化学键说课课件PPT
合集下载
《第三节_化学键》PPT课件
5、共价键的表示方法
(1) 电子式
H2
HF
H· H ·
Cl2
H2O
NH3
· · · H · F · · · · · · · H· O· H · · ·
H N H H
· · · · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
CH4
N2
· · · · · · N· N ·
· ·
H · · · H· C H · · · · H
研究证实：化学反应中物质变化的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
共价键与离子键的比较：
成键元素
活泼金属 元素与活 泼非金属 元素（通 常） 同种或不 同非金属 元素（通 常）
随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（ AC ） Ａ、NaOH B、CaCl2 C 、 H 2O D、 H2
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？ 阴阳离子 原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O
Na2O2
MgCl2
NaOH
SO2
KNO3
HCl
NH4Cl
2、离子化合物 许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
常见的离子化合物
酸
强碱 盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
化学键(ppt课件)PPT课件
第9页/共33页
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
第10页/共33页
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
第11页/共33页
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
第1页/共33页
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成， 瓶璧上有白色固体附着
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
Al3+
第14页/共33页
w
书写时 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但相同离子不能合 并
AB型
A2B型
AB2型
第15页/共33页
4、用电子式表示离子化合物的形 成过程：
Na Cl
Na Cl
KSK
k S k2-
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子得失
“ ”表示“形成”.
第16页/共33页
1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
第10页/共33页
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
第11页/共33页
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
第1页/共33页
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成， 瓶璧上有白色固体附着
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
Al3+
第14页/共33页
w
书写时 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但相同离子不能合 并
AB型
A2B型
AB2型
第15页/共33页
4、用电子式表示离子化合物的形 成过程：
Na Cl
Na Cl
KSK
k S k2-
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子得失
“ ”表示“形成”.
第16页/共33页
1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
《化学键》课件23(33张PPT)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 《化学键》课件23(33张PPT) 《化学键》课件 23(33 张 PPT) 《化学键》课件 23（33 张ppt）人教版新课标高中化学必修 2 多媒体课件第一章物质结构元素周期律第三节化学键（一）到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。
元素的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？一.离子键钠在氯气中燃烧氯化钠的形成2na+cl2====2nacl 点燃带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
定义中的相互作用是否就是相互吸引？相互作用包括离子间的静电吸引力和静电排斥力。
静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
什么元素的原子间容易形成离子键呢？活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。
如：k，ca，na，mg 与 f，cl，o 等元素间形成的是离子化合物。
还有 znso4、naoh 也是离子化合物。
nacl 晶体受热融化后是否还存在离子键？ nacl 晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用1/ 5的制约，故不再存在离子键。
电子式在元素符号周围用小圆点（或）表示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
常见原子的电子式：na o 或 na cl 常见离子的电子式na+ o [ ]2- cl [ ]- 离子化合物的电子式 na+ cl [ ]- o[ ] na+ na+ 2- 要点：?阴、阳离子都应标明所带电荷。
?阴离子要使用方括号。
?离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。
用电子式表示氧化钠形成用电子式表示离子化合物的形成练习下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）a.a 与 bb.a 与 fc.d 与 gd.b 与 g bd a.a 与 b b.a与 f c.d 与 g d.b 与 g 下列电子式中，不正确的是（）a.mg2+b. d.c. cl [ ]- cl [ ]- ca2+ o [ ]- na+ o [ ]2- k+ k+ c c. o [ ]-na+ 第三节化学键（二）上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方式形成化合物的呢？氢分子、氧分子---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版
2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；
化学键PPT课件36(7份打包) 人教课标版
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
1.3《化学键》课件PPT(人教版必修2)
概念 阴、阳离子通过静电 作用形成的化学键 成键 离子 微粒 特点 阴阳离子间的静电作 用
原子间通过共用电子 对而形成的化学键 原子
原子核与共用电子对 的相互作用
形成 活泼金属与活泼非金 非金属元素之间通过 条件 属之间通过得失电子 共用电子对(一对或多 形成离子而成键 对)成键
六、化学键
1、定义
极性共价 键特点： 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 正电荷，氢原子带部分正电荷
· · · ·
五、共价键的分类 定 义 判断依据
不同种非金属元 素的原子（HCl、 NH3、CO2）
共 价 键
极性共 价键 A—B 非极性 共价键 A—A
共用电子对发生 偏移的共价键
共用电子对不发 生偏移的共价键
同种非金属元素 的原子（H2、Cl2）
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数
︱负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力
8
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强 ） ④金属单质之间的置换 弱 （金属性 强 的置换金属性 的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强 ）
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强 ） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强 ）
(第一课时)化学键精品课件
100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定 的，因此与它结合的共用电子对 数也是一定的，这就是共价键的 饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化 合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用 一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成 两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多， 半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的 偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属 形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过 共用电子对形成共价键，构成 正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过 共用两对电子形成共价键，构 成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金 属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质 的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点 通常比分子晶体高。
化学必修1.3化学键PPT课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之 间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化 时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式： 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式 表示靠共 用电子对 形成的分 子时，不 标 [ ]和 电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用
相关主题