辽宁省锦州市黑山县黑山中学2020-2021学年高二6月月考化学试题

辽宁省锦州市黑山县黑山中学【最新】高二6月月考化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )

①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型

A．①③②⑤④B．④②③①⑤

C．④②⑤①③D．④⑤②①③

2．下列能级符号表示正确的是()

A．7s B．2d C．3f D．1p

3．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )

A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p 4．下列说法中正确的是()

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．基态氢原子的电子云是圆形的

C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个原子轨道5．以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦6．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()

A．电负性：Y＞Z＞M

B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

7．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是()

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D．过渡金属配合物远比主族金属配合物多

8．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI 9．下列事实不可以用氢键来解释的是（）

A．水是一种非常稳定的化合物

B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20

C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小

D．氨气容易液化

10．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )

A．B．C．D．

11．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是()

A．9 B．5 C．3 D．2

12．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()

A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

13．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2和SO3②金刚石和白磷③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和单质碘

A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤14．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是()

A．HF＜HCl＜HBr

B．金刚石＜碳化硅＜晶体硅

C．I2＞SiO2

D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2

15．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系正确的是( )

A．钋——简单立方堆积——52%——8

B．钠Na——体心立方堆积——74%——12

C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8

D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——12

16．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C．Si-O和C-O的键能

D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

17．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH2 C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH4 18．离子晶体中一定不存在的相互作用力是( )

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力

二、原理综合题

19．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

(4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。20．物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母