离子反应方程式的书写ppt课件
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
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二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
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02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
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3. 注意事项:
(1)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物,若有加 热条件或浓度很大时，写NH3并标“↑”号； (2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等 (3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固 体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质反 应时，不能写成离子方程式
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小结:
1．离子反应和离子方程式的概念。 2．离子方程式的书写。
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作业： 练习册P35 第五题
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NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+H2SO4 KOH+H2SO4
H++OH-=H2O
酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与 由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐， 溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞， 硫酸难溶钡和铅；
碱溶钾钠铵和钡，精选注ppt 意钙盐常是微。 8
2. 仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4、 AgCl、CaCO3 等
弱酸:CH3COOH、H2CO3等
B.难电离的物质 弱碱:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
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1
知识回顾
1.电解质的概念是什么？
2. CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式 如何书写？
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2
观察实验，探讨实验实质
实验 1.向盛有5 mL CuSO4溶 2.向盛有5 mL CuSO4溶液 内容 液的试管5 mL NaCl溶液 的试管滴5 mL BaCl2溶液
Cu2++SO42-
+Ba2++2Cl-= 精选ppt
Cu2+
+2Cl-+BaSO54↓
3、删―删去方程式两边不参加反应的离子
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2+ +2Cl-
4、查―检查方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数 是否为最简比。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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离子方程式的书写：
“写”是基础，“拆”是关键； “删”是途径，“查”是保证。
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7
1.可以拆成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 等 B. 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 溶解性口诀：
实验 现象
实验 结果
实验 实质
无明显现象
生成白色沉淀
1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应 2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4 ↓
电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应
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一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
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是否所有的中和反应的离子方程式 都可表示 H＋＋OH－==H2O呢？
H＋＋OH－==H2O表示“强酸＋强碱= 可溶性盐＋水”的这一类反应的本质
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离子方程式的意义：
①揭示反应的实质 ②不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示同一类型的离子反应。
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随堂练习
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+精=选Fppet 2++H2↑
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及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。
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二.离子方程式的书写步骤
1、写―根据客观事实，正确书写化学方程 式，例：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4↓
2、拆 ―把易溶于水、易电离的物质（易溶于 水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉 淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、 氧化物等仍用化学式表示。
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
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复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Ba2＋ + SO42=溶Ba液S先O4变↓红后无色 H+ + OH- =
H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
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写出下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
难溶物
① Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O ② CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O
难溶 物
难电③ 离物
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O
不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
B( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
水
C.气体: NH3、SO2、 CO2等 D.单质: H2、Na、Fe、 I2 等
E.氧化物:
Na2O
、
Fe O 精选ppt
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Hale Waihona Puke 、SiO2等9
自我检测
写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式
①写出两者反应的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②改写成离子形式：Fe+ 2H++SO42- = Fe2++SO42-+ H2↑
CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
③MgCl2+2NaMOgH2+=+M2OgH(O- =HM)2g↓(O+H2N)2↓aCl
④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O
⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++精C选lp2p=t 2Fe3++2Cl-