201X_202x学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律(选修4)
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高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S 溶液中 c(Na＋)是 c(S2－)的 2 倍
解析：选 D 由于盐电离出的离子与水电离出的 H＋或 OH－ 结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与 酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na2S 溶液中若无 S2－水解， 则 c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于 S2－水解，故 c(Na＋)>2c(S2－)，因 此应选 D。
(3)表示方法： ①用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 如 NH4Cl 水解： 28 _N__H_4_C__l＋__H__2O_____N_H__3_·H__2O__＋__H__C_l___。 ②用离子方程式表示： 如 AlCl3 的水解： 29 _A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋______。
复习课件
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液 的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课 时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解 第一课时 探究盐溶液的酸碱性 盐类水解原理及水解方程式的书写
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解的方程式。
[晨背重点语句] 2.水解离子方程式书写“两规则”
1.盐类水解的规律：有弱才 (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以 水解，越弱越水解，谁强 第一步水解为主。 显谁性，同强显中性。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步
2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动3盐类水解的应用课件新人教版必修一
盐,溶于水所得溶液呈 弱酸 性,
FeCl3水解的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ,
向溶液中滴加浓盐酸,可使上述水解平衡 逆 向移动, 抑制 FeCl3
的水解。
2.Al2(SO4)3在溶液中水解的化学方程式为:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3(胶体)+3H2SO4,所生成的氢氧化铝胶体吸附性强,可使水 中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉淀,达到净水的目的。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
2.完成教材第92页【实验步骤】中的实验内容,认识盐类水解在 溶液配制、水的净化、胶体的制备、油污洗涤中的应用。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
1.实验注意事项: (1)实验室配制氯化铁溶液时,一般将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中, 再用蒸馏水将浓溶液稀释到所需要的浓度。 (2)制取氢氧化铁胶体时,当液体呈红褐色时即可停止加热,不能 继续加热,否则会使氢氧化铁沉淀,使实验失败。 2.【微思考】盐类水解在泡沫灭火器中也有应用,泡沫灭火器所 用药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,一种盛放在铁质容器中,另 一种盛放在玻璃容器中。请问硫酸铝溶液能否盛放在铁质容器中?
提示:硫酸铝溶液不能盛放在铁质容器中,因硫酸铝水解使溶液呈 酸性,会腐蚀铁质容器。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用 时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸其pH稍有减小 C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D.浓的硫化钠溶液有臭味 答案:B
2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版
_酸__性___
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化
H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
_否___
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小
c(H＋)_＝___c(OH－)，呈_中___性，_无___ 弱电解质生成
理论解释
CH3COONa
FeCl3 (NH4)2SO4
pH pH_＝___7 pH_＝___7 pH__>__7 pH__>__7
pH__>__7
pH__<__7 pH__<__7
盐的类型 _强__酸__强__碱__盐___
酸碱性 __中__性__
_强__碱__弱__酸__盐___
__碱__性__
_强__酸__弱__碱__盐___
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH4＋与 S2－、HCO－ 3 、CO23－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互 促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。如：NH＋ 4 ＋CH3COO －＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 等 组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。
H3O＋
＋
CO
2－ 3
。
(× )
深|度|思|考 1.NaHS 水解的方程式写作 HS－＋H2O H3O＋＋S2－正确吗？为什 么？ 提示：不正确。HS－＋H2O H3O＋＋S2－是 HS－的电离方程式，水 解方程式应写为 HS－＋H2O H2S＋OH－。
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡3.1盐类的水解课件 人教版选择性必修1
NaCl pH=7 强酸强碱盐
Na2CO3 pH＞7
强碱弱酸盐
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐
盐 盐溶液的酸碱性
盐的类型
KNO3 pH=7 强酸强碱盐
CH3COONa (NH4)2SO4
pH＞7
pH＜7
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
归纳总结
强酸强碱盐 ： 中性 。 强酸弱碱盐： 酸性 。 强碱弱酸盐： 碱性 。
平衡时溶液 的酸碱性
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
离子方程式
NH
4
H2O
NH3 H2O H
[基础•初探]
(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）
理论解释
平衡时溶液 的酸碱性
CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+， CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质 CH3COOH促进水的电离
D.酸根离子浓度： c CN c C1O
[课堂•专练]
答案：D 解析：相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和 NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则 HClO 的酸性强于 HCN，pH：HCN>HClO，由 于是同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液与 NaOH 恰好反应， 故消耗 NaOH 的物质的量相等，A、B、C 均错误；由酸性越强电离
H+、OH-
OH-
能，生成H2O、 能，生成H2O、
CH3COOH
NH3•H2O
c(H+)＜c(OH-) c(H+)＞c(OH-)
结论
盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH能否结合生成弱电解质有关。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版选修4(
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时盐类的水解规律和影响因素学习目标：1.了解盐类水解的原理。
（重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。
3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化.(重点）[自主预习·探新知］一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性NH4Cl 〈7酸性AlCl3弱酸强碱盐〉7碱性Na2CO3〉7碱性CH3COONa2。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1)NaCl溶液H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋）＝c(OH－），呈中性。
（2）NH4Cl溶液理论解释NH错误!和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)>c（OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋（3理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋）<c(OH－），溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－二、盐类的水解反应1．定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
苏教版高中化学选修 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解教学课件 (共24张PPT)
2、概念解读
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时盐类的水解课件新人教版选修420
(3)阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体,水解趋于完全时,可用“====” 连接,可注“↑”或“↓”。 (4)多元弱酸根水解,分类进行水解,应分步书写。 (5)多元弱碱阳离子水解。分步水解,但中学阶段要求一步表示。
2.盐类水解方程式的常见类型
【易错提醒】(1)误把电离方程式看成水解方程式,如HS-+H2O S2-+H3O+,此方 程式为HS-的电离方程式,不是HS-的水解方程式,因为其化简可写为HS- S2-+H+。 HS-的水解方程式应为HS-+H2O H2S+OH-。
(4)由表中K的数值知,酸性H2CO3>HCHNC>O3 ,所以NaCN溶液中通入少量CO2生成 NaHCO3和HCN,化学方程式:NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN。 答案:(1)促进 (2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3)> (4)NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN
+3CO2↑
【典例示范】
【典例】下列水解离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3: C
O
2 3
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl: N
H
4
+H2O
NH3·H2O+OH-
C.NaF:F-+H2O====HF+OH-
D.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
【解析】选A。A项,根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因 此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY);B项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸 强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY 溶液的pH大于BY溶液的pH;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液 的pH变化大于BY溶液;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电 离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1
子方程式;D项是 HC-的电离方程式。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
2020高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时课件苏教版选修4
二、盐类水解离子方程式的书写 1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因 此不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如 NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解 产物的形式，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而写“ ”。 2．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱 碱的阳离子水解复杂，可一步写出。 例如 Na2CO3 的水解： CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
解析
5．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不会破坏水的电离平衡的是________，溶液呈酸性的是________， pH>7 的是________(在室温下)。
(2)根据盐类水解的实质及水解反应的特点，写出下列盐类水解的离子方 程式：
答案 D
答案
解析 A 项，是 CH3COOH 的电离方程式，错误；B 项，CO23－的水解 应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C 项，是 HCO－3 的电离 方程式，错误；D 项，HS－发生水解反应生成 H2S 和 OH－，正确。
解析
4．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
一、盐类水解的实质与规律 1．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的 OH－或 H ＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中 c(OH－)和 c(H ＋)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。
2．盐类水解的特点——逆、吸、弱、动
3．盐类水解及溶液酸碱性的规律(25 ℃)
[对点练习] 1．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A＋和 B＋及一价阴离子 X －和 Y－组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH＝7，AY 溶液的 pH>7，BX 溶液的 pH<7，由此判断不能发生水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节(第1课时)盐类的水解课件 新人教版选修4
①用化学方程式表示：盐＋水 如 AlCl3 的水解：AlCl3＋3H2O ②用离子方程式表示：
酸＋碱。 Al(OH)3＋3HCl 。
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。 如 AlCl3 的水解： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
强酸弱碱 盐和 强碱弱酸 盐溶于水时，电离产生的
的方向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
酸碱性
总离子 方程式
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
2.CH3COONa 溶液
理论解 CH3COO－ 和
H＋ 结 合 生 成 弱 电 解
质CH3COOH，使水的电离平衡向 电离 方
释
向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈 碱性
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 (2)盐类水解的规律 ①强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如 NaCl、 K2SO4 等。 ②强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液 显酸性。如：CuSO4、NH4Cl 等。
③弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱 性，如 CH3COONa、Na2SO3 等。
2Al3＋＋3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑， Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
②“微弱水解”反应：
水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度
仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般
盐的水解离子方程式。如：
NH
＋
4
＋
CH3COO
－
＋
H2
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱 中性
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解(第1课时)盐类水解的原理课件新人教版选修4
水解离子方程式的书写
[基础·初探] 教材整理 有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2S、④AlCl3、⑤KNO3。 回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7 的是 ①③ 。
【解析】 A 项 Fe(OH)3 不应标“↓”；C 项 CO23－应分步水解；D 项应用 “ ”。
知
识
点
一
第三节 盐类的水解
学
业
第 1 课时 盐类水解的原理
分 层
测
评
知
识
点
二
1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不 同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
盐类水解的原理
[基础·初探]
教材整理 1 探究盐溶液的酸碱性
【答案】 B
盐溶液 NaCl、Na2SO4
Na2CO3、 NaHCO3、
酸碱性
中性
CH3COONa 碱性
NH4Cl、 (NH4)2SO4
酸性Biblioteka 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
(3)NaCl 溶液 H2O OH－＋H＋，NaCl Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出的 H＋或 OH－生成 弱电解质 。c(H＋) = c(OH－)，呈 中性 。 2．盐类水解的原理 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出 的 H＋或OH－，破坏了水的电离平衡， 促进 了水的电离，使溶液显示不同 的酸性、碱性或中性。
新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应31盐类的水解原理课件苏教版选择性必修
[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)盐类水解时，弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸 根阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。( √ ) (2)盐类的水解反应是吸热反应。( √ ) (3)正盐的水溶液的pH均为7。( × ) (4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。( × ) (5)强酸强碱盐的水溶液一定显中性。( × )
2．下列说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋) D．水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结 合生成弱电解质、导致盐溶液呈碱性(或酸性)
答案：C
解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3·H2O为弱碱，CH3COOH 为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下， 甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种，因为 它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3·H2O、CH3COOH、 碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种，则甲 为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，C正确。
5．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的 是( )
A．溶液中c(H＋)相等 B．水电离的c(H＋)相等 C．两溶液中水的电离程度相等 D．两溶液导电能力相同
答案：A
答案：C
7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列 正确的是( )
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
201x-201x学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应苏教版选修
第三单元 盐类的水解
第一课时 盐类的水解反应
[课标要求] 1．了解不同盐溶液的酸碱性。 2．理解盐溶液的水解规律。 3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的 H＋或 OH－结 合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致 c(H＋)≠c(OH－)， 而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解方程式的常见类型
一元弱酸 以 CH3COONa 为例： 的强碱盐 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
一元弱碱 以 NH4Cl 为例： 的强酸盐 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
多元弱酸 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。
的强碱盐 如 Na2CO3 的水解： (正盐) CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－
的 OH－或 H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离
方向移动。
(3)特征 ①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是 中和 反应的逆反应。 ③盐类水解是 吸热 反应。
[ 特 别 提 醒 ] HF 、 CH3COOH 均 为 弱 酸 ， 且 酸 性 HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的 CH3COONa 的碱性强于 NaF。
[特别提醒] (1)误把电离方程式看成水解方程式，如 HS－＋H2O S2－＋ H3O＋，此方程式为 HS－的电离方程式，不是 HS－的水解方程式， 因为其化简可写为 HS－ S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为 HS－ ＋H2O H2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误有： ①把“ ”误写为“===”。 如 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的， 正确的为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。 如 Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋是错误的， 正确的为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
第一课时 盐类的水解反应
[课标要求] 1．了解不同盐溶液的酸碱性。 2．理解盐溶液的水解规律。 3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的 H＋或 OH－结 合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致 c(H＋)≠c(OH－)， 而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解方程式的常见类型
一元弱酸 以 CH3COONa 为例： 的强碱盐 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
一元弱碱 以 NH4Cl 为例： 的强酸盐 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
多元弱酸 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。
的强碱盐 如 Na2CO3 的水解： (正盐) CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－
的 OH－或 H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离
方向移动。
(3)特征 ①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是 中和 反应的逆反应。 ③盐类水解是 吸热 反应。
[ 特 别 提 醒 ] HF 、 CH3COOH 均 为 弱 酸 ， 且 酸 性 HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的 CH3COONa 的碱性强于 NaF。
[特别提醒] (1)误把电离方程式看成水解方程式，如 HS－＋H2O S2－＋ H3O＋，此方程式为 HS－的电离方程式，不是 HS－的水解方程式， 因为其化简可写为 HS－ S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为 HS－ ＋H2O H2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误有： ①把“ ”误写为“===”。 如 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的， 正确的为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。 如 Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋是错误的， 正确的为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
2021-2022年高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案(1) 苏教版选修4
2021年高中化学专题三溶液中的离子反应盐类的水解教案（1）苏教版选修4教学过程师同学们都知道：现代社会住宅高层化、燃料煤气化、装潢高档化、使用电器化，火灾的隐患和发生率明显升高，在消防中常用到泡沫灭火器（呈现），同学们是否知道它的使用方法及原理呢？让我们做一个模拟实验，仔细观察实验现象并推知结论。
（师说明：泡沫灭火器内装的化学药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液。
）演示在玻璃仪器——抽滤瓶中做模拟实验。
多媒体显示： Al2(SO4)3、 NaHCO3、 H2O Al(OH)3、 CO2、H2O盐 + 水碱 + 酸（创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）师问初三时我们曾学过盐和盐反应生成两种新盐,而以上式子好象不能用已有的知识来解释,这说明盐的某些特殊性质我们尚未掌握。
下面我们就到未知领域去探究一下盐还有那些特殊的性质？多媒体显示提问：盐溶液究竟有无酸碱性？（学生提出假设,教师提供素材。
）生实验测定盐溶液的PH值（通过实验探究，使学生充分感知）学生报告实验现象及结论：有些盐溶液呈酸碱性 Na2SO3 Na2CO3 NaAc 溶液呈碱性 CuSO4 NH4Cl 溶液呈酸性 NaNO3 KCl 溶液呈中性[组织问题解决] 根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着什么？学生思索并回答：溶液中C H+≠C OH-教师追问：上述盐的组成中都不含H+与OH-，那么溶液H+、OH-源自何处？学生答：溶液中有H2O，学生顿悟，H+、OH-来自水的电离。
教师问：水是中性物质，在常温下电离出C H+=C OH-=1.0×10-7mol/L那么溶液中为什么会出现C H+≠C OH-的情况呢？学生分组讨论（以NaAc为例）师启发生阐述：Q1.溶液中存在哪些电离过程？Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？C H+和C OH-如何变化？[点拨－概括归纳] 师生交流讨论结果多媒体显示：CH3COONa CH3COO- + Na++H2O ＝ H+ + OH-‖CH3COOH教师说明：由于生成了弱电解质CH3COOH，所以C H+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使C OH-＞C H+ ，溶液呈碱性，这就是本课的主题——《盐类水解》（培养学生逻辑思维的严密性，流畅性）练习：请同学运用刚才的思维方法和书写方式来分析K2CO3、NH4Cl的水解过程（巩固思维过程，使陈述性知识转化为程序性知识）学生上台，实物投影仪显示并讲解师：草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应4化学
酸性。 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
()
第二十页，共四十页。
2．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是 () A．Na2CO3：CO23－＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：选 C。多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步 完成，故 A 错误，C 正确；B 中应水解生成 NH3·H2O 和 H＋； D 应用“ ”连接。
()
(5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
第八页，共四十页。
2．判断下列溶液的酸碱性并进行解释： (1)FeCl3 溶液：____________，____________________________ ____________________________________________________。 (2)NaClO 溶液：____________，__________________________ ____________________________________________________。 答案：(1)酸性 Fe3＋和 OH－结合生成弱电解质 Fe(OH)3，使 水的电离平衡向电离的方向移动， 使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)， 溶液呈酸性 (2)碱性 ClO－和 H＋结合生成弱电解质 HClO，使水的电离平 衡向电离的方向移动，使溶液中 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性
第十六页，共四十页。
答案：(1)酸性 Al3＋和 OH－结合生成弱碱 Al(OH)3，使水的 电离平衡向电离的方向移动， 使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶 液呈酸性 (2)酸性 NaHSO4 完全电离，产生 Na＋、H＋、SO24－，使溶液 中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 (3)碱性 SO23－和 H＋结合生成 HSO－ 3 ，使水的电离平衡向电离 的方向移动，使溶液中 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 (4)中性 Na2SO4 完全电离，产生 Na＋、SO24－，在任何溶液中 由水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)，溶液中没有弱电解质生成，水 的电离平衡未受到影响，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性
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_中__性_
CH3COONa NH4Cl
弱__酸__强__碱__盐__ pH_>_7 强__酸__强__碱__盐__ pH_<_7
碱__性__ _酸__性_
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 ①电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离：_C_H__3_C_O_O__N_a_=_=_=_C__H_3_C_O__O_－_＋__N__a_＋。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_。 ②水电离平衡的影响 CH3COO－能与H＋结合生成 弱电解质CH3COOH 。使水的电离平衡向电__离__ 的方向移动。
③溶液的酸碱性 溶液中c(H＋) 减小，c(OH－) 增大 ，c(H＋)< c(OH－)，故CH3COONa溶液呈 _碱__性。
④水解方程式 化学方程式：_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_O____C__H_3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H__。 离子方程式：_C__H_3_C_O_O__－_＋__H__2O_____C_H__3C__O_O_H__＋__O_H__－_。
3.盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子) 结合水电离出的 _O_H__－_或__H__＋__生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，使溶液 显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、SiO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SO32－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 (3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ①电离方程式
NH4Cl溶于水完全电离： NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_－___。 ②水电离平衡的影响
NH＋4 与OH－结合生成弱电解质__N_H_3_·_H_2_O_，使水的电离平衡向_电__离__的方向
例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa A.①②③④⑤
√C.④⑤③①②
②NaOH
③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 B.⑤④③②① D.④⑤②①③
思维启迪
比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸 性的是
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4
√D.NH4Cl
解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
二、盐类水解离子方程式的书写
1.书写要求 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离 子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： ①NaClO：__C_lO__－_＋__H__2O_____H_C__lO__＋__O_H_－__； ②(NH4)2SO4：_N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：_C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－3_＋ __O__H_－__、 _H_C__O_－ 3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3＋__O__H_－___； (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3：_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。
例2 有下列盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是_②__④__⑦___，呈碱性的是___③__⑥___，呈中性的是___①__⑤___。
解 析 AgNO3 、 FeCl3 、 NH4Cl 属 于 强 酸 弱 碱 盐 ， 溶 液 呈 酸 性 ； K2CO3 、 NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液 呈中性。
移动。 ③溶液的酸碱性 溶液中c(OH－) 减小 ，c(H＋) 增大，c(H＋) > c(OH－)，故NH4Cl溶液呈 酸 性。 ④水解方程式 化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl 。 离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
(3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电 离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
课时对点练 注重双基 强化落实
0
新知导学
1
一、盐类水解的实质与规律
1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl
强__酸__强__碱__盐__ pH_＝_7
专题3 第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的实质与规律
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水 解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水 解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐 的组成判断溶液的酸、碱性。