第1课时 盐类水解的实质与规律

第1课时盐类水解的实质与规律

[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。

一、盐类水解的实质与规律

1．探究盐溶液的酸碱性

通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。

盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性

NaCl强酸强碱盐pH＝7中性

CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性

NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性

2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析

(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因

①电离方程式

CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。

水的电离：H2O H＋＋OH－。

②水电离平衡的影响

CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。使水的电离平衡向电离的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)

④水解方程式

化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。

离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因

①电离方程式

NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。

水的电离：H2O H＋＋OH－。

②水电离平衡的影响

NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。

④水解方程式

化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。

离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(3)NaCl溶液呈中性的原因

NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

3．盐类水解

(1)盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

(2)盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子

弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

(3)盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．NaHSO4

C．Na2CO3D．NH4Cl

答案D

解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。

考点盐类水解的实质和规律

题点盐类水解的概念和实质

例2有下列盐溶液：

①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl

呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

答案②④⑦③⑥①⑤