高三化学自然界中的元素复习PPT教学课件
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高中化学第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时课件鲁科版必修1
(1)高炉炼铁
①原料： □08 铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)和 □09 焦炭 。 ②铁矿石被还原： □10 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
(2)木炭燃烧 C、CO、CO2 的转化关系如图：
用化学方程式表示为
① □11 2C＋O2=点==燃==2CO
，
□ ② 12 2CO＋O2=点==燃==2CO2
A．672 mL B．336 mL C．>672 mL D．<672 mL
答案 C 解析 根据化学方程式 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 易知，要使 1.6 g Fe2O3 完全还原为 Fe，需要 672 mL CO，由于实际实验中需要先通入 CO， 实验结束时还要再通入一部分 CO，因此事先准备的 CO 的体积(STP)应大于 672 mL。
，
□ ③ 13 C＋O2=点==燃==CO2
，
④ □14 CO2＋C=高==温==2CO
。
3．含碳无机物和有机物间的转化
1828 年，德国化学家 □15 维勒 用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了
有机物尿素[分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物
的先河。
23
课堂探究
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②植物呼吸作用消耗葡
萄糖 ③钟乳石、石笋的形成 ④煤炭转化为水煤气
A．①②④
B．①③④
C．①②③D．②③④Fra bibliotek答案 C
解析 煤炭转化为水煤气属于人工转化。
答案
解析
二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 [交流研讨]
烧制砖瓦时，若自然冷却，则得到红色的砖瓦；若通过从上口往下慢慢 洒水冷却，则得到青色的砖瓦，试解释其原因。
①原料： □08 铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)和 □09 焦炭 。 ②铁矿石被还原： □10 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
(2)木炭燃烧 C、CO、CO2 的转化关系如图：
用化学方程式表示为
① □11 2C＋O2=点==燃==2CO
，
□ ② 12 2CO＋O2=点==燃==2CO2
A．672 mL B．336 mL C．>672 mL D．<672 mL
答案 C 解析 根据化学方程式 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 易知，要使 1.6 g Fe2O3 完全还原为 Fe，需要 672 mL CO，由于实际实验中需要先通入 CO， 实验结束时还要再通入一部分 CO，因此事先准备的 CO 的体积(STP)应大于 672 mL。
，
□ ③ 13 C＋O2=点==燃==CO2
，
④ □14 CO2＋C=高==温==2CO
。
3．含碳无机物和有机物间的转化
1828 年，德国化学家 □15 维勒 用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了
有机物尿素[分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物
的先河。
23
课堂探究
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②植物呼吸作用消耗葡
萄糖 ③钟乳石、石笋的形成 ④煤炭转化为水煤气
A．①②④
B．①③④
C．①②③D．②③④Fra bibliotek答案 C
解析 煤炭转化为水煤气属于人工转化。
答案
解析
二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 [交流研讨]
烧制砖瓦时，若自然冷却，则得到红色的砖瓦；若通过从上口往下慢慢 洒水冷却，则得到青色的砖瓦，试解释其原因。
自然界中的元素ppt2(18份打包) 鲁科版8优质课件
⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 ⑧能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水
中能产生白色沉淀的物质必含 CO32-或 HCO3- 。 ⑨能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液
中能使之退色,加热后又复原的物质必含 SO32-或 HSO3- 。
一
二
(2)特征转化关系:
52130035)
请回答:
(1)甲、乙、丙三种单质的化学式分别
为
、
、
。
(2)B的化学式是
,D的名称是
(3)写出①②两步变化的化学方程式:
。 。
一
二
解析：本题突破口在于框图中存在如下两条直线关系:甲 →B→E;乙→C→F,我们学过的直线转化关系 有:Na→Na2O→Na2O2,C→CO→CO2,S→SO2→SO3,N2→NO→NO2, 再由甲、乙、丙元素核外电子数之和为35,只要将上述转化关系代 入验证即可。
2NO ⑥
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或 4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑
⑧3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑨N2+3H2
2NH3
3.硫的转化 4.氯、溴、碘及其化合物间的转化
答案：⑩4NH3+5O2
4NO+6H2O Fe+S FeS
2Cu+S Cu2S S+O2 SO2 2H2S+SO2 3S↓+2H2O SO2+2NaOH
答案：(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] NH3 O2
(2)C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑
【鲁科版】高中化学必修1 第3章 自然界中的元素 章末复习 课件(61张)
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶 液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入 盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
()
解析：本题考查 NaOH、Na2CO3 的性质，意在考查考生对无 机 反 应 原 理 的 分 析 和 图 像 数 据 的 处 理 能 力 。 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH－＋H＋===H2O、 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产 生 CO2 时消耗的 n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝04.04＋11.0066＝ 0.02(mol)，V(HCl)＝0.01.0m2oml·Lol－1＝0.2 L，产生 CO2 的最大物质 的量为 n(CO2)＝n(Na2CO3)＝11.0066＝0.01(mol)，当 NaOH、
＝0.8 mol，余下硝酸 1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D 项正确；
n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol －1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根据电子得失 守恒有 0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置① 中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察 颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察 反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。 方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变 化，无法确定是哪一种因素引起的。
自然界中的元素第4节(共59张)-鲁科版高考化学一轮复习课件
(1)Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有 毒，通常用水液封进行保存。 (2)I2 易升华，常用于 I2 的分离提纯。 (3)在 Br2、I2 的水溶液中都可被某些有机溶剂(如苯、四氯化 碳)萃取。 (4)氟元素无正价，且与 H2O 反应生成 O2：2F2＋2H2O===4HF ＋O2。
根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的 是( )
已知：MgCl2·6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可 产生 2 种单质 B．在过程③中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的 腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化 0．2 mol Br－需要消耗 2．24LCl2
(6)CCl4 萃取碘水中的 I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后 从上口倒出水层。( √ ) (7)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋ 2NH3↑。( × ) (8) 在 Mg(OH)2 悬 浊 液 中 滴 加 氯 化 铵 溶 液 ： Mg(OH)2 ＋ 2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2。( √ ) (9)MgO 是一种电解质，工业上常用电解 MgO 冶炼镁。( × ) (10)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl－＋2H2O==通=电== Cl2↑＋H2↑＋2OH－。( × )
4．氯碱工业 海 水 → 粗 盐 ―精―制→ 饱 和 食 盐 水 ―电―解→
阳极产物：__C_l_2__ 阴极产物：_H__2_、__N_a_O__H___ 化学方程式为__2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O_=_=_通_=电_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑__＋__C__l2_↑__。
自然界中的元素PPT教学课件
第七单元 新的旅程
一、单元结构分析 二、课标依据 三、教学目标 四、教学内容分析 五、学情分析 六、教学重点难点 七、教学设计
单元结构分析
一、单元结构分析
新的旅程
时间的足迹
成 长 纪 事
一 起 走 过 的 日
共 同 的 历 程
子
第一次选择
合 理 的 选 择
成 功 的 路 不 止
一
条
走向未来
志 当 存 高 远
A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B.SO2+2Mg
C.SO2+NaOH＝NaHSO3
D.2SO2+O2
2MgO+S 2SO3
8.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和
SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变
化
，其原因是 .写出有关反应的化学方
程式
.
9.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
Ca（OH）2
MgCl2
Mg
练习
1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工 业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列 气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可 作为冷却气体的是
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
2.目前，工业上冶炼镁通常采用的方法是
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法
11.下列反应起了氮的固定作用的是 A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2 C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3
12.欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的 方法是
A.加浓盐酸 B.加冷的浓硫酸 C.加稀硝酸 D.加冷的浓硝酸
高中化学-第3章 自然界中的元素本章整合课件 鲁科版必修1
答案:B
专题1
专题2
专题 2 元素及其化合物的推断题的解题方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有 效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.思维技巧 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤 其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊 的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩 小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提 出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测 结果,通过验证得到答案。
性强弱以及 Fe3+,I2 只能把 Fe 氧化成 Fe2+,故氧化性强弱顺序
Cl-、Br-、
为 Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性强弱顺序为
I-、Fe2+还原性 Cl-<Br-<Fe2+<I-。
强弱
大显身手(请你结合自己的学习实际进行补充整理)
专题1
专题2
答案:(1)纯碱(苏打) (2)用在呼吸面具(潜水艇、航天飞船)中作供氧剂 碳 漂白粉(漂粉精) (3)2F2+2H2O 4HF+O2 (4)Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO42-
(5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
检验二氧化
高考考点 易 错 点
抛砖引玉(老师教你如何整理)
Na2CO3 溶液与盐酸作用时,滴加顺序不同,则实验
Na2CO3 溶液和 现象不同,产生 CO2 的量也可能不同,只有在盐酸
自然界中的元素第3节(共87张)-鲁科版高考化学一轮复习课件
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品 红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液；检验二氧化碳 用澄清石灰水。在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫， 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除 去 SO2 并检验 SO2 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变 浅，但不能退成无色，若退成无色，则不能证明二氧化硫已 除尽。
酸性 KMnO4 溶液 C
退色
SO2 具有还原性
D
品红溶液退色
SO2 具有漂白性
解析：选 A。SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3，H2SO3 为中强酸， 不与 BaCl2 溶液反应。
题组一 硫及其氧化物的性质及应用 1．下列关于硫的叙述正确的是( ) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通 过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜
常见的能用于漂白的物质的比较
实际参 与漂白 的物质
漂白 原理
变化 类别
漂白 能漂白 特点 的物质
活性炭
吸附漂 白
物理变 化
物理漂 白，不可
逆
一般用 于溶液 漂白
用于漂 白的物
质 氯气(潮
湿) 次氯酸
盐 次氯酸
实际参 与漂白 的物质
次氯酸
漂白 原理
利用次 氯酸的 强氧化 性进行 漂白
变化 漂白 能漂白 类别 特点 的物质
硫及其氧化物的特殊性质 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也 可用热的 NaOH 溶液除去，反应方程式为 3S＋6NaOH==△=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态 金属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行 处理。 (4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红， 但不能使之退色。
自然界中的元素ppt 鲁科版优质课件
考试要求
3. 浓硫酸 ① 浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。 ② 做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH3 ③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放 稀硫酸和热的浓硫酸。
④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
考试要求
5. 氨气的实验室制法
① 反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ 2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
固体
固体
② 发生装置： 固固加热型
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ⑤ 验满方法： 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
⑥ 干燥： 碱石灰
考试要求 6. 硝酸
NH3·H2O === NH3 + H2O
考试要求
4. 铵盐 P78 NH4Cl == NH3 + HCl NH4HCO3 == NH3 + H2O +CO2
NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3 +H2O
NH4++ OH- △ NH3 + H2O
铵盐的检验方法：
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热， 在试管口放一张____湿_润____的_红___色石蕊试纸， 若石蕊试纸变为__蓝____色，说明该物质是铵盐。
第三章 自然界中的元素 复习
第一节 碳的多样性 P62
1. 同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的 同素异形体。
如： 金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 氧气、臭氧 斜方硫、单斜硫 晶体硅、无定形硅
三章节自然界中元素 共46页PPT文档 47页PPT
01.09.2019
煤、石油等含硫元素Fra bibliotekSO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
酸雨对人类和生态环境带来的危害
腐 蚀 文 物
01.09.2019
腐蚀雕塑
01.09.2019
又具有__还__原__性__。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还__原__剂___,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 __氧__化__剂__。
含有相同价态的硫元素的物质间通过
非氧化还原反应实现转化，而含有不同价
态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应
01.09.2019
实现转化。
Cl2、O2、
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S
SO2
阳光 O2
氧化
SO3
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火 山 爆 发
与砷铁汞锑 等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
探究一：硫的物理性质
实验啦
3性1质03.f硫lv的物理1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
煤、石油等含硫元素Fra bibliotekSO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
酸雨对人类和生态环境带来的危害
腐 蚀 文 物
01.09.2019
腐蚀雕塑
01.09.2019
又具有__还__原__性__。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还__原__剂___,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 __氧__化__剂__。
含有相同价态的硫元素的物质间通过
非氧化还原反应实现转化，而含有不同价
态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应
01.09.2019
实现转化。
Cl2、O2、
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S
SO2
阳光 O2
氧化
SO3
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火 山 爆 发
与砷铁汞锑 等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
探究一：硫的物理性质
实验啦
3性1质03.f硫lv的物理1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
自然界中的元素PPT高中化学精选教学课件1 鲁科版
高温
3.硫及其化合物:
(1)硫粉与铁粉的反应。 S+Fe ==== FeS ______________ (2)SO2与氯气的反应。 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl _________________________ (3)SO2与H2S的反应。 SO2+2H2S====3S↓+2H2O _____________________
2.(2015·大连高一检测)已检测出某未知溶液显强酸性,且溶液中
含有Fe3+和 NO－ , 若检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子 : ① ClO 3
2+ ② NH ③ Fe 4
④K +
⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定 ⑤ HCO3
的离子是( A.①②⑥
) B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤⑥
第三课
自然界中的元素
一、碳及其化合物
二、氮的循环
三、硫的转化
四、海水中的元素
一、方程式排查练 写出下列反应的化学方程式。 1.碳及其化合物: (1)C与足量O2的反应。
点燃 C+O 2 ==== CO2 _____________
(2)CO2与Na2O2的反应。 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ________________________
一、无机化合物之间的相互转化 (2015·扬州高一检测)X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化 学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确 的是( )
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离 子键又含有共价键 B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3 C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反 应 D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固 体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
3.硫及其化合物:
(1)硫粉与铁粉的反应。 S+Fe ==== FeS ______________ (2)SO2与氯气的反应。 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl _________________________ (3)SO2与H2S的反应。 SO2+2H2S====3S↓+2H2O _____________________
2.(2015·大连高一检测)已检测出某未知溶液显强酸性,且溶液中
含有Fe3+和 NO－ , 若检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子 : ① ClO 3
2+ ② NH ③ Fe 4
④K +
⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定 ⑤ HCO3
的离子是( A.①②⑥
) B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤⑥
第三课
自然界中的元素
一、碳及其化合物
二、氮的循环
三、硫的转化
四、海水中的元素
一、方程式排查练 写出下列反应的化学方程式。 1.碳及其化合物: (1)C与足量O2的反应。
点燃 C+O 2 ==== CO2 _____________
(2)CO2与Na2O2的反应。 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ________________________
一、无机化合物之间的相互转化 (2015·扬州高一检测)X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化 学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确 的是( )
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离 子键又含有共价键 B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3 C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反 应 D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固 体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
高三化学复习：自然界中的元素.pptx
H2O
2．甲、乙、丙三名同学各设计了一个实验， 结果各自都认为自己的试样中含有SO24
（1）甲同学的实验过程：
试样A
加BaCl2溶液 白色
(无色溶液)
沉淀
加足量盐酸
沉淀不溶解
（2）乙同学的实验过程：
，
试样B
加Ba(NO3)2溶液
(无色溶液)
白色沉淀
加足量稀盐酸 沉淀不溶解
（3）丙同学的实验过程：
CO
2 3
CO2、H2O
HCO3－
加热、OH－
2-
_
CO3+CO2+H2O=2HCO3
_
_
2-
HCO3+OH=CO3+H2O
二、氮和氮的化合物
① +
⑦
②
④
⑤
NH4NH3N2NONO2HNO3
③
⑥
△
放电
(1)NH4注++O意H－：=NNHH3↑4++的H2检O 验：（加2）NNa2+OOH2=溶2N液O ，加热，
点燃
2Mg+CO2=2MgO+C
通电
2．氯碱工业：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
3．溴及海水提溴
（1）氧化性：Cl2＞3;2Br_=Br2+2Cl_
Cl2+2I=I2+2Cl
_
_
Br2+2I=I2+2Br
_
__
（2）还原性：Cl＜Br＜I
（3）卤离子的检AgA验+gB：+rIA==AAg+gg+++ CBI↓lr(=↓黄A(浅色_g_C黄_) l↓) (白色)
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水 时 可依 据 3NO2＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ， 利用气体体积变化差值进行计算。 • ② NO2 和 O2 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 ， 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
•③NO和Oபைடு நூலகம்同时通入水中时，由4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3可知 ： •V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应； •V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余气体为NO； •V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余气体为O2。
•(2)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华 (常用于分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下 易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，遇淀粉 变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较 其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不 是FeI3。
• 4．(1)SO2、Cl2、活性炭漂白原理的比较
• Cl2 的 漂 白 性 主 要 是 因 为 它 溶 于 水 生 成 了
HClO，该酸具有很强的氧化性，可将有色物 质•(2氧) 化成的无检色验物，质常，用C试l2剂的为漂B白aC性l2和不盐可酸逆。。 S•检O2验的的漂误白区原：理只是加因可为溶SO性2跟钡有盐色，物不质酸结化合，生误 成将不稳定的化合物，加热时、又A会g＋恢等复的原干色扰。判
• 5．(1)氮的氧化物溶于水的计算 • ①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于
n(Na2CO3)＋
1∶1＜m＜ 也可用数2∶轴来1表示：
Na2CO3、 NaHCO3
n(NaHCO3)＝n(CO2) 2n(Na2CO3)＋ n(NaHCO3)＝
n(NaOH)
m＝2∶1 Na2CO3
2n(Na2CO3)＝2n(CO2) ＝n(NaOH)
• 3. (1)溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非 金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸 气，实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，不能 用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水 (为什么？)。溴水是实验室常用试剂，能使溴 水退色的物理方法有：①向溴水中加入活性炭，
• 1．碳的氧化物性质比较 • 碳的氧化物常见的有CO和CO2，两者在性
质上有较大差异，CO具有还原性、可燃性。 而CO2具有弱氧化性，且不能燃烧也不支持 燃烧。CO为不成盐氧化物，而CO2为酸性氧
•(2)产物成分及物质的量关
系
产物
成分
物质的量关系
m≤1∶1
NaHCO3
n(NaHCO3)＝ n(NaOH)
•③NO和Oபைடு நூலகம்同时通入水中时，由4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3可知 ： •V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应； •V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余气体为NO； •V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余气体为O2。
•(2)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华 (常用于分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下 易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，遇淀粉 变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较 其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不 是FeI3。
• 4．(1)SO2、Cl2、活性炭漂白原理的比较
• Cl2 的 漂 白 性 主 要 是 因 为 它 溶 于 水 生 成 了
HClO，该酸具有很强的氧化性，可将有色物 质•(2氧) 化成的无检色验物，质常，用C试l2剂的为漂B白aC性l2和不盐可酸逆。。 S•检O2验的的漂误白区原：理只是加因可为溶SO性2跟钡有盐色，物不质酸结化合，生误 成将不稳定的化合物，加热时、又A会g＋恢等复的原干色扰。判
• 5．(1)氮的氧化物溶于水的计算 • ①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于
n(Na2CO3)＋
1∶1＜m＜ 也可用数2∶轴来1表示：
Na2CO3、 NaHCO3
n(NaHCO3)＝n(CO2) 2n(Na2CO3)＋ n(NaHCO3)＝
n(NaOH)
m＝2∶1 Na2CO3
2n(Na2CO3)＝2n(CO2) ＝n(NaOH)
• 3. (1)溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非 金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸 气，实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，不能 用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水 (为什么？)。溴水是实验室常用试剂，能使溴 水退色的物理方法有：①向溴水中加入活性炭，
• 1．碳的氧化物性质比较 • 碳的氧化物常见的有CO和CO2，两者在性
质上有较大差异，CO具有还原性、可燃性。 而CO2具有弱氧化性，且不能燃烧也不支持 燃烧。CO为不成盐氧化物，而CO2为酸性氧
•(2)产物成分及物质的量关
系
产物
成分
物质的量关系
m≤1∶1
NaHCO3
n(NaHCO3)＝ n(NaOH)