普通化学第二章练习及解析
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章第二章普通化学习题与解答一、选择题1. 下列哪个是粘度最小的物质?A. 黄铜B. 液态氧C. 水银D. 橄榄油2. 一种固体物质在室温下不导电,也不溶于水以及醇类溶剂,属于下列哪一类物质?A. 镁B. 铜C. 木炭D. 锌3. 下列哪种金属在室温下是液态的?A. 铁B. 银C. 铝D. 汞4. 完全燃烧1g甲烷所需的氧气体积为V1,完全燃烧1g乙烷所需的氧气体积为V2,则下列关系正确的是:A. V1 = V2B. V1 < V2C. V1 > V2D. 无法确定5. 下列哪种化合物是无机化合物?A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 二氧化碳二、填空题1. 化学元素周期表上有多少个元素?2. 氧元素的原子序数是多少?3. 氮元素的化学符号是什么?4. 分子式C6H12O6代表着哪种有机化合物?5. 有机化合物在室温下一般是__(固体/液体/气体)。
三、解答题1. 简述中性溶液的特征以及如何制备中性溶液。
中性溶液的特征是指其酸性和碱性的浓度相等,pH值为7。
要制备中性溶液,可以采取以下两种方法:方法一:将酸性溶液与碱性溶液缓慢地滴加到一个容器中,直到酸碱浓度相等,pH值为7时停止滴加。
方法二:使用酸碱指示剂,如酚酞,将酸性溶液和碱性溶液逐滴混合,颜色由红变成无色,表示达到中性。
2. 请解释为什么在实验室中要用称量瓶来称量固体物质。
在实验室中用称量瓶来称量固体物质主要是为了保证称量结果的准确性和精确性。
称量瓶具有较小的容量,可以减少气体的容积,不会因固体粉末的散落而产生较大的误差。
此外,称量瓶具有较好的密封性能,可以防止固体物质与外界环境的接触,避免水分、氧气等物质对固体的影响,保持固体的质量稳定。
3. 简述无机化合物与有机化合物的区别,并给出两个具体的例子。
无机化合物是指由无机元素组成的化合物,其化学性质相对稳定,大多数无机化合物是金属离子与非金属离子之间的化合物,常见的无机化合物有氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)等。
人教版初中9年级化学第二章简答题专项测试题(含答案解析)
一、解答题1.按要求写出下列反应的文字表达式(用化学方程式表达也可)。
(1)生成刺激性气味气体的反应 ____________;(2)实验室利用高锰酸钾制氧气 _________;(3)有水参与的分解反应 ________;(4)剧烈燃烧,火星四射的化合反应_______。
解析:硫+氧气二氧化硫高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气水氢气+氧气铁+氧气四氧化三铁(1)硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫有刺激性气味,故该反应的文字表达式为:硫 + 氧气二氧化硫。
(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的文字表达式为: 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰+氧气。
(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,反应的文字表达式为:水氢气+氧气。
(4)铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,反应的文字表达式为;铁+氧气四氧化三铁。
2.写出下列反应的文字表达式(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气: __(2)硫在氧气中燃烧: _(3)铁丝在氧气中燃烧: _(4)过氧化氢制氧气: _上述反应中,反应(2)、(3)属于化学反应基本类型中的反应;反应(1)、(4)属于化学反应基本类型中的反应。
解析:(1)氯酸钾氯化钾+氧气(催化剂二氧化锰)(2)硫+氧气二氧化硫(3)铁+氧气四氧化三铁(4)过氧化氢水+氧气化合分解【解析】试题分析:要正确书写反应的文字表达式,适当的标注反应的条件,学会根据文字表达式判断反应的类型。
考点:文字表达式及其反应的类型3.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。
该同学的实验步骤如下:①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:(1)红磷燃烧的现象是____________________________________。
第二章补充习题及答案普通化学
第二章补充习题及答案普通化学概念、习题与解答化学反应基本原理——判断题1、指定单质的fGm、fHm、Sm皆为零。
(错:指定单质S不为零,)θmθθθ(错:升高温度正逆反应速率都增大,不会减小)10、反应活化能越大,反应速率也越大。
(错:相同温度下,活化能越大,速率常数越小,一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数,则该反应使基元反2、ΔrSm>0的反应都能自发进行。
(错:该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发)3、rGm<0的反应必能自发进行。
(错:该条件只能判断对应温度标准状态4、若生成物的分子数比反应物的分子数多,则该反应的ΔrSm>0(错:主要看气体分子数)5、CaCO3在高温下可以发生分解反应,故该反应为吸热熵增。
(对:)6、根据能量最低原理,放热反应是自发进行的。
(错:影响自发性因素还有混乱度)7、冰在室温下自动融化成水,是熵增起了重要作用的结果。
(对:)8、化学反应的熵变与温度有关,但随温度变化不明显。
(对:温度变化没有引起状态变化的前提下)9、对于可逆反应C()+H2O(g)=CO(g)+H2(g),rHm0,升高温度使正增大,逆减小,故平衡向右移动。
应。
(错:例如H2(g)+I2(g)=2HI的反应就不是基元反应)12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
(错:非基元反应必须以试验为依据)13、根据分子碰撞理论,具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞,才可能生成产物。
(对)14、根据质量作用定律,反应物浓度增大,则反应速率加快,所以反应速率常数增大。
(错:速率常数与浓度无关)15、反应速率常数与温度有关,而与反应物浓度无关。
(对)二、选择题1热力学函数的定义与性质1-1下列各热力学函数中,哪一个为零:(B)(A)fGm(I2,g.298K)(B)fHm(Br2,l.298K)概念、习题与解答(C)Sm(H2,g.298K)(D)fGm(O3,g.298K)(E)fHm(CO2,g.298K)(C)对孤立体系而言,rSm>0的反应总是自发进行的。
普通化学:第二章-原子结构、分子结构与化学键4
作业:P71:2,3,4,5,6;P83:2;3;P81:9; 更正:P71: 3. 给出电子在l = 4的5g 轨道的所有可能的量子数。
说明为什么不存在3f 轨道或4g 轨道。
为什么说只有原子序数从122 (121)开始的元素,5g 轨道才被电子所占有。
五、 多电子原子的核外电子排布i) 处理多电子原子的结构,必须采用近似方法 中心场近似只考察其中一个电子的运动,而把原子核对它的库仑吸引以及其他N -1个电子对它的库仑排斥笼统地看成是一个处在原子中心的正电荷Z* 对它的库仑吸引:V = -*2Z e 4r πε通过这个势函数,多电子原子就可以简单地当作单电子原子来处理。
这样,上一节处理单电子原子的全部结果,只要略作修正,都适用于多电子原子。
在多电子原子中,电子的运动状态也是由n , l , m l 和m s 四个量子数决定的,电子在由这四个量子数所决定的各运动状态上的空间分布特征完全和在单电子原子中一样。
在电荷为Z*的中心场作用下运动的电子的能量为:E = -Z m e h e *2422028n ε=-Z Eh *222nZ*称为作用在电子上的有效核电荷:Z* = Z -σσ称为屏蔽常数,其意义是:一个核电荷为Z (>1) 的多电子原子,作用在电子上的电荷不再是核电荷Z,而是扣除了其它电子的屏蔽作用以后的有效核电荷Z*。
要了解多电子原子的电子结构,关键在于确定其它电子对被考察的电子的屏蔽常数。
电子的“屏蔽作用”是广义的,它包括了内层电子的真实的屏蔽作用,也包括了同层电子及外层电子的排斥作用。
这是氢原子的1s, 2s, 3s轨道的边界图,每个球包含约90%的电子密度。
简单地讲,轨道尺寸正比于n2。
内层电子对外层电子的屏蔽效应大,外层电子对内层电子的屏蔽效应小。
ii) 斯莱特规则在量子力学中,这个屏蔽作用是通过光谱实验数据得到的。
1930年,美国的斯莱特(J. C. Slater) 提出了一套估算屏蔽常数的半经验规则,按量子数n和l的递增,把多电子原子的原子轨道按如下的顺序分组:(1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p)……可以按下面的简单规则估算一个电子对另一个电子的屏蔽系数:1. 处在右面的各轨道组内的电子对左面轨道组内的电子没有屏蔽作用,屏蔽系数为0;2. 在同一轨道组内的电子,除(1s)组的二个电子间的屏蔽系数为0.30外,其它各轨道组内电子间的屏蔽系数都是0.35;3. 主量子数为n-1的各轨道组内的电子对(ns, np)组各电子的屏蔽系数为0.85;4. 主量子数等于和小于n-2的各轨道组内的电子对(ns, np)组各电子的屏蔽系数均为1.00;5. 处在(nd)或(nf)组左面的各轨道组内的电子对(nd)或(nf)组内电子的屏蔽系数均为1.00。
人教版高三化学总复习练习:第二章化学物质及其变化2-2-2c(学后即练)含解析
人教版高三化学总复习练习:第二章化学物质及其变化2-2-2c(学后即练)含解析A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:32ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO2-C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO+2H2OD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O解析:铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,故A错误;通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO,故B错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2,正确的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+,故C错误;0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故D正确。
答案:D7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.金属钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓D.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑解析:等号两边电荷总数不等,未配平,A错误;醋酸是弱酸,不可拆,B错误;溶液显中性,即H+和OH-恰好完全反应,此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比应为2∶1,C正确;溶液中Mg2+与产物中OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,D 错误。
普通化学习题与解答第二章
题目:在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行,因此,在等温、等压条件下,自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答:K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目:在一定温度下,向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂,使之反应:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g);ΔH = -92.4kJ/mol,平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时,若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3,则平衡移动的方向为____。 解答:向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$,等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$,与原起始量之比 相同,为等效平衡,平衡时各物质的浓度相等,则平衡不移动,故答案为:不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目:请写出下列反应的平衡常数表达式:A + 2B → C + D 解答:K = [C][D] / ([A][B]^2)
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注意事项:在书写平衡常数表达式时,需要注意各组分的化学计量数,它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中,化学计量数分别是1、2、3、4。
题目:请写出下列反应的平衡常数表达式:A + 2B → 3C + 4D 解答:平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释:根据平衡常数的定义,平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项:在书写平衡常数表达式时,需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
化学必修二第二章典型例题解析
单元质量评估(二)B卷第2章化学键化学反应与能量(60分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是( )【解析】选A。
若反应物的总能量低于生成物的总能量则反应吸热,从图中看出,只有A项符合。
2.(2010·宣城高一检测)废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是()A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用[来源:学*科*网]【解析】选D。
电池内部的黑色糊状物中含重金属离子,能污染水和土壤。
3.根据反应:2Ag++Cu ===== Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e- Ag[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K]4.(2010·新余高一检测)下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8[来源:Z#xx#]【解析】选B。
典型的非金属(如ⅥA、ⅦA族的非金属元素)与典型的金属(如ⅠA、ⅡA族的金属元素)可通过得失电子形成阴、阳离子,阴、阳离子相互作用形成离子键。
5.在一定温度下,某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g);该反应到达平衡状态的标志是( )A.用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol A B的同时生成n mol B2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变【解析】选C。
A项是化学反应发生时的比例,与平衡状态无关;B项与D项均不正确,因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变,压强与平均相对分子质量就不会改变;只有C项说明v正(B2)=v逆(B2),反应达到平衡。
普通化学习题与解答(第二章)
第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号)(1)r S ∆ 为正值的反应均是自发反应。
(-) (2)某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡,则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
(-)(3)对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ-+=+∆= 。
由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
(-) (4)上述(3)中反应达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v (正)增加,逆反应速率v (逆)减小,结果平衡向右移动。
(-)(5)反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
(-) (6)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的rmG θ∆。
(+)(7)在常温常压下,空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。
且热力学计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ∆ ,则N 2 和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。
(+)(8)已知4CCl 不会与2H O 反应,但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ-∆=- ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。
(+)2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 (b )(a )低温高压 (b )高温低压 (c )低温低压 (d )高温高压 (2)某温度时,反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=⨯,则反应2211()()()22HBr g H g Br g =+的标准平衡常数K θ等于 (b )(a )21410-⨯ (b (c )2410-⨯ (3)升高温度可以增加反应速率,最主要是因为 (b )(a )增加了分子总数(b )增加了活化分子的百分数 (c )降低了反应的活化能 (d )促使平衡向吸热方向移动(4)已知汽车尾气无害化反应221()()()()2NO g CO g N g CO g +=+的(298.15)0r m H K θ∆≤,要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率,可采取的措施是 ( c) (a )低温低压 (b )高温高压 (c )低温高压 (d )高温低压(5)温度升高而一定增大的量是 (bc )(a ) r m G θ∆ (b )吸热反应的平衡常数K θ(c )液体的饱和蒸气压 (d )反应的速率常数k(6)一个化学反应达到平衡时,下列说法中正确的是 ( a) (a )各物质的浓度或分压不随时间而变化(b )r m G θ∆=0(c )正、逆反应的速率常数相等(d )如果寻找到该反应的高效催化剂,可提高其平衡转化率3、填空题(1)对于反应: 1223()3()2();(298)92.2r m N g H g NH g H K kJ mol θ-+=∆=-若升高温度(约升高100 K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
普通化学(第六版)课后习题第二章答案
第2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 〔1-〕〔2-〕〔3-〕〔4-〕〔5-〕〔6+〕〔7+〕〔8+〕2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. 〔1〕答案:基本不变,基本不变,增大减小, 增大 增大 〔2〕〔3〕答案:氟里昂,NO X 、HCl ;CO 2;NO X 和SO 24. 答案:〔d 〕>〔c 〕>〔e 〕>〔a 〕>〔b 〕原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大5. 〔1〕溶解少量食盐于水中。
答案:正 〔2〕活性炭外表吸附氧气。
答案:负 (1) 碳与氧气反应生成一氧化碳。
答案:正6. 答案:由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案:查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G mr θ>0 所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ1.)15.298(-∆molkJ K G m r θ〔1〕)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 〔2〕)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 〔3〕)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 〔4〕)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.99.答案: (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2(3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O 〔g 〕11..)15.298(--K mol J K S m θ 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.8251.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 00 2×(-241.818)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25(3)115.5321.)15.298(-∆mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191(3)97.064 Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K(3)840K(温度最低,合适)10.答案: C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l))K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.0341.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-2225.5 0 -393.509 -285.83=∆)15.298(K H m r θ-5640.738=+∆)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1()15.298(K G mr θ∆=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案: 查表11..)15.298(--K mol J K S m θ197.674 130.684 186.264 188.825)K 15.298(S m r θ∆=-214.6371.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-110.525 0 -74.81-241.818=∆)15.298(K H mr θ-206.103 ≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-523K ×)K 15.298(S m r θ∆=〔-206.103〕-523K ×〔-206.103÷1000〕= -93.85 kJ.mol -158.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 答案:设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2SO 3〔g 〕起始 n/mol 8 4 0n 〔始〕=12mol平衡时n/mol 8-2x 4-x 2xn 〔平衡〕=〔12-x 〕mol根据PV=nRT T V 一定时(平衡)(始)(平衡)始)P P n n =(2203001212=-x 2x=6.4molS O2的转化率=6.4/8=80%=⨯=))(())(())((22223θθθθpO p p SO p p SO p K eqeq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22⨯⨯⨯⨯(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案:该反应是可逆反应,需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol 〔最少量〕)()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eqeq eq eq eq eq ===θθθ=x 0.1=0.36 x=2.78mol需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14.在不同温度时反应的标准平衡常数值如下: T/K θ1Kθ2K9731.472.38 0.6181073 1.81 2.00 0.9051173 2.15 1.67 1.2871273 2.481.49 1.664答:反应3的标准平衡常数 θθθ213K K K = 〔如上〕(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15.答案:利用公式211212))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ⨯-∆=θθθ求θ2K代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 162⨯⨯-⨯-=⨯θK =-15.03 θ2K =1603.15109.4⨯⨯-e =1.4×101016.答案:查数据计算)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+11..)15.298(--K mol J K S m θ213.74 130.684 197.674 188.825)K 15.298(S m r θ∆=42.075J.mol -1.K -11.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-393.509 0 -110.525 -241.818=∆)15.298(K H m r θ41.166kJ.mol -1≈∆)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-873)15.298(K S m r θ∆⨯=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1=4.434 kJ.mol -1=∆-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ873314.81000434.4⨯⨯-=-0.6154.061.0==-e K θ=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =1271277676⨯⨯=0.358(Q<K 0 所以反应正向进行)=∆m r G Q RT K G m r ln )873(+∆θθK QRT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98kJ.mol -1因为m r G ∆<0 所以此条件下反应正向进行17.答案:吕·查德里原理判断是正确的。
普通化学原理 第二章 分子结构
一、判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”)3.F、N的氢化物(HF、NH3)的熔点都比它们同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于HF、NH3分子间存在氢键。
一、判断正误3. √二、单项选择题(每题只一个正确答案)4. 下列分子中其中心原子采用不等性sp3杂化的是:A.CCl4 B. H2S C. CH4 D. SiCl45. 以下各物质的分子间只存在色散力的是A. CH3COOHB. NH3C. H2OD. CH4二、单项选择题4. B5. D一、是非题(正确的在答卷纸上填“√”,错误的划“×”)3.H2S分子与H2O分子的空间构型均为折线形,表明S原子和O原子采用相同的杂化轨道成键。
4.共价分子中形成的π键,不决定分子的几何构型。
5.H2O 的熔点比HF高,所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。
二、不定项选择题(下列选题中至少有一个正确答案)5. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为:A. CCl4<CO2<SiC<CsClB. CO2<CCl4<SiC<CsClC. CO2<CCl4<CsCl<SiCD. CCl4<CO2<CsCl<SiC一、判断正误3. √4.×5. ×二、不定项选择题5. C一、判断题(正确的打“√”,错误的打“×” )2.色散力只存在于非极性分子之间,而取向力只存在于极性分子之间。
3.凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体,它们都是非极性分子。
6.MgF2晶体的熔点比NaF的高。
二、不定项选择填空(每道题的正确答案可能是一个或多个)3. 根据价层电子对互斥理论,2SO 的空间构型为:SO32-3A. 平面正三角形B. V形C. 正四面体D. 三角锥一、判断题2. ×3. × 6. √二、不定项选择题3. D一、判断题(正确打“√”,错误打“×”)3. 孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。
《普通化学》第2章作业题解(化学反应的方向和程度)
0 -393.50
S298⊖/J·K-1·mol-1 52.3 5.740 51.55 213.64
ΔH298⊖ = 0 - 393.50 - (-580.7 ) - 0 = 187.2 kJ·mol-1 ΔS298⊖ = 51.55 + 213.64 - 52.3 - 5.740
= 207.15 J·K-1·mol-1
= 204.28 J·K-1·mol-1
ΔG ⊖
2021/1/14T
=
ΔH298⊖-
TΔS298⊖
<
0
⇒
T
H
298
S
298
580 .7 1000 204 .28
2843 K
(2)
SnO2 (s) + C(s) ≜ Sn(s) + CO2 (g)
ΔfH298⊖ /kJ·mol-1 -580.7 0
ΔGT⊖ = ΔH298⊖ - TΔS298⊖ < 0 ⇒
T
H
298
S
298
187.2 1000 207.15
903.7K
2021/1/14
(3)
SnO2 (s) + 2H2(g) ≜ Sn(s) + 2H2O(g)
ΔfH298⊖ /kJ·mol-1 -580.7
0
0 -241.82
S298⊖/J·K-1·mol-1 52.3 130.574 51.55 188.72
= 39.75 + 213.64 - 92.9 = 160.49 J·K-1·mol-1 T=298 K时, ΔG⊖ = ΔH298⊖ - TΔS298⊖
= 178.33 - 298×160.49×10-3 = 130.50 kJ·mol-1
高中化学人教版必修2练习:第二章检测题含解析
第二章检测题(时间: 90 分钟分值:100分)一、选择题 (此题包含 15 个小题,每题 3 分,共 45 分。
每题仅有一个选项切合题意 )点燃1.已知化学反响2C(s)+O2(g)=====2CO(g) 、2CO(g) +点燃O2(g)=====2CO2(g)都是放热反响。
据此判断,以下说法不正确的选项是(其余条件同样 )()A.12 g C 所拥有的能量必定高于28 g CO 所拥有的能量B.56 g CO 和 32 g O2所拥有的总能量大于88 g CO 2所拥有的总能量C.12 g C 和 32 g O2所拥有的总能量大于44 g CO2所拥有的总能量D.将必定质量的 C 焚烧,生成CO 2比生成 CO 时放出的热量多分析:放出热量的化学反响,反响物的总能量必定高于生成物的总能量。
C 和 CO 的焚烧反响都是放热反响,所以点燃C+O2=====CO 2必然是放热反响,所以, B、C 正确;12 g C 其实不代表反响物的所有,O2O2 O2也是反响物,所以 A 项不正确;因为 C――→CO 放热、CO ――→O2O2CO 2放热,所以 C――→CO 2比 C――→CO 放出的热量要多,所以D 正确。
答案: A2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO 2,必定条件下使反响SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 达到均衡,正反响速率随时间变化的表示图以以下图所示。
由图可得出正确的结论是()A.反响在 c 点达到均衡状态B.反响物浓度: a 点小于 b 点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.t1= t2时, SO2的转变率: a~b 段小于 b~c 段分析:化学均衡状态的标记是各物质的浓度不再改变,其本质是正反响速率等于逆反响速率, c 点对应的正反响速率明显还在改变,故必定未达均衡, A 错误; a 到 b 时正反响速率增添,反响物浓度随时间不停减小, B 错误;从 a 到 c 正反响速率增大,以后正反响速率减小,说明反响刚开始时温度高升对正反响速率的影响大于浓度减小对正反响速率的影响,说明该反响为放热反响,即反响物的总能量高于生成物的总能量, C 错误;跟着反响的进行,正反响速率越快,消耗的二氧化硫就越多,则 2 的转变率将渐渐增大,D正确。
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章在化学的学习旅程中,第二章往往是一个关键的阶段,它为我们进一步理解化学世界的奥秘奠定了基础。
这一章通常涵盖了一系列重要的概念、原理和相关的习题。
让我们先来看看物质的分类。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又可细分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物,比如氧气(O₂)、铁(Fe)。
化合物则是由不同种元素组成的纯净物,像水(H₂O)、二氧化碳(CO₂)。
理解物质的分类对于后续的学习至关重要,因为它影响着我们对化学反应和化学性质的判断。
接着,化学变化和物理变化也是第二章的重点。
化学变化意味着有新物质生成,比如铁在潮湿的空气中生锈,生成了新的物质铁锈。
而物理变化只是物质的状态、形状等发生改变,但其本质成分不变,比如水的蒸发,从液态变成气态,还是水分子。
在做相关习题时,要仔细分析变化前后物质的成分是否发生了改变。
化学反应中的质量守恒定律也是必须掌握的内容。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个定律在解决很多化学计算问题时非常有用。
比如,已知某化学反应中反应物的质量,通过质量守恒定律就能算出生成物的质量。
在做习题时,常常会遇到这样的题目:给出一个化学反应的方程式,然后让我们判断它属于哪种基本反应类型。
基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是“多变一”,分解反应是“一变多”,置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,复分解反应则是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
例如,氢气和氧气反应生成水,这是化合反应;水通电分解成氢气和氧气,就是分解反应;铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于复分解反应。
再来说说元素符号和化学式的书写。
元素符号要记住常见元素的符号,比如氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
化学式的书写要根据元素的化合价来确定原子的个数比。
比如,氧化铁(Fe₂O₃)中,铁元素显+3 价,氧元素显-2 价,根据化合价交叉法就能写出化学式。
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章第二章的普通化学涵盖了诸多重要的知识点,下面我们就通过一些典型的习题来加深对这些知识的理解和掌握。
首先来看这样一道题:在一定温度下,将 2 mol A 气体和 3 mol B 气体通入一密闭容器中发生反应:A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + xD(g),若5 min 时达到平衡,此时测得生成了 1 mol C,且反应前后压强之比为5∶6。
则下列说法正确的是()A x 的值为 1B 反应开始至平衡时,A 的平均反应速率为 02 mol/(L·min)C B 的转化率为 40%D 平衡时 B 的浓度为 15 mol/L我们来逐步分析这道题。
首先,根据反应前后压强之比为 5∶6,设反应前气体的总物质的量为 5n,反应后气体的总物质的量为 6n。
因为反应前后气体的物质的量发生了变化,所以可以通过化学计量数来计算。
反应前 A 气体为 2 mol,B 气体为 3 mol,总物质的量为 5 mol。
反应后生成了 1 mol C,根据化学方程式可知,生成 C 的物质的量与消耗A 的物质的量之比为 2∶1,所以消耗 A 的物质的量为 05 mol,剩余 A的物质的量为 15 mol。
消耗 B 的物质的量为 15 mol,剩余 B 的物质的量为 15 mol。
生成 D 的物质的量为 05x mol。
则有 5∶(2 + 3) = 5∶6,解得 x = 2,A 选项错误。
A 的平均反应速率= 05 mol÷(2 L×5 min) = 005 mol/(L·min),B 选项错误。
B 的转化率= 15 mol÷3 mol×100% = 50%,C 选项错误。
平衡时 B 的浓度= 15 mol÷2 L = 075 mol/L,D 选项错误。
接下来看另一道题:在一个固定体积的密闭容器中,加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应:2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g),达到平衡时,C 的浓度为 w mol/L。
大学普通化学课后答案第二章
35.6kJ mol-1
故:
θ f Hm,NH 3 (aq) 75.8kJ mol-1
习题4
(4)
NH3 (aq) HCl(aq) NH4Cl(aq)
-75.8 -164.6
r H m,3 ( 298 K)8K ) / kJ mol
θ
-1
θ θ r H m,3(298.15 K) B f H m,B (298.15 K) B θ { f H m,NH 4Cl(aq) (75.8) (165.6} kJ mol1
60.2kJ mol-1
故:
θ f Hm,NH 4Cl(aq) 301.6kJ mol-1
{2 (237.142) 0 2 0 (805.0)}kJ.mol1 330.72 kJ.mol1 0
B
故:反应不能自发正向进行 (2) 同理
θ rGm (298K) - 149.28kJ mol-1 1
故:反应能自发正向进行
习题10
解:
由(1)、(2)、(3)相加,得:
177.7kJ mol-1
故:
θ f Hm,CaCO3 (s) 1206811 mol-1 . kJ
习题5
(2)
5 CaC2 (s) O 2 (g) CaCO3 (s) CO2 (g) 2
0 -393.511
θ f H m (298 K) / kJ mol 1 -62.8
θ H2 (g) Cl 2 (g) 2 HCl(g) rGm (298K) 190.54kJ mol1
θ θ rGm (298K) Bf Gm,B (298K) B
θ {2f Gm,HCl(g) 0 0}kJ. mol1 190.54kJ. mol1
2 习题 第二章 化学平衡
习题第二章化学平衡一、判断题1. 任何可逆反应都只有一个平衡常数。
2. 多步反应的总平衡常数为各步平衡常数之和。
3. 催化剂不改变化学平衡。
4. 向平衡体系添加某一反应物,会提高这一物质的转化率。
5. 在恒定体系总压情况下加入惰性气体,不会引起平衡移动。
6.反应总压不变,加入惰性气体时,平衡向右移动。
7. 催化剂能改变化学反应速率,但不能改变物质的转化率。
8. 升温可增大反应速率,所以可获得更多的产物。
《普通化学学习指导》15页1题;16页2、3、5、6、7、8、9、12、15、18、19、20、21题。
二、选择题1. 根据公式ΔG = RTlnQ/K可知,在等温下反应能正向自发进行的条件是()a. Q<Kθb. Q=Kθc. Q >Kθd. 无法判断2. 某反应在T1时达平衡,平衡常数为K1,温度下降到T2后达平衡,平衡常数为K2,测得K2>K1,此反应的ΔH()a. 等于零b. 大于零c.小于零d. 由ΔS决定3. 25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),ΔH<0,在密闭容器中该反应达到平衡时,若体积恒定加入惰性气体;则()a.平衡右移,氨产量增加b.平衡左移,氨产量减小c.平衡状态不变d.正反应速率加快4. 影响化学平衡常数的因素有()a. 催化剂b. 反应物浓度c. 总浓度d. 温度5. 在合成氨反应中,测得N2的转化率为0.20,若采用一种新的催化剂,可使该反应速率提高一倍,则N2的转化率为()a. 0.20b. 0.40c. 0.10d. 不可知6. 一定温度下,某化学反应的平衡常数()a.恒为常数b.由反应式决定c.随平衡浓度而定d.随平衡压力而定《普通化学学习指导》17页3、4、5、6、7、8题;18页14、15、17、18、22、24题;19页27题。
三、填空题(普通化学学习指导)1.影响化学平衡移动的因素有(),()和()。
2. 对放热反应平衡常数Kθ值将随温度升高而(),随温度降低而()3. 对放热反应平衡常数K°值将随温度升高而(),随温度降低而()。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(K12教育文档)
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2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题(共15小题)1。
下图所示的装置中能产生有效电流的是( )A. AB. BC. CD. D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。
下列设计方案中可行的是( )A.电极材料为铁和锌,电解质溶液为氯化铁溶液B.电极材料为铁和铜,电解质溶液为硝酸铁溶液C.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为氯化亚铁溶液D.电极材料为石墨,电解质溶液为氯化铁溶液3。
在一定条件下,一氧化二氮分解的部分实验数据如下:下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1<c2)A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D4。
据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O===2H2↑+O2↑。
下列说法正确的是()A.水的分解反应是放热反应B.此反应是把化学能转化为热能而储存起来C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.在这一反应中,热能转化为化学能5。
普通化学习题02
二章 稀溶液的依数性 首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1,在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
(1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ; (2)求加入的溶质的摩尔质量。
解 (1)AA B AB BA B BMm n n n n n n X=≈+=BB A 0AAB 0B 0ΔKb b M p Mm n px p p ====K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1(2)AB B B Δm M m KKb p ==11AB Bmolg 188kg10000.891kPa 32.2g 0697.0molkg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m KM例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1,Kb=0.512K·kg·mol -1)。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即RTK T K T K p b ∏≈===ff bb B ΔΔΔ因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过bB 计算其他的三个依数性。
B f fbK T=∆11-ff B kgmol 269.0molkg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T bK138.0kgmol 269.0molkg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K= 0. 269mol·L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K= 610 kPa例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液:① 0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液② 0.100mol·kg-1的NaCl溶液③ 0.100mol·kg-1的尿素溶液④ 0.100mol·kg-1的萘的苯溶液解这里要考虑多种因素:溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
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普通化学第二章练习及解析案场各岗位服务流程销售大厅服务岗:1、销售大厅服务岗岗位职责:1)为来访客户提供全程的休息区域及饮品;2)保持销售区域台面整洁;3)及时补足销售大厅物资,如糖果或杂志等;4)收集客户意见、建议及现场问题点;2、销售大厅服务岗工作及服务流程阶段工作及服务流程班前阶段1)自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域2)检查使用工具及销售大厅物资情况,异常情况及时登记并报告上级。
班中工作程序服务流程行为规范迎接指引递阅资料上饮品(糕点)添加茶水工作要求1)眼神关注客人,当客人距3米距离时,应主动跨出自己的位置迎宾,然后侯客迎询问客户送客户注意事项15度鞠躬微笑问候:“您好!欢迎光临!”2)在客人前方1-2米距离领位,指引请客人向休息区,在客人入座后问客人对座位是否满意:“您好!请问坐这儿可以吗?”得到同意后为客人拉椅入座“好的,请入座!”3)若客人无置业顾问陪同,可询问:请问您有专属的置业顾问吗?,为客人取阅项目资料,并礼貌的告知请客人稍等,置业顾问会很快过来介绍,同时请置业顾问关注该客人;4)问候的起始语应为“先生-小姐-女士早上好,这里是XX销售中心,这边请”5)问候时间段为8:30-11:30 早上好11:30-14:30 中午好 14:30-18:00下午好6)关注客人物品,如物品较多,则主动询问是否需要帮助(如拾到物品须两名人员在场方能打开,提示客人注意贵重物品);7)在满座位的情况下,须先向客人致歉,在请其到沙盘区进行观摩稍作等待;阶段工作及服务流程班中工作程序工作要求注意事项饮料(糕点服务)1)在所有饮料(糕点)服务中必须使用托盘;2)所有饮料服务均已“对不起,打扰一下,请问您需要什么饮品”为起始;3)服务方向:从客人的右面服务;4)当客人的饮料杯中只剩三分之一时,必须询问客人是否需要再添一杯,在二次服务中特别注意瓶口绝对不可以与客人使用的杯子接触;5)在客人再次需要饮料时必须更换杯子;下班程序1)检查使用的工具及销售案场物资情况,异常情况及时记录并报告上级领导;2)填写物资领用申请表并整理客户意见;3)参加班后总结会;4)积极配合销售人员的接待工作,如果下班时间已经到,必须待客人离开后下班;1.3.3.3吧台服务岗1.3.3.3.1吧台服务岗岗位职责1)为来访的客人提供全程的休息及饮品服务;2)保持吧台区域的整洁;3)饮品使用的器皿必须消毒;4)及时补充吧台物资;5)收集客户意见、建议及问题点;1.3.3.3.2吧台服务岗工作及流程阶段工作及服务流程班前阶段1)自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域2)检查使用工具及销售大厅物资情况,异常情况及时登记并报告上级。
班中工作程序服务流程行为规范问询需求按需求提供饮品客户离开后清理桌面阶段工作及服务流程服务准迎客:保得知需客户班中工作程序工作要求注意事项1)在饮品制作完毕后,如果有其他客户仍在等到则又销售大厅服务岗呈送;2)所有承装饮品的器皿必须干净整洁;下班程序5)检查使用的工具及销售案场物资情况,异常情况及时记录并报告上级领导;6)填写物资领用申请表并整理客户意见;7)参加班后总结会;8)积极配合销售人员的接待工作,如果下班时间已经到,必须待客人离开后下班;1.3.4展示区服务岗岗位职责1.3.4.1车场服务岗1.3.4.1.1车场服务岗岗位职责1)维护停车区的正常停车秩序;2)引导客户车辆停放,同时车辆停放有序;3)当车辆挺稳时,上前开车门并问好;同时提醒客户锁好车门;4)视情况主动为客户提供服务;5)待车辆停放完好后,仔细检查车身情况请客户签字确认;1.3.4.1.2阶段工作及服务流程班前阶段1)自检仪容仪表2)检查周边及案场区设备、消防器材是否良好,如出现异常现象立即报告或报修3)检查停车场车位是否充足,如有异常及时上报上级领导班中工作程序服务流程行为规范1.敬礼2.指引停车3.迎客问好4.目送阶段工作及服务流程班中工作程序工作要求注意事项1)岗位应表现良好的职业形象时刻注意自身的表现,用BI规范严格要求自己2)安全员向客户敬礼,开车门,检查车辆情况并登记,用对讲系统告知销售大厅迎宾,待客人准备离开目送客人离开;迎送引导敬为问指引销售检查车为引敬下班程序1)检查使用的工具情况,异常情况及时记录并报告上级领导;2)参加班后总结会;3)统计访客量;4)积极配合销售人员的接待工作,如果下班时间已经到,必须待客人离开后下班;1.3.4.2展示区礼宾岗1.3.4.2.1展示区礼宾岗岗位职责1)对过往的客户行标准的军礼,目视;2)与下一交接岗保持信息联系,及时将信息告知下一岗位,让其做好接待工作;3)热情礼貌的回答客户的提问,并做正确的指引;4)注视岗位周边情况,发现异常及时上报上级领导;1.3.4.2.2展示区礼宾岗工作及服务流程阶段工作及服务流程班前阶段1)自检仪容仪表2)检查周边及案场区设备、消防器材是否良好,如出现异常现象立即报告或报修班中工作程序服务流程敬礼问指引样板敬礼目送行为规范1.迎接客户2.指引客户3.为客户提供帮助4.目送客户工作要求注意事项1)礼宾岗必须掌握样板房户型、面积、朝向、在售金额、物业服务管理费用等客户比较关注的话题;2)礼宾岗上班后必须检查样板房的整体情况,如果发现问题必须及时上报并协助销售进行处理;3)视线范围内见有客户参观时,远处目视,待客户行进1.5米的距离时,敬军礼并主动向客户微笑问好,“欢迎您来参观样板房,这边请,手势指引样板房方向”;阶段工作及服务流程班中工作程序工作要求注意事项4)参观期间,礼宾岗需注意背包或穿大衣等可以重点人员进行关注,避免样板房的物品丢失,当巡检时发现有物品丢失及时上报上级领导,对参观的可疑人员进行询问,根据销售部的意见决定是否报警;5)样板房开放时间,在未经销售、项目部允许而进行拍照、摄像等行为劝阻,禁止任何人员挪动展示物品;6)样板房开放时礼宾岗要关注老人、小孩、孕妇及行动不便的人群,对在参观过程中出现的意外及物品损坏必须及时上报上级领导,根据销售部的意见进行处理并做好登记;7)样板房开放期间礼宾岗要礼貌准确的回答客户的问题,对不能回答的问题需引导给销售人员由其进行解答,严禁用含糊不清或拒绝来回答;8)留意客户是否离开样板房,通知电瓶车司机来接客户;9)当客户参观完毕离开样板房,待客户1.5米距离时微笑敬礼目送客户,手势指向出门的方向,若电瓶车未到,向客户致歉并说明电瓶车马上就到;10)每天下班要对样板房物品进行检查并做好登记,如出现丢失或损坏须向上级领导呈报,根据销售部意见进行处理并做好记录;11)礼宾岗下班后要关闭样板房的水源、电源及监控系统并与晚班人员做好交接;12)对于特殊天气,样板房礼宾岗要检查周边环境,以防不则;下班程序1)检查使用的工具情况,异常情况及时记录并报告上级领导;2)参加班后总结会;3)统计访客量;4)积极配合销售人员的接待工作,如果下班时间已经到,必须待客人离开后下班;1.3.4.3电瓶车服务岗1.3.4.3.1电瓶车服务岗岗位职责1)严格按照规定的路线及线路行驶,将客人送到指定地点;2)正确执行驾驶操作流程,确保车行安全;3)了解开发建设项目的基本情况并使用统一说辞,在允许的情况下礼貌回答客户问题;4)车辆停放时及时对车辆进行清洁,确保车辆干净;5)负责车辆的检查;6)对车辆实施责任化管理,未经允许任何人不得驾驶;7)不允许非客户人员乘坐电瓶车;8)做好电瓶车的交接工作1.3.4.3.2电瓶车服务岗工作及服务流程阶段工作及服务流程班前阶段1)自检仪容仪表2)检查电瓶车运行状态,如发现问题立即上报上级领导进行维修并做好记录班中工作程序服务流程行为规范1)迎接客户上车2)转弯、减速、避让提示客户3)下车提示客户小心工作要求注意事项1)电瓶车驾驶员载客至样板房过程中禁止鸣笛、超速、遇车避让;2)客户上车时应主动问好,欢迎您来到XX项目,车辆行驶时应提示客户坐稳扶好,到达目的地时,驾驶员提示客户样板房已经到达请小心下车,客户离开电瓶车时应说:欢迎下次乘坐,谢谢再见,问指引车辆起车辆行驶下请慢走;3)带客户下车时应检查车上是否有遗留物品,并提示客户随身带好物品;4)电瓶车必须严格按照规定路线行驶;5)做好行车记录;下班程序1)待客户全部离开后将电瓶车开至指定位置,并将车辆进行清洁及充电;2)整理客户意见,参加班后会;3)积极配合销售人员的接待工作,如果下班时间已经到,必须待客人离开后下班;1.3.5样板房服务岗1.3.5.1样板房讲解岗岗位标准1.3.5.1.1样板房讲解岗岗位职责1)负责来访样板房客户的全程接待与讲解;2)协助、配合置业顾问介绍;3)客户离开后,样板房零星保洁的处理;4)收集客户意见、建议及现场问题点的填写(样板房日常庶务)反馈单,下班后递交案场负责人;1.3.5.1.2样板房讲解刚工作及服务流程阶段工作及服务流程班前阶1)自检仪容仪表,以饱满的工作状态进入工段作;2)检查样板房设备设施运行情况,如有异常及时上报并做好登记;3)检查样板房保洁情况及空调开启情况;设备设施班中工作程序服务流程行为规范1)站立微笑自然2)递送鞋套3)热情大方、细致讲解4)温馨道别保持整洁工作要求注意事项1)每日对接样板房设备清单,检查空调开启及保洁状态;2)站在样板房或电梯口,笑意盈盈接待客户;3)顾客出现时,身体成30度角鞠躬“欢迎光顾XX样板房”4)引领入座并双手递上鞋套,双手递上时不宜过高,与客人坐下时的膝盖同高;5)与客户交谈时声音要足,吐字清晰避迎客,引导客协助置向客户免重复;6)专注你接待的客户,勿去应其他客户,以示尊重,对其他客户微笑点头以示回应;7)若无销售人员带领的客户,要主动介绍房子的户型及基本信息,谈到房子的价位时请客户直接与销售人员联系不要直接做回答;8)参加样板房时,未经销售或其他人员允许谢绝拍照及录像,谢绝动用样板房物品及附属设施,对客遗失物品做好登记并上报上级领导;9)时刻注意进入样板房的客户群体,特别是小孩,要处处表达殷勤的关心,以示待客之道;10)时刻留意客户的谈话,记下客户对样板房的关注点和相关信息;11)送别,引领客户入座示意脱下鞋套双手承接,客户起身离去时,鞠躬说感谢您参观样板房,并目送客户离开;下班程序1)检查样板房设备设施是否处于良好的运营状态,如出现异常及时维修;2)需对接样板房物品清单;3)整理客户意见,参加班后会;4)积极配合销售人员的接待工作,如果下班时间已经到,必须待客人离开后下班;1.3.5.2样板房服务岗岗位标准(参见销售大厅服务岗岗位标准)1.3.6案场服务岗管理要求培训及例会岗前培训BI规范及楼盘基本情况在岗培训每月至少一次1)公司企业文化2)客户服务技巧3)客户心理培训4)突发事件处理5)营销知识培训6)职业安全7)7S现场管理例会日会:每日参加案场管理岗组织的总结会并及时接收案场信息周会:每周参加管理岗组织的服务类业务点评会客户信息收集反馈每日汇总客户信息反馈到案场管理岗样板房客户车场岗客户监督考核1)考核频次:至少每月一次;2)考核人:案场管理岗;3)每月汇总客户信息反馈表,依据上级检查及客户满意度调查情况进行绩效加减;4)由案场负责人直接考核;5)连续两个月考核不合格者直接辞退1.4案场基础作业岗1.4.1案场基础作业岗任职资格岗位类型岗位名称任职资格基础作业岗安全岗基本要求:1)男性:身高1.80米以上;2)年龄:(18-30)岁;3)普通话标准;4)学历:高中以上;技能要求:1)熟悉项目的基本情况2)具备过硬的军事素质素质要求:1)性格:开朗、主动服务意识强有亲和力;2)从业经历:具有同岗位经验半年以上案场保洁岗及绿化养护岗基本要求:1)男女不限;2)年龄30岁以下3)学历:初中以上技能要求“案场保洁岗:熟知药剂使用及工具使用案场绿化养护岗:熟知树木习性及绿化养护知识素质要求:具有亲和力,对保洁及绿化工作有认同感案场技术保障岗基本要求:男性五官端正学历:中专(机电一体化)技能要求:1)具有水或电及空调证书;2)熟悉各岗位操作工具的使用;3)同岗工作一年以上素质要求:踏实肯干,具有亲和力及主动服务意识1.4.2案场基础作业岗通用行为规范通用规范 参照标准君正物业员工BI 规范手册1.4.3安全岗岗位标准1.4.3.1安全岗岗位职责1)负责销售案场管理服务区域的安全巡视工作,维持正常秩序;2)监督工作区域内各岗位工作状态及现场情况及时反馈信息;3)发现和制止各种违规和违章行为,对可疑人员要礼貌的盘问和跟踪察看;4)谢绝和制止未经许可的各类拍照、摆放广告行为;1.4.3.2安全岗作业要求1)按照巡视路线巡视签到检查重点部位;2)遇见客户要站立、微笑、敬礼,礼貌的回答客户的提问并正确引导;3)人过地净,协助案场保洁人员做好案场的环境维护;4)在每一巡视期内检查设备设施运行状态并做好记录;5)协助做好参观人员的车辆引导、指引和执勤工作;6)积极协助其他岗位工作,依据指令进行协助;1.4.4保洁岗岗位标准1.4.4.1保洁岗岗位职责1)负责案场办公区域、样板房及饰品的清洁工作;2)负责案场外围的清洁工作;3)负责案场垃圾的处理;4)对案场杂志等资料及时归位;1.4.4.2保洁岗作业要求1)每天提前半小时上岗,对案场玻璃、地面等进行全方位清洁;2)卫生间每十分钟进行一次巡视性清洁;3)阴雨天提前关闭门窗;4)掌握清洁器具的使用;5)熟知清洁药剂的配比及使用;1.4.5绿化岗岗位标准1.4.5.1绿化岗岗位职责1)负责管理区域内一切绿化的养护;2)确保绿化的正常存活率;3)对绿植进行修剪及消杀;1.4.6案场技术岗岗位标准1.4.6.1案场技术岗岗位职责1)全面负责案场区域内设备设施的维护、维修及保养;2)协助管理岗完成重大接待工作案场的布置;3)现场安全的整体把控;1.4.6.2案场技术岗岗位要求1)每日案场开放前对辖区设备设施进行检查,保障现场零事故;2)每日班后对设备设施进行检查保障正常运行并做好相关记录;3)报修后5分钟赶到现场;4)接到异常天气信息,对案场设备进行安全隐患排除;1.4.7案场基础作业岗岗位要求培训及例会岗前培训BI规范及楼盘基本情况在岗培训每月至少一次1)公司企业文化2)客户服务技巧3)客户心理培训4)突发事件处理5)营销知识培训6)职业安全7)7S现场管理例会日会:每日参加案场管理岗组织的总结会并及时接收案场信息周会:每周参加管理岗组织的服务类业务点评会客户信息收集反馈每日汇总客户信息反馈到案场管理岗监督考核1)考核频次:至少每月一次;2)考核人:案场管理岗;3)每月汇总客户信息反馈表,依据上级检查及样板房客户车场岗客户客户满意度调查情况进行绩效加减;4)由案场负责人直接考核;5)连续两个月考核不合格者直接辞退2服务创新案例项目推荐亮点服务为客户爱车提供遮阳服务服务员面向客户时刻关注客户上午11点给客户送上点心,关怀到心2服务创新案例项目推荐亮点服务夏日毛巾送清凉,冬日毛巾暖人心洗手间提供百宝箱样板房门口提供卷尺待客户使用摆件销售大销售大标准摆布置整齐规范布置整齐规范水中花、烟缸、百宝箱、项目推介书茶几物品、花、烟缸水中花时尚周围用木桩装垃圾桶装饰(石子边缘放置一枚花卉)垃圾桶上方加印LOGO整齐的伞架样板房没有样板房门口销售大厅设梯所设的温馨字画套分门别类摆放娱乐实施(桌球等)第2章 化学反应的基本原理1. 判断题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)(1)S r∆为正值的反应均是自发反应。