高中化学苏教版选修3有机化学基础学案-醛
人教版高中化学选修：有机化学基础 醛【省一等奖】
第二节醛教学设计一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识，解释一些简单问题。
如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。
引导学生掌握科学学习方法。
情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。
二、教学重难点：重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制CuOH2反应的化学方程式的正确书写。
三、教学准备1．实验仪器和实验药品。
2．多媒体辅助教学课件、“活动·探究”活动报告及评价表、学生分组实验记录表、乙醛与氢气的球棍模型，乙醛的比例模型。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学五、课时安排 1课时六、教学过程:在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人只喝一点就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉酒量的大小到底与什么有关呢家庭装修完以后为什么要长时间通风换气第二节醛一、认识乙醛的分子结构和物理性质：展示一瓶纯净的乙醛样品，让学生观察它的颜色、状态,闻气味；然后加水溶解一些乙醛样品。
1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
熔点低，易挥发。
2、乙醛的分子结构分子式：C2H 4 O结构式：结构简式：CH3CHO：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应你怎样来证明其化学键的断裂：—CHO的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键也是极性键。
因此，在化学反应中，C=O双键可能断键，受C=O双键的影响C—H键也可能断键。
苏教版高中化学选择性必修3有机化学基础课后专题练习6 第一单元 第1课时 糖类
第一单元糖类和油脂第1课时糖类课后训练巩固提升基础巩固1.糖是人们日常生活中不可缺少的一类重要物质,下列有关糖类物质的叙述中,正确的是( )。
A.糖类都是有甜味的物质B.糖类物质由碳、氢、氧三种元素组成,又叫碳水化合物,其分子式都可用C n(H2O)m表示C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物,分子式都可以写作(C6H10O5)n,两者互为同分异构体D.糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质,如淀粉、纤维素等不具有甜味,A项错误。
糖类的分子组成并不一定都符合C n(H2O)m,如鼠李糖分子式为C6H12O5,B项错误。
淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物,分子式都可以写作(C6H10O5)n,但是由于n值不同,所以两者不是同分异构体,C项错误。
2.某食品厂由葡萄糖制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化可用以下某种试剂,其中最适合的是( )。
A.O2/葡萄糖氧化酶B.酸性高锰酸钾溶液C.新制的氢氧化铜D.Ag(NH3)2OH溶液Ag(NH3)2OH溶液氧化性较弱,且反应需要在碱性条件下进行。
而酸性高锰酸钾溶液氧化性较强,不能得到葡萄糖酸。
可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖生成葡萄糖酸,A项正确。
3.葡萄糖是人体内最重要的供能物质,被人体吸收后,一部分被氧化分解释放能量,一部分被肝脏、肌肉组织合成糖原而储存起来,还有一部分被转化成了脂肪。
下列有关说法正确的是( )。
A.葡萄糖在人体内氧化分解的最终产物为CO2和H2OB.葡萄糖是多羟基酮,具有醇和酮的双重性质C.因为葡萄糖可以转化为脂肪,故为了减肥应杜绝食用糖类物质D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,具有醇和醛的双重性质,B项错误。
减肥应合理饮食,而不能完全不摄入糖类,C项错误。
蔗糖的最终水解产物是葡萄糖和果糖,D项错误。
4.下列说法正确的是( )。
A.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,两者互为同分异构体B.葡萄糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物C.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D.肌醇与葡萄糖的组成元素相同,分子式均为C6H12O6,满足C m(H2O)n,因此均属于糖类化合物,B项错误。
苏教版高中化学选择性必修3有机化学基础课后练习 药物合成的重要原料——卤代烃、胺、酰胺 专题5测评
专题5测评一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变,下列事实能说明这一观点的是( )A.乙烯能使溴水褪色,而乙烷不能B.1-丙醇可以被氧化成丙醛,而2-丙醇不能C.甲酸甲酯可以发生银镜反应,而乙酸乙酯不能D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能2.苯氯乙酮是一种具有苹果花味道的化学试剂,苯氯乙酮的结构简式为,则下列说法正确的是( )A.苯氯乙酮分子中含有三种官能团:苯环、羰基、碳氯键B.1 mol苯氯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应C.苯氯乙酮能发生银镜反应D.苯氯乙酮既能发生取代反应,又能发生消去反应3.对氨基苯甲酸可以甲苯为原料合成。
已知苯环上的硝基可被还原为氨基:。
苯胺还原性强,易被氧化。
由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是( )A.甲苯X Y对氨基苯甲酸B.甲苯X Y对氨基苯甲酸C.甲苯X Y对氨基苯甲酸D.甲苯X Y对氨基苯甲酸4.一定条件下,欲实现下列物质转化,所选试剂不正确的是( )C2H5Br CH2CH2NaOHC2H5OH CH3COOH 酸性浓硫酸和浓硝酸的混合溶液CH2CH—CH3溴水CH2CH—CH2Br5.有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.6种B.9种C.15种D.19种6.C()的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有( )A.5种B.6种C.7种D.8种7.如图装置用于检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯。
下列说法不正确的是( )A.装置①中X溶液为NaOH的乙醇溶液B.装置②中试剂Y可以是H2O,目的是为了观察气体产生速率C.装置③中酸性KMnO4溶液可用溴水替代D.反应现象为②中有气泡,③中酸性KMnO4溶液褪色8.环氧树脂广泛应用于涂料和胶黏剂等领域,以下是一种新型环氧树脂前体(丁)的合成路线,下列有关说法正确的是( )C3H6OCl2丙A.乙按系统命名法的名称为1-氯丙烯B.丙的结构简式一定为HOCH2CHClCH2ClC.甲和乙均能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D.丁的一溴代物的同分异构体有2种(不考虑立体异构)9.阿比朵尔是一种广谱的抗病毒药物,能有效治疗甲型、乙型流感病毒,下列说法错误的是( )A.分子式为C22H25BrN2O3SB.该分子能发生加成、氧化、取代反应C.1mol该物质最多消耗3molNaOHD.其酸性水解产物可能与Na2CO3反应10.胺是指含有—NH2、—NHR或者—NR2(R为烃基)的一系列有机化合物,下列说法正确的是( )A.胺与羧酸反应生成酰胺基的反应类型与酯化反应的反应类型不同B.胺类物质具有碱性C.C4H11N的胺类同分异构体共有9种D.胺类物质中三种含氮结构(题干中)的N原子的杂化方式不同11.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料,实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备,路线如图:下列有关由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的实验的说法错误的是( )A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B.5%Na2CO3溶液的作用主要是除去产物中余留的酸,因此也可换为NaOH溶液C.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时,产物2-甲基-2-氯丙烷先被蒸馏出体系12.临床证明磷酸氯喹对治疗肺炎有一定的疗效。
高中化学-第3章第2节 醛教学设计
第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．二、教学目标1．知识目标：(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。
（3）熟悉银氨溶液的配制方法。
2．能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
3．情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识三、教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。
五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
人教版高中化学选修：有机化学基础 醛-优秀
第二节《醛》的教学设计安顺学院附中伍惊涛一、【学情分析】本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。
由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。
对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。
通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。
只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
二、教学目标【知识与技能】1、要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。
2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。
4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。
【过程与方法】乙醛与银氨溶液反应，与新制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
【情感、态度与价值观】通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习，增强同学们的求知欲，培养实验能力，树立环保意识。
教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排：2课时三、教学过程第一课时教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［导入新课］（课件投影）在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉那么同学们想知道这到底是为什么吗［讲］人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。
乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。
人教版高中化学选修：有机化学基础 醛-一等奖
《乙醛》教学设计【课标要求】了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应【教材分析】醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是有机化合物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
【学情分析】1 学生已有知识分析：学生已有第一章的结构与性质的相关知识及相关有机反应类型的认识，也学习了乙醇和醇类的相关知识及认识方法。
2学生思维能力水平分析: 关于重要的有机物之间的相互转化教学，应根据学生的能力水平以及对知识掌握的熟练程度，采取多种方法和途径，让学生对各类化合物进行相互关联，使他们在探究学习中，逐渐达到前后贯通，触类旁通，举一反三，最终在认识上产生理性飞跃。
【教学目标】1 知识与技能目标掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
2 过程与方法目标通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
3情感态度与价值观目标通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
【教学重难点】1知识与技能上重难点乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应；乙醛与银氨溶液，新制CuOH2反应的化学方程式的正确书写。
2过程与方法上重难点掌握“结构决定性质”“性质反映结构”的观点的运用，学习将乙醛性质迁移到醛类化合物的方法。
【教学策略】自主预习、小组合作、实验探究、多媒体教学，强化结构决定性质，性质反映结构。
苏教版高中化学选修3-有机化学基础学案
专题1认识有机化合物第1课时有机化合物的发展和应用学习目标1了解化学史实2知道有机化合物的分类3通过对典型实例的分析，初步了解测定有机元素含量、相对分子质量的一般方法。
【课前达标】1 .18世纪初期，_______化学家___________提出有机化学概念，有机化学成为化学的一个重要分支。
2. 19世纪中叶，德国化学家______，第一次由无机物合成有机物——尿素，推翻“生命力论”3 .1965年我国首次在人类历史上合成蛋白质——_________________。
4. 目前人工合成有机物超过3000万中。
【课堂印象】一有机化学的发展1、我国早期的有机化学：2、有机化学的形成：3、现代有机化学：【介绍】德国化学家维勒1828年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。
NH4CNO CO(NH2)2 第一次用无机物合成有机物。
有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。
4、目前人类发现和合成的有机物超过4000万种。
二、有机化合物的概念及分类1 、有机物——含碳化合物，除CO、CO2和碳酸盐外。
2 、有机物的分类【经典例题展示】例．某含氧有机物0.5mol与1.75mol氧气混合后,可恰好完全燃烧,生成33.6 L CO2(标准状况)和27g水,求该有机物的分子式三、有机化学的应用1、人类的衣食住行离不开有机物：2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。
4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。
5、1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质——结晶牛胰岛素在中国诞生。
【课后反刍】1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的（）A、道尔顿B、阿伏加德罗C、贝采利乌斯D、门捷列夫2、下列常见物质的主要成分不是有机物的是（）A、塑胶跑道B、面包C、植物油D、水泥3、迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种，从1995年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已超过100万种。
高中化学_醛酮的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《有机化学基础》第二章第3节第2课时醛、酮的化学性质【学习目标】1. 通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。
2. 掌握醛的化学性质及确定醛基的化学方法，培养学生实验操作技能。
3. 了解醛和酮在生产和生活中的应用，体会有机化学在生产、生活中的巨大作用。
通过甲醛加强学生环境保护意识的教育。
【课前任务】1.复习课本第2章第1节的有机反应类型；2.在网上搜素并整理资料，了解甲醛在生活中的用途及其对环境的危害。
【导学流程】阅读课本71-74页，完成对下列问题的学习。
【探究一】根据乙醛的特殊结构，预测断键位置及能发生的反应类型。
提示：从官能团、化学键的极性、碳原子的饱和程度等角度分析。
根据你的预测，写出下列反应。
(1)乙醛与HCN反应（引入官能团）__________________________________________________________________(2)乙醛与NH3反应（引入官能团）__________________________________________________________________(3)乙醛与H2反应（引入官能团，由类转化为类）__________ _【注】此反应还可以从哪个角度分析反应类型？【探究二】乙醛是否能发生发生氧化反应（具有还原性）？1、自己设计实验证明乙醛能被氧化？如何验证乙醛的氧化性强弱？试剂：酸性KMnO4溶液O2(催化剂)新制Cu(OH) 2悬浊液（弱氧化性）[Ag(NH3)2]OH 溶液(银氨溶液)（弱氧化性）2、银镜反应（银氨溶液：）观察银镜反应的实验现象并记录，分析结论。
3、观察醛与与新制的氢氧化铜悬浊液反应的现象并记录分析结论。
4、哪些物质还能氧化乙醛？5、分析乙醛发生氧化反应中的断键情况，比较丙酮与乙醛的结构，思考酮类是否也能发生类似的氧化反应？【课后作业】1、从结构上分析甲醛有什么特殊性？试写出甲醛发生银镜反应、甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式。
苏教版高中化学选择性必修3有机化学基础课后专题练习 有机物的结构与分类 第一单元第2课时 同分异构体
第2课时同分异构体A级必备知识基础练1.下列物质互为同分异构体的是( )A.O2和O3B.乙醇和甲醚C.甲烷和乙烷D.12C和14C2.下列关于同分异构体的分类错误的是( )A.CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3属于碳链异构B.CH3—CH CH—CH3与CH2CH—CH2—CH3属于官能团异构C.CH≡C—C2H5与CH3—C≡C—CH3属于位置异构D.CH2CH—CH CH2与CH3—C≡C—CH3属于官能团异构3.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机物种类繁多的原因。
下列关于丁烷和2-甲基丙烷的说法不正确的是( )A.分子式相同B.互为同分异构体C.碳氢键(C—H键)数目相同D.物理性质、化学性质完全相同4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( )A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H145.(新疆乌鲁木齐高三阶段练习)观察下表,空白处有机物的分子式及其一氯代物异构体的数目分别是( )A.C5H128种B.C5H105种C.C5H123种D.C6H108种6.当有机物分子中的一个碳原子所连的四个原子或原子团均不相同时,此碳原子就是手性碳原子。
具有手性碳原子的物质具有旋光性,存在对映异构体。
下列化合物中存在对映异构体的是( )A.B.C.HCOOHD.CH3CH(CH3)OCH37.(山东莱阳一中高二开学考试)下列有机化合物存在顺反异构的是( )A.CH2CHCH3B.CH3CH CHCH3C.CH2CHCH2CH3D.CH2C(CH3)28.同分异构现象在有机化学中普遍存在,中学阶段常见的同分异构体有三类:①官能团异构,②位置异构,③碳链异构。
已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体,下面给出其中四种:A.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OHB.CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3C.D.根据上述信息回答下列问题:(1)根据所含官能团判断A属于;B、C、D中,与A互为官能团异构的是(填字母,下同),与A互为位置异构的是。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
高中化学《醛》——有机化学基础教案
第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛〔自学课教案〕【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】 一、对醛的根本认识及醛的通式分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。
因此假设烃m n H C 衍变x 元醛，该醛的分子式为X x m n O H C 2 ，而饱和一元醛的通式为O H C n n 2〔n=1、2、3……〕3.醛的命名及同分异构HCHO 〔甲醛，又叫蚁醛〕，CHO CH 3〔乙醛〕，CHO CH CH 23〔丙醛〕〔苯甲醛〕，〔乙二醛〕异构分为烃基异构和官能团异构。
醛和同碳原子数酮互为同分异构。
注：甲醛和乙醛没有同分异构体。
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成： R-CHO 再判断烃基-R 有几种同分异构体二、以乙醛为代表物分析醛类相关性质1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯洁的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比拟活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反响和氧化反响，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反响乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反响。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反响：说明：①在有机化学反响中，常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
②从乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响的实例可知，复原反响的概念的外延应当扩大了。
高中化学苏教版选修3有机化学基础学案-同分异构现象
03同分异构现象知识梳理一、同分异构体。
1、同分异构现象的概念：_____________________________________________________2、同分异构体的概念：_______________________________________________________3、产生同分异构现象的本质原因_____________________________________________二、同分异构体的种类：1．碳链异构：由于____________________排列方式不同引起的同分异构现象A、首先写出_____________________________，即得到一种异构体的碳架结构。
B、在主链上减__________________（甲基），连在此碳链上得出含甲基的同分异构体。
C、在主链上减_______________________________或两个甲基的各类通分异构体。
【例1】确定分子式为C6H14的有机物的同分异构体2.官能团位置异构在有机物中，__________________位置的不同也会导致同分异构现象，书写规则：先排____________异构，再排_________________位置【练习】写出分子式为C4H8的烯烃，可能的结构简式：【例2】分子式为C4H9Cl的有机物，其结构简式可能有几种？试着写出：【例3】C8H10（含苯环）同分异构体：【例4】3.官能团类别异构：______________________【小结】A、碳原子数相同的醇和____是同分异构体B、碳原子数相同的羧酸和______是同分异构体C、碳原子数相同的二烯烃和_____________是同分异构体D、碳原子数相同的烯烃和_________________是同分异构体【练习】1.写出分子式为C4H10O的有机物可能的结构简式2.写出分子式为C5H8O2的有机物可能的结构简式4.立体异构(1) 顺反异构（存在于部分烯烃中）反式：________________________ 顺式：_________ __________H H H CH3C ＝CC＝C 例：2-丁烯的顺反异构：CH3CH3CH3H顺式反式(2) 对映异构——存在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中三、手性分子1、定义：分子不能与其镜像重叠的分子称为手性分子。
高中化学人教版选修3《有机化学基础》第三章第三节醛
银镜反应
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 说明：a、生成物：一、二、三水银氨，还有一个乙酸铵
b、1mol－CHO～2molAg 应 用 （1）此反应可用于醛基的检验和测定 ： ⑵工业上用来制瓶胆和镜子
注意：
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂 △
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
催化剂 △
2CH3CHO + 2H2O
二、醛的命名及同分异构
1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时 要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必
用途
醛水溶液)可用于消毒和制作生物 及药物的重要原
标本
料
化学性质
与乙醛相似,可以被还原为醇,氧化为酸,可以发生银镜 反应,能与氰化氢加成
醛化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇、和HCN加成，醛类之间还 可发生羟醛缩合反应
（2）氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
银镜反应 新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液、重铬酸钾、溴水等褪色
学与问
1.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2反应的化学方 程式。
－－ － －
O H－C－H
O 氧化 H－C－
OH
O 氧化 HO－C－OH
即：H2CO3
学与问
1. 写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2反应 的化学方 程式。
高二有机化学第三章第二节 醛的学案
高二有机化学第三章第二节 醛的学案1. 醛：简写为 ，官能团是 ，简写为 。
2.几种常见的醛（1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
溶于水。
它的水溶液又称 ，具有 、 性能。
（2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 种峰，峰面积之比为 。
思考：在HCHO 、CH 3CHO 、苯甲醛（ ）、肉桂醛（ ）、乙二醛（）中， 和 互为同系物，通式为 ，两者属于饱和一元脂肪醛。
一、乙醛的化学性质（一（、乙醛的氧化反应（看课本P57）1.银镜反应：（1）银氨溶液的配制方法：有关方程式为。
（2）乙醛与银氨溶液反应（水浴加热）现象为 ，化学方程式为（3）实验后，银镜用 浸泡，再用水洗。
2.乙醛与新制Cu(OH)2反应（加热）（注意：氢氧化钠应过量）：现象为 ，有关化学方程式为3.乙醛的催化氧化反应(与O 2)4.乙醛可被强氧化剂氧化，如（二）．乙醛的加成反应【当堂练习】1. 对照乙醛的反应，写出一元醛R —CHO （—R 为烃基）发生下列反应的化学方程式：（1）银镜反应（2）与新制Cu(OH)2反应 C O H CH CH CHO CHO CHO（3）与氧气的催化氧化反应（4）与氢气反应 。
2. 写出乙二醛（CHO ）发生下列反应的化学方程式：（1）银镜反应（2）与新制Cu(OH)2反应（3）与氧气的催化氧化反应（4）与氢气反应 。
3. 写出甲醛发生下列反应的化学方程式：（1）与氢气的加成反应：（2）银镜反应：（3）与新制Cu(OH)2反应：4.丙酮的结构简式 ，分子式： ，写出它的两种同分异构体结构体简式： 、 。
丙酮易溶于水，是很好的有机溶剂。
丙酮与氢气的加成反应方程式为：5.写出乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸之间相互转化的流程示意图，注明所需试剂、条件和反应类型。
完成相应的化学方程式。
6. 写出乙烯、1,2—二溴乙烷、乙二醇、乙二醛、乙二酸之间相互转化的流程示意图，注明所需试剂、条件和反应类型。
4.3.1 醛的性质和应用 课件-高二化学苏教版选修有机化学基础
结构特点：甲醛、乙醛中含有一个醛基，醛基由羰基与 氢原子相连而成。羰基以及与羰基直接相连的原子处于 同一平面上。如：甲醛中的4个原子处于同一平面内。
[问题4]含有醛基的物质既能被H2还原成醇，又能被 氧气氧化为羧酸，分别写出乙醛被H2还原成醇和被 O2氧化为羧酸的化学反应方程式。
原因解析：如果身体内这两种 酶的含量都比较高，酒精的代 谢速度就快。但如果身体内这 两种酶的含量比较少, 特别是缺 少将乙醛转化为乙酸的酶，饮 酒后就会引起体内乙醛的积蓄， 导致血管扩张而脸红、眼充血， 同时作用于神经系统使人醉洒。
[问题3]甲醛、乙醛的分子式分别为CH2O、C2H6O， 1H核磁共振谱图如下图所示，甲醛、乙醛有何相似的 分子结构特点？据此推测它们的结构式和结构简式。
[实验探究]如图所示，向盛有2.5g苯 酚的大试管中加入2.5mL 40%的甲醛 溶液，再加少量浓盐酸，塞上带导管的 橡皮塞。将大试管放在沸水浴中加热， 数分钟后取出。观察生成物的颜色状态。
乳白色的固体(常呈粉红色—过量的苯酚被氧化)
[问题9]苯酚与甲醛在盐酸催化并加热条件下生成的有 机产物的结构如右上图所示 ，写出反应的化学方程式？ 若将甲醛换成乙醛，有机产物的结构简式？
线型结构
体型结构
[问题10]仔细观察实验视频，回答以下问题： ①实验时加热方式？为什么没使用温度计？ 沸水浴加热---沸水温度恒定 ②实验中长玻璃导管的作用？ 导气兼冷凝回流 ③实验结束后如何清洗试管？原因？ 用酒精溶解后清洗 ④制取酚醛树脂的反应是加聚反应吗？
缩聚反应：有机化合物分子间脱去小分子获得高 分子化合物的反应称为缩聚反应---教材第84页
高中化学有机醛教案
高中化学有机醛教案
一、教学目标
1. 了解有机醛的基本性质和结构特点；
2. 掌握有机醛的命名方法和结构式的表示；
3. 能够描述有机醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决与有机醛相关的问题。
二、教学重点和难点
1. 有机醛的结构特点和命名方法；
2. 有机醛的制备方法；
3. 有机醛的化学性质。
三、教学过程
1. 导入（5分钟）
介绍有机醛的一般性质，引发学生对有机醛的兴趣，并激发学生对有机醛的学习欲望。
2. 学习有机醛的结构特点和命名方法（15分钟）
通过教师讲解和示范，让学生了解有机醛的结构特点和命名方法，并完成相应的练习题。
3. 学习有机醛的制备方法（15分钟）
介绍有机醛的制备方法，包括氧化还原法和催化氧化法，并与学生一起讨论有机醛的制备过程及实际应用。
4. 学习有机醛的化学性质（20分钟）
讲解有机醛的化学性质，包括醛的还原、氧化、加成反应等，通过实验演示和讨论，让学生理解有机醛的化学性质。
5. 综合训练（15分钟）
进行一定数量的综合训练，让学生检验自己对有机醛的掌握程度，并帮助学生解决遇到的问题。
四、总结与延伸（5分钟）
总结本节课的重点内容，并引导学生进行延伸学习，加深对有机醛的理解和应用。
五、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对有机醛的学习成果，并提出相关问题供学生思考和讨论。
六、教学反思
本节课内容紧凑，学生的参与度和学习积极性较高，但部分学生对实验操作的理解仍存在一定困难。
下节课将加强实验训练，提高学生的实践能力和应用能力。
高中化学选择性必修三 第3章第3节 醛 酮学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第三节醛酮1.能够通过对乙醛的学习，明确醛基的组成、结构和性质2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验团教学重点：乙醛的化学性质教学难点：乙醛的化学性质【学习任务一】认识醛类物质1.醛的定义2.醛的官能团3.饱和一元醛的通式4.常见的醛及其物理性质、应用【学习任务二】以乙醛为例，探究醛类物质的化学性质[环节一]书写乙醛的结构简式，搭建其分子的结构模型，分析乙醛的结构特点【讲解】1.乙醛分子式：结构式：结构简式：[环节二]预测乙醛可能具有的化学性质1.从C=O的结构特点和烯烃C=C的性质出发，分析乙醛可能与H2、HCN发生的加成反应，写出化学方程式。
2.实验探究【实验3-7】实验操作：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。
观察实验现象。
实验现象：实验结论：化学方程式：应用：检验醛基。
【实验3-8】实验操作：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。
观察实验现象。
实验现象：实验结论：化学方程式：应用：检验醛基。
3.乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系如下图所示，结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机反应中的氧化反应和还原反应的特点。
4.思考与讨论(1）由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸?(2）苯甲醛在空气中久置，在客器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么?(3) 乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色?【学习任务三】认识酮1.酮的定义及表示2.酮的官能团：3.丙酮的结构4.丙酮的物理性质5.丙酮的化学性质6.丙酮的应用7.丙酮是丙醛的同分异构体吗?它们有哪些性质差异?可采用哪些方法鉴别它们?【学习任务四】对醛和酮进行知识建构【答案】1.醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。
高中化学苏教版选修3有机化学基础学案-醇
10乙醇醇类知识梳理一、乙醇的分子结构和物理性质1. 乙醇的分子结构：乙醇的分子式__ __，结构式_ _____，官能团___ ___，结构简式为___ ___或___ ___，乙醇是分子(极性，非极性)。
2.乙醇的物理性质：乙醇俗称_____，色透明挥发有特殊香味的液体，沸点78℃，与水以比混溶，是良好的有机溶剂，密度比水________。
二、乙醇的化学性质1.氧化反应（1）（2）2.消去反应3.取代反应（1）（2）（3）（4）乙醇知识的网络关系图三、醇类：1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物称为醇，直链饱和一元醇的通式为或。
2.醇类的分类：①按烃基类别分类②按羟基数目分类3.醇类物理性质变化规律（1）在水中的溶解性：低级脂肪醇溶于水（2）密度：一元脂肪醇的密度一般 1g/cm3（3）沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。
4.几种常见的醇：甲醇、乙二醇、丙三醇甲醇：色体，是良好的有机溶剂。
甲醇毒，分子式______，结构简式____。
乙二醇：色体，分子式_____________，结构简式___________________乙二醇是液体防冻剂的原料。
丙三醇：俗称__ ，分子式_______，结构简式____________，有很强的性，可作护肤作用。
随堂练习1．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾2．乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A．和金属钠反应键①断裂B．在Ag催化下和O2反应键①④断裂C．和氢溴酸反应键①断裂D．和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂3．下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是A．1—丙醇 B．2—丁醇C．2，2—二甲基丙醇 D．3,3—二甲基—2—戊醇4.既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2—甲基—1—丁醇B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇D．2，3—二甲基—2—丁醇5.工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是A. 无水硫酸铜，生石灰B. 无水氯化钙，金属钠C. 生石灰，金属镁D. 浓硫酸，金属镁6.下列有关醇的叙述中正确的是()A．CH3CH(CH3)CH(OH)CH3命名为2-甲基-3-丁醇B．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶C．凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇D．硝化甘油是硝酸与乙二醇反应生成的，主要用做炸药A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法8．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：39．有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有A．1种B．2种C．3种D．4种10．分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“-CH3”、一个“-CH-”、两个“-CH2-”和一个“-OH”,它可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种11.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是()A．78% B．22% C．14% D．13%12.近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO313.分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。
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12醛类
基础知识
1、乙醛的物理性质
色、具有气味的液体；挥发；密度比水，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。
2、乙醛分子结构
分子式；结构式；结构简式；官能团名称；
官能团结构简式。
3、乙醛的化学性质
（1）、还原反应（与氢气加成反应）
反应方程式：；
（2）、氧化反应
①燃烧（反应方程式）；
②催化氧化生成乙酸（反应方程式）。
③乙醛与银氨溶液的反应
银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入2%AgNO3溶液，边振荡边加入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解为止。
反应的化学方程式：；。
银镜反应：在制得的银氨溶液中加入3—5滴乙醛溶液，振荡后放在水浴中静置加热，观察银镜。
反应的化学方程式：。
④乙醛与新制的Cu(OH)2反应
实验：取约2mLNaOH溶液置于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，观察现象，再滴加3—5滴乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热，观察现象：
反应的化学方程式，
4、醛类
（1）、定义：；
(2)、醛的分类
①醛基的数目：；
②烃基是否饱和；
③烃基是脂肪烃基还是芳香烃基：；
3、饱和一元醛的通式：。
4、醛的物理性质（与醇类相似）
5、醛的化学性质（与乙醛相似）以R—CHO为例书写下列方程式
⑴还原反应：；
⑵氧化反应
①催化氧化：；
②与银氨溶液反应；
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应；
二、几种重要的醛
1、甲醛：分子式；结构式；结构简式；分子的空间构型是；俗称；35%—40%的甲醛水溶液俗称，它具有良好的效果；
甲醛的用途有。
2、乙二醛：分子式为；结构简式为；
乙二醛与银氨溶液及新制Cu(OH)2反应的化学方程式:
二、酮类
官能团名称为；官能团结构简式为；最简单的酮类物质的的结构简式为；推断饱和的一元酮的通式；与相同碳原子的一元醛的关系。
巩固练习
1．下列配制银氨溶液的操作中正确的是（）
A.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量的浓氨水，振荡，混合均匀
B.在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量
C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量
D.在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，
2．下列反应中有机物被还原的是 ( )
A.乙醛发生银镜反应
B.乙醛转化成乙醇
C.工业上用乙醛制乙酸
D.乙醛与新制氢氧化铜反应
3.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/LCuSO4溶液2mL和0.4mol/LNaOH溶液4mL，在一个试管
中混合后加入0.5mol/L40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀产生，实验失败的原因是
A、NaOH不够量
B、CuSO4不够量
C、乙醛溶液太少
D、加热时间不够
4．下列物质中，既可被氧化又可被还原的是（）A．乙醛 B．乙醇 C．苯酚 D．乙烷
5．做过银镜反应的试管内壁有一层银，应该用（）A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
6．有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧的化合物C，加氢还原C生成B，则3种物质是（）
A.A是CH2==CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
B.A是CH3CHO，B是CH2==CH2，C是CH3CH2OH
C.A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
D.A是CH3CH2OH，B是CH3CH3，C是CH≡CH
7．橙花醛是一种香料，结构简式为：( CH3)2C==CHCH2C(CH3)==CHCHO 下列说法正确的是（）
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应
B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
8．下列物质能发生银镜反应的是（）
A．CH3COCH3 B．CH3CH2OH C．C6H5OH D．CH2OH（CHOH）4CHO
9．用丙醛制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )
①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原
A.①④⑥
B.⑤②③
C.⑥②③
D.②④⑤
10．下列叙述中，不正确的是（）
A．在氧气中燃烧生成CO2和水的有机物的组成里一定含氧元素
B．能发生银镜反应的有机物必然是醛类物质
C．醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应
D．乙醛能发生银镜反应，表现出乙醛有还原性
11．关于甲醛的下列说法中错误的是
A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水
B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体
C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）
D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可用来浸泡海产品等
12．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是 ( )
A.可使溴水和KMnO4溶液褪色
B.与足量的H2加成生成丙醛
C.能发生银镜反应 D．在一定条件下可氧化成酸
13．能用高锰酸钾酸性溶液鉴别，不．能用溴水鉴别的是()
A．甲烷和乙烯B．1，3丁二烯和丁烯
C．苯和丙苯D．乙醇和乙醛
14．某3g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g银，则该醛为 ( )
A.甲醛
B.乙醛
C.丙醛
D.丁醛
15．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为( )
A.37％
B.16％
C.6％
D.不能确定
16．某有机物的化学式为C5H10O它能发生银镜反应和加成反应。
若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是
A．（CH3）3CCH2OH B．(CH3CH2) 2CHOH C．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH
17.1mol有机物HCCH
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为：CH CHCH
2
O O
A．1mol 2mol B．1mol 4mol C．3mol 2mol D．3mol 4mol
18.有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为,下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水19．化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A 中的含氧官能团为和(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为。
21．化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为;
(2) 反应②的化学方程式是;
(3) A的结构简式是;
(4) 反应①的化学方程式是
(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。