质量守恒定律

质量守恒定律
质量守恒定律

质量守恒定律

1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.解释:由于化学反应的过程,实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后,原子的种类没有改变,原子的个数没有增

减,原子的质量也没有改变,所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后

均保持不变。

[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。

3、化学反应前后:

(1)一定不变宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素的种类、质量不变

微观:原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变宏观:物质的种类一定改变

微观:分子的种类一定改变

(3)可能改变:分子总数可能改变,也可能不改变

4.应用:(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

(2)确定某物质的组成或化学式。

(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。

(4)判断化学反应的类型。

易错易混

质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后,物质的总体积不一定不变;

②在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等;

③质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解

练习1

1.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识,正确的是

物质X Y Z W 反应前的质量(g)20 m16 14

反应后的质量(g) 4 6 6050 A.m的数值为64

B.若W为水,则X或Y必定为酸或碱

C.参加反应的X与Y的质量比为1︰4

D .若X 为化合物,Y 为单质,则该反应一定为置换反应

2.现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数

的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m ,下列说法正确的是 A .若混合物为Zn ,Mg ,m 可能是0.2g B .若混合物为Zn ,Fe ,m 等于0.2g

C .若混合物为Zn ,Fe ,m 等于0.1g ,混合物中铁的质量分数为50%

D .若混合物为Zn ,Mg ,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

3.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测

得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为

A .40%

B .60%

C .30%

D .50%

4.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为:

MnO 2+4HCI (浓)=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑,其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 2

5.下列有关“2CO+O 2=======点燃

2CO 2”的质量关系,不正确的是

A .若56g CO 参加反应,则消耗O 2的质量一定是32g

B .若16g O 2参加反应,则生成CO 2的质量一定是44g

C .若10g CO 2生成,则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10g

D .若5g CO 和2g O 2混合点燃,则CO 2生成的质量一定是7g

6.在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧

化锰,充分反应后,生成氧气的质量为

A .1g

B .1.6g

C .4.2g

D .8.5g

7.雅安地震发生后,为确保大灾之后无大疫,灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。工业上制取

ClO 2的原理之一是:2NaClO 3+4X =2NaCl+2ClO 2+Cl 2↑+2H 2O 。下列有关说法正确的是 A.上述反应属于复分解反应 B.ClO 2中氯元素和氧元素的质量比为1:2 C.X 的化学式为HCl D.上述反应的生成物都是由分子构成的

8.在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn 2(OH )2CO 3。若该物

质通过化合反应生成。反应物除了Zn 外,还有1.N 2 2.O 2 3.CO 2 4.H 2O 中的 A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种

练习2

1.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是

A.丙的相对分子质量为 24 B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1

C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

2.交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时,可作用如下化学反应原理:

C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO4==2X(绿色)+2CO2↑+9H2O 则物质X的化学式为()

A. Cr2(SO4)3 B. CrSO4 C. Cr2O3 D. CrSO3

3.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()

A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应

C.该反应中乙、丙的质量比为3:17 D.该反应中甲、丙的质量比为7:10 4.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得各物质的质量数据如下

物质甲乙丙丁

反应前各物质的质量/g 3 2 9 4

反应后各物质的质量/g 5 2未知数 6

下列所发中正确的是()

A.该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1:1 B.乙一定是该反应的催化剂

C.丙一定是化合物 D.该反应一定是化合反应

5.工业上用甲和乙通过化合反应制备丙,下列是三种分子的模型图,根据下列微观示意图得出的结论错误的是()

A.甲的化学式为C2H4 B.保持乙化学性质的最小微粒是水分子

C.乙和丙都属于氧化物 D.化学反应前后分子的种类都发生了改变

6.硅是信息技术的关键材料,,高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,该反应的化学反应方程式为:2H2 + SiCl4Si + 4X,下列说法正确的是()

A.X的化学式为HCl B.该反应是复分解反应

C.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成 D.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:4

7.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:四种物质甲乙丙丁

反应前质量(g)25 15 1 5

反应后质量(g)11 未测 1 22 则下列表述正确的是

A.未测值为2B.丙可能是催化剂

C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为25∶15

8.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装罝如图所示.

(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量.(2)实验步骤如下:

①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据.

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一

是,发生反应的化学方程式是.

③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针巳经向右偏了.小明又

重新称量,记录了数据.

他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的(填序号).

A.该反应前后原子的种类、数目变少

B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C.空气的浮力作用干扰了实验结果

D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律.

练习3

1. A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D,下列叙述不正确的是

物质 A B C D

微观示意图

A.该反应类型为置换反应B.氧元素的化合价反应前后发生了改变

C.反应前后原子的种类和个数不变D.参加反应的A、B物质的分子个数比为1:1

2.科学家发明了一种以甲醇为原料的新型手机电池,手机待机时间可长达两个月,电池的反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH===2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为

A.H2B.O2C.CO D.CO2 3.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO),与100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是

A.0.8 g B.1.6g C.3.2 g D.6.4 g 4.一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应,测得反应过程中物质的质量如下表所示:物质X Y Z Q

第一次测得的质量/g 68 16 4.4 3.6

第二次测得的质量/g 4 未测48.4 39.6

下列判断错误的是

A.该反应一定是中和反应 B.若X为氧气,则Y一定发生氧化反应

C.第二次测量时,Y已完全参加反应 D.该反应中Z与Q质量变化之比为11:9 5.欲检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素,取一定质量的该化合物在空气中充分燃烧后,还需要进行的实验有:①用带火星的木条检验;②用澄清的石灰水检验;

③用无水硫酸铜检验;④测定生成物的质量

A.①②③B.②③C.②③④

D.①②③④

6.在反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2.8g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6g D,则C的质量为

A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g 7. 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列论断:①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H 的原子个数比为1:2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是

A.①④⑤ B.①②⑤ C.①③⑥ D .①②⑥

8.下列符合质量守恒定律是

A.木炭燃烧后变成灰烬,质量减少B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变

C.100g水加入100g酒精,成为总质量为200g的溶液 D.8g H2完全燃烧生成8g H2O

质量质量守恒定律练习题整理

质量守恒定律练习题 1、二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ,则X的化学式为() A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境,通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物,反应的化学方程式为:NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O,方程式中x的值是() A.1 B.2 C.3 D.任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是() A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变 C.8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观模型示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是() A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观模型示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是() A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2C、CO D、O2 7、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水 物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量/g3.99.6000 反应后质量/g006.62.7m A.表中m的值为13.5 B.该反应属于分解反应

中考化学专项训练:质量守恒定律提高中考真题汇编

中考化学专项训练:质量守恒定律提高中考真题汇编 一、初中化学质量守恒定律选择题 1.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,重铬酸钾中Cr元素的化合价为() A.+6 B.+3 C.+5 D.+1 2.甲烷在一定量的氧气中燃烧.测得反应前后各物质的质量如下: 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A.X不是该反应的催化剂B.反应后X的质量为2.8g C.X中两种元素的质量比为1:2D.反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4:7 3.已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子,在一定条件下的变化如图所示,由图示获得的下列信息中错误的是( ) A.在化学变化中,分子一定发生改变 B.分子之间有间隔 C.该反应可表示为4X+Y=2Z D.一个Z分子由四个原子构成 4.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是 A.该反应属于置换反应B.反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C.图示中x的数值为4 D.反应前后氢元素的化合价发生了改变5.在化学反应A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。已知B的相对原

子质量为16,则C的相对分子质量是() A.20B.32C.48D.96 6.一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则反应后氮气的质量分数可能为 A.70%B.50%C.30%D.10% 7.在一个密闭容器内有四种物质,一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表,下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A.反应物是X和Y,成物是Q和Z B.参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C.参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D.反应后生成15 g Z 8.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A.物质只能由分子构成 B.分子在不断运动,原子静止不动 C.相同原子可能构成不同的分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化 9.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A.B. C. D.

初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案

1第五单元:质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等) 3、含义:以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质

关于质量守恒定律和化学方程式练习题

关于质量守恒定律和化学方程式练习 D. NaOH A.末测值为3g B.丙一定是催化剂 C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为14:3 9.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为 无毒气体的微观示意图,其中不同的园球代表不同原子。 下列说法错误的是 A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的 C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1

10.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子 及其数目的变化,其中分别表示A、B、C三种不同的分 子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之 比为() A.4∶1∶3 B.3∶1∶2 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3 11.图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为() A. B. C. D. 二.填空题 1.写化学方程式要遵守两个原则:①_________;②_________。配平化学方程式时,应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数,使式子两边每一种元素的______相等,绝对不能改动化学式中_____的个数。 2.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”,火箭推进器中常装有燃料液态肼(X)和氧化剂过氧化氢(H2O2),它们混合时的化学反应方程式为 2H2O2+X===N2+4H2O,则肼的化学式 为。 3.根据化学方程式4P+5O2 = 2P2O5,请写出它的三种读法: ①。 ②。 ③。 4.用“>”“<”“=”填空: ⑴100mL水和100mL酒精混合后的体积_________200mL ⑵双氧水制取氧气时,反应前二氧化锰的质量____________反应后二氧化锰的质量 ⑶加热高锰酸钾,剩余固体的质量____________原高锰酸钾的质量 5.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。硫化氢气体是一种大气污染物,它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水,把硫化氢气体通入浓硫酸中,发生的反应为:H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中, 归纳出硫化氢的物理性质:①_____________、②; 硫化氢的化学性质是:①_____________ ②。 (3)若排放的尾气中含有硫化氢,用浓硫酸来吸收是否可以?说明原因 ____________________________________________________________________。

(完整word)初三化学:质量守恒定律专项练习40道

质量守恒定律专项练习40道 一、选择题 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是() A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解 成CuO、CO2和H2O三种物 质,则碱式碳酸铜的组成 是() A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是() A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 4、将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等,也可不相等)() A.一定等于(m+n)g B.一定小于(m–n)g C.可能是小于或等于(m+n)g D.以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知,12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为() A.等于20 g B.小于20 g C.大于20 g D.无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中,下列说法正确的是() A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是() A.煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律; B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁,实际消耗空气的质量为16g; C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律; D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X,推断X的化学式为() A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一,黑火药爆炸的反应主要是:2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式 为() A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是() A、纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为()

质量守恒定律练习题

题精选 一、选择题 1.下列各项:①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类; ⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数。在化学反应前后,肯定没有变化的是() A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥ 2.在A+B→C+D的反应中,5克A和一定的B恰好完全反应,生成3克C和10克D,则B的质量是() A.18克 B.7克 C.8克 D. 6克 3.对质量守恒定律的解释正确的是() A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变。 B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变。 C.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。 D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为() A.(a-b)克 B.(a-b-c)克 C.(a+b-c)克 D.(a-b+c)克 5.某化合物X燃烧时发生的反应为:2X+5O=4CO+2HO,根据质量守恒定律,222可判断X的化学式为() A. CH B. CH C. CH 24422 D. CH 66 6.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是() .镁条放入盐酸中A B.高锰酸钾固体受热分解 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉 7.根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的2是() A.镁的质量2克,氧气质量3克,氧化镁质量5克。 B.镁的质量3克,氧气质量2克,氧化镁质量5克。 C.镁的质量1克,氧气质量4克,氧化镁质量5克。 D.镁的质量4克,氧气质量1克,氧化镁质量5克。 8.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3:4,若生成C 和D共140克,则该反应消耗B的质量为() A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 9.下列说法中,正确的是() A.煤燃烧后剩余的煤渣比较轻,因此不符合质量守恒定律 B.蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C.一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等,因此符合质

中学化学质量守恒定律题型总结

中学化学质量守恒定律题型总结 质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解: 1.剖析法理解内涵。 质量守恒定律的内容是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中,“参加”“化学反应”“质量总和”是三个。剖析三个的含义是理解定律内涵的常用方法。“参加”一词的含义是:未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中,否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如,2g氢气在8g氧气中充分燃烧,生成水的质量就不是10g,而是9g,因为,氢、氧化合时两者的质量比固定为1:8,2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。“化学反应”的含义是:质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律,化学变化以外的质量变化现象,不可以用质量守恒定律解释。“质量总和”的含义是:质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量,而是指化学反应前后物质的总质量相等。 2.线索法理解实质。 质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系,因此,可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质:原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是:原子是化学变化中

的最小粒子,因此,化学变化的过程,实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程,在这一过程中,原子的种类、数目、质量都没有发生变化,所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律常见题型 一、考查对定律内容、实质的理解 例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( ) A.10g冰融化成10g水 B。参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积 C。在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量 D。电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。质量守恒定律指①化学反应②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。 例2.化学变化中一定不变的是( ) A。分子种类B。分子数目 C。原子数目D。物质种类 【解析】C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中,一定不变的有:原子的种类、数目、质量,元素的种类、质量,反应物的总质量与生成物的总质量;一定改

质量守恒定律

质量守恒定律 1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.解释:由于化学反应的过程,实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后,原子的种类没有改变,原子的个数没有增 减,原子的质量也没有改变,所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后 均保持不变。 [拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。 3、化学反应前后: (1)一定不变宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素的种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观:物质的种类一定改变 微观:分子的种类一定改变 (3)可能改变:分子总数可能改变,也可能不改变 4.应用:(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 (2)确定某物质的组成或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。 (4)判断化学反应的类型。 易错易混 质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后,物质的总体积不一定不变; ②在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等; ③质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解 释 练习1 1.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识,正确的是 物质X Y Z W 反应前的质量(g)20 m16 14 反应后的质量(g) 4 6 6050 A.m的数值为64 B.若W为水,则X或Y必定为酸或碱 C.参加反应的X与Y的质量比为1︰4

D .若X 为化合物,Y 为单质,则该反应一定为置换反应 2.现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数 的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m ,下列说法正确的是 A .若混合物为Zn ,Mg ,m 可能是0.2g B .若混合物为Zn ,Fe ,m 等于0.2g C .若混合物为Zn ,Fe ,m 等于0.1g ,混合物中铁的质量分数为50% D .若混合物为Zn ,Mg ,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% 3.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测 得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 A .40% B .60% C .30% D .50% 4.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为: MnO 2+4HCI (浓)=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑,其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 2 5.下列有关“2CO+O 2=======点燃 2CO 2”的质量关系,不正确的是 A .若56g CO 参加反应,则消耗O 2的质量一定是32g B .若16g O 2参加反应,则生成CO 2的质量一定是44g C .若10g CO 2生成,则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10g D .若5g CO 和2g O 2混合点燃,则CO 2生成的质量一定是7g 6.在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧 化锰,充分反应后,生成氧气的质量为 A .1g B .1.6g C .4.2g D .8.5g 7.雅安地震发生后,为确保大灾之后无大疫,灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。工业上制取 ClO 2的原理之一是:2NaClO 3+4X =2NaCl+2ClO 2+Cl 2↑+2H 2O 。下列有关说法正确的是 A.上述反应属于复分解反应 B.ClO 2中氯元素和氧元素的质量比为1:2 C.X 的化学式为HCl D.上述反应的生成物都是由分子构成的 8.在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn 2(OH )2CO 3。若该物 质通过化合反应生成。反应物除了Zn 外,还有1.N 2 2.O 2 3.CO 2 4.H 2O 中的 A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种

中考专题质量守恒定律

中考化学专题—质量守恒定律 一。知识点回顾: 考点一质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的,这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质: (1)微观:化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变,没有增减,也没有改变,所以化学反应前后必然相等。 (2)宏观:化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律, 抓住:“五个不变”、“两个一定改变”,“两个可能改变” 六个不变:宏观:物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变微观:原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变:宏观:物质的种类一定改变 微观:分子种类一定改变 两个可能变:宏观:元素的化合价可能改变 微观:分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤:

(1)说明化学反应的反应物和生成物; (2)根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系; (3)与题目中实验现象相联系,说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤: (1)叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变 (3)具体分析,得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义: (1)表示反应物、生成物、反应条件 (2)表示反应物、生成物之间的质量关系(质量比)(3)表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如:S+O2SO2表示三重意义:; ;。 2.化学方程式配平: (一)最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑

质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律知识点总结 质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意: (1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物; (3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒; (4)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二:质量守恒的原因 从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后: 知识点三:化学方程式一、定义:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义:化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些? 1、表示反应物是 C, O2; 2、表示生成物是 CO2; 3、表示反应条件是点燃; 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积; 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比; 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法: 1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; 2.微观:每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 3.质量:每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”,“===”读作“反应生产”。例:2H2+O2 2H2O 表示哪些意义,怎么读?

质量守恒定律

第五单元课题1质量守恒定律(第一课时)教案 一、教学设计思路 本节课的重点在于得出质量守恒定律定律,我的课题思路是从建立一个科学探究入手,先提出问题,建立假设,通过演示实验和学生实验得出结论,总结归纳出质量守恒定律。最后分析质量守恒定律的知识要点,并辅以适当的练习,让学生理解掌握质量守恒定律并熟练应用。 三、教学内容 [提出问题]化学反应前后,反应物的总质量和生成物的总质量相比较,是否发生改变?是 增加、减小、还是不变? [建立假设]物质发生化学变化后,其总质量 [收集证据]根据实验结果下结论: Array实验一:白磷燃烧反应前后物质总质量的测定; 实验现象: 思考:①为什么要在锥形瓶底部铺细沙? ②气球的作用是什么? 实验二:碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后总质量的测定;

装 装置一装置二 实验步骤:(1)在锥形瓶中加入碳酸钠粉末,小试管中加入稀盐酸,并用镊子将小试管放入锥形瓶中,塞好带导管的胶塞。 (2)将装置放在天平左盘上,用砝码和游码使天平平衡。 (3)倒转锥形瓶,使小试管中液体流出,二者反应,观察现象,并记录。 (4)待反应停止后,观察天平是否平衡。 思考:为什么会有两种不同的结果呢?根据上述实验,聪明的你可以得到什么启示? [得出结论] [交流与讨论]1、为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律? 2、若要证明反应前后各物质的质量总和不变,所设计的实验应满足什么条件?若有气体参加反应或有其他生成时应注意什么? 【课堂练习】 1、质量守恒定律定律即 ,因为在化学反应前后原子的、、没有变化。 2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是() A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变少 C、镁带燃烧后,质量增加

质量守恒定律的理解(一)

质量守恒定律的理解(一) 班级:___________ 一、单选题 1.下列现象不宜用质量守恒定律解释的是() A.细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B.水汽化变成质量相同的水蒸气C.KMnO4受热后剩余固体质量减小D.CO还原氧化铜后固体质量减小2.下列现象能用质量守恒定律解释的是 A.10 g冰受热融化成10 g 水 B.1升芝麻和1升大米混合,总体积小于2升 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 3.关于质量守恒定律,下列说法不正确的是() A.在化学反应前后,元素的种类没有变化 B.12g碳与38g氧气恰好完全反应,生成50g二氧化碳 C.利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时,需要使用密闭容器D.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,则该物质一定含有氮、氢两种元素,可能含氧元素 4.已知A物质与B物质反应生成C物质.现有12 g A与32 g B恰好完全反应,则生成C物质的质量是() A.44g B.32g C.22g D.12g 5.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量A反应片刻后,生成56克B和44克C,则实际发生分解的A物质是() A.12g B.44g C.56g D.100g 6.加热15.8克高锰酸钾,当产生0.8克氧气时,剩余固体的主要成分是A.锰酸钾、二氧化锰 B.高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 C.高锰酸钾、锰酸钾 D.高锰酸钾、二氧化锰 7.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为() A.(A+B﹣C)克 B.(A﹣B﹣C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克8.若有化学反应2A2+B3=2C,且A与B的相对原子质量之比为2:3,则当8gA2与足量的B3完全反应时,生成C的质量为( ) A.20g B.14g C.17g D.8.5g 9.在反应A+3B=2C+3D中,C和D的相对分子质量比是22:9.若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC,则此反应中B与D的质量比是: A.16︰9B.1︰1C.13︰6D.44 ︰23 10.在反应2A十5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量分别为18和44.若2.6gA 与B完全反应后,生成8.8gD,则在此反应中,B与D得质量比为()A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44 第1页共2页◎第2页共2页

高质量守恒定律专题复习

质量守恒定律的应用专题复习 类型一:确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据:反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下:2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中,X的化学式是。 2、()钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:①2FeTiO3+6C+7Cl2==2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、(2015秋?校级期末)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为. 4、()物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O,则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二:推断反应物或生成物的组成元素 推断依据:反应前后元素的种类和质量不变 1、(2014秋?校级期中)取某可燃物1.6g在足量的氧气中

完全燃烧,生成了4.4CO2和3.6H2O.通过计算可确定该物质的化学式为. 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧,生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水(无其它生成物)。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气,可生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物 A.只含碳、氢两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢两种元素,可能含氧元素 D.含有碳、氢两种元素,不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断:①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2:5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12:3:8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.④③

质量守恒定律典型例题讲解

【本讲教育信息】 一. 教学内容: 质量守恒定律 二、考点清单 1. 知道质量守恒定律的含义; 2. 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因; 3. 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。 三、全面突破 知识点1:物质发生化学变化的实质 1、从宏观上讲,物质发生化学变化时生成了新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,但发生物理变化时没有生成新物质,仍是原物质,如水蒸发变成水蒸气,只是物质的状态发生了变化,是物理变化。 2、从微观上讲,由分子构成的物质,发生化学变化时分子分裂成原子,原子重新组合成新分子,但发生物理变化时,只是分子的间隔发生了改变。 【典型例题】 例:下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()。 A.氢气、氧气和水都是由分子构成的 B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了改变 C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变 D.氢原子和氧原子保持水的化学性质。 解析与答案:氢气、氧气和水都是由分子构成的,故A选项正确;氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化,分子是保持物质化学性质的最小粒子,故分子种类发生了改变,B 选项正确。氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化,化学变化中原子种类没有发生改变,故C选项正确。水分子是保持水的化学性质的最小粒子,故D选项错误。

知识点2:质量守恒定律 1、探究质量守恒的实验 (1)白磷燃烧 实验目的:在密闭容器中,磷和空气中的氧气发生反应,生成五氧化二磷,这一反应前后物质的总质量有没有变化? 步骤: A、在锥形瓶底部铺上一层薄细沙; B、在细沙上放一火柴头大小的白磷,用塞子塞紧锥形瓶; C、将锥形瓶放在托盘天平的左盘上,称量取反应前各种物质质量; D、取下锥形瓶,注入热水浴或用聚光灯照射锥形瓶,使白磷自燃; E、冷却后称量反应后各物质质量。 结论:化学反应前后各物质的质量总和相等。 (2)氢氧化钠与硫酸铜的反应 反应后,天平仍然平衡。→结论:化学反应前后各物质的质量总和相等。 2、质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。

质量守恒定律

第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律(1) 【教学目标】 知识与技能 1.通过实验探究认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法 1.通过学生分组实验,探究,培养学生的动手实验能力及观察分析能力。 2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。 情感、态度与价值观 通过实验的探究,激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。 【教学重难点】 重点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 难点:从微观角度解释质量守恒定律 【导学过程】 【创设情景,引入新课】 一天,福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道:“敬爱的先生,别人都说你很聪明,那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗?”福尔摩斯慢条斯理地说:“这个问题很简单,我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量,再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量,不就是我吐出烟和气体的重量了么!”你认为福尔摩斯的回答正确吗? 【自主探究】 质量守恒定律的内容:参加 ..的各物质的,等于反应后生成的各物质的。 化学反应的过程实质是原子的过程,在化学反应前后,原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有改变,因此化学反应遵循质量守恒定律。

【合作探究】 一、质量守恒定律的内容 1、阅读课本P 9 2、93实验。 探究:观察并记录实验现象。 结论: 2、提问: (1).方案一中,锥形瓶底部的细沙在何作用?为什么在玻璃管一端系一个小气 球?如果不系,会有什么后果? (2).什么是质量守恒定律?参加.. 的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的 。 (3).冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守 恒定律?为什么? 3、注意:①反应物的总质量是指参加反应的;②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律,若有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。) 4、课本P 94实验5-1和5-2

质量守恒定律的简单计算

可能用到的相对原子质量: H :1 C: 12 N :14 O :16 Al: 27 P :31 Zn :65 一、选择题 1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是() ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量() A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3.化学方程式3Fe + 2O 2Fe 3 O 4 可读作() A.铁加氧气等于四氧化三铁 B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有() A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5.下列化学方程式正确的是() A. S + O 2 SO 2 ↑ B. 4Al +3O 2 2Al 2 O 3 C. P + O 2PO 2 D. Mg + O 2 MgO 2 6.下列反应不属于分解反应的是 ( ) A.H 2CO 3 == CO 2 ↑+H 2 O B.2HgO2Hg+O 2 ↑ C.2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ D.Mg+CuO Cu+MgO 7.化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A.15 B.14 C.13 D.10 8.在化学反应X + 2Y ==== Z中,3g X和足量Y充分反应后生成8g Z,则参加反应的Y的质量为() A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g 9.在2A+B == 2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为() A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 10.由化学方程式C x H y O z + 5O 2==4CO 2 +4H 2 O,可知x、y、z的值分别是 ( ) A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、1

质量守恒定律专项练习+答案

质量守恒定律习题 1.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后,称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程,分析:原因可能有______,改进措施是______。 2.为防止煤气泄漏使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH )乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:2C 2H 5SH+9O 2 点燃 4CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为( ) 3.为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了如下三个实验: 实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量; 实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量; 实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表: (1)从表面上看,这三个实验中发生化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”或“不变”):实验一______,实验二_______,实验三______。 (2)造成上述结果的原因可能是____________。 (3)在三个实验中,实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系; (4)由此可得结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在______体系中进行。 4.2002年12月,广西某地一辆满载砒霜(剧毒物质)的卡车发生交通事故,致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中,有关部门采取了紧急有效的措施,防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜的化学式用X 表示):X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ,则砒霜的化学式为______。 5.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂,三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为: 4C 3H 5N 3O 9??? →引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ (1)X 的化学式是______。 (2)推断x 的化学式的依据是______。 6.“珍爱生命,拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌 物质3,4—苯并芘,其化学式为C 20H 12,该物质在空气中燃烧,可生成二氧化碳和水,试写出这一反应的化学方程式。 7.“纳米材料”特指粒径为1—100nm (1nm=10-9m )的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______,写出CO 与NO 反应的化学方程式__________________。

质量守恒定律应用练习题

九年级化学质量守恒定律的应用练习题 命题人审题人定稿人答题时打印时 学生姓名班级学号得分 一、选择题(请将正确答案填入下列括号中,每小题2分,共20分) 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是() A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后,原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是() A.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应:4NH3 + 5O2 === 4X + 6H2O中,X的化学式为() A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有() A.碳一种元素 B.氢一种元素 C.碳和氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水,下列物质不可能使氯碱工业产品的是() A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D中,10克A物质跟一定质量的B物质完全反应生成5克C物质和9克D物质,该反应开始时,A、B的质量比为() A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息,其中错误的是() A、水是由氢元素和氧元素组成 B、化学反应前后元素的种类不变 C、在化学变化中,分子可分原子也可分 D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封(内含空气)加热,图中能正确表示容器里所盛物质总质量m的变化的是() m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C (○●○)的反应前后分子及其数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的分子数之比为() A. 2:1:2 B. 1:2:2 C. 1:1:1 D. 2:2:3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种不同元素的原子) 则有关说法正确的是() A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题(每空1分,共28分) 1、无数科学事实证明:__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里,由于反应前后,________种类没有改变,________的数目没有增减,____________的质量也没有变化,所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D,已知49gA恰好与29gB完全反应,生成了60gC,则同时生成D g。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船,所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨(化学式为NH4ClO4)混合物。发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题: (1)NH4ClO4中氯元素的化合价为:_________。 (2)该反应属于基本反应类型中的__________反应。

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