陕西省黄陵中学2021-2022高一化学上学期期末考试试题(重点班,含解析).doc

陕西省黄陵中学2021-2022高一化学上学期期末考试试题（重点班，

含解析）

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14

一、选择题

1.下列物质中属于酸的是（）

A. NaOH

B. Na2SO4

C. HNO3

D. NaHCO3【答案】C

【解析】

【详解】A.NaOH属于碱，A项错误；

Na SO属于盐，B项错误；

B.24

HNO属于酸，C项正确；

C.3

NaHCO是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；

D.3

答案选C。

2.摩尔质量最大的化合物

．．．是）

A. Cl2

B. NaOH

C. HCl

D. CO

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cl2为单质，其摩尔质量为71g/mol，故A错误；

B．NaOH为化合物，摩尔质量为40g/mol，故B正确；

C．HCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；

D．CO为化合物，摩尔质量为28g/mol，故D错误；

故答案为B。

3.等质量的下列物质，物质的量最大的是（）

A. H2

B. Na

C. Cl2

D. CO

【答案】A

【解析】

【分析】

。

【详解】由

m

n=

M

可知，等质量的情况下摩尔质量越小的物质，物质的量越大，氢气的摩尔

质量为2g/mol，钠的摩尔质量为23 g/mol，氯气的摩尔质量为71 g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28 g/mol，氢气的摩尔质量最小，因此其物质的量最大；

答案选A。

4.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。

A 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液【答案】C

【解析】

【详解】根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm 之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。

5.下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）

A. 空气、干冰

B. 石油、液氮

C. 过氧化钠、纯碱

D. 石灰石、氨水

【答案】C

【解析】

【详解】A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A项错误；

B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B项错误；

C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C项正确；

D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，D项错误；

答案选C。

6.下列离子书写正确的是（）

A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O

D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成-3HCO 的形式，A 项错误；

B.该方程前后的原子数不守恒，B 项错误；

C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成2Cu(OH)的形式，C 项错误；

D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是2+Ca 和2-3CO 之间反应生成3CaCO 的过程，D 项正确；

答案选D 。

7.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )

A. Cl 2+H 2O=HCl+HClO

B. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2

C. H 2O+CaO=Ca(OH)2

D. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A ．反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中，水中各元素的化合价未变，故A 错误；

B ．反应2F 2+2H 2O=4HF+O 2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故B 错误；

C ．H 2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C 错误；

D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故D 正确；

故答案为D 。

【点睛】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，所以水中只有氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂的氧化还原反应。

8.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 18gNH 4+离子中所含的电子总数为12N A

B. 标准状况下，11.2L 水含有的分子数为0.5N A

C. 0.3mol/LNa 2SO 4溶液中，含有Na +和SO 42-总数为0.9N A

D. H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol

【答案】D

【解析】

【详解】A ．18g 铵根离子的物质的量为1mol ，1mol 铵根离子中含有10mol 电子，所含的电子总数为10N A ，选项A 错误；

B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

9.下列说法正确是（）

A. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成

B. 钠原子的核内质子数大于核外电子数

C. 氧气和臭氧互为同位素

D. 18 O的质子数等于中子数

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据卢瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外电子构成的，A项正确；

B.对于原子来讲，核内质子数与核外电子数相同，因此显电中性，B项错误；

C.氧气和臭氧是由同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，C项错误；

D.由质子数=原子序数可知18O中有8个质子，由质量数=质子数+中子数可知18O中有10个中子，因此质子数不等于中子数，D项错误；

答案选A。

10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A. 氧化物

B. 盐

C. 碱

D. 金属或合金

【答案】D

【解析】

【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，