(新)高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT
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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
高中化学第8章 第54讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第54讲水溶液中四大平衡常数的综合应用复习目标 1.掌握四大平衡常数[K a(K b)、K h、K w、K sp]的简单计算。
2.利用题目信息或图像，结合离子平衡，解决实际问题。
1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w 任意水溶液温度升高，K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温，K增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp 难溶电解质溶液升温，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。
2．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q与K sp的关系平衡移动方向结论Q＞K sp逆向溶液过饱和，有沉淀析出Q＝K sp不移动溶液饱和，处于平衡状态Q＜K sp正向溶液未饱和，无沉淀析出(2)常数间的关系 ①强碱弱酸盐：K h ＝K w K a ；②强酸弱碱盐：K h ＝K wK b。
(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －)减小，由于电离平衡常数为c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，此值不变，故c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大。
高考化学复习：水溶液中四大平衡常数的综合应用
返回
二、利用电离常数判断化学反应进行的方向 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是_______a_d______(填字母)。 a．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 b．2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ c．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
√D．XZ线上任意点均有pH＝7
返回
解析：任何水溶液中都有Kw＝c(H＋)·c(OH－)，因此两条曲线间任一点均 有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有c(H ＋)<c(OH－)，B项正确；T1时Kw小于T2时Kw，则T1<T2，C项正确；XZ线上任 意点溶液呈中性，但只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时pH＝7，D项错误。
_6_.0_×_1_0_－__3mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1 时，溶液中的 c(SO23－ )/c(HSO－ 3 )＝ __0_._6_2___。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离的平衡
常数值为_8_.7_×__1_0_－_7(已知：N2H4＋H＋
√B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．
用石
灰水处理含有Mg2＋
和HCO
－ 3
的硬水，发生反应的离子方程式为
二、利用电离常数判断化学反应进行的方向 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是_______a_d______(填字母)。 a．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 b．2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ c．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
√D．XZ线上任意点均有pH＝7
返回
解析：任何水溶液中都有Kw＝c(H＋)·c(OH－)，因此两条曲线间任一点均 有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有c(H ＋)<c(OH－)，B项正确；T1时Kw小于T2时Kw，则T1<T2，C项正确；XZ线上任 意点溶液呈中性，但只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时pH＝7，D项错误。
_6_.0_×_1_0_－__3mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1 时，溶液中的 c(SO23－ )/c(HSO－ 3 )＝ __0_._6_2___。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离的平衡
常数值为_8_.7_×__1_0_－_7(已知：N2H4＋H＋
√B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．
用石
灰水处理含有Mg2＋
和HCO
－ 3
的硬水，发生反应的离子方程式为
2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析
核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>K逆向沉淀生成Qc=K不移动饱和溶液Qc<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以。
2023届高三化学二轮复习 四大滴定及其应用 课件
①滴定终点现象的描述:当加入最后1滴××溶液（标准溶液）时，溶液由× 色变为×色，且半分钟内色不改变。
②指示剂的选择
对于反应前后有明显颜色变化的反应（如酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的 反应）不需要使用指示剂，对于反应前后颜色变化不明显（如碘水与Na2S2O3
溶液的反应）或无颜色变化（酸碱中和）的反应则需要使用指示剂。
常见误差分析：
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例
6.“滴定”曲线类图象探究 (1)图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 ( 以 0 . 1 0 0 0 m o l ·L －1 N a O H 溶 液 滴 定 2 0 . 0 0 m L 0 . 1 0 0 0 m o l ·L －1盐
化学计算
方程式的正确书写 计算模型的确定 误差分析
教学策略
1.立足基础：酸碱中和滴定 氧化还原反应; 2.促进知识迁移;
3.重视学生计算能力的培养。
酸为例)
(2)强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
例：室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列B说法正确的是 ( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)
小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，
过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定 （滴定Ⅰ）；溶液再以酚酞为指示剂，用标准液NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。
已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）:
实验数据如下：
加入量n（H2SO4）/mol 2.505×10-3 滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ测出量n（H2SO4） 1.505×10-3
高考化学复习四大平衡常数的综合应用
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSSOO32－－3））＝
10－5 10－14
＝60。
6.0×10－8
(3)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)， 混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒得 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN＋OH－得 Kh＝c（OHc（－）C·Nc（－）HCN）＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解得 c＝0.616 2。 答案：(1)2.36×10－5 (2)向右 60
四大平衡常数之间的关系(实例) 已知：H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2；CdS 的溶度积常数为 Ksp。 ①常温下，Na2S 溶液中，S2－的水解常数为 Kh1，HS－的水解常 数为 Kh2，则 Kh1＝Kw/Ka2，Kh2＝Kw/Ka1； ②反应 CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2＋(ad)＋H2S(aq)的平衡常数为 K，则 K＝Ksp/(Ka1·Ka2)。
平衡关系式(实例) 及平衡常数表 符号 适用体系
达式
CH3COO－＋H2O
盐的水解 平衡常数
Kh
弱离子的 盐溶液
CH3COOH＋OH－ Kh＝c（CHc3（COCOHH3C）O·Oc（－）OH－）
人教版 高考化学复习 核心素养微专题7四大平衡常数kakhkwksp的综合应用21
四大平衡常数(Ka 、Kh 、Kw 、Ksp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数 符号适用 体系影响因素 表达式水的离子积常数 K w任意水 溶液温度升高, K w 增大K w =c(OH -)·c(H +) 电离 常数酸K a弱酸溶液升温, K 值增大 HAH ++A -,电离常数K a =碱K b弱碱 溶液BOHB ++OH -,电离常数K b =盐的水 解常数K h 盐溶液升温,K h 值增大A -+H 2OOH -+HA,水解常数K h =溶度 积常数K sp难溶电解质溶液升温,大 多数K sp值增大M m A n 的饱和溶液：K sp =c m(M n+)· c n(A m-)2.四大平衡常数的应用 (1)常数间的关系。
①K h =②K h =(2)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释,c(OH -)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(3)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(1)用0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol ·L -1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH 随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ；②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1<V2；(2)反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),反应后的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1；假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L,得到n(Na+)=0.01 mol,n(CH3COOH)=a mol,反应后溶液中醋酸的电离常数K===。
高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT(完整版)
c(Ca2＋)＝0.005
m
o
l
·L
－
1
，
K
s
p
(
C
a
C
2
O
4
)
＝
c
(
C
a
2
＋
)
·c
(
C
2
O2－ 4ຫໍສະໝຸດ )＝2.5×10－9，则 c(C2O24－)＝2.50×.00150－9 mol·L－1＝5×10－7 mol·L－1。 答案：(1)＜
(2)2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O
•
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
•
7.中国这块大地上，存在过许多民族 。这许 多民族 ，不管 是共时 态存在 还是历 时态存 在，均 可以寻 到某种 内在的 关系。 族与族 之间的 关系有 两种： 一为血 缘性； 另为社 会性。 民族之 间不只 是存在 着血缘 性的关 系，也 还存在 社会性 的关系 ，其中 最主要 是文化 关系。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSSOO32－－3））＝
10－5 10－14
＝60。
6.0×10－8
(3)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)， 混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒得 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN＋OH－得 Kh＝c（OHc（－）C·Nc（－）HCN）＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解得 c＝0.616 2。 答案：(1)2.36×10－5 (2)向右 60
第18讲-四大平衡常数及其应用(课件)
2023：基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座
2023
第18讲 四大平衡常数及其应用
汇报人姓名 汇报日期
2022年——四大平衡常数考向考点统计
2022全国甲卷-28题
2022全国乙卷-13题
2022全国乙卷-26题
2022全国乙卷-28题 2022北京卷-18题
2022江苏卷-12题 2022江苏卷-14题 2022海南卷-13题 2022海南卷-14题 2022海南卷-16题
原理综合题Kp的计算：根据盖斯定律计算反应热，计算Kp 根据图像，找数据，计算Kp（反应物中有固体）
Ka的应用：两个含有一元弱酸HA的pH不同的两个体系中，已知电离常数
的前提下，电离度的计算及两个体系中同种微粒浓度比较 工艺流程题，Ksp应用：BaSO4 转化为BaCO3，PbSO4转化为PbCO3的分析 与解释
常数越大，水解程度越大， 度，常数越小的，溶
则酸( 碱) 性越强。
解度一般也越小。
只与温度和盐的性质有关， 只与难溶电解质的性
升高温度，Kh增大
质和温度有关
【知识重构】
2. K 的四种表达式 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
浓度平衡常数（Kc）
Kc ＝ccmpCA··ccqnDB
全等平衡
= 8.3×10-8
【例题4】 （2022河北卷16题，节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池 有良好的应用前景。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ. CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g);
Ⅱ. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
2023
第18讲 四大平衡常数及其应用
汇报人姓名 汇报日期
2022年——四大平衡常数考向考点统计
2022全国甲卷-28题
2022全国乙卷-13题
2022全国乙卷-26题
2022全国乙卷-28题 2022北京卷-18题
2022江苏卷-12题 2022江苏卷-14题 2022海南卷-13题 2022海南卷-14题 2022海南卷-16题
原理综合题Kp的计算：根据盖斯定律计算反应热，计算Kp 根据图像，找数据，计算Kp（反应物中有固体）
Ka的应用：两个含有一元弱酸HA的pH不同的两个体系中，已知电离常数
的前提下，电离度的计算及两个体系中同种微粒浓度比较 工艺流程题，Ksp应用：BaSO4 转化为BaCO3，PbSO4转化为PbCO3的分析 与解释
常数越大，水解程度越大， 度，常数越小的，溶
则酸( 碱) 性越强。
解度一般也越小。
只与温度和盐的性质有关， 只与难溶电解质的性
升高温度，Kh增大
质和温度有关
【知识重构】
2. K 的四种表达式 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
浓度平衡常数（Kc）
Kc ＝ccmpCA··ccqnDB
全等平衡
= 8.3×10-8
【例题4】 （2022河北卷16题，节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池 有良好的应用前景。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ. CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g);
Ⅱ. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
选修4化学平衡常数精品PPT教学课件
教材《化学反应原理》P30
2020/12/6
7
例1（08年山东理综·14）高温下，某反应
达到平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓
度减小（K呢？）。下列说法正确的是( )
A
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定 减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为
CO＋H O 2020/12/6
⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因
是__反__应__正__向__进__行___. C%
C·
A · ·B
学案：P45 17
2020/12/6
2
0
T0
T
11.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大 压强，反应速率变化图象如图1所示，则 图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集
学案P35
例1、例2
复习学案P31 例2
十年高考P129 3（08年海南第10题）
2020/12/6
10
例3. 对反应 2NO2 N2O4，欲使 c平（NO2）:c平（N2O4）比值增大，温度 不变时应采取( C D) A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量 C．使体积扩大到原来的2倍 D．使压强不变充入N2
化学反应平衡（6）
2020/12/6
1
10.对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的
百分含量随温度变化如右图所示，则：
⑴T0对应的V正与V逆的关系是_V_正__=_V_逆___. ⑵正反应为____放_____热反应.
⑶A、B两点正反应速率的大小关系
是__V__(A__)正__＜__V_(_B_)_正__.
2020/12/6
7
例1（08年山东理综·14）高温下，某反应
达到平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓
度减小（K呢？）。下列说法正确的是( )
A
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定 减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为
CO＋H O 2020/12/6
⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因
是__反__应__正__向__进__行___. C%
C·
A · ·B
学案：P45 17
2020/12/6
2
0
T0
T
11.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大 压强，反应速率变化图象如图1所示，则 图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集
学案P35
例1、例2
复习学案P31 例2
十年高考P129 3（08年海南第10题）
2020/12/6
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例3. 对反应 2NO2 N2O4，欲使 c平（NO2）:c平（N2O4）比值增大，温度 不变时应采取( C D) A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量 C．使体积扩大到原来的2倍 D．使压强不变充入N2
化学反应平衡（6）
2020/12/6
1
10.对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的
百分含量随温度变化如右图所示，则：
⑴T0对应的V正与V逆的关系是_V_正__=_V_逆___. ⑵正反应为____放_____热反应.
⑶A、B两点正反应速率的大小关系
是__V__(A__)正__＜__V_(_B_)_正__.
2022年高考化学复习热点《四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)综合应用》
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1．“四大常数”比较
电离常数 (Ka 或 Kb)
水的离子 积(Kw)
表达式 (1)弱酸 HA 的 Ka＝cHc＋H·cAA－ (2)弱碱 BOH 的 Kb＝cBc＋B·cOOHH －
Kw＝c(OH－)·c(H＋)
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溶度积 (Ksp)
水解常数 (Kh)
MmAn 的饱和溶液的 Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 以 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋为例 Kh＝cH＋c·cNNHH＋43·H2O
2022年高考化学复习热点《四大平衡常数 (Ka、Kh、Kw、Ksp)综合应用》
【题型解读】
坐标图像题是一种利用数学中的二维图像解决化学问题 的题型，它能把化学过程中各个量之间的关系形象直观地表现 出来。
用图像表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达 方式，能考查考生对数据和图像的分析识别、处理能力，以及 利用化学原理解决问题的能力，是高考化学考查的热点。
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解析 (1)Kw＝10－10×0.01＝1×10－12。 (2)Ka＝10－05×.0110－5＝10－8，Kh＝KKwa ＝1100－－182＝10－4。
cHB－·cH＋ (3)根据 Ka＝ cH2B ，知
0.1×10－3 c(H2B)＝ 1×10－2 mol·L－1＝10－2 mol·L－1。
Ka2·cHB－
(2)ccHB22－B＝cHBc－H·＋cH＋＝Kc2a1H·K＋a2＝1m0－n10＝1010mn。 Ka1
答案 (1)10 (2)1010mn
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题型二 Ka、Kh、Kw、Ksp的关系及应用
• 高考中经常出现Ksp的基本计算、沉淀先后判断、沉淀转化反应平衡常数与Ksp定量关 系、金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算。
2023届高三化学高考备考一轮复习+化学平衡常数+速率常数和平衡常数的关系+课件
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下
表，下列说法错误的是( C)
物质 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
X
YZ
0.1 0.2 0
0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
B．反应可表示为 X＋3Y
2Z，平衡常数为 1 600
①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③v正＝k正·xa（A）·xb（B）、v逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
（2）具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
①vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D） ②vA正＝k正·pa（A）·pb（B）、vC逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③vA正＝k正·xa（A）·xb（B）、vC逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
4．计算某刻
（1）抽象化：
v正 v逆
＝
k正 k逆
y（a A） y（c C）
yy（（db DB））＝K·
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
（2）具体化：
vA正 vC逆
＝ k正 y（a A） y（b B）＝ a
k逆 y（c C）Байду номын сангаасy（d D） c
×K×
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
(5)Cl2＋H2O
HCl＋HClO 的平衡常数表达式
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
()
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关( )(7) 与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度 的影响( )(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变( )(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数( )(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正<v逆( )(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK值变化，平衡一定移动( )
高三化学二轮复习专题十五：四大平衡常数及其应用课件
√
c(CO32−)=0.1mol/L，c(HCO3−)=0.15mol/L
c(OH−)=1.33×10-4mol·L-1<2×10-4mol·L-1，
√
BD
5. (2023年浙江6月T15）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol∙L−1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol∙L−1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.1mol∙L−1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol∙L−1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A. 实验I可选用甲基橙作指导剂，指导反应终点B. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O42−)<c(HC2O4−)C. 实验Ⅱ中产生反应HC2O4−+Ca2+= CaC2O4↓+H+D. 实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O42−)=4.0×10-8mol∙L−1
例如 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) K1=
（2）由盖斯定律计算总反应时，反应热是各分步反应热加减的关系，而平衡常数是各分步平衡乘除的关系。
（4）平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
（3） 与 的关系： 若 ，平衡正向移动； 若 ，平衡不移动； 若 ，平衡逆向移动。
8. (全国乙卷27题节选）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。
最新高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT
1．(1)已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ， 该 温 度 下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ ________mol·L－1。(已知 5.56≈2.36) (2)常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液， 吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左”“向右”或 “不”)移动。试计算所得溶液中cc（（HSOSO23－3－））＝________。(常 温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8) (3)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。
(2)NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
最 新 高 考 化 学复习 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
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SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
专题9 水溶液中的离子反应与平衡
突破 17 四大平衡 常数的综合应用
1．四大平衡常数
符号
水的离子
积常数
Kw
弱电解质电 离平衡常数
Ka 或 Kb
平衡关系式(实例) 及 适用体系
平衡常数表达式
任意水 溶液
弱酸或弱 碱溶液
H2O H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－)
HF H＋＋F－ Ka＝c（Hc＋（）H·cF（）F－）
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所以cc（（HSSOO32－－3））＝
10－5 10－14
＝60。
6.0×10－8
( 新 ) 高 考化 学复习 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
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(3)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)， 混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒得 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN＋OH－得 Kh＝c（OHc（－）C·Nc（－）HCN）＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解得 c＝0.616 2。 答案：(1)2.36×10－5 (2)向右 60 (3)①碱 < c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) ②0.616 2
1．(1)已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ， 该 温 度 下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ ________mol·L－1。(已知 5.56≈2.36) (2)常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液， 吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左”“向右”或 “不”)移动。试计算所得溶液中cc（（HSOSO23－3－））＝________。(常 温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8) (3)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。
专题9 水溶液中的离子反应与平衡
突破 17 四大平衡 常数的综合应用
1．四大平衡常数
符号
水的离子
积常数
Kw
弱电解质电 离平衡常数
Ka 或 Kb
平衡关系式(实例) 及 适用体系
平衡常数表达式
任意水 溶液
弱酸或弱 碱溶液
H2O H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－)
HF H＋＋F－ Ka＝c（Hc＋（）H·cF（）F－）
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( 新 ) 高 考化 学复Hale Waihona Puke 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
2．(2019·青岛高三模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，
在工业上有重要的作用。草酸在 100 ℃开始升华，157 ℃时大
量升华，并开始分解。
电离方程式
电离常数
H2C2O4 HC2O－ 4 NH3·H2O
四大平衡常数之间的关系(实例) 已知：H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2；CdS 的溶度积常数为 Ksp。 ①常温下，Na2S 溶液中，S2－的水解常数为 Kh1，HS－的水解常 数为 Kh2，则 Kh1＝Kw/Ka2，Kh2＝Kw/Ka1； ②反应 CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2＋(ad)＋H2S(aq)的平衡常数为 K，则 K＝Ksp/(Ka1·Ka2)。
①含等物质的量浓度 HCN、NaCN 的混合溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________c(HCN)。溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为___________________。 ②若将 c mol·L－1 的盐酸与 0.62 mol·L－1 的 KCN 等体积混合后 恰好得到中性溶液，则 c＝________。
平衡关系式(实例) 及平衡常数表 符号 适用体系
达式
CH3COO－＋H2O
盐的水解 平衡常数
Kh
弱离子的 盐溶液
CH3COOH＋OH－ Kh＝c（CHc3（COCOHH3C）O·Oc（－）OH－）
溶度积常
数
Ksp
难溶电 解质
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－ (aq) Ksp[Mg(OH)2]＝ c(Mg2＋)·c2(OH－)
(2)NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
( 新 ) 高 考化 学复习 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
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SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
2. 相关规律 (1)Qc 与 K 的关系：二者表达式相同，若 Qc<K，平衡正向移动； 若 Qc＝K，平衡不移动；若 Qc>K，平衡逆向移动。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高 温度，Ka(或 Kb)、Kw、Kh 均增大，而 Ksp 一般会增大。 (3)Ka(或 Kb)、Kh、Kw 三者的关系式为 Kh＝KKwa(或 Kh＝KKwb)。
H＋＋HC2O－ 4 H＋＋C2O24－ NH＋ 4 ＋OH－
Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 Kb＝1.8×10－5
( 新 ) 高 考化 学复习 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
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(1)(NH4)2C2O4 溶 液 的 pH________7( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “＝”)。 (2) 用 惰 性 电 极 电 解 饱 和 草 酸 溶 液 可 制 得 乙 醛 酸 (OHC—COOH)。阴极的电极反应式为____________________ _____________________________________________。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：
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解析：(1)Kh＝c（H＋）c（·cN（HN4＋H）3·H2O）＝KKwb，
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而 c(NH＋ 4 )≈1 mol·L－1。
所以 c(H＋)＝ Kh＝
10－14 1.8×10－5
mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。