浓硫酸
性质
挥发性
吸水性
不同点
溶质质量
鲁教版《化学》下册第七单元第一节酸及其性质教案
鲁教版《化学》下册第七单元第一节酸解其性质教案●教学目标1.通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住它们的主要物理性质;通过实验,能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法;会用碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化了解酸的通性,能认识到酸的性质实质就是的H+的性质。
能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
3.通过实验探究盐酸的化学性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过学习酸与某些化合物的反应,能从形式上认识复分解反应的特点。
5.通过比较盐酸和硫酸的化学性质,学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
●学情分析学生对酸并不陌生,经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词,也知道许多物质有酸味,如食醋、果酸饮料、水果等。
通过前面的学习,学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳的水溶液称作碳酸。
但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有什么特点,这些学生并不清楚,也急于了解更多有关酸的知识,这既是本节知识的线索,也是学生认知发展的起点。
在教学开始,首先要充分探察学生的已知、未知和想知,一方面激发学生探究酸类物质的兴趣,另一方面寻找到学生认知发展的起点,这样能够非常自然地引导学生进入“酸的世界”。
●教学建议这里采取从生活走进化学的方式引入本节学习主题。
首先是用学生熟识的生活常识—“很多物质有酸味”来创设情境,然后采用“描述性定义”的方式给出酸的概念,最后直接告诉学生,酸类物质具有相似的组成和性质,酸在水中都能产生共同的离子氢离子(H+),并且在引言文字旁边配一幅图:含酸的物质(柠檬)、氢离子微观模型和符号汇集在一起。
作者这样写的意图,一方面是有意识地弱化酸的定义(概念),不希望学生过多地去纠缠酸的定义,因为初中化学是化学启蒙教育,如何表述概念并不重要,重要的是概念的内涵,况且在不同的酸碱理论中,酸的定义是不同的。
第一节酸及其性质课件(鲁教版(五四制))
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会面到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液，视察现象，再滴稀硝酸， 又视察其现象。
硝酸银 现象：
有白色沉淀生成，再加 入稀硝酸后，白色沉淀
不消失。
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 氯离子(Cl－)的物质的存在。
化学方程式：
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，视察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，视察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑ ＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
无现象
无气味
1.84g/mL
浓盐酸
• 1.无色，有刺激性气味 • 2.工业品为黄色（有+3铁离子） • 3.浓盐酸的质量分数37%~38% • 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 • 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质 教案设计
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）目标：1、学习常见酸的物理性质和特性2、学会稀释浓硫酸3、学习稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质重点难点:浓盐酸、浓硫酸的物理性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质温故知新：1、紫色石蕊遇酸性溶液变为色。
遇碱性溶液变为色。
无色酚酞：遇酸性溶液色。
遇碱性溶液变为色。
探究案任务一：常见酸的物理性质：在老师指导下观察浓盐酸、浓硫酸的色态，打开瓶塞观察现象；闻浓盐酸的气味。
任务二：浓硫酸的特性1、浓硫酸的腐蚀性：观察老师演示实验，叙述现象，思考原因。
2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，缓缓倒入烧杯，不断搅拌。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸、飞溅，发生危险。
任务三：稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
观察老师演示完成以下空格1．稀盐酸、稀硫酸等酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，说明酸显 _ 性。
2．较活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气分别写出稀盐酸、稀硫酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式：、、、、现象：金属逐渐溶解消失，同时产生大量。
注意：不是所有金属都能与酸反应，如铜。
3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4+ H2OZnO ZnOFe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈训练案：1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：3、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu4、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？5、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？6、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
CaCl2+H2O+CO2 2 NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl
氯化银
+HNO3
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验Cl－的存在。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
温故知新：酸与金属的作用
设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
小组活动2：分别写出锌、镁、铁、铜与盐酸反 应的现象及化学反应方程式。小组间互相批改， 比比谁最快最好的完成。
设计意图：引出由学生复习巩固金属与酸的反应。 （强调酸除锈得到的是正三价的铁，而酸与金属 反应时得到的是正二价的铁。）
(二)盐酸的化学性质
设计实验区分无标签的稀盐 酸和氯化钠两瓶药品。
设计意图：考察学生的综合思 考、实践应用能力。
颜色 状态
浓硫酸 无色 粘稠油
(H2SO4)
状液体
气味 酸味
密度
溶质的 敞开瓶口
质量分 发生的现
数
象
1.84g/cm3 96%—98%
无明显 现象
二、硫酸( H2SO4 ) （一）浓硫酸的性质
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发； 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（ C ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质教案(新版)鲁教版
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体设备展示实验视频、图片等教学资源，为学生提供直观的学习材料，增强学生的学习兴趣和理解能力。例如，可以播放酸碱中和实验的视频，让学生更清晰地观察实验现象。
在能力方面，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，能够进行简单的实验操作和观察现象。但是，对于一些复杂的实验操作和数据分析，学生可能还需要进一步的训练和指导。此外，学生的逻辑思维和分析能力也亟待提高，需要通过实例和问题来锻炼思维方式。
在素质方面，学生的团队合作和交流能力需要进一步加强。在实验和讨论中，学生应该能够与他人合作，共同完成任务，并在交流中互相学习和启发。此外，学生的创新意识也需要培养，鼓励他们提出新的问题和想法，并能够尝试解决。
其次，我在课堂上鼓励了学生的提问和讨论，但发现部分学生仍然缺乏主动参与的意愿。这可能是因为他们对酸和碱的性质还不够熟悉，无法提出有深度的问题。因此，我计划在未来的教学中提前提供一些问题引导，帮助学生思考和提问，激发他们的学习兴趣。
此外，我在课堂上使用了一些多媒体资源和实验视频，但发现部分学生对视频和图片的注意力不够集中。这可能是因为视频和图片的内容与学生的实际操作和体验缺乏直接关联。因此，我计划在未来的教学中更多地结合学生的实际操作和实验，让学生通过亲身体验来加深对酸和碱性质的理解。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与酸和碱相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示酸和碱的基本反应原理。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质教案设计(第一课时)
蓬莱市实验中学化学课堂教学个人备课
第二单元第一节酸及其性质第一课时（新授课）
教学目标：
知识与技能目标
1、知道盐酸、硫酸的主要物理性质和用途
2、认识浓硫酸的吸水性，强酸的腐蚀性，掌握浓硫酸左气体干燥剂的原理。
3、学会稀释浓硫酸的方法。
过程与方法目标
4、通过比较浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，让学生分析敞口放置溶液的组成变化。
情感态度价值观目标
5、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
教学难点：浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性的应用
教学方法：实验探究法
教学用品：浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管
课型：新授课
教学反思：。
鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)
知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
鲁教版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质 课件(共24张PPT)
常考题型一：酸的性质 【例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如 果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除 去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
常考题型二：使用浓酸的注意事项 【例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应（酸 +金属→ 盐+ 氢气）
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
2.酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸→盐+水 （3）金属+酸→盐+氢气 （4）盐+酸→新盐+新酸
一、常见的酸
1.酸
（1）概念：溶于水后解离出的阳离子都是氢离子的化合 物叫作酸。
（2）常见的酸 ①盐酸（HCl） ②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3） ④碳酸（H2CO3） ⑤醋酸（CH3COOH）
鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质说课稿
鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质讲课稿《常有酸的性质复习课》讲课稿各位老师好！今日，我讲课的题目是《常有酸的性质复习课》，下边我将从教材、教法、教课理念、.教课过程、板书设计、教课反省六个方面进行讲课。
一、教材剖析：1、教材所处地位和作用：本课题选自鲁教版九年级化学下册第七单元《常有的酸和碱》，本单元波及到金属、氧化物、酸、碱及盐的有关性质，是构成初中化学“身旁的化学物质”知识系统的一个重要单元，而《酸的性质》是学习酸碱盐的“入门课”，它既为酸碱盐的学习供给知识基础和学法帮助，也对完美酸碱盐之间的知识网络有着十分重要的地位。
本单元内容与平时生活、生产也有着亲密的联系，对学生此后参加社会实践拥有特别重要的意义。
同时也是中考选择题、推测题、计算题常波及的知识地区。
2、学情剖析：本单元教材波及的物质许多，知识点之间联系特别密切，因此成为初中化学教课中的难点，很多知识学生固然比较熟习，但不可以把所学的知识形成系统和运用于解决实质问题。
再就是本单元出现的化学方程式特别多，而学生又惧怕书写化学方程式，所以，教师在复习时要创建详细的问题情形，指引学生在详细的问题情形中去书写方程式。
教课目的确实定：鉴于以上剖析，本节课主要达到以下“三维目标”：【知识与技术目标】1、会写常有的酸的化学式并认识酸的定义。
2、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
3、知道酸的通性以及酸拥有相像化学性质的原由。
4、会用酸的性质解决有关的中考试题。
【过程与方法目标】1、经过创建详细的问题情形，使学生在详细的问题中复习常有酸的性质，培育学生剖析问题、解决问题的能力。
2、经过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。
1/5鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质讲课稿【感情态度与价值观目标】1、经过学生运用所学的知识解决实质问题，进一步激发学习化学的兴趣。
2、使学生逐渐认识中考题型，掌握中考方向。