2019年广东省汕头市高考化学二模试卷(b卷)解析版

2019年广东省汕头市高考化学二模试卷（B卷）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的

1．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5N A

B．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A

D．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N A

3．维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是（）

A．脱氢维生素C分子式为C6H6O6

B．维生素C中含有3种官能团

C．上述反应为取代反应

D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

A ．A B

．B C ．C D ．D

5．已知元素X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，相关信息如下：

下列说法错误的是（ ）

A ．原子半径大小为：Y ＞W ＞Z ＞X

B ．元素Y 与Z 形成的盐在水溶液中呈碱性

C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：X ＞W

D ．元素X 与Z 可以共存于同一离子化合物中

6．再生氢氧燃料电池（RFC ）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的新型氢能源发电装置，未来极有希望在空间探索、军事等领域替代传统二次电池技术。如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A ．当电路中有0.1mol 电子转移时，a 极产生2.24L H 2（标准状况下）

B ．a 极上的电势比b 极上的低

C．d极发生还原反应，H+通过隔膜从B管进入A管

D．气体Y为O2，在c极发生反应：O2 +4e﹣+2H2O＝4OH﹣

7．25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为20mL、浓度0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A．三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA

B．由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10﹣7.6

C．滴定至W点时，溶液中存在：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．当三种溶液完全反应后将其混合，溶液中存在：c（Na+）＝c（A﹣）+c（B﹣）+c（D ﹣）

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发；

②MgBr2具有强吸水性。

③MgBr2 +3C2H5OC2H5 ⇌MgBr2•3C2H5OC2H5△H＜0

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是。冷凝水应该从（填a或b）口通入；

（2）干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有的性质实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是。

（3）将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是。

（4）步骤3中，第一次过滤除去的物质是。

（5）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA ＝EDTA﹣Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL，则测得无水MgBr

2产品的纯度是（以质量分数表示）。

9．（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）合成塔中生成的物质是（填化学式）；

（2）电解槽中阳极上的电极反应式为；

（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为；

（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是；

（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的步骤为、，过滤、洗

涤干燥；

（6）为了测定NaClO2 •3H2O的纯度，取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）。提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 10．（15分）环境保护、药物开发是我们一直关注的热点。氯化亚砜（SOCl2）是一种医药合成的中间体，工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）。

请回答下列问题：

（1）SOCl2常用作脱水剂，能与水剧烈反应生成两种酸性气体，其化学反应方程式为；

（2）在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.40mol，发生上述反应。测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据Ⅰ（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强）。

①该反应的△H（填“＞”“＜”或“＝”）0

②Ⅰ反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）＝

③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改

变的条件是，原因是

（3）如图是某小组测定上述反应的平衡常数负对数值（﹣lgK）与温度的变化关系点。

①A点的数值为（已知：lg2＝0.3）

②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为。

（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol•L﹣1，电离常数K a1＝1.54×10﹣2，K a2＝1.02×10﹣7．向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL．当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3

﹣）；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝c（SO

3﹣）+c（HSO

3

﹣）