第3章 第2节 第2课时 盐类水解的实质与规律

第2课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。

2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性，掌握离子浓度大小的比较的思维模型。

一、盐溶液酸碱性及原因1．实验探究：测定盐溶液的pH盐溶液NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性2.盐溶液酸碱性的理论分析(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例)电离方程式理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＞c平(OH－)溶液酸碱性溶液呈酸性水解方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例)电离方程式理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＜c平(OH－)溶液酸碱性溶液呈碱性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例)电离方程式H2O H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－理论解释无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c平(H＋)＝c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈中性3.盐类水解(1)概念在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。

(2)实质(3)特点4．盐类的水解规律(1)盐类水解规律示意图(2)内容有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

(3)常见易水解离子常见的弱碱阳离子有：NH＋4、金属活动性顺序表中H之后金属阳离子。

常见的弱酸根阴离子有：CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、ClO－、SO2－3、HSO－3、F－、CH3COO－、SiO2－3等。

(1)盐类水解一定促进水的电离()(2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的()(3)Na2CO3溶液中，CO2－3水解造成溶液中离子种类增多()(4)盐类水解程度越大，水解生成的c平(H＋)或c平(OH－)越大()(5)pH＝9的CH3COONa溶液中和pH＝9的氨水中，水的电离程度相等()(6) pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c平(H＋)＝10－9 mol·L－1()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

答案②④⑦③⑥①⑤解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液酸碱性判断2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是________。

①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3答案④⑤③①②比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。

等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

二、盐类水解离子方程式的书写1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”等符号。

2．多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO2－3水解方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(主)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(次)。

3．多元弱碱阳离子水解要求一步写到底，如Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

4．弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进(1)NH＋4与S2－、HCO－3、CO2－3、CH3COO－等组成的盐水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。

如：NH＋4＋CH3COO－＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH。

(2)Al3＋与S2－、HCO－3、CO2－3、ClO－、SiO2－3等组成的盐、Fe3＋与HCO－3、CO2－3、ClO－、SiO2－3等组成的盐、NH＋4与SiO2－3等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。

如：3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2S溶液中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－()(2)NaHS溶液中：HS－＋H2O H2S＋OH－()(3)AlCl3溶液中：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()(4)NaHCO3溶液中：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3()(5)NH4Cl加入D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋()(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×1．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：___________________________________________。

(2)CuSO4：__________________________________________。

(3)NH4NO3：_________________________________________。

(4)CH3COONa：______________________________________。

答案(1)S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性(2)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性(3)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；酸性(4)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

2．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：______________________________________________；②HCO－3电离平衡：_____________________________________________；③HCO－3水解平衡：_____________________________________________。

(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO－3的电离程度和水解程度中相对较强的是______________________________________________________。

答案(1)①H2O H＋＋OH－②HCO－3H＋＋CO2－3③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2)水解程度3．(2020·宾县第一中学高二期末)下列事实能证明HNO2是弱电解质的是________。

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c平(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4答案①③④⑥解析滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明NaNO2是强碱弱酸盐，NO－2水解使溶液显碱性：NO－2＋H2O HNO2＋OH－，证明HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有说明浓度大小，不能证明HNO2是弱电解质，②不符合题意；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2没有完全电离，证明HNO2是弱电解质，③符合题意；④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2，说明电离的HNO2浓度为0.01 mol·L－1，没有完全电离，证明HNO2是弱电解质，④符合题意；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，证明酸性HNO2＞H2CO3，但不能证明HNO2是弱电解质，⑤不符合题意；c平(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4，说明HNO2不是强酸，证明HNO2是弱电解质，⑥符合题意。

【考点】弱电解质的电离平衡【题点】弱电解质的判断方法弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。

(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。

(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案 D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，CO2－3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH＋4水解促进水的电离，溶液呈酸性。

【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解的概念和实质2．(2020·南昌一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是() A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－B．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3D．HS－＋H2O H2S＋OH－答案 D解析是CH3COOH的电离方程式，A项错误；CO2－3的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，B项错误；是HCO－3的电离方程式，C项错误；HS－发生水解反应生成H2S和OH－，D项正确。

【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解方程式的书写与正误判断3．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4答案 B【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液酸碱性判断与比较4．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4答案 C解析对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n(Cl－)＝n(SO2－4)＝0.1 mol(水电离出的OH－可忽略)；对于B，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)＜0.1 mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1 mol。