20春九化下(RJ)--6习题讲评课件：3.实验突破(四) 酸的化学性质
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人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
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教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
初中化学人教版九年级下册《实验活动6酸碱的化学性质》课件(完美版)
现象：酚酞现变象红：石蕊变蓝
现象：酚现酞象不：变石色蕊变蓝 稀盐现酸象：酚现酞象不：变石色蕊变蓝
稀硫酸
1.把桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化 钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个 白色滴板上，然后用胶头滴管分别取 石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板 上的各种溶液里
实验结论： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇碱变红，遇酸不变色
本节课的主要内容是同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1．指示剂遇酸、碱颜色的变化 2．酸的性质： ①与金属反应 ②与金属氧化物反应 ③与碱反应 3．碱的性质：与酸反应、与盐反应
此页为防盗标记页（下载后可删）
1、谢谢大家听得这么专心。 2、大家对这些内容这么感兴趣，真让我高兴。 3、你们专注听讲的表情，使我快乐，给我鼓励。 4、我从你们的姿态上感觉到，你们听明白了。 5、我不知道我这样说是否合适。 6、不知我说清了没有，说明白了没有。 7、我的解释不知是否令你们满意，课后让我们大家再去找有关的书来读读。 8、你们的眼神告诉我，你们还是没有明白，想不想让我再讲一遍？ 9、会“听”也是会学习的表现。我希望大家认真听好我下面要说的一段话。 10、从听课的情况反映出，我们是一个素质良好的集体。 1、谢谢你，你说的很正确，很清楚。 2、虽然你说的不完全正确，但我还是要感谢你的勇气。 3、你很有创见，这非常可贵。请再响亮地说一遍。 4、××说得还不完全，请哪一位再补充。 5、老师知道你心里已经明白，但是嘴上说不出，我把你的意思转述出来，然后再请你学说一遍。 6、说，是用嘴来写，无论是一句话，还是一段话，首先要说清楚，想好了再说，把自己要说的话在心里整理一下就能说清楚。 7、对！说得很好，我很高兴你有这样的认识，很高兴你能说得这么好！ 8、我们今天的讨论很热烈，参与的人数也多，说得很有质量，我为你们感到骄傲。 9、说话，是把自己心里的想法表达出来，与别人交流。说时要想想，别人听得明白吗？ 10、说话，是与别人交流，所以要注意仪态，身要正，不扭动，眼要正视对方。对！就是这样！人在小时候容易纠正不良习惯，经常 注意哦。
现象：酚现酞象不：变石色蕊变蓝 稀盐现酸象：酚现酞象不：变石色蕊变蓝
稀硫酸
1.把桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化 钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个 白色滴板上，然后用胶头滴管分别取 石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板 上的各种溶液里
实验结论： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇碱变红，遇酸不变色
本节课的主要内容是同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1．指示剂遇酸、碱颜色的变化 2．酸的性质： ①与金属反应 ②与金属氧化物反应 ③与碱反应 3．碱的性质：与酸反应、与盐反应
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1、谢谢大家听得这么专心。 2、大家对这些内容这么感兴趣，真让我高兴。 3、你们专注听讲的表情，使我快乐，给我鼓励。 4、我从你们的姿态上感觉到，你们听明白了。 5、我不知道我这样说是否合适。 6、不知我说清了没有，说明白了没有。 7、我的解释不知是否令你们满意，课后让我们大家再去找有关的书来读读。 8、你们的眼神告诉我，你们还是没有明白，想不想让我再讲一遍？ 9、会“听”也是会学习的表现。我希望大家认真听好我下面要说的一段话。 10、从听课的情况反映出，我们是一个素质良好的集体。 1、谢谢你，你说的很正确，很清楚。 2、虽然你说的不完全正确，但我还是要感谢你的勇气。 3、你很有创见，这非常可贵。请再响亮地说一遍。 4、××说得还不完全，请哪一位再补充。 5、老师知道你心里已经明白，但是嘴上说不出，我把你的意思转述出来，然后再请你学说一遍。 6、说，是用嘴来写，无论是一句话，还是一段话，首先要说清楚，想好了再说，把自己要说的话在心里整理一下就能说清楚。 7、对！说得很好，我很高兴你有这样的认识，很高兴你能说得这么好！ 8、我们今天的讨论很热烈，参与的人数也多，说得很有质量，我为你们感到骄傲。 9、说话，是把自己心里的想法表达出来，与别人交流。说时要想想，别人听得明白吗？ 10、说话，是与别人交流，所以要注意仪态，身要正，不扭动，眼要正视对方。对！就是这样！人在小时候容易纠正不良习惯，经常 注意哦。
第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 -2020年秋人教版九年级下册化学课件(共23张PPT)
(1)_生__成__蓝__色__沉__淀__ 方程式为 ； 蓝色沉淀溶解 (1)__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_
(2)往(1)中的试管 (2)_____________ ___N_a_2S_O_4_+_C_u_(_O_H_)_2_↓__
中加入一定量的稀 盐酸，观察现象
(2)_C_u_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_ __C_u_C_l_2_+_2_H_2_O_______
由_______色变
管中加入约1 mL的稀 __无____色
_________________
盐酸，振荡，观察现
象
课堂演练
知识点1 酸的化学性质
【典例1】 将稀盐酸滴入如图10-S-2所示盛有不同 物质的试管中：
(1)写出溶液变蓝色的反应化学方程式： _C_u_O_+_2_H_C_l_=_=_C_u_C_l_2_+_H_2_O____。 (2)有气泡冒出的是___B_C_____(填字母，下同)。 (3)溶液变为浅绿色的是____B_____。
(2)__2_H_C_l_+_F_e_=_=____ ___F_e_C_l_2+_H_2_↑______
出铁钉，洗净，比较两支
铁钉
3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
(1)往试管中加入约
碱能和盐反应，酸能
2 mL硫酸铜溶液然
和碱反应。反应化学
后滴入几滴氢氧化
钠溶液，观察现象 ；
思路点拨 酸具有相似化学性质的原因是酸在溶 液中都能解离出H+。酸的通性：①与酸碱指示剂作 用；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应；④ 与碱反应；⑤与某些盐反应。特别注意:酸根离子所 表现出的性质不属于酸的通性。
人教版九年级化学 下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 课件(共26张PPT)
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的 反 实验现象 应
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
•原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎么处理这些废水呢？
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的 反 实验现象 应
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
•原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎么处理这些废水呢？
秋九年级化学下册教学课件(人教版)：实验活动6 酸、碱的化学性质(共16张PPT)
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 6:13:02 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/102021/9/102021/9/10Sep-2110-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/102021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021
3、氢氧化钠与硫酸铜的反应； 酸与不溶性碱的反应
实验内容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向盛有 CuSO4的 有蓝色沉淀生成 试管中加
入几滴 NaOH溶液
再向上述 பைடு நூலகம்管中加入
稀盐酸
沉淀消失
①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl ① Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
稀盐酸
取上述无色 的溶液1ml 置于蒸发皿 中加热至液 体蒸干
蒸发皿上出现 白色固体
三、合作探究 达成目标
5、验证氢氧化钙的性质
实验内容
反应的现象 结论（化学方程式）
向1ml水中加入少 量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 有固体未溶解 1-2滴的酚酞溶液, 溶液由无色变 再加入1ml的水, 为红色 振荡
酚酞溶液
稀盐酸
人教版-化学-九年级下册-实验活动6 酸、碱的化学性质 授课课件
图1
（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀
硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。
知1－导
图2
知1－导
图1
图2
（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的
石蕊溶液，观察颜 色的变化（如图1）。
（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色
的酚酞溶液，观察 颜色的变化（如图2）。
【实验现象及结论】
知1－导
知识点 2 探究碱的性质
知2－导
1.碱与盐的反应 【操作步骤】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，
然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现 象。然后再向试管中加入稀盐酸，观 察现象。 【实验现象及结论】
知2－导
向盛有CuSO4溶 液的试管中加入 几滴NaOH溶液
再向上述试管中 加入稀盐酸
反应现象
结论(化学方程式)
CuSO4＋ 有蓝色沉淀生成 2NaOH===Cu(OH)2↓
＋Na2SO4 Cu(OH)2＋ 蓝色沉淀消失 2HCl===CuCl2＋
2H2O
2.中和反应
知2－导
【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴
入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边
不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
知2－练
9．【节选•成都】如图所示实验，用药匙的柄把端挑起 一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察 到的现象为：浑浊→变红→红色消失。
【实验现象及结论】
反应现象
知2－导 结论(化学方程式)
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 初中九年级下册化学教学课件PPT课件 人教版
Ca(HCO3)2易溶于水．下列图示正确的是（ A ）
A
B
C
D
3、在协助老师整理实验室时，李洁同学发现实验室一个不和谐的现象：有一 瓶固体氢氧化钙的瓶盖没有盖上。就此，她提出问题：这瓶固体氢氧化钙是 否变质？
于是她与小组同学一起进行探究： 【猜想与假设】
姚樱猜想：氢氧化钙完全变质 杨凡猜想：氢氧化钙没有变质 你还有哪种猜想： 氢氧化钙部分变质 【进行试验】
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；
3、氢氧化钙+酸反应 盐+水 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、氢氧化钙与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
讨论：
怎样把氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液区分开?
学以致用
1、在石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 红色；把此显
色的溶液在空气中久置后，为什么溶液的颜色又会消失变 成无色？ 分析：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
思考： 请依据反应物和生成物的类别，分析归纳氢氧化钙
的化学性质是什么？反应规律是什么？ ①、氢氧化钙+盐 新碱+新盐 Ca(OH)2+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4； 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
A
B
C
D
3、在协助老师整理实验室时，李洁同学发现实验室一个不和谐的现象：有一 瓶固体氢氧化钙的瓶盖没有盖上。就此，她提出问题：这瓶固体氢氧化钙是 否变质？
于是她与小组同学一起进行探究： 【猜想与假设】
姚樱猜想：氢氧化钙完全变质 杨凡猜想：氢氧化钙没有变质 你还有哪种猜想： 氢氧化钙部分变质 【进行试验】
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；
3、氢氧化钙+酸反应 盐+水 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、氢氧化钙与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
讨论：
怎样把氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液区分开?
学以致用
1、在石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 红色；把此显
色的溶液在空气中久置后，为什么溶液的颜色又会消失变 成无色？ 分析：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
思考： 请依据反应物和生成物的类别，分析归纳氢氧化钙
的化学性质是什么？反应规律是什么？ ①、氢氧化钙+盐 新碱+新盐 Ca(OH)2+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4； 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
初三化学下册《酸的化学性质》课件
初三化学下册《酸的化学性质》 课件
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
初三化学下册《酸的化学性质》课件
初三化学下册《酸的化学性质》课件一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见酸（如盐酸、硫酸）的物理性质和用途。
（2）掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。
（3）理解酸具有相似化学性质的原因。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对酸的化学性质的归纳总结，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生在实验探究中体验成功的喜悦，增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于创新的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）酸的化学性质。
（2）酸与金属氧化物的反应。
2、教学难点（1）酸与金属氧化物反应的化学方程式的书写。
（2）理解酸具有相似化学性质的原因。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生观察它们的颜色、状态，并闻一闻它们的气味。
提出问题：为什么浓盐酸打开瓶盖会有白雾产生？浓硫酸为什么具有吸水性？从而引出本节课的主题——酸的化学性质。
（二）新课讲授1、酸与酸碱指示剂的作用（1）实验：将紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（2）现象：紫色石蕊试液遇稀盐酸和稀硫酸都变红，无色酚酞试液遇稀盐酸和稀硫酸都不变色。
（3）结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸与活泼金属的反应（1）实验：将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀盐酸中，观察实验现象。
（2）现象：镁条表面产生大量气泡，反应剧烈；锌粒表面产生较多气泡，反应较剧烈；铁钉表面产生少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（3）化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（4）总结：酸能与活泼金属反应生成氢气和盐。
3、酸与金属氧化物的反应（1）实验：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察实验现象。
九年级化学下册教学课件《实验活动6 酸、碱的化学性质》
【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶 液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色， 某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶 液变红色。
【提出猜想】 猜想①：可能是H2O； 猜想②：可能是Na+； 猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明 水分子不能使酚酞变红色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课后反馈总结 课后作业
完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
淡黄色溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 气泡
浅绿色溶液
课堂教学展示 实验探究
知识点2 碱的化学性质
滴入氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀
点 击
播
放
蓝色
溶液
实
验
视
频
硫酸铜溶液
向硫酸铜溶液中滴 入氢氧化钠溶液
原理：
蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
变红色
课前自学准备 预习检测
2.酸的化学性质： （1）酸与指示剂作用； （2）酸与较活泼的 金属 反应； （3）酸与 金属氧化物 反应； （4）酸与 碱 发生中和反应。
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