自然界中的元素ppt2(18份打包) 鲁科版8优质课件
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自然界中的元素ppt2(18份打包) 鲁科版3优质课件
问题导学 即时检测 一 二
迁移训练1实验室制备干燥的氨气所需的药品是( ) A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 解析：实验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取, 由于NH3是一种碱性气体,不能用P2O5固体和浓硫酸进行干燥,应用 碱石灰进行干燥。 答案：D
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
问题导学 即时检测 一 二
特别关注:由于氨气极易溶于水,若将导管直接插入水中会发生 倒吸,故尾气吸收一般用பைடு நூலகம்硫酸浸湿的棉花堵在试管口或用如图装 置吸收。
问题导学 即时检测 一 二
二、铵盐的性质 活动与探究
实验 实验 1:
实验现象
结论及化学方程式
固体减少至消失,在 试管中上部有白色固 体出现。并可闻到刺 激性气味
下表中对实验现象所做的解释正确的是导学号52130028合作探究自主预习问题导学即时检测选项实验现象解释浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反氯化物溶液变浑浊该溶液一定是mgcl干燥的红色石蕊试纸不变色湿润的红色石蕊试纸变蓝色nh3是一种可溶性碱合作探究自主预习问题导学即时检测解析
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
3.如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的 是( )
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
解析：给试管中的固体药品加热时,试管口必须稍向下倾斜,C不正 确。 答案：C
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
4.下列离子方程式中正确的是( ) A.向盐酸中滴加氨水:H++OH- H2O B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3- +OHCO32-+H2O
化学课件《自然界中的元素》优秀ppt2(18份打包) 鲁科版2
问题导学 即时检测 一 二
(2)若剩余气体为 NO,根据 3NO2+H2O 2HNO3+NO 可知剩余 NO2 的体积为 6 mL
根据 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 可以计算出参加反应的 O2 的体 积为 6 mL×15=1.2 mL,NO2 的体积为 6 mL×45=4.8 mL,故原混合气体 中 NO2 为 10.8 mL,O2 为 1.2 mL。
在一定条件下可合成NH3,B能;NO2溶于水生成HNO3,C能;由
4NO+3O2+2H2O
4HNO3可知D能。
答案：A
问题导学 即时检测 一 二
(1)NO2 和 O2 同时通入水中时,其反应是 3NO2+H2O 2HNO3+NO,2NO+O2 2NO2,总反应为 4NO2+O2+2H2O 4HNO3①。
目标导航 预习导引 一 二 三
预习交流1 1.什么是可逆反应? 答案：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可 逆反应。 2.有人说,“氢气和氧气化合生成水,水可分解为氢气和氧气,所以 反应:2H2+O2 2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗? 答案：不对,因为这两个反应不是在相同条件下进行的,所以不 是可逆反应。
(1)试管内的现象如何? (2)液面上升的高度占试管容积的多少?
问题导学 即时检测 一 二
解析：3NO2+H2O 2HNO3+NO ΔV
3
2
1
1
2
3
试管液面上升的高度为减少的体积
原体积
=
1 3
1
=
1。
3
答案：(1)试管内的红棕色气体逐渐变成无色气体,试管内液面上 升。
自然界中的元素ppt 鲁科版优质课件
考试要求
3. 浓硫酸 ① 浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。 ② 做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH3 ③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放 稀硫酸和热的浓硫酸。
④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
考试要求
5. 氨气的实验室制法
① 反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ 2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
固体
固体
② 发生装置： 固固加热型
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ⑤ 验满方法： 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
⑥ 干燥： 碱石灰
考试要求 6. 硝酸
NH3·H2O === NH3 + H2O
考试要求
4. 铵盐 P78 NH4Cl == NH3 + HCl NH4HCO3 == NH3 + H2O +CO2
NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3 +H2O
NH4++ OH- △ NH3 + H2O
铵盐的检验方法：
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热， 在试管口放一张____湿_润____的_红___色石蕊试纸， 若石蕊试纸变为__蓝____色，说明该物质是铵盐。
第三章 自然界中的元素 复习
第一节 碳的多样性 P62
1. 同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的 同素异形体。
如： 金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 氧气、臭氧 斜方硫、单斜硫 晶体硅、无定形硅
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目标导航 预习导引 一 二 三
一、氧化性、还原性与化合价的关系
硫元素的价态 最高价(+6) 中间价(0、+4)
硫元素所表现的 只有氧化 既有氧化性,又有
性质
性
还原性
最低价(-2) 只有还原 性
目标导航 预习导引 一 二 三
二、硫的几种重要化合物
1.SO2 (1)物理性质
颜色 无色
气味 刺激性气味
2.酸雨的防治措施
(1)从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制;
(2)改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从
根本上解决问题。
目标导航 预习导引 一 二 三
预习交流3 pH<7的雨水都是酸雨吗? 答案：不是。正常雨水由于溶解了CO2而呈微弱的酸性,只有当 pH<5.6时,才认为是酸雨。
2.SO2使酸性KMnO4溶液退色体现的是SO2的漂白性吗?将SO2通 入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液的红色退去体现的是SO2的漂白 性吗?
答案：SO2使酸性KMnO4溶液退色体现的是SO2的还原性;SO2使 滴有酚酞的NaOH溶液退色体现的是SO2酸性氧化物的性质,SO2不 能漂白酸碱指示剂。
问题导学 即时检测 一 二
第 2 课时 实验室里研究不同价态硫 元素间的转化 酸雨及其防治
目标导航 预习导引
1.了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的化学性质及用 途; 2.认识浓硫酸的强氧化性; 3.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化,能够运用氧化还 原反应寻找合适的氧化剂和还原剂; 4.了解酸雨的形成及危害,加强环保意识。 1.二氧化硫的物理性质、氧化性、还原性、漂白性; 2.浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化性的区别及 SO42-的检验; 3.能熟练地用化学方程式、离子方程式表达不同价态硫元素 的相互转化关系; 4.初步认识关系式法在化学计算中的应用。
自然界中的元素PPT高中化学精选教学课件1 鲁科版
高温
3.硫及其化合物:
(1)硫粉与铁粉的反应。 S+Fe ==== FeS ______________ (2)SO2与氯气的反应。 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl _________________________ (3)SO2与H2S的反应。 SO2+2H2S====3S↓+2H2O _____________________
2.(2015·大连高一检测)已检测出某未知溶液显强酸性,且溶液中
含有Fe3+和 NO－ , 若检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子 : ① ClO 3
2+ ② NH ③ Fe 4
④K +
⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定 ⑤ HCO3
的离子是( A.①②⑥
) B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤⑥
第三课
自然界中的元素
一、碳及其化合物
二、氮的循环
三、硫的转化
四、海水中的元素
一、方程式排查练 写出下列反应的化学方程式。 1.碳及其化合物: (1)C与足量O2的反应。
点燃 C+O 2 ==== CO2 _____________
(2)CO2与Na2O2的反应。 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ________________________
一、无机化合物之间的相互转化 (2015·扬州高一检测)X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化 学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确 的是( )
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离 子键又含有共价键 B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3 C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反 应 D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固 体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
3.硫及其化合物:
(1)硫粉与铁粉的反应。 S+Fe ==== FeS ______________ (2)SO2与氯气的反应。 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl _________________________ (3)SO2与H2S的反应。 SO2+2H2S====3S↓+2H2O _____________________
2.(2015·大连高一检测)已检测出某未知溶液显强酸性,且溶液中
含有Fe3+和 NO－ , 若检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子 : ① ClO 3
2+ ② NH ③ Fe 4
④K +
⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定 ⑤ HCO3
的离子是( A.①②⑥
) B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤⑥
第三课
自然界中的元素
一、碳及其化合物
二、氮的循环
三、硫的转化
四、海水中的元素
一、方程式排查练 写出下列反应的化学方程式。 1.碳及其化合物: (1)C与足量O2的反应。
点燃 C+O 2 ==== CO2 _____________
(2)CO2与Na2O2的反应。 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ________________________
一、无机化合物之间的相互转化 (2015·扬州高一检测)X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化 学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确 的是( )
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离 子键又含有共价键 B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3 C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反 应 D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固 体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
自然界中的元素PPT 鲁科版8 (10)
一
二
2.解推断题的突破口 (1)特征现象: ①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。 ②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。 ④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。 ⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 ⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 ⑧能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水 中能产生白色沉淀的物质必含 CO2 3 或 HC O3 。 ⑨能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液 中能使之退色,加热后又复原的物质必含 SO2 3 或 HS O3 。
。 。
一
二
解析：本题突破口在于框图中存在如下两条直线关系:甲 →B→E;乙→C→F,我们学过的直线转化关系 有:Na→Na2O→Na2O2,C→CO→CO2,S→SO2→SO3,N2→NO→NO2, 再由甲、乙、丙元素核外电子数之和为35,只要将上述转化关系代 入验证即可。 答案：(1)Na S O2 (2)Na2O 亚硫酸钠
一
二
迁移训练2三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作而 获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理, 由下图可知( )
A.日光在反应中作催化剂 B.过氧化氯是一种很稳定的物质 C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O D.臭氧分子最终转变成氧气分子
一
二
解析：A项,日光提供反应③所用的能量而非起催化作用。由③ 知过氧化氯不是很稳定的物质。根据化学键理论,过氧化氯的结构 式应为Cl—O—O—Cl。经过题图所示的循环,O3变为O2,臭氧层被 破坏。 答案：D
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑ ⑧3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O ⑨N 2+3H2 2NH3
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⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 ⑧能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水
中能产生白色沉淀的物质必含 CO32-或 HCO3- 。 ⑨能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液
中能使之退色,加热后又复原的物质必含 SO32-或 HSO3- 。
一
二
(2)特征转化关系:
52130035)
请回答:
(1)甲、乙、丙三种单质的化学式分别
为
、
、
。
(2)B的化学式是
,D的名称是
(3)写出①②两步变化的化学方程式:
。 。
一
二
解析：本题突破口在于框图中存在如下两条直线关系:甲 →B→E;乙→C→F,我们学过的直线转化关系 有:Na→Na2O→Na2O2,C→CO→CO2,S→SO2→SO3,N2→NO→NO2, 再由甲、乙、丙元素核外电子数之和为35,只要将上述转化关系代 入验证即可。
2NO ⑥
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或 4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑
⑧3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑨N2+3H2
2NH3
3.硫的转化 4.氯、溴、碘及其化合物间的转化
答案：⑩4NH3+5O2
4NO+6H2O Fe+S FeS
2Cu+S Cu2S S+O2 SO2 2H2S+SO2 3S↓+2H2O SO2+2NaOH
答案：(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] NH3 O2
(2)C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑
一
二
迁移训练1已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的元
素核外电子数之和为35,A~G是七种常见的化合物,上述各物质间
的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。 (导学号
答案：(1)Na S O2 (2)Na2O 亚硫酸钠
(3)①2SO2+O2 ②2Na2O2+2H2O
2SO3 4NaOH+O2↑
一
二
二、中学阶段涉及的环境问题及其危害
1.酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物,能使土壤酸化,腐蚀 建筑物等。
2.光化学烟雾——主要是由汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合
物造成的,危害人体健康,影响植物生长。
A B C 酸或碱,符合此条件的常见物质 A 有 NH3、 N2、S、H2S、Na 等,如:
NH3
NO NO2 HNO3;
Na Na2O 3.思维方法
Na2O2
NaOH。
除了积累一定的思维技巧和推理经验外,无机推断的正确解答须
依赖于以下思维模式:根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;
试探受阻,重新调整思路,做出新的假设,进行验证。
Na2SO3+H2O 或
SO2+Na2O Na2SO3 Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O 2SO2+O2
2SO3 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O I2+2KBr
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
Br2+2KI
5.镁和海水提镁 答案： 2Mg+O2 2MgO 或 2Mg+CO2 2MgO+C
1.碳及其化合物的转化关系 2.氮的循环
答案：①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 或 2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2 ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 或 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O ③Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
④Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl ⑤N2+O2 3NO2+H2O 2HNO3+NO ⑦Cu+4HNO3(浓)
排放,会使藻类过度繁殖,鱼类死亡,水质恶化。
一
二
7.硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体,有剧 毒,是一种大气污染物。天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某 些工业的废气中含有硫化氢。
一
二
例2环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜
பைடு நூலகம்
数。下列名词与环境污染无关的是( )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞
3.臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的,使
地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
4.温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的, 会使全球气候变暖。
5.白色污染——形成原因是塑料制品的大量使用导致废旧塑料
随意丢弃,会破坏土壤结构和生态环境。
6.赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意
一
二
例1下图中①~11分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空 白。
(1)①③④的化学式分别是
、
、
。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是 。
一
二
解析：本题的突破口就在题目的开始部分。因为这一部分把反
应条件和部分反应物都已列出,为推断物质提供了充足的已知条件。 气体混合物通过碱石灰后很可能得到③氨气,通过浓硫酸可得② CO2气体,CO2气体与Na2O2反应得④氧气,氨气和氧气在催化剂作 用下加热反应得⑥NO和11H2O,NO与氧气反应生成⑦NO2,NO2与 H2O反应生成⑧HNO3,CO2与Mg条点燃后生成⑩MgO和⑨C,C与浓 硝酸反应生成⑦NO2、②CO2和11水,所以①是NH4HCO3或 (NH4)2CO3。
一
二
一、元素及其化合物的推断题的解题方法 元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有 效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。 1.思维技巧 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤 其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊 的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩 小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提 出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测 结果,通过验证得到答案。
一
二
2.解推断题的突破口
(1)特征现象:
①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。 ②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。 ④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。 ⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。