第1课时 盐类水解的实质与规律
《盐类的水解》第一课时说课稿
案例展示2013-02一、教材分析（一）本节课在教材中的地位和作用人教版《化学反应原理》（选修4）第三章介绍了弱电解质的电离以及平衡移动原理等知识，第三节《盐类的水解》承接了《化学平衡》和《电离平衡》的原理，也是对这些原理的具体运用，同时还是学习《难溶电解质的溶解平衡》及《电化学》的理论基础。
所以，它有承先启后的作用，也是《化学反应原理》的教学重点和难点之一。
（二）重难点确定1.教学重点：盐类的水解实质。
2.教学难点：（1）盐类的水解实质。
（2）盐类的水解离子方程式书写。
二、学情分析1.有利因素在学习了化学平衡与电离平衡之后，学生虽然认识了溶液酸碱性的本质，但对溶液酸碱性的原因还不清楚，这就是《盐类的水解》所要解决的问题。
所以，前面的学习已经为本节课提出了问题、制造了悬念，也使学生有了渴求新知的愿望。
2.不利因素本节内容理论性强，综合性强，学生理解起来有一定的难度，这就会使学生学习的积极性下降；另外，学生在初中就已经形成了盐溶液一般都显中性的感性认识，这使学生对本节课的理解产生了思维障碍。
三、教学目标1.知识与技能目标（1）通过强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解过程的探究，理解盐类水解的实质。
（2）能运用盐类水解的原理，判断盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写常见盐类的水解离子方程式。
2.过程与方法目标（1）分组实验，通过动手、动脑，激发学生质疑。
（2）分组讨论，师生互动，归纳总结，形成规律。
（3）合作交流，解释化学问题和日常生活中的现象。
3.情感态度与价值观目标（1）通过盐溶液的酸碱性实验，让学生构建化学学科思想。
（2）通过实验探究与合作交流，让学生体验知识的形成过程，培养学生的科学思想。
四、教学设计为使学生有序、有效地进行《盐类的水解》的学习，在建构主义学习理论的指导下，对本节课做了如下设计：1.创设情境，引入新课用NH4Cl溶液清洗铁锈，用Na2CO3溶液清洗油污。
2.实验探究，突破难点探究一：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系活动1：提供用品，设计方案食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铝（AlCl3）、碳酸钠（Na2CO3）、醋酸钠（CH3COONa）、蒸馏水、酚酞、石蕊、pH试纸。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
第一课时 盐类的水解
c(H＋) ＞c(OH－)
酸 性
？
加 盐
加 碱
c(H＋) ＜c(OH－)
碱 性
实验●探究 用PH计分别测量下列三组溶液的PH 第一组：Na2SO4、 NaCl 第二组：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2 第三组：Na2CO3、 CH3COONa
实验记录
第一组：Na2SO4、 NaCl PH=7 都呈中性 第二组：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2 PH＜7 都呈酸性 第三组：Na2CO3、 CH3COONa PH＞7 都呈碱性 结 盐溶液不一定都呈中性, 论: 有的呈酸性,有的呈碱性
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式 CH3COONa ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
H2O
OH– + H+
CH3COOH Na+ + CH3COO–
+
c(H+)
<
c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
第三节
盐类的水解
Hydrolysis of salts 第一课时 盐类水解 的概念、规律及表示方法
学习目标
1.知识与技能
）理解盐类水解的原理。 2 ）了解盐溶液的酸碱性。 3 ）掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式。 2.过程与方法 能通过与老师、同学的交流合作等手段， 应用有关知识来完成盐类水解的题目。 3.情感态度与价值观 通过研究盐类水解及生活中的重要作用,能 解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣。
。
（7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同 步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电 离平衡。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
化学 选修4
③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋ ＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
化学 选修4
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解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等 于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进 了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－ －95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生 的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
新人教版化学选修4第三章第三节《盐类水解》第一课时
弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 、NH3· H2O、Cu(OH)2等
用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。
铺垫问题： 1、测溶液pH的方法有哪些？测定时如 何操作？ 2、是不是所有的盐都显中性？
+
H+ + OH-
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴 离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
二、盐类的水解
1.定义：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离 子与水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电 解质（弱酸或弱碱），因而盐类溶液呈现 酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫盐 类水解。
4、弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HCO3）在 水中电离产生的弱酸阴离子和弱碱阳离子均能 发生水解，因此两者的水解是相互促进。 三、盐类水解的实质
1.盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH),最终盐溶液中建立了新的平衡。 2.盐类水解的特征： 水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平 衡。 3.盐类水解的条件： ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子
3、强酸弱碱盐
【活动】试分析氯化铵溶液显酸性的原因，并写 出其水解方程式。
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
溶液中
高二化学盐类水解的实质和规律
3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？
记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性 规律2、一般盐的水解程度很小 规律3、可根据水解产物的电离程度比较
水解反应的程度。
表示,
多元弱酸的水解是分步进行的，如 Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步 水解程度大？
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
；圆锥破碎机 圆锥破碎机 ；
要写它。 它大概基于这样一个印象 造物主最初颁发给人类的世界那个“原配的世界”，那个天光明澈、风物灿烂的世界，正渐行渐远。无数草木和生灵消逝了，似乎只剩下我们自己。 大自然身负重伤，古老的秩序和天然逻辑被破坏，乃现代化之最大恶果。它冒犯的不仅是神性，损害 的不仅是生态和资源，更有精神美学和心灵家园。物性决定人性，物境塑造心境；物移则心移，物改则心易；人之灵源于山水之灵，人之德师于草木之德。所谓“人心不古”，盖因江山不古、万象不古。 我们损失惨重。许多疼痛和惊悚要等未来、待神经复苏之后，才发出一声巨响。 原 配的世界，人类的童年，真的结束了。 此乃天大的事，值得人类号啕大哭的事。 我们真要好好回忆一下，给自己一个郑重交代了。 前面我提到，曾反复向朋友推荐这条精神线索，但多年过去，发现竟还空着，只好自己来做了。其实，这是个很长很长的清单、很大很大的地图，除了消 逝的风物资源，还有人生和心性的方方面面，我做不完，一群人也做不完 总之，这是一本追溯古典、保卫生活的书。 一本修复记忆、唤醒感官和心。 在古代有几个熟人 ? 朝市山林俱有事，今人忙处
【重难点】《盐类的水解》知识点详解
盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第三节 第1课时 盐类的水解的实质、规律(课件PPT)
CH3COOH
弱电解质
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-）＞ C（H+）
溶液显碱性
_
离子方程式： CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
C（OH-） < C（H+）
NH3 ·H2O
弱电解质
溶液显酸性
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3 ·H2O + H+
NaCl溶液为什么显中性？
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
没有生成弱电解质，没有打破水的电离平衡
【结论】
一、盐类的水解
定义：
水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结 合生成弱电解质的反应。
实质：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
谢 谢！
不能
无
无
中性
二、盐类水解的规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 越弱越水解， 都弱都水解。
三、水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写 ↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
pH试纸 颜色
pH值
<7
盐类的水解第1课时课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
(NH4Cl)
碱水解)
弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 是(都弱
(CH3COONH4) 都水解)
碱性 酸性 不一定
3、规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性
第10页
典型体验 1
❖ 已知：Ka（HCN）= 6.2×10-10mol/L Ka（HF）= 6.8×10-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.7×10-5mol/L
CH3COOH
第7页
探究: NH4Cl 溶液显酸性原因：
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
第8页
一、盐类水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来离子跟 水所电离出来H+或OH-结合生成弱 电解质反应，叫做盐类水解。
Mn++nH2O nH+
HA+ OH— M(OH)n+
第16页
❖ K2S
❖ NH4Br
❖ Fe(NO3)3
第14页
5.书写盐类水解离子方程式及注意事项
（1）找出盐类构成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解离子方程式
（2）普通盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写水解离子方程式时普通不写 等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成 其分解产物形式
2、实质：弱电解质生成破坏了水电 离平衡,增大了水电离程度并 且经常使溶液呈酸性或碱性。
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
3.3.1第1课时 盐类的水解
(2)水解后溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性。
【典例1】(2012·温州高二检测)广义的水解观点认为：无论是 盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分 别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观 点，说法不正确的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
(3)NaCl溶液。 H 2O H++OHNaCl====Cl-+Na+
-), 弱电解质 水的电离平衡_________, 未受影响 溶液中c(H+)__c(OH = 不生成_________,
中 性。 溶液呈___
二、盐类的水解 盐溶液呈现不同的酸碱性，是否也和弱电解质的电离一样存在 平衡状态呢？ 1.概念 阴、阳 离子跟水电离出来的__ H+ 或___ OH- 结 在溶液中盐电离产生的_______ 弱电解质 的反应。 合生成_________
< pH__7
= pH__7 > pH__7 < pH__7
强酸弱碱盐 ___________
强酸强碱盐 ___________ 弱酸强碱盐 ___________ 强酸弱碱盐 ___________
(2)实验结论。 酸性 。 强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈_____ 中性 。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈_____ 碱性 。 弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液呈_____
贴上标签。
②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
盐溶液
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类的水解教学案例
盐类的水解教学案例(第1课时)【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH －2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：CO 32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO 3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
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第1课时盐类水解的实质与规律
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐类水解的实质与规律
1．探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性
NaCl强酸强碱盐pH＝7中性
CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性
NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因
①电离方程式
CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响
CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性
溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
④水解方程式
化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
①电离方程式
NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响
NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性
溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式
化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)NaCl溶液呈中性的原因
NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3．盐类水解
(1)盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律
在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子
弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(3)盐类水解的特点
盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3D．NH4Cl
答案D
解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解的概念和实质
例2有下列盐溶液：
①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl
呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
答案②④⑦③⑥①⑤。