河南省年上学期焦作市博爱县英才学校博爱英才学校高二化学月月考试题答案

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河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为（）A. A ＞B ＞CB. B ＞C ＞AC. C ＞A ＞BD. B ＞A ＞C4.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量杂质Fe 、Zn 、Cu 、Pt ，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+ )，下列叙述正确的是( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni 2++2e -= NiB ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和PtC ．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等5.如图所示,E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液润湿的滤纸,甲和乙是石墨电极,通电后发现乙附近滤纸变为无色,则下列判断正确的是( )A ．b 是阳极,a 是阴极B ．a 是正极,b 是负极C ．乙是正极,甲是负极D ．乙是阳极,甲是阴极6.已知反应:① 101Kpa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol ②稀溶液中,H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l) △H=-57.3KJ/mol 下列结论正确的是( )A ．反应①的反应热为221KJB ．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3 KJ 热量7.铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni 2O 3+9H 2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A ．此电池的正极为Ni 2O 3、负极为Al ，电池中的凝胶呈碱性。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是：A ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度B ．根据ΔH 可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C ．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D ．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易2.下列各组物质中，都是强电解质的是： A ．HBr 、HCl 、HFB ．CaCO 3、CH 3COONa 、NaHSC ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3D ．HClO 、CaF 2、Ba(OH)23.0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加水或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起的变化的是： A ．溶液的pH 增大 B ．CH 3COOH 的电离程度变大C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中c(OH －)减小4.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是： A ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5 B ．用碱式滴定管量取12.40mLNaOH 溶液 C ．用托盘天平称取12.50g 胆矾D ．某学生进行中和滴定实验时，滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL5.下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH 溶液②0.5mol·L -1的NaOH 溶液③0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液 ④0.1mol·L -1KHCO 3溶液 ⑤0.1mol·L -1HNO 3溶液；由水电离出的c(OH -)由大到小的顺序为： A ．③④⑤①② B ．①②⑤③④ C ．⑤④③②① D ．③④⑤②①6.下列说法正确的是：A ．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH ＜7B ．室温下，V 1LpH=3的硫酸与V 2LpH=11的NaOH 溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V 1：V 2=11:9C ．0.1mol·L -1醋酸的pH=a ，0.01mol·L -1醋酸的pH= b ，则a+1＜b D ．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小7.若溶液中由水电离产生的c(OH －)= 1×10-14mol·L -1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：A ．K +、Na +、Cl －、AlO 2—B ．Ba 2+、Na +、Cl －、HCO 3—C ．K +、Fe 3+、SO 42—、CO 32—D ．Na +、NH 4＋、C1-、OH —8.氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：A ．再通入少量氯气，c （H +）/ c （ClO －）减小 B ．通入具有漂白性的SO 2气体，溶液的漂白性增强 C ．氯水中存在的分子、离子共5种D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动9.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H-T △S<0 反应能正向自发进行△H-T△S=0 反应达到平衡状态△H-T△S>0 反应不能自发进行设反应A(s) C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：A．高于409K B．低于136 KC．高于136K而低于409K D．低于409K10.下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2O D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-11.物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：A．HCl B．NH4Cl C．K2S D．CH3COONa12.pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：A．反应开始时的速率：甲<乙B．反应所需的时间：甲<乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙D．反应结束时，pH值：甲<乙13.某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1C．H2O的电离程度随温度升高而增大D．c(H3O +)> c(SO42—)14.室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：A．0.05 mol·L-1的硫酸溶液B．0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液C．pH=1的醋酸溶液D．pH=1的盐酸15.室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应B．生成了一种强酸弱碱盐C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应16.某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时，边滴边摇荡；（i）边注视滴定管内液面的变化；（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A ．①②③④ B ．只有①② C ．只有③④D ．②③④3.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生4.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， (1)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 (2)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1)；△H 2 (3)H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(g);△H 3，则△H 1、△H 2和△H 3的关系是A ．△H 1＝△H 2＝△H 3B ．△H 1 > △H 2，△H 1＝2△H 3C ．△H 1 < △H 2，△H 2＝2△H 3D ．无法比较5.1g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收l0．94kJ 热量,此反应的热化学方程式为 A ．C+H 2O==CO ＋H 2；△H = 131．3kJ ／molB ．C(s)+H 2O(g)＝CO(g)十H 2(g)；△H = +10．94kJ ／molC ．C(s)+H 2O(1)==CO(g)+H 2(g)；△H = +131．3kJ ／molD ．C(s)+H 2O(g)==CO(g)＋H 2(g)；△H = +131．3kJ ／mol6.实验室测得4molSO 2参加下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－196.64kJ ／mol ，当放出314．3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于 A ．40％ B ．50％ C ．80％D ．90％7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －形成正八面体B ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FEC ．在CO 2晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻D ．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向2.短周期主族元素A 、B 形成AB 3型分子，下列有关叙述正确的是A ．若A 、B 为同一周期元素，则AB 3分子一定为平面正三角形B ．若AB 3分子中的价电子个数为24个，则AB 3分子为平面正三角形C ．若为A 、B 为同一主族元素，则AB 3分子一定为三角锥形D ．若AB 3分子为三角锥形，则AB 3分子一定为NH 33.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子4.二茂铁[(C 5H 5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法不正确的是( )A ．二茂铁属于分子晶体B ．在二茂铁结构中，C 5H 与Fe 2＋之间形成的化学键类型是离子键C ．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp 3杂化 D ．C 5H 中一定含π键5.下列说法正确的是A ．HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B ．N 2和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．在O 2、CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们均由分子构成D ．KOH 和MgCl 2都是离子晶体，均在共价键和离子键6.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A ．由“BF 3和SO 3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B ．由“同主族元素性质相似，CO 2为直线形分子”，可推知SiO 2为直线形分子C ．由“SiH 4的熔沸点比CH 4高”，可推知PH 3的熔沸点比NH 3高D ．由“C 、N 、O 三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O7.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“对角线规则”。

2024学年河南省焦作市普通高中化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

2024学年河南省焦作市普通高中化学高二上期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品2、下列叙述正确的是( )A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH3、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列说法正确的是（）A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a甲 +a乙<1D．v甲=v丙4、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl25、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO26、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀7、某温度时水的离子积常数K w＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）A．0.40mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.50mol·L－18、不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低9、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

河南省焦作市2023-2024学年高二上学期10月份月考化学模拟试卷(含答案)

河南省焦作市2023-2024学年高二上学期10月份月考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14一、选择题（每小题只有一个正确选项,1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1．下列操作不能证明HClO 是弱酸的是（）A ．等浓度的NaClO 溶液的导电性强于HClO B ．使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果C ．10mL 、1mol/L 的HClO 与10ml 、1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应D ．常温下，等浓度的HClO 的pH 大于盐酸2．下列关于电解质分类正确的是（）选项A B C D 强电解质胆矾BaSO 4盐酸熔融KCl 弱电解质冰水混合物Al(OH)3H 2S 酒精溶液非电解质液氨NH 3·H 2O干冰HI3．25℃时，不断将水滴入0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化正确的是（）4．合成氨反应为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H= -92.4kJ·mol -1。

下列说法正确的是（）A ．合成氨反应在任何温度下都能自发B ．将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想C ．合成氨实际生产中选择高压和低温D ．将氨液化分离，可促衡正移，加快反应速率5．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是（）A ．反应2H 2S(g)＋SO 2(g)=3S(s)＋2H 2O(l) 能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0B ．反应2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(g)＋2H 2O(g) 的ΔH ＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和C ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) 达平衡后，向该容器中充入少量CO 2，反应再次达平衡时，c (CO 2)增大D ．反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) 达平衡后，向该容器中再充入少量SO 3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大6．下列示意图表示正确的是（）A ．甲图表示Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =+26.7kJ·mol -1反应的能量变化B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示将物质的量浓度相等、体积分别为V 1、V 2的H 2SO 4、NaOH 溶液混合(已知V 1+V 2=60mL)，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化D ．已知稳定性顺序：B ＜A ＜C ，某反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图7．下列说法错误的是（）A ．碳酸钙的分解反应能否自发进行与温度有关B ．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS>0C ．已知S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2，则 ΔH 1<ΔH 2D ．若正反应的活化能为E a kJ/mol ，逆反应的活化能为E b kJ/mol ，则ΔH 1=（E b -E a ）kJ/mol 8．使用如图示所装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”的现象的是（）9．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．⑤⑥⑦⑧2.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目为 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种3.下列叙述正确的是A ．将AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al 2O 3B ．对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C ．室温下，向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解D ．恒容密闭容器中进行的反应3A （g ） B （g ）+C （g ），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小4.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是①c(H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中：I -、NO 3-、SO 32-、K + ②中性溶液中：Fe 3+、NO 3-、Na +、SO 42-③由水电离出的c （H +）=10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - ④使甲基橙变黄色的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、SO 42- A ．①③ B ．①④ C ．②③D ．③④5.下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na 3PO 4）溶液和磷酸（H 3PO 4）溶液中PO 43-的物质的量浓度相同C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A ．钢铁腐蚀 B ．食物腐败C ．炼钢D ．塑料老化2.某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( ) A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L3.以下说法中正确的是( )A ．△H ＜0的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D ．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4.在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是( ) A ．450kJ B ．650kJ C ．800kJ D ．520kJ5.对已达化学平衡的下列反应 2X （g ）+ Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是( ) A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。

在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )A ．一定增大B ．一定减小C ．一定不变D ．不能确定7.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④8.水的三态的熵值的大小关系正确的是( ) A ．S （s ）＞S （l ）＞S （g ） B ．S （l ）＞S （s ）＞S （g ） C ．S （g ）＞S （l ）＞S （s ）D ．S （g ）＞S （s ）＞S （l ）9.在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L 。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。

根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铝和氧化铁在高温下反应 C ．CO 和H 2O 在高温下反应 D ．焦炭在高温下与水蒸气反应2.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（） A.v(A)="0.01" mol/(L·s ) B.v(B)="0.02" mol/(L·s ) C.v(B)=0.60 mol/(L· min ) D.v(C)="1.0" mol/(L· min )3.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A ．反应物的状态 B ．生成物的状态 C ．反应物的多少 D ．表示反应热的单位4.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（） A ．提高反应物的平衡转化率 B ．同等程度改变正逆反应速率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物的组成5.反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ＞0。

下列反应条件有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A ．增大反应物的量B ．增加压强C ．升高温度D ．使用催化剂7.在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.15mol/L C ．SO 2，SO 3均为0.25mol/L D ．SO 3为0.4mol/L8.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( ) A ．3％H 2O 2溶液B ．1 mol/L NaOH 溶液C ．1 mol/L KClO 3溶液D ．1 mol/L 盐酸9.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A ．20 mL 2 mol/L FeCl 3溶液 B ．40 mL 1 mol/L NaHCO 3溶液 C ．20 mL 1 mol/L Na 2SO 3溶液 D ．40 mL 2 mol/L NH 4HCO 3溶液11.某溶液中只含有Na +、H +、OH -、A -四种离子，下列说法正确的是（） A. 若溶液中c （A -）＝c （Na +），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c （Na +）> c （A -）> c （OH -）> c （H +）C. 若c （OH -）> c （H +），溶液中不可能存在：c （Na +）> c （OH -）> c （A -）> c （H +）D. 若溶质为NaA 、HA ，则一定存在：c （A -）> c （Na +）> c （H +）> c （OH -）12.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( ) A ．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B ．溶液中溶质的质量分数C ．溶液的质量、水的电离平衡D ．溶液中Ca 2+的数目13.0.1 mol•L -1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（）A ．c (K +)+c (H +)= c (OH -)+ c (HS -)+2 c (S 2-)B ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (S 2-)> c (H +)C ．c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)=" 0.1" mol•L -1D ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (H 2S)> c (H +)14.用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的c(CN －)<c(Na +)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －)C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L —1115.设C(g)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0 ，反应速率为 u 1，N 2＋3H 22NH 3 △H ＜0反应速率为 u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为（） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大16.在一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中发生反应：mA + nB ＝pC 。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是A. AB. BC. CD. D2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ·mol -1) 下列说法正确的是：A. 2c l >c 2B. a+b>92.4C. 2p 23D. a l +a 3<13.电化学降解NO 3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．铅蓄电池的A 极为正极B ．铅蓄电池工作过程中正极质量增大C ．该电解池的阴极反应为：2NO 3-+6H2O+10e -=N 2+12OH -D ．若电解过程中转移2mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m 左-△m 右=10.4g4.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。

下列说法正确的是2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子5.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之间，利用电解过程中生成的沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来，模拟处理装置如下。

下列有关说法中错误的是Fe(OH)3A．X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB．铁是阳极，先失去电子生成Fe2+C．工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极D．污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+6.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1 : 4D．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12二、填空题某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③2.下列实验不能成功的是A．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应B．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3.酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是A．酚酞与水可以形成氢键B．酚酞的分子式为C20H14O4C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D．酚酞在一定条件下能够发生加成反应4.三联苯的一氯代物有( )种同分异构体。

A．3B．4C．2D．55.在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示。

具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

下列分子中，没有光学活性的是A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB．甘油：CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)C．脱氧核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD．核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO6.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1，3—丁二烯与氢气发生反应D．乙炔和氯气的加成反应7.下列有机物命名正确的是A．2-甲基-1-丙醇B． 3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯D． 3，4， 4－三甲基己烷8.下列叙述正确的是A．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物B．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系C．含有醛基，所以属于醛类D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类9.下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度150 ℃)，则y=4，若体积增加，则y＞4，否则y＜410.萘()是最简单的稠环芳香烃。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（） A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2.符合图1、图2的反应是（）A ．X+3Y 2Z △H>0B ．X+3Y 2Z △H<0C ．X+2Y3Z △H<0D ．5X+3Y4Z △H<03.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ） C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v （C ）与v （D ）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C 、D 的分子数之比为1∶1 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①③④⑤⑧⑨ C ．①②③④⑤⑦ D ．①③④⑤4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3(g)平衡浓度不改变的是 A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)5.COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥6.反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是（）A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )。

2023-2024学年河南省博爱县第一中学高二上学期9月月考化学试题

2023-2024学年河南省博爱县第一中学高二上学期9月月考化学试题1.下列离子方程式正确的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与少量的溶液混合：2.铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：A．②中产生的气体为O 2B．③中Mn 2+做氧化剂C．氧化性：NaBiO 3 >KMnO 4 >H 2 O 2 >I 2D．还原性：Mn 2+ >Bi 3+3.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO的个数比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A．10：3 B．11：3 C．2：3 D．4：34.某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．该实验说明可以用pH试纸测氯水的pHB．该实验说明溶液中H +和HClO分子能共存C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同5.有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为A．Fe 3 O 4B．FeO C．Fe 2 O 3D．Fe 5 O 76.下列说法正确的是A．在空气中加热可得固体B．加入到过量溶液中可得C．在沸腾炉中与反应主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和7.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论正确的是A．由“Cl 2＋H 2 O=HCl＋HClO”反应可推出“F 2＋H 2 O=HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强C．由“2Fe＋3Cl 2 =2FeCl 3”反应可推出“2Fe＋3I 2 =2FeI 3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A．B．C．D．9.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．硝酸的浓度越大，其还原产物中N价态越高的成分越多C．当硝酸浓度为9.75mol·L -1时还原产物是NO、NO 2、N 2 O，且其物质的量之比为5∶3∶1D．一定量的铁粉与12.2 mol·L -1 HNO 3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol10.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源C ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞02.下列叙述正确的是A ．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B ．热化学方程式中ΔH 的值与反应物的用量有关C ．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D ．用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小3.已知H 2(g)＋Br 2(l)＝2HBr(g) ΔH ＝－72kJ·mol －1，蒸发1mol 液溴变Br 2(g)需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：A ．404B ．260C ．230D ．2004.pH 相同的氨水和NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m 和n 的关系是 A ．m ＜n B ．m ＝n C ．m ＞n D ．不能确定5.已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol－16.在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/L D ．SO 3为0.4mol/L7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A ．2v 正(X)＝v 逆(Y)B ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol XC ．混合气体的密度不再变化D ．反应容器中Y 的质量分数不变8.下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝79.已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X 后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小的速率最快的是（表中的物质均为反应物）10.已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H211.X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．①⑤⑥⑦⑧ C ．③④⑤⑥⑦⑧ D ．③⑤⑥⑦⑧2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热3.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 44.已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，其能量变化如图所示，则Q 的值正确的是( )A ．a －bB ．aC ．－bD ．b －a5.在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5 kJ·mol－1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －16.已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则反应：HCl(g)===1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)的ΔH 为( )A ．＋184.6 kJ·mol －1B ．－92.3 kJ·mol －1C ．－369.2 kJ·mol －1D ．＋92.3 kJ·mol －17.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为－283 kJ·mol －1B ．CO 的燃烧热为566 kJ·mol －1C ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －1D ．如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系8.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( ) A ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －19.下列关于热化学描述正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B ．CO(g)燃烧热283.0 kJ·mol －1，2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1]C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某化学反应其△H=" —122" kJ·mol -1，∆S=" —231" J·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行2.现有强酸甲溶液的pH ＝1，强酸乙溶液的pH ＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是( ) A ．2∶1 B ．5∶1 C ．10∶1 D ．20∶13.T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是（）A ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.3mol ／(L·min)B ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强4.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A ．Al 2(SO 4)3B ．C ．D ．5.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A ．5：1 B ．6：1 C ．10：1 D ．11：16.常温下a mol·L －1 CH 3COOH 稀溶液和bmol·L －1KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )A ．若c(OH －)>c(H ＋)，则a=bB ．若c(K ＋)>c(CH 3COO －)，则a>bC ．若c(OH －)=c(H ＋)，则a>bD ．若c(K ＋)<c(CH 3COO －)，则a<b7.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2.未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A ．①②③ B ．①②④C ．①③④D ．②③④3.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离A ．②③④⑤B ．②③④C ．②⑤D ．①③⑤4.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是（） A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4溶液 D ．降低温度6.在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．Y 2为0.4 mol·L －1C ．X 2为0.2 mol·L －1D ．Z 为0.4 mol·L －17.已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) ="=" 2Al 2O 3 (s) △H =" -2834.9" kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ="=" 2Al 2O 3 (s) △H =" -3119.91" kJ·mol -1 由此得出的结论正确的是（） A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应8.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A. 该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB. 反应进行到1 s 时，v （A ）＝v （D ）C. 反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/（L·s ）D. 反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等9.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．2CH 4(g) + 4O 2(g) ="=" 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH=" +890" kJ·mol -1B ．CH 4(g) + 2O 2(g) ="=" CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH=" +890" kJ·mol -1C ．CH 4(g) + 2O 2(g) ="=" CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH=" －890" kJ·mol -1D ．2CH 4(g) + 4O 2(g) ="=" 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH=" －890" kJ·mol -110.将等物质的量的N 2、H 2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。

博爱县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

博爱县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]2．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种的是3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属4．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒5．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色6．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃9．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物10．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半11．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面12．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

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河南省2020年上学期焦作市博爱县英才学校博爱英才学校高二化学11月月考试题答
案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1 . B 2. C 3. D 4 .C 5. A 6. D 7. C 8. D
9. C 10. C 11. D 12. A 13. C 14. B 15. C 16. C
二、非选择题：本题共5道题,共52分。

17．(每空2分，共8分)
答案：(1)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，使后续分离更加完全
(2)调节溶液的pH 为3～4，使Fe 3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀
(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
(4)抑制Cu 2＋的水解
18.(每空2分，共10分）
（1）0.16 （2）碱式 80.0%
（3）2Fe 3+＋SO 32－+ H 2O === 2Fe 2＋+SO 42－+2H +
3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
19.（共10分，每空2分）
（1）MnO 2 + 4H + + 2Cl - =Mn 2+ +Cl 2↑ + 2H 2O
（2）33
32Al +3HCO ===Al(OH)+3CO --↓↑ （3）Mg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O
（4）2432CH -8e +10OH ===CO +7H O --- O 2+4e -+2H 2O===4OH -
20.（共13分，除最后一空3分外，其余每空2分）
（1）SOCl 2+H 2O=2HCl↑+SO 2↑
（2）SOCl 2与H 2O 反应生成HCl 气体，抑制AlCl 3的水解
（3）Al(OH)3 Al 2O 3
（4）沉淀由白色变成黄色 AgCl 存在溶解平衡AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)+-+，I -与Ag +结合生成更难溶的AgI 沉淀，使c(Ag +)减小，平衡正向移动，AgCl 几乎完全转化为AgI 。

（3分）
21．（共11分，除(2)①空外，每空2分）(1) ①>②>
(2)①NH4Cl (1分) A②NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl。

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