碱金属钠课件
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钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
精选版课件ppt
29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
精选版课件ppt
32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
精选版课件ppt
2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
碱的化学性质PPT课件
2H2O；
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
第1页/共23页
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碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
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碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
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钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠的课件(市说课比赛一等奖)
重点：
掌握钠的化学性质
难点：
对实验现象的观察 和分析
二 学情分析
知识储备
初中化学教材中已介 绍了常见的金属铁、 铝等，以及碳酸钠、 氯化钠、氢氧化钠等 化合物的知识。但我 们学校是普通高中， 学生基础较差。
思维特点
学生学习化学的时 间较短，学习程度 浅，分析问题、归 纳总结的能力有限； 但青少年学习化学 的热情高，有强烈 的求知欲和好奇心， 爱动手，爱发表见 解。
教材分析--教学目标 知识目标 能力目标 情感目标
1.使学生认识钠是一 种很活泼的金属
2.掌握钠的化学性质 3.了解钠的物理性质 存在和用途
通过钠的有关实 验以及对实验现 象的分析，培养 学生的观察能力 和思维能力
通过课堂活动参 与以及动手做实 验，激发学生学 习化学的兴趣
教材分析-教学的重难点
换
内容
与2-4个同学交换
小卡
（小动）
巩固内化
❖ 1、同桌相互检测本节的化学方程式
ANG
❖ 2、判断下列反应是否属于氧化还原反应，如是，则指出氧化剂 、还原剂，标出电子转移的方向和数目，是离子反应则改成离子 方程式
❖ 2Na+O2 = Na2O2 ❖ Na + S = Na2S
❖ 2Na+2H20===2NaOH+H2↑
教材分析 板书设计
学情分析
教学方法
探究钠的性质、 存在及用途
拓展深化
教学过程
教材分析---地位和作用
地位
作用
本节是人教版教材第一 册第二章第一节内容， 碱金属是高中化学代表 性的金属元素族，本节 是学生系统研究元素化 合物的起始课。
有利于减轻学生在高中学习 初期的不适应感，也 有利于
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
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过氧化钠 Na2O2
化学反应方程式：
2Na＋O2 点燃 Na 2O2
此反应中钠的化合价为+1价， 氧的化合价为-1价
? 与其它非金属反应
如：
? 与氯气反应 ? 与硫反应
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 2Na＋S＝Na2S
钠与水的反应
滴有酚酞的水 溶液
观察现象
现象可归纳为五个字
? 浮：浮在水面上 ? 游：在水面上游动 ? 熔：钠熔化 ? 响：发出嘶嘶的响声 ? 红：溶液颜色变红
结论：
? 浮：钠的密度比水小 ? 熔：钠的熔点低，与水反应放出热量 ? 红：反应有碱生成 ? 游、响：反应有气体放出
化学方程式： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
课堂小结
物理性质
决定
决定 存在 用途
结构
反映
性质
反映 保存 制法等
化学性质
课堂练习
1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( C )
第二章 碱金属
第一节 钠
导入
日常生活中的金属给大家留下的是什 么印象呢？
有没有一种金属可以给我们体会“削 铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不 相容”，那么水一定能灭火吗？
今天，我就向同学们介绍一种非常神奇的碱金属
——钠
可用小刀切割
银白色，有金属光泽
需要保存在煤油中
钠的物理性质
? 金属钠很软，可用刀切割。 ? 具有银白色的金属光泽。 ? 热和电的良导体。 ? 密度是0.97g/cm3 , 比水的密度小，能浮在
对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面 失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下 与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是 一种白色粉末。
其化学反应方程式为：
? ? 4Na＋O2＝2Na2O
? 此反应Na2O中Na的化合价为-1价
钠的燃烧
现象：钠在空气中燃烧发出黄色 火焰，有淡黄色的固体生成。
反应生成的产物
水面上。 ? 熔点是97.81℃，沸点是882.9 ℃。
钠的化学性质
钠在元素周期表中的位置
钠
Na
外层电子数为2, ? 极易失去最外层的一个电子 ? 化学性质极为活泼 ? 常用化合价为+1价
钠与非金属的反应
? 与氧气反应 在空气中可生成白色的氧化钠，氧化钠不 稳定。 在充足的氧气中，钠剧烈的燃烧，生成过 氧化钠，过氧化钠比较稳定。
A 熔点低
B 密度小
C 硬度小
D 还原性强
2. 2.3g金属钠溶于 97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是
A 2.3%
B 4%
( D)
C 略小于4%
D 略大于4%
3.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是
(
)
BD
A 制取过氧化钠
B 作原子反应堆的导热剂
C 冶炼金属钛
D 应用在电光源上
化学反应方程式：
2Na＋O2 点燃 Na 2O2
此反应中钠的化合价为+1价， 氧的化合价为-1价
? 与其它非金属反应
如：
? 与氯气反应 ? 与硫反应
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 2Na＋S＝Na2S
钠与水的反应
滴有酚酞的水 溶液
观察现象
现象可归纳为五个字
? 浮：浮在水面上 ? 游：在水面上游动 ? 熔：钠熔化 ? 响：发出嘶嘶的响声 ? 红：溶液颜色变红
结论：
? 浮：钠的密度比水小 ? 熔：钠的熔点低，与水反应放出热量 ? 红：反应有碱生成 ? 游、响：反应有气体放出
化学方程式： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
课堂小结
物理性质
决定
决定 存在 用途
结构
反映
性质
反映 保存 制法等
化学性质
课堂练习
1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( C )
第二章 碱金属
第一节 钠
导入
日常生活中的金属给大家留下的是什 么印象呢？
有没有一种金属可以给我们体会“削 铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不 相容”，那么水一定能灭火吗？
今天，我就向同学们介绍一种非常神奇的碱金属
——钠
可用小刀切割
银白色，有金属光泽
需要保存在煤油中
钠的物理性质
? 金属钠很软，可用刀切割。 ? 具有银白色的金属光泽。 ? 热和电的良导体。 ? 密度是0.97g/cm3 , 比水的密度小，能浮在
对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面 失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下 与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是 一种白色粉末。
其化学反应方程式为：
? ? 4Na＋O2＝2Na2O
? 此反应Na2O中Na的化合价为-1价
钠的燃烧
现象：钠在空气中燃烧发出黄色 火焰，有淡黄色的固体生成。
反应生成的产物
水面上。 ? 熔点是97.81℃，沸点是882.9 ℃。
钠的化学性质
钠在元素周期表中的位置
钠
Na
外层电子数为2, ? 极易失去最外层的一个电子 ? 化学性质极为活泼 ? 常用化合价为+1价
钠与非金属的反应
? 与氧气反应 在空气中可生成白色的氧化钠，氧化钠不 稳定。 在充足的氧气中，钠剧烈的燃烧，生成过 氧化钠，过氧化钠比较稳定。
A 熔点低
B 密度小
C 硬度小
D 还原性强
2. 2.3g金属钠溶于 97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是
A 2.3%
B 4%
( D)
C 略小于4%
D 略大于4%
3.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是
(
)
BD
A 制取过氧化钠
B 作原子反应堆的导热剂
C 冶炼金属钛
D 应用在电光源上