“物质的量”教学难点及策略
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
“物质的量”教学难点及策略
“物质的量”教学难点及策略●“物质的量”概念的重要性“物质的量”及其衍生概念是高中化学定量研究和化学计算的基石，是高中化学必须学习的概念。
在历次教材改版中，呈现顺序几经变化：人教版甲种本（共3册）安排在第一章；人教版（上、下册）安排在第二章；人教版（必修加选修共3册）安排在第二章；新课程：人教版安排在第一章“从实验学化学”第二节“化学计量在实验中的应用”；苏教版安排在专题1“化学家眼中的物质世界”第一单元“丰富多彩的化学物质”；鲁科版安排在第一章“认识化学科学”第三节“化学中常用的物理量——物质的量”。
可见，不同版本的教材编著者对“物质的量”的处理大致相当，即把“物质的量”概念作为引领学生学习高中化学的开始。
●“物质的量”教学难的原因※用汉语系统的思维方式来理解源于西方语言系统的“物质的量”是学生学习的最大障碍。
“物质的量”实质上是用集合体的形式来描述微观粒子的多少。
西方语言在描述物质多少时只用单复数对集合体的概念也是单一明确的。
不像用汉语描述有着丰富的量词，因而对集合体的概念也是混乱不明确的。
“物质的量”来源于西方语言系统，翻译成汉语“物质的量”作为一个整体性的词组难以融入学生已有的词语系统中。
因此，在教学过程中用学生已有的物理量和单位进行对比学习往往会起到负迁移作用，变得越说越糊涂。
※从宏观到微观，学生的想象能力难以满足这种大跨度的转变。
初中科学大量使用的是直观教学，接触的也都是宏观的物质，对微观想象能力是弱化的。
教材对概念表述也比较模糊。
如苏教版这样阐述：“由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的微粒数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量。
”“物质的量是国际单位制中的基本物质量之一，符号为n，单位为摩尔。
”“1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。
”“阿佛加德罗常数N A近似为6.02×1023mol-1”等，阐述内容与学生的生活经验相去甚远，它不像长度、质量等物理量那样与生活联系密切。
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1 知识目的进一步稳固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
才能目的通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验才能。
情感目的通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨务实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1、计算学生计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2、称量提问：天平使用时的考前须知演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
〔此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关局部。
板书：3、溶解提问：溶解可以在容量瓶中进展吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解考前须知：溶解时不能参加太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5、洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解考前须知。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，假设洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
高中化学物质的量教案3篇
高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进展有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步提醒化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联络实际方面具有重要作用。
同时，对于学生理解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的才能。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目的1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的才能和综合计算的才能。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案关于《物质的量》化学教案作为一名优秀的教育工，常常需要预备教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的主动性。
怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是我帮大家整理的关于《物质的量》化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所关怀。
《物质的量》化学教案1一、教学目标1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简洁计算。
2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量商量的方法对商量和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简洁计算，运用和稳固概念，提高化学计算能力。
3、通过概念的构建和公式推导计算，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学重难点【重点】理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵敏运用。
三、教学过程环节一：设置情境，导入新课【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购置？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。
为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。
【教师过渡】在化学转变中，原子、分子等微观粒子按确定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来商量分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今日我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观看计算，学习新知1、物质的量【教师展示】水与水的微观构成示意图。
【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道确定量的水中含有多少个水分子呢？【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
物质的量”概念难点成因分析及教学建议
“物质的量”概念难点成因分析及教学建议“物质的量”是高中化学必修1中一个非常重要的概念，它是连接微观与宏观、定性与定量的桥梁，贯穿于高中化学知识学习的始终。
然而，由于“物质的量”这一概念抽象难懂，在实际教学中又与“摩尔”“阿伏加德罗常数”等以概念群的形式出现，使得教师难教、学生难学。
一、“物质的量”概念成为教学难点的原因分析“物质的量”成为教学难点，从以下三个方面分析原因。
1.与“物质的量”相关知识与技能繁杂，难度较大“物质的量”学习的前序知识有分子、原子、质量、碳一12原子、相对原子质量、相对分子质量等；并序知识有“摩尔”“阿伏加德罗常数”；后续知识有“摩尔质量”“气体摩尔体积及标准状况”“物质的量浓度”“阿伏加德罗定律”等（见图1）。
化学技能方面，化学式、化学方程式的书写与计算不仅是“物质的量”概念学习的基础，而且是深入理解概念的重要手段和有效途径。
以“物质的量”为核心的计算是高中学习的重点和难点，是高中阶段乃至大学继续学习化学的基础性知识和能力。
因此，与“物质的量”相关的概念和知识抽象、难懂，教学中又以概念群的形式密集出现，产生叠加效应，加大了“物质的量”的学习难度。
2.学生认知能力的局限初中阶段化学学习是以“质量”?楹诵牡亩?量系统，而“物质的量”相关概念对于刚升上高一的学生来说是一个全新的定量系统。
“质量”是宏观层面的，是学生日常生活中经常接触到的物理量；“物质的量”是微观层面的，是一个将质量、体积等宏观物理量与原子数、分子数等微粒世界联系起来的物理量，对抽象思维要求较高，认知发展水平仍处于具体运算阶段的学生很难将宏观与微观联系起来。
3.教材中概念的呈现方式不利于学生理解“物质的量”一词在汉语的语法分析中是一个偏正短语，中心词是“量”。
究竟是什么量，是我们熟知的质量、长度、体积吗？概念十分模糊，这在某种程度上加大了概念理解的难度。
“物质的量”对应的英文是“amount of sub-stance”，中心词是“amount”意为“数量、总数、总额”。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量解释和解决实际问题。
3. 培养学生对物理量的抽象思维能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量的概念2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量的实际应用三、教学重点与难点：1. 物质的量的概念及其与物质数量的区别2. 摩尔的定义及计算方法3. 物质的量的实际应用四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 利用实例分析，让学生直观地理解物质的量的实际应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如化学实验、药品使用等，引导学生思考物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的概念，阐述物质的量与物质数量的区别。
介绍摩尔的定义及计算方法。
3. 练习：布置练习题，让学生巩固物质的量的计算方法。
4. 实例分析：分析实际生活中的例子，如化学反应的计量、药品的配制等，让学生了解物质的量在实际中的应用。
5. 小组讨论：组织学生分组讨论，分享彼此的解题心得和感悟。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量的重要性和实际应用。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用的作业，评估学生对物质的量的理解和应用能力。
2. 课堂练习：设计一些即兴练习题，让学生现场解答，以评估他们对物质的量的计算方法的掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和合作能力，以及他们能否运用物质的量概念解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：使用正规的物理教材，提供准确和权威的知识点。
2. 实物模型：准备一些实物模型或化学试剂，以便在讲解物质的量时进行直观展示。
3. 多媒体教具：利用PPT或视频等多媒体教具，以生动的方式呈现物质的量的概念和计算方法。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
物质的量的教案
物质的量的教案教案：物质的量一、教学目标1. 知识目标：了解物质的量的概念，理解摩尔的定义和物质的量与摩尔之间的关系。
2. 能力目标：掌握计算物质的量的方法，学会使用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。
3. 情感态度价值观目标：培养学生对物质的量的重视意识，培养学生计算和解决实际问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的概念与摩尔的定义。
2. 教学难点：计算物质的量，应用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。
三、教学方法讲授法、示范法、讨论法、引导法、实验探究法、问题解决法等多种教学方法的综合应用。
四、教学过程1. 导入（10分钟）通过提问方式引导学生讨论：物质的量是什么？为什么要引入摩尔这个概念？摩尔和物质的量有什么关系？2. 概念讲解与教学示范（20分钟）通过讲解和示范的方式，介绍物质的量的概念和摩尔的定义，帮助学生理解物质的量表示的是物质的数量，摩尔是物质的量的单位。
3. 计算物质的量（20分钟）通过示例的形式，教授学生如何计算物质的量。
首先引导学生分析化学方程式，确定反应物和生成物之间的化学计量关系，然后根据给定的物质的质量或物质的量，运用化学计量关系和摩尔的定义进行计算。
4. 解决实际问题（20分钟）通过实际问题的讨论和解决，帮助学生理解物质的量在化学实际中的应用，培养学生探究和解决实际问题的能力。
5. 总结与反思（10分钟）总结今天的学习内容，回答提出的问题，帮助学生巩固所学知识。
五、作业布置布置相关习题，要求学生运用所学知识计算物质的量并解答相关问题。
六、教学反馈通过作业的批改和讲评，对学生的掌握程度进行检测和评价，帮助学生发现和解决存在的问题，进一步巩固所学知识。
备注：教案仅供参考，请根据实际情况进行适当调整。
物质的量物理教案
物质的量物理教案物质的量物理教案【精选5篇】物理教案在物理教学中的作用是指导教师进行备课和教学活动，帮助教师合理安排教学过程、选择适当的教学方法，同时也为学生提供了有针对性的学习指导，促进了物理教学的有效实施。
下面给大家分享物质的量物理教案，欢迎阅读！物质的量物理教案精选篇1一、教材分析1. 本节教材的地位和作用本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。
本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
2. 教学内容本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。
本节课的内容都是新的理论知识，同学们第一次接触物质的量这个新物理量，所以本节课的重点是物质的量、阿伏加德罗常数的概念，单位以及应用。
3. 教学目标⑴ 知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
⑵ 过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
⑶ 情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
4. 教学重点与难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《从实验中学化学》中心内容的联系来看，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。
【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的`难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。
《物质的量》教学难点与教学策略
《物质的量》教学难点与教学策略从教学经验中分析产生“物质的量”教与学的难点，提出在新课标下组织“物质的量”教学的建议。
标签：物质的量教学难点教学建议高一化学是继初三化学学习之后更高层次的学习，刚进入高中的学生往往不适应高中的化学学习，其中很重要的一个原因是教材难度加大。
“物质的量”就是高中化学学习中遇到的第一个“拦路虎”。
因为本节内容知识理论性强，抽象程度高，学生很难理解和掌握，因此导致部分学生对高中化学的学习产生畏难情绪，甚至对化学的学习失去了兴趣。
所以，这一回合较量的成败对他们树立整个高中化学学习信心至关重要。
以下将是我对“物质的量”一节教学难点和策略的粗浅认识。
人教版第一章“从实验学化学”第二节“化学计量在实验中的应用”安排了物质的量及衍生概念的内容，是高一化学的重难点，贯穿在整个高中化学学习的始终。
教材将“物质的量”安排在第一章，目的在于让学生尽早掌握以“物质的量”为核心的计算体系，为后续内容的学习奠定基础。
然而根据多年的教学经验发现，这部分内容是师生教和学的难点。
那么师生如何度过这一“难关”呢？我认为教师必须分析清楚所授内容的特点及学生的已有知识基础和思维特点。
人教版对“物质的量”是这样引出的：物质发生反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行。
对此，不仅肉眼看不见，也难以称量。
那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？为此，国际上采用“物质的量”将他们联系起来。
通过这段描述可以看出“物质的量”是连接微观和宏观的桥梁，那到底什么是“物质的量”呢？课本提到“物质的量”是个物理量，它表示含一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
这句话的确很抽象不易理解，首先“物质的量”来源于西方语言系统，翻译成汉语“物质的量”作为一个整体性的词组难以融入学生已有的词语系统中。
其次，从微粒个数到微粒的集合体在学生已有的知识、经验和观念上都存在着困难。
高一学生微观想象能力弱，很难熟练的进行微观和宏观之间的相互过渡，所以，学生觉得难理解也在情理之中。
物质的量教案(通用3篇)
Being with positive people can make us feel good.悉心整理助您一臂（页眉可删）物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一. 教学背景分析根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。
物质的量作为化学基本概念学习。
物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
物质的量教案2一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/234f7e4ce97101f69e3143323968011ca300f707.png)
高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
物质的量教案完整
物质的量教案完整教案：物质的量一、教学目标：1.知识与技能：了解什么是物质的量，掌握物质的量的计量单位摩尔的概念及计算方法；2.过程与方法：通过实验观察和讨论，培养学生的观察和实验设计的能力；3.情感态度价值观：培养学生的科学思维和实验精神，激发学生对科学的兴趣。
二、教学重难点：1.教学重点：物质的量的计量单位摩尔的概念及计算方法；2.教学难点：通过实验方法测量确定物质的量和运用物质的量单位进行计算。
三、教学过程：1.导入引入：利用“香蕉和苹果的重量”引出问题，引导学生思考几个问题：“两个苹果和一根香蕉哪个更重？”、“有没有一种更科学地比较物质的方法？”等。
2.概念讲解：（1）引导学生思考如何用更科学的方法比较物质的多少；（2）引导学生认识到物质的多少可以通过物质的量来表示；（3）概念讲解：物质的量是物质的质量与物质的摩尔质量之比；（4）通过示意图和实例讲解物质的量的概念。
3.实验探究：（1）设计实验：利用天平和试剂瓶测量氯化铵的物质的量。
（2）实施实验：让学生自主进行实验，并记录实验步骤和结果。
（3）结果分析：学生通过测量得到氯化铵的质量和摩尔质量，计算出物质的量。
（4）讨论总结：学生们讨论实验过程中的问题和解决方法，总结实验结果。
4.计算方法讲解：（1）导入小组讨论：学生们根据实验结果讨论物质的量与质量和摩尔质量之间的关系。
（2）计算方法讲解：为学生讲解物质的量的计算方法，例如质量除以摩尔质量。
（3）示例计算：通过例题让学生掌握计算物质的量的方法。
5.练习巩固：（1）课堂练习：布置练习题，检查学生对物质的量的概念和计算方法的掌握程度。
（2）订正练习：让学生订正练习题并进行订正讲解。
6.拓展延伸：（1）实际应用：结合实际生活或工作中的问题，引导学生思考物质的量的应用和意义。
（2）实例分析：通过实例分析，进一步让学生理解物质的量的作用和计算方法。
（3）拓展知识：向学生介绍其他与物质的量相关的知识，如原子的相对原子质量和相对分子质量的概念。
物理物质的量教案范文
本篇精选物质的量教案范文将从教学目标、教学重点、教学难点、教学步骤、教学方法与手段、教学反思等方面详细分析，以期为教师们设计课程提供参考。
一、教学目标1. 知识目标：学生能够掌握物质的质量和物质的量的概念、计算物质的量的方法及其应用。
2. 技能目标：学生能够熟练使用化学方程式示意物质化学反应的过程，用物质计算问题解决实际生活中的问题。
3. 情感目标：培养学生对科学的兴趣和探究精神，让学生认识到科学知识的重要性和必要性。
二、教学重点1. 物质的质量和物质的量的概念。
2. 计算物质的量的方法及其应用。
3. 化学反应的化学方程式表示和计算物质的量变化。
三、教学难点计算物质的量的方法及其应用。
主要包括两个方面，一是化学方程式表示和计算物质的量变化，需要掌握前提知识的相关概念与原理；二是运用计算方法解决实际生活中的问题，需要灵活运用所学知识，并通过实际例子加深理解。
四、教学步骤1. 导入：通过自然现象或实际例子引发学生对物质量和物质量单位的认识，激发学生探究精神。
2. 知识讲解：讲解物质的质量和物质的量的概念，化学方程式表示和计算物质的量变化的方法，重点阐述物质的量单位的定义和计算方法，及其在生活中的应用及实例。
3. 示例分析：通过实际例子解析化学方程式的应用及物质的量的计算方法。
学生自己举例并计算物质的量。
4. 练习操作：组织学生分组进行实验操作，使用化学试剂物质计算实验物质的量，熟练掌握物质的量计算。
5. 展示评价：学生展示实验结果，并分析评价学生实验做法，提供宝贵的建议和意见。
同时教师讲解和指导学生巩固所学知识。
6. 课堂小结：教师根据本节课的教学情况，对本节课所学知识进行总结，并结合实际生活中计算物质的量应用，加深学生对所学知识的理解。
五、教学方法与手段1. 教学方法：课堂讲授、小组讨论、学生自选答题、实验操作、视觉教学。
2. 教学手段：讲义、PPT、活动板书、实验仪器、视频教材等。
六、教学反思本节课采用探究式教学法，学生在课程探索过程中，充分感受到课程的趣味性、探究性和实践性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“物质的量”教学难点及策略
●“物质的量”概念的重要性
“物质的量”及其衍生概念是高中化学定量研究和化学计算的基石，是高中化学必须学习的概念。
在历次教材改版中，呈现顺序几经变化：人教版甲种本（共3册）安排在第一章；人教版（上、下册）安排在第二章；人教版（必修加选修共3册）安排在第二章；新课程：人教版安排在第一章“从实验学化学”第二节“化学计量在实验中的应用”；苏教版安排在专题1“化学家眼中的物质世界”第一单元“丰富多彩的化学物质”；鲁科版安排在第一章“认识化学科学”第三节“化学中常用的物理量——物质的量”。
可见，不同版本的教材编著者对“物质的量”的处理大致相当，即把“物质的量”概念作为引领学生学习高中化学的开始。
●“物质的量”教学难的原因
※用汉语系统的思维方式来理解源于西方语言系统的“物质的量”是学生学习的最大障碍。
“物质的量”实质上是用集合体的形式来描述微观粒子的多少。
西方语言在描述物质多少时只用单复数对集合体的概念也是单一明确的。
不像用汉语描述有着丰富的量词，因而对集合体的概念也是混乱不明确的。
“物质的量”来源于西方语言系统，翻译成汉语“物质的量”作为一个整体性的词组难以融入学生已有的
词语系统中。
因此，在教学过程中用学生已有的物理量和单位进行对比学习往往会起到负迁移作用，变得越说越糊涂。
※从宏观到微观，学生的想象能力难以满足这种大跨度的转变。
初中科学大量使用的是直观教学，接触的也都是宏观的物质，对微观想象能力是弱化的。
教材对概念表述也比较模糊。
如苏教版这样阐述：“由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的微粒数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量。
”“物质的量是国际单位制中的基本物质量之一，符号为n，单位为摩尔。
”“1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。
”“阿佛加德罗常数N A近似为6.02×1023mol-1”等，阐述内容与学生的生活经验相去甚远，它不像长度、质量等物理量那样与生活联系密切。
※物质的量及其衍生概念的相对集中。
每一概念的形成都需要一定的时间和过程，且概念之间又是环环相扣的，各物理量之间的转换不熟练，容易混淆。
比如，阿佛加德罗常数与6.02×1023的关系，气体摩尔体积与22.4的关系，摩尔质量与相对分子质量的关系等。
计算时，以“质量”为核心难以转化为以“物质的量”为核心。
然而，从教学经验来看，“物质的量”随着化学学习的深入，学生理解、应用。