2020高中化学 第二章第2节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业3

第二章 第二节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论基 础 巩 固一、选择题1．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( C ) A ．NH ＋4为正四面体 B ．CS 2为直线形 C ．HCN 为V 形D ．PCl 3为三角锥形解析：NH ＋4、CS 2、HCN 中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl 3中心P 原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。

2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( D ) A ．NH 3 B ．CCl 4 C ．PCl 3D ．CH 2O解析：由价层电子对互斥理论可知：A 、C 为三角锥形，B 为正四面体形，D 为平面三角形。

3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C ) A ．NH ＋4 B ．NH 3 C ．H 2OD ．BCl 3解析：NH ＋4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH 3中N 原子的最外层上有1对电子未参与成键，H 2O 中O 原子上有2对电子未参与成键，BCl 3的中心原子为B 原子，其外层电子全部参与成键。

4．三氯化氮(NCl 3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl 3说法中正确的是( C ) A ．分子中N —Cl 键是非极性键 B ．分子中不存在孤对电子 C ．它的沸点比PCl 3沸点低D ．因N —Cl 键键能大，所以NCl 3的沸点高解析：NCl 3分子中中心原子N 和氯原子间形成三个σ极性键，N 原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl 3的熔沸点较低。

5．下列分子或离子中，VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( B ) A ．CO 2 B ．H 2O C ．CO 2－3D ．CCl 4解析：A ．CO 2分子中每个O 原子和C 原子形成两个共用电子对，所以C 原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR 模型与分子立体结构模型一致，故A 不选；B ．水分子中价层电子对个数＝2＋12×(6－2×1)＝4，VSEPR 模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V 型，VSEPR 模型与分子立体结构模型不一致，故B 选；C ．CO 2－3的中心原子C 原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数＝12(4＋2－2×3)＝0，所以CO 2－3的空间构型是平面三角形，VSEPR 模型与分子立体结构模型一致，故C 不选；D．CCl4分子中中心原子C原子价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝4＋12(4－1×4)＝4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B。

6．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( D )A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF3解析：由各种物质的电子式：，这三种物质中各原子最外层都满足8电子稳定结构，中B原子最外层未满8电子稳定结构。

7．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( D )①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A．①②B．①③C．②③D．①④解析：CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有为正四面体结构，C位于正四面体中心，才有键角为109°28′。

分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型：；C项中因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。

8．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是( B )A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4均为正四面体形。

二、非选择题9．(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__OH－____、__NH＋4____、__H3O＋____、__NH－2 ____。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式__H2S____、__PH3____、__SiH4____、__HCl____。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有__NH＋4、SiH4____；为三角锥形的有__H3O＋、PH3____。

解析：(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H＋或电离出一个H＋后，形成阴、阳离子所具有的电子数不变，则有NH＋4、H3O＋、NH－2、OH－。

(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成R2H x型化合物(如C2H6、H2O2等)，也具有18个电子。

符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。

(3)由等电子体原理分析可知，SiH4、NH＋4为正四面体形，PH3、H3O＋为三角锥形。

10．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

PO3－4__四面体形____；CS2__直线形____；AlBr3(共价分子)__平面三角形____。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：__CH＋3____； __CH－3____。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子__BF3____，三角锥形分子__NF3____，四面体形分子__CF4____。

(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。

这种模型把分子分成两类：一类是__中心原子上的价电子都用于形成共价键____；另一类是__中心原子上有孤对电子____。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是__B____，NF3的中心原子是__N____；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是__BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形____。

解析：PO3－4是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。

CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。

AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。

AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH＋3、CH－3。

第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。

能力提升一、选择题1．下列分子或离子中，不含孤电子对的是( D )A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋4解析：分别写出其电子式，即可得出答案。

2．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。

下列有关说法中正确的是( C )A．电负性：S>FB．SF6分子是正四面体结构C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为解析：F电负性最大，A项错误；SF6分子中硫原子有6对价层电子对，不是正四面体形结构，B项错误；D 项违背泡利原理，错误。

3．下列对应关系不正确的是( B )选项 A B C D中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形Ⅴ形解析：34中心原子在ⅣA族时，AB2分子是直线形，当中心原子在ⅥA族时，AB2分子是Ⅴ形。

4．下列分子构型为正四面体的是( C )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤解析：NH3是三角锥形、H2S是V形、CO2是直线形，故选C。

5．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于，它们的说法中不正确的是( B )A．ClO－中Cl显＋1价B．ClO－2的空间构型为直线形C．ClO－3的空间构型为三角锥形D．ClO－4是SO2－4的等电子体解析：ClO－2空间构型为V形。

6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( C )A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子7．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是( C )A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性解析：在AB3分子中三个A—B键是完全相同的，因此键长、键能和极性键都不能作为AB3分子是平面正三角形的依据。

只有当其键角为120°时，AB3中四个原子才能共面，且三个B原子处于正三角形的三个顶点。

二、非选择题8．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。

回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__SO3____。

(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__Cl____，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：__HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸)____。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为__直线形____。

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于__共价键____。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__Mg3N2____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O 。

解析：元素周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C，X为Si，由此推知E为N，Y为S，Z为Cl。

C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。

C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。

(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正价为＋6，即其最高价氧化物为SO3。