各类平衡常数计算精选习题
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算练习题在化学学习中，化学平衡常数和化学平衡的计算是非常重要的知识点。
为了帮助大家更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题，希望通过这些练习能够加深大家对化学平衡常数和化学平衡计算的理解和运用。
一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若A 的浓度为 3 mol/L，B 的浓度为 1 mol/L，C 的浓度为 2 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 4/9B 9/4C 16/9D 9/162、在一定温度下，反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 达到平衡时，各物质的浓度分别为：c(SO₂) ＝ 2 mol/L，c(O₂) ＝ 1 mol/L，c(SO₃)＝ 2 mol/L。
则该温度下反应的平衡常数 K 为（）A 2B 4C 8D 163、对于可逆反应 A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，若 A 的转化率为 50%，B 的浓度为 2 mol/L，C 的浓度为 3 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 9/4B 4/9C 27/4D 4/274、已知反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₁，2N₂O₄(g) ⇌ 4NO₂(g) 的平衡常数为 K₂，则 K₁和 K₂的关系为（）A K₁＝ K₂B K₁＝ 1/K₂C K₁＝ K₂²D K₁＝ 1/K₂²5、在某温度下，可逆反应 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数 K＝ 50。
若起始时 c(H₂) ＝ 01 mol/L，c(I₂) ＝ 01 mol/L，则达到平衡时HI 的浓度为（）A 004 mol/LB 008 mol/LC 016 mol/LD 02 mol/L二、填空题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，A、B、C 的浓度分别为 2 mol/L、1 mol/L、3 mol/L，则该反应的平衡常数K ＝＿_______。
化学平衡常数及计算练习(附问题详解)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学平衡常数习题
（也叫（也叫 ）值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率，反应物转化率 ；值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率，反应物转化率 。
mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，反应向，反应向进行进行 ，反应向，反应向进行进行 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应１、化学平衡常数只与１、化学平衡常数只与 (g)(g)NH 1/2N 的关系式：的关系式： 。
的关系式：的关系式：。
的关系式：的关系式：O(g)CO ）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
有关，与反应物或生成物的浓度无关。
Fe(s)+CO 。
t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 D 、c(CO) = c(CO 2) E、化学平衡常数K 不变不变F 、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2)×)×c(H c(H 2)=c(CO)×)=c(CO)×c(H c(H 2O)，试判此时的温度为 。
试推导在下列浓度下反应进行的方向试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号 CO（mol/L ） H 2O （mol/L ）CO 2 （mol/L ）H 2 （mol/L ）Q C 与K 关系及反应进行方向 1 0.3 0.5 0.4 0.4 2 1.0 0.3 0.5 0.6 3 0.8 1.6 0.7 1.7 7对于反应2SO 2(g)+ O 2(g) == 2SO 3(g) ,若在一定温度下，若在一定温度下，将0.1mol 的SO 2(g)和0.06mol O 2(g)注入一体积为2L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol 的SO 3(g) 试求在该温度下试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
化学反应平衡初中化学实验平衡常数计算练习题
化学反应平衡初中化学实验平衡常数计算练习题化学反应平衡是化学反应进行到特定程度时产物和反应物浓度不再发生变化的状态。
平衡常数是描述平衡状态下反应物浓度和产物浓度之间关系的数值。
在化学实验中，我们经常需要计算平衡常数，下面是一些实践中常见的平衡常数计算练习题。
1. 问题描述：考虑下列反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)已知在某一温度下，反应器内H2的浓度是0.10 mol/L，O2的浓度是0.20 mol/L，H2O的浓度是0.30 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[H2O]2 / [H2]2 × [O2] = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.30)2 / (0.10)2 × (0.20) = 9.0因此，该反应的平衡常数Kc为9.0。
2. 问题描述：考虑下列反应方程式：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)已知在某一温度下，反应器内N2的浓度是0.20 mol/L，H2的浓度是0.30 mol/L，NH3的浓度是0.40 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[NH3]2 / [N2] × [H2]3 = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.40)2 / (0.20) × (0.30)3 = 24.0因此，该反应的平衡常数Kc为24.0。
3. 问题描述：考虑下列反应方程式：CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)已知在某一温度下，反应器内CO的浓度是0.10 mol/L，H2的浓度是0.20 mol/L，CH3OH的浓度是0.30 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[CH3OH] / [CO] × [H2]2 = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.30) / (0.10) × (0.20)2 = 30.0因此，该反应的平衡常数Kc为30.0。
化学中的化学平衡常数测试题
化学中的化学平衡常数测试题在化学的世界里，化学平衡常数就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应限度的大门。
为了更好地掌握这一重要概念，让我们一起来通过一些测试题来加深对它的理解和运用吧！一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若C²／（A³ × B) ＝ K，则下列说法正确的是（）A K 越大，表明正反应进行的程度越大B 增大压强，K 值增大C 升高温度，K 值增大D 增加 A 的量，K 值增大答案：A解析：K 是化学平衡常数，它只与温度有关。
K 值越大，说明生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正反应进行的程度越大，A 选项正确；压强和浓度的改变不会影响 K 值，B、D 选项错误；对于吸热反应，升高温度 K 值增大，对于放热反应，升高温度 K 值减小，C 选项未说明反应的热效应，无法确定 K 值的变化。
2、已知反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数为 K₁，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₂，则反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌N₂O₄(g) 的平衡常数 K 为（）A K₁＋ K₂B K₁ K₂C K₁ × K₂D K₁／ K₂答案：C解析：对于多个反应组合而成的总反应，其平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。
第一个反应乘以 1/2 加上第二个反应，得到总反应，所以总反应的平衡常数 K 为 K₁ × K₂。
3、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2答案：AC解析：C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A 选项正确；单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B 选项错误；各物质浓度不再变化，说明达到平衡，C 选项正确；A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ：2 ，不一定是平衡状态，与初始投料和反应条件有关，D 选项错误。
化学平衡常数例题
化学平衡常数例题1、800K 时一合成氨体系，将N 2和H 2按1：3充入，总压为2×107Pa ，反应达到平衡后，总压变为1.8×107Pa ，求浓度平衡常数和压力平衡常数。
2、已知25℃时反应（1）2BrCl(g)= Cl 2(g) + Br 2(g) 的 K 1 =0.45 （2）I 2(g)+Br 2(g)= 2IBr(g) 的 K 2 =0.051 计算反应（3）2ClBr(g) + I 2(g) = 2IBr(g)+ Cl 2(g)的K 3 反应（1）+ （2）得：2ClBr(g) + I 2(g)=2IBr(g) + Cl 2(g) K 3=K 1×K 2=0.45×0.051=0.0233、反应 2SO 2+O 2==2SO 3 在25℃时向什么方向进行？已知：K =6.72×1024，p (SO 3)=1×105Pa , p (SO 2)=0.25×105Pa , p (O 2)=0.25×105Pa ，Q =[p (SO 3)/p θ]2/[p (SO 2)/p θ]2[p (O 2)/p θ]=( 1×105/105)2/ (0.25×105/105) 2( 0.25×105 /105)= 64 < K 反应正向进行4、CO(g)+Cl 2(g)=COCl 2(g) 在恒温恒容条件下进行，已知 373K 时K q = 1.5´ 108. 反应开始时，c 0(CO) = 0.0350mol ·L -1, c 0(Cl 2) =0.0270mol · L -1, c 0(COCl 2) = 0. 计算373K 反应达到平衡时各物种的分压和CO 的平衡转化率.解： CO(g) + Cl 2 (g) = COCl 2(g) 开始 c B /(mol ·L -1) 0.0350 0.0270 0 开始 p B /kPa 108.5 83.7 0 变化 p B /kPa -(83.7-x) -(83.7-x) (83.7-x)解： N 2 + 3H 2 = 2NH 3开始 P N2 =0.5×107 P H2 = 1.5×107平衡 P N2 =0.5×107-x P H2 =1.5×107-3x P NH3=2x x = 0.1×107Kp = 1.45×10-16Pa -2 Kc = 6.40×10-9mol -2.m 6平衡 p B /kPa 24.8+x x (83.7-x)为K q 很大, x 很小, 假设 83.7-x ≈ 83.7, 24.8+x ≈ 24.8平衡时: p (CO) = 24.8 kPa p (Cl 2) = 2.3 ´10-6 kPa p (COCl 2) = 83.7 kPa5、•773K 时，反应CO+H 2O=CO 2+H 2 Kc=9，求用原料比CO:H 2O=1:1和CO:H 2O=1:4时，CO 的转化率分别是多少？解：•设CO 开始浓度为x ，CO 2平衡浓度为y• CO + H 2O = CO 2+ H 2•开始 x x 0 0 •平衡 x-y x-y y y • y 2/(x-y)2=9 y/x=75%• 1：4时设CO 开始浓度为a ，CO 2平衡浓度为b •开始 a 4a 0 0 •平衡 a-b 4a-b b b • b 2/((a-b)(4a-b))=9 • b/a=97%某容器中充有N 2O 4(g) 和NO 2(g)混合物，n (N 2O 4):n (NO 2)=10﹕1. 在308K ，0.100 MPa 条件下，发生反应：N 2O 4(g)=2NO 2(g)； K q (308)=0.315（1）计算平衡时各物质的分压（2） 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K ，0.200 Mpa 条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各 组分的分压改变了多少？反应在恒温恒压条件下进行, 以1molN 2O 4为计算基准. n 总=1.10+x N 2O 4(g) 2NO 2(g) 开始时 n B /mol 1.00 0.100平衡时 n B /mol 1.00-x 0.10+2x 平衡时 p B /kPa （1.00-x/1.00+x ）100 （0.10+2x /1.00+x ）100X=0.234p (N 2O 4) =（1.00-x/1.00+x ）100 =57.4kPa p (NO 2) =（0.10+2x /1.00+x ）100=42.6kPap (N 2O 4)=2×57.4=114.8 kPa p (NO 2) =2×42.6=85.2 kPa p (N 2O 4) =135kPa p (NO 2) =65 kPa计算合成氨反应在25℃和427℃时的K θ，简单说明其意义。
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平衡常数、电离常数、水解常数、离子积常数、溶度积常数相关计算（答案附于后）
⒈将足量BaCO3（K sp=8.1×10-9）分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化
钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④Ｂ．③④①②Ｃ．④③①②Ｄ．②①④③
⒉已知在25℃时，H2S的电离常数K a1=5.7×10-8、K a1=1.2×10-15，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为
6.3×10-18、1.3×10-36。
常温时下列说法正确的是（）（多选）
A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L氢硫酸中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．FeS+2H+Fe2++H2S的平衡常数K=9.21×104
E．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
⒊25℃时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH—的物质的量浓度之比
为。
⒋已知常温下K a(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K= 。
⒌常温下，K a1(H2CO3)=4.0×10-7，K a2(H2CO3)=5.0×10-11，则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH= 。
⒍H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为；若常温时H3AsO3的第一步电离常数K a1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol/L的溶液的pH为。
⒎已知常温下：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
常温下，在一定量的氯化铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察
到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解转化成蓝色溶液。
①当pH=8时，c(Cu2+)= mol•L-1，表明已完全沉淀（一般地，残留在溶液中的离子浓度小于
1×10-5mol•L-1时即可认为沉淀完全）。
②常温下，发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq) K1=2.0×1013。
该反应在不同起始浓度下
分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
用等式表示a、b、c、d、e、f之间的关系：。
若向蓝色溶液中滴加少量盐酸，则Cu2+的平衡转化率降低，原因是。
③蓝色沉淀溶解过程中存在平衡：Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)，则常温下，其平衡常数K2= 。
⒏向Na2SO4溶液中加入CaCO3有大量CaSO4生成，是因为。
（请用必要的文字加以说明）。
该转化过程中发生的反应的平衡常数K= 。
已知K sp(CaCO3)=2.7×10-9，K sp(CaSO4)=9.0×10-6。
⒐已知25℃时，K sp(CuOH)=2.0×10-15，K sp(CuCl)=1.0×10-6，则CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)
的平衡常数K= （填数值）。
⒑向物质的量浓度均为0.1mol/L的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，后沉淀的是（填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中c(Mn2+)/c(Fe2+)为。
已知K sp(MnS)= 4.64×10-14，K sp(FeS)= 2.32×10-19。
⒒常温下，向0.5mol/LNa2SO3和0.05mol/LNa2SO4的混合溶液中加入等体积0.5mol/L的BaCl2溶液，充分反应后溶液中c(Ba2+)= 。
已知：K sp(BaSO4)=1.1×10-10、K sp(BaSO3)=5.5×10-7。
⒓已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
⒔一般地，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时即可认为沉淀完全；当一个反应的平衡常数大于105时即可认为该反应不可逆。
已知25℃时，K sp(FeS)=6.3×10-18、K sp(CuS)=1.3×10-36，H2S的电离常数K a1=5.7×10-8，K a2=1.2×10-15。
试通过计算判断FeS、CuS是否可溶于0.1 mol•L-1稀硫酸并制得H2S气体。
⒕25℃时，H2CO3、NH3•H2O在水中的电离平衡常数如下表：
①判断0.1mol•L的(NH4)2CO3溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、
c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为。
②0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH= （忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。
③25℃时，Mg(OH)2的K sp=2.0×10-11，要使0.002 mol•L-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整
溶液pH不低于。
⒖硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：
Ⅰ．CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H1平衡常数K1
Ⅱ．CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2平衡常数K2
Ⅲ．3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ•mol-1平衡常数K3
⑴△H3= （用△H1、△H2表示）；K3= （用K1、K2表示）。
⑵上述反应对应的平衡常数的对数值（lgK）与温度（T）的关系如图所示：
①△H10（填“>”或“<”）。
②若只发生反应Ⅰ，A点c(CO)/c(CO2)= （填数值）。
③若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，B点c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之间的关系是。
⒗已知25℃时，K a1(H2C2O4)=6.0×10-2，K a2(H2C2O4)=6.4×10-5，K sp(CaC2O4)=4.0×10-9。
则反应Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)在25℃时的平衡常数K= 。
⒘已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数分别为K a、K b，则CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数K h= 。
⒙联氨（又称肼，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
常温下，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107）。
【答案】⒈B ⒉AD ⒊104∶1 ⒋1.1×1012⒌12 ⒍H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+5
⒎①2.2×10-8②c/ab4=f/de4NH3与H+反应生成NH4+，NH3浓度降低③4.4×10-7
⒏溶液中SO42-浓度大，有利于反应CaCO3+SO42-CaSO4+CO32-向生成CaSO4的方向移动 3.0×10-4
⒐5.0×10-6⒑Mn2+2×105⒒2.2×10-5mol/L ⒓2.79×103
⒔提示：MS+2H+M2++H2S的平衡常数K=K sp/(K a1·K a2)
⒕①碱c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-) ②12 ③10
⒖⑴4△H2-△H1K24/K1⑵①< ②10-4③c(CO2)=c(CO)·c3(SO2)
⒗960 ⒘K w/(K a•K b) ⒙8.7×10-7。