普通化学试题A
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山西工商学院 2015—2016 学年第一学期期中考试试题（A 卷）
普通化学
（适用年级专业：食品质量与安全 层次：本科 考试时间：11 月 12 日 8:00- 10:00）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其填写在题后的括号内， 每小题 10 分，共 20 分） 1、 下列水溶液中渗透压最大的是 A、0.010 molL-1 蔗糖 C、0.010 mol L-1 甲醇 2、不挥发的溶质溶于水后会引起 A、沸点升降 C、蒸气压升高 B、凝固点升降 D、蒸气压下降 （ ） B、0.010 mol L-1 甘油 D、0.010 mol L-1 K2SO4 （ ） （ ）
2
四、简答题（每小题 10 分，共 20 分）Hale Waihona Puke Baidu1、 什么是表面活性剂？表面活性剂为什么具有表面活性作用？
2、 江河出口处为什么形成三角洲?
五、计算题（每小题 15 分，共 30 分） 1、100.00 mLNaOH 饱和溶液重 116.25 g，将其蒸干，得 NaOH 4.00 g，已知 NaOH 的分子量为 40，试计算该饱和溶液： （1）物质的量浓度 （2）质量摩尔浓度
2、溶液、胶体、浊液中， ________________ 、 ________________能通过滤纸， ________________ 能通过半透膜。 3、写出 AgNO3 和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，在 AgNO3 过量时的胶团结构________________。 4、复杂反应的速率取决于反应机理中速率________________的基元反应，该基元反应成为复杂反应 的________________。 5、装碱的瓶子不能用________________ 塞，而用________________塞。
2、已知在 1073K 时，反应 2NO+2H2=N2+2H2O 的实验数据如下： 起始浓度/(mol·L-1) C(NO) 0.0200 0.0400 0.0400 试求（1）化学反应方程式 （2）此温度下的反应速率常数 （3）当 c（NO）=0.0025mol·L-1 ；c（NO）=0.0050mol·L-1 的反应速率 C(H2) 0.0060 0.0060 0.0030 起始速率/(mol·L-1·S-1) 3.20×10-6 1.30×10-5 6.40×10-6
10、某同学用酸式滴定管进行酸滴碱实验，最后读数合理的是 A、11.25 mL B、11.2 mL C、11 mL D、11.250 mL
二、判断题（判断下列语句表述是否正确，请在正确语句后的括号内打“√” ，错误语句后的括号内 打“×” ，每小题 2 分，共 10 分） 1、 溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象（ 2、 拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液（ ）
6、 增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是 A、反应物的活化分子百分率增加 B、化学反应的速率常数增加
1
C、反应的活化能下降 D、反应物的活化分子的浓度增加 7、土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是 A、蒸气压下降 C、凝固点下降 8、用于准确配制溶液的量器是 A、量筒 9、容量瓶是用来 A、收集气体 B、配制溶液 C、做反应器 D、储存药品 （ ） B、量杯 C、移液管 D、锥形瓶 （ ） B、沸点升高 D、渗透压 （ ） （ ）
3
3、将 0℃的冰放进 0℃的盐水之中，体系将是 A、水－冰平衡 C、冰会融化而体积变小
B、水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 D、无法判断
4、当反应 A+B=AB 的速率方程为 v=kc(A)c(B)时，则反应为 A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、不能肯定是否是基元反应 D、反应为一级反应 5、 工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂” ，它们所利用的溶液通性是指 A、沸点上升 C、渗透压 B、凝固点下降 D、蒸气压下降 （ ） （ ）
n v = k c(A)mc(B)（
）
3、对于任一化学反应 mA + nB = pC + qD， 由反应式可写出其速率方程为
） ）
4、 温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著（ 5、 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质（ 三、填空题（每空 2 分，共 20 分） 1、化学动力学研究化学反应的________________和________________。 ）
普通化学
（适用年级专业：食品质量与安全 层次：本科 考试时间：11 月 12 日 8:00- 10:00）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其填写在题后的括号内， 每小题 10 分，共 20 分） 1、 下列水溶液中渗透压最大的是 A、0.010 molL-1 蔗糖 C、0.010 mol L-1 甲醇 2、不挥发的溶质溶于水后会引起 A、沸点升降 C、蒸气压升高 B、凝固点升降 D、蒸气压下降 （ ） B、0.010 mol L-1 甘油 D、0.010 mol L-1 K2SO4 （ ） （ ）
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四、简答题（每小题 10 分，共 20 分）Hale Waihona Puke Baidu1、 什么是表面活性剂？表面活性剂为什么具有表面活性作用？
2、 江河出口处为什么形成三角洲?
五、计算题（每小题 15 分，共 30 分） 1、100.00 mLNaOH 饱和溶液重 116.25 g，将其蒸干，得 NaOH 4.00 g，已知 NaOH 的分子量为 40，试计算该饱和溶液： （1）物质的量浓度 （2）质量摩尔浓度
2、溶液、胶体、浊液中， ________________ 、 ________________能通过滤纸， ________________ 能通过半透膜。 3、写出 AgNO3 和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，在 AgNO3 过量时的胶团结构________________。 4、复杂反应的速率取决于反应机理中速率________________的基元反应，该基元反应成为复杂反应 的________________。 5、装碱的瓶子不能用________________ 塞，而用________________塞。
2、已知在 1073K 时，反应 2NO+2H2=N2+2H2O 的实验数据如下： 起始浓度/(mol·L-1) C(NO) 0.0200 0.0400 0.0400 试求（1）化学反应方程式 （2）此温度下的反应速率常数 （3）当 c（NO）=0.0025mol·L-1 ；c（NO）=0.0050mol·L-1 的反应速率 C(H2) 0.0060 0.0060 0.0030 起始速率/(mol·L-1·S-1) 3.20×10-6 1.30×10-5 6.40×10-6
10、某同学用酸式滴定管进行酸滴碱实验，最后读数合理的是 A、11.25 mL B、11.2 mL C、11 mL D、11.250 mL
二、判断题（判断下列语句表述是否正确，请在正确语句后的括号内打“√” ，错误语句后的括号内 打“×” ，每小题 2 分，共 10 分） 1、 溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象（ 2、 拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液（ ）
6、 增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是 A、反应物的活化分子百分率增加 B、化学反应的速率常数增加
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C、反应的活化能下降 D、反应物的活化分子的浓度增加 7、土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是 A、蒸气压下降 C、凝固点下降 8、用于准确配制溶液的量器是 A、量筒 9、容量瓶是用来 A、收集气体 B、配制溶液 C、做反应器 D、储存药品 （ ） B、量杯 C、移液管 D、锥形瓶 （ ） B、沸点升高 D、渗透压 （ ） （ ）
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3、将 0℃的冰放进 0℃的盐水之中，体系将是 A、水－冰平衡 C、冰会融化而体积变小
B、水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 D、无法判断
4、当反应 A+B=AB 的速率方程为 v=kc(A)c(B)时，则反应为 A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、不能肯定是否是基元反应 D、反应为一级反应 5、 工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂” ，它们所利用的溶液通性是指 A、沸点上升 C、渗透压 B、凝固点下降 D、蒸气压下降 （ ） （ ）
n v = k c(A)mc(B)（
）
3、对于任一化学反应 mA + nB = pC + qD， 由反应式可写出其速率方程为
） ）
4、 温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著（ 5、 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质（ 三、填空题（每空 2 分，共 20 分） 1、化学动力学研究化学反应的________________和________________。 ）