九年级化学人教版 酸碱中和滴定 PPT课件
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《酸碱中和滴定》-(共21张PPT)
2、试剂 (1)标准液（1.0mol/L的盐酸） 待测液(NaOH溶液) (2)适当的指示剂 (3)蒸馏水
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
人教版《酸碱中和滴定》课件ppt
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 实验叙述 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 溶液润洗两次； ⑴ 取一锥形瓶，用待测 溶液润洗两次 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液 待测液NaOH溶液； 溶液； ⑵ 在锥形瓶中放入 待测液 溶液 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞， ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 定终点； 其中错误的是（D ） 其中错误的是（ A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ ⑷⑹⑺ ⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺ ⑶⑸⑺ ⑴⑶⑸⑺
酸碱中和滴定原理。 二、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 、 定义：用已知物质的量浓度的强 标准溶液） 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 浓度的强碱或强 待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定 酸碱中和滴定。 的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， 、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+
1mol
+
1mol
OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应) 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质 的量浓度是多少？
人教版《酸碱中和滴定》公开课课件PPT
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色突变无色时，停止 滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9、计算：整理数据进行计算。
三、中和滴定曲线
向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶 液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
五 课Байду номын сангаас小结
酸 定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测
碱
定未知浓度的碱（或酸）
中
和
原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
滴 定 仪器及试剂 酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
3
酸
碱
中 和 步骤
滴
定
查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作
装液、调液和取液（记下读数） 未用标准溶液润洗滴定管 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 眼睛 _______________________________________ （4）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。 7、滴定：左手____________________，右手__________________ 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 未用标准溶液润洗滴定管
2 、 原 理 ：c酸·V酸＝c碱·V碱
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
9、计算：整理数据进行计算。
三、中和滴定曲线
向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶 液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
五 课Байду номын сангаас小结
酸 定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测
碱
定未知浓度的碱（或酸）
中
和
原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
滴 定 仪器及试剂 酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
3
酸
碱
中 和 步骤
滴
定
查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作
装液、调液和取液（记下读数） 未用标准溶液润洗滴定管 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 眼睛 _______________________________________ （4）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。 7、滴定：左手____________________，右手__________________ 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 未用标准溶液润洗滴定管
2 、 原 理 ：c酸·V酸＝c碱·V碱
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
人教版《酸碱中和滴定》课件PPT
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
第四节酸碱中和滴定PPT课件
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
人教版《酸碱中和滴定》优秀课件PPT1
③ 将 锥 形 瓶 置 于 滴 定 管 下 进 行 滴 定 ， 发 生 的 反 应 为 I2 ＋ 2Na2S2O3===2NaI＋2Na2S4O6。
试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是________________。 (2)步骤②应使用________________式滴定管。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是_______________________ _____________________________________________________。
的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)＝c标V准待·V测标 准可知， 测定 c(待测)偏大，故 A 错误；锥形瓶未用待测液润洗，对 V(标准) 无影响，测定 c(待测)无影响，故 B 正确；滴定前滴定管尖嘴中有一 气泡，滴定后气泡消失了，造成 V(标准)偏大，测定 c(待测)偏大，故 C 错误；滴定时将标准液溅出锥形瓶外，造成 V(标准)偏大，测定 c(待 测)偏大，故 D 错误。
2～3
滴。
能力过关·随堂评估自测
能力过关·随堂评估自测
第二节 水的电离和溶液的pH
能力过关·随堂评估自测
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用 0.01 mol·L－ 1Na2S2O3 溶液润洗，然后装入 0.01 mol·L－1Na2S2O3 溶液到 0 刻度以 上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至 0 刻度或 0 刻度下某一位 置，记下读数。
第 3 组实验数据的平均值，消耗 NH4SCN 标准溶液的体积为(10.02＋ 9.98) mL×12＝10.00 mL。根据滴定原理，则 n(Ag＋)＝n(I－)＋n(SCN－)， 故 n(I － ) ＝ n(Ag ＋ ) － n(SCN － ) ＝ 0.025 L×0.100 0 mol·L － 1 － 0.01 L×0.100 0 mol·L－1＝0.001 5 mol，则 c(I－)＝0.000.01255 mLol＝0.060 0 mol·L －1。(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液之前，要先用 NH4SCN 标准 溶液润洗滴定管 2～3 次。(7)①在配制 AgNO3 标准溶液时，若烧杯中
试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是________________。 (2)步骤②应使用________________式滴定管。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是_______________________ _____________________________________________________。
的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)＝c标V准待·V测标 准可知， 测定 c(待测)偏大，故 A 错误；锥形瓶未用待测液润洗，对 V(标准) 无影响，测定 c(待测)无影响，故 B 正确；滴定前滴定管尖嘴中有一 气泡，滴定后气泡消失了，造成 V(标准)偏大，测定 c(待测)偏大，故 C 错误；滴定时将标准液溅出锥形瓶外，造成 V(标准)偏大，测定 c(待 测)偏大，故 D 错误。
2～3
滴。
能力过关·随堂评估自测
能力过关·随堂评估自测
第二节 水的电离和溶液的pH
能力过关·随堂评估自测
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用 0.01 mol·L－ 1Na2S2O3 溶液润洗，然后装入 0.01 mol·L－1Na2S2O3 溶液到 0 刻度以 上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至 0 刻度或 0 刻度下某一位 置，记下读数。
第 3 组实验数据的平均值，消耗 NH4SCN 标准溶液的体积为(10.02＋ 9.98) mL×12＝10.00 mL。根据滴定原理，则 n(Ag＋)＝n(I－)＋n(SCN－)， 故 n(I － ) ＝ n(Ag ＋ ) － n(SCN － ) ＝ 0.025 L×0.100 0 mol·L － 1 － 0.01 L×0.100 0 mol·L－1＝0.001 5 mol，则 c(I－)＝0.000.01255 mLol＝0.060 0 mol·L －1。(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液之前，要先用 NH4SCN 标准 溶液润洗滴定管 2～3 次。(7)①在配制 AgNO3 标准溶液时，若烧杯中
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
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当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
人教版《酸碱中和滴定》优质ppt课件
目录
酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
目录
酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
酸碱中和滴定和概念和原理
标准溶液
待测溶液
➢酸碱中和滴定 滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
岂能尽如人意,但求无愧我心.
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
滴定终点判断的答题模板
当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 后 ， 溶 液 由 ×× 色 变 成 ××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中SO2的含 量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟 内不褪色。
滴定操作 数据处理
数据处理
第一次和第三次的平均值：V ( NaOH)== 20.11+20.09 == 20.10mL
2
c(NaOH)·V ( NaOH)
0.1000×20.10
c(HCl ) ==
==
== 0.1005mol/L
V ( HCl )
20.00
及时练习
例：(2021·石家庄高二测试)取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶
01 00
利用中和反应，用已知浓度的 mL，最后一位为估读值。
mL酸性KMnO4溶液
酸
(
或
碱
)来测定未知浓度的碱(或酸)
c(NaOH)·V ( NaOH)
的实验方法。 01 mL，最后一位为估读值。
用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
化学课件《酸碱中和滴定》优秀ppt9 人教课标版
③H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O
n(H3PO 4)(H3PO 4)1 n(NaO ) H (NaO 计量数之比
cB＝AB
cAVA VB
对于一元酸、一元碱，恰好反应时酸碱物质 的量之比等于它们化学计量数之比
c
＝
B
c
A VA VB
有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴
管；③酸式滴定管（25ml）；④碱
式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液
管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦
锥形瓶；若用0.1 mol/L的NaOH滴
定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的
仪器是（
）
D A．③⑤⑦
B．④⑥⑦
C．④⑤⑥
D．③④⑦
下列有关滴定操作的顺序正确的是
立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫
酸浓度
偏（高偏高、偏低、不受影响、下
同）。③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，
用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标
准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液
的浓度结果 。偏高
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不 当进入气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度 将 偏低 。
2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品 3、酸碱中和滴定操作步骤 三、酸碱中和滴定误差分析
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜 色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂 发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再 加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶 液浓度将 不变 。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数， 并记录读数，测得的硫酸溶液的浓度 将 偏低 。
n(H3PO 4)(H3PO 4)1 n(NaO ) H (NaO 计量数之比
cB＝AB
cAVA VB
对于一元酸、一元碱，恰好反应时酸碱物质 的量之比等于它们化学计量数之比
c
＝
B
c
A VA VB
有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴
管；③酸式滴定管（25ml）；④碱
式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液
管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦
锥形瓶；若用0.1 mol/L的NaOH滴
定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的
仪器是（
）
D A．③⑤⑦
B．④⑥⑦
C．④⑤⑥
D．③④⑦
下列有关滴定操作的顺序正确的是
立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫
酸浓度
偏（高偏高、偏低、不受影响、下
同）。③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，
用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标
准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液
的浓度结果 。偏高
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不 当进入气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度 将 偏低 。
2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品 3、酸碱中和滴定操作步骤 三、酸碱中和滴定误差分析
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜 色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂 发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再 加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶 液浓度将 不变 。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数， 并记录读数，测得的硫酸溶液的浓度 将 偏低 。
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