平衡常数练习

化学平衡常数习题精练

1、下列化学平衡常数的说法正确的是：

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C．改变温度，平衡常数一定改变

D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

2、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：

A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D．温度越高，达到平衡时，K值越大

3、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 2NO2 ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）

0 20 40 60 80 100

n（mol）

n（N2O4）0.40 a 0.20 c d e

n（NO2）0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。

A．3.6 B．1.8 C．3.6mol/L D．1.8 mol/L

（2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。

A．向混合气体中通入N2O4B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂D．升高温度

4、（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中

X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如

下表：

下列说法错误

．．的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5、25℃时反应N 2(g)+O2(g) 2NO(g)的K=1×10-30，下列说法正确的是：

A．由于反应速率太慢，25℃时，几乎不发生反应

B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应

C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2。

D．可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气

6、某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，A、

B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？

（1）均加倍（2）均减半（3）均减少1mol （4）均增加1mol

7、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T(K) 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K= ，△H_____0

⑵某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为K；

⑶若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、

1.2mol/L，则CO平衡浓度为

8、（09年江苏化学·14）I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T

的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列

说法正确的是

A．反应I 2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

9、反应Fe（固）+CO2（气）FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；

反应Fe（固）+H2O（气）FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2。

、K2的值如下表：

1

温度（绝对温度）K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

（1）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：。

（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K= 。通过K 值的计算（1）反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/min CO2H2CO H2O

0 0.2000 0.3000 0 0

2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260

3 C1C2 C3 C3

4 C1 C2 C3C3

5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273

6 0.0350 0.1350 0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：。

②在3~4min之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向方向移动，可能的原因是。

10、某化学反应2A B +D 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：