高三化学自然界中的元素复习PPT教学课件
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HClO，该酸具有很强的氧化性，可将有色物 质•(2氧) 化成的无检色验物，质常，用C试l2剂的为漂B白aC性l2和不盐可酸逆。。 S•检O2验的的漂误白区原：理只是加因可为溶SO性2跟钡有盐色，物不质酸结化合，生误 成将不稳定的化合物，加热时、又A会g＋恢等复的原干色扰。判
• 5．(1)氮的氧化物溶于水的计算 • ①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于
•(2)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华 (常用于分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下 易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，遇淀粉 变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较 其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不 是FeI3。
• 4．(1)SO2、Cl2、活性炭漂白原理的比较
• Cl2 的 漂 白 性 主 要 是 因 为 它 溶 于 水 生 成 了
n(Na2CO3)＋
1∶1＜m＜ 也可用数2∶轴来1表示：
Na2CO3、 NaHCO3
n(NaHCO3)＝n(CO2) 2n(Na2CO3)＋ n(NaHCO3)＝
源自文库
n(NaOH)
m＝2∶1 Na2CO3
2n(Na2CO3)＝2n(CO2) ＝n(NaOH)
• 3. (1)溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非 金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸 气，实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，不能 用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水 (为什么？)。溴水是实验室常用试剂，能使溴 水退色的物理方法有：①向溴水中加入活性炭，
水 时 可依 据 3NO2＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ， 利用气体体积变化差值进行计算。 • ② NO2 和 O2 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 ， 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
•③NO和O2同时通入水中时，由4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3可知 ： •V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应； •V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余气体为NO； •V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余气体为O2。
• 1．碳的氧化物性质比较 • 碳的氧化物常见的有CO和CO2，两者在性
质上有较大差异，CO具有还原性、可燃性。 而CO2具有弱氧化性，且不能燃烧也不支持 燃烧。CO为不成盐氧化物，而CO2为酸性氧
•(2)产物成分及物质的量关
系
产物
成分
物质的量关系
m≤1∶1
NaHCO3
n(NaHCO3)＝ n(NaOH)
• 5．(1)氮的氧化物溶于水的计算 • ①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于
•(2)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华 (常用于分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下 易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，遇淀粉 变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较 其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不 是FeI3。
• 4．(1)SO2、Cl2、活性炭漂白原理的比较
• Cl2 的 漂 白 性 主 要 是 因 为 它 溶 于 水 生 成 了
n(Na2CO3)＋
1∶1＜m＜ 也可用数2∶轴来1表示：
Na2CO3、 NaHCO3
n(NaHCO3)＝n(CO2) 2n(Na2CO3)＋ n(NaHCO3)＝
源自文库
n(NaOH)
m＝2∶1 Na2CO3
2n(Na2CO3)＝2n(CO2) ＝n(NaOH)
• 3. (1)溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非 金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸 气，实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，不能 用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水 (为什么？)。溴水是实验室常用试剂，能使溴 水退色的物理方法有：①向溴水中加入活性炭，
水 时 可依 据 3NO2＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ， 利用气体体积变化差值进行计算。 • ② NO2 和 O2 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 ， 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
•③NO和O2同时通入水中时，由4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3可知 ： •V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应； •V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余气体为NO； •V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余气体为O2。
• 1．碳的氧化物性质比较 • 碳的氧化物常见的有CO和CO2，两者在性
质上有较大差异，CO具有还原性、可燃性。 而CO2具有弱氧化性，且不能燃烧也不支持 燃烧。CO为不成盐氧化物，而CO2为酸性氧
•(2)产物成分及物质的量关
系
产物
成分
物质的量关系
m≤1∶1
NaHCO3
n(NaHCO3)＝ n(NaOH)