第三节化学反应的利用学案第一课时
化学反应的利用学案
通电 第三节 化学反应的利用 第一课时 利用化学反应制备物质编制人：赵晶晶 审核：高一化学 使用时间：2013.5.22【学习目标】1、通过观察图片联系生活，感受“利用化学反应造福人类”提升对化学反应价值的认识；2、通过活动探究分析制氯气的原理，确定氯气的实验室制法，书写反应方程式；3、结合问题组小组交流讨论组装氯气制备的装置，归纳气体制备的一般思路，提升实验能力和分析推理能力。
【学习重点、难点】 知识上：如何利用化学反应制造新物质。
方法上：探究物质制备的一般思路的形成。
【课堂探究区】一、制备物质反应原理的选择：【合作探究1】分析以下三个制取氯气的反应原理:1、从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？2、从原料来源，价格等角度你认为哪个原理适合工业生产，哪些原理可以用在实验室中？MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O2KMnO 4 + 16HCl(浓) ＝ 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2↑ + 8H 2O2NaCl + 2H 2O ═ 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑【整理归纳】1、工业上制备物质反应原理的选择依据是什么？2、实验室制备物质反应原理的选择依据是什么？【学以致用】利用化学反应制备氯气，试填写下表：二、氯气实验室制备装置的选择：【合作探究2】1、根据氯气实验室制备的原理，应选择什么类型的发生装置？用到的仪器有哪些？2、这样制备的Cl 2中可能混有哪些杂质？如何除去？先除哪一种杂质？选用什么试剂和仪器？（已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水）3、用下面哪个装置收集氯气更好呢？为什么？收集时气流的方向应该怎样？4、如何处理多余的氯气？用何装置？写出相关反应的离子方程式。
5、小组合作总结组装好一套完整的制备纯净干燥的氯气的装置。
【整理归纳】一套完整的制气装置应包含具有哪几项功能的装置？【巩固练习】1、下表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
第三节 《化学反应的利用》(第一课时)
第三节《化学反应的利用》课前预习学案班级：姓名：[目标要求]1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。
2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
3、总结常见气体的制备装置及收集方法。
4、掌握原电池的工作原理；5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力；6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。
[知识导学]随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。
为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。
对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类：如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。
一、利用化学反应制备新物质电解饱和食盐水可制备、、；利用和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。
1、氯气的实验室制法最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。
（1）实验室制氯气的反应的原理：________________________该反应的氧化剂是，还原剂是。
浓盐酸在该反应显示了 _______性和___________性。
反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。
（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。
（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________实验步骤：①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。
②检验装置的气密性。
（如何检验？）__________③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。
④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为 1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。
（3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（4）收集装置：______________或_________________（5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
新教案--化学反应的利用-第一课时
(3)实验装置(4)实验步骤连—根据装置图，按从下到上，从左到右顺序连接。
检—检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口若有气泡放出，停止加热后导管内上升一段稳定的水柱，则说明气密性好。
装—装药品，先向圆底烧瓶中加固体MnO2，再向分液漏斗里加浓盐酸。
制—点燃酒精灯，加热制气体。
集—向上排空气或排饱和食盐水法。
验—用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸变蓝色。
(5)尾气处理为防止多余的Cl2污染空气，图示药品③应选用______溶液吸收。
2．氯气的工业制法——电解饱和食盐水化学方程式：___________________ _______。
氧化剂是________，还原剂是________。
离子方程式：________________________ _______。
[议一议]1．实验室用下列两种方法制Cl2：①用0.15 mol MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，②50 mL 12 mol/L的浓盐酸和足量的MnO2反应，所制得Cl2②比①________(填“多”或“少”)。
2．在实验室制备的Cl2中含有哪些杂质？应怎样除去？为防止环境污染，多余的Cl2一般用什么试剂吸收？______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ____二、实验室制备气体装置的选择1．发生装置装置类型装置实例KMnO4→O2KClO3＋MnO2→O2Ca(OH)2＋NH4Cl→NH3浓盐酸＋MnO2→Cl2锌＋稀硫酸→H2，CaCO3＋稀盐酸→CO2，H2O2＋MnO2→O2，浓氨水＋碱石灰→NH3，浓盐酸＋KMnO4→Cl2，浓硝酸＋Cu→NO2，稀硝酸＋Cu→NO，2.净化装置净化原则不能引入新杂质；不能减少被净化气体的量装置类型液体除杂不加热固体除杂不加热固体除杂不加热或加热实验装置气体的干燥方法干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、SO2、HCl、Cl2、CO、NO、NO2NH3、HBr、HI、H2SP2O5NH3CaCl2NH3碱石灰H2、O2、NO、CO、NH3Cl2、SO2、HCl、NO2浓硫酸可同时吸收NH3和H2O、碱石灰可同时吸收CO2(或SO2)和水。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第三节化学反应的应用(第一课时)
3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 HCl反应，则所得Cl2的量（ B ） A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较 4、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是① 连接装置，检查气密性，②缓缓加热③加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢 氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 ( D ) A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3==CaO+CO2↑(加热) C+O2==CO2,C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温) S+O2==SO2(点燃); 2SO2+O2==2SO3(高温、催化剂) SO3+H2O==H2SO4 N2+3H2==2NH3（高温、高压、催化剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
Cl2收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2,且Cl2密度大于空气）
气流方向
b.排饱和食盐水法
（对气体干燥程度不做要求，氯气不溶于饱和食盐水法）
饱和食盐水
Cl2尾气的处理
氯气?
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可然性气体点燃处理，选用D。
阅读课本P49
课堂练习
1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ D ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过 的试剂是（ B ） A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水
高中化学 2.3 化学反应的利用(第1课时)导学案 鲁科版必修2
高中化学2.3 化学反应的利用（第1课时）导学案鲁科版必修2本课时学习目标或学习任务1.掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
2.通过“交流·研讨”，进一步提升分析、比较、综合的能力。
3.提升对化学反应价值的认识，体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
本课时重点难点或学习建议氯气的实验室制法如何利用化学反应制造新物质本课时教学资源的使用教学过程学习要求或学法指导教师二次备课栏【板书】第三节化学反应的利用【交流·研讨】1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。
知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。
1、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。
请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？概括学生发言，展示各种图片（可由网上下载）。
指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。
【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。
本节课先来探究有关新物质的制备。
【板书】一、利用化学反应制备新物质【思考】每当地震或是洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，医务人员通常往水中撒入一些物质进行消毒，你知道饮用水中起杀菌消毒作用的物质是什么吗？制备这种消毒剂的原料又是什么？氯气又是如何制备的呢？下面就以氯气的制备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。
【板书】1、探究实验室制取氯气【活动•探究】分析以下三个制取氯气的反应原理:1.从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？△2.你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O①2KMnO4+16H Cl(浓) ＝2MnCl2+2KCl+8Cl2↑+5H2O②2NaCl +2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑③【评述】通过学生的比较分析，可得出这几个反应都是利用了氧化剂把-1价的Cl变成了0价的Cl 。
氯气学案
第3节《化学反应的利用》第一课时：利用化学反应制备新物质【学习目标】1. 掌握氯气的实验室制法；总结常见气体的制备装置及收集方法；2. 了解氯气的工业制法；3. 会识别常见的仪器，选择正确的气体发生装置。
【预习提纲】一、氯气的实验室制法1. 仔细阅读教材第48页《活动探究》中的氯气发现简史，回答下列问题：⑴通常实验室制取氯气所用试剂有哪些？__________________________________________________________________ ⑵制取氯气的反应原理（用化学方程式表示）是什么？写出该反应的离子方程式。
__________________________________________________________________ ⑶指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
__________________________________________________________________ ⑶氯气制取装置用到的仪器有哪些？__________________________________________________________________ ⑷叙述检查该装置气密性的方法：__________________________________________________________________ ⑸怎样判断氯气已经集满？__________________________________________________________________ (6)烧杯中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）什么？__________________________________________________________________【学习过程】二、制取纯净氯气的整套装置已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。
2.3.1化学反应的利用
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第三节化学反应的应用(第一课时)制作人：赵润豪审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013.4.13教学目标：1.进一步具体化认识“利用化学反应造福人类”。
2.掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理方法。
3.通过“活动·探究－氯气的制取”，培养观察能力、实验能力和分析推理能力。
教学重点和难点：如何利用化学反应制造新物质课前预习案人们利用化学反应是利用它制备新物质和利用其释放的能量1、氯气的实验室制法⑴最早发现氯气的是：，他是用和混合加热制得。
⑵实验室制氯气反应的原理：___________________ ____________________氧化剂：还原剂：反应中转移的电子为 mol4molHCl反应，被氧化的有：，盐酸的作用：注意：a稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
B加热时温度不宜过高，是为了减少的挥发C实验结束，先停止加热，排出残留氯气，再拆装置。
2.氯气的工业制法：反应方程式氧化剂：还原剂：思考：两种制氯气的方法在原理上有什么相同之处？3.利用化学反应制备其它物质制备自然界里并不存在的物质，举例：人工合成许多自然界原本就有的物质，举例：【温馨提示】卓越始于坚持！提高在与思考。
讨论探究探究一：实验室制氯气1、认真观察课本48页图2-3-4，填写：○1试剂：○2仪器：问题：a集气瓶装置中导管的特点进气管，出气管，原因是：B观察到的现象是：C烧杯中氢氧化钠溶液的作用d氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用法收集。
如图(b)：2、通过以上问题总结：（1）氯气的收集方法：__________ ____或______ ___________（2）验满方法：或用湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则已满。
原理：（3）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
反应的化学方程式是：思考：制出的氯气中会有什么杂质？如何除去得到纯净干燥的氯气？将气体先通过盛的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶。
第三节 化学反应的利用第一课时
第三节化学反应的利用第一课时利用化学反应制备新物质【教学目标】（一）知识与技能目标引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法（二）过程与方法目标通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献【教学重点、难点】如何利用化学反应制造新物质及探究物质制备的一般思路的形成。
【自主学习】一、利用化学反应制备新物质任务一探究氯气的实验室制法（1）反应的原理：_______________________________________注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
（2）制气类型：______________________________（固——固、固——液、液——液）（3）发生装置：(仪器名称)_______________________________（4）收集装置：______________或_________________（5）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（6）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
（7）实验装置图：装置A为 B为。
药品甲乙丙丁分别为、、、。
任务二2.氯气的工业制法工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。
化学方程式： _______________________________________________________二、.实验室制备气体综述任务三（1）气体发生装置的类型设计原则：：根据反应原理、反应物状态和反应条件_等因素来选择反应装置（2）净化与干燥装置设计原则：根据净化药品的状态及条件常见气体干燥剂的选择实例常见气体干燥剂的选择实例P2O5、浓硫酸、CaCl2、碱石灰任务四（3）收集装置设计原则：根据_____________________________（4）尾气处理对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
第3节化学反应的利用》第一课时
要，是学生的宝囊。
是继续学习的基础和保证。
探究一种新气体的制备一、通过创设情境，让学生进入独立
探究过程，引导学生大胆积极的
开展探究活动。
倾听老师的讲述和要
求
充分调动学生的学习
积极性和探究的欲望。
通过简单的介绍国外
的课堂让学生知道自
己也可以很棒！
二、引导学生讨论探究如果制备新
的气体，需要怎样的思路？也就
是先梳理出先干什么，后干什
么？概括出一般的思路，找到两
个核心：原理的选择和装置的选
择！
通过和同组同学的讨
论，找到气体制备的
【我们的计划】并且和
大家交流自己的计划
这一环节是引导学生
探究出气体制备有几
步，是重要的准备工
作，是探究的重要的开
始！让学生的探究不是
盲目的！
三、先组织学生选择原理并分析选
择的原因，并且组织学生展示自
己的选择和原因。
概括总结出原理选择的依据。
积极的分析各个反应，
选择自己中意的原理，
并分析原因。
展示自己
实验室的选择。
注意倾
听对其它实验室的分
该环节让学生会从原
料、条件、产物分离的
角度，评价一种原理。
高中化学 《化学反应的利用》第一课时 教学案 新人教版必修
第三节化学反应的利用一、教材分析（一）知识脉络本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。
第二部分承接本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。
作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
2、引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以及原电池的工作原理。
3、通过“活动·探究—氯气的制取和原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。
4、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
（二）过程与方法目标1、通过“交流·研讨”，提高学生的分析、比较、综合的能力。
2、通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
2、提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点如何利用化学反应制造新物质和怎样将化学能转化为电能。
（二）方法上重点、难点探究物质制备的一般思路的形成，能量转化研究的利用。
四、教学准备（一）学生准备1、预习“第三节化学反应的利用“中的“交流·研讨”；2、回顾实验室制取气体时发生装置和收集方法的确定；3、收集身边的废旧电池，思考生活、生产中能量的来源及利用。
高中化学第三节化学反应的利用第一课时
第三节《化学反应的利用》课前预习学案班级：姓名：[目标要求]1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。
2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
3、总结常见气体的制备装置及收集方法。
4、掌握原电池的工作原理；5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力；6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。
[知识导学]随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。
为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。
对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类：如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。
一、利用化学反应制备新物质电解饱和食盐水可制备、、；利用和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。
1、氯气的实验室制法最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。
（1）实验室制氯气的反应的原理：________________________该反应的氧化剂是，还原剂是。
浓盐酸在该反应显示了 _______性和___________性。
反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。
（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。
（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________实验步骤：①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。
②检验装置的气密性。
（如何检验？）__________③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。
④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为 1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。
（3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（4）收集装置：______________或_________________（5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
高中化学第三节《化学反应的利用》(第一课时)
第三节《化学反应的利用》课前预习学案班级：姓名：［目标要求］1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。
2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
3、总结常见气体的制备装置及收集方法。
4、掌握原电池的工作原理；5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力；6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。
［知识导学］随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。
为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。
对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类：如：从基本反应类型可分为 _ ;从反应程度可分为________ 、_______________ ;从有无电子的转移___ ;从能量变化可分 ;从是否有离子参与可分为___________ 、可分为_____________________为______________ 、________等。
一、利用化学反应制备新物质电解饱和食盐水可制备____________ 、 ___________ 、___________ ;利用 _和_____________ 反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过__________ 种，且以每年合成________ 种的速度继续增长。
1氯气的实验室制法最早发现氯气的化学家是___________ ，他把(1)实验室制氯气的反应的原理：_该反应的氧化剂是__________ ，还原剂是__________ 。
浓盐酸在该反应显示了____________ 性。
反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是意：稀盐酸与MnO难以发生反应)。
(2)发生装置：(仪器名称) ______________________________实验步骤：①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。
②检验装置的气密性。
(如何检验？) ___________ ________③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。
化学反应的利用第一课时导学案.doc
第3节 化学反应的利用（第1课时）学习目标：1、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法2、总结常见气体的制备装置及收集方法3、了解氯气的工业制法学习重点： 利用化学反应制备新物质 氯气的实验室制法。
学习难点： 制备物质的一般思路 学法指导：预习案一、课本助读1、回忆氯气的物理性质及化学性质2、氯气的实验室制法（1）写出该反应的原理（用化学方程式表示）并指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物（注意：稀盐酸与MnO 2作用不能制取Cl 2）：（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ （3）收集方法：______________或_________________（4）净化方法：用_______________除去______，再用_____干燥。
（5）尾气处理方法：用______________吸收多余的Cl 2，防止污染空气，写出相关离子方程 。
(6)叙述检查课本48页装置气密性的方法：。
(7)怎样判断氯气已经集满？ 3、氯气的工业制法工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。
化学方程式：_______________________________________________________二、预习自测1．制取较纯的Cl 2，最好选用（ ）。
A ．向上排空气法 B ．向下排空气法 C ．排水法D ．排饱和食盐水法2．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）。
A ．浓硫酸B ．五氧二磷C ．碱石灰D ．氯化钙三、我的疑惑： 。
探究案一、探究问题问题1 制取纯净氯气的整套装置已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。
（1） 按图示装置，从气体发生装置中出来的氯气可能有哪些杂质？ （2）为除去氯气中的杂质A 瓶和B 瓶中分别盛放的是什么物质？ B 瓶中液体调换是否可以，为什么？ （4） 装配全套实验装置的顺序一般是：从 到 （填“左”或“右”）；自 而 （填“上”或“下”）。
《化学反应的利用第一课时》导学案3.doc
《化学反应的利用第一课时》导学案利用化学反应制备新物质【学习目标】1.掌握实验室制备氯气的原理。
2.了解氯气的收集、净化及尾气处理方法。
3.知道可以利用化学反应制収许多物质，体验化学科学対个人生活和社会发展的贡献。
【重点】以C12制备为例了解如何利用化学反应制造新物质【方法导引】阅读课木P47-49【预习导学】1.氯气的实验室制法⑴反应的原理：_________________________________________注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取C12。
(2)制气类型： _________________________________________(3)发生装置：(仪器名称) ________________________________(4)收集装置： _____________ 或 _________________(5)净化装置：用 ______________ 除去______ ,再用 _____ 干燥。
(6)尾气处理装置：用 _____________ 吸收多余的C12,防止污染空气。
(7)实验装置图：甲乙内2.氯气的工业制法工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。
化学方程式：_________________________________________________________【达标训练】1.实验室制取氯气时有如下操作，其屮操作顺序正确的是（）①连好装置，检查气密性②缓缓加热③加入二氧化猛粉末④加入浓盐酸⑤ 将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤2.制取较纯的C12,最好选用（）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法3.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化猛，能产生气体的是（）A. 3%H202溶液B. 1摩/升WOH溶液C・1摩/升KC103溶液D・1摩/升盐酸4.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A. C12B. S02C. COD. NI135.用Mn02与浓HC1制C12时，当2molHCl被消耗时，生成的C12在标准状况下的体积为（）A. 11. 2LB. 22. 4LC. 33. 6LD. 44. 8L6・使0. 15mol Mn02与过量的12mol・L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol・L-1的浓盐酸与足量Mn02反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（）oA. 一样多B.前者较后者多C.后者较前者多0.无法比较7.在反应2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H20 中：（1） ___ ___________________ 元素得电子，元素被氧化（填元素名称）。
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第2章化学键化学反应与能量
第3节化学反应的利用
第1课时
学习目标
1.对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
2.掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备氯气、除杂质装置及收集、余气处理方法。
一、利用化学反应制备物质——氯气的制取
【问题1】舍勒在研究软锰矿石（主要成分是二氧化锰）时，把矿石与浓盐酸混合加热，意外地得到氯气，锰转化为二价，实验室今天仍用这种方法制取氯气。
试写出反应的化学方程式并分析反应类型，计算消耗0.8molHCl时，可以产生多少氯气？
【归纳总结】制取氯气的化学反应原理：
【问题2】⑴如果利用上面的反应制取氯气，你选择什么装置作为发生装置？为什么？
⑵反应中使用了浓盐酸，这种方法得到的氯气中可能有哪些杂质？如何除去它们（列出用的试剂和装置）？
⑶如何收集氯气？为什么？
⑷氯气是一种有毒、有刺激性气味、对环境有污染的气体。
那么，多余的氯气应该如何处理？
【归纳总结】氯气的实验室制取方法（实验演示并总结）反应原理
装置
发生装置
除杂装置
收集装置
余气处理装置实验现象和结论
[迁移应用] 1.分析以下几个制取氯气的反应原理：
⑴4HCl+O2２H2O+2Cl2↑
⑵2KMnO4+16HCl(浓) ＝2MnCl2+2KCl+8Cl2↑+5H2O
⑶2NaCl +2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
这些化学反应有什么共同之处？你认为哪些反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？在实验室中可以制取氯气的反应中，应选用下列装置中的哪一种？
2.教材54页3题；56页7题
1.回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集方法，比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则。
2.实验室制取物质的一般思路
随堂检测
学案48页第1、2、3、4题。
【课后巩固提高】
1.阅读教材49页的“化学前沿——分子设计与新物质的合成”。
2.学案第48～49页第9、10、11题。