必修二元素的性质与原子结构时66页PPT
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人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 第2课时元素的性质与原子结构 (共39张PPT)
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性。
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
-16-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
-12-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
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课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
碱金属的原子结构与化学性质的关系 问题探究
1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化 钾),这说明什么问题?如何保存单质钾?
答案说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中, 避免与空气中的O2、H2O反应。
湿润的淀粉碘化钾试纸,具体操作如下:用镊子夹住湿润的淀粉碘
化钾试纸放在瓶口处;反应原理(用离子方程式表示):Cl2+2I-==I2 +2Cl-。
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第2课时 元素的性质与原子结构
知识铺垫
新知预习
一、碱金属元素
1.原子结构特点
自主预测
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碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
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第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
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课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
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3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
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第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
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课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
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碱金属的原子结构与化学性质的关系 问题探究
1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化 钾),这说明什么问题?如何保存单质钾?
答案说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中, 避免与空气中的O2、H2O反应。
湿润的淀粉碘化钾试纸,具体操作如下:用镊子夹住湿润的淀粉碘
化钾试纸放在瓶口处;反应原理(用离子方程式表示):Cl2+2I-==I2 +2Cl-。
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第2课时 元素的性质与原子结构
知识铺垫
新知预习
一、碱金属元素
1.原子结构特点
自主预测
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人教版高中化学必修二课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构(共72张PPT)
高中化学课件
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第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。
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第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。
人教版化学必修二1.1《元素周期表(元素的性质与原子的结构)》实用课件优秀课件PPT
密度
逐渐_增__大__
熔、沸点
逐渐_升__高__
(2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。
3．单质的化学性质
(1)与 H2 的反应
①X2 与 H2 反应的比较：
反应条件 产物稳定性
化学方程式
F2
暗处
很稳定
_H_2_＋__F_2_=_=_=_2_H__F_
Cl2 光照或点燃
较_稳__定__
光照或点燃 H2＋Cl2===========2HCl
2．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律
结构决定性质！
练习
1．卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是
A．原子核内质子数增多起主要作用
()
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用ຫໍສະໝຸດ C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 解析：F、Cl、Br、I 元素非金属性逐渐减弱的原因主要是
实验操作
实验现象
离子方程式
静置后，液体分层，上层 B__r_2＋__2__I－_=_=__=__ 接___近__无__色_，下层_紫__红__色__ I_2_＋__2_B_r_－
结论
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐_减__弱__
(3)特性：I2 遇淀粉变蓝色。 [特别提醒] (1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。
Br2
加热
I2 不断加热
稳定性差 不_稳__定__
H2＋Br2==△===2HBr
△
H2＋I2
2HI
②结论：
从 F2 到 I2，与 H2 反应剧烈程度：逐渐 变弱 从 F2 到 I2，氢化物的稳定性：逐渐 减弱
1.1.2 元素的性质与原子结构 课件(人教版必修2)
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
卤素单质性质的相似性、递变性和特性 1．相似性 一定条件 (1)与 H2 反应：X2＋H2 ===== 2HX 点燃 (2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=====2NaX (3)与 H2O 反应
X2＋H2O HX＋HXO（X＝Cl、Br、I） 2F2＋2H2O===4HF＋O2
2Fe＋3X2===2FeX3（X＝F、Cl、Br） Fe＋X2===FeX2（X＝I）
(4)卤素单质的特殊性质 ①氟元素无正价,无含氧酸。 ②Br2 在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 ③碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇 I2 变蓝色。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
关于卤素(用 X 表示)的下列叙述中,正确 的是( ) A．卤素单质与水反应均可用 X2 ＋H2O HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷 数增加而增强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 随相对分子质量增 大而加深 D． 卤素元素的单质越活泼,其熔点和沸点就越高
解析： 原子序数为 19 的元素甲的原子结构示意 图： ,是 K 元素,处于元素周期表的第四
周期第ⅠA 族乙元素为锂元素。
答案： (1)四 锂 (2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
碱金属单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性(用R表示碱金属元素)
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
考向提醒
Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属 易与H2O反应,故当Na、K投入到盐溶液中时,不是 从溶液中置换出相对不活泼的金属,而是先与水发 生反应生成碱与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应(若不符合复分解反应的条件,则只发生金 属与水的反应)。
原子结构与元素的性质_课件
练习
从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素， 其_____相同，_____不同；同一纵行的主族元素，其_____相同 ，_____不同。
练习
除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从_____元素开始， 以_____结束。
练习 完成下表空白处
电子排 在周期表 是金属还 最高价氧化物 气态氢化物
B．第五周期ⅢB D．第六周期ⅢB
前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相
同的元素有几种C( )
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
某元素的原子序数为24，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ 24 (2)它有多少个电子层？有多少个能级？4个电子层；7个能 (3)它的价电子构型是怎样的？它的价电级子数是多少？
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高中化学选择性必修2
第一章 原子结构与性质
原子结构与元素的性质
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教学目标 熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周 期表的结构。
能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分 。
教学重点
元素的原子结构与元素周期表结构的关系 。 教学难点
元素周期表的分区 。
练习
主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素 的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？
练习
假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原 理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？
某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电 子排布式均正确的是( A )
D
A．第四周期ⅦB族 族 C．第六周期ⅦB族 族
族序数=最外层电子 数
族序数=价电子 数
【人教版】必修二：《元素的性质与原子结构》ppt课件
第2课时元素的性质与原子结构1新情境•激趣引航在19世纪70年代以前，物质的认识一直都遵循着一个先发现，再研究的科学研究历程。
元素周期表的出现，打破了这样的惯例。
这个神奇的图表可以预知人类尚未发现的元素，并且可以预测它们的性质。
现在，这张表历经几代科学家的发展和完善，已经由不被人重视的“丑小鸭，，变成了一只美得让人惊叹的“白天鹅” o我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。
头发Al, As, V 齿质及袪琅质Ca, Mg, F牙组织Ca,P骨筋Li,Mg, K肌肉Li,Mg,K 骨组织Na, Ca,Mg, K, P血液Fe,Na,Li,Ca,K.肝脏Li,Se,Mo,Zn,Ca,Mg,K,Cu 大脑Na, Mg, K 脑垂麻In, Br, Mn, Cr 眼液Na视网般Ba甲状腺I，In, Br心脏Ca,K肺Li, Na胰腺Mg肾脏Li,Se, Ca, Mg, K,Mo,Cd, Hg你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？让我们携手共进，步入化学科学的殿堂吧！某些元素在人体组织.体液中富集情况示意图2新知识•预习探索。
学习目标1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
新知预习1・碱金属元素原子的最外层都有丄个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐壇多，原子半径逐渐金属性逐渐增强。
2•碱金属单质的物理性质：都有银白色的金属光泽,质软，密度尘，熔点低，导电性和导热性都很强;随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,密度逐渐增大1特殊的p(K)<p(Na)]o3.卤素原子的最外层都有2个电子，易获程1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的氧化性。
元素的性质与原子结构ppt课件
正确的是（ C ）
A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、AgAt易溶于水
ppt精选版
14
[练习2]已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr 和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶 液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是
（ D）
熔点/0C 180.5
沸点/0C 1347
Na 银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
K 银白色，柔软
0.86
63.65
774
Rb 银白色，柔软 1.532
38.89
688
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
28.40
678.4
★都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠-钾合金(液态)
用作原子反应堆的导热剂。
水溶性 可溶
难溶
难溶
难溶
稳定性 稳定
溶解度逐渐减小
见光分解 见光分解
见光分解
稳定性减弱
用途
感光材料 人工降雨
[小结]元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性
质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物
在化学性质上表现出相似p性pt精和选版递变性。
13
[练习1]砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤 族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，
ppt精选版
7
从卤素单质与氢气反应可知，随原子半径的增 大，卤素原子的非非金金属属性依次减弱，卤素单质 的氧化性氧依化次性减弱。具体体现在如下几个方面： ⑴单质与H2反应的条件依次增条加件依次增加
⑵单质与H2反应的剧烈剧程烈度程依度次依减次少减少 ⑶生成的的气态氢化物的稳稳定定性性依依次次减减少少。
A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、AgAt易溶于水
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14
[练习2]已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr 和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶 液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是
（ D）
熔点/0C 180.5
沸点/0C 1347
Na 银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
K 银白色，柔软
0.86
63.65
774
Rb 银白色，柔软 1.532
38.89
688
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
28.40
678.4
★都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠-钾合金(液态)
用作原子反应堆的导热剂。
水溶性 可溶
难溶
难溶
难溶
稳定性 稳定
溶解度逐渐减小
见光分解 见光分解
见光分解
稳定性减弱
用途
感光材料 人工降雨
[小结]元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性
质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物
在化学性质上表现出相似p性pt精和选版递变性。
13
[练习1]砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤 族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，
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7
从卤素单质与氢气反应可知，随原子半径的增 大，卤素原子的非非金金属属性依次减弱，卤素单质 的氧化性氧依化次性减弱。具体体现在如下几个方面： ⑴单质与H2反应的条件依次增条加件依次增加
⑵单质与H2反应的剧烈剧程烈度程依度次依减次少减少 ⑶生成的的气态氢化物的稳稳定定性性依依次次减减少少。
高一化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构( 68张)
答案：A 解析：锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而 被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而 损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失 去电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中从 Li 到 Cs，单质的 密度总体上呈增大的变化趋势，但其中 K 的密度小于 Na，单质的 熔、沸点呈减小的变化趋势，故⑥不正确。 点拨：Li 单质可以保存在液态石蜡中，其原理与 Na 单质保存 在煤油中相似。 碱金属单质密度变化规律中 K 的特殊性， 体现了化 学规律一般性中的特殊性。 学习与研究化学规律， 既要注重一般性， 又要注重特殊性。
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点 氟 氯 F Cl 元素符号 原子结构 示意图 电子层数 2 3
溴 Br
碘 I
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
2．下列对碱金属的叙述，不正确的组合是( ) ①Li 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ＋ ④碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从 Li 到 Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A．K 与 H2O 反应最剧烈 B．Rb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐 增强
人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
练一练
1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ C ）
A.与H2化合能力： At2 ＞ I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
酸性越强，元素非金属性越强。
2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。
3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （3）碱金属单质的物理性质
Li
相 颜色
Na
K Rb 柔软
较小 较低
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
似
点
硬度
密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
递 变 性
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 2.卤族元素 （1）卤族元素的原子结构 【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。 相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。 递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多， 原子半径 依次增大。
高中化学·必修二 （2）碱金属单质的化学性质
人教版必修二元素周期表元素的性质与原子结构课件
第2课时元素的性质与原子结构课前自主学习^聲温故丸新1・决定元素化学性质的是（D ）0A・电子层氏质子数C.相对原子质量D・最外层电子数2•图1 一 1一3为氯原子的结构示意图, 的是(D ) oA.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子下列有关说法错误图 1-1-3■■下列各组原子结构不意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是(A)。
4- CH4、NH3、H20> HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是空，-个NH3分子中，质子总数为10个，电子总数为垃个c 礒基础梳理——\碱金属元素1.碱金属元素的原子结构（1）相同点：最外层电子数均为_Lo（2）不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs,电子层鑿依次递增，原子半径逐渐增大。
2.碱金属单质的物理性质除链（略带金色）夕卜，颜色都呈銀白色:质软,有延展性；密度较小，从Li到Cs逐渐增大;熔沸点较小,从Li到Cs逐渐减小：都是电和热的良导体。
易错警示(1)金属K的密度反常地比Na小；(2)K、Na. Li的密度都比水小。
3・碱金属单质的化学性质⑴化学性质的相似性。
①写出Li、Na在02中燃烧的化学方程式: 4Li+02一2Li20 , 2Na+02= =Na202°②写出Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H20===2Na0H+H2f ,2K+2 出 0 二二二2K0H+H? f。
(2)化学性质的差异性。
Li Na K Rb Cs金属性逐渐增强，与02或HgO反应越来越剧烈：二、卤族元素1.卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为7。
(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I,电子层数依次递增，原子半径逐渐增大。
2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态:(2)熔沸点：从F?到I?逐渐升高。
(3)密度：从圣到【2逐渐增大。
3・卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应。
新鲁科版必修2第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件(63张)
_易__得__电__子__
_既__显__正__价__，___ _又__显__负__价__ (F无正价)
【想一想】通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、 氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释 吗？ 提示：钠原子(镁原子)最外层只有1个(2个)电子，较易失去电子，因此常表现 还原性；而氧原子(氯原子)最外层只有6个(7个)电子，较易得到电子，因此常 表现氧化性。
(2)电子层是实际存在的吗？其意义是什么？ 提示：电子层是人为虚拟划分的，实际不存在。多电子原子中核外电子的能量 不同，离核的平均距离不同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在 离核较远的区域内运动。为了研究方便，人们将不同的电子运动区域称为电子 层。 (3)原子的最外层电子数只有达到8个时才稳定吗？ 提示：不一定。当第一层为最外层时，电子数达到2个也是稳定结构；其余各 层为最外层时，电子数达到8个是稳定结构。
3.核外电子排布规律的表示方法——原子结构示意图：
【想一想】金属元素原子的最外层电子数一定小于4吗？原子最外层电子数小于 4的一定是金属元素吗？请举例说明。 提示：观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属元素，但其最外层电子数分别 为6、5；而H最外层只有1个电子，He最外层只有2个电子，B最外层只有3个电 子，但H、He、B均不是金属元素。
稳定性
得失电 子能力
_稳__定__ _既__不__易__得__子__，__ _也__不__易__失__电__子__
_一__般__小__于__4_ _不__稳__定__
_易__失__电__子__
化合价
_0_
_只__显__正__价__
非金属 元素
_一__般__大__于__ _或__等__于__4_ _不__稳__定__
_既__显__正__价__，___ _又__显__负__价__ (F无正价)
【想一想】通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、 氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释 吗？ 提示：钠原子(镁原子)最外层只有1个(2个)电子，较易失去电子，因此常表现 还原性；而氧原子(氯原子)最外层只有6个(7个)电子，较易得到电子，因此常 表现氧化性。
(2)电子层是实际存在的吗？其意义是什么？ 提示：电子层是人为虚拟划分的，实际不存在。多电子原子中核外电子的能量 不同，离核的平均距离不同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在 离核较远的区域内运动。为了研究方便，人们将不同的电子运动区域称为电子 层。 (3)原子的最外层电子数只有达到8个时才稳定吗？ 提示：不一定。当第一层为最外层时，电子数达到2个也是稳定结构；其余各 层为最外层时，电子数达到8个是稳定结构。
3.核外电子排布规律的表示方法——原子结构示意图：
【想一想】金属元素原子的最外层电子数一定小于4吗？原子最外层电子数小于 4的一定是金属元素吗？请举例说明。 提示：观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属元素，但其最外层电子数分别 为6、5；而H最外层只有1个电子，He最外层只有2个电子，B最外层只有3个电 子，但H、He、B均不是金属元素。
稳定性
得失电 子能力
_稳__定__ _既__不__易__得__子__，__ _也__不__易__失__电__子__
_一__般__小__于__4_ _不__稳__定__
_易__失__电__子__
化合价
_0_
_只__显__正__价__
非金属 元素
_一__般__大__于__ _或__等__于__4_ _不__稳__定__
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构(63张)
碱金属单质
Li、Na、K、Rb、Cs
相同点
除铯外，都是_银__白__色固体，密度都较 小，质地较柔软，熔点_较__低__，延展性、 导电性、导热性均_良__好__
递变 密度 规律 熔、沸点
逐渐__增__大_(但K_＜__Na) 逐渐_降__低__
个性特点
铯略带金色光泽
3.化学性质
相似性
递变规律
与O2反应
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元 素原子结构的相似性和递变规律。 2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同 主族元素性质的相似性和递变规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。
【解题指南】解答该类题时应注意： （1）同主族元素原子结构的相同点和递变规律。 （2）同主族元素性质的相似点及递变规律。 （3）判断元素金属性强弱的常用方法及应用。
【解析】选A。因为同主族元素自上而下随核电荷数的增加， 原子半径逐渐增大，故Y元素位于X元素的下方，若X（OH）n为 强碱，则X、Y为金属元素，且Y的金属性强于X，A项正确；若 HnXOm为强酸，则X为非金属，X的氢化物溶于水不一定显酸性， 如氮元素，HNO3为强酸，而NH3溶于水显碱性，B项错误；如HF 与HCl，HF为弱酸，C项错误；F、Cl同主族，F无正价，D项错。
【知识拓展】卤族元素的特殊性质 （1）F2遇水生成HF并放出O2。 （2）液溴是常温下呈液态的非金属单质。 （3）碘易升华，能使淀粉变蓝。 （4）HF有剧毒，可腐蚀玻璃。
一、选择题 1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( ) A.原子半径：Li＜Na＜K B.密度：K＞ Rb＞Cs C.熔点、沸点：Na＜K＜Rb D.还原性：Li＞Na＞K
高中化学必修二-1-1-2元素的性质与原子结构PPT课件
4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）
【结论】 钠的金属性比锂更强
2021
8
②与水反应
【实验】钾、钠与水反应 【现象】 反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游
动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。 【化学方程式】 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2021
12
小结：碱金属单质的化学性质的相似性和递变性
相似性
递变性
除铯外都为银白色金 密度依次增大（钾除
属，质软，熔沸点低， 外），熔沸点依次降
密度小
低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越 来越复杂
都和水反应生成碱 （强碱）放出氢气
按照锂、钠、钾、铷、 铯的顺序反应越来越 剧烈
都表现很强的还原性、 随原子半径递增，还
第一节 元素周期表 (第二课时)
2021
1
2021
2
复习回顾:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
2021
3
复习1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
2021
4
二、元素的性质与原子结构
结构
决定
性质
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs
55
人教版化学必修二《元素的性质和原子结构》ppt课件
新情境•激趣入题
第一章 第一节 第2课时
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
人体中的化学元素
第一章 第一节 第2课时
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成 的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某 些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的 元素。
第一章 第一节 第2课时
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．碱金属元素单质的物理性质的相似性和递变性 (1)相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈银白色，较 柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性都很 好。 (2)递变性：从Li到Cs密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔沸点 逐渐降低。
你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具 有什么样的性质呢？
第一章 第一节 第2课时
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新知识•预习探究
第一章 第一节 第2课时
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●学习目标 1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与 元素性质的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步 运用原子结构理论解释。
第一章 第一节 第2课时
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②与H2O的反应越来越剧烈。如K与H2O反应可能会发生 轻微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃烧、爆炸，生成H2。
第一章 第一节 第2课时
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3．碱金属元素单质的化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。 ②与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。 ③与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为： 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为： 2R＋2H＋===2R＋＋H2↑(R表示碱金属元素)。
第一章 第一节 第2课时
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人体中的化学元素
第一章 第一节 第2课时
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我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成 的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某 些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的 元素。
第一章 第一节 第2课时
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2．碱金属元素单质的物理性质的相似性和递变性 (1)相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈银白色，较 柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性都很 好。 (2)递变性：从Li到Cs密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔沸点 逐渐降低。
你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具 有什么样的性质呢？
第一章 第一节 第2课时
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新知识•预习探究
第一章 第一节 第2课时
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●学习目标 1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与 元素性质的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步 运用原子结构理论解释。
第一章 第一节 第2课时
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②与H2O的反应越来越剧烈。如K与H2O反应可能会发生 轻微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃烧、爆炸，生成H2。
第一章 第一节 第2课时
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3．碱金属元素单质的化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。 ②与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。 ③与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为： 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为： 2R＋2H＋===2R＋＋H2↑(R表示碱金属元素)。
第二节 原子结构与元素的性质课件-高二化学人教版2019选择性必修2
(2) 该元素为主族元素，根据电子层数=周期序数，主族序数=价层电子 数，该元素位于第四周期第ⅢA族。 (3)由于该元素为主族元素，价层电子数=主族序数，周期序数=电子层 数，可知其价层电子排布式为4s24p3，为33号元素砷。
（2）对角线规则 ① 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性 质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是 过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
② 处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 微点拨：对角线规则是一种经验规律的总结，不适合所有元素、主要
一、元素周期系和元素周期表
1869年，门捷列夫制作了历 史上第一张周期表，按照相对 原子质量从小到大的排列起来， 并从最轻的元素氢开始进行编 号。第1—7族分主副族，第八 族称为过渡元素（第八族是铁、 钴、镍等“三素组”）。
门捷列夫周期表
维尔纳的特长式周期表 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定—2、8、8、18、 18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。
6、预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。 提示：119号元素的基态原子最外层电子排布为8s1。第八周期应有50 种元素。
4、元素周期表的分区
（1）按金属元素与非金属元素分区 金属与非金属交界处元素的性质特点：
在元素周期表中位于金属和非金属分界线 上的元素兼有金属和非金属的性质，位于 此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等） 常被称为半金属或类金属（一般可用作半 导体材料）。
Be 2OH BeO22 H2
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
BeO 2OH BeO22 H2O
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Be(OH)2 2H =Be2 2H2O
（2）对角线规则 ① 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性 质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是 过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
② 处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 微点拨：对角线规则是一种经验规律的总结，不适合所有元素、主要
一、元素周期系和元素周期表
1869年，门捷列夫制作了历 史上第一张周期表，按照相对 原子质量从小到大的排列起来， 并从最轻的元素氢开始进行编 号。第1—7族分主副族，第八 族称为过渡元素（第八族是铁、 钴、镍等“三素组”）。
门捷列夫周期表
维尔纳的特长式周期表 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定—2、8、8、18、 18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。
6、预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。 提示：119号元素的基态原子最外层电子排布为8s1。第八周期应有50 种元素。
4、元素周期表的分区
（1）按金属元素与非金属元素分区 金属与非金属交界处元素的性质特点：
在元素周期表中位于金属和非金属分界线 上的元素兼有金属和非金属的性质，位于 此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等） 常被称为半金属或类金属（一般可用作半 导体材料）。
Be 2OH BeO22 H2
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
BeO 2OH BeO22 H2O
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Be(OH)2 2H =Be2 2H2O
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