201X_202x学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律(选修4)
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移动。 ③溶液的酸碱性 溶液中c(OH－) 减小 ，c(H＋) 增大，c(H＋) > c(OH－)，故NH4Cl溶液呈 酸 性。 ④水解方程式 化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl 。 离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
(3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电 离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
_中__性_
CH3COONa NH4Cl
弱__酸__强__碱__盐__ pH_>_7 强__酸__强__碱__盐__ pH_<_7
碱__性__ _酸__性_
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 ①电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离：_C_H__3_C_O_O__N_a_=_=_=_C__H_3_C_O__O_－_＋__N__a_＋。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_。 ②水电离平衡的影响 CH3COO－能与H＋结合生成 弱电解质CH3COOH 。使水的电离平衡向电__离__ 的方向移动。
例2 有下列盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是_②__④__⑦___，呈碱性的是___③__⑥___，呈中性的是___①__⑤___。
解 析 AgNO3 、 FeCl3 、 NH4Cl 属 于 强 酸 弱 碱 盐 ， 溶 液 呈 酸 性 ； K2CO3 、 NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液 呈中性。
例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa A.①②③④⑤
√C.④⑤③①②
②NaOH
③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 B.⑤④③②① D.④⑤②①③
思维启迪
比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH： 强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
③溶液的酸碱性 溶液中c(H＋) 减小，c(OH－) 增大 ，c(H＋)< c(OH－)，故CH3COONa溶液呈 _碱__性。
④水解方程式 化学方程式：_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_O____C__H_3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H__。 离子方程式：_C__H_3_C_O_O__－_＋__H__2O_____C_H__3C__O_O_H__＋__O_H__－_。
例1 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸 性的是
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4
√D.NH4Cl
解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
二、盐类水解离子方程式的书写
1.书写要求 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离 子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： ①NaClO：__C_lO__－_＋__H__2O_____H_C__lO__＋__O_H_－__； ②(NH4)2SO4：_N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：_C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－3_＋ __O__H_－__、 _H_C__O_－ 3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3＋__O__H_－___； (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3：_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
课时对点练 注重双基 强化落实
0
新知导学
1
一、盐类水解的实质与规律
1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl
强__酸__强__碱__盐__ pH_＝_7
3.盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子) 结合水电离出的 _O_H__－_或__H__＋__生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，使溶液 显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、SiO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SO32－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 (3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ①电离方程式
NH4Cl溶于水完全电离： NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_－___。 ②水电离平衡的影响
NH＋4 与OH－结合生成弱电解质__N_H_3_·_H_2_O_，使水的电离平衡向_电__离__的方向
专题3 第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的实质与规律
ห้องสมุดไป่ตู้
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水 解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水 解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐 的组成判断溶液的酸、碱性。
(3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电 离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
_中__性_
CH3COONa NH4Cl
弱__酸__强__碱__盐__ pH_>_7 强__酸__强__碱__盐__ pH_<_7
碱__性__ _酸__性_
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 ①电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离：_C_H__3_C_O_O__N_a_=_=_=_C__H_3_C_O__O_－_＋__N__a_＋。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_。 ②水电离平衡的影响 CH3COO－能与H＋结合生成 弱电解质CH3COOH 。使水的电离平衡向电__离__ 的方向移动。
例2 有下列盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是_②__④__⑦___，呈碱性的是___③__⑥___，呈中性的是___①__⑤___。
解 析 AgNO3 、 FeCl3 、 NH4Cl 属 于 强 酸 弱 碱 盐 ， 溶 液 呈 酸 性 ； K2CO3 、 NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液 呈中性。
例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa A.①②③④⑤
√C.④⑤③①②
②NaOH
③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 B.⑤④③②① D.④⑤②①③
思维启迪
比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH： 强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
③溶液的酸碱性 溶液中c(H＋) 减小，c(OH－) 增大 ，c(H＋)< c(OH－)，故CH3COONa溶液呈 _碱__性。
④水解方程式 化学方程式：_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_O____C__H_3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H__。 离子方程式：_C__H_3_C_O_O__－_＋__H__2O_____C_H__3C__O_O_H__＋__O_H__－_。
例1 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸 性的是
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4
√D.NH4Cl
解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
二、盐类水解离子方程式的书写
1.书写要求 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离 子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： ①NaClO：__C_lO__－_＋__H__2O_____H_C__lO__＋__O_H_－__； ②(NH4)2SO4：_N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：_C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－3_＋ __O__H_－__、 _H_C__O_－ 3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3＋__O__H_－___； (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3：_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。
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一、盐类水解的实质与规律
1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl
强__酸__强__碱__盐__ pH_＝_7
3.盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子) 结合水电离出的 _O_H__－_或__H__＋__生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，使溶液 显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、SiO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SO32－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 (3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ①电离方程式
NH4Cl溶于水完全电离： NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_－___。 ②水电离平衡的影响
NH＋4 与OH－结合生成弱电解质__N_H_3_·_H_2_O_，使水的电离平衡向_电__离__的方向
专题3 第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的实质与规律
ห้องสมุดไป่ตู้
核心素养发展目标
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1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水 解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水 解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐 的组成判断溶液的酸、碱性。