各类平衡常数计算精选习题
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算练习题在化学学习中，化学平衡常数和化学平衡的计算是非常重要的知识点。
为了帮助大家更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题，希望通过这些练习能够加深大家对化学平衡常数和化学平衡计算的理解和运用。
一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若A 的浓度为 3 mol/L，B 的浓度为 1 mol/L，C 的浓度为 2 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 4/9B 9/4C 16/9D 9/162、在一定温度下，反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 达到平衡时，各物质的浓度分别为：c(SO₂) ＝ 2 mol/L，c(O₂) ＝ 1 mol/L，c(SO₃)＝ 2 mol/L。
则该温度下反应的平衡常数 K 为（）A 2B 4C 8D 163、对于可逆反应 A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，若 A 的转化率为 50%，B 的浓度为 2 mol/L，C 的浓度为 3 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 9/4B 4/9C 27/4D 4/274、已知反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₁，2N₂O₄(g) ⇌ 4NO₂(g) 的平衡常数为 K₂，则 K₁和 K₂的关系为（）A K₁＝ K₂B K₁＝ 1/K₂C K₁＝ K₂²D K₁＝ 1/K₂²5、在某温度下，可逆反应 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数 K＝ 50。
若起始时 c(H₂) ＝ 01 mol/L，c(I₂) ＝ 01 mol/L，则达到平衡时HI 的浓度为（）A 004 mol/LB 008 mol/LC 016 mol/LD 02 mol/L二、填空题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，A、B、C 的浓度分别为 2 mol/L、1 mol/L、3 mol/L，则该反应的平衡常数K ＝＿_______。
化学平衡常数及计算练习(附问题详解)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学平衡常数习题
（也叫（也叫 ）值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率，反应物转化率 ；值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率，反应物转化率 。
mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，反应向，反应向进行进行 ，反应向，反应向进行进行 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应１、化学平衡常数只与１、化学平衡常数只与 (g)(g)NH 1/2N 的关系式：的关系式： 。
的关系式：的关系式：。
的关系式：的关系式：O(g)CO ）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
有关，与反应物或生成物的浓度无关。
Fe(s)+CO 。
t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 D 、c(CO) = c(CO 2) E、化学平衡常数K 不变不变F 、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2)×)×c(H c(H 2)=c(CO)×)=c(CO)×c(H c(H 2O)，试判此时的温度为 。
试推导在下列浓度下反应进行的方向试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号 CO（mol/L ） H 2O （mol/L ）CO 2 （mol/L ）H 2 （mol/L ）Q C 与K 关系及反应进行方向 1 0.3 0.5 0.4 0.4 2 1.0 0.3 0.5 0.6 3 0.8 1.6 0.7 1.7 7对于反应2SO 2(g)+ O 2(g) == 2SO 3(g) ,若在一定温度下，若在一定温度下，将0.1mol 的SO 2(g)和0.06mol O 2(g)注入一体积为2L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol 的SO 3(g) 试求在该温度下试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
化学反应平衡初中化学实验平衡常数计算练习题
化学反应平衡初中化学实验平衡常数计算练习题化学反应平衡是化学反应进行到特定程度时产物和反应物浓度不再发生变化的状态。
平衡常数是描述平衡状态下反应物浓度和产物浓度之间关系的数值。
在化学实验中，我们经常需要计算平衡常数，下面是一些实践中常见的平衡常数计算练习题。
1. 问题描述：考虑下列反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)已知在某一温度下，反应器内H2的浓度是0.10 mol/L，O2的浓度是0.20 mol/L，H2O的浓度是0.30 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[H2O]2 / [H2]2 × [O2] = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.30)2 / (0.10)2 × (0.20) = 9.0因此，该反应的平衡常数Kc为9.0。
2. 问题描述：考虑下列反应方程式：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)已知在某一温度下，反应器内N2的浓度是0.20 mol/L，H2的浓度是0.30 mol/L，NH3的浓度是0.40 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[NH3]2 / [N2] × [H2]3 = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.40)2 / (0.20) × (0.30)3 = 24.0因此，该反应的平衡常数Kc为24.0。
3. 问题描述：考虑下列反应方程式：CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)已知在某一温度下，反应器内CO的浓度是0.10 mol/L，H2的浓度是0.20 mol/L，CH3OH的浓度是0.30 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[CH3OH] / [CO] × [H2]2 = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.30) / (0.10) × (0.20)2 = 30.0因此，该反应的平衡常数Kc为30.0。
化学中的化学平衡常数测试题
化学中的化学平衡常数测试题在化学的世界里，化学平衡常数就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应限度的大门。
为了更好地掌握这一重要概念，让我们一起来通过一些测试题来加深对它的理解和运用吧！一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若C²／（A³ × B) ＝ K，则下列说法正确的是（）A K 越大，表明正反应进行的程度越大B 增大压强，K 值增大C 升高温度，K 值增大D 增加 A 的量，K 值增大答案：A解析：K 是化学平衡常数，它只与温度有关。
K 值越大，说明生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正反应进行的程度越大，A 选项正确；压强和浓度的改变不会影响 K 值，B、D 选项错误；对于吸热反应，升高温度 K 值增大，对于放热反应，升高温度 K 值减小，C 选项未说明反应的热效应，无法确定 K 值的变化。
2、已知反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数为 K₁，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₂，则反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌N₂O₄(g) 的平衡常数 K 为（）A K₁＋ K₂B K₁ K₂C K₁ × K₂D K₁／ K₂答案：C解析：对于多个反应组合而成的总反应，其平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。
第一个反应乘以 1/2 加上第二个反应，得到总反应，所以总反应的平衡常数 K 为 K₁ × K₂。
3、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2答案：AC解析：C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A 选项正确；单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B 选项错误；各物质浓度不再变化，说明达到平衡，C 选项正确；A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ：2 ，不一定是平衡状态，与初始投料和反应条件有关，D 选项错误。
化学平衡常数例题
化学平衡常数例题1、800K 时一合成氨体系，将N 2和H 2按1：3充入，总压为2×107Pa ，反应达到平衡后，总压变为1.8×107Pa ，求浓度平衡常数和压力平衡常数。
2、已知25℃时反应（1）2BrCl(g)= Cl 2(g) + Br 2(g) 的 K 1 =0.45 （2）I 2(g)+Br 2(g)= 2IBr(g) 的 K 2 =0.051 计算反应（3）2ClBr(g) + I 2(g) = 2IBr(g)+ Cl 2(g)的K 3 反应（1）+ （2）得：2ClBr(g) + I 2(g)=2IBr(g) + Cl 2(g) K 3=K 1×K 2=0.45×0.051=0.0233、反应 2SO 2+O 2==2SO 3 在25℃时向什么方向进行？已知：K =6.72×1024，p (SO 3)=1×105Pa , p (SO 2)=0.25×105Pa , p (O 2)=0.25×105Pa ，Q =[p (SO 3)/p θ]2/[p (SO 2)/p θ]2[p (O 2)/p θ]=( 1×105/105)2/ (0.25×105/105) 2( 0.25×105 /105)= 64 < K 反应正向进行4、CO(g)+Cl 2(g)=COCl 2(g) 在恒温恒容条件下进行，已知 373K 时K q = 1.5´ 108. 反应开始时，c 0(CO) = 0.0350mol ·L -1, c 0(Cl 2) =0.0270mol · L -1, c 0(COCl 2) = 0. 计算373K 反应达到平衡时各物种的分压和CO 的平衡转化率.解： CO(g) + Cl 2 (g) = COCl 2(g) 开始 c B /(mol ·L -1) 0.0350 0.0270 0 开始 p B /kPa 108.5 83.7 0 变化 p B /kPa -(83.7-x) -(83.7-x) (83.7-x)解： N 2 + 3H 2 = 2NH 3开始 P N2 =0.5×107 P H2 = 1.5×107平衡 P N2 =0.5×107-x P H2 =1.5×107-3x P NH3=2x x = 0.1×107Kp = 1.45×10-16Pa -2 Kc = 6.40×10-9mol -2.m 6平衡 p B /kPa 24.8+x x (83.7-x)为K q 很大, x 很小, 假设 83.7-x ≈ 83.7, 24.8+x ≈ 24.8平衡时: p (CO) = 24.8 kPa p (Cl 2) = 2.3 ´10-6 kPa p (COCl 2) = 83.7 kPa5、•773K 时，反应CO+H 2O=CO 2+H 2 Kc=9，求用原料比CO:H 2O=1:1和CO:H 2O=1:4时，CO 的转化率分别是多少？解：•设CO 开始浓度为x ，CO 2平衡浓度为y• CO + H 2O = CO 2+ H 2•开始 x x 0 0 •平衡 x-y x-y y y • y 2/(x-y)2=9 y/x=75%• 1：4时设CO 开始浓度为a ，CO 2平衡浓度为b •开始 a 4a 0 0 •平衡 a-b 4a-b b b • b 2/((a-b)(4a-b))=9 • b/a=97%某容器中充有N 2O 4(g) 和NO 2(g)混合物，n (N 2O 4):n (NO 2)=10﹕1. 在308K ，0.100 MPa 条件下，发生反应：N 2O 4(g)=2NO 2(g)； K q (308)=0.315（1）计算平衡时各物质的分压（2） 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K ，0.200 Mpa 条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各 组分的分压改变了多少？反应在恒温恒压条件下进行, 以1molN 2O 4为计算基准. n 总=1.10+x N 2O 4(g) 2NO 2(g) 开始时 n B /mol 1.00 0.100平衡时 n B /mol 1.00-x 0.10+2x 平衡时 p B /kPa （1.00-x/1.00+x ）100 （0.10+2x /1.00+x ）100X=0.234p (N 2O 4) =（1.00-x/1.00+x ）100 =57.4kPa p (NO 2) =（0.10+2x /1.00+x ）100=42.6kPap (N 2O 4)=2×57.4=114.8 kPa p (NO 2) =2×42.6=85.2 kPa p (N 2O 4) =135kPa p (NO 2) =65 kPa计算合成氨反应在25℃和427℃时的K θ，简单说明其意义。
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
化学练习题化学反应的平衡练习题
化学练习题化学反应的平衡练习题化学练习题：化学反应的平衡练习题化学反应平衡是化学中的重要概念之一，它描述了化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的量比例达到稳定状态的过程。
本文将给出一些关于化学反应平衡的练习题，帮助读者加深对该概念的理解。
练习题一：平衡常数计算已知一氧化碳和二氧化碳发生以下反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)已知在特定温度下，平衡常数Kp为0.02。
若一个反应体系初始状态中，CO(g)的压强为0.1 atm，H2O(g)的压强为0.2 atm，CO2(g)和H2(g)的压强均为0. 若该体系经过平衡后，求CO(g)和H2O(g)的压强。
解答：根据平衡常数的定义，Kp = [CO2][H2] / [CO][H2O]。
设CO(g)和H2O(g)的压强为x，CO2(g)和H2(g)的压强均为y，则根据给定信息，可列出以下平衡式：0.1 - x = y0.2 - x = y代入平衡常数的计算式中，得到：0.02 = y*y / (0.1 - y)*(0.2 - y)通过求解上述方程，得到y ≈ 0.091 atm，从而可得到x ≈ 0.091 atm。
所以，平衡后CO(g)和H2O(g)的压强均约为0.091 atm。
练习题二：平衡位置判断已知氢气和碘气发生以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)已知在特定温度下，平衡常数Kc= 4.0。
若初始反应物的浓度为[H2] = 0.2 mol/L，[I2] = 0.2 mol/L，[HI] = 0.01 mol/L，判断该反应体系平衡位置的方向并解释原因。
解答：根据平衡常数的定义，Kc = [HI]² / ([H2] [I2])。
已知初始反应物的浓度，代入平衡常数的计算式中得到：4.0 = (0.01)² / [(0.2) (0.2)]通过计算，得到4.0 ≈ 0.25。
由于给定的初始浓度条件下Kc < 1，即实际比例小于理论比例，所以反应体系会向生成HI的方向进行平衡调整。
化学平衡常数
高中化学平衡常数经典题1 .某温度下水的离子积常数为K w,该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L —元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c (H+) = k'-^l mol/LD. 混合溶液中，c ( H+) +c ( B+) =c (OH) +c ( A-)【答案】C【解析】试题分析：溶液中 c ( H+) =c (OH-)时，溶液一定呈中性，据此分析。
A、没有说明两种酸的强弱，故A错误；B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故B错误；C、Kw=c ( H+) XcC OH-),当 c ( H+)=」：」，则 c (H+) =c (OH-)，即溶液显中性，故C正确；D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒， c ( H+) +c ( BO =c (OH) +c (A-), 故D错误.考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识2 .下列溶液一定呈酸性的是A. pH=6.8的溶液13B. 由水电离的OH离子浓度为1X 10 mol/LC. 加入酚酞，不显红色的溶液D. 常温下，溶液中的H离子浓度为5X 10-7mol/L【答案】D【解析】试题分析：A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100C时纯水中pH=6,而纯水是中性液体，故A错误；B.由水电离的OH离子浓度为1X 10-13mol/L可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C.酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8,常温下，7W pH< 8时溶液不呈酸性，故C错误；D.当c (OH+ v c ( H+),则溶液一定显示酸性，故D正确。
考点：考查水电离平衡等相关知识。
3 .硼酸(HBQ)溶液中存在如下反应：H s BO (aq) +HO(I ) [B(OH) 4] - (aq) +H (aq).下列说法正确的是()A .将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH:前者〉后者D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH:前者〉后者【答案】D【解析】试题分析：A、根据电离常数可知，酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸〉碳酸氢根，根据较强酸制备较弱酸的原理可知将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中，醋酸不足，生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；C、酸性：碳酸〉硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH:前者V后者，错误；D酸性：醋酸〉碳酸氢根，相同浓度时水解程度：碳酸根〉醋酸根，溶液的碱性较强，等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH:前者>后者，正确。
化学热点题型训练有关化学平衡常数的计算含解析
a．B容器的压强是定值，不是变量，故不选a；
b．A、B容器中气体的颜色均不发生变化,说明NO2的浓度不在发生变化，故选b；
c．A容器中气体的密度是定值，不是变量，故不选c；
d．因为M=m/n，m是定值，n是变量，所以平均摩尔质量是变量，故选d;
（5)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。已知：N2(g）+3H2(g） 2NH3（g) △H<0.不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“〈”或“="）。
有关化学平衡常数的计算
1. T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH） 与溶液浓度的对数(1gc） 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知:（1）HA的电离平衡常数Ka=[c（H+）·c（A—)］/［c(HA）-c(A—）]≈c2(H+)/c（HA);（2） pKa=—lgKa
A。 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B. a 点对应的溶液中c（HA）=0.1mol/L，pH=4
C. 酸性：HA〈HB
D. 弱酸HB的 pKa=5
【答案】B
【解析】Ka为温度的函数，温度不变，Ka就不变，A错误；a 点对应的溶液中1gc=-1，则 c（HA）=0.1mol/L，对应的pH=4，B正确；通过图像看出，如果两种酸的浓度相等时，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C错误;根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+）=1×10-5mol/L，HB的电离平衡常数Ka=c2（H+)/c（HB)=(1×10-5)2/1=1×10—10， pKa=—lgKa=-lg×10—10=10,D错误。
化学平衡常数及其计算训练题
化学平衡常数及其计算训练题1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下：反应① O 32＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1；反应② [O]＋O 32ΔH <0 平衡常数为K 2；总反应：2O 32 ΔH <0 平衡常数为K 。
下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝c2c c3、K 2＝c 22cc3、K ＝c 32c23＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 43(g)＋CO 2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正<v 逆解析：选B 此题的关键是弄清－lg K 越小，K 越大，由图中数据可知随温度的升高，－lg K 逐渐减小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A 项正确；由NH 2COONH 43(g)＋CO 2(g)，可知氨气的体积分数始终为23，B 项错误；A 点时，－lg K ＝2.294，C 项正确；由B 点对应的数值可知此时Q >K ，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆，D 项正确。
化学平衡常数计算试题
化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。
它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。
本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。
2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。
已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。
3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。
4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。
若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。
化学平衡常数及应用习题
2、某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确
的是( A )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成 ，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移 动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1
3、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并 建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温 度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到 新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
（1）此反应的平衡常数。K=1
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、
NO2(g)的转化率变为多少？ 40%、60%
8、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中
，进行如下化学反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 在5000℃时K=9，如果开始时CO(g)和H2O(g) 的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，
___不__移。动 (4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中 再充入a mol C，在T ℃时达到新的平衡，则 平衡常数K 不变 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。
5、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定 条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。
，则反应开始时v(正＞) v(逆)（填“＜”、
“＞”或“＝”）。
（三）判断反应的热效应:
6.已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数随温度的变化如下表：
高中化学平衡常数计算练习卷
高中化学平衡常数计算练习卷一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于可逆反应：A(g) ＋ B(g) ⇌ C(g) ＋ D(g)，在一定温度下达到平衡。
若平衡时各物质的浓度分别为 c(A) ＝ 2 mol/L，c(B) ＝ 1mol/L，c(C) ＝ 3 mol/L，c(D) ＝ 2 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 3/4B 4/3C 9/4D 4/92、在一定温度下，可逆反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)达到平衡。
此时，平衡混合物中 NO₂的体积分数为 40%，则平衡常数 K 的值为（）A 2B 1C 4D 053、对于反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，在一定温度和压强下，达到平衡时，SO₂的转化率为 80%。
若起始时充入 2 mol SO₂和 1 mol O₂，则平衡时 SO₂的物质的量浓度为（）A 02 mol/LB 04 mol/LC 08 mol/LD 16 mol/L4、在密闭容器中，进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)。
已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L5、某温度下，反应 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数 K ＝ 50。
若开始时 c(H₂) ＝ 1 mol/L，c(I₂) ＝ 1 mol/L，则达到平衡时，HI 的浓度为（）A 05 mol/LB 1 mol/LC 15 mol/LD 2 mol/L6、对于可逆反应：mA(g) ＋ nB(g) ⇌ pC(g) ＋ qD(g)，若在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为 c(A) ＝ 05 mol/L，c(B) ＝ 01 mol/L，c(C) ＝ 16 mol/L，c(D) ＝ 08 mol/L，则 m、n、p、q 的比值为（）A 5 ： 1 ： 8 ： 4B 5 ： 1 ： 4 ： 8C 1 ： 5 ： 4 ： 8D 1 ： 5 ：8 ： 47、在一定温度下，将 1 mol N₂和 3 mol H₂充入一密闭容器中，发生反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，达到平衡时，NH₃的体积分数为 20%。
化学平衡常数精选习题含解析
化学平衡常数精选习题含解析1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。
(1) 2SO 2(s) + O 2(g) =2 SO 3(s)(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +(ap)+CrO 2-4 (aq)(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)(7) Fe 2+(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)2 已知下列反应平衡常数：{}{}{}θθθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(22223={}{}{}θθθp O p p SO p p SO p K p/)(/)(/)(22223={}2/12/)(θθp O p K ={}2/12)(O p K =θθθp CO p c CO c K /)(/)(22=θθpCO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}θθθθθp Cl p c H c c Cl c c HlO c K/)(/)(/)(/)(2+-=)()()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}θθθc CrOc c Ag c K /)(/)(242-+=)()(242-+=CrO c Ag c K C {}{}{}23322/)(/)(/)(θθθθpNHp p H p pN p K ={}{}{}23322)()()(NH p H p N p K P ={}{}{}2/12223/)(/)(/)(/)(θθθθθp O p cH c c Fec c Fe c K +++=2/1223)()()()(O p H c Fe c Fe c K C +++=H 22S(g) S(s) + O 22(g)问反应H 2(g) + SO 22(g) + H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
化学中的平衡常数与反应平衡练习题
化学中的平衡常数与反应平衡练习题在化学的世界里，平衡常数与反应平衡是非常重要的概念。
理解它们不仅有助于我们深入理解化学反应的本质，还能帮助我们解决许多实际问题。
下面，让我们通过一系列练习题来巩固和深化对这两个概念的理解。
一、选择题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，其平衡常数表达式为（）A K ＝ C^3 ／（A^2 B)B K ＝ A^2 B ／ C^3C K ＝ C^3 ／ A^2 ＋ BD K ＝ A^2 ＋ B ／ C^3答案：A解析：平衡常数表达式是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
对于给定的反应，平衡常数 K ＝ C^3 ／（A^2 B)。
2、某温度下，反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数 K ＝05。
若起始时c(N₂) ＝1 mol/L，c(H₂) ＝3 mol/L，反应达到平衡时，NH₃的浓度可能是（）A 05 mol/LB 1 mol/LC 15 mol/LD 2 mol/L答案：B解析：设平衡时 NH₃的浓度为 2x mol/L，则 N₂的浓度为（1 x) mol/L，H₂的浓度为（3 3x) mol/L。
代入平衡常数表达式 K ＝ NH₃²／（N₂H₂³) ＝ 05，解得 x ＝ 05，所以 NH₃的浓度为 1 mol/L。
3、下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A 平衡常数越大，表明化学反应速率越快B 平衡常数只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关C 对于同一个化学反应，其平衡常数的数值在不同条件下是相同的D 一个化学反应的平衡常数越大，反应进行得越完全答案：D解析：平衡常数越大，反应进行得越完全，但与反应速率无关，A错误；平衡常数只受温度影响，B 正确；对于同一个化学反应，温度不同，平衡常数不同，C 错误；平衡常数越大，反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，D 正确。
各类平衡常数计算精选习题
各类平衡常数计算精选习题平衡常数、电离常数、水解常数、离子积常数、溶度积常数相关计算（答案附于后）⒈将足量BaCO3（K sp=8.1×10-9）分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④Ｂ．③④①②Ｃ．④③①②Ｄ．②①④③⒉已知在25℃时，H2S的电离常数K a1=5.7×10-8、K a1=1.2×10-15，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。
常温时下列说法正确的是（）（多选）A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L氢硫酸中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．FeS+2H+Fe2++H2S的平衡常数K=9.21×104E．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强⒊25℃时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH—的物质的量浓度之比为。
⒋已知常温下K a(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K= 。
⒌常温下，K a1(H2CO3)=4.0×10-7，K a2(H2CO3)=5.0×10-11，则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH= 。
⒍H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为；若常温时H3AsO3的第一步电离常数K a1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol/L的溶液的pH为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
平衡常数、电离常数、水解常数、离子积常数、溶度积常数相关计算（答案附于后）
⒈将足量BaCO3（K sp=8.1×10-9）分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化
钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④Ｂ．③④①②Ｃ．④③①②Ｄ．②①④③
⒉已知在25℃时，H2S的电离常数K a1=5.7×10-8、K a1=1.2×10-15，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为
6.3×10-18、1.3×10-36。
常温时下列说法正确的是（）（多选）
A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L氢硫酸中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．FeS+2H+Fe2++H2S的平衡常数K=9.21×104
E．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
⒊25℃时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH—的物质的量浓度之比
为。
⒋已知常温下K a(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K= 。
⒌常温下，K a1(H2CO3)=4.0×10-7，K a2(H2CO3)=5.0×10-11，则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH= 。
⒍H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为；若常温时H3AsO3的第一步电离常数K a1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol/L的溶液的pH为。
⒎已知常温下：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
常温下，在一定量的氯化铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察
到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解转化成蓝色溶液。
①当pH=8时，c(Cu2+)= mol•L-1，表明已完全沉淀（一般地，残留在溶液中的离子浓度小于
1×10-5mol•L-1时即可认为沉淀完全）。
②常温下，发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq) K1=2.0×1013。
该反应在不同起始浓度下
分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
用等式表示a、b、c、d、e、f之间的关系：。
若向蓝色溶液中滴加少量盐酸，则Cu2+的平衡转化率降低，原因是。
③蓝色沉淀溶解过程中存在平衡：Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)，则常温下，其平衡常数K2= 。
⒏向Na2SO4溶液中加入CaCO3有大量CaSO4生成，是因为。
（请用必要的文字加以说明）。
该转化过程中发生的反应的平衡常数K= 。
已知K sp(CaCO3)=2.7×10-9，K sp(CaSO4)=9.0×10-6。
⒐已知25℃时，K sp(CuOH)=2.0×10-15，K sp(CuCl)=1.0×10-6，则CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)
的平衡常数K= （填数值）。
⒑向物质的量浓度均为0.1mol/L的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，后沉淀的是（填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中c(Mn2+)/c(Fe2+)为。
已知K sp(MnS)= 4.64×10-14，K sp(FeS)= 2.32×10-19。
⒒常温下，向0.5mol/LNa2SO3和0.05mol/LNa2SO4的混合溶液中加入等体积0.5mol/L的BaCl2溶液，充分反应后溶液中c(Ba2+)= 。
已知：K sp(BaSO4)=1.1×10-10、K sp(BaSO3)=5.5×10-7。
⒓已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
⒔一般地，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时即可认为沉淀完全；当一个反应的平衡常数大于105时即可认为该反应不可逆。
已知25℃时，K sp(FeS)=6.3×10-18、K sp(CuS)=1.3×10-36，H2S的电离常数K a1=5.7×10-8，K a2=1.2×10-15。
试通过计算判断FeS、CuS是否可溶于0.1 mol•L-1稀硫酸并制得H2S气体。
⒕25℃时，H2CO3、NH3•H2O在水中的电离平衡常数如下表：
①判断0.1mol•L的(NH4)2CO3溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、
c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为。
②0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH= （忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。
③25℃时，Mg(OH)2的K sp=2.0×10-11，要使0.002 mol•L-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整
溶液pH不低于。
⒖硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：
Ⅰ．CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H1平衡常数K1
Ⅱ．CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2平衡常数K2
Ⅲ．3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ•mol-1平衡常数K3
⑴△H3= （用△H1、△H2表示）；K3= （用K1、K2表示）。
⑵上述反应对应的平衡常数的对数值（lgK）与温度（T）的关系如图所示：
①△H10（填“>”或“<”）。
②若只发生反应Ⅰ，A点c(CO)/c(CO2)= （填数值）。
③若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，B点c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之间的关系是。
⒗已知25℃时，K a1(H2C2O4)=6.0×10-2，K a2(H2C2O4)=6.4×10-5，K sp(CaC2O4)=4.0×10-9。
则反应Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)在25℃时的平衡常数K= 。
⒘已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数分别为K a、K b，则CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数K h= 。
⒙联氨（又称肼，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
常温下，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107）。
【答案】⒈B ⒉AD ⒊104∶1 ⒋1.1×1012⒌12 ⒍H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+5
⒎①2.2×10-8②c/ab4=f/de4NH3与H+反应生成NH4+，NH3浓度降低③4.4×10-7
⒏溶液中SO42-浓度大，有利于反应CaCO3+SO42-CaSO4+CO32-向生成CaSO4的方向移动 3.0×10-4
⒐5.0×10-6⒑Mn2+2×105⒒2.2×10-5mol/L ⒓2.79×103
⒔提示：MS+2H+M2++H2S的平衡常数K=K sp/(K a1·K a2)
⒕①碱c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-) ②12 ③10
⒖⑴4△H2-△H1K24/K1⑵①< ②10-4③c(CO2)=c(CO)·c3(SO2)
⒗960 ⒘K w/(K a•K b) ⒙8.7×10-7。