高三化学二轮复习夯基提能作业本 专题八 电化学原理 Word版含答案

专题八电化学原理

时间:45分钟分值:100分

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)

1.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是( )

A.若X为直流电源,Y为铜棒,接正极,则为Fe棒上镀铜

B.若X为直流电源,Y为碳棒,接负极,则Fe棒被保护

C.若X为电流计,Y为锌棒,则S移向Fe棒

D.若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应

2.(河南濮阳一模,11)一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.隔膜为阴离子交换膜

B.电池的电解液可为硫酸溶液

C.充电时阳极反应为H2O+M+e- MH+OH-

D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH--e- NiOOH+H2O

3.(安徽皖北协作区3月联考,11)一种三室微生物电池污水处理系统的原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )

A.该装置为原电池,b是原电池的负极

B.中间室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a极区溶液的pH减小

C.b极反应式为2N-10e-+12H+ N2↑+6H2O

D.当左室有4.48 L CO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8 mol

4.(湖北武汉4月调研,12)厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )

A.通电后,阳极附近pH增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D.当电路中通过2 mol电子的电量时,会有1 mol O2生成

5.(福建福州质检,11)某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸、碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。下列说法错误的是( )

A.电极a连接电源的正极

B.B为阳离子交换膜

C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生

D.Ⅱ口排出的是淡水

6.(云南昆明质量检测,12)某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO。下列说法正确的是( )

A.Cu电极质量增加

B.装置Ⅱ将化学能转变为电能

C.装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动

D.多孔电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O 4OH-

7.(江西南昌一模,13)电化学在日常生活中用途广泛。图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O Cl-+Mg(OH)2;图乙是含Cr2的工业废水的处理。下列说法正确的是( )

A.图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-Cl-+Mg(OH)2

B.图乙中惰性电极棒上有O2放出

C.图乙中Cr2向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D.若图甲中3.6 g镁产生的电量用于图乙中的废水处理,理论上图乙中有8.4 g阳极材料参与反应

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)

8.(湖南郴州第三次质检,28)(15分)肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。

(1)0.5 mol肼中含有mol极性共价键。

(2)肼的性质与氨气相似,易溶于水,有如下反应过程:

N2H4+H2O N2H4·H2O N2+OH-

①常温下,某浓度N2H5Cl溶液的pH为5,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为mol/L。

②常温下,0.2 mol/L N2H4·H2O溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7,则溶液中c(N2) c(N2H4·H2O)(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式

为。

(4)发射火箭时,肼为燃料,双氧水为氧化剂,两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6 g液态肼在上述反应中放出64.22 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:

。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注,其工作原理如图所示。则电池正极反应式为,电池工作过程中,A极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

9.(河南郑州三模,26)(14分)资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。

回答下列问题:

(1)实验③的目的是。

(2)实验②中发生反应的离子方程式是。

(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是

。

为进一步探究KI与O2的反应,用上述装置继续进行实验:

粉溶液

2 mL混有KOH的pH=10的1 mol · L-1KI溶液+5滴淀

⑥

无明显变化粉溶液

对于实验⑥的现象,甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”,他设计了下列装置进行实验以验证猜

想。

(4)烧杯a中的溶液为。

(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后, 。

(6)乙同学向pH=10的“KOH-淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪色后的溶液中含有I,用离子方程式表示褪色的原因是。

(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能

是。

10.(福建晋江四校联考,27)(15分)锡(Sn)是一种重要的金属,纯锡可用作超导材料、半导体。锡

元素位于周期表第五周期第ⅣA族。

(1)锡在化合物中常见的化合价有两种:+2和。

(2)锡既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,生成的盐都含+2价的锡,写出锡与NaOH溶液反应的

离子方程式: 。

(3)如图是工业冶炼锡的基本流程:

①炼前处理包含锡精矿(主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物)在空气中焙烧,使硫和砷元素转

化为易挥发的SO2和As2O3,请写出砷磁黄铁矿(FeAsS2)焙烧生成红棕色固体的化学方程

式: ,生成的气体用过量的NaOH溶液吸收,则溶液中