第三节碱金属
高中化学第一册 第三节 碱金属
0.97
0.86 1.532
97.81
63.65 38.89
882.9
774 688
铯
1.879
28.40
678.4
物理共性
除铯略带金色光泽外，其余都是 银白色；都比较柔软，有展性；密度 都比较小；熔点都比较低；另外，它 们都有很强的导电、导热性。
递变规律
由锂到铯，密度呈增大趋势，熔 点和沸点逐渐降低。
铷和铯遇水立即燃烧，甚至爆炸
小
结
碱金属单质的化学性质十分活 泼，能与氧气和水等发生剧烈反应， 且由锂到铯金属性增强
为什么碱金属具有相似的性质？ 为什么碱金属的性质呈一定的递变规律？
三、碱金属元素的原子结构
讨论分析：从表中可以发现有什么 共性和规律？ 共 同 点：最外层只有1个电子
递变规律：从锂到铯 核电荷数增大， 电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大
二、碱金属的化学性质
1、与氧气反应 4Li + O2 === 2Li2O 2Na + O2 === Na2O2
点燃 点燃
钾比钠反应更剧烈，生成更复杂的产物
铷和铯更易与氧气反应，生成复杂产物
2、与水的反应
2Na + H2O == 2NaOH + H2 2K + H2O == 2KOH + H2 实验证明：钾与水反应比钠更加剧烈
全日制普通高级中学教科书
（试验修订本· 必修）
化
学
第一册
知识回顾：
金属钠的物理性质：
银白色金属，很软，密度小于水，熔点低
金属钠重要的化学性质：
与非金属的反应 2Na + O2 == Na2O2
点燃
与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
【化学课件】碱金属第三节
渐
增
渐
降
大
低
铯
Cs
Na与水可以反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Li ,K,Rb,Cs 和水也可以反应：
2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M=Li,Na,K,Rb,Cs)
结构
决定
反映
性质
Li
与H2O反 剧烈， 应 生成H2Na来自KRbCs
更剧烈， 轻微的 生成H2 爆炸， 生成H2
遇水立 遇水立 即燃烧， 即燃烧， 爆炸 爆炸
主题：
碱金属性质的探究
元 素 名 称
元 素 符 号
原子结构 相似性 递变性 相似性
物理性质 递变性
锂 钠 钾 铷
Li Na K Rb
最外 层只 有一 个电 子
原子 半径
电子 层数
核电 荷数
颜色
其他
密度
逐
熔沸点
逐
逐 渐 增 大
逐 渐 增 大
逐 渐 增 大
银白 柔软， 色金 密度小， 属 熔沸点 较低， 延展性 好，导 电导热 性好 略带 金色 光泽
好好学习，天天向上。
金属性逐渐增强
对应的氢氧化物碱性增强
2M 2H 2O 2MOH H 2
元 素 名 称
元 素 符 号
失去最外层 电子的能力
还原性
与水反应的 剧烈程度
氢氧化物 的碱性
锂 钠
钾 铷 铯
Li Na
K Rb Cs
逐 渐 增 强
逐 渐 增 强
逐 渐 增 强
逐 渐 增 强
总结
在碱金属元素中，随着原子序数的增 加，荷电荷数 ，原子半径 ，
碱金属元素
）
11
作业
课本第40页 课本第40页 40 第三、 第三、六题
12
3
二、碱金属的物理性质
表3-2 元素
名称
颜色、 颜色、状态
密度 熔点 沸点 g·cm-3 ℃ ℃ 97.81 882.9 63.65 774
锂 银白色 柔软 0.534 180.5 1347 钠 银白色 柔软 0.97 钾 银白色 柔软 0.86
铷 银白色 柔软 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4
柔软
4
推测
根据碱金属的原子结构， 根据碱金属的原子结构，结 合钠元素的化学性质， 合钠元素的化学性质，推测 碱金属化学性质的相似性和 递变性。 递变性。
5
1、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有 、碱金属元素最外层都只有一个电子， 相似的化学性质。都与钠相似， 相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应 中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子 价的阳离子， 中容易失去一个电子，形成 价的阳离子， 具有很强的还原性（金属性）。 ）。能与氧气等 具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等 非金属以及水等反应。 非金属以及水等反应。 2、由于从锂到铯，核电荷数增大， 2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数 增多，原子半径增大， 增多，原子半径增大，使得核对最外层电子 的引力逐渐减小， 的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原 子失去最外层电子的能力逐渐增强。 子失去最外层电子的能力逐渐增强。即还原 金属性）增强。 性（金属性）增强。从锂到铯它们与氧气和 水反应的剧烈程度增加。 水反应的剧烈程度增加。
第二章
第三节
碱金属
碱金属元素
1
一、碱金属元素的原子结构
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
第三节碱金属精选教学PPT课件
0.97
0.86 1.532
97.81
63.65 38.89
882.9
774 688
铯
1.879
28.40
678.4
物理共性
除铯略带金色光泽外，其余都是 银白色；都比较柔软，有展性；密度 都比较小；熔点都比较低；另外，它 们都有很强的导电、导热性。
递变规律
由锂到铯，密度呈增大趋势，熔 点和沸点逐渐降低。
思 考
1、碱金属元素在自然界中以什么 形态存在？ 2、怎样保存碱金属的单质？
作业：1、P.40 三、四、五 2、查阅资料，了解碱金属的发现 史，从中有什么深刻的体会？
愿大家都能成为学习的主人 祝同学们学习进步
安徽省舒城中学 蒋 平
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
碱金属课件 (1)
子核对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐 增强 。元素的金属性逐渐 增强，与水和氧气的反应 越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂。最高价氧化物对
应水化物的碱性越来越 强。
2、元素金属性强弱的判断依据（难点）
• 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 • 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 • 根据对应阳离子的氧化性强弱判断。 3、碱金属元素物理性质的相似性和递变性
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
强
递 变
密度变化 逐渐增大（K反常）
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
重点内容
1、碱金属元素性质的相似性和递变性 相似性：最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 递变性：碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠
与氧气 在加热的条件下， 反应 钠在空气中燃烧，
火焰呈 黄 色，生 成 淡黄 色的固 体
钾 迅速燃烧，火 焰呈 紫 色
结论：钾比钠更容易燃烧，也就是钾比钠更容易 与氧气化合。
课堂练习：
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的
元素，下列预言错误的是： Ｃ
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发
高三化学上学期碱金属三PPT课件
1、碱金属元素的原子最外层只有一个电子， 所以它们有相似的性质。
2、从锂到铯，随着核电荷数的增多，电 子层数的增加，原子的半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 最外层电子失去电子的能力逐渐增强， 所以它们的金属性也逐渐增强。
碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
爆炸
遇空气立 即燃烧, 生成更复 杂的氧化 物
遇水立 即燃烧, 爆炸
碱金属的化学性质: 1.与非金属反应
点燃
2Li + O2
2.与水反应
2K + 2H2O
Li2O 2KOH + H2
Li
Na
k
Rb
Cs
反应规律:
金属性增强
碱金属元素的原子结构
元素 元素 核电 电子层结构 名称 符号 荷数
原子半径 nm
-
12
表3
项目
Li Na k Rb Cs
相
颜色
银白色 ( Cs略带金色光泽)
似
点
硬度
柔软
密度
较小 (其中Li ,Na, K密度小于水)
递 密度变化 密度逐渐增大 (K反常) 变 性 熔点变化 熔点逐渐降低
沸点变化 沸点逐渐降低
练习： 1.关于碱金属的性质递变规律，不正确的是（ AD ） A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次降低 C、单质还原性依次增强 D、对应离子的氧化性依次增强
第三节 碱金属元素
执教者:纪建成
表1
LiNak NhomakorabeaRbCs
与O2 反应
与H2O 反应
反应不如 点燃剧烈 燃烧更剧 遇空气立
Na剧烈, 燃烧,产生 烈,生成复 即燃烧,
第三节 碱金属与碱土金属
碱金属与碱土金属的氢氧化物：
1、碱金属氢氧化物
（1）与酸碱指示剂反应：能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。 （2）与非金属氧化物反应：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
（3）与酸反应（中和反应）：
碱金属的一般性质：
元素 颜色和状态 密度 熔点 g· -3 cm ℃ 0.534 180.5 0.97 97.81 沸点 ℃ 1347 882.9
锂 Li 银白色 柔软 钠 Na 银白色 柔软
钾 K
银白色
柔软
0.86
63.65
774
688 678.4
铷 Rb 银白色 柔软 铯 Cs 略带金色光泽
柔软
1.532 38.89 1.879 28.40
碱金属与碱土金属的通性：
一、碱金属和碱土金属元素的原子结构与性 质的关系:
1、相似性：碱金属和碱土金属元素原子最外层都有1或2个 电子，容易失去，表现出强还原性。
2、递变性：随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多， 则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对 外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金 属性依次增强，还原性依次增强。
第三章
重要元素及其化合物
第三节 碱金属和碱土金属
碱金属与碱土金属：
碱金属：IA族元素
锂（Li）钠（Na) 钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr） 碱土金属：IIA族元素
铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Sr）钡（Ba）镭（Ra）
锂、铷、铯为稀有金属，钫、镭是放射性元素。
高中化学必修一 课时第四章第三节 碱金属元素的结构和性质20202021学年精品讲义)
碱金属元素的结构和性质【学习目标】1、知道碱金属元素的原子结构及特点，能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性2、初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质【主干知识梳理】一、碱金属元素的原子结构特点【思考与交流】填写下表中的信息，并思考在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.265结论碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数依次递增，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大12、相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为＋1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素3、递变性：随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大【即学即练1】1、下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价2、锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的元素3、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同二、碱金属的物理性质物质名称颜色和状态 密度/g·cm －3 熔点/℃ 沸点/℃ 锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1 347 钠 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 银白色，柔软 0.86 63.65 774 铷 银白色，柔软 1.532 38.89 688 铯略带金色光泽，柔软1.87928.40678.41、相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、硬度小、密度小、熔沸点较低，良好的导电、导热性，有延展性，钠钾合金为液态，可做原子反应堆的导热剂2、递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(但ρNa＞ρK )，且Li 、Na 、K 的密度小于1；Rb 、Cs 的密度大于1 三、碱金属的化学性质——与钠相似 1、碱金属与O 2反应 【思考与交流】①已知1.4 g 锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g 氧化物，该反应的化学方程式是 4Li ＋O 2=====△2Li 2O ②钠、钾与氧气的反应：将一小块Na 和K 分别投入热坩埚中，观察现象(1)Li 与O 2反应：4Li ＋O 2=====△2Li 2O (Li 与氧气不管常温还是加热都只能生成Li 2O) (2)Na 与O 2反应：4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2=====△Na 2O 2(2)K 与O 2反应： 4K+O 2===2K 2O 2K+O 2=====点燃K 2O 2 K+O 2=====点燃KO 2 (超氧化钾) 【微点拨】①碱金属与O 2反应越来越剧烈，加热时产物更加复杂，如：Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成 Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2，Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物 ②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R 2O)；Li 与氧气不管是常温还是加热均生成Li 2O ③超氧化物(KO 2)、臭氧化物(RbO 3)与Na 2O 2性质类似，都能与H 2O 、CO 2反应，具有强氧化性 2、碱金属与水反应：2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑碱金属钾钠实验操作实验现象 浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红 浮于水面，熔成小球，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞变红结论 与水反应的剧烈程度：K>Na 金属活泼性：K>Na实验原理2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑①碱金属都能与H 2O 反应，且反应越来越剧烈②Li 与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧发生轻微爆炸，Rb 、Cs 遇水发生剧烈爆炸③结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
第三节 碱金属元素.ppt
颜色 和
状态
密度 熔点 沸点
g·cm-3 ℃
℃
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽， 1.879 28.40 678.4 柔软
（１）原混合溶液中一定存在的离子是 OH-、Na+ ，一 定不存在的离子是 CO32- 。
（２）上述①②两步操作中， ② 步是错误的，应 改为加 稀HCl ，以便确定 SO42- 离子是否存在。
（３）为确定 K+ 离子是否存在，应补充的操作
是 焰色反应，并透过蓝色钴玻璃来观察火焰颜色。
2019-11-27
2019-11-27
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4
二、碱金属元素的递变性
1、原子结构： Li→Cs，核电荷数逐渐增加，核 外电子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大。
２、单质物理性质： ①Li→Cs，熔沸点逐渐降低
②密度逐渐增大（但K的密度小于Na）
3、单质化学性质：
2019-11-27
ห้องสมุดไป่ตู้
Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外
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9
练习：
1、判断下列说法是否正确？ ① 钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。 ②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。 ③钠与水反应 比钾与水反应剧烈。 ④锂离子与钾离子最外层电子数相同。 ⑤某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是 钠的化合物。 ⑥焰色反应不是化学反应,而是一种物理现象。
高一化学最新课件-第二章碱金属第三节碱金属元素 精品
⑴ 氯化钠
2K + 2H2O = 2KOH + H2
⑵ 氯化镁
2K + 2H2O = 2KOH + H2 2KOH + MgCl2 = 2KCl + Mg(OH)2↓ 合并：2K + MgCl2 + 2H2O = 2KCl + Mg(OH)2↓ +H2 ↑
练习
锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存 在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？ （煤油的密度为0.78g/cm3) 不可以。因锂的密度是0.534g /cm3，
柔软 密度小 熔沸点低 有延展性 导电和导热性强
递变规律：
密度增大（钾除外，钾密度比钠小） 熔点和沸点逐渐降低
三. 碱金属的化学性质
（1）与非金属反应 与O2反应：
点燃
（与钠相比较）
K + O2 = KO2（超氧化钾）
碱金属 氧化物稳定性的变化趋势(红色为稳定氧化物) Li Li2O、 Li2O2 、 LiO2 Na Na2O、 Na2O2 、 NaO2、 NaO3
• 与水反应的剧烈程度不同 • 金属性逐渐增强
碱金属原子结构及单质的化学性质
结构
相 似 性
决定
性质
强金属性（强还原性）
易失电子 最外层只有
与氧气、卤素、硫等非金属反应 与水反应置换出氢气
一个电子
差 异 性
电子层数增多 原子半径增大
失电子能力增强
金属性增强
与非金属反应越来越剧烈
与水反应越来越剧烈
练习
鉴别物质的方法
⑴ 颜色改变法
Na+ K+ 无色
酸能使紫色石蕊试液变红 碘遇淀粉变蓝 ⑵ 生成沉淀法 钾盐和钠盐均溶于水 Ba2+ + SO42- = BaSO4
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第三节碱金属
班级_______________姓名_______________学号_____________ 一、选择题
1．下列各物质与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．CO2
2．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都很小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔沸点随着原子序数递增而升高
3．有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A．Na2O2 > Na2O B．NaHCO3 < Na2CO3
C．KClO3 > KCl D．K2MnO4 < KMnO4
4．下列关于铯的描述中，错误的是（）A．CsOH是一种可溶性强碱
B．Cs在空气中燃烧生成Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出氢气
D．Cs2CO3受热分解生成氧化铯和二氧化碳
5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含钾元素6．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应
C．碱金属中密度最小，熔、沸点最高是金属铯
D．碱金属单质都可以保存在煤油中
7．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）
A．钠和硫研磨B．氯化钠溶于水
C．过氧化钠中通入二氧化碳D．铷投入水中
8．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存
C．碱金属都保存在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
10．在盛放NaOH溶液的试剂瓶的瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO3
11．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（）
A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Mg和Al D．Al和Fe
二、填空题
12．碱金属中(除钫外)，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最剧烈的是13．按要求完成下列各小题：
（1）在呼吸面具里用到过氧化钠的主要化学反应方程式________________________。
（2）小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式_________________________________
（3）除去苏打固体中含有的杂质小苏打的反应方程式__________________________ 14．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减小”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量，产生的气体。
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量，产生的气体。
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量，产生的气体。
（4）若纯碱中含Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量，产生的气体。
15．某种化合物粉末加入到盐酸中产生无色无味的气体，对该粉末进行焰色反应结果为黄
色。
(1)当无色无味气体（单质）为 ________ 时，粉末是 ， 化学方程式为 ；
(2)当无色无味的气体（化合物）为 时，粉末是 ，
离子方程式为 。
把CO 2通入浓NaOH 溶液中，此时反应的离子方程式为 ；
16．若继续通入CO 2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为 ；
然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：
（1）NaOH 溶液：
（2）稀盐酸：
（3）澄清石灰水：
17．x 、y 、z 、w 是钠的化合物，且它们有以下关系：
x −→−△
y+CO 2↑+H 2O w+CO 2−→−Y+O 2
w+H 2O −→−
Z+O 2↑ y+Ca(OH)2−→−Z+CaCO 3↑ 则它们的化学式分别是：
x y z w
三、问答题
18．用化学方法鉴别NaCl 溶液和K 2CO 3溶液（至少二种方法），写出相关的离子方程式。
四、计算题
19．碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合物200 g，加热至质量不再减少为止，剩余残渣169 g。
取16.9 g残渣放入称量好的烧杯中，缓慢加入40 g盐酸溶液，至气泡不再产生后称量，全部溶液净重50.3 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量。