2020版高考化学(江苏专用版)总复习练习：专题九-第2讲 常见气体的实验室制备
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)(2)
2020 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年高考试题——化学(江苏卷)精校版(含答案)
2020 年高考试题——化学（江苏卷）精校版（含答案）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包含7 小题，每题 2 分，合计14 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1、化学与能源开发、环境爱惜、资源利用等密切有关。
以下讲法正确的选项是A．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料洁净利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地址的资源，应分类回收利用2、谁是最可贵的资源之一。
以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B． 4℃时，纯水的pH7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的均匀距离3．以下离子方程式表达正确的选项是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠汲取二氧化氮：D．用食醋除掉水瓶中的水垢：4．以下有关物质的性质或应用的讲法不正确的选项是A．二氧化硅是生产光纤制品的差不多原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温下，1L0.1mol ? L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反响中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 乙烯中C H 键数为4N A6、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．pH1的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适合的试剂，用图 1 所示装置可分不制取少许CO2、 NO 和 O 2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫酸和冰醋酸C．清洗积淀时〔见图2〕，向漏斗中加适当水，搅拌并虑干D．用宽泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包含7 小题，每题 4 分，合计28 分。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习讲义：专题九 化学实验基础与综合实验探究
(8)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气 泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装 置气密性良好。
[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。3.能识别化 学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.初步掌握中和滴定的原理和 方法。初步掌握测定溶液 pH 的方法。5.了解 Cl－、SO2－4 、CO2－3 、Na＋、K＋、Fe3＋、NH ＋4 等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。6.了解过滤、结晶、萃取、 蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。7.了解常见气体和一 些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实 验方案。9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理 结论。 10.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、 实验过程和实验结果进行分析和评价。
(4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。 2．常见阳离子的检验 H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3.离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论
取样，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……含有……
例如：检验某溶液中含有 Fe2＋而不含 Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1m ol L1 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 NO3
A．Cl2 通入水中制氯水： Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C． 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D． 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO24 生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
2020高考化学总复习 12-3常见气体的制备精品课件 苏教
2．气体的干燥 (1)干燥的原则 干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。 ③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。(注： H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥)
(2)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在 前，干燥在后；若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在 后；若气体中有多种酸性气体杂质时，应先将酸性较强的杂质气 体除去，再除酸性较弱的杂质气体。
三、气体的收集和尾气处理
根据气体的性质，正确选择常用的三种气体的收集方法：
1．向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，导气管伸到容 器底部。可收集H2、NH3、CH4等。 2．向上排空气法用于收集密度比空气大的气体，导气管伸到容 器底部。可收集CO2、H2S、Cl2、HCl、SO2、NO2等。
2．收集方法：用向上排空气法或排水法
二、实验室制取二氧化碳的方法
1.化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2．收集方法：向上排空气法
3．净化方法：用饱和NaHCO3溶液 除去HCl
三、实验室制取氢气的方法
1.化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2．收集方法：向下排空气法或排水法
(2)常用干燥装置及干燥剂的选用
常用干燥装置 常用干燥剂
不可干燥的气 体
c、d
浓硫酸(酸性、 强氧化性)
NH3、H2S、 HBr、HI等
江苏专版新教材高中化学专题7第三单元微专题2常见气体的实验室制法分层作业苏教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学苏教版必修第二册：微专题2常见气体的实验室制法1.实验室制备干燥的氨气所需的药品是( )A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、Ca(OH)2固体、碱石灰2.已知氨气极易溶于水,难溶于有机溶剂CCl4。
下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是( )A B C D3.[2023江苏连云港阶段练习]下列气体既能用碱石灰干燥,又能用浓硫酸干燥的是( )A.NH3B.SO2C.O2D.HCl4.[2023湖北襄阳四中开学考试]某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是( )A.加热NH4Cl晶体制备氨气B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨气生成D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法5.[2023江苏无锡期中]实验室可选用下列装置和试剂制备氨气,并干燥、收集和处理尾气。
下列说法正确的是( )①②③④⑤A.①和②均可用于实验室制备氨气B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气C.④可用于收集氨气,气流方向为左进右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理6.实验室采用如图装置制备气体,合理的是( )选项化学试剂制备的气体A 氯酸钾与二氧化锰O2B 浓氨水与生石灰NH3C 铜与浓硝酸NO2D 锌粒与稀硫酸H27.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是( )选项制备气体a b c dA Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液碱石灰B NH3浓氨水CaO H2O固体NaOHC NO 稀硝酸Cu H2O P2O5D H2稀硝酸ZnNaOH溶液无水CaCl28.某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应,下列有关说法错误的是( )A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1B.A装置制备Cl2,E装置制备NH3C.反应时,装置C中观察到的现象是黄绿色变浅,有白烟产生,说明生成NH4Cl和N2D.尾气中的NH3可被F装置吸收9.[2023辽宁锦州育明高级中学月考]某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按如图1装置进行实验。
2020江苏高考化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
(江苏专用版)2020版高考化学总复习专题九第1讲化学实验基础练习(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第1讲化学实验基础一、单项选择题1.下列试剂中,标签上应标注和的是( )A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl答案 B C2H5OH不是氧化剂,A项错误;HNO3是强氧化剂,具有强烈的腐蚀性,B项正确;NaOH是强碱,具有强烈的腐蚀性,但不是氧化剂,C项错误;HCl是强酸,具有腐蚀性,但通常不作氧化剂,D项错误。
2.下列实验装置操作图不能用于检查气密性的是( )答案 A 用注射器向水中注入空气,导管口一定会有气泡冒出,与检查气密性无关,A项错误;用手握住试管,使试管内空气受热膨胀,即体积增大,若装置气密性良好,则在导管口有气泡冒出,手拿开后温度降低,导管中形成一段稳定的水柱,可以用来检查气密性,B项正确;推动注射器,会使瓶内压强增大,若装置气密性良好,在内外压强差的作用下,能把水压入长颈漏斗,且会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,可以用来检查气密性,C项正确;关闭止水夹后,往长颈漏斗内加水,若装置气密性良好,则瓶内气体会被压缩而压强增大,长颈漏斗中的液面不会下降,可以用来检查气密性,D项正确。
3.(2018南通如皋中学高三上阶段练习)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并较长时间观察到Fe(OH)2沉淀B.用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C.用丙装置在铁制品表面镀铜D.用丁装置制取少量的CO2气体答案 A B项,NaOH固体不能在容量瓶中溶解,故错误;C项,电镀时,镀层金属铜应与电源的正极相连,铁制品应与电源的负极相连,故错误;D项,应使用块状的碳酸钙,碳酸钠易溶于水,不能用碳酸钠,故错误。
4.(2018南通海门中学高三第二次调研)下列实验方案能达到实验目的的是( )A.图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B.图乙制备Fe(OH)2并较长时间观察其颜色C.图丙除去CO2气体中混有的少量SO2D.图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱答案 B A项,验证FeCl3对H2O2分解有催化作用,必须控制其他条件相同,而图甲中两支试管中H2O2溶液温度不同,无法证明FeCl3的催化作用,故错误;C项,CO2、SO2都能和Na2CO3溶液反应,故错误;D项,浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体也能和Na2SiO3溶液反应:2HCl+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaCl,无法证明H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,故错误。
2020年苏教版高考化学知识点汇编
2020高考化学知识点集合手册（苏教版）目录必修一 (1)专题一化学家眼中的物质世界 (1)专题二从海水中获得的化学物质 (10)专题三从矿物到基础材料 (21)专题四硫、氮和可持续发展 (33)必修二 (43)专题一微观结构与物质的多样性 (43)专题二化学反应与能量转化 (45)专题三有机化合物的获取与应用 (52)必修一专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4> MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
2020年江苏高考化学试题及答案(WORD版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年江苏卷化学高考试题真题(Word版+答案+解析)
2020年江苏卷化学高考试题一、单选题（共10题；共20分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为9的氮原子：N9 B. N2分子的电子式：N⋮⋮N7C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO 3-B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO 42-、SiO 32-C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH 4+、Na+、NO 3-、I-D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH 4+、Mg2+、Cl-、SO 42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cl 2通入水中制氯水： Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl −+ClO − B. NO 2通入水中制硝酸： 2NO 2+H 2O =2H ++NO 3−+NOC. 0.1mol ⋅L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+HCO 3−D. 0.1mol ⋅L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水： Ag ++NH 3+H 2O =AgOH ↓+NH 4+8.反应SiCl 4(g)+2H 2(g)高温_Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
2020届苏教版高三化学二轮复习高考有机物选择题常考知识点总结复习和强化训练
高考有机物选择题常考知识点一、物质溶解性二、官能团性质及烃与烃的衍生物性质三、反应类型四、共面问题五、取代物数量六、同分异构体数量、同系物一、物质溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
① 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
① 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
① 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
① 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*① 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
二、官能团性质及烃与烃的衍生物性质类别 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物 通 式 C n H 2n+2(n≥1)C n H 2n (n≥2)C n H 2n -2(n≥2) C n H 2n -6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m)1.54 1.33 1.20 1.40 键 角 109°28′ 约120°180° 120°分子形状正四面体6个原子 共平面型4个原子 同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO 4溶液褪色跟X 2、H 2、HX 、H 2O 、HCN 加成，易被氧化；可加聚跟X 2、H 2、HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H 2加成；FeX 3催化下卤代；硝化、磺化反应类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H 2n+2-m X m卤原子 —XC 2H 5Br （Mr ：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇： R—OH饱和多元醇： C n H 2n+2O m醇羟基—OH CH 3OH （Mr ：32） C 2H 5OH （Mr ：46）羟基直接与链烃基结合， O—H 及C—O 均有极性。
2020版高考化学第4章专题讲座二常见气体的实验室制备、净化和收集精讲义优习题(含解析)鲁科版
常见气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：△(1)固体＋固体― ―→气体发生装置：制备气体： O2、NH3、 CH4等。
△(2) 固体＋液体或液体＋液体――→ 气体发生装置：制备气体： Cl 2、C2H4等。
(3)固体＋液体 ( 不加热 ) ―→气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．气体制备装置的改进(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。
(2)“固体＋液体― →气体”装置的创新△(3)“固 ( 液 ) ＋液――→气体”装置的创新图 A 的改进优点是能控制反应液的温度。
图 B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ浓 H2SO4( 酸性、无水氯化钙 ( 中性 ) 碱石灰 (碱性 ) 除杂试剂 Cu、常见干燥剂强氧化性 ) CuO、 Mg等当 CO2中混有 O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是 Cu 粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体 ( 举例 )排水法难溶于水或微溶于水，O2、 H2、 NO、 CO等又不与水反应的气体向上排密度大于空气且不与Cl 2、 SO2、 NO2、 CO2 空气法空气中的成分反应排空气法向下排密度小于空气且不与H2、NH3 空气法空气中的成分反应6.集气装置的创新——排液集气装置装置 ( Ⅰ) 从 a 管进气 b 管出水可收集难溶于水的气体，如H2、 O2等。
2020版江苏高考化学总复习检测：专题9 2 第二单元 常见的烃 Word版含解析
[课后达标检测]一、单项选择题1．(2019·淄博模拟)下列关于有机化合物的说法中正确的是()A．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多解析：选B。
乙烷中的乙烯，若通过和H2发生加成反应除去，无法控制H2的用量，可能混有新的杂质，可通过盛溴水的洗气瓶除去，A项错误；丙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有—CH3，能发生取代反应，B项正确；苯与四氯化碳均为良好的有机溶剂，二者互溶，C项错误；质量相同的烃完全燃烧比较耗氧量时，可将分子式都转化为CH x的形式，x越大，耗氧量越多，故甲烷的耗氧量比乙烷多，D项错误。
2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为下列有关柠檬烯的分析正确的是()A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应解析：选D。
柠檬烯含有8种类型的氢原子，其一氯代物总共有8种，A错误；柠檬烯中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误；柠檬烯的分子式为C10H16，而的分子式为C10H14，二者不互为同分异构体，C错误。
3．下列关于有机化合物A和B的说法中错误的是()A．A的分子式为C6H8B．A、B互为同分异构体C．A的二氯取代物有3种D．A的所有碳原子均在同一平面内解析：选C。
通过观察，A、B分子式均为C6H8，故A、B正确；A的二氯代物有以下4种：故C错；由乙烯结构可知A的6个C原子共面，故D正确。
4．已知—CN是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()解析：选D。
D选项分子中—CH3上碳原子与其他4个原子(或原子团)连接，这个碳原子将采取四面体取向与之成键，因此这个分子中的所有原子不可能处于同一平面上。
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第2讲常见气体的实验室制备一、单项选择题1.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的干燥的CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接。
下列合理的是( )A.a—a'→d—d'→eB.b—b'→d—d'→gC.c—c'→d—d'→gD.d—d'→c—c'→f答案 C 由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl,除杂的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液,则应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥。
收集CO2时应用向上排空气法,所以正确答案为C。
2.下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是( )答案 D 随开随关原理一般是利用压强差控制块状固体和液体反应。
打开止水夹,利用液体压强使液体与块状固体接触而反应;关闭止水夹,生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应,D项不具有随开随关的功能。
3.可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )①H2S ②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥答案 B H2S和NH3不能用浓H2SO4干燥,C2H4不能用排空气法收集,Cl2应用NaOH溶液进行尾气处理,故选B。
4.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应H2C 2 O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,则合理的装置组合为( )A.①⑤⑧B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.③④⑧答案 D 由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置;除去CO2可选用④或⑤装置,要收集CO只能用⑧装置,故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧,D项正确。
5.(2018无锡期末)下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )答案 B A项,实验室用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,正确;B项,NO2能与水反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,故不能用水净化,错误;C项,NO2的密度大于空气,且会与水反应,只能用向上排空气法收集,正确;D项,NO2有毒,能与NaOH溶液反应,因而用NaOH溶液进行尾气吸收,正确。
6.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )答案 D 草酸晶体加热过程中有水生成,不能采用A、B装置,否则生成的水冷凝后倒流易使仪器破裂;因草酸晶体在101.5 ℃熔化,而150 ℃才分解,使用C装置会使液态草酸流出,不可行;D装置符合题意。
7.(2018南通、扬州、泰州等六市第二次调研)下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )答案 C A项,Al在浓硫酸中会钝化,错误;B项,过量的OH-与生成的Al(OH)3反应生成Al-,又被溶解,错误;C项,Al(OH)3为沉淀物,可以用过滤法分离,正确;D项,灼烧需要在坩埚中进行,错误。
8.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案 B 本题考查化学实验基础知识。
A项,①中应盛KMnO4溶液(除去H2S等还原性气体),②中应盛焦性没食子酸溶液(吸收少量O2),③中应盛浓H2SO4(干燥H2);C项,应先停止加热,继续通H2,直至冷却至室温,防止灼热的W被氧化;D项,MnO2为粉末状固体,且用MnO2和浓盐酸反应制Cl2需要加热,因此不能用启普发生器。
二、不定项选择题9.(2018南京、盐城、连云港二模)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚答案 B A项,制取乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液吸收时,导气管不能插入液面以下,防止产生倒吸现象,故错误;C项,乙炔的密度略小于空气,收集时不能用向上排空气法,通常用排水法收集,故错误;D项,苯和苯酚互溶,不分层,不能用分液的方法分离,故错误。
10.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.利用图1所示装置制取少量NH3B.利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体C.利用图3所示装置收集HClD.利用图4所示装置检验是否生成乙烯答案 A A项,向生石灰中滴加浓氨水是快速制NH3的一种方法,且采用向下排空气法来收集NH3,管口放一小团棉花防止空气对流,故正确;B项,应向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体,故错误;C项,HCl的密度比空气大,则收集HCl时,应“长进短出”,故错误;D项,挥发出的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色,故错误。
11.下列实验操作正确的是( )A.用图1所示装置制备Cl2B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC.用图2所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D.称取1.06 g Na2CO3固体,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液答案 C 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,A项错误;NaOH与Cl2、HCl均反应,B项错误;CH3COOC2H5不溶于饱和Na2CO3溶液出现分层,能通过分液将其分离,C项正确;不能将固体直接放入容量瓶中加水溶解配制溶液,应该在烧杯中进行,D项错误。
12.(2019南京月考)下列实验操作正确的是 ( )答案 C A项,Fe3+水解会生成Fe(OH)3,错误;B项,不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释,错误;C项,CaO吸收浓氨水中的水生成NH3,过程中放热,会促进NH3的挥发,正确;D项,NaHCO3和Na2CO3的位置应对调,因为外面的试管温度高,若NaHCO3置于小试管中都可以分解,则可说明其热稳定性差,错误。
三、非选择题13.如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸。
①实验目的是验证H 2的还原性并检验其氧化产物,请选择上述部分仪器(可以重复使用),组装顺序为A→C→ → →D,D 装置的作用是 。
②为使CuO 可被H 2充分还原,能采取多种措施,试写出其中的一种: 。
(2)若烧瓶中盛装Na 2O 2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞。
①烧瓶内产生的气体主要有 (写化学式)。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,反应的化学方程式为 。
答案 (1)①B B 吸收空气中的水蒸气,防止其干扰实验结果 ②缓慢滴加稀硫酸(或用石棉绒包裹CuO 粉末或其他合理答案) (2)①O 2、NH 3②4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O解+析 (1)①由题意可知,C 、D 装置间需要加入一个反应发生装置和一个检验H 2的氧化产物(H 2O)的装置;检验水应用无水硫酸铜,也应选B 装置;因为实验目的是检验H 2的氧化产物,故两个B 装置两端都应安装干燥装置。
②要使CuO 被H 2充分还原,可以减慢通入H 2的速率,也可以增大H 2与CuO 的接触面积。
(2)①Na 2O 2可以与浓氨水中的H 2O 发生反应:2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑,生成NaOH 并且反应放热,使一水合氨的分解平衡向右移动,生成NH 3。
14.三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B 2H 6),也可作有机合成催化剂。
某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl 3(已知BCl 3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;2B+6HCl2BCl 3↑+3H 2↑)。
请回答下列问题:(1)装置A 中发生反应的离子方程式为 。
(2)按气流方向连接各装置的接口,顺序为 。
(3)装置E 的两个作用是 、 ;实验中若不用装置C,可能产生的危险是 。
(4)BCl 3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H 3BO 3),其反应的化学方程式为 。
答案 (1)MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O(2)aedjkbc(或cb)fg(或gf)h(3)防止空气中的水进入U 形管、吸收多余氯气 B 与HCl 反应生成H 2,H 2、Cl 2混合受热发生爆炸 (4)BCl 3+3H 2O3HCl+H 3BO 3解+析 实验过程为制备氯气(装置A)→净化氯气(装置C 、F)→发生装置(B 装置)→收集装置(D 装置)→尾气处理装置(E 装置)。
实验中若不用装置C,则氯气中混有的氯化氢能与硼发生反应生成H 2,氢气与氯气混合受热可发生爆炸。
BCl 3与水反应生成H 3BO 3和HCl 。