福建省漳州市2018届高三下学期(5月)三调理综化学试卷(含答案)
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)○___ 线_ _____________ ○_ ____：号考___ 订_ ___________：○级班__________ 装_ __：名姓_____ ○_ ________：校学外○绝密★ 启用前2018 年第三次全国大联考【新○理科综合·化学（考试时间： 50 分钟试卷满分注意事项：线1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡○用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23订Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共42 分。
在每题给○要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会及环境亲密有关。
以下有关说法正确的A ．我国南海海底储存的可燃冰的成分为多种烷烃的混淆物B ．硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂装C．柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类D ．利用明矾对疫区污水进行消毒办理是利用了明矾中铝离子的水解8． N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是○A ． 0.3 mol Cl 2与 0.8 mol NH 3完整反响后产生的物质中分子总数为B ． 168 g 铁在足量氧气中焚烧，转移电子数是8N AC． 100 g 质量分数为 30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为D ．常温常压下， 28 g N 2中所含原子个数为N A内9．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏○ A ．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2化学试题第 1 页（共 6 页2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)B ．该物质属于芬芳族化合物C ．异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物D ．异戊酸的羧酸类同类异构体有3 种（不包含其自己）10．W 、 X 、 Y 、Z 属于短周期元素，其性质或原子构造特色以下表，以下说法不正确的选项是W能形成两种常有的氧化物，此中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，且呈黄绿色 Y与 X 同周期，且离子半径为本周期最小 ZZ 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月A ．X 分别与 W 和 Y 形成的化合物中含有同样的化学键B ．W 、 X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间能够两两反响C ．X 与 Z 形成的最简单的化合物中X 、 Z 均知足 8 电子稳固构造D ．1 mol W 与氧气完整反响转移的电子数为N A11．向盛有试剂 a 的试管中分别滴加 b ，以下对试管中现象所作解说不正确的选项是选项ab 现象解说产生淡黄色发生反响： Cl 2+S 2-S ↓+2Cl -ANa 2S 溶液少许氯水积淀CuSO 4 溶液积淀由白色Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小BMg(OH) 2 悬浊液转变成蓝色C滴有 KSCN 的氯双氧水溶液变红Fe 2+被氧化并发生反响：化亚铁溶液 Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3D蛋白质溶液CuSO 4 溶液有固体析出 蛋白质发生了盐析12．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同样电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提高。
福建省漳州市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
福建省漳州市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量2．实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：下列装置不能达成相应操作目的的是（）A．灼烧用酒精湿润的干海带B．用水浸出海带灰中的I-C．用NaOH溶液分离I2/CCl4D．加入稀H2SO4后分离生成的I23．下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键4．下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数D ．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 5．一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：(X)3AlCl25℃←−−− (Y)3AlCl165℃−−−→ (Z)下列说法不正确的是 A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．1mol X 最多能与3molH 2发生加成反应C ．1mol Y 最多能与2molNaOH 发生反应D ．通过调控温度可以得到不同的目标产物6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
向10mL 0.3 mol·L －1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液，其电导率随滴入的NH 4HSO 4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO 4溶解产生的离子）。
5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)理综卷(全解全析)
理科综合第1页（共20页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·全解全析1234567891011B A D B A B B C C B C12131415161718192021DBCADCBACCDABD1．B 【解析】生物体合成ATP 的生理过程主要有呼吸作用和光合作用，这些过程都是发生在细胞中的，A正确；人体中运输氨基酸的物质为分布在细胞膜上的载体蛋白和细胞质基质中的tRNA ，前者是在核糖体上合成的，后者是在细胞核中合成的，B 错误；人体内浆细胞是唯一能合成和分泌抗体的细胞，C 正确；光合作用中合成的[H]是NADPH ，细胞呼吸中合成的[H]是NADH ，D 正确。
3．D 【解析】放入0.3g/mL 蔗糖溶液中的细胞会失水，而使细胞液浓度不断增加，当水分子进出达到动态平衡时，细胞液浓度达到最大，因此曲线a 代表0.3g/mL 蔗糖溶液中的细胞液浓度变化情况，A 正确；结合选项A 的分析可确定曲线b 为放入M 溶液中的细胞液浓度变化曲线，在0~10min 内，细胞因失水而导致细胞液浓度增大，这段时间细胞会发生质壁分离，又因M 物质会进入细胞液，而导致细胞液浓度不断增大，又反过来吸水，而使得细胞液浓度又不断下降，从而表现出自动复原现象，B 、C 正确；在25min 以后，放入0.3g/mL 蔗糖溶液中的细胞仍有水分子进出，但已达到动态平衡，D 错误。
4．B 【解析】正常人的血糖浓度维持在0.8～1.2g/L ，A 错误；胰岛素的作用结果是促进血糖合成糖原，加速血糖的氧化分解，从而降低血糖浓度，而血糖浓度的降低又会抑制胰岛素的分泌，B 正确；胰高血糖素分泌增强，会导致血糖浓度升高，这又会促进胰岛素的分泌，C 错误；胰岛细胞的细胞膜上既有葡萄糖的受体，又有来自下丘脑某些神经细胞释放的神经递质的受体，D 错误。
5．A 【解析】生长素和脱落酸作为信息分子对植物的生命活动起调节作用，并非直接参与其生命活动，A错误；低浓度的生长素对植物生长起促进作用，高浓度生长素对植物生长起抑制作用，而脱落酸对植物生长所起的作用不存在两重性，它只起着抑制作用，B 、C 正确；植物的生长发育过程，在根本上是基因在一定时间和空间上程序性表达的结果，脱落酸和生长素的合成也不例外，D 正确。
福建省漳州市2018届三模(5月)
福建省漳州市2018届三模（5月）化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N A个O2B．0.1 mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为N AC．1 L0.1 mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A9．TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是A．TPE的分子式为C26H22B．TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C．TPE与化合物M互为同分异构体D．TPE的一氯代物有3种10．下列实验操作能达到实验目的的是11．某科研小组公司开发了Li-SO 2Cl 2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO 2Cl 2= 2LiCl+SO 2↑。
下列叙述中错误的是A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C ．电池工作时，外电路流过0.2 mol 电子，标准状况下生成4.48 L 气体D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e -=2Cl -+SO 2↑12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
福建省漳州市2018届三模5月
福建省漳州市2018届三模（5月）化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N A个O2B．0.1 mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为N AC．1 L0.1 mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A9．TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是A．TPE的分子式为C26H22B．TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C．TPE与化合物M互为同分异构体D．TPE的一氯代物有3种10．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B 检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD 验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色11．某科研小组公司开发了Li-SO 2Cl 2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO 2Cl 2= 2LiCl+SO 2↑。
福建省漳州市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
福建省漳州市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法不正确的是（）A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键B．②→③过程中，需要吸收能量C．图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ2．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发3．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果4．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
下列说法正确的是（）A．可将B中的药品换为浓硫酸B ．实验开始前通一段时间CO 2，可制得比较纯净的NaNO 2C ．开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体D ．装置D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸5．下图是0.01 mol/L 甲溶液滴定0.01 mol/L 乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH 溶液或者NaOH 溶液滴定盐酸。
福建省漳州市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
福建省漳州市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大2．W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。
已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（）A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞XB．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞WC．Y的氧化物对应水化物为强酸D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构3．常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()A．当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2OB．a＝0.05C．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molD．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)4．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。
”下列对此段话的理解正确的是A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜5．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
福建省漳州市2018届高三下学期第三次(5月)调研测试文综地理试题+Word版含解析
福建省漳州市2018届高三下学期第三次（5月）调研测试文综地理试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共35小题。
每小题4分，共140分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
在地理研究中，可用重心移动反映地理事物和现象空间分布的变化。
下图示意我国2000-2011年PM2.5污染物总体重心迁移轨迹，据此完成下面小题。
1. 我国2000-2011年间PM2.5污染物总体重心变化趋势是A. 先快后慢并持续向东移动B. 先快后慢并总体向东移动C. 先慢后快并持续向东移动D. 先慢后快并总体向东移动2. 造成2004年后PM2.5总体重心移动趋缓的主要原因是A. 西部重化工业大力发展B. 东部能源的消耗大幅度减少C. 西部生态保护力度加大D. 东部产业发展环保门槛提高【答案】1. B 2. D【解析】本题以PM2.5污染物总体重心变化趋势及其原因为切入点，考查学生的读图分析和调动知识的能力，难度一般。
1. 由图可知，2000年至2004年，移动速度较快；2004至2011年移动速度较慢；但总体上向东移动（由经度可看出），故B正确，ACD错误。
故选B。
2. 西部重化工业大力发展，PM2.5污染物应中西部多，与总体中心向东移不符，A错误；随着经济的发展，技术水平的提高，东部能耗有所减少，大幅度减少不符合实际，B错误；西部生态保护力度加大，不是总体中心移动的原因，C错误；随着东部地区经济的发展，环保要求渐高，导致污染大的企业难以入驻，D正确。
故选D。
阿留申群岛位于太平洋北部的活火山带，由超过300个火山岛组成。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(考试版)带答案
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B ．维生素C 有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C 同服，可增强对该药物的吸收 C ．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴 8．下列叙述中正确的是 A ．为苯的一种同系物B ．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C ．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D ．甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同 9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L −1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB ．在标准状况下，V L 乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4V N AC ．180 g 果糖含羟基数目为6N AD ．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol 气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，W 单质有三对共用电子。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)理综卷(考试版)
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)理综卷(考试版)2018年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Ti 48Fe 56Ba 137Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是A.细胞中所有的细胞器都含有蛋白质B.丙酮酸分解生成CO2的过程可在生物膜上进行C.淀粉、蛋白质和核酸都具有生物特异性D.洋葱根尖分生区细胞中含有核酸的结构有细胞核、线粒体和叶绿体2.下列有关实验的叙述，正确的是A.在观察植物细胞质壁分离的实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离B.为观察低倍镜视野中位于左下方的细胞，应将装片向右上方移动，再换用高倍镜C.在观察植物根尖分生区细胞有丝分裂的实验中，解离的目的是使组织细胞彼此分离二、非选择题：本题共7个小题，每小题10分。
3.下列有关蛋白质的叙述，正确的是蛋白质是由氨基酸组成的大分子有机化合物，具有多种生物功能。
蛋白质的结构包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。
蛋白质的功能与其结构密切相关，一般来说，蛋白质的功能越复杂，其结构也越复杂。
4.下列关于DNA和RNA的叙述，正确的是DNA是双链结构，由核苷酸组成，包括脱氧核糖、磷酸基团和四种碱基，即腺嘌呤、鸟嘌呤、胸腺嘧啶和鳟氨酸。
RNA是单链结构，由核苷酸组成，包括核糖、磷酸基团和三种碱基，即腺嘌呤、鸟嘌呤和胸腺嘧啶。
【2018漳州高考三模】福建省漳州市2018届高三下学期第三次调研测试(5月)数学理
2018年漳州市高三毕业班5月质量检查测试理科数学注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设集合{}2|430P x x x =-+≤，{|Q y y ==，则P Q =A ．[1,3]B ．[2,3]C ．[0,)+∞D ．∅2．复数ππcosisin 33z =+，则在复平面内，复数2z 对应的点在 A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限3．运行右图所示程序，其中算术运算符MOD 是用来求余数，若输入m 和n 的值分别为153和119，则输出m 的值是A ．0B ．2C ．17D ．344．已知x ，y 满足不等式组2350321000x y x y x y +-≥⎧⎪+-≤⎨⎪-≤⎩，则2x y -的最大值为A ．6B ．2C ．1-D ．2-5．已知命题p :∃m ∈R ，使得()f x =()21m -221mm x -+是幂函数，且在()0,+∞上单调递增．命题q ：“∃x ∈R ，21x x -<”的否定是“∀x ∈R ，21x x ->”，则下列命题为真命题的是A ．()p q ⌝∨B ．()()p q ⌝∧⌝C ．()p q ∧⌝D ．q p ∧6．函数x x x y sin 11ln +⎪⎭⎫⎝⎛+-=的图象大致为7．如图，网格纸的小正方形的边长是1，在其上用粗实线和粗虚线画出了某几何体的三视图，其中俯视图中的曲线是四分之一的圆弧，则这个几何体的体积可能是A ．383π2+ B ．38π2+ C ．8π2+ D ．8π8+8．在ABC ∆中，60C ∠=，2BC AC ==点D 在边BC上，且sin BAD ∠=CD =A ．3 B ．4 C ．3D ．3 9．在正方形ABCD 中，4AB =，点E 、F 分别是AB 、AD 的中点，将AEF ∆沿EF 折起到A EF'∆的位置，使得A C '=A BC '内，过点B 作//BG 平面A EF '交边A C '上于点G ，则A G '=A B ．3 C D ．310．已知函数()2sin()1f x x ωϕ=++（0ω>，π2ϕ<），满足2π()2()3f x f x -=-，且对任意∈x R ，都有π()()4f x f ≥．当ω取最小值时，函数)(x f 的单调递减区间为A ．ππππ[,]12343k k ++，k ∈Z B ．ππ[2π,2π]124k k ++，k ∈Z C ．ππππ[,]123123k k -++，k ∈Z D ．ππ[2π,2π]1212k k -++，k ∈Z 11．做一个游戏：让大家各自随意写下两个小于1的正数，然后请他们各自检查一下，所写的两数与1是否构成一个锐角三角形的三边，最后把结论告诉你，作为主角的你，只需将每个人的结论记录下来就行了．假设有n 个人说“能”，而有m 个人说“不能”，那么由此可以算得圆周率π的近似。
福建省漳州市2018届高三理综(生物部分)下学期第三次(5月)调研测试试题
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！福建省漳州市2018届高三生物下学期第三次（5月）调研测试试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细跑的叙述，不正确的是A.发菜细胞中，核糖体的形成与核仁无关B.人成熟的红细胞中，K+的吸收受氧气浓度影响C.核DNA含量的相对稳定是限制叶肉细胞长大的因素之一D.酵母菌产生ATP的场所是细胞质基质和线粒体2.下图中a、b、c表示生物体内的三个生理过程，其中Y代表物质，下列关于Y的叙述，不正确的是A.Y可能在细胞外起作用B.Y不可能在中心体合成C.Y中可能含有硫元素D.Y不可能位于细胞3.有些疫苗使用纯化抗原，在人体内无法产生很好的免疫反应。
疫苗佐剂的使用可以加速疫苗的免疫反应，并促进免疫的记忆性。
推测佐剂在人体中的作用可能是A.消除体液中的病毒B.接触靶细胞使之裂解死亡C.延长疫苗在人体内的存在时间D.促进浆细胞的增殖，产生更多抗体4.下列关于生物科学研究的叙述，合理的是A.运用构建物理模型的方法研究DNA分子结构持点B.使用光学显微镜观察细胞膜的碑脂双分子层C.采用标志重捕法调查灰仓鼠种群的年龄组成D.选用胡萝卜作为实验材料，鉴定还原糖5.下列关于肺炎双球菌转化的相关叙述，正确的是A.R型菌转化成S型菌属于基因突变B.将S型菌的DNA注入小鼠，可以使小鼠死亡C.将S型菌的DNA与R型菌混合培养，培养基会出现两种菌落D.R型菌转化成S型菌后，DNA中嘌呤与嘧啶的比例发生了改变6.下列关于细胞分裂与生物遗传的叙述，不正确的是A.基因的分离和自由组合发生在减数第一次分裂过程中B.性染色体为XXY个体的产生是母本减数分裂异常引起的C.减数分裂过程中非同源染色体之间互换片段，导致染色体结构变异D.通过减数分裂和受栴作用，生物体同一双亲的后代呈现出多样性二、非选择题：29.（9分）胰腺不仅能分泌胰液，还能分泌激素。
【全国市级联考】福建省漳州市2018届高三下学期第三次(5月)调研测试化学试题(解析版)
福建省漳州市2018届高三下学期第三次（5月）调研测试化学试题1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D. 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH【答案】A【解析】铝合金的硬度较大，但是密度较小，同时表面有致密的氧化膜对内部金属有保护所以抗腐蚀能力较强，选项A正确。
油脂在人体内水解应该得到高级脂肪酸和甘油，选项B错误。
丝绸的主要成分是蛋白质，选项C错误。
石碱为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体。
其主要含有的是碳酸钠和碳酸钾，选项D错误。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N A个O2B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为N AC. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD. 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A 【答案】B【解析】乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，当混合气体为28g时，可以认为有2molCH2，其燃烧需要的氧气为2×(1+)=3mol，所以需要的氧气分子为3N A个，选项A正确。
一个氨基含有9个电子（N有7个电子，加上两个H的两个电子，注意氨基是不带电的中性基团），所以0.1mol氨基由0.9N A个电子，选项B错误。
1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共为0.1mol，根据元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N A，选项C正确。
福建省漳州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
福建省漳州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B．只由这四种元素不能组成有机化合物C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应D．X、Y形成的化合物都是无色气体2．下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2N A6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应7．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。
2018届福建省漳州市八校高三第三次联考理科综合试题及答案 精品推荐
2018年“漳州八校”第三次联考高三理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分考试时间 150分钟可能用到的相对原子量：H 1 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5第I卷（必考）本卷共18题，每小题6分，共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的1、下列有关生物大分子的叙述中，正确的是（）A．RNA彻底水解的产物是核糖核苷酸B．细胞中不同种类的蛋白质，其氨基酸种类和数量可能相同C．DNA分子同一条单链上的碱基A与T通过氢键连接D．生物体内参与信息传递的信息分子都是激素2、下列关于人体内环境及稳态的叙述中，错误的是（）A．某人长期摄入蛋白质过少，会引起组织液增加B．HCO3-、HPO42- 等参与维持血浆pH相对稳定C．人长时间运动后，血浆渗透压降低是产生渴觉的原因D．胰高血糖素分泌增加会促进胰岛素分泌增加3、下列有关实验的叙述，正确的是 ( )A．利用染色排除法，被台盼蓝染成蓝色的细胞是活细胞，体现出细胞膜的选择透过性B．可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性C．在纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，滤纸条上蓝绿色的色素带最宽，原因是叶绿素a在层析液中溶解度最高D．用32P标记噬菌体的侵染实验中，上清液存在少量放射性可能是保温时间不足或者过长所致4、甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原，给大鼠同时注射两种沙门氏菌，一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞，把每一个浆细胞单独培养在培养液中。
提取并分别保存该大鼠的血清（生物体内的抗体主要存在于血清中）、每一个浆细胞的单独培养液，随后的实验中最可能出现的现象是（）A．不同浆细胞的培养液混合，将出现特异性免疫反应B．向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现凝集现象C．将甲乙两种沙门氏菌同时加入一种培养液中，最多只有一种细菌出现凝集现象D．大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应5、如图甲乙丙是同一高等动物体个内发生的细胞分裂模式图，图丁为某一时刻部分染色体行为的示意图，下列说法正确的是 ( )A．丁图中等位基因A与a，B与b的分离都只发生在减数第一次分裂B．若A基因在图甲1号染色体上，不发生基因突变的情况下，a基因在染色体5上C．乙细胞表示次级精母细胞或极体，乙细胞内无同源染色体D．21三体综合症患者染色体异常，可能与双亲中某一个体产生配子时丙图所在时期染色体异常分配有关6．下列实验现象与对应结论均正确的是（）7A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O8．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确．．．的是（）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH 2－－、CO3B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
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漳州市2018届高三下学期第三次调研测试（5月）理综化学7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH8、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B.0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD.在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA9、TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是A TPE的分子式为C26H22 B.TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种10、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B 检验溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C 比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD 验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色11、某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B.电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C.电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是A. q与s均为酸性氧化物B.原子半径：W＜Y＜XC.Z的氢化物比Y的氢化物稳定D.Z的含氧酸是一种强酸13、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是A. Ka(HA)≈1×10-6B. c点时，)()()(HAcOHcAc•--随温度升高而增大C.a→c过程中水的电离程度始终增大D.b点时，c(B+)=c(A-)26、（14分）三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；③磷酸银可溶于硝酸；④PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量性质PCl3 -111.8 74.2 137.5 均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl3 2.0 105.3 153.5实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。
实验装置（加热及夹持装置省略）如下：（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。
（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。
（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。
（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。
Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。
（6）步骤③的目的是___________________________________________________。
（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。
27、（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。
25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。
③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。
已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氧化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。
假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，-名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。
（列式计算说明）。
28、（15分）氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。
如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。
I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。
该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。
主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O（1）已知有下列热化学方程式：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H =-1891.5kJ•mol-1②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H =+180.5kJ•mol-1③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ•mol-1则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。
（2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如右图所示。
①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。
②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。
主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJ•mol-1（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：反应时间t/min 0 2 4 6 8 10总压强P/100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。
（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率a(NO2)如下图，则下列叙述正确的是A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)C.平衡常数：c点=d点D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。
SOEC反应器的工作原理如图所示。
电源的a 是________极。
写出阴极的电极反应式：__________________________________。
35、[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：（1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。