安徽省临泉一中2015-2016学年度第二学期化学第二次周练试卷

临泉一中2015-2016学年度第二学期化学第二次周练试卷第I 卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c (CO 2)·c (H 2)c (CO)·c (H 2O) ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是（ ） A ．该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．若在1L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1mol ，5min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4mol 时，该反应达到平衡状态 D ．若平衡浓度符合下列关系式：c (CO 2)3c (CO) =c (H 2O)5c (H 2) ，则此时的温度为1000℃2.下图中，表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）的正确图象为（ ）A ．B ．C ．D ．3.在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ） A ．该反应的化学方程式为A+3B 2CB ．在t l s 时，υ正(A)=0C ．(t 1+l0）s 时再充入0.4molA 和0.25molB ，反应物A 的转化率增大D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t l 时刻达到平衡 4.某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 2(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（ ） A ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a B ．a 、b 、c 三点的平衡常数相同 C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比一定是1：1 5.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在恒压密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大．A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④6.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW ，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1，则n 是（ ） A ．2B ．4C ．1D ．37.将2molSO 2和1molO 2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO 2+O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO 2的转化率为p %，则乙容器中SO 2的转化率（ ） A ．等于p %B ．大于p %C ．小于p %D ．无法判断8.能够证明反应SiO 2(s)+4HF(g)SiF 4(g)+2H 2O(g)已经达到平衡的是（ ） A ．2υ正(HF)=υ逆(H 2O ） B ．υ(H 2O)=2υ(SiF 4） C ．SiO 2的质量保持不变D ．反应物不再转化为生成物9.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化10.对于反应2SO 2+O 22SO 3下列判断正确的是（ ）A ．2体积2SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3B ．其他条件不变，增大压强，平衡必定右移C ．平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2生成速度的两倍D ．平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍11.已知碘蒸汽为紫红色，H 2、HI 均为无色气体。

在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．容器内颜色不再改变C ．H 2、I 2、HI 在容器中共存D ．正、逆反应速率均等于零12.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。

反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是（ ）A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570K 时及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳13.下列有利于反应自发进行的是（ ） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小． A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③14.下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同温度下，H 2(g)+CO 2(g)CO(g)+H 2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.20mol·L -1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol·L -1的反应速率15.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（ ） A ．合成氨在高压下进行是有利的 B ．温度过高对合成氨不利C ．使用催化剂能使合成氨速率加快D ．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨16.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH=﹣25kJ·mol －1，下列说法正确的是A.加入2mol 甲醇，反应放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH 3OH)=υ(CH 3OCH 3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率17.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L 的密闭容器中把4molA 和2molB 混合，2min 后反应达到平衡时生成1.6molC ，又测得反应速率υ(D)=0.2mol·L –1·min –1。

则下列说法不正确的是 A ．z ＝4B ．B 的转化率是40％C ．A 的平衡浓度是1.4mol·L –1D ．平衡时气体压强是原来的9/1018.相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)+3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH=﹣92.6kJ·mol -1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2mol·L -1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q D．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放热大于23.15kJ 19.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。

反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动20.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=3，b=1 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共40分）21.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·K-1·mol-1①该反应能否自发进行与_______有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母，下同）a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH－O键c．υ正(CO)=υ逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：①实验12（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH222.在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。

20s后达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

（1）用NO表示该反应的速率为_______________，该温度下的该反应的平衡常数=_______________（用数值表示）。

（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：①化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L。

23.当铜片与5mol·L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。

为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：已知：①硝酸的浓度<6mol·L-1，与铜反应还原产物只有NO。

②FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。