2021年高二上学期第一次限时作业化学试题含答案
2021-2022年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案
2021年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒 B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3.下列物质属于纯净物的是A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5.按碳骨架分类，下列说法正确的是A．C3H6一定属于链状化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．属于芳香族化合物6.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是（提示：是羰基）A．含有羟基、羰基、羧基、酯基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7.下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H6O8．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A．丙炔 B．乙烯 C．C4H4 D．苯9.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
2021-2022年高二上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次阶段考试化学试题含答案常用原子量：C: 12 H ：1 Na:23 Si:28一．选择题（每小题3分共54分。
每小题只有一个答案）1. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
2. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A.二氧化碳与碳生成一氧化碳B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。
已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是( ) A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O ΔH＝－48.40 kJ/molB．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/molD．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40 kJ/mol5. 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．－488.3 kJ·mol－1B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－16.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量7. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。
2021年高二(上)第一次质检化学试卷含解析
2021年高二（上）第一次质检化学试卷含解析一、选择题（共有23个小题，每小题3分，共69分；每小题有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•濠江区校级期末）室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳2．（3分）（xx•江苏校级学业考试）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）煤炭B．石油C．天然气D．氢气A．3．（3分）（xx•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．脂肪C．聚乙烯D．麦芽糖5．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列空气污染物中，能形成酸雨的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．一氧化碳D．可吸入颗粒6．（3分）（xx•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．C O2D．S O27．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列元素中，你认为是微量元素的是（）A．H B．N C．O D．C u8．（3分）（xx•宁夏校级学业考试）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁9．（3分）（xx•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．C a C．N a D．F e10．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加甲醛溶液B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液11．（3分）（2011春•南关区校级期末）下列物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素B．果糖和葡萄糖C．蛋白质和氨基酸D．蔗糖和葡萄糖12．（3分）（2011秋•浙江期中）煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料13．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车．你认为其优点有（）A．混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少B．用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲C．混合型汽油对汽车发动机性能要求不高D．制造乙醇的原料来源广泛充足14．（3分）（2011秋•浙江期中）随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳B．二氧化硫C．臭氧D．甲醛、苯等挥发性有机物15．（3分）（2011秋•浙江期中）减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水16．（3分）（xx秋•阜宁县校级期中）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③17．（3分）（xx秋•凉州区校级期中）有关硬水的说法，不正确的是（）A．含有较多金属离子的水叫做硬水B．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C．硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法18．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列情况：①农业生产中农药、化肥的使用不当，②工业生产中“三废”的任意排放，③城市垃圾的随意堆放，④海上油井或油轮的原油泄漏，可能引起水污染的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④19．（3分）（2011•鹤山市校级模拟）维生素C具有的性质是（）A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解20．（3分）（xx•天津校级学业考试）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾21．（3分）（xx•罗定市校级模拟）消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色，pH＞7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．N aCl B．N a2CO3C．K MnO4D．N aClO22．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）在化肥和农药的使用过程中，下列操作中，正确的是（）A．为了提高含氮量，可以不必考虑使用过程中化肥对土壤产生的不良影响B．碱性的草木灰与含可溶性的Ca（H2PO4）2混合使用C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当的使用一些磷肥D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌，长期使用23．（3分）（xx•浙江学业考试）下列有关化学品的说法不正确的是（）A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短二、填空题24．（13分）（xx秋•灌云县校级月考）（1）良好的生态环境可以提升生活质量（以下三小题填字母）．①xx年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是．a．SO2b．NO2c．PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是．a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是．a．NO b．CO c．甲醛（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：．（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、；②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）．25．（10分）（xx秋•灌云县校级月考）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为．（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）该化合物中，化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）（4）元素⑤单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．三．计算题26．（8分）（xx秋•古冶区校级月考）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？xx学年江苏省连云港市灌云县陡沟中学高二（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共有23个小题，每小题3分，共69分；每小题有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•濠江区校级期末）室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳考点：甲醛．专题：化学应用．分析：一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：A、甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故A正确；B、甲烷的主要来源是沼气、瓦斯气、坑道气等，但甲烷是无毒气体，故B错误；C、一氧化碳有毒且能污染空气但是一氧化碳是没有气味的，不是造成室内空气污染的气体，故C错误；D、二氧化碳是空气中的成分之一，二氧化碳虽然能够引起温室效应，但是它是无毒的气体，不会引起空气的污染，故D错误；故选A．点评：化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．（3分）（xx•江苏校级学业考试）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．解答：解：煤、石油、天然气属于不可再生能源，而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．故选D．点评：本题考查新能源，难度较小，掌握能源的分类方法和能源的种类即可解答．3．（3分）（xx•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．脂肪C．聚乙烯D．麦芽糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．蛋白质属于天然高分子化合物，故A正确；B．脂肪是大分子，不是高分子，故B错误；C．聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖的分子式为C12H22O11，是一个大分子，并非高分子，故D错误．故选A．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．5．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列空气污染物中，能形成酸雨的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．一氧化碳D．可吸入颗粒考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．解答：解：A、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨．故A正确；B、二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨，故B错误；C、一氧化碳不能溶于水，不能形成酸．不能形成酸雨，故C错误；D、可吸入颗粒是雾霾的形成原因．但不是形成酸雨的气体，故D错误；故选：A．点评：本题考查了二氧化硫性质分析应用，解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目较简单，．6．（3分）（xx•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．C O2D．S O2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据空气的组成成分和主要的温室气体的种类判断．解答：解：以上四种气体都是空气的组成成分，但是温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，以上四种气体只有二氧化碳是温室气体．故选：C．点评：在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．7．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列元素中，你认为是微量元素的是（）A．H B．N C．O D．C u考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：元素及其化合物．分析：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．解答：解：氢、氮、氧是常量元素，铜是微量元素，故选D．点评：本题考查常量元素和微量元素，难度不大，了解常量元素与微量元素的区别和种类即可正确解答此类问题．8．（3分）（xx•宁夏校级学业考试）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：根据酱油中铁元素的存在形式判断．解答：解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．故选A．点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，注意基础知识的积累．9．（3分）（xx•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．C a C．N a D．F e考点：微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性．专题：化学应用．分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．解答：解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．10．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加甲醛溶液B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程．解答：解：A．甲醛能使蛋白质变性，故A错误；B．浓硝酸是强酸能使蛋白质变性，故B错误；C．硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，可发生盐析，故C正确；D．硫酸铜是重金属盐能使蛋白质变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．11．（3分）（2011春•南关区校级期末）下列物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素B．果糖和葡萄糖C．蛋白质和氨基酸D．蔗糖和葡萄糖考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．同分异构体有碳链异构、位置异构、种类异构等．解答：解：A、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，分子式不同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、蛋白质水解得到氨基酸，蛋白质和氨基酸分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意根据物质的名称写出分子式和结构简式来判断．12．（3分）（2011秋•浙江期中）煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：二氧化硫是造成空气污染，导致酸雨形成的主要原因，则煤和石油等燃料在使用时需要加入石灰石来处理．解答：解：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，显然只有A正确，故选A．点评：本题考查燃煤脱硫，明确脱硫过程中发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．13．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车．你认为其优点有（）A．混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少B．用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲C．混合型汽油对汽车发动机性能要求不高D．制造乙醇的原料来源广泛充足考点：化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析：A．燃烧充分与通入氧气的量有关；B．乙醇的燃烧值不如汽油的高；C．混合型汽油与普通汽油使用同样的发动机；D．可使用淀粉和纤维素制取乙醇．解答：解：A．燃烧充分与通入氧气的量有关，混合型汽油燃烧不一定充分，故A错误；B．乙醇的燃烧值不如汽油的高，用汽油的动力更强劲，故B错误；C．混合型汽油与普通汽油使用同样的发动机，性能要求高，故C错误；D．可使用淀粉和纤维素制取乙醇，淀粉和纤维素来源广泛，故D正确．故选D．点评：本题考查乙醇汽油和普通汽油的区别，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．（3分）（2011秋•浙江期中）随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳B．二氧化硫C．臭氧D．甲醛、苯等挥发性有机物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来．故选D．点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．15．（3分）（2011秋•浙江期中）减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物，可加强光合作用，并吸收室内污染性气体；B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；C．居室经常通风，可减小室内有害气体的浓度；D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害．解答：解：A．芦荟吸收室内污染性气体，对人体健康有益，故A正确；B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，不要随意对室内装饰，故B正确；C．居室内经常产生一些有害气体，经常通风可降低有害气体的浓度，故C正确；D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害，是一种掩耳盗铃的做法，对减少有害气体无益，故D错误．故选D．点评：本题考查环境污染及治理，题目难度不大，注意常见物质的危害即治理方法，特别是家庭要具备一定的环境健康知识．16．（3分）（xx秋•阜宁县校级期中）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③考点：常见的生活环境的污染及治理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学应用．分析：根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水来解答．解答：解：原水净化过程有：取水→沉降（添加混凝剂）→过滤→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒剂）→配水，所以正确的顺序②①③④，故选B．点评：本题主要考查了自来水厂净化方法和处理过程，难度不大，注意知识的积累．17．（3分）（xx秋•凉州区校级期中）有关硬水的说法，不正确的是（）A．含有较多金属离子的水叫做硬水B．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C．硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：硬水是含有较多钙、镁离子的水，可分为暂时硬度和永久硬度，硬水易生成沉淀，可用离子交换法将硬水软化．解答：解：A．含有较多金属离子的水不一定为钙、镁离子，不一定为硬水，故A错误；B．含有较多钙、镁离子的水易生成沉淀，硬度高于8度的水为硬水，故B正确；C．硬水洗衣服易生成沉淀，消耗较多的洗衣粉，煮硬水的锅炉易形成锅垢，导致过滤受热不均匀而爆炸，故C正确；D．离子交换法可交换硬水中的钙、镁离子使浓度降低而软化，故D正确．故选A．点评：本题以硬水的知识为载体，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．18．（3分）（xx秋•灌云县校级月考）下列情况：①农业生产中农药、化肥的使用不当，②工业生产中“三废”的任意排放，③城市垃圾的随意堆放，④海上油井或油轮的原油泄漏，可能引起水污染的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：水体污染是指一定量的污水、废水、各种废弃物等污染物质进入水域，超出了水体的自。
2021年高二上学期学业水平测试第一次质量检测化学试题解析(解析版)含解斩
2021年高二上学期学业水平测试第一次质量检测化学试题解析（解析版）含解斩可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)1．化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白B．SO2C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。
低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰【答案】C考点：考查物质的用途，涉及地沟油的成分、二氧化硫的性质、臭氧的作用、氧化钙的性质。
2．有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。
下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是A．医疗垃圾 B．废旧电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品【答案】B【解析】试题分析：A．对医疗垃圾主要采取封闭式焚烧法进行处理，将病毒全部杀死，属于卫生填埋、焚烧、堆肥、回收等垃圾的常用处理方法，故A不选；B．电池中含有重金属离子，对人体有害，属于危险废物，是有害物质垃圾，应集中处理，不属于卫生填埋、焚烧、堆肥等是垃圾的常用处理方法，故B选；C．卫生纸，属于卫生填埋、焚烧、堆肥、等垃圾的常用处理方法，故C不选；D．纯棉纺织品可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理，故D不选；故选B。
【考点定位】考查垃圾的处理【名师点晴】垃圾处理主要是对废弃物进行回收并再利用，以节约能源，减少污染，但不能造成二次污染，废旧农用塑料薄膜属于有机高分子聚乙烯塑料，露天焚烧，会产生有害气体和烟尘，污染大气，卫生填埋无法分解，需回收循环利用，厨余垃圾堆肥法或卫生填埋，卫生纸可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理，纯棉纺织品可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理。
3．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳【答案】A【考点定位】考查化学与化学环境【名师点晴】化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一，据此分析解题。
2021年高二上学期第一次学业水平测试模拟化学试题 Word版含答案
2021年高二上学期第一次学业水平测试模拟化学试题 Word版含答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）属于1．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂C．葡萄糖 D．蔗糖3．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是A．烧杯 B．烧瓶C．玻璃棒 D．分液漏斗4．下列气体能使品红溶液褪色的是A．O2 B．CO2C．SO2D．CO5．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．CaCl2C．H2O D．NaOH6．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉ B．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ7．xx年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
下列有关钛原子（）的说法正确的是A．质子数为48 B．中子数为48 C．质量数为22 D．原子序数为228．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2B．SiO2→ H2SiO3C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO49．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C ．都常用作耐火材料D ．都可与氢氧化钠溶液反应10．下列化学用语正确的是A ．CH 4的比例模型：B ．HCl 的电子式：C ．S 原子的结构示意图：D ．Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 =2Fe 2+ + 3SO 42ˉ 11．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．28g N 2含有的原子数为n AB ．标准状况下22.4L 水中含有的H 2O 分子数为n AC ．1mol Zn 与足量盐酸反应失去的电子数为2 n AD ．0.1L 2mol /L NaCl 溶液中含有Na +个数为2 n A 12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。
2021年高二上期第一次阶段测试化学试题 含答案
2021年高二上期第一次阶段测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和氯化铵的反应2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应4、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5、有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（）A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③6、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
2021年高二上学期第一次阶段考试 化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B.2CH3OH ( l ) +3O2( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D.2H2 ( g ) + O2( g ) = 2H2O ( l ) △H < 03．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）A．4 B．3 C．2 D．14．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是( )A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
2021年高二(上)第一次段考化学试卷(理科) 含解析
2021年高二（上）第一次段考化学试卷（理科）含解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么一次过滤后（）A．有机物仍然在滤液中B．杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上D．杂质、有机物都停留在滤上2．（3分）（xx•浙江学业考试）某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3﹣二甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷3．（3分）（xx春•扶余县校级期末）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．C H3CH2CH3B．C．D．4．（3分）（xx秋•揭东县校级月考）下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A．C3H6B．C3H8C．C H2Cl2D．C2H45．（3分）（xx春•陕西校级期中）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取6．（3分）（xx春•赣州校级期中）四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸7．（3分）（xx•上海）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1.4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．C H2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷8．（3分）（xx•海南）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷D．2，5﹣二甲基己烷9．（3分）（xx春•安乡县校级期末）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种B．3种C．4种D．6种10．（3分）（xx•澄城县校级模拟）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物二、双项选择题（本题每小题4分．每小题有2个选项符合题意．只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分，共16分）11．（4分）（xx秋•揭东县校级月考）某化合物64g在氧气中完全燃烧，只生成88g CO2和72g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素12．（4分）（xx秋•榆林期末）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧A．①、②和③B．④和⑧⑤和⑦C．④、⑥D．④、⑥和⑧13．（4分）（xx春•枣庄校级月考）为了提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法①己烷（己烯）溴水分液②淀粉溶液（NaCl）水渗析③CH3CH2OH（CH3COOH）CaO 蒸馏④CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气A．①②B．②③C．③④D．①④14．（4分）（xx秋•揭东县校级月考）从柑橘中提取得到结构简式如下图所示的化合物，则下列有关它的推断错误的是（）A．分子式为C10H16B．常温下呈固态，比水重C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应三、填空题（共54分）15．（10分）（xx秋•揭东县校级月考）系统命名法命名下列物质或者写出结构简式①其苯环上的一氯代物有种②③④3，4﹣二甲基己烷．16．（10分）（xx秋•揭东县校级月考）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物官能团的名称，填在横线上．（1）CH3COCH2COOH；（2）；（3）；（4）．17．（18分）（xx春•胶州市校级月考）（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图．则试剂a是：，分离方法Ⅰ是，分离方法Ⅱ是，试剂b是，分离方法Ⅲ是．（2）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验的目标产物后认为上述实验没有成功．试回答下列问题：①甲实验失败的原因是：②乙实验失败的原因是：．18．（16分）（xx春•思明区校级期末）化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式．（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是．（3）写出E装置中所盛放试剂的名称，它的作用是．（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？．（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E 管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为．（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定．xx学年广东省揭阳三中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么一次过滤后（）A．有机物仍然在滤液中B．杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上D．杂质、有机物都停留在滤上考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，所以杂质不溶于溶剂，有机物的溶解性比较强，说明有机物溶解在溶剂中，据此解答．解答：解：重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，所以杂质不溶于溶剂，过滤后停留在滤纸上，有机物的溶解性比较强，说明有机物溶解在溶剂中，所以有机物应该留在滤液中，故选：A．点评：本题考查了重结晶分离提纯物质，注意读懂题干，了解物质的溶解性，题目难度不大．2．（3分）（xx•浙江学业考试）某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3﹣二甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．解答：解：A．2，3﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3号C各有一个甲基，该命名符合烷烃命名原则，故A正确；B．2，2﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有两个甲基，该命名符合命名原则，故B正确；C．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，烷烃命名中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长主链含有6个C，正确命名为：3、4﹣二甲基己烷，故C错误；D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷，最长碳链含有4个C，在2、3号C各含有2个甲基，该命名符合烷烃的系统命名法，故D正确；故选C．点评：本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．3．（3分）（xx春•扶余县校级期末）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．C H3CH2CH3B．C．D．考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A、CH3CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．4．（3分）（xx秋•揭东县校级月考）下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A．C3H6B．C3H8C．C H2Cl2D．C2H4考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A、C3H6可以是烯烃，也可以是环烷烃；B、含有4个碳原子或大于4个碳原子的烷烃，存在同分异构体；C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，根据甲烷的空间结构判断；D、含有3个碳原子或大于3个碳原子的烯烃，存在同分异构体．解答：解：A、C3H6可以是丙烯，也可以是环丙烷，存在异构体，故A正确；B、C3H8为丙烷，不存在同分异构体，故B错误；C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，甲烷正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，故C错误；D、C2H4为乙烯，不存在同分异构体，故D错误．故选：A．点评：本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．注意甲烷的卤代产物不存在同分异构体．5．（3分）（xx春•陕西校级期中）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、沸点存在差异，是蒸馏的基本原理；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离．解答：解：A、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，故A正确；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故B错误；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故D错误；故选A．点评：注意么一种物质分离方法的基本原理是解决该题的关键，难度不大．6．（3分）（xx春•赣州校级期中）四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：物质的分类专题．分析：四氯化碳中含﹣Cl，为卤代烃的官能团，以此来解答．解答：解：A．烷烃中不含官能团，故A不选；B．烯烃的官能团为碳碳双键，故B不选；C．卤代烃的官能团为卤素原子，则四氯化碳属于卤代烃，故C选；D．羧酸的官能团为﹣COOH，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的官能团及分类，注意把握常见有机物的官能团即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．7．（3分）（xx•上海）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1.4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．C H2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A、甲基不可能在1号碳上，物质，按系统命名法名称为己烷，故A错误；B、未指明碳碳双键位置，物质，按系统命名法名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；C、符合系统命名法规则，故C正确；D、为指明氯原子位置，物质CH2Cl﹣CH2Cl按系统命名法名称为1，2﹣二氯乙烷，故D错误．故选：C．点评：此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．8．（3分）（xx•海南）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷D．2，5﹣二甲基己烷考点：有机物结构式的确定．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．解答：解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出A：1种；B：4种；C：4种；D：3种，化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子．故选D．点评：本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．（3分）（xx春•安乡县校级期末）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种B．3种C．4种D．6种考点：烯烃；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：先写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体，然后根据题中提供的信息，进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况，即可得出氧化产物的种类．解答：解：C4H8有如下三种同分异构体（不考虑顺反异构）：CH2═CHCH2CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：、、，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物有4种，故选C．点评：本题考查了烯烃及有机物的结构和性质，题目难度中等，解题关键是正确分析、理解题中的信息，依据烯烃的碳碳双键被氧化断键情况，分析烯烃的各种同分异构体断键情况，即可求算出氧化产物种类；本题培养了学生灵活运用题中信息解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力．10．（3分）（xx•澄城县校级模拟）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．解答：解：A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查有机物结构的确定，难度不大，注意不饱和度的概念，根据所学知识即可完成．二、双项选择题（本题每小题4分．每小题有2个选项符合题意．只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分，共16分）11．（4分）（xx秋•揭东县校级月考）某化合物64g在氧气中完全燃烧，只生成88g CO2和72g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据n=计算88g CO2和72g H2O的物质的量，根据原子守恒确定该化合物中C、H原子数目之比，计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素．解答：解：88g CO2的物质的量==2mol，72g H2O的物质的量==4mol，根据原子守恒可知该化合物中C、H原子数目之比=2mol：4mol×2=1：4，该混合物质C元素质量=2mol×12g/mol=24g、H元素的质量=4mol×2×1g/mol=8g，C、H 元素的质量之和为24g+8g=32g＜60g，故该化合物中还含有氧元素，故选BD．点评：本题考查质量守恒定律的运用，比较基础，注意利用质量守恒判断有机物元素组成．12．（4分）（xx秋•榆林期末）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧A．①、②和③B．④和⑧⑤和⑦C．④、⑥D．④、⑥和⑧考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答．解答：解：A．①为甲苯，含有1个苯环，②中含有2个苯环，③中含有苯环和碳碳双键，它们的结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．．⑤为1，3丁二烯，含有两个碳碳双键，⑦为2﹣甲基﹣1，3丁二烯，⑤和⑦互为同系物；④和⑧中都含有一个碳碳双键，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C．④为乙烯，而⑥可能为丙烯或环丙烷，二者结构不一定相似，不满足同系物概念，故C错误；D．由于⑥可能为丙烯或环丙烷，与④⑧结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故D错误；故选B．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，选项C 为易错点，注意C3H6可能为环丙烷，不一定为烯烃．13．（4分）（xx春•枣庄校级月考）为了提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法①己烷（己烯）溴水分液②淀粉溶液（NaCl）水渗析③CH3CH2OH（CH3COOH）CaO 蒸馏④CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气A．①②B．②③C．③④D．①④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：①己烯与溴水反应后与己烷不分层；②NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能；③乙酸与CaO反应后增大了与乙醇的沸点差异；④二者均与碳酸钠反应．解答：解：①己烯与溴水反应后与己烷不分层，不能利用分液来除杂，应直接利用蒸馏法除杂，故错误；②NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能，则利用渗析法可除杂，故正确；③乙酸与CaO反应后增大了与乙醇的沸点差异，则利用蒸馏法可除杂，故正确；④二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气法除杂，故错误；故选B．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．14．（4分）（xx秋•揭东县校级月考）从柑橘中提取得到结构简式如下图所示的化合物，则下列有关它的推断错误的是（）A．分子式为C10H16B．常温下呈固态，比水重C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个双键，结合烯烃的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A正确；B．C原子个数大于4，为烯烃类物质，则常温下呈固态，比水重，故B正确；C．分子结构不对称，含9种位置的H，则一氯代物有9种，故C错误；D．含双键，则能与溴水发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能团与物质性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及一氯代物的考查，题目难度不大．三、填空题（共54分）15．（10分）（xx秋•揭东县校级月考）系统命名法命名下列物质或者写出结构简式①乙苯其苯环上的一氯代物有3种②2，3﹣二甲基戊烷③2﹣甲基戊烷④3，4﹣二甲基己烷．考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．苯环上一氯代物根据氢原子种类判断．解答：解：①苯环连接乙基，是苯的同系物，名称为：乙苯，苯环上有3种氢原子，故一氯代物有3种，故答案为：乙苯；3；②是烷烃主链有5个碳原子，从离甲基近的一端编号，名称为：2，3﹣二甲基戊烷；故答案为：2，3﹣二甲基戊烷；③为烷烃，从离甲基近的一端编号，名称为：2﹣甲基戊烷；故答案为：2﹣甲基戊烷；④3，4﹣二甲基己烷中最长的主链含有6个C原子，甲基处于3、4号碳原子上，其结构简式为，故答案为：．点评：本题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．16．（10分）（xx秋•揭东县校级月考）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物官能团的名称，填在横线上．（1）CH3COCH2COOH羰基、羧基；（2）羟基、醛基；（3）酯基、醛基；（4）碳碳双键、羟基、羰基、羧基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：常见的官能团有羰基、羧基、羟基、醛基、酯基、碳碳双键等，据此解题．解答：解：（1）CH3COCH2COOH含有羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；（2）含有羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（3）含有酯基、醛基，故答案为：酯基、醛基；（4）含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，故答案为：碳碳双键、羟基、羰基、羧基．点评：本题考查有机物的官能团及其结构，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质，学习中注意把握有机物的类别和性质．17．（18分）（xx春•胶州市校级月考）（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图．则试剂a是：饱和碳酸钠溶液，分离方法Ⅰ是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，试剂b 是硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．（2）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验的目标产物后认为上述实验没有成功．试回答下列问题：①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯发生水解．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；（2）①根据甲得到了显酸性的酯的混合物，说明加入的氢氧化钠溶液不足进行分析；②根据乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解分析失败原因．解答：解：（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离为操作I，则操作I为分液；乙酸钠与乙醇分离，为操作II，因二者沸点不同，采取蒸馏法；然后C中乙酸钠加试剂b为硫酸将乙酸钠转化成乙酸，再通过蒸馏将乙酸分离，即操作Ⅲ为蒸馏，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏；硫酸；蒸馏；（2）①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，故答案为：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和；②乙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，故答案为：所加NaOH溶液过量，酯发生水解．点评：本题考查有机物的分离提纯实验方案的设计，把握流程中的操作和发生的反应为解答的关键，明确物质分离与提纯常用的方法，熟悉分液操作与蒸馏操作各适用于分离的混合物类型及正确操作方法即可解答，题目难度中等．18．（16分）（xx春•思明区校级期末）化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2或（H2O），写出有关反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O．（3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2．（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E 管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH2O．（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定测出有机物的相对分子质量．考点：测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．专题：实验题．分析：本实验使用燃烧法测定有机物组成，该实验装置按照“制氧气→干燥氧气→燃烧有机物→吸收水→吸收二氧化碳”排列．实验可测知燃烧生成的二氧化碳和水的质量，根据二氧化碳的质量可求C元素的质量，由水的质量可求得H元素的质量，结合有机物的质量可求出O元素的质量，由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比，也就是确定。
2021年高二(上)第一次限时作业化学试卷 含解析
2021年高二（上）第一次限时作业化学试卷含解析一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．】1．（2分）下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．（2分）（xx春•安新县校级期中）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol﹣1的叙述正确的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量3．（2分）反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．（2分）氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气D．反应物的能量不同5．（2分）下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等6．（2分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（）①Si （s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣381kJ/mol②SiHCl3（g）+H2（g）Si （s）+3HCl（g）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．（2分）可逆反应mA（气）⇌nB（气）达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m：n．A．①B．①②C．①③D．①②③④8．（2分）下列化学反应A+B⇌AB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．（2分）（xx秋•鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q110．（2分）（xx•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分．】11．（4分）在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O2⇌2SO3速率加快的措施是（）A．升高温度B．减小生成物浓度C．增加反应物浓度D．减小压强12．（4分）（xx秋•佛山期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能13．（4分）（xx秋•灌云县校级月考）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14．（4分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）A．C H3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8KJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452KJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ•mol﹣115．（4分）（xx秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%三、非选择题【本题包括6小题，共80分．】16．（16分）（xx秋•商南县期末）在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO （g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）氢气作为能源的优点有．（5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．18．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）19．（14分）（xx•衡阳二模）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．20．（6分）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=，表示CO燃烧热的热化学方程式为：．21．（6分）（xx秋•汉沽区校级期中）已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=．22．（14分）（xx•龙华区校级二模）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母编号）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）xx学年江苏省泰州二中高二（上）第一次限时作业化学试卷参考答案与试题解析一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．】1．（2分）下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石D．锌跟稀硫酸反应制备氢气考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：焓变大于0反应吸热，反应焓变小于0反应放热，据此解题．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碳跟水蒸气反应制备水煤气是吸热反应，△H大于零，故A错误；B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气是吸热反应，△H大于零，故B错误；C．高温煅烧石灰石是吸热反应，△H大于零，故C错误；D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，△H小于零，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．2．（2分）（xx春•安新县校级期中）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol ﹣1的叙述正确的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式可知，化学计量数表示物质的量，物质的量与反应放出饿热量成正比．解答：解：热化学方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol﹣1的意义为：0.5molH2（g）和0.5molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量，即1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量，故选C．点评：本题考查学生热化学方程式的含义，可以根据所学知识来回答．3．（2分）反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，次要因素为温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，以此解答．解答：解：N2、H2的性质为决定该反应速率的最主要因素，而温度、压强以及催化剂为次要因素．故选B．点评：本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应速率的因素以及相关基础知识的积累，难度不大．4．（2分）氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气D．反应物的能量不同考点：氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：反应的剧烈程度与反应的接触面积有关，接触面积越大，反应越剧烈，甚至发生爆炸，以此解答．解答：解：反应物的接触面积不同，氢气氯气混合，接触面积较大，光照时剧烈反应，可发生爆炸，而纯净的氢气可以在氯气中反应，接触面积较小，反应较缓慢，与是否含有空气、浓度无关，能量相同，故选A．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握反应的异同，难度不大．5．（2分）下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强会始终不变；B、可逆反应中反应物、生成物一定共存，无法判断平衡状态；C、正反应速率等于逆反应速率，反应达到了平衡状态；D、都体现的是逆反应．解答：解：A、由于反应前后化学计量数之和相等，压强始终变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、反应容器P、Q、R、S共存，不能判断各组分浓度不变，无法判断正逆反应速率相等，故B错误；C、体系中P和S的生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、都体现的是逆反应，未反应正逆之间的关系，无法判断达到平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注重了基础知识考查，平衡体系中加入固体，不影响化学平衡，本题难度不大．6．（2分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（）①Si （s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣381kJ/mol②SiHCl3（g）+H2（g）Si （s）+3HCl（g）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应考点：化学基本反应类型；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：物质的性质和变化专题．分析：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；B、正向进行放热，则逆向进行吸热；C、可逆反应是在同一条件下同时进行的反应；D、反应过程中元素化合价变化为氧化还原反应．解答：解：A、反应符合置换反应概念，故A正确；B、反应①为放热反应，则其逆过程②为吸热反应，故B正确；C、两个反应的反应条件不同，不能称为可逆反应，故C错误；D、反应过程中元素化合价均有变化，所以都是氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了反应类型判断，反应条件分析，注意可逆反应的分析判断，题目难度中等．7．（2分）可逆反应mA（气）⇌nB（气）达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m：n．A．①B．①②C．①③D．①②③④考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故①正确；②的生成速成率等于A的分解速率，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故②正确；③A与B的物质的量不变，也就是正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故③正确；④A与B的生成速率之比为m：n，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故④正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．（2分）下列化学反应A+B⇌AB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题．解答：解：D为标准状况，温度最低，反应速率最小，A、B、C相比较，B浓度最大，反应速率最大，故选B．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．（2分）（xx秋•鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．10．（2分）（xx•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．解答：解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分．】11．（4分）在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O2⇌2SO3速率加快的措施是（）A．升高温度B．减小生成物浓度C．增加反应物浓度D．减小压强考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题．解答：解：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．减小生成物浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故B错误；C．增加反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故C正确；D．减小压强，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故D错误．故选AC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题12．（4分）（xx秋•佛山期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选AC．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．13．（4分）（xx秋•灌云县校级月考）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；B．有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；C．降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；D．当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变．解答：解：A．催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；B．增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；C．升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大．故C正确；D．是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．故选AC．点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．（4分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）A．C H3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8KJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452KJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出热化学方程式，据此分析判断选项；解答：解：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/mol；A、CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/mol，符合书写的热化学方程式，故A正确；B、依据CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/mol，得到2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452KJ•mol﹣1 ，故B正确；C、甲醇燃烧过程是放热反应，焓变为负值，故C错误；D、甲醇燃烧过程是放热反应，焓变为负值，故D错误；故选CD．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．15．（4分）（xx秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．解答：解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C．点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．三、非选择题【本题包括6小题，共80分．】16．（16分）（xx秋•商南县期末）在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO （g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．。
2021年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2021年高二上学期第一次月考化学试题含解析一、选择题（本小题共15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个符合题意选项．）1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输”中气体煤矿中的瓦斯爆炸D．考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，石油经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．故选B．点评：本题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及石油化工．2．xx年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．丙烷的分子式是C3H8B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应D．丙烷的熔点比乙烷低考点：取代反应与加成反应．分析：A、丙烷为饱和烷烃，含有三个碳原子；B、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；C、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；D、烷烃中碳个数越多沸点越高．解答：解：A、丙烷为饱和烷烃，含有三个碳原子，分子式为C3H8，故A正确；B、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故B错误；C、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故C正确；D、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数多于乙烷，故丙烷沸点高，故D错误；故选BD．点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．3．（2分）（2011秋•庐阳区校级期中）不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．甲苯D．乙炔考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机化学基础．分析：具有还原性的物质能使高锰酸钾褪色，有机物中含不饱和键的物质能使酸性KMnO4溶液褪色，以此来解答．解答：解：A．乙烯中C=C能被高锰酸钾氧化，而使其褪色，故A错误；B．聚乙烯中不含不饱和键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．甲苯能够被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙炔中含C≡C键，被高锰酸钾氧化，而使其褪色，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重有机物的性质的考查，注意不饱和键能被氧化即可解答，题目难度不大．4．（2分）（xx春•三亚校级期末）制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷通入浓盐酸考点：乙烯的化学性质；烷烃及其命名．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．解答：解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误．B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误．C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确．D、乙烷和浓盐酸不反应，故D错误．故选：C．点评：本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别．5．（2分）（2011秋•淮安期中）区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是（）A．分别通入溴水B．分别通入酸性KMnO4溶液C．分别在空气中燃烧D．分别通入装有碱石灰的干燥管考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷、乙烯、乙炔含碳量不同，燃烧时现象不同，有机物含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，因乙烯和乙炔都含有不饱和键，则不能用溴水或酸性高锰酸钾鉴别．解答：解：A．加入溴水不能鉴别乙烯和乙炔，二者都可与溴发生加成反应，故A错误；B．乙烯和乙炔都含有不饱和键，加入酸性KMnO4溶液都发生氧化还原反应，故B错误；C．甲烷、乙烯、乙炔含碳量不同，燃烧时现象不同，有机物含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，可鉴别，故C正确；D．三种物质和碱石灰不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物组成和性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．6．（2分）（xx秋•中山市校级月考）苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）A．都是平面结构B．都能与溴水发生反应C．在一定条件下都能与H2发生加成反应D．都能在空气中燃烧考点：苯的结构；乙烯的化学性质；苯的性质．专题：有机反应．分析：A、乙烯分子中的2个C原子和4个氢原子处于同一平面，苯是平面正六边形结构．B、苯与溴水不能发生化学反应；C、乙烯和苯在一定条件下均可以与氢气加成分别生产乙烷、环己烷；D、苯和乙烯均可以在空气中燃烧．解答：解：A、乙烯分子中的2个C原子和4个氢原子处于同一平面，苯是平面正六边形结构，故A正确；B、乙烯与溴水能发生加成反应，苯与溴水不能发生化学反应，故B错误；C、乙烯和苯在一定条件下均可以与氢气加成分别生产乙烷、环己烷，故C正确；D、苯和乙烯均可以在空气中燃烧，故D正确；故选B．点评：本题考查了苯和乙烯的结构和化学性质，难度不大，注意基础知识的横向比较和积累．7．（2分）（xx春•肇庆期末）下列关于有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．乙烯能够与氯气发生加成反应，能够与甲烷发生取代反应；B．聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C．苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．乙烷为烷烃，不能发生加成反应．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，能够与氯气发生加成反应；甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故A正确；B．乙烯能够与溴发生加成反应，而聚乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溴的四氯化碳褪色，故B错误；C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙烯能够与氢气发生加成反应，而乙烷为烷烃，不能与氢气发生加成反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构及性质，明确苯中碳碳键特点，选项B为易错点，注意聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，分子中不存在不饱和键．8．（2分）（xx秋•冀州市校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（）A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液考点：乙烯的化学性质；洗气．专题：实验题．分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而甲烷则不能．解答：解：因试剂必须能吸收C2H4，并除去带出的水分，但又不引入新的杂质气体，而酸性KMnO4溶液氧化C2H4时会生成CO2混入其中，所以选择的试剂为：溴水，浓H2SO4，故选：C．点评：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．（2分）（xx秋•中山市校级月考）下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3+H2OC．C H3CH=CH2+Br2→D．C H3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、钠取代了羟基中的H生成乙醇钠，属于取代反应，故A错误；B、浓硝酸中的硝基取代苯环上的H，属于取代反应，故B错误；C、丙烯中的碳碳双键断开，属于加成反应，故C正确；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误，故选C．点评：本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法．10．（2分）（2011秋•景洪市期末）下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．解答：解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．（2分）（xx春•汾阳市校级期中）相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（）A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：相同质量的脂肪烃完全燃烧，各种物质的含碳量越高，生成的二氧化碳体积越多．解答：解：A．C2H2中C、H质量之比=12：1，B．C3H6中C、H质量之比=12：2，C．C4H10中C、H质量之比=12：2.5，D．C6H6中C、H质量之比=12：1，故C2H2、C6H6中C的质量分数最大，故选AD．点评：本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意从含碳量的角度解答．12．（2分）（xx秋•中山市校级月考）下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．C H≡C﹣C≡CH考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n﹣6．解答：解：A．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误；B．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH2原子团，是苯的同系物，故B正确；C．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故C错误；D．CH≡C﹣C≡CH不含有苯环，不是芳香烃，更不是苯的同系物，故D错误．故选B．点评：本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．13．（2分）（xx秋•中山市校级月考）某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，在标准状况下的密度为2.5g/L，其分子式为（）A．C2H4B．C4H8C．C4H10D．C5H10考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳氢原子个数之比是1：2，标准状况下的密度为2.5g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，据此计算确定分子式．解答：解：某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳氢原子个数之比是1：2，最简式为CH2，标准状况下的密度为2.5g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，所以（CH2）n的相对分子质量是56，即n=4，分子式为：C4H8．故选B．点评：本题考查学生有机物的分子式的确定方法，要注意最简式和分子式的关系要看相对分子质量的大小，难度不大．14．（2分）（xx春•温州期末）已知1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，1mol Y能与4mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是（）A．C H2=CH2B．C H≡CH C．C H2=CHCl D．C H≡CCH3考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个C=C或1个C≡C 键．1molY能与4mol Cl2完全取代得到Z，则加成产物Y分子中含有4个H原子，故烃X中含有4个H原子，据此解答．解答：解：1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个C=C或1个C≡C键．1molY能与4mol Cl2完全取代得到Z，则加成产物Y分子中含有4个H原子，故烃X中含有4个H原子，故CH≡CCH3符合，故选D．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合取代反应的特点进行推断．15．（2分）（xx秋•南宫市校级月考）某种烃与H2以物质的量比为1：1加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和10号碳原子关于2号碳原子对称，6、7、8号碳原子关于5号碳原子对称，但5号碳原子上没有氢原子，所以5号碳原子和4、6、7、8号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和10）；2和3之间；3和4之间；3和9之间，共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．二、选择题．（每题有两个选项符合题意，每小题4分，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．本大题共20分）16．（4分）（xx秋•中山市校级月考）下列关于乙烯的说法错误的是（）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．收集乙烯可用排空气法C．可作香蕉等水果的催熟剂D．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟考点：乙烯的化学性质．专题：有机反应．分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，结构简式为CH2=CH2；B、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；C、乙烯可作水果的催熟剂；D、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；解答：解：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故B错误；C、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故C正确；D、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故D正确；故选AB．点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意结构简式的书写规则．17．（4分）（xx秋•中山市校级月考）关于CH4和的叙述正确的是（）A．均能用C n H2n+2组成来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，但物理性质不相同D．通常状况下它们都是气态烷烃考点：烷烃及其命名．专题：有机化学基础．分析：A．的分子式为C5H12，为饱和烷烃，烷烃的通式为：C n H2n+2；B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；C．CH4和结构相似，化学性质不同，分子式不同，物理性质不同；D．碳原子数为1﹣4的烷烃常温下是气体．解答：解：A．的分子式是C5H12，与甲烷均能用通式C n H2n+2表示，故A正确；B．CH4和都是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C．CH4和结构相似，化学性质不同，分子式不同，物理性质不同，故C正确；D．碳原子数为1﹣4的烷烃常温下是气体，为5个碳原子的烷烃，故D错误；故选：AC．点评：本题考查了有机物结构和性质，题目难度不大，把握有机物结构和性质是解题的关键，注意同素异形体和同系物概念的区别．18．（4分）（xx秋•中山市校级月考）从柑橘中炼制出有机物（如图），下列有关它的推测不正确的是（）A．分子式C10H14B．常温下为液态，难溶于水C．它属于芳香烃D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有4种考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个双键，为烯烃类物质，结合烯烃的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；B．C原子个数大于4，只含C、H元素，含双键，为烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C．分子中不含苯环，不属于芳香烃，故C错误；D．分子结构不对称，每个双键均可发生两种方式的加成反应，则2个双键可加成得到四种产物，即1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种，故D正确；故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．19．（4分）（xx秋•中山市校级月考）下列叙述中，正确的是（）A．某物质的名称为3，3﹣二甲基丁烷B．C H3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构中6个碳原子可能在一条直线上C．某物质的名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯D．1mol甲基（﹣CH3）中所含电子数为9mol考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明没有满足取代基编号之和最小原则；B、分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答；C、2﹣乙基﹣1﹣丁烯的结构为CH2=CH（CH2CH3）2，符合系统命名法；D、甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，没有满足取代基编号之和最小原则，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、分子中碳链空间结构为平面型，如图所示；乙炔为直线型结构，﹣C≡C﹣决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有键角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；故B错误；C、2﹣乙基﹣1﹣丁烯的结构为CH2=CH（CH2CH3）2，符合系统命名法，故C正确；D、甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9mol，故D正确；故选CD．点评：考查有机物的命名、有机物的空间结构，难度中等，注意B选项中C=C双键中4个C 原子不共线．20．（4分）（xx秋•中山市校级月考）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．C H4 C2H4B．C H4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2C3H4考点：有关混合物反应的计算．分析：根据烃的燃烧通式C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，再考虑气体的体积比等于分子数之比，前后体积不变，则化学反应方程式中反应前后的分子数相等．解答：解：因反应前后，气体的体积不变，则：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，因为105℃时，生成的H2O是气体，则：1+x+=x+，解得：y=4，即氢原子平均数为4符合题意，而CH4 C3H6、C2H2 C3H4无论按什么比例混合，均不能使氢原子为4，故选BD．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均分子式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、填空题21．（5分）（xx秋•中山市校级月考）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦；（1）同位素③，（2）同素异形体①②，（3）同分异构体⑦，（4）同系物④⑥．考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：（1）同位素质子数相同，中子数不同的原子；（2）同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；（3）同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；（4）同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子组成通式相同的物质．解答：解：①项为都由碳元素形成的结构不同的单质，为同素异形体．②项为都由氧元素形成的结构不同的单质，为同素异形体．③项为质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素．④⑥项均为烷烃结构，④分子组成上相差两个CH2原子团，⑥分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物．⑤乙烯和乙烷，是化合物，分子式不同，结构不同既不是同分异构体，也不是同系物．⑦项的分子式相同，结构不同（碳链异构），是同分异构体．故答案为：（1）③；（2）①②；（3）⑦；（4）④⑥．点评：主要对几个带“同字”概念的考查及识别判断能力．注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体．22．（7分）（xx秋•中山市校级月考）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于聚合反应的是⑤．考点：取代反应与加成反应；聚合反应与酯化反应．分析：加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应，聚合反应分为加聚反应和缩聚反应；根据以上知识进行解答．解答：解：①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，属于聚合反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应；根据以上分析可知，属于取代反应的是：⑥；属于氧化反应的是：②④；属于加成反应的是：①③⑦；属于聚合反应的是：⑤，故答案为：⑥；②④；①③⑦；⑤．点评：本题考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握有机反应的概念、类型及反应实质，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．23．（14分）（xx秋•中山市校级月考）如表是有机物A、B的有关信息．A B①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成醇①由C、H两种元素组成②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（1）A的电子式是；A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br（2）写出A与水反应生成醇的化学反应方程式：H2O+CH2=CH2CH3CH2OH（3）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．（4）B具有的性质①②③①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．（5）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO﹣NO2+H2O．（6）烃C是烃A的同系物，相对分子质量是烃A的2倍，则C的分子式为C4H8其可能的结构简式是（不考虑顺反异构）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C （CH3）2．考点：有机物的推断．分析：A结构符合下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键，②比例模型为：，③能与水在一定条件下反应生成醇，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；B符合下列条件，①由C、H两种元素组成说明属于烃，②球棍模型为：，则B为苯，（1）A是乙烯，乙烯分子中每个C原子连接两个H原子，C原子之间共用两对电子；乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；（3）乙烯与氢气发生加成反应后生成分子乙烷，乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们属于烷烃，它们均符合通式C n H2n+2，从丁烷开始出现同分异构体；（4）B是苯，苯是无色无味液体、有毒、不溶于水，密度小于水，和强酸、强碱、强氧化剂不反应，一定条件下能发生加成反应；（5）浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；（6）烃C是乙烯的同系物，相对分子质量是乙烯的2倍，则C的相对分子质量为56，烃C中碳原子个数==4，则C分子式为C4H8，C可能是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯．解答：解：A结构符合下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键，②比例模型为：，③能与水在一定条件下反应生成醇，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；B符合下列条件，①由C、H两种元素组成说明属于烃，②球棍模型为：，则B为苯，（1）A是乙烯，乙烯分子中每个C原子连接两个H原子，C原子之间共用两对电子，乙烯的电子式为；乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br，故答案为：；Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br；（2）在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为H2O+CH2=CH2CH3CH2OH，故答案为：H2O+CH2=CH2CH3CH2OH；（3）乙烯与氢气发生加成反应后生成分子乙烷，乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们属于烷烃，它们均符合通式C n H2n+2，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，故答案为：4；。
2021年高二化学上学期第一次考试试卷
2021年高二化学上学期第一次考试试卷一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与二氧化碳的反应C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应5．已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ·mol-1则MOH在水溶液中电离的△H为（）A. +33.1kJ·mol-1B. -81.5 kJ·mol-1C. +45.2 kJ·mol-1D. -33.1 kJ·mol-16. 某同学量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3 kJ·mol－1大，其原因可能是( )A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
2021-2022学年度上学期高二年级第一次段考化学试卷及答案
C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
19.铁 氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（）
A.①③B. ①④C. ②③D. ③④
14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（）
O2
1
T1
4
2
x
0.8
62T2420.4y
t
A. x=2.4
B.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. T1、T2的关系：T1>T2
D. K1、K2 关系：K1<K2
16．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是
3.下述描述中，正确的是
A.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=−746kJ/mol
2021年高二上学期第一次考试化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次考试化学试题含答案xx学年度高二上学期第一次考试化学试题 2012-09-24重要提示：考试时间：90min。
总分：100分。
命题教师：翟瑞刚①.在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚！必须用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚，否则不得分。
考试结束交答题卡和信息卡。
②.可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14, Na:23 ,Br:80,O:16，Zn:65，Cl:35.5。
第Ⅰ卷（选择题25小题，共50分）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热5．知道了某过程有自发性之后，则A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应6．反应2A(g)2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
2021年高二上学期第一次阶段性检测化学(选修)试题 含答案
2021年高二上学期第一次阶段性检测化学（选修)试题含答案注意事项：1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、学号、考生号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是A．尿素是人类第一次合成的蛋白质B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷3、有M、N两种烃，含碳的质量分数相同，关于M和N的叙述中正确的是A．M和N一定是同分异构体B．M和N的最简式相同C．M和N不可能是同系物D．M和N各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶萃取法B．过滤法C．分液法D．蒸馏法A．6．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。
2021年高二化学上学期第一次考试试题(B)
2021年高二化学上学期第一次考试试题（B）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．非自发反应在任何情况下都不会发生C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞03．下列叙述正确的是A．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关B．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．3A＋2B＝3C B．A＋3B＝2C C．2A＋3B＝2C D．3A＋B＝2C5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40kJ·mol－16．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－18．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能．．说明该反应达到化学平衡状态的是A．2v正(X)＝v逆(Y) B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中Y的质量分数不变9．反应 A＋B→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。
2021年高二(上)第一次段考化学试卷(理科)含解析
2021年高二（上）第一次段考化学试卷（理科）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第1～15：每小题2分，16～20：每小题2分，共45分）1．（2分）（xx秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．（2分）（xx秋•元宝山区期末）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合．A．①④⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②④⑥3．（2分）（xx秋•正阳县校级月考）下列过程一定释放出能量的是（）A．原子构成分子B．分解反应C．分子拆成原子D．化合反应4．（2分）（xx秋•秦州区校级月考）下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的5．（2分）（xx春•朝阳县校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H46．（2分）（xx秋•正阳县校级月考）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素7．（2分）（xx秋•秦州区校级月考）分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H38．（2分）（xx秋•郯城县校级月考）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．逆反应的活化能大于正反应的活化能9．（2分）（xx秋•临沂校级期中）对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④10．（2分）（xx春•香坊区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A．①②B．①③C．③④D．②④11．（2分）（xx秋•临沂校级期中）下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多12．（2分）（xx•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%13．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④14．（2分）（2011秋•福州校级期末）mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥15．（2分）（xx秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ（O2）=5υ逆（NO）正B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ（NH3）=3υ正（H2O）正16．（3分）（2011•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低17．（3分）（xx•重庆）已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）436 a 3691mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．20018．（3分）（xx春•芜湖县期中）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol19．（3分）（xx•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H320．（3分）（xx•上海）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．N H4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q二、填空题（每空2分，共44分）21．（10分）（xx秋•正阳县校级月考）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）①增大体系压强，反应速率（填增大减小不变，下同）；②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应），反应速率③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应），反应速率理由是④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），反应速率．22．（4分）（xx秋•秦州区校级月考）在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示，完成下列问题：（1）该反应的化学方程式为．（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为．23．（10分）（xx秋•南关区校级期中）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），（2）图中△H=KJ•mol﹣1．24．（8分）（xx秋•秦州区校级月考）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为﹣393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为﹣242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为﹣283kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的热化学反应方程式有；①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.15kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=﹣242kJ/mol③④；（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由．．25．（12分）（xx秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．三、计算（共11分）26．（5分）（xx秋•秦州区校级月考）乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L．求：（1）乙烷和乙烯的体积比．（2）燃烧标况下672L该混合气体，求放出的热量．（已知乙烷和乙烯的燃烧热△H分别为﹣1559.8kJ/mol、﹣14411.0kJ/mol）27．（6分）（xx秋•秦州区校级月考）在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g）．达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是多少？xx学年甘肃省天水一中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第1～15：每小题2分，16～20：每小题2分，共45分）1．（2分）（xx秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．2．（2分）（xx秋•元宝山区期末）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合．A．①④⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②④⑥考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：①液态水汽化吸收热量，但属于物理变化，不符合题意；②将胆矾加热变成白色粉末，是吸热反应，在反应中吸收热量；③浓硫酸稀释放出热量，但属于物理变化，不符合题意；④氯酸钾分解制氧气，是分解反应，是吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，不符合题意；⑥Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）反应是吸热反应，在反应中吸收热量；即属于吸热反应的为②④⑥，故选：D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．（2分）（xx秋•正阳县校级月考）下列过程一定释放出能量的是（）A．原子构成分子B．分解反应C．分子拆成原子D．化合反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据化学键的形成要放出能量；B．根据大多数分解反应是吸热反应；C．根据化学键的断裂要吸收能量；D．根据大多数化合反应是放热反应．解答：解：A．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故A正确；B．大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C．化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D．有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故D错误，故选：A．点评：本题主要考查物质变化过程中能量的变化，难度不大．要注意特殊情况．4．（2分）（xx秋•秦州区校级月考）下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热；B、焓值与物质的状态有关；C、反应是放热还是吸热与反应产物的总焓和反应物的总焓的相对大小有关；D、反应的焓变只与始态与终态有关．解答：解：A、化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，故A正确；B、焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，故B正确；C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，属于吸热反应，则△H＞0，故C正确；D、反应的焓变只与始态与终态有关，则当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是相同的，故D错误．故选D．点评：本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，题目难度不大．5．（2分）（xx春•朝阳县校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“﹣”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量g＞l＞s．解答：解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“﹣”，反应放出的热量越多，反应热越小，故C的反应热最小，故选C．点评：考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较．6．（2分）（xx秋•正阳县校级月考）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答．解答：解：A、C2H4和C3H6是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故A错误；B．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C．白磷和红磷是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C 错误；D．淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D 错误；故选B．点评：本题考查燃烧热的概念，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，题目较简单．7．（2分）（xx秋•秦州区校级月考）分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；故选B．点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小，题目难度不大．8．（2分）（xx秋•郯城县校级月考）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、据图象分析判断．解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．9．（2分）（xx秋•临沂校级期中）对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选；②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；③增加反应物的物质的量，浓度增大，反应速率加快，故选；④升高温度，反应速率加快，故选；⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选；⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大．10．（2分）（xx春•香坊区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A．①②B．①③C．③④D．②④考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断．注意反应速率的单位要一致．解答：解：合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3．A、v（N2）：v（NH3）=0.3mol/（L•min）：0.9mol/（L•min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；B、V（N2）：V（H2）=0.3mol/（L•min）：0.6mol/（L•min）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B错误；C、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），与③V（H2）=0.6mol/（L•min）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；D、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），V（NH3）：V（H2）=0.9mol/（L•min）：1.35mol/（L•min）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D正确．故选D．点评：本题考查反应速率的意义，难度不大，注意相同条件下同一反应用不同物质表示反应速率可能不相等，但表示反应快慢是一样的，满足速率之比等于化学计量数之比．11．（2分）（xx秋•临沂校级期中）下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．解解：A、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A答：错误；B、增大压强只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确．故选AB．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．12．（2分）（xx•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%考点：化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．解答：解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始1mol 1mol 0mol变化xmol 2xmol 2xmol平衡（1﹣x）mol （1﹣2x）mol 2xmol 所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．13．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．14．（2分）（2011秋•福州校级期末）mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．注意选择的物理量应随反应进行发生过变化，当该物理量不再变化说明到达平衡．解答：解：①若反应前后气体的体积发生不变，体系的压强不再改变说明到达平衡，若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，故①错误；②随反应进行体系的温度发生变化，绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，故②正确；③随反应进行各组分的浓度发生不变，各组分的浓度不再改变说明到达平衡，故③正确；④随反应进行各组分的质量分数发生不变，各组分的质量分数不再改变说明到达平衡，故④正确；⑤反应速率自始至终都按v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，不能说明到达平衡，故⑤错误；⑥A断键表示正反应速率，C断键表示逆反应速率，单位时间内m molA断键反应，同时生成pmolC，C的断键与成键相等，说明到达平衡，故⑥正确．故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，能判断可逆反应达到化学平衡状态的物理量应该具备先变后不变．15．（2分）（xx秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．16．（3分）（2011•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ。
2021年高二上学期第一次月考化学试题含解析(2)
2021年高二上学期第一次月考化学试题含解析(2)本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
2021年高二(上)第一次质检化学试卷(理科)(10月份)含解析
2021年高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾污染④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）D．3v（W）=2v（X）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H24．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热9．（2分）（xx春•红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．④D．①②③10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（xx•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH 4（ g ）+4NO 2（ g ）═4NO （ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣574kJ •mol﹣1②CH 4（ g ）+4NO （ g ）═2N 2（ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣1160kJ •mol﹣1．下列正确的选项是（ ）A ． C H 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣867kJ •mol ﹣1B ．C H 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC ． 若0.2mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD ． 若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol12．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ •mol 表示．已知在25℃的条件下：Ag 2O （s ）+2HCl （g ）═2AgCl （s ）+H 2O （l ）△H =﹣324.4kJ •mol2Ag （s ）+O 2（g ）═Ag 2O （s ）△H =﹣30.56kJ •molH 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H =﹣92.21kJ •molH 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H =﹣285.6kJ •mol则25℃时氯化银的标准生成热为（ ）A ． ﹣126.89 kJ •molB ． ﹣324.4 kJ •molC ． ﹣30.56 kJ •molD ． 题中数据不足，无法计算13．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（ ）A ． K I 的酸性溶液长期置于空气中：4I ﹣+4H ++O 2═2I 2+2H 2OB ． 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4﹣+5C 2O 42﹣+16H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OC ． 用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H +═Fe 2++H 2OD ． 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H ++S 2O 32﹣═S ↓+SO 2↑+H 2O14．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（ ）A ． 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B ． 有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ． 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的△HD ． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加15．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （气）+2B （气）⇌2C （气）反应到5min 时，A 的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n （A ）、n （B ）和n （C ）应满足的关系是（ ）A ． n （A ）=n （C ）B ． n （B ）=n （C ） C ． n （A ）+n （B ）=n （C ）D ． n （B ）+n （C ）=n（A ）16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A （g ）+5B （g ）═4C （g ）+6D （g ），在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30mol ．下列叙述正确的是（ ）A ． A 的平均反应速率是0.010 mol •L ﹣1•s ﹣1B ． 容器中含D 物质的量至少为0.45 molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol17．（4分）（xx•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣318．（4分）（xx春•海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）三、非选择题（共68分）19．（14分）（xx秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．20．（13分）（xx秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．21．（18分）（xx秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．22．（12分）（xx秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：、．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是．②b→c，v （NO）变化的主要原因是．23．（11分）（xx秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．（2）解释反应速率变化的原因．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）xx学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、改善环境质量，减少污染物的排放，积极回收、利用废弃物，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．解答：解：①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源，可减少污染物的排放，避免浪费，节约资源，故正确；②开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成环境污染，故错误；④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污，有利于节能减排、改善环境质量，故正确．故选A．点评：本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C 正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；B、物质能量越高越活泼；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量．解答：解：A、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A正确；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故C错误；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故D错误；故选：A．点评：本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等．4．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答．解答：解：A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点评：为A项，注意浓硫酸的性质．6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．解答：解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B．点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收；C．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；D．温度计应放在烧杯内．解答：解：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收，挤出胶头滴管中的溶液可引发喷泉实验，故B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．温度计应放在烧杯内，测量反应液的温度，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、以及中和热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．9．（2分）（xx春•红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（xx•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g ）+4NO2（g ）═4NO（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1②CH4（g ）+4NO（g ）═2N2（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1．下列正确的选项是（）A．C H4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．C H4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol ﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．12．（4分）（xx秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol则25℃时氯化银的标准生成热为（）A．﹣126.89 kJ•mol B．﹣324.4 kJ•molC．﹣30.56 kJ•mol D．题中数据不足，无法计算考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，结合热化学方程式和盖斯定律计算分析得到．解答：解：①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol②2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•mol③H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol25℃时氯化银的标准生成热根据热化学方程式和盖斯定律：①+②+③×2﹣④得到：2Ag（s）+Cl2（s）=2AgCl（s）△H=﹣126.89 kJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解题干信息功能的含义是解题关键，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）A．K I的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．14．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
2021年高二上学期第一次调研考试化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次调研考试化学试题 含答案一、选择题 (共20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个答案） 1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。
已知H 2和I 2起始浓度均为0.10 mol·L －1时，达平衡时HI 浓度为0.16 mol·L －1。
若H 2和I 2起始浓度均变为0.20 mol·L －1，则平衡时H 2的浓度(mol·L －1)是（ ）A ．0.16B ．0.08C ．0.04D ．0.022、已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ/mol① C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝-Q 2 kJ/mol②C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝-Q 3 kJ/mol③若使1mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A ．Q 1－3Q 2＋Q 3B ．3Q 1－Q 2＋Q 3C ．Q 1＋Q 2＋Q 3D ．2(Q 1＋Q 2＋Q 3) 3、下列说法中正确的是 （ ） A ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B ．非自发进行的反应一定不可能发生反应C ．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，该反应是自发反应 4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．C O(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、四个试管中都装有5mL0.1mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol ·L -1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃，5 mL 硫酸，2 mL 水B ．20℃，4 mL 硫酸，3 mL 水C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水6、关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关A．①② B．②③C．①③ D ②④7、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋（粉红色）＋4Cl－[CoCl4]2-（蓝色）；ΔH>0下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)c(Co2＋)·c4(Cl－)B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小8、对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是（）A.平衡可能向正反应方向移动B. 平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度相应增大D. 平衡可能移动也可能不移动9、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时，A的转化率变大10、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）（）A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=－Q1kJ/mol B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=－Q2kJ/mol C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=－Q3kJ/mol D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=－Q4kJ/mol11、下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mo l－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ12、反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1＞P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。
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2021年高二上学期第一次限时作业化学试题含答案可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1．下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气 B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石 D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量3．反应N2+3H22NH3△H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气D．反应物的能量不同5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：（）①Si (s) + 3HCl(g) SiHCl3 (g) + H2 (g) △H ＝—381kJ / mol②SiHCl3 (g) + H2 (g) Si (s) + 3HCl(g)对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是（）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0 ②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m︰nA．①B．①②C．①③D．①②③④8．下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：（）H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = —57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q110．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。
】11．在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O22SO3速率加快的措施是（）A．升高温度B．减小生成物浓度C．增加反应物浓度D．减小压强12．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能13．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－725.8KJ•mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452KJ•mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+725.8KJ•mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1452KJ•mol-115．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第II卷（非选择题，共80分）三、非选择题【本题包括6小题，共80分。
】16．（16分）在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+ C（s）2CO（g）△H >0 达到平衡后,改变下列条件，分析指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C的量，平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变，则平衡____________，c（CO2）_______。
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c（CO2）______。
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡____________，c（CO）_________。
17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝+247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8 kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。
图中A、B表示的物质依次是。
(4)氢气作为能源的优点有。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
18．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率_______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）19．（14分）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为_____________________________；(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是_______________ ______________________________ 。
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如右图所示。
在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________________________、___________________________；(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是____________________________________________________________，从而充分利用能源。
20．（12分）I．在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=__________________，表示CO燃烧热．．．的热化学方程式为：______________________________________________________。
II．已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）==2CO2(g)+2H2O(l) △H= —870.3 kJ• mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=—393.5 kJ• mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H= —285.8 kJ• mol-1试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= ___________。