安徽省滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试卷【附答案】
安徽省滁州市朱湾中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析
安徽省滁州市朱湾中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定没有的离子是②⑥ B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④ D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A 两种气体的压强相等B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等参考答案：答案：D3. 有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（）4. 把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X 物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（）A、X为CO2， Y为Ca(OH)2B、X为NH3?H2O， Y为AlCl3C、X为NaOH, Y为AlCl3D、X为HCl , Y为Na[Al(OH)4]参考答案：C略5.参考答案：C6. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略7. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是（）参考答案：D8. (双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）参考答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．9. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．3:1 C．2:3 D．5：3参考答案：B10. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）A ．①②③④B ．①④③② C ．②④①③ D ．④①②③参考答案：C解析：取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。
安徽省滁州市乌衣镇中学2018年高三化学月考试卷含解析
安徽省滁州市乌衣镇中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A参考答案：B解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2N A，故B正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1N A，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol 一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．2. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是箭头上所标A略4. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应C．Y分子结构中有3个手性碳原子D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案：A试题分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，A错误；B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，B正确；C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，C正确；D、其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，D正确，答案选A。
安徽省滁州市2018届高三化学9月联合质量检测试题(含解析)
安徽省滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试题1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指A. 铁粉B. 醋酸亚铁C. 冰醋酸D. 食盐【答案】B【解析】醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。
2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸【答案】B【解析】A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂，A正确；B. 二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，B错误；C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料，C 正确；D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸，D正确，答案选B。
点睛：掌握物质的性质特点、重要的用途是解答的关键。
注意钝化的条件、特点，钝化是化学变化，不是物理变化。
3. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备氨气D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D【解析】A. 碘易溶在乙醇中，不能用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液，应该蒸馏，A错误；B. 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B错误；C. 氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化铵，不能用图丙所示装置制备氨气，C错误；D. SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，D正确，答案选D。
高三化学9月大联考试题
衡水金卷2018届全国高三大联考（9月）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.下列事实所对应的离子方程式正确的是8.设A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O 中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A.a 、b 的一氯代物均只有三种 B.a 、c 互为同系物C.b 的所有原子不可能在同一平面上D.a 、b 、c 均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 碘水，可以避免HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B.CH3C18OOH +CH3OH CH3CO18OCH3+H2OC.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD. 2C1’8+ H202 + 2Na()H 2NaCR)2+ "02+ 2H2C)12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
安徽省滁州市高三化学9月联合质量检测试题(含解析)
安徽省滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试题1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指A. 铁粉B. 醋酸亚铁C. 冰醋酸D. 食盐【答案】B【解析】醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。
2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸【答案】B【解析】A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂，A正确；B. 二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，B错误；C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料，C 正确；D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸，D正确，答案选B。
点睛：掌握物质的性质特点、重要的用途是解答的关键。
注意钝化的条件、特点，钝化是化学变化，不是物理变化。
3. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备氨气D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D【解析】A. 碘易溶在乙醇中，不能用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液，应该蒸馏，A错误；B. 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B错误；C. 氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化铵，不能用图丙所示装置制备氨气，C错误；D. SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，D正确，答案选D。
安徽省滁州市高考化学三模试卷
安徽省滁州市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料2. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA3. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列叙述不正确的是（）A . 1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4B . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应C . 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易D . 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O24. （2分） (2016高一下·吴中期中) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W 同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐5. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合：O2﹣+2 H+═H2OB . 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓C . 稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+6. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH37. （2分）25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。
2018-2019学年安徽省滁州市仓镇中学高三化学联考试题含解析
2018-2019学年安徽省滁州市仓镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略2. （2007·山东卷）15.—定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为：提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400参考答案：D本题考查有关物质的量浓度的计算。
由题给条件可推出关系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；设KMnO4的物质的量浓度为x，3NaOH ～KMnO433×0.100 0 mol·L－1 xx=3×0.100 0 mol·L－1××=0.080 00 mol·L－1，B选项正确。
3. 某固体物质是由NaOH、、、、中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):则下列判断正确的是( )A.沉淀X一定只含有和B.气体Z的成分无法确定C.取滤液Y,测得其pH>7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是、D.向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高参考答案：A5. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A．取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为cgC．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重bgD．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为bg参考答案：C略6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略7. Some properties elements belonging to the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true?A．②号元素和③号元素位于同一周期B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强参考答案：CD略8. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
安徽省滁州市定远县第三中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
安徽省滁州市定远县第三中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A. 60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2N AB. 当对标准状况下总体积为44.8 L的NO2和N2O4混合气体加热时，总分子数目将增多，总原子数目将减少C. 在足量的稀硫酸溶液中加入6.5g锌片后，同时滴加几滴CuSO4溶液，则反应速率加快，整个过程中转移的电子数目等于0.2N AD. 2.0g 重水（2H2O）中含有的质子数为1.2N A参考答案：C略2. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。
T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是()。
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3参考答案：C略3. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略4. 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料D．化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略5. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．分子中含有2个酚羟基，1个醇﹣OH，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团结构及其性质是解答的关键，注意B选项中酚与醇的区别，题目难度中等6. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O22.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（）A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L参考答案：A略7. [2012·日照质检]下列说法不正确的是（）A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略8. N A表示阿伏伽德罗常数的值。
安徽省滁州市十字乡中学2018年高三化学月考试题含解析
安徽省滁州市十字乡中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) △H<O。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A.x =1B．Q1<2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，则此时v（正）>v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A 正确；B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a 值，故C错误；D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）＜v（逆）．故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。
2018届高三上学期9月质量检测化学试题解析版 含解析
第Ⅰ卷（共50分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1．在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )A ．向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B ．实验中可使酸或碱略过量C ．向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D ．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】【考点定位】考查中和热的测定。
【名师点睛】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中影响热量的问题是解答的关键。
①初始温度为向量热计中加入盐酸搅拌后的温度；②为了保证酸或碱能够完全被中和，加入的酸或碱溶液应该稍稍过量；③向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，保证初始温度相同；④可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，因浓硫酸溶于水放热，所以不能用浓硫酸代替盐酸。
2．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．< 196.64kJ D．> 196.64kJ【答案】C【解析】试题分析：反应SO 2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol为可逆反应，其反应热表示为反应物完全转化为生成物时所放出的热量，而实际上反应物不能完全转化为生成物，所以，当在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ，答案选C。
安徽省滁州市第一中学2018年高三化学月考试卷含解析
安徽省滁州市第一中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质参考答案：B2. 引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（）A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C. 常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝lD. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 参考答案：C略4. 下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：参考答案：D5. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。
若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为A． B．C． D．参考答案：B略6. 下列实验操作正确的是参考答案：A略7. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4D. Na2SO4参考答案：C略8. 在c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH4+、NO3-、SO42-参考答案：B【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．9. 下列离子方程式不正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）↓+3HClO3D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．相互促进水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe （OH）3↓+3HClO，故C正确；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．10. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4)参考答案：AC略11. （07年全国卷1）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。
2018届安徽省滁州市高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
安徽省滁州市2018届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。
下列说法错误的是（）A. 液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染B. 煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观D. 卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅【答案】C2. 有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是（）A. X的分子式为C8H10O2B. X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种C. Y可以发生取代反应和加成反应D. Z中所有原子有可能在同一平面内【答案】B【解析】A．物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种，故B正确；C．Y含有酯基、溴原子，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D．Z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。
点睛：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。
本题的易错点为C、D，要注意酯基中的碳氧双键不能发生加成反应；分子结构中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1N A,则该气体所处的状态一定为标准状况B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3N AC. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2N AD. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4N A【答案】D【解析】A．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故A 错误；B，1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol ×6=0.3mol，故B错误；C．熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1N A，故C错误；D、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4N A个共价键，故D正确；故选D。
安徽省滁州市定远县第三中学2018-2019学年高三化学月考试题
安徽省滁州市定远县第三中学2018-2019学年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A略2. 以氮化硅（Si2N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan）。
赛伦的化学通式为Si6—x AlO x N8—x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于（）A．金属材料 B．有机高分子材料C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料参考答案：答案：C3. 下列说法不正确的是A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mLC．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－) D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF 参考答案：A4. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A ．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB ．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C ．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-D ．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略5. 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25d mol?L﹣1 D．2.5d mol?L﹣1参考答案：D解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n （Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．6. 常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略7. 下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水水煤气硫酸醋酸干冰B.冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯酸乙醇C.单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D.胆矾漂白粉氯化钾氢氟酸氯气参考答案：B8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试题．可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指A.铁粉B．醋酸亚铁C．冰醋酸D．食盐2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸3、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备氨气D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2气体中含有0.1N A个CO2分子B．15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC．一定条件下，0.1mol N2与0.3 molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2N AD．常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5N A5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B．白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C．苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-D．食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-6、下列反应的离子方程式正确的是A.将SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1OB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++2Br2+4Cl-C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3• H2O7、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移8、下列叙述与胶体无关的是A.胶体分散质粒子直径大小在1〜1〇〇nm之间B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子9、在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
下表中所列出的a、b物质不符合要求的是a（干燥气体）b(液体）A NO2水B SO2饱和酸性高锰酸钾溶液C Cl2饱和NaOH馆液D NH3 2 mol/L.盐酸10、某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C．取样，加足量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体D．取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体11、将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是A.残留固体是4 mol Na2CO3B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C.反应中转移4 mol电子D.排出的气体是3 mol氧气12、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）②定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀C有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:>Fe3+14、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法错误的是A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共5小题，共58分）15、（10分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题：（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“<”、或“=” )，理由是___________。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。
步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。
从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。
16、（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子siO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-实验I ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。
检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4）A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L-l。
17、（10分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。
已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是： _________________ 。
（3）E转变为H和I的离子方程式是 ______________________ 。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_________________________________________。
18、（12分）工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。
工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有 ___________ （填标号）。
A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．降低氨水浓度（3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。
（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。
19、（12分）为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定。
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。
（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为___g•L-1。