(含3套新高考模拟卷)高中化学实验钠的氧化物与水反应实验报告练习新人教必修

钠的氧化物与水反应实验报告一、实验名称：钠的氧化物与水反应二、实验目的：1.认识钠的氧化物的物理性质。

2.了解钠的氧化物与水反应的原理及其现象。

三、实验准备：四、实验步骤：五、实验现象：【反思交流】1、用双线桥法分析过氧化钠与水反应？2、请分析钠的氧化物的组成微粒？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；B．铝锂合金属于金属材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。

如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D 错误；故答案为B。

2．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；C．体积膨胀，原因是生成气体；D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误；C．体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D错误．答案选A。

【点睛】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大。

3．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g【答案】D【解析】【分析】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中原来就含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，结合电荷守恒分析解答。

【详解】A．根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，无色气体只能为NO，故A错误；B．根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+，一定不含Fe3+，故B错误；C．溶液X中所含离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5种，故C错误；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者质量之和为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。

【点睛】正确判断存在的离子是解题的关键。

本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D，要注意加入NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

4．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口【答案】C【解析】【分析】【详解】A．液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；B．根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；C．由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故C 错误；D．冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；故选：C。

5．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H6【答案】A 【解析】 【详解】A ．C 3H 8为分子晶体且无同分异构体，故C 3H 8为分子式且只能表示丙烷，故A 正确；B ．CuSO 4为离子晶体，故CuSO 4是化学式但不是分子式，故B 错误；C ．SiO 2为原子晶体，故SiO 2是化学式，不是分子式，故C 错误；D ．C 3H 6为分子晶体，但有同分异构体，即C 3H 6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D 错误。

故选：A 。

【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。

6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A ．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B ．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiD ．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】D 【解析】 【详解】A ．84消毒液主要成分是NaClO ，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A 正确；B ．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B 正确；C ．5G 芯片主要材料是Si 单质，C 正确；D ．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO 等属于二次能源，D 错误； 故合理选项是D 。

7．常温下，向120mL 0.10mol L -⋅甲胺()32CH NH 溶液中滴加10.10mol L -⋅的盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。

已知：甲胺的4b K 110-=⨯。

图中横坐标x 的值为A ．0B ．1C ．4D ．10【答案】A 【解析】 【详解】已知甲胺的-4b K 110=⨯，说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为32233CH NH H O CH NH OH +-++ƒ，则甲胺的电离常数为()()()33b 32c OH c CH NH K c CH NH -+⨯=，a 点溶液的pH 10=，()4c OH 10--=，则代入()()()33b 32c OH c CH NH K c CH NH -+⨯=-4=110⨯，()()3332c CH NH 1c CH NH +=，()()3332c CH NH lg 0c CH NH +=，故x 0=，故选A 。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中阳离子的数目相等B ．标准状况下，22.4LHF 所含有的分子数目为N AC ．常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46g ，原子总数为3N AD ．0.1mol-NH 2(氨基)中所含有的电子数为N A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A 错误；B ．标准状况下HF 不是气态，22.4LHF 所含有的分子数目不是N A ，B 错误；C ．NO 2与N 2O 4的最简式均是NO 2，常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46g 含有1mol “NO 2”，原子总数为3N A ，C 正确；D ．-NH 2(氨基)含有9个电子，0.1mol -NH 2(氨基)中所含有的电子数为0.9N A ，D 错误； 答案选C 。

【点睛】选项B 是解答的易错点，容易根据HCl 是气体而认为HF 在标况下也是气态，错因在于忽略了HF 分子间存在氢键，从而导致HF 熔沸点升高，标况下不是气态。

9．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH 3OH +H 3AlO 6 →33CH ++36AlO -+3H 2O 33CH ++36AlO -→H 3AlO 6 + 3C ○↑↓H 2 3C ○↑↓H 2 → CH 2=CHCH 3 下列叙述错误的是A ．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH 3OH→CH 2=CHCH 3+3H 2OB ．甲醇转化制丙烯反应的过程中H 3AlO 6作催化剂C ．1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为1 molD ．甲基碳正离子3CH +的电子式为【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A 正确；在反应前有H 3AlO 6，反应后又生成了H 3AlO 6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B 正确；反应前后原子守恒，电子也守恒， 1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为0.8 mol ，所以选项C 错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D 正确。