2018年6月学考复习·化学(5) 学考第27题——元素和物质推断

2018年6月学考复习·化学（5）| 学考第27题——元素和物质推断

1．(2017·浙江11月选考，27)已知固体Na 2SO 3受热易分解。实验流程和结果如下： 气体Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为

1.518 g·L －1，请回答：

(1)气体Y 分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。

(2)该流程中Na 2SO 3受热分解的化学方程式________________。 (3)另取固体X 试样和Na 2SO 3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉

淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式

_________________________________________(不考虑空气的影响)。 答案 (1) BaSO 4 (2)4Na 2SO 3=====△Na 2S ＋3Na 2SO 4 (3)2S 2－＋

SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O

解析 亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y ，根据密度算出气体Y 的摩尔质量为34 g·mol －1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y 为H 2S 。那么Na 2SO 3

的分解生成物中一定有S 2－(Na 2S)，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S

有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na 2SO 4，再配平即可。(3)X 与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S 单质，显然这是一个S 2－与SO 2－3的归中反应，反应物还有H ＋。

2．(2015·浙江10月选考，27)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。 请回答： (1)沉淀a 中含有的单质是________________。 (2)沉淀c 的化学式是________________。 (3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。

答案 (1)Cu 、Fe (2)BaCO 3 (3)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O

解析 (1)向废液中加入过量的铁屑，Fe 单质与Fe 3＋、Cu 2＋发生氧化还原反应生成Fe 2＋和Cu 单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a 中含有的单质为Cu 、Fe 。

(2)过滤后溶液A 中含有Fe 2＋、Ba 2＋，向溶液A 中加入H 2O 2溶液和NaOH 溶液后，Fe 2＋在双氧水、NaOH 的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤后，溶液B 中含有Ba 2＋，向溶液B 中加入Na 2CO 3溶液，生成BaCO 3沉淀，故沉淀c 是BaCO 3。

在本省学考中，第27题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识。但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题――→审题⎩⎨⎧⎭⎬⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭

⎪⎬⎪⎫结构特征

反应特征现象特征其他特征

――→推断结论―→验证 储备知识

1．熟记典型物质的性质和用途

(1)金属及其化合物：Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 3等。

(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4等。

2．重要物质的物理性质

(1)气体：黄绿色的Cl 2，无色刺激性气味气体SO 2、HCl 等。

(2)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO ；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。

(4)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2。

3．重要的主干转化关系

(1)

(2) (3)S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4――→Cu (OH )2或Cu 、CuO CuSO 4 (4)

(5)

4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。 (2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(3)非金属―→非金属：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。 (4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。 5．活用两种思维 (一)正向思维聚合，水到渠成 例1 有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾中的一种或几种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回答下列问题：

(1)通过操作①及现象

可知白色粉末中一定无____________。

(2)通过操作③及现象

可知白色粉末中一定无_________________________________。

(3)白色沉淀是__________________；白色粉末中一定有__________________。 答案 (1)CaCO 3、CuSO 4

(2)K 2SO 4

(3)BaCO 3 K 2CO 3

(二)思维逆向演绎，由因揭果

例2 据图回答。用化学式

表示：

(1)C 是________，E 是________，D 是________溶液。 (2)若B 是水，则A 是________。 (3)若B 是酸溶液，则A 是________。 解析 白色沉淀C 中加入稀HNO 3不溶解，可知C 为BaSO 4，黄色溶液中加入NaOH 溶液生成红褐色沉淀E 和NaCl 溶液，知D 为FeCl 3溶液，E 为Fe(OH)3，

再向前可知“只有一种溶质的有色溶液”应为Fe 2(SO 4)3溶液，若B 是水，则A 是Fe 2(SO 4)3，若B 是酸，则A 是Fe 2O 3。 答案 (1)BaSO 4 Fe(OH)3 FeCl 3 (2)Fe 2(SO 4)3 (3)Fe 2O 3 例题 1．

(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)某盐A 是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答： (1)写出红棕色固体C 的化学式：___________________________________。

(2)写出A 受热分解反应的化学方程式：____________________________。 (3)写出气体B 与溶液E 反应的离子方程式：___________________。