离子反应方程式的书写ppt课件
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不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
B( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
Cu2++SO42-
+Ba2++2Cl-= 精选ppt
Cu2+
+2Cl-+BaSO54↓
3、删―删去方程式两边不参加反应的离子
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2+ +2Cl-
4、查―检查方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数 是否为最简比。
精选ppt
14
写出下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
难溶物
① Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O ② CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O
难溶 物
难电③ 离物
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。
精选ppt
4
二.离子方程式的书写步骤
1、写―根据客观事实，正确书写化学方程 式，例：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4↓
2、拆 ―把易溶于水、易电离的物质（易溶于 水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉 淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、 氧化物等仍用化学式表示。
水
C.气体: NH3、SO2、 CO2等 D.单质: H2、Na、Fe、 I2 等
E.氧化物:
Na2O
、
Fe O 精选ppt
23
、
SiO2等
9
自我检测
写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式
①写出两者反应的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②改写成离子形式：Fe+ 2H++SO42- = Fe2++SO42-+ H2↑
CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
③MgCl2+2NaMOgH2+=+M2OgH(O- =HM)2g↓(O+H2N)2↓aCl
④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O
⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++精C选lp2p=t 2Fe3++2Cl-
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+精=选Fppet 2++H2↑
10
及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
11
小结:
1．离子反应和离子方程式的概念。 2．离子方程式的书写。
精选ppt
12
作业： 练习册P35 第五题
精选ppt
13
NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+H2SO4 KOH+H2SO4
H++OH-=H2O
酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与 由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐， 溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞， 硫酸难溶钡和铅；
碱溶钾钠铵和钡，精选注ppt 意钙盐常是微。 8
2. 仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4、 AgCl、CaCO3 等
弱酸:CH3COOH、H2CO3等
B.难电离的物质 弱碱:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
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18
3. 注意事项:
(1)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物,若有加 热条件或浓度很大时，写NH3并标“↑”号； (2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等 (3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固 体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质反 应时，不能写成离子方程式
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19
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Ba2＋ + SO42=溶Ba液S先O4变↓红后无色 H+ + OH- =
H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
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15
是否所有的中和反应的离子方程式 都可表示 H＋＋OH－==H2O呢？
H＋＋OH－==H2O表示“强酸＋强碱= 可溶性盐＋水”的这一类反应的本质
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16
离子方程式的意义：
①揭示反应的实质 ②不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示同一类型的离子反应。
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17
随堂练习
实验 现象
实验 结果
实验 实质
无明显现象
生成白色沉淀
1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应 2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4 ↓
电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应
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3
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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6
离子方程式的书写：
“写”是基础，“拆”是关键； “删”是途径，“查”是保证。
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7
1.可以拆成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 等 B. 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 溶解性口诀：
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
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1
知识回顾
1.电解质的概念是什么？
2. CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式 如何书写？
精选ppt
2
观察实验，探讨实验实质
实验 1.向盛有5 mL CuSO4溶 2.向盛有5 mL CuSO4溶液 内容 液的试管5 mL NaCl溶液 的试管滴5 mL BaCl2溶液
B( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
Cu2++SO42-
+Ba2++2Cl-= 精选ppt
Cu2+
+2Cl-+BaSO54↓
3、删―删去方程式两边不参加反应的离子
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2+ +2Cl-
4、查―检查方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数 是否为最简比。
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写出下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
难溶物
① Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O ② CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O
难溶 物
难电③ 离物
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。
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4
二.离子方程式的书写步骤
1、写―根据客观事实，正确书写化学方程 式，例：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4↓
2、拆 ―把易溶于水、易电离的物质（易溶于 水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉 淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、 氧化物等仍用化学式表示。
水
C.气体: NH3、SO2、 CO2等 D.单质: H2、Na、Fe、 I2 等
E.氧化物:
Na2O
、
Fe O 精选ppt
23
、
SiO2等
9
自我检测
写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式
①写出两者反应的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②改写成离子形式：Fe+ 2H++SO42- = Fe2++SO42-+ H2↑
CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
③MgCl2+2NaMOgH2+=+M2OgH(O- =HM)2g↓(O+H2N)2↓aCl
④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O
⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++精C选lp2p=t 2Fe3++2Cl-
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+精=选Fppet 2++H2↑
10
及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
11
小结:
1．离子反应和离子方程式的概念。 2．离子方程式的书写。
精选ppt
12
作业： 练习册P35 第五题
精选ppt
13
NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+H2SO4 KOH+H2SO4
H++OH-=H2O
酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与 由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐， 溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞， 硫酸难溶钡和铅；
碱溶钾钠铵和钡，精选注ppt 意钙盐常是微。 8
2. 仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4、 AgCl、CaCO3 等
弱酸:CH3COOH、H2CO3等
B.难电离的物质 弱碱:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
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18
3. 注意事项:
(1)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物,若有加 热条件或浓度很大时，写NH3并标“↑”号； (2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等 (3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固 体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质反 应时，不能写成离子方程式
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19
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Ba2＋ + SO42=溶Ba液S先O4变↓红后无色 H+ + OH- =
H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
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15
是否所有的中和反应的离子方程式 都可表示 H＋＋OH－==H2O呢？
H＋＋OH－==H2O表示“强酸＋强碱= 可溶性盐＋水”的这一类反应的本质
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16
离子方程式的意义：
①揭示反应的实质 ②不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示同一类型的离子反应。
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17
随堂练习
实验 现象
实验 结果
实验 实质
无明显现象
生成白色沉淀
1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应 2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4 ↓
电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应
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3
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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6
离子方程式的书写：
“写”是基础，“拆”是关键； “删”是途径，“查”是保证。
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1.可以拆成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 等 B. 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 溶解性口诀：
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
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1
知识回顾
1.电解质的概念是什么？
2. CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式 如何书写？
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2
观察实验，探讨实验实质
实验 1.向盛有5 mL CuSO4溶 2.向盛有5 mL CuSO4溶液 内容 液的试管5 mL NaCl溶液 的试管滴5 mL BaCl2溶液