东北大学《分析化学》在线作业3 辅导答案
东大18秋学期《基础化学》在线作业3答案
东大18秋学期《基础化学》在线作业31、A2、C3、A4、C5、A一、单选题共40题，80分1、已知jΘ(Sn4+/Sn2+) = +0.14V，jΘ(Fe3+/Fe2+) = +0.77V，哪组离子不能共存于同一溶液？（）。
AFe3+，Sn2+BFe3+，Fe2+CSn4+，Fe2+DSn4+，Fe2+正确答案是：A2、下列化合物中磷的氧化数最高的是（）。
AH3PO3BH3PO2CH4P2O7DPH3正确答案是：C3、下列各组都为状态函数的是（）。
AG、H、SBQ、H、GCS、V、WDP、T、W正确答案是：A4、当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（）个。
A8B18C8~18D8~32正确答案是：C5、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。
此黄色固体是（）。
APbCrO4BHgOCAgIDCdS正确答案是：A6、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
AFeCl3 和KIBFeCl3 和KBrCFeCl2和Br2DKI和KIO3正确答案是：B7、下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** （）AH2SBBCl3CCH4DCO2正确答案是：A8、在一定条件下，反应的平衡常数KΘ 很大，表示该反应（）。
A是放热反应B活化能很大C反应的可能性很大D反应的速度很大正确答案是：C9、零级反应的速率（）。
A恒等于零B与反应物浓度成正比C与反应物浓度无关D与反应物浓度成反比正确答案是：C10、四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（）。
APO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋BPO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋CPO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋DPO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋正确答案是：B11、已知jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。
分析化学课后习题答案 北大版(第4章+思考题)
4.1 已知铜氨络合物各级不稳定常数为 K 不稳1=7.8×10-3 K 不稳2=1.4×10-3 K 不稳3=3.3×10-4 K 不稳4=7.4×10-5（1）计算各级稳定常数K 1~K 4和各级累积常数β1~β4；（2）若铜氨络合物水溶液中Cu(NH 3)2+4的浓度为Cu(NH 3)2+3的10倍，问溶液中[NH 3]是多少？（3）若铜氨络合物溶液中c (NH 3)=1.0×10-2mol 〃L -1，c (Cu 2+)=1.0×10-4 mol 〃L -1（忽略Cu 2+，NH 3的副反应），计算Cu 2+与各级铜氨络合物的浓度。
此时溶液中Cu(Ⅱ)的主要存在型体是什么？ 答案： （1）K 不1 K 不2 K 不3 K 不47.8×10-3 1.4×10-3 3.3×10-3 7.4×10-5141K K =不 231K K =不 321K K =不 411K K =不 1.4×1043.0×1037.1×1021.3×10211K β= 212K K β=3213K K K β=43214K K K K β=1.4×1044.2×1073.0×10103.9×1012（2）()[]()[][]10NH NH Cu NH Cu 34233243==++K []1243L mol 107.710NH --⋅⨯==K（3）()()14123L mol 100.1Cu L mol 100.1NH ----⋅⨯=⋅⨯=c c()()[]4433332231302][NH ]NH [NH ]NH [1Cu Cu ]Cu [βββ βc x c ++++=⋅=+12810674424109.3100.1100.3100.1102.4100.1104.1100.11100.1⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯=-----1944L mol 104.1103.7100.1---⋅⨯=⨯⨯= ()[]()[]174413123L mol 109.1100.1103.7 NHCu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βx c()[]()[]16442232223L mol 108.5100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc()[]()[]15443333233L mol 101.4100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc()[]()[]15444434243L mol 103.5100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc溶液中以Cu(NH 3)+24,Cu(NH 3)+23为主4.2 乙酰丙酮（L ）与Fe 3+络合物的lg β1~lg β3分别为11.4，22.1，26.7。
分析化学@@3试题答案
一、填空题（共10分 每题21.用于络合滴定分析的基准物质有：碳酸钙 ， 锌2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有： 过硫酸铵；双氧水；高锰酸钾；高氯酸 。
3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 溴百里酚蓝 ， 中性红 。
4．沉淀滴定法包括莫尔法、佛尔哈德法 和 法扬司法 。
5．影响络合滴定突跃范围的主要因素是_主反应物浓度__和_条件稳定常数__。
二、选择题（共40分 每题2分）1．下列论述中正确的是（ A ）。
A 、准确度高一定需要精密度高B 、分析测量的过失误差是不可避免的C 、精密度高则系统误差一定小D 、精密度高准确度一定高2. 用EDTA 滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。
A 、浓硫酸B 、浓氢氧化钠C 、中性D 、pH=10的缓冲液3. 下列容器能够用来量取滴定试剂的容器是（ C ）A 、量筒B 、取量管C 、移液管和滴定管D 、烧杯4. 在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A 、滴定前B 、滴定开始后C 、终点前D 、近终点5. 下列哪个不能做基准物质（ B ）A 、Na 2CO 3B 、HClC 、NaClD 、Zn6.有色溶液的浓度增加一倍时，最大吸收峰的波长（ C ）。
A 、增加一倍B 、减少一倍C 、不变D 、不确定7. 下列哪种误差因人而异（ B ）。
A 、方法误差B 、 操作误差C 、仪器误差D 、试剂误差8. 分析定量工作要求测定结果的误差（ D ）。
A、越小越好B、等于零C、无要求D、在允许误差范围内9. 经典化学分析法的主要优点是（ B ）A、选择性高B、设备简单，且有足够的准确度C、灵敏度高D、取样量少，且适合于无损分析10. 化学分析实验中，一般称取样品的质量应在（ C ）A、 0.01～0.05 gB、 0.1～0.2 gC、 0.2～0.5 gD、 >1 g11．以下情况产生的误差属于随机误差的是（B）A、指示剂变色点与化学计量点不一致B、滴定管读数最后一位估计不准C、称样时砝码数值记错D、电解法测定Cu 时，Cu2+ 沉淀不完全12．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（D）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校正D、增加平行试验的次数13．下列各数中有效数字位数为四位的是（ A ）=25.30% B、 [H+]=0.0235 mol/LA、 wCaOC、 pH=10.46D、420K14．滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定过程至少应耗用体积（B ）A、10 mLB、 20 mLC、 30 mLD、 40 mL15．测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%16. 用硝酸溶解试样后，溶液中往往含有( )，它们常能破坏某些有机试剂而影响测定，应煮沸除去。
东大17春学期《基础化学》在线作业3
B.正确
正确答案：
17.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A.错误
B.正确
正确答案：
18.核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。
A.错误
B.正确
正确答案：
19.金属中导电性最好的是铜。
A.错误
B.正确
正确答案：
20.
对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
正确答案：
6.同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A.错误
B.正确
正确答案：
7.升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。
A.错误
B.正确
正确答案：
8.原电池的EΘ越大，则电池反应的速率越快。
A.错误
B.正确
正确答案：
9.能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
D. Ag(s)＋Br2(g)＝AgBr(s)
正确答案：
13.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（）。
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
正确答案：
14.ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个（）。
A. 2 p轨道
B. 3 p轨道
C. 3d轨道
D. 4f轨道
正确答案：
38.已知电极反应ClO＋6 H＋＋6 e－＝Cl－＋3 H2O的ΔGΘ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－)＝（）V。
A.
1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
正确答案：
39.下列碳酸盐中最容易热分解的是（）。
【东大】21春学期《分析化学》在线平时作业3参考资料
东大21春学期《分析化学》在线平时作业3提示：东北大学课程学习已经开启，本套试卷是课程学习辅导资料，只作参考学习使用！！！一、单选题 (共 10 道试题,共 50 分)1.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是（）[A.]pH < 6.3[B.]pH > 11.6[C.]pH = 6.3～11.6[D.]pH =6.3±1[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:C2.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）[A.]HCN-NaCN[B.]H3PO4-Na2HPO4[C.]+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-[D.]H3O+-OH-[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A3.以下情况产生的误差属于系统误差的是（）[A.]A）、指示剂变色点与化学计量点不一致[B.]B）、滴定管读数最后一位估测不准[C.]C）、称样时砝码数值记错[D.]D）、称量过程中天平零点稍有变动[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A4.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）[A.]只有F-能透过晶体膜[B.]F-能与晶体膜进行离子交换[C.]由于F-体积比较小[D.]只有F-能被吸附在晶体膜上[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:B5.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于（）[A.]直接滴定[B.]返滴定[C.]置换滴定。
东北大学22春“资源勘查工程”《分析化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号3
东北大学22春“资源勘查工程”《分析化学》作业考核题库高频考点版（参考答案）一.综合考核(共50题)1.在酸性溶液中，以KMnO₄溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该()A.滴定开始时速度要快B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.开始时快，以后逐渐缓慢D.始终缓慢进行E.近终点时加快进行参考答案：C2.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于()。
A.直接滴定B.返滴定C.置换滴定D.间接滴定参考答案：A3.甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。
()A.正确B.错误参考答案：B4.示差分光光度法适用于低含量组分的分析。
()A.错误B.正确参考答案：A在分光光度法中，根据在测定条件下吸光度与浓度呈正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定的准确度越高。
()A.错误B.正确参考答案：A6.气液分离的机理是基于组分在两相间反复多次的吸附与脱附，气固色谱分离是基于组分在两相间反复多次的分配。
()A.正确B.错误参考答案：B7.在1mol/LH₂SO₄溶液中，以0.1mol/LCe⁴⁺溶液滴定0.1mol/LFe²⁺溶液，化学计量点时的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是()A.次甲基蓝(φ0’=0.53V)B.二苯胺(Φ0’=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(Φ0’=0.84V)D.邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.06V)E.硝基邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.25V)参考答案：D8.在原子吸收光谱分析中，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，故原子吸收分光光度计中不需要分光系统。
()A.正确B.错误参考答案：B9.速率理论给出了影响柱效的因素及提高柱效的途径。
()A.正确B.错误参考答案：A10.物质呈现一定的颜色是由于物质对光的选择性吸收的缘故，维生素B12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中的红色光。
()A.正确B.错误参考答案：B11.NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO₂，使部分NaOH变成了Na₂CO₃。
分析化学习题参考解答
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (100)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (110)三、思考题与习题选解 (111)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
分析化学--第三版课后-习题答案
第三章思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯T E =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmL mLr这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。
6答:：应以四位有效数字报出。
7答:：应以四位有效数字报出。
8答:：甲的报告合理。
因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)
![[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/c14c6e3d0029bd64793e2c38.png)
东北大学继续教育学院分析化学X 试卷（作业考核线上2） A 卷（共 4 页）1、误差是指（ C ）A、某一测量值与其算数平均值之差B、含有误差之值与真值之差；C、测量值与其真值之差D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是（ C ）A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点B、精密度越高，则准确度越高C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物D、以上说法都正确3、下列有关随机误差的论述中正确的是（ C ）A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值B、随机误差具有单向性C、随机误差是定量分析中主要的误差来源D、随机误差在定量分析中是不可避免的4、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（ B ）A、对照试验B、空白试验C、仪器校准D、方法校正E、增加测定次数5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C ）A、≥10-6B、≤10-6C、≥10-8D、≤ 10-8E、=10-86、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。
用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（ C ）A、偏高B、偏低C、准确D、不能确定7、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ）A、lgK′MY -lgK′NY≥5 B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5C、lgcM K′MY-lgcNK′NY≥5 D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5E、lgcM K′MY-lgcNKNY≥58、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
则式中β1，β2…分别代表的是（ E ）A、EDTA酸各级相应的电离常数，K a1，K a2…K a6B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数C、EDTA酸各级相应的累积电离常数D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数E、从EDTA最后一级电离常数（K a6）为起点的各相应积累电离常数的倒数9、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。
分析化学作业3
江苏开放大学形成性考核作业学号2018010500058 姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 3 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共40分）1. 在1mol/L H2SO4介质中，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）。
A 二苯胺磺酸钠B 邻二氮菲-亚铁C 硝基邻二氮菲-亚铁D 邻苯氨基苯甲酸2. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。
A 反应不定量B I2易挥发C 终点不明显D I- 被氧化，Na2S2O3被分解3. 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（）A H2C2O4·2H2OB K2Cr2O7C As2O3D Fe4. 碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。
A 氧化剂配合剂掩蔽剂B 沉淀剂指示剂催化剂C 还原剂沉淀剂配合剂D 缓冲剂配合剂预处理剂5. 用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是（）。
A 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀B 提高酸度，使反应更完全C 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰6. 在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）。
A 边滴定边快速摇动B 加入过量KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定C 在70℃～80℃恒温条件下滴定D 滴定一开始就加入淀粉指示剂7. 条件电位是：( )A 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位B任意温度下的电极电位C 任意浓度下的电极电位D 电对的氧化型和还原型的浓度都等于1 m o1·L-1时的电极电位8. 间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )A 滴定开始时 B滴定至近终点时C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%9. KMnO4滴定所需的介质是( A )。
分析化学实验_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学实验_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.引起滴定管读数偏大的原因，下列说法正确的是（）答案:读数时视线低于液面2.本实验中，下列做法正确的是（）答案:用分析天平称取邻苯二甲酸氢钾3.摩尔法中指示剂（）答案:吸量管移取加入4.玻璃仪器洗涤干净的标准是仪器倒置时水流出后，仪器内壁不挂水珠。
答案:正确5.配制500 mL HCl标准溶液，最终溶液( )答案:体积近似500 mL即可_装在试剂瓶中6.滴定分析实验中，滴定管( )答案:必须用欲装的溶液润洗_必须用去离子水清洗7.实验开始前洗涤玻璃仪器时，（）答案:可借助毛刷用洗涤剂清洗8.导线或电器着火时，( )答案:切断电源后用四氯化碳灭火器灭火9.用50mL滴定管，以NaOH溶液滴定HCl溶液，终点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL，则消耗NaOH溶液的体积应记录为（）有效数字答案:四位10.用NaOH溶液滴定HCl溶液时选择酚酞为指示剂，滴定终点的pH值（）化学计量点的pH值。
答案:大于11.EDTA是一种多元酸，其在水溶液中有6中存在形式。
答案:错误12.光度分析中，溶液酸度对显色反应的影响主要表现为（）答案:影响络合物的组成_影响被测离子的存在状态_影响显色反应的完成程度13.电子分析天平的称量方法的有( )答案:固定质量称量法_递减称量法_直接称量法14.2溶液的正确配制方法是（）答案:台秤称取一定量的I2和KI，于通风橱中，加少量水一起研磨，转移至试剂瓶中，加水至近似体积15.重量分析法中，恒重的定义即前后两次称量之差不超过（）答案:0.4mg16.溶液对光的吸收程度因与（）有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新用参比溶液调整T=100%答案:波长17.用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，这是为了（）答案:调节溶液的pH=5~618.滴定管内壁挂水珠时，需要( )答案:借助滴定管刷用洗涤剂清洗19.“倾泻法”就是加少量洗涤液于烧杯中，搅动沉淀，立即将沉淀和洗涤液一起过滤答案:错误20.下面说法正确的是（）答案:坩埚每次冷却条件和时间应一致_夹取坩埚时，一定要使用干净的坩埚钳_向马弗炉中装取坩埚时要带专用手套，以防烫伤_坩埚应放在马弗炉炉膛中间，整齐放好，切勿乱放21.制备BaSO4沉淀时，将含Ba2+的测试液和沉淀剂H2SO4加热至近沸，然后将沉淀剂加入到测试液中，下述操作正确的是（）答案:关闭电炉，利用余温保持溶液的温度，缓慢搅拌加入沉淀剂22.下列叙述中，哪一种情况适于沉淀硫酸钡（）答案:进行陈化23.在重量分析中，过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（）答案:慢速或中速定量滤纸24.配制AgNO3溶液用蒸馏水即可答案:错误25.摩尔法中，加入过量的指示剂（）答案:终点不易判断_终点提前26.本次实验中HCl溶液与NaOH溶液相互滴定时，三次平行实验由滴定管放出NaOH溶液的体积（）答案:可以不同27.用移液管移取溶液时，移液管伸入液面下的距离要求（）答案:管尖位于液面下1~2cm28.沉淀滴定在（）溶液中进行答案:稀29.摩尔法中，加入的指示剂量不足（）答案:终点延迟30.在标准曲线和样品溶液的测定中，测定每个溶液时都需要重新用参比溶液调整仪器零点答案:错误31.在进行光度测量中参比溶液的作用是（）答案:消除吸收池本身对光度测量的影响_扣除试剂可能带来的干扰32.溶液酸度对显色反应的影响主要表现为（）答案:影响显色反应的完成程度_影响被测离子的存在状态_影响络合物的组成33.吸光光度分析中，建立标准曲线是为了（）答案:确定吸光度与浓度的定比关系34.溶液对光的吸收程度因与波长有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新（）答案:用参比溶液调整T=100%35.标准曲线的线性相关性不好的原因可能是（）答案:配制标准系列时标准溶液量取的不准确36.以下不受溶液酸度影响的是（）答案:测定显色化合物的波长37.在邻二氮菲分光光度法测定Fe时，加入盐酸羟胺的目的是（）答案:还原Fe3+38.直接碘量法测定Vc含量需在pH小于3的酸性溶液中进行答案:错误39.配制I2标准溶液时，称取的I2和KI关系为（）答案:KI物质量略大于I2物质量40.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度采用的滴定方式为（）答案:置换滴定41.I2溶液不小心滴在白色衣服上，采用下述那种溶液可以将棕色去掉（）答案:Na2S2O342.测定Vc含量时淀粉指示剂在（）加入答案:滴定开始时43.关于指示剂说法错误的是（）答案:氧化还原指示剂是双向指示剂44.未用完的K2Cr2O7溶液应倒入下水道，用水冲掉答案:错误45.重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4？（）答案:由于Fe(HPO4)2-的生成，使滴定突跃增大，指示剂可在突跃范围内变色，从而减少滴定误差_滴定产物Fe3+呈黄色，影响终点的观察，H3PO4与Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2-，可掩蔽Fe3+46.吸取NaCl+H2SO4试液后，马上用摩尔法直接测定Cl-，则测定结果（）答案:偏高_准确_得不到47.甲基橙在本实验中的作用（）答案:指示Fe3+还原的终点_氧化剂48.K2Cr2O7滴定Fe2+的终点颜色应为稳定的( )答案:紫色49.经典重铬酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCl2，主要目的（）?答案:除去过量SnCl250.本实验中，称取铁矿石粉末，应采用（）？答案:万分之一电子天平51.重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）答案:加较多水稀释52.滴加SnCl2还原Fe3+时，HCl介质的浓度应为（）答案:大约4 mol/L53.Ca2+与EDTA生成的络合物，显示电中性答案:错误54.络合滴定常用的指示剂有（）答案:二甲酚橙_铬黑T55.可以用来标定EDTA的物质有（）答案:金属Zn_CaCO356.络合滴定实验中，若溶液的pH值变小，EDTA的酸效应系数（）答案:变大57.假如用EDTA滴定有色金属离子，滴定终点的颜色是（）答案:游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的颜色的混合颜色58.本实验中，EDTA的标定，使用的标准溶液是（）答案:Ca2+59.配制EDTA溶液之前，称取一定质量的DETA固体样品，应该采用（）答案:台秤（精度0.1g）60.本次自来水硬度测定中溶液的pH值应该保持在（）左右答案:1061.用测定水硬度的EDTA标准溶液测定水样中的Pb2+含量，测定结果会产生较大的的偶然误差答案:错误62.用EDTA滴定Zn2+或Pb2+的反应速度较慢、终点易过量，避免的方法是（）答案:降低滴定速度，充分振摇_看到过渡的橙色，再滴一滴至呈亮黄色63.配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（）答案:稍微加热_不断搅拌64.用金属Zn标定EDTA时，采用的指示剂为（）答案:二甲酚橙65.用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，正确的理解是（）答案:再加六次甲基四胺溶液紫红色不变66.欲配制0.01 mo l/L的EDTA（M=372.2）标准溶液500 mL，正确的操作为（）答案:用台秤称取EDTA 1.9g于烧杯中，加入200 mL去离子水溶解，到入500 mL 试剂瓶中，补加300 mL去离子水，摇匀67.用EDTA滴定Zn2+的滴定终点的颜色是（）答案:指示剂二甲酚橙的颜色68.配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（）答案:稍微加热69.本实验中，盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶必须是干燥的答案:错误70.下列操作正确的是（）答案:读取滴定管读数时必须从将滴定管从滴定架上取下_容量瓶中溶液预混匀不能盖上塞子，倒置容量瓶71.关于容量瓶的使用方法，下列操作正确的是（）答案:检漏时，倒立2min_检验容量瓶是否漏水时，自来水加至刻线附近_转移溶液到容量瓶中时需要玻璃棒引流72.本实验中，以邻苯二甲酸氢钾为基准物标定NaOH溶液时，下列说法正确的是（）答案:终点颜色变化为无色变为微红色73.若准确浓度的NaOH溶液在保存过程中吸收了CO2，用此溶液标定同一HCl溶液，用酚酞作指示剂，则（）答案:测定结果偏高。
分析化学习题与部分思考题参考答案3.doc
型体是什么？答案：(1) K 不］7.8X10-3K 不2 1.4X103K M3.3X10；K 不 47.4X IO 51.4X1043.0 X1037.1 X1021.3X102防Ki1.4X104(2) 4.2 X107 A = YSO A = 巡.3.OX1O 10 3.9X1012 o(0i)・LDx1<>TZ L4.1已知铜氨络合物各级不稳定常数为】=7.8 X 1 O’ K 不契=1.4 X 10一3K 不柩 3=3.3 X 10 4 K 不检 4=7.4 X 10'5(1) 计算各级稳定常数Ki*和各级累积常数8"必(2) 若铜氛络合物水溶液中C U (NH 3)2+4||<J 浓度为C U (NH 3)2+3的10倍，问溶液+lNH 3J是多少？(3)若铜氨络合物溶液中c(NH 3)=1.0X10'2mol •L 1, c(Cu 2+)=1.0X 10-4mol • L'1 (忽略 Cu 2+, NH3的副反应)，计算Ci?+与各级铜氨络合物的浓度。
此时溶液中Cu(II)的主要存在=牛=成10 Jl . 1/(3)e (NH 』・ 1 OxIO^mol L14.(NHJ A +(NH>FA_______ I-Oxto^11+1.0x10^x1.4x10*+l.0xl0"l l.OxlO^xl^xlO 110(皿户]=<(Cij q =骨"收 xUhdb ，=1.9x10^1001 D 1|QI (NH J X*|=C (C U )-J4 ='界吟X LO X UF 1= 5.8xl0^moJ L3+ FeFeL 3s[MH JA xl0xl0-< = 4. ixlO^mol L 7.3x10*|ai(NH,r]=c(Co)*=四业顼LOxlIT1 =5.3x107瑚 L 7.3x10*溶液中以C U(NH3)；L CU(NH3)3'为主4.2乙酰丙酮(L)与Fe3+络合物的lg们~以奶分别为114 22.1, 26.7。
分析化学第三版课后习题答案问答题部分
第三章 思考题与习题10答：乙的准确度和精密度都高。
因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。
因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
14 解：（1）%83.243%69.24%93.24%87.24=++=-x（2）24.87%（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -T x a （4）%92.0%100-=⨯=TE E ar 15 解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%21 解：（1）n=5%04.355%98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑-n x x %11.01506.015.003.007.012.01222222=-++++=-=∑n d s i经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-x s=0.11%（2）%04.35=-x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78因此 %14.0%04.355%11.078.2%04.35,±=⨯±=±=-ns t x fp μ第四章 思考题与习题11解：已知 M CaO =56.08g/moL,HCl 与CaO 的反应:CaO+2H +=Ca 2++H 2O即：2=ab稀释后HCl 标准溶液的浓度为： 1331783.008.562005000.010000.1210-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=L mol M T C CaOCaOHCl HCl设稀释时加入纯水为V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ） ∴ Ｖ=121.7ｍL 12解：设应称取x gNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g此时称量误差不能小于0.1% 16解： 根据公式：VM m c B B B ⨯=（1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722= 代入上式得：111000.010005002.294709.14722--⋅=⋅⨯=L moL L mL mLmoL g gc O Cr K（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+-⨯=227261Fe O Cr n n 3227231O Fe O Cr n n ⨯=-∴Fe O Cr K Fe O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=-6100011722722 =111845.556100011000.0---⋅⨯⨯⋅⨯⋅moL g LmoL L moL =0.03351g ·mL -132722327223100011O Fe O Cr K O O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=- =0.1000mL ·L -1117.159310001--⋅⨯⨯⋅⨯moL g L mL=0.04791g ·mL -118解： HAc%=HAcHAc HAc NaOH NaOH V c M V c 310-⨯⨯=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯- =3.47%21解： 2NaOH+H 2C 2O 4 ==Na 2C 2O 4+2H 2O设H 2C 2O 4的百分含量为x% ，得gx x x M x C S O C H NaOH 4583.0%5.004.90001.0%1018.0%5.0001.0%422=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=第五章 思考题与习题解答20解：(1) [H 1410]--+⋅=l mol13421073.35.01341000250][--⋅⨯=⨯=L mol O NaC根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有： CK a1=5.9×10-2 ， CK a2=6.4×10-5Na 2C 2O 4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C 2O 42-、HC 2O 4-和H 2C 2O 4。
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft_Word_文档
21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学华东师范大学北京师范大学东北师范大学合编刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 610=⋅G B ρ466105201010⨯===∴B G ρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。
（2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。
(5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。
5.答:（1） H 2O 2+2H + +2e=2H 2O E 0=1.77 VSn 4++2e=Sn 2+ E o =0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I-E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
东北大学《普通化学》在线作业3 辅导答案
ΔG<0,ΔH >0
B.
ΔG>0,ΔH >0
C.
ΔG=0,ΔH=0
D.
ΔG<0,ΔH <0
答：D
17.
在下列卤化物中，共价性最强的是（）
A.
LiF
B.
KCl
C.
LiI
D.
BeI2
答：D
18.
晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程，这种看法不适用于（）
A.
金属晶体
B.
离子晶体
C.
原子晶体
D.
分子晶体
A.错误
B.正确
答：B
7.
所有的配合物都有内界和外界。
A.错误
B.正确
答：A
8.
同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A.错误
B.正确
答：A
9.
配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。
A.错误
B.正确
答：A
10.
氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A.错误
1.0?10－7
D.
1.0?10－9
答：B
东北大学《普通化学》在线作业3
单选题判断题
二、判断题（共20道试题，共40分。）
1.
离子晶体中的化学键都是离子键
A.错误
B.正确
答：A
2.
任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq＝0，ΔHq＝0，ΔSq＝0。
A.错误
B.正确
答：A
3.
当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。
A.错误
B.正确
答：A
分析化学第3章答案
第三章 分析科学中的溶液平衡1．写出下列酸碱水溶液的质子恒等式(1) NH 4CN[HCN]+[H +]=[OH -]+[NH 3](2) Na 3PO 4[HPO 2-4 ]+2[H 2PO -4 ]+3[H 3PO 4]+[H +]=[OH -](3) NaNH 4HPO 4[H 2PO - 4 ]+2[H 3PO 4]+[H +]=[OH -]+[PO 3-4 ]+[NH 3](4) NH 4H 2PO 4[H 3PO 4]+[H +]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 2- 4 ]+2[PO 3-4 ](5) NH 3+NaOH[NH + 4 ]+[H +]=[OH -] - C NaOH(6) (C 1) HAc+NaAc (C 2) [Ac -]+[OH -] – C 2=[H +] [HAc]+[H +] – C 1=[OH -](7) H 2SO 4+H 3BO 3 [H +]=[H 2BO - 3 ]+[SO 2-4 ]+[OH -] + C H2SO4(8)NaH 2PO 4+HCl[H +]+[H 3PO 4] – C HCl =[HPO - 4 ]+2[PO 3-4 ]+[OH -]2．计算pH=3.0时，0.050mol/L 酒石酸钾溶液中的[C 4H 4O 2-6 ]。
2-446a1a1i 2.9 4.12-6-2.9-3-2.9-4.1C H O 2-2-3446 pK 2.9 pK 4.1 2.46x 2.6010 4.310101010 [C H O ]=4.3100.050=2.210(mol/L)δ----==≤≤==⨯++⨯⨯⨯解：则：3．计算0.010mol/L H 2C 2O 4溶液中的[C 2O 2-4 ]、[HC 2O -4 ]、[H 2C 2O 4]。
24121135.1 5.12224 4.1 3.15 5.1 3.102424 3.1513.101.14.00.010/20/400[]9.010(/)1010 1.01010101010[] 1.010(/)108.91010HC O pKa pKa C mol L C Ka Kw C Ka H mol L c o C O mol L δδ-+--------------===⋅>><==⨯===⨯++=⨯==⨯解：224324 4.113.103224[]8.910(/)10 1.01010[] 1.010(/)H C OHC O mol L H C O mol L δ------=⨯==⨯=⨯4．计算下列溶液的`pH 值 (1) 0.0020mol/L H 2SO 42--2-44-2-5-31.90[]-[][] [](0.0020) 1.0100.0020-2.010(/)[] 2.0210(/)2.69a pK H c SO OH SO xx xxx mol L H mol L pH ++==+=+=⨯∴=⨯=⨯=设(2) 0.10mol/L HNO 21-435.11020 400[][] 6.910(/)2.16a a w aK CC K K K H H mol L pH ++-=⨯⋅>><==⨯=(3) 0.200mol/L H 3PO 41231-3-8-137.610, 6.310, 4.41020 400[] 0.0354(/) 1.45a a a a w aK K K C C K K K H mol L pH +=⨯=⨯=⨯⋅>><===(4) 0.100mol/L 三乙醇胺-8-51.31020 400[] 3.610(/)9.56b b w bK CC K K K OH mol L pH -=⨯⋅>>>==⨯=(5) 0.0017mol/L HCOOH-4-41.81020 400[] 4.710(/)3.33a a w aK CC K K K H mol L pH +=⨯⋅>><==⨯=(6) 5.00×10-8mol/L HCl-6-710/[] 1.2810(/)6.89c mol LH mol L pH +<==⨯=(7) 0.0100mol/L H 2O 2-12-71.81020 400[] 1.6710(/)6.78a a w aK CC K K K H mol L pH +=⨯⋅>>>==⨯=(8) 0.0500mol/L 氨基乙酸盐(+NHCHCOOH)12-3-103.010, 2.01020 400[]0.011(/)1.97a a a w aK K CC K K K H mol L pH +=⨯=⨯⋅>><===(9) 0.100mol/L Na 2S1211-7-151.310,7.11020 400[]0.0938(/)12.97a ab w b K K CC K K K OH mol L pH -=⨯=⨯⋅>><===(10) 0.0100mol/L NaH 2BO 32-15-10-47.1105.81020 400[] 4.1510(/)10.62a ab w bK K CC K K K OH mol L pH -=⨯=⨯⋅>>>==⨯=6．计算下列溶液的`pH 值(1) pH 1.00的强酸溶液和pH 14.00的强碱溶液等体积混合+-H OH c 0.100mol/L c 1.00mol /L (1.000.10)[]0.45(mol /L)2pH 13.65OH -==-∴===(2) 0.100mol/L NH 4CN4-10-10-104.310,61020 20[]5.1109.29HCN NH b w HCN K K c K K c K H pH ++=⨯=⨯⋅>>>∴==⨯=(3) 0.0500mol/L 氨基乙酸12-3-10-74.310, 2.51020 20[]7.5010(/)6.12a a a w w K K c K K c K H mol L pH +=⨯=⨯⋅>><∴==⨯=(4) 0.0100mol/L 硼砂23332333-10-5247233235.810 1.710522[][][][][][][][][]a b H BO bH BO H BO bH BO K K B O H O H BO H BO c OH H OH K c OH H H c OH OH K c OH -----+--++---=⨯=⨯+===+-+=+-∴-=+ ，碱性溶液，可以忽略。
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氧化还原滴定中，若氧化剂和还原剂两个半反应的电子转移数相等，则化学计量点的电势在滴定突跃的中心。
参考答案:正确2.洗涤AgCl沉淀时，选择稀HNO3而不是纯水为洗涤液，这是为了降低AgCl沉淀的溶解度参考答案:错误3.依据物质的物理性质及物理化学性质建立起来的分析方法称为仪器分析，下列属于此类的是参考答案:色谱分析_光谱分析_电化学分析4.沉淀颗粒的成核作用除了均相成核，还有（）参考答案:异相成核5.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
参考答案:错误6.某物质摩尔吸光系数很大，则表示参考答案:该物质对某波长的吸光能力很强7.适合可见-紫外分光光度法的检测波长范围是（）。
参考答案:200-760 nm8.不同波长的电磁波，能量是不同的，其大小顺序为微波>红外线>可见光>紫外线>X射线。
参考答案:错误9.重量分析法中，络合效应使沉淀溶解度降低参考答案:错误10.在一定的置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值µ在内的可靠性范围叫做参考答案:置信区间11.误差指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值参考答案:错误12.在试样的色谱图上出现五个色谱峰，该试样中最多有五个组分参考答案:错误13.能评价色谱固定液的极性的参数是参考答案:相对极性_麦氏常数14.降低固定相的传质阻力，提高柱效的措施是参考答案:降低固定液腋膜厚度15.除了标准氢电极，还有常用的参比电极，包括Ag/AgCl电极和（）参考答案:甘汞电极16.离子选择性电极的电极斜率的理论值为2.303RT/nF。
25℃时一价正离子的电极斜率是（）mV。
参考答案:59.217.改变玻璃电极膜的组成可制成对其他阳离子响应的玻璃电极参考答案:正确18.参比电极的电位不随温度变化是其特性之一参考答案:错误19.各类离子选择性电极均包括参考答案:薄膜及支持体_内参比电极20.若要增加电极电势，可加入能与（）态形成稳定络合物的络合剂。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
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东北大学《分析化学》在线作业3
单选题判断题
一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。
）
1.
若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是（）
A.
蒸馏水
B. 显色剂
C. 加入显色剂的被测溶液
D. 不加显色剂的被测溶液
答：D
2.
滴定分析所用的指示剂是（）
A.
本身具有颜色的辅助试剂
B.
利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C.
本身无色的辅助试剂
D.
能与标准溶液起作用的外加试剂
E.
不能与标准溶液起作用的辅助试剂
答：B
3.
使MY稳定性增加的副反应有（）
A. 酸效应
B. 共存离子效应
C. 配位效应
D. 羟基效应
E. 混合配位效应
答：E
4.
弱酸被准确滴定的条件是（）
A. lgCaKa≥6
B. lgCaKa≥8
C. CaKa≥10-8
D. CaKa≥10-6
答：C
5.。