复习课件乙醇和乙酸
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《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
《第三节 乙醇与乙酸》课件
确的是( A )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以 通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所 以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾 兑各种浓度的酒
D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷 子深”的说法
作业：
1.完成课时检测题 2.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 3.查阅乙醇的工业制法。
成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其
失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解
C
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
化钡溶液的是（ C D）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
乙醇
乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶 剂中的溶解度等。
观察乙醇，结合生活体 验以及手中的化学试剂， 自己设计实验，探究乙 醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质 乙醇俗称_酒___精___，是__无___色、有__特___殊___香___味的
__液__体；密度比水__小__，沸点为78.5℃，易_挥___发__；能 溶解多种有机物和无机物，能与水 以任意比互溶 。
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以 通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所 以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾 兑各种浓度的酒
D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷 子深”的说法
作业：
1.完成课时检测题 2.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 3.查阅乙醇的工业制法。
成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其
失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解
C
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
化钡溶液的是（ C D）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
乙醇
乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶 剂中的溶解度等。
观察乙醇，结合生活体 验以及手中的化学试剂， 自己设计实验，探究乙 醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质 乙醇俗称_酒___精___，是__无___色、有__特___殊___香___味的
__液__体；密度比水__小__，沸点为78.5℃，易_挥___发__；能 溶解多种有机物和无机物，能与水 以任意比互溶 。
复习课件乙醇和乙酸
复习课件乙醇和乙酸
第29讲
乙醇、乙酸和根本营养物质
考点1 乙醇和乙酸的构造与性质
第二页，共22页。
【学习目的】 1、掌握乙醇的构造、性质、用处
2、掌握乙酸的构造、性质、用处 3、掌握乙酸乙酯的制备原理
第三页，共22页。
阅读193页
1、书写乙醇、乙酸的构造和物理性质
第四页，共22页。
2、根据乙醇的分子式C2H6O,写出符合价键的合理构造,并设 计实验证明乙醇是哪种构造
3、列表比较钠与水和钠与乙醇的反响
反应
钠与水
方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 ↑
反应类 型
置换反响
钠与乙醇
2CH3CH2OH + Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
置换反响
反应过 程中钠 的位置
钠浮在水面上
钠沉在乙醇底部
反应快
慢
剧烈
平缓
第六页，共22页。
4、乙醇所能发生的氧化反响有哪些情况？交警检查是否酒驾 是利用了乙醇的什么性质？
答案 D
第二十一页，共22页。
对点微练三 醇的催化氧化反应原理
7．下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
第二十二页，共22页。
第二十页，共22页。
3．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有 解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α羟基 丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
，下列说法不正确的是( ) A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D．1 mol 苹果酸与 Na2CO3 溶液反应最多消耗 3 mol Na2CO3
第29讲
乙醇、乙酸和根本营养物质
考点1 乙醇和乙酸的构造与性质
第二页，共22页。
【学习目的】 1、掌握乙醇的构造、性质、用处
2、掌握乙酸的构造、性质、用处 3、掌握乙酸乙酯的制备原理
第三页，共22页。
阅读193页
1、书写乙醇、乙酸的构造和物理性质
第四页，共22页。
2、根据乙醇的分子式C2H6O,写出符合价键的合理构造,并设 计实验证明乙醇是哪种构造
3、列表比较钠与水和钠与乙醇的反响
反应
钠与水
方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 ↑
反应类 型
置换反响
钠与乙醇
2CH3CH2OH + Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
置换反响
反应过 程中钠 的位置
钠浮在水面上
钠沉在乙醇底部
反应快
慢
剧烈
平缓
第六页，共22页。
4、乙醇所能发生的氧化反响有哪些情况？交警检查是否酒驾 是利用了乙醇的什么性质？
答案 D
第二十一页，共22页。
对点微练三 醇的催化氧化反应原理
7．下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
第二十二页，共22页。
第二十页，共22页。
3．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有 解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α羟基 丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
，下列说法不正确的是( ) A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D．1 mol 苹果酸与 Na2CO3 溶液反应最多消耗 3 mol Na2CO3
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课件(第2课时乙酸)
1
2
3
√
4
解析 该有机物分子中含有 、—COOH两种官能团，其中—COOH能和NaHCO3反应放出CO2，能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成酯； 能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl发生加成反应。
1
2
3
4
2.(2018·山西晋中高三高考适应性调研)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
强烈刺激性
无色液体
冰醋酸
水和乙醇
_________________________________________________
_______________________________________
________________________________________
________________________________________
1
2
3
4
两种有机物分子中含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能发生氧化反应，D错误。
1
2
3
4
3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物
2
3
√
4
解析 该有机物分子中含有 、—COOH两种官能团，其中—COOH能和NaHCO3反应放出CO2，能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成酯； 能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl发生加成反应。
1
2
3
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2.(2018·山西晋中高三高考适应性调研)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
强烈刺激性
无色液体
冰醋酸
水和乙醇
_________________________________________________
_______________________________________
________________________________________
________________________________________
1
2
3
4
两种有机物分子中含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能发生氧化反应，D错误。
1
2
3
4
3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物
乙醇和乙酸 PPT课件
试设计实验证明乙酸的酸性与碳酸酸性的强弱？ 并写出化学方程式。
2CH3COO H+Na2CO3= 2CH3COONa 写出醋酸除水垢的化学方程式： H2O+CO2↑
2CH3COO H+CaCO3= (CH3COO)2Ca H2O+CO2↑
（2）乙酸的酯化反应
实验步骤：药品及添加 的先后顺序：乙__醇__、__浓__硫__酸___、__乙__酸___________
乙酸发生反应 ____________________________
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
含酯的水果-
如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物 质提供-H，哪种物质提供-OH？
同位素原子示踪法
浓硫酸
CH3CO 18O H+HOC2H5 △
CH3COOC2H5+H218O
实验现象：碳__酸__钠__饱__和__溶___液__的__上__方__有__无__色__透_明 的油状液体产生，并可闻到香味
________________________________________ 结论：在__有__浓__硫__酸__存__在__、__加__热__的__条__件__下__，__乙醇与
化剂，并加热。
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
思考：乙醇分子结构的实验测定
乙醇的分子式是C2H6O，根据分子式 及各原子的价键关系写出乙醇的两
种可能的结构_C__H_3_-_O__- _C__H_3______、 _____________C__H_3_C__H_2_O__H_____，
2CH3COO H+Na2CO3= 2CH3COONa 写出醋酸除水垢的化学方程式： H2O+CO2↑
2CH3COO H+CaCO3= (CH3COO)2Ca H2O+CO2↑
（2）乙酸的酯化反应
实验步骤：药品及添加 的先后顺序：乙__醇__、__浓__硫__酸___、__乙__酸___________
乙酸发生反应 ____________________________
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
含酯的水果-
如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物 质提供-H，哪种物质提供-OH？
同位素原子示踪法
浓硫酸
CH3CO 18O H+HOC2H5 △
CH3COOC2H5+H218O
实验现象：碳__酸__钠__饱__和__溶___液__的__上__方__有__无__色__透_明 的油状液体产生，并可闻到香味
________________________________________ 结论：在__有__浓__硫__酸__存__在__、__加__热__的__条__件__下__，__乙醇与
化剂，并加热。
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
思考：乙醇分子结构的实验测定
乙醇的分子式是C2H6O，根据分子式 及各原子的价键关系写出乙醇的两
种可能的结构_C__H_3_-_O__- _C__H_3______、 _____________C__H_3_C__H_2_O__H_____，
第三节乙醇与乙酸ppt课件
第三节乙醇与乙酸ppt课件
• 乙醇概述 • 乙酸概述 • 乙醇与乙酸的相互作用 • 乙醇与乙酸在生活中的应用
• 实验：乙醇与乙酸的酯化反应 • 课程总结与展望
01 乙醇概述
乙醇的定义与性质
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH。
性质
乙醇是一种无色透明的液体，具有 特殊的香味和刺激性气味，易挥发， 易燃，能与水以任意比例互溶。
课程知识拓展
乙醇和乙酸在生物体内的代谢
01
生物体内存在乙醇和乙酸的代谢途径，如乙醇在肝脏中被代谢
为乙酸，进而参与能量代谢。
乙醇和乙酸的环境影响
02
乙醇和乙酸的生产和使用会对环境产生一定的影响，如乙醇的
生产可能会产生废水、废气等污染物。
乙醇和乙酸的安全使用
03
在使用乙醇和乙酸时，需要注意安全事项，如避免接触皮肤和
控制温度和反应时间
保持适当的反应温度和反应时间，使酯化反应充分进行。
分离和纯化产物
反应结束后，将反应液冷却至室温，通过分液漏斗分离出生成 的乙酸乙酯和水。然后用饱和碳酸钠溶液洗涤乙酸乙酯层，去 除残留的酸性催化剂和未反应的乙酸。最后通过蒸馏或萃取等 方法进一步纯化乙酸乙酯。
04 乙醇与乙酸在生活中的应用
乙酸是一种无色透明的液体，具有刺 激性气味，熔点16.6℃，沸点 117.9℃，密度比水大，易溶于水、 乙醇等。
乙酸的制备与用途
制备
乙酸可以通过乙醇的氧化或乙醛的氧化制备得到。工业上主要采用甲醇羰基化法生 产乙酸。
用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添 加剂等领域。此外，乙酸还可用作溶剂和酸度调节剂。
乙醇在日常生活中的应用
• 乙醇概述 • 乙酸概述 • 乙醇与乙酸的相互作用 • 乙醇与乙酸在生活中的应用
• 实验：乙醇与乙酸的酯化反应 • 课程总结与展望
01 乙醇概述
乙醇的定义与性质
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH。
性质
乙醇是一种无色透明的液体，具有 特殊的香味和刺激性气味，易挥发， 易燃，能与水以任意比例互溶。
课程知识拓展
乙醇和乙酸在生物体内的代谢
01
生物体内存在乙醇和乙酸的代谢途径，如乙醇在肝脏中被代谢
为乙酸，进而参与能量代谢。
乙醇和乙酸的环境影响
02
乙醇和乙酸的生产和使用会对环境产生一定的影响，如乙醇的
生产可能会产生废水、废气等污染物。
乙醇和乙酸的安全使用
03
在使用乙醇和乙酸时，需要注意安全事项，如避免接触皮肤和
控制温度和反应时间
保持适当的反应温度和反应时间，使酯化反应充分进行。
分离和纯化产物
反应结束后，将反应液冷却至室温，通过分液漏斗分离出生成 的乙酸乙酯和水。然后用饱和碳酸钠溶液洗涤乙酸乙酯层，去 除残留的酸性催化剂和未反应的乙酸。最后通过蒸馏或萃取等 方法进一步纯化乙酸乙酯。
04 乙醇与乙酸在生活中的应用
乙酸是一种无色透明的液体，具有刺 激性气味，熔点16.6℃，沸点 117.9℃，密度比水大，易溶于水、 乙醇等。
乙酸的制备与用途
制备
乙酸可以通过乙醇的氧化或乙醛的氧化制备得到。工业上主要采用甲醇羰基化法生 产乙酸。
用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添 加剂等领域。此外，乙酸还可用作溶剂和酸度调节剂。
乙醇在日常生活中的应用
(整理)乙醇和乙酸.
有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途： 物理性质：1、乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。
它是无色透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5度，易挥发，能与水任意比互溶。
重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。
甲醇CH 3 CH 3OH ，医用乙醇浓度为75%。
二、乙醇的分子结构： 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质：1、 取代反应： 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应）2、 消去反应（脱水）的反应条件： —邻碳有氢，浓硫酸，170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： —邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法：发酵法：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸△△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：题1乙醇分子结构中各化学键如图所示。
关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键，其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ） A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率由快到慢的顺序是（ ） ①C 2H 5OH ②CH 3COOH （aq ） ③NaOH （aq ）A. ①＞②＞③B. ②＞①＞③C. ③＞①＞②D. ②＞③＞① 醇一元醇：如 CH 3OH （甲醇）、CH 3CH 2OH （乙醇） 二元醇：如 CH 2―CH 2 （乙二醇） OH OH三元醇：如 CH 2―CH ―CH 2 （丙三醇）醇 脂肪醇：烃基为链烃基，如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇：烃基为脂环烃基，如 芳香醇：烃基中含苯环，如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
高三化学课件《乙醇、乙酸的主要性质》
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成 螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速 插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复 操作3-4次，闻试管内液体气味。
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由 红色变成 黑色
2、在试管中加入2mL乙又由黑色又变 红色
醇，将加热后的铜丝插成
，反复刺多次激，性
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中 的溶解度很小，便于分层，以收 集更多的乙酸乙酯。
O
O
浓
CH3—C—OH+H—O—C2H5H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓硫酸的作用
催化剂：提高反应速率；
吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水 使反应向正反应方向进行。
思考讨论
从a中导出的的气体是纯净物吗？试管 中为什么用饱和碳酸钠溶液？
资料卡：
物质 沸点 水溶 性
乙酸 117.9 易溶
乙醇 78.5 易溶
乙酸 77 乙酯
微溶
饱和碳酸钠溶液的作用
1、溶解挥发出来的乙醇
2、中和挥发出来的乙酸， 生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度
资料卡：
物质 乙酸 乙醇 乙酸 乙酯
沸点 117.9 78.5 77
水溶性 易溶 易溶 微溶
谢谢
滴加乙酸
温馨提示： 1、认真观察 3、认真记录
2、注意安全 4、全面思考
试液变红
乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
试液由蓝色 变为红色
生成的白色 沉淀溶解
乙酸中和氢氧化 钠，具有酸性
乙酸可与氢氧化镁 反应，具有酸性
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由 红色变成 黑色
2、在试管中加入2mL乙又由黑色又变 红色
醇，将加热后的铜丝插成
，反复刺多次激，性
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中 的溶解度很小，便于分层，以收 集更多的乙酸乙酯。
O
O
浓
CH3—C—OH+H—O—C2H5H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓硫酸的作用
催化剂：提高反应速率；
吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水 使反应向正反应方向进行。
思考讨论
从a中导出的的气体是纯净物吗？试管 中为什么用饱和碳酸钠溶液？
资料卡：
物质 沸点 水溶 性
乙酸 117.9 易溶
乙醇 78.5 易溶
乙酸 77 乙酯
微溶
饱和碳酸钠溶液的作用
1、溶解挥发出来的乙醇
2、中和挥发出来的乙酸， 生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度
资料卡：
物质 乙酸 乙醇 乙酸 乙酯
沸点 117.9 78.5 77
水溶性 易溶 易溶 微溶
谢谢
滴加乙酸
温馨提示： 1、认真观察 3、认真记录
2、注意安全 4、全面思考
试液变红
乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
试液由蓝色 变为红色
生成的白色 沉淀溶解
乙酸中和氢氧化 钠，具有酸性
乙酸可与氢氧化镁 反应，具有酸性
乙醇,乙醛,乙酸PPT课件
乙酸甲酯
.
46
CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 浓硫酸
CH 2 O CH O
NO 2 NO 2
+3H2O
CH2-OH
CH 2 O NO 2
硝酸甘油酯
（硝化甘油）
.
47
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
.
48
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂；
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
.
18
H CH3 C—O—H
H
+ Cu O
醛基－－官能团
H
写作－CHO
|
CH3 —C — O + Cu + H2O
思考：下列醇是否能被
CH3-C-CH3
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
铜丝：红色 灼烧后 黑色插入乙醇中 红色
液体中产生刺激性气味
.
10
反应过程： 2Cu + O2
△ 2CuO （红色变为黑色）
CH3乙CH醇2OH + CuO △
CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
总反应：2C2H5OH+O2
铜或银
△ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
.
24
2.氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + 5 O2 点燃
.
46
CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 浓硫酸
CH 2 O CH O
NO 2 NO 2
+3H2O
CH2-OH
CH 2 O NO 2
硝酸甘油酯
（硝化甘油）
.
47
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
.
48
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂；
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
.
18
H CH3 C—O—H
H
+ Cu O
醛基－－官能团
H
写作－CHO
|
CH3 —C — O + Cu + H2O
思考：下列醇是否能被
CH3-C-CH3
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
铜丝：红色 灼烧后 黑色插入乙醇中 红色
液体中产生刺激性气味
.
10
反应过程： 2Cu + O2
△ 2CuO （红色变为黑色）
CH3乙CH醇2OH + CuO △
CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
总反应：2C2H5OH+O2
铜或银
△ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
.
24
2.氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + 5 O2 点燃
乙醇和乙酸复习ppt课件演示文稿53页PPT
乙醇和乙酸复习ppt课件演示文稿
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
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用烧瓶或试管，试管倾斜成 45°角，长导管起冷凝回流和导
气作用。
4．饱和Na2CO3溶液的作用及现象
(1)作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、 吸收乙醇；
(2)现象：在饱和Na2CO3溶液上方有香味的油状 液体。
5．提高乙酸乙酯产率的措施： 用浓硫酸吸水，加热将酯蒸出，适当增加乙醇的用量
特别提醒： (1)加入试剂的顺序为C2H5OH→浓硫酸→CH3COOH， 特别注意不能先加浓硫酸。 (2)导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸)。 (3)对反应物加热不能剧烈，以减少反应物的挥发。
3．醇的催化氧化规律总结 醇催化氧化的机理：醇在有催化剂(Cu 或 Ag)存 在的条件下，被氧化时羟基上去一个氢，羟基碳上再 去一个氢，在碳氧之间形成双键。
归纳总结
总结乙醇的化学性质： 1、乙醇与钠的反应 2、乙醇的氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③与强氧化剂反应
3、与酸发生酯化反应 总结乙醇的主要用途：
三、乙酸乙酯的水解反应 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应
稀硫酸 CH3COOC2H5＋H2O △ CH3COOH＋C2H5OH(可逆) CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)
3．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有 解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α羟基 丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
，下列说法不正确的是( ) A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D．1 mol 苹果酸与 Na2CO3 溶液反应最多消耗 3 mol Na2CO3
答案 D
对点微练三 醇的催化氧化反应原理
7．下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
课前检查
第29讲
乙醇、乙酸和基本营养物质
考点1 乙醇和乙酸的结构与性质
【学习目标】 1、掌握乙醇的结构、性质、用途 2、掌握乙酸的结构、性质、用途 3、掌握乙酸乙酯的制备原理
阅读193页
1、书写乙醇、乙酸的结构和物理性质
2、根据乙醇的分子式C2H6O,写出符合价键的合理结构, 并设计实验证明乙醇是哪种结构?
写出C4H8O2的所有同分异构体
CnH2nO2(n≥2) 饱和一元羧酸、酯和羟基醛
二、乙酸乙酯的制备
1．原理
CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。
2．反应特点 (1)属于取代反应； (2)通常反应速率很慢； (3)属于可逆反应。 3．装置(液—液加热反应)及操作
用图示方法表达出酯化反应的断键情况
HO
浓硫酸
H C C O－H ＋ H1-8O-C2H5 H
△
H O 同位素示踪法
H C C18O-C2H5 + H2O
H
相同C原子数的饱和一元酸、饱和一元 酯、羟基醛互为同分异构体。
通式：CnH2nO2(n≥2)
总结乙酸的化学性质： 酸的通性；酯化反应
乙酸不能发生加成反应
反应
钠与水
钠与乙醇
方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 ↑ 2CH3CH2OH + Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
反应类 型
置换反应
置换反应
反应过 程中钠 的位置
ห้องสมุดไป่ตู้
钠浮在水面上
钠沉在乙醇底部
反应快 慢
剧烈
平缓
4、乙醇所能发生的氧化反应有哪些情况？交警检查是否
酒驾是利用了乙醇的什么性质？
归纳总结 酯化反应是指_酸__与__醇__反__应__生__成__酯__和__水__的__反__应______,酯化反 应属于_取__代__反__应______
总结乙酸的主要用途：
①用来制造胶粘剂及很多合成纤维和织物； ②家庭除垢剂； ③食品工业的酸度调节剂； ④可作为涂料和油漆工业的溶剂； ⑤是染料、香料、药物等工业的原料； ⑥发生酯化反应用于合成香精；
有1个氢原子与其它5个 氢原子不一样
HH
H CCOH
H H 羟基
A式
6个氢原子完全相同
H
H
H CO C H
H
H
B式
定量测定乙醇与钠反应:1mol乙醇与钠完全反应，生成 0.5mol氢气，即 1mol 乙醇分子中存在的活泼氢原子为 1mol,为A式，乙醇结构简式为： CH3CH2OH
3、列表比较钠与水和钠与乙醇的反应
溶剂； 有机合成 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
写出C4H10O属于醇的所有同 分异构体，并指出哪些能被
Cu氧化为醛或酮。
5、（1）写出乙酸中官能团的结构式和名称，总结乙酸 的物理性质,为什么纯净的乙酸又称为冰醋酸?
O
简写：－COOH
C O－H
羧基
（2）乙酸的化学性质 ①酸的通性 ②与羟基化合物发生酯化反应
①燃烧
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
②催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH +O2△→
2CH3CHO +2H2O 乙醛
③与强氧化剂反应
乙醇可与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被 直接氧化成乙酸
交警检查是否酒驾是利用了乙醇的还原性，使橙色的酸性 重铬酸钾被还原为绿色，由此判定司机是否酒后驾车