原子的构成

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《原子的构成》知识清单

YHG-1200移动闪光焊现场施工工艺探讨随着科技的不断发展，焊接技术也不断得到改进和提升，移动闪光焊技术便是其中的一种。

YHG-1200移动闪光焊设备是目前市场上比较先进的设备之一，它在施工现场可以快速、高效地完成焊接工作。

在现实工程施工中，我们对YHG-1200移动闪光焊现场施工工艺进行了探讨和实践，积累了丰富的经验，现将YHG-1200移动闪光焊现场施工工艺进行深入探讨。

一、YHG-1200移动闪光焊概述YHG-1200移动闪光焊设备是一种采用电磁感应加热原理的新型焊接设备，它利用高能量密度的脉冲电流使工件迅速加热到熔点，再利用压力把工件连接起来，是一种高效、环保、节能的焊接方式。

YHG-1200移动闪光焊设备适用于各种金属材料的焊接，包括钢、铝、铜等。

在进行YHG-1200移动闪光焊现场施工时，需要进行充分的准备工作，确保施工的顺利进行。

首先是选择好施工地点，要求地面平整、干燥，并且通风良好。

其次是检查YHG-1200移动闪光焊设备，确保设备完好无损，操作正常。

然后是准备好所需的焊接材料、工具和保护用具。

最后是对施工人员进行安全教育和操作培训，确保他们能够正确使用YHG-1200移动闪光焊设备。

1. 工件预热在进行YHG-1200移动闪光焊时，对工件进行预热是非常重要的。

预热可以使工件的温度均匀，减少焊接时的热变形，同时也可以提高焊接接头的质量。

根据不同的材料和厚度，预热的温度和时间也有所不同，一般情况下，可以采用气焰加热或者电磁感应加热的方式进行预热。

2. 设定焊接参数在进行YHG-1200移动闪光焊时，需要根据工件的材料、厚度和焊接要求来设定焊接参数，包括脉冲电流的大小、频率、电磁感应加热时间等。

通过合理的参数设定，可以保证焊接接头的质量，同时也可以提高焊接效率。

3. 确定焊接位置在进行YHG-1200移动闪光焊时，需要首先确定好焊接位置，确保工件的接头位置清洁、平整，并且能够方便进行焊接操作。

《原子的构成》参考教案

《原子的构成》参考教案一、教学目标知识与技能：1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和核外电子的组成；3. 能够描述原子的电子排布。

过程与方法：1. 通过模型和图片，直观地展示原子结构；2. 利用实验和观察，探究原子内部构成；3. 运用思维导图，总结原子的构成。

情感态度价值观：1. 培养对科学探究的兴趣和热情；2. 增强对原子世界的认识和好奇心；3. 培养合作意识和团队精神。

二、教学重点与难点重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和核外电子的组成；3. 原子的电子排布。

难点：1. 原子核和核外电子的相互作用；2. 电子排布的规律和原理。

三、教学准备教具：1. 模型和图片；2. 实验器材；3. 思维导图软件。

学具：1. 笔记本；2. 彩色笔。

四、教学过程1. 导入：通过展示原子模型图片，引导学生思考原子的构成；2. 新课导入：介绍原子的定义和构成，讲解原子核和核外电子的组成；3. 实验探究：分组进行实验，观察原子内部结构，引导学生总结原子核和核外电子的特点；4. 知识拓展：介绍电子排布的规律和原理；5. 课堂小结：让学生用自己的话总结原子的构成；6. 作业布置：布置相关的练习题，巩固所学知识。

五、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够掌握原子的定义和构成，了解原子核和核外电子的组成，以及原子的电子排布。

在教学过程中，要注意引导学生参与实验和观察，培养学生的实践操作能力。

要关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保教学效果。

六、教学评价评价目标：1. 学生对原子构成的理解程度；2. 学生对原子核和核外电子的认识；3. 学生对电子排布的应用能力。

评价方法：1. 课堂提问和回答；2. 实验报告和观察记录；3. 作业完成情况和练习题的正确率；4. 思维导图的制作和展示。

七、教学拓展1. 介绍原子的同位素和原子序数的概念；2. 探讨原子内部结构与元素化学性质的关系；3. 引入原子核物理学的研究内容和最新进展。

初三化学原子的构成

原子的体积很小原子的构成一、知识要点知识要点一：原子的构成1. 原子的基本性质(1) ；(2) ；(3) 。

2. 原子是，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。

但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。

它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。

3．原子由居于原子的带电的原子核和核带负电的绕核作高速运动的构成。

4．原子核的组成：5．原子不显电性。

原因：在原子中，质子数核电荷数核外电子数原子核与核外电子所带的相等，相反，所以原子不显电性。

知识要点二：相对原子质量1．相对原子质量：以一种原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。

2．公式：3．符号：单位：4．随堂练习：已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg ，求氧原子的相对原子质量。

5．相对原子质量≈ 数+ 数原因：①①①6．随堂练习：①我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。

①北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。

已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。

二、知识运用典型例题[例1] 下列说法正确的是（）A、原子不能再分B、原子核都是由质子和中子构成的C、相对原子质量是一个比值，没有单位D、原子可以构成分子也可以直接构成物质[例2]已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg三、课堂训练1．在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：①能直接构成物质的粒子有能保持物质化学性质的粒子有。

《原子的构成》学历案

《原子的构成》学历案一、学习目标1、了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

2、理解原子中质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。

3、初步了解相对原子质量的概念，能根据相对原子质量求算原子的相对原子质量。

二、学习重难点1、重点（1）原子的构成。

（2）原子中质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。

2、难点（1）相对原子质量概念的形成。

（2）理解相对原子质量与原子实际质量的关系。

三、知识回顾在学习原子的构成之前，我们先来回顾一下之前学过的有关物质构成的知识。

我们知道，物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

那么，原子是不是就真的不可再分了呢？四、引入新课在很早以前，人们就对物质的构成产生了浓厚的兴趣，并提出了各种各样的猜想和假设。

古希腊哲学家德谟克利特认为，万物是由不可再分割的微粒——原子构成的。

但由于当时科学技术的限制，这种观点无法得到证实。

直到 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是不可再分的实心球体。

然而，随着科学技术的不断进步，人们逐渐发现原子并不是不可再分的。

那么，原子究竟是由什么构成的呢？五、原子的构成1、原子的结构经过大量的科学实验和研究，人们发现原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核的体积很小，但质量却很大，几乎集中了原子的全部质量。

原子核由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。

核外电子围绕原子核做高速运动，核外电子的质量很小，约为质子质量的 1/1836，可以忽略不计。

2、原子中各种粒子的数量关系在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。

例如，氧原子的质子数为 8，那么它的核电荷数和核外电子数也都是 8。

但并不是所有的原子都有中子，例如氢原子就没有中子。

构成原子的三种粒子

构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。

原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。

电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。

电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。

这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。

当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。

中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。

中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。

质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。

质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。

总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。

电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。

各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。

因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。

- 1 -。

3.2.2原子的构成

F→F- S → S2- Cl→Cl-
+ Na→Na
+ Li→Li
K→K+ 2+ Ca→Ca
Mg→Mg2+ 3+ Al→Al
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
区别
失电子
原子得电子
得电子
阴离子失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物由分子或离子构成。
一般情况下，有金属阳离子（或铵 + 根离子NH4 ）的化合物由离子构成，否则由分子构成。
本节课小节
1、离子形成、书写、意义
2、离子与原子的区别和联系
3、物质与其粒子的关系
同一类原子的总称
宏观组成
微观构成
只论种类不论个数
既论种类又论个数
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
3.2.2原子的结构
一.原子的结构：
质子
原子核
每个质子带一个单位的正电荷
1. 原子核外电子
中子
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
(一个原子只有一个原子核)
核外电子占据原子的绝大部分体积.
2.原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

原子的构成PPT课件(30)

课题2 原子的构成
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电）中子(不带电)
子
显电性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类氢碳氧钠氯铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢碳氧钠氯铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量（近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系

课题2 原子的构成

原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。

知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。

2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。

初三化学：原子的构成

第 1 页共 1 页初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

原子核所带的正电荷数为核电荷数。

电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。

构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。

4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。

二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。

注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。

相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。

课题2 原子的构成

﹤4个
≥ 4个
得失电子
化学性质
稀有气体元素 =8个(He为2个)
金属元素非金属元素
稳定易失电子易得电子
稳定不稳定不稳定
总结：
元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。最外层电子数相等，化学性质就相似。注意： He最外层2个电子，属于稳定结构。
例1、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是( A )
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子结构示意图
+2 2
氦(He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
1、六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8
+10
28
+11
28
+12
28
+16
286
结论：原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的空间构成的。
结论：原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的空间构成的。电子在核外作高速运动。
一、原子的构成
质子原子核
(+) (0)

《原子的构成》板书设计【优秀8篇】

《原子的构成》板书设计【优秀8篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原子的构成

4.1原子的构成【学习目标】1．了解原子的构成．2．了解相对原子质量．3．理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系．【基础知识精讲】※课文全解一、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．原子核是由质子和中子构成的．位置电性特点原子核居原子中心带正电体积小质量大(原子的主要质量都集中在核上) 核外电子居于核外带负电绕核按一定规律高速运动原子核为什么带正电呢？是因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数，质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，所以原子作为一个整体不显电性．电性电量相对质量质子带正电一个单位正电荷 1中子不带电不带电 1电子带负电一个单位负电荷1/1836原子是很小的微粒，原子核更小，它的半径约为原子半径的万分之一．质子的质量与中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上．电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动．二、相对原子质量原子的质量极小，不同的原子质量又不同，如何衡量原子的质量呢？为了书写和使用方便，国际上采用相对质量．以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就作为这种原子的相对原子质量(符号为A r)，根据这个标准氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，碳的相对原子质量为12．跟质子、中子相比，电子质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量均为1，所以原子的相对质量又近似等于质子数和中子数之和．原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32※问题全解1．什么是12C原子？答：12C原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12 等于1.66×10－27 kg．2．原子的构成是怎样的？核电荷数＝质子数＝核外电子数3．为什么原子不显电性？答：因为在原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，所带电量相等，但电性相反，所以原子不显电性．4．如何计算相对原子质量，它与原子质量有何区别？相对原子质量是原子质量的相对质量，它是一个比值，国际上规定它的单位为“一”，而原子质量是原子的实际质量，国际单位为“kg”．【学习方法指导】原子的构成是微观世界中的一个现象，肉眼看不到，因此让人觉得很抽象，但是如果同学们在学习的时候将微观世界宏观化，参考恰当的比喻，直观的图象，相信你一定能学好．［例］下列说法是否正确？1．原子是构成物质的一种粒子．2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质．3．一切原子核都是由质子和中子构成．4．原子的质量主要集中在原子核上．5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．答案：1．对2．错3．错4．对5．对点拨：1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确．2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的．3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的．4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上．5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的．［例2］原子R 核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________，相对原子质量约为_________．解：已知R 原子核外有26个电子，则核内有26个质子，又因核内有30个中子，所以相对原子质量约为56．答案：26，56．点拨：此题是应用了两个相等关系，即原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数．［例3］碳—12原子的质量为1.993×10－26kg ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_________ kg ．解：碳—12原子质量的121为12kg 10993.126-⨯≈1.66×10－27 kg 则该原子的质量为：1.66×10－27kg ×80＝1.328×10－25kg ．答案：1.328×10－25点拨：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算，解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系．(1)相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值． (2)相对原子质量＝121C 12⨯原子质量该原子质量【拓展训练】一、道尔顿道尔顿(1766～1844)，英国科学家，近代原子学说的奠基人．道尔顿与法拉第、布朗、歌德等属同一时代的人．他从15岁起就开始了边教课，边自学，边研究，边写作的道路，他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者．道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》．他曾经连续亲自记录气象数据达56年之久，全部观测记录超过22万条．这对他日后提出并用实验证明他的原子学说起到了有益的作用．道尔顿一生勤奋、坚韧，他患有色盲症，但却从不妥协，而且把色盲症作为自己的一个研究课题．道尔顿原子学说的主要观点是：一切物质都是由分子组成的，各种分子又是由更小的粒子——原子构成的．道尔顿利用化学分析法进行研究，发现了著名的倍比定律，也正是这一定律的发现，确立了原子论的实验基础，从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人．道尔顿一生著书50多部，其中最重要的是《化学哲学新体系》(中国科学院藏有此书)．为了纪念他，英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金．二、扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率．扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度——即纳米尺度(1 nm＝10－9m)上实现对物质表面精细加工的新奇工具．目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子．一门新兴的学科——纳米科学技术已经应运而生．中国科学院化学研究所隧道显微学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究，运用扫描隧道显微学方法．1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图4—2)．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2 nm,是目前已知的最小的汉字．。

原子的构成及元素

原子结构和元素【知识点】：一、原子的构成1. 原子结构示意图的认识注：1) 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类：质子数（核电荷数）三决定决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核2) 原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。

3) 最外层电子数决定元素的化学性质。

一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定，最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2的结构是稳定结构）。

4）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）2. 相对原子质量：碳12原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它的比值。

相对原子质量的单位是1。

相对原子质量=某种原子的质量(kg)/一个碳原子质量的1/12（kg ）相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。

相对原子质量≈质子数+中子数3. 分子、原子化学变化的实质：在化学变化中分子分裂为原子，原子重新合成新的分子（或原子重新组合）例题1 (2010·河北)右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A ．钠原子的质子数为11B ．钠原子的最外层电子数为1C ．钠原子易失去电子形成阳离子D ．钠元素为非金属元素例题2 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A ．分子是保持物质性质的一种粒子B ．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C ．分子、原子、离子都可以直接构成物质D ．在化学反应中，任何离子都不能再分二．元素1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。

原子的构成元素离子

）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。

如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别
”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。

按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②将电子层数相同的元素排成一个横行。

按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；元素周期表是元素性质的周期性
：
非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。

，共价化合物是由分子构成的。

五、物质的构成与组成：
纯净物是由同种或不同种组成的。

大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。

还有少数物质是由离子构成的。

如NaCl是由Na＋和Cl－构成
氯、钠两元素的原子结构示意图分别为。

填“原子”、“阳离子”或“阴离子”
(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是___________，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式。

原子的构成

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