第3章 第2节 第2课时 盐类水解的实质与规律

第2课时盐类水解的实质与规律

[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性，掌握离子浓度大小的比较的思维模型。

一、盐溶液酸碱性及原因

1．实验探究：测定盐溶液的pH

盐溶液NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

溶液酸碱性中性碱性酸性

2.盐溶液酸碱性的理论分析

(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例)

电离方程式

理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＞c平(OH－)

溶液酸碱性溶液呈酸性

水解方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例)

电离方程式

理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＜c平(OH－)

溶液酸碱性溶液呈碱性

水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

(3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例)

电离方程式H2O H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－

理论解释无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c平(H＋)＝c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈中性

3.盐类水解

(1)概念

在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。

(2)实质

(3)特点

4．盐类的水解规律

(1)盐类水解规律示意图

(2)内容

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

(3)常见易水解离子

常见的弱碱阳离子有：NH＋4、金属活动性顺序表中H之后金属阳离子。

常见的弱酸根阴离子有：CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、ClO－、SO2－3、HSO－3、F－、CH3COO－、SiO2－3等。

(1)盐类水解一定促进水的电离()

(2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的()

(3)Na2CO3溶液中，CO2－3水解造成溶液中离子种类增多()

(4)盐类水解程度越大，水解生成的c平(H＋)或c平(OH－)越大()

(5)pH＝9的CH3COONa溶液中和pH＝9的氨水中，水的电离程度相等()

(6) pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c平(H＋)＝10－9 mol·L－1()

答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×

1．有下列盐溶液：

①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl

呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

答案②④⑦③⑥①⑤

解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

【考点】盐类水解的实质和规律

【题点】盐溶液酸碱性判断

2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是________。

①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3

答案④⑤③①②

比较相同浓度的溶液pH大小的方法

(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

二、盐类水解离子方程式的书写

1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质

的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”等符号。

2．多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO2－3水解方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(主)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(次)。

3．多元弱碱阳离子水解要求一步写到底，如Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

4．弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进

(1)NH＋4与S2－、HCO－3、CO2－3、CH3COO－等组成的盐水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如：NH＋4＋CH3COO－＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH。

(2)Al3＋与S2－、HCO－3、CO2－3、ClO－、SiO2－3等组成的盐、Fe3＋与HCO－3、CO2－3、ClO－、SiO2－3等组成的盐、NH＋4与SiO2－3等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如：3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Na2S溶液中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－()

(2)NaHS溶液中：HS－＋H2O H2S＋OH－()

(3)AlCl3溶液中：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()

(4)NaHCO3溶液中：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3()

(5)NH4Cl加入D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋()

(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O()

答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×

1．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

(1)Na2S：___________________________________________。

(2)CuSO4：__________________________________________。

(3)NH4NO3：_________________________________________。

(4)CH3COONa：______________________________________。

答案(1)S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性

(2)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性

(3)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；酸性

(4)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性

解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

2．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：

①水的电离平衡：______________________________________________；