化学一轮复习必背知识点_2846
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学一轮复习知识点
高考化学一轮复习知识点高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。
在复习化学的过程中，了解并熟悉各个知识点是至关重要的。
下面将介绍高考化学一轮复习中的一些重要知识点。
一、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间的相互作用和转化过程。
化学方程式则是用化学符号和化学式来描述化学反应过程，准确地表达出参与反应的物质种类和物质的摩尔比。
高考中常考的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。
例如，酸碱中和反应中的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间的相互作用和转化过程。
离子方程式则是用离子符号和离子式来描述离子反应过程，更准确地表达出反应溶液中离子的生成和消失。
高考中常考的离子反应有酸碱滴定、沉淀生成等。
例如，酸碱滴定反应中的离子方程式为：H+ + OH- → H2O三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
高考中常考的氧化还原反应有金属和非金属的氧化反应、单质和化合物的反应等。
例如，金属铝与氧化铜的氧化还原反应为：2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu四、化学平衡和动态平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到反应物浓度和产物浓度保持一定比例的状态。
动态平衡是指化学反应在保持一定的反应物浓度和产物浓度比例不变的条件下，反应物和产物之间的反应速率相等。
高考中常考的化学平衡包括酸碱滴定的终点判断、化学反应速率的影响因素等。
例如，二氧化碳和水的酸碱平衡反应方程式为：CO2 + H2O ⇌ H2CO3五、溶液浓度和溶解度溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。
常见的溶液浓度单位有质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。
溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
高考中常考的溶液浓度和溶解度包括溶解度曲线的解读、溶解度与温度的关系等。
六、物质的分子结构和化学键物质的分子结构是指物质由原子通过化学键而组成的空间结构。
高考化学一轮知识点.doc
高考化学一轮知识点每一轮的复习都有着重要的意义。
下面是我收集整理的以供大家学习。
(一)1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(二)1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。
(三)稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。
高考化学一轮复习，必背知识超全总结！
高考化学一轮复习，必背知识超全总结！今天给大家整理了高考化学一轮复习，必背知识超全总结。
一、化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现，（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。
（14）人类使用和制造第一种材料是——陶二、俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
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高考化学一轮必背知识总结高考一轮复习中有很多知识点需要我们去记忆，看看本网为你整理了高考化学一轮必背知识总结，更多资讯请及时关注本网站更新。
高考化学一轮必背知识总结化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现，（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。
（14）人类使用和制造第一种材料是——陶俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4·7H2O （缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl （SO4）2·12H2O漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca （OH）2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理高考化学一轮总复习重点整理化学备考是高考学生的重要环节，对于考生来说，了解高考化学的一轮总复习的重点是至关重要的。
下面，我们将对高考化学的一轮总复习的重点进行整理，以帮助考生更好地备考。
一、无机化学无机化学是高考化学中的重要内容，以下是一些重点：1. 元素与化合物：了解元素周期表，掌握主要元素的命名和符号；熟悉离子的命名方法；明确元素的价态及其在化合物中的比例。
2. 酸碱滴定：了解滴定的原理与方法，掌握酸碱指示剂的选择与使用。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，掌握电子转移的过程；了解常见金属的氧化数。
4. 键与离子键：了解原子之间的化学键的形成与类型；明确离子键的形成和性质。
5. 化学反应：掌握化学反应的速率与平衡，了解平衡常数的计算方法，并应用于相应的问题中；熟悉重要化学反应的反应方程式，如氧化反应、还原反应等。
二、有机化学有机化学在高考化学中占有重要地位，以下是一些重点：1. 化学式与结构：了解有机化合物的化学式与结构，明确它们的命名规则；掌握分子式、结构式和反应式的表示方法。
2. 化学性质：熟悉有机化合物的物理性质与化学性质，如溶解性、沸点、燃烧等；了解重要有机反应的反应机理。
3. 功能基团：掌握常见的有机功能基团，如羟基、氨基、醛基等，了解它们在有机化合物中的性质和反应。
4. 碳酸酯与酯的合成：了解酯的合成方法，掌握碳酸酯的制备反应。
5. 脂肪酸与脂肪酸酯：了解脂肪酸的结构特点、化学性质与应用，掌握脂肪酸酯的制备方法。
三、物理化学物理化学是高考化学中的重点内容，以下是一些重点：1. 晶体与液体：了解晶体的结构特点，明确晶体的几何结构；了解液体的性质和相变过程。
2. 电化学：了解电化学中的电解质与非电解质、电解与电解质溶液中的电导、电解质的电离度等概念。
3. 热力学：掌握热化学反应的热力学基本概念，如焓变、熵变等；熟悉热力学计算与应用。
4. 化学平衡：了解化学平衡的特征和条件，掌握化学平衡常数的计算方法及其应用。
高考化学一轮必备知识点
高考化学一轮必备知识点高考对于每一位学生来说都是人生中的重大考验，尤其是对于理科生而言，化学是其中的一门重要科目。
作为高考化学的一轮必备知识点，我们需要掌握一些基础的化学理论和实验操作技巧。
本文将重点介绍化学的基本概念、化学反应和化学实验上常见的几类实验操作。
一、化学基本概念在学习化学之前，我们首先需要了解一些基本的概念。
化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
物质是构成世界的基本单位，它可以分为化学元素和化合物两种形式。
化学元素是由相同原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。
化合物则是由不同元素化学结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
我们还需要了解化学方程式的表示方法，化学方程式是用化学式和化学记号表示化学反应过程的方程式，它由反应物、产物和反应条件等组成。
二、化学反应化学反应是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
我们常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下互相中和生成盐和水的反应。
氧化还原反应是指物质在氧化剂的作用下失去电子，同时氧化剂获得电子的过程。
置换反应是指一种物质中的离子被另一种离子取代的反应。
三、化学实验操作在化学学习中，实验操作是必不可少的。
学会正确、安全地进行化学实验操作可以保障实验的准确性和安全性。
常见的实验操作包括制取气体、制取固体、装置组成和实验条件等。
制取气体是通过化学反应将固体或液体转变为气体状态的过程，我们需要掌握气体的收集方法和实验中的注意事项。
制取固体是指将液体加热蒸发，使其变为固体的过程，我们需要了解固体的析出方法和实验装置的使用。
装置组成是指实验中所用到的仪器设备和材料，我们需要了解各种常用实验装置的构造和使用方法。
实验条件是指进行实验所需的环境和条件，我们需要注意操作规范，掌握一些基本的实验技巧，如量液体、研磨固体等。
结语化学作为一门兼具理论和实验的学科，需要我们掌握一些基础的化学理论和实验操作技巧。
高考化学一轮必背知识总结
高考化学一轮必背知识总结1500字高考化学一轮必背知识总结化学是一门有关物质组成、性质、变化和能量的科学。
在高考化学考试中，掌握并理解一些基础的概念和知识点非常重要。
下面是一些你应该必须背诵和掌握的高中化学知识。
1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
2. 原子：原子是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子和中子的总数，原子的原子数等于质子的数目。
3. 元素周期表：元素周期表是一个按照原子序数排列的表格，它将元素按照化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性规律分布。
原子半径、离子半径、离子化能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的增加而出现周期性变化。
5. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
6. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
反应物出现在反应箭头的左边，生成物出现在右边。
7. 物质的量：物质的量是物质的量度，用摩尔（mol）表示。
1摩尔是指在物质中含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子等）。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，用g/mol表示。
摩尔质量等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
9. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中单位体积的溶质的摩尔数。
用mol/L表示。
10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移反应。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
12. 反应速率：反应速率是指反应物质在单位时间内消失或生成的数量。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
13. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，各反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
高三化学一轮复习必备知识点
高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。
一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。
此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。
氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。
三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。
在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。
四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。
摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。
五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。
元素周期表分为周期和族两个方向。
周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。
化学键的性质包括键长、键能和键角等。
键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。
详细高考化学一轮复习知识点汇总
详细高考化学一轮复习知识点汇总化学作为一门重要的科学学科，占据了高考理科考试的重要位置，且在考试中所占比重也较大。
为了提高高考化学成绩，多数学生会在高考前进行一轮复习，以达到复习的效果，就需要充分掌握复习的知识点。
本文就详细总结了高考化学一轮复习的知识点，希望对广大考生有所帮助。
一、物质的分类物质的分类是指把不同性质的物质按照一定的规则进行区分。
下面是物质的分类方法及对应的物质种类：1.按物理状态分类：固体、液体、气体和等离子体2.按组成分类：元素、化合物和混合物3.按化学性质分类：酸性物质、碱性物质、中性物质4.按反应状态分类：单质、化合物和溶液5.按功能分类：渗透剂、氧化剂、还原剂等等二、化学反应化学反应是指两种或两种以上的物种相互作用而产生化学变化的过程。
根据反应方式及特征，化学反应可以分为以下类型：1.化合反应：两种或两种以上物质开展反应，生成一种或一种以上的新物质，有些反应放出大量热量。
C+O2→CO22.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质，有些反应吸收大量热量。
2KClO3 → 2KCl + 3O23.置换反应：两种不同原子或分子交换原子或离子而产生化合物的过程。
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑4.氧化还原反应：化学能互相转化的反应，即一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，常见的还原剂有铝、锌等，常见的氧化剂有氧气、二氧化锰等。
5.酸碱反应：一种物质排出氢离子的反应称为酸，一种物质可以接收氢离子的反应称为碱。
三、化学计量1.化合物的组成：分子式、质量分数、摩尔分数2.摩尔质量：一个分子或离子中各组成部分的摩尔数之和3.化学计量符号：n：物质的摩尔数m：物质的质量V：物质的体积c：物质溶解度C：物质浓度molar mass：摩尔质量四、化学反应速率化学反应的速率是指化学反应的进程和快慢程度。
化学反应速率的影响因素：反应物浓度、反应物的物理状态、温度、催化剂的存在等。
高考化学一轮复习知识要点
高考化学一轮复习知识要点高考化学作为理科门类中占比较重要的科目之一，考查的知识点繁杂多样，常考的题型也会有所不同。
为了帮助广大考生进行针对高考化学考试的有效复习，下面将介绍高考化学一轮复习的知识要点。
一、原子结构与元素周期表1.原子的组成：质子、中子、电子2.元素周期表的组成及相关规律：周期律、元素类型、主族、副族、金属、非金属、半金属、惰性气体等。
3.化学键的类型及成键原理：离子键、共价键、金属键等。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应的定义、表达式及类型。
2.化学反应的能量变化：焓、热化学方程式、物质的热稳定性、热化学计算等。
3.化学平衡的概念及相关知识：化学平衡条件、平衡常数、化学平衡计算、浓度与物质量的关系等。
4.配合物的形成及结构：重金属离子的配合物、氨基酸配合物等。
三、化学物质的结构与性质1.材料的基本分类及名称。
2.分子结构与化学性质：化学热力学、热力学计算等。
3.聚合物结构与性质：高分子化学、聚合物的降解、塑料的加工等。
4.无机化合物的基本操作及性质：无机酸、碱、盐的性质、范性分析等。
5.气体的性质及应用：压强与温度的关系、气体的真实状态、麦克斯韦速率分布律等。
四、基本化学实验1.化学试剂的分类及用途：酸、碱、盐、氧化剂、还原剂等。
2.操作技能实践：操作记录的填写、化学试剂的配制、不同实验的注意事项等。
以上是高考化学一轮复习的知识要点，需要提醒的是，高考化学考试与其它科目一样，注重考生的基础知识，并强调实践操作能力的水平。
因此，考生在备考期间，需详细阅读教材，并自觉完成相应习题集的课后习题练习。
在完成对前期知识的掌握之后，考生可以商议集中时间进行模拟考试，针对所犯错误以及不足之处，进行适当的调整和补充，以期考取更优的成绩。
高考化学一轮知识点清单
高考化学一轮知识点清单一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。
2. 物质的分类：元素和化合物。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 基本粒子：原子、离子和分子。
5. 元素周期表：包括周期表的排列原则、周期趋势和族的性质。
二、化学反应1. 化学反应的定义：物质发生变化，生成新的物质的过程。
2. 化学方程式：包括化学反应的符号表示和方程式的平衡。
3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
4. 反应速率与化学平衡：包括速率与反应物浓度的关系、平衡常数和平衡条件。
三、化学键和物质的构成1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的种类：包括单键、双键和三键。
3. 分子的构成：原子之间通过化学键连接形成的电中性粒子。
4. 离子晶体的构成：正负离子通过离子键连接形成的晶体。
四、溶液和溶解度1. 溶液的定义和组成：溶质和溶剂。
2. 溶解度的影响因素：温度、压力和溶剂种类。
3. 饱和溶液和不饱和溶液：溶解度与溶质溶剂间的相互作用力有关。
4. 浓度的表示方法：质量分数、体积分数和摩尔浓度。
五、化学平衡1. 平衡的定义和特征：动态平衡和平衡常数。
2. 平衡的移动：包括平衡的移动原理和Le Chatelier原理。
3. 平衡常数与化学反应速率：反应物浓度与反应速率的关系。
六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗酸碱和阿伦尼乌斯酸碱。
2. 酸碱指示剂和pH值：指示剂的酸碱变色范围和pH值的计算。
3. 酸碱滴定和计算：滴定反应的方程式和计算方法。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：电子的转移和氧化还原态的变化。
2. 氧化还原反应的判断：氧化态的变化和电子的转移。
3. 氧化还原反应的应用：包括电化学电池、电解和腐蚀。
八、化学能和化学动力学1. 化学反应的能量变化：包括反应焓和反应热。
2. 化学反应速率：包括速率的定义和速率与浓度的关系。
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高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性↑ 还原剂氧化剂↓氧化性化合价升高弱氧化性↑氧化产物还原产物↓弱还原性概念及转化关系变化氧化反应还原反应反应物→→产物变化化合价降低氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
概念：失电子，化合价升高，被氧化氧化还原反应双线桥：氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子电子转移表示方法单线桥：还原剂+ 氧化剂= 还原产物+ 氧化产物二者的主要区别：表示意义、箭号起止电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数= 还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
配平有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较； ②、由反应条件的难易比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） 强 弱 比 较③、由氧化还原反应方向比较； （氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
氧 化 剂 、还 原 剂①、活泼的非金属，如 Cl 2、Br 2、 O 2 等； ②、元素（如 ③、元素（如 ④、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、 KMnO 4 等氧化剂： S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4 、HNO 3 等Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐， 如 KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如 ①、活泼的金属，如 Na 2O 2、H 2O 2 等。
2024年高考化学一轮必背知识总结
2024年高考化学一轮必背知识总结一、化学基础知识1. 物质的分类与性质：(1) 纯净物与混合物的概念及区别；(2) 常见物质的性质与分类：金属、非金属、有机物、无机物；(3) 物质的状态与变化：物质存在的三种状态，物质的相变。
2. 元素与化合物：(1) 元素的概念；(2) 化合物的概念及特点；(3) 常见元素的符号、原子序数及相对原子质量；(4) 化合物的命名与化学式写法。
3. 原子结构与元素周期表：(1) 原子的组成结构：质子、中子和电子；(2) 原子核的特点和结构；(3) 元素周期表的组成与分类；(4) 元素周期表上的周期性规律：周期规律和族规律。
4. 化学键与分子结构：(1) 原子的化学键：离子键、共价键和金属键；(2) 分子的性质与分类：极性分子和非极性分子；(3) 分子的立体结构：平面分子、线性分子和空间取向。
5. 反应方程式与化学计量：(1) 反应方程式的表示方法；(2) 化学计量的概念与计算方法：摩尔概念、质量关系、体积关系和气体反应的计算。
二、酸碱与盐1. 酸碱的定义和性质：(1) 酸碱的定义：Arrhenius酸碱、Brønsted-Lowry酸碱和Lewis酸碱；(2) 酸碱的性质：酸的性质、碱的性质和中和反应。
2. 盐及其应用：(1) 盐的概念和性质；(2) 盐的制备方法与常见盐的用途；(3) 盐的水溶液的酸碱性与pH值的计算。
三、氧化还原与电化学1. 氧化还原反应的概念与特征：(1) 氧化与还原的概念；(2) 氧化还原反应的特征及反应类型；(3) 氧化剂与还原剂的概念。
2. 电化学与电解：(1) 电化学反应的概念与特点；(2) 电解的概念与原理；(3) 电解质溶液中的电解反应及电解方程式的写法。
四、有机化学1. 有机化学的基本概念：(1) 有机化合物的概念与特点；(2) 有机化学与无机化学的区别；(3) 有机化学家的重要贡献与有机化学的应用领域。
2. 烃类：烷烃、烯烃和炔烃：(1) 烃类的概念与特点；(2) 烃类的分类与命名方法；(3) 烃类的性质与应用。
高三一轮复习化学必修一必背知识点(精简版)
高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
高三化学一轮复习知识点
高三化学一轮复习知识点一、化学原子论：化学原子论是化学学科的基础，是指物质由最基本的微观单位构成，这些微观单位称为原子。
化学原子论的重要内容有原子的构成、原子的性质和原子的转化等。
其中，原子的构成指的是原子由质子、中子和电子组成，原子的性质涉及原子的电荷、质量和结构，原子的转化则涉及化学反应及化学反应方程式的写法等。
二、元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，元素不能被化学方法分解成其他物质。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，化合物可以通过化学反应分解成其他物质。
化合物有分子式，分子式由元素符号和下标组成，表示化合物中元素的种类和数量。
三、化学方程式：化学方程式是记录化学反应的符号式表示，反应物在化学方程式的左边，产物在化学方程式的右边，反应物与产物之间由箭头连接，箭头上方写有反应条件，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒两个基本原则。
四、离子反应式：离子反应式是描述溶液中离子的反应的化学方程式，其中的物质都以离子的形式存在。
离子反应式的写法需要注意离子的电荷和数量平衡，同时要注意写出溶剂和溶解度产物等相关信息。
五、化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，即反应物与产物的摩尔浓度达到一定比例不再发生改变，但反应仍在进行。
化学平衡的方向由反应物浓度和产物浓度的比较决定，可以通过Le Chatelier原理进行预测。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量，可以通过实验方法进行测定。
六、物质的氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过半反应式进行描述，半反应式分为氧化半反应和还原半反应，其中还原半反应需要逆转电子的数量来平衡氧化半反应中的电子数。
七、化学反应热：化学反应热是指化学反应过程中吸热或放热的现象，反应热可以通过实验方法测定。
高三化学第一轮复习知识点
高三化学第一轮复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
在高三阶段，复习化学知识点是非常重要的，它涉及到综合素质的提升和高考成绩的好坏。
本文将重点梳理高三化学第一轮复习的知识点，帮助同学们系统地掌握和理解相关内容。
一、化学基础知识1.化学元素与化合物化学元素是指由相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
2.化学符号与化学式化学符号是用来表示化学元素的简写符号，化学式是用来表示化合物中元素种类和原子数目的符号组合。
3.原子的结构原子由原子核和围绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4.化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键，它们是不同元素之间相互结合的力。
二、物质的量与化学反应1.摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质摩尔的质量。
2.化学计量关系化学计量关系是化学反应中物质的质量和摩尔之间的关系，包括化学方程式的平衡、物质质量的计算等。
3.气体的性质与定律气体的性质包括压力、体积、温度和摩尔数，气体定律包括查理定律、玻意耳定律、道尔顿定律等。
4.能量与化学反应能量是化学反应的重要概念，包括焓变、热化学方程式、焓变的计算等。
三、化学平衡1.化学反应速度和化学平衡化学反应速度是描述反应物质在单位时间内消失或生成的量，化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2.平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是用来描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。
3.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
四、酸碱和溶液1.酸碱的定义与性质酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
3.酸碱指示剂和pH值酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性，pH值用来表示溶液的酸碱度。
4.电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
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化学一轮复习必背知识点
一、金属
1.所有金属常温下都呈固态。
（×）
金属汞常温下为液态。
2.所有金属都是银白色。
（×）
金属铜为紫红色、金为金色。
3.导电导热性最好的金属是（银）
4.合金中至少两种金属。
（×）
合金是由“金属+非金属”构成的混合物，合金中至少一种金属。
5.合金的熔点（低）、硬度（大）、抗腐蚀性能（好）。
6.生铁的含碳量比钢的含碳量更高。
（√）
7.请口述“曾青得铁则化为铜”的化学方程式。
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
8.铁生锈的条件是与（水）和（氧气）接触。
9.铝比铁活泼，所以铝抗腐蚀性比铁差。
（×）
铝表面会生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，而铁锈疏松，不能阻止铁的进一步氧化。
10.请背诵金属活动性顺序表。
二、溶液
1.均一、稳定的液体一定是溶液。
（×）
溶液是均一、稳定的混合物，三者缺一不可。
如水均一、稳定，但它不是溶液。
2.溶液中的溶剂可以有多种，溶质只能有一种。
（×）
溶液中的溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
3.氢氧化钠溶于水（放）热，硝酸铵溶于水（吸）热。
4.洗洁精洗油污属于（乳化）现象，汽油洗油污属于（溶解）现象。
5.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。
（×）
饱和溶液是针对某种物质来说的，如饱和的蔗糖溶液也许还可以溶解氯化钠。
6.饱和溶液一定浓，不饱和溶液一定稀。
（×）
溶液的浓度大小和是否饱和没有关系。
7.所有物质的饱和溶液，降温后都一定有晶体析出。
（×）
氢氧化钙温度越低，溶的越多，降温后不会有晶体析出。
7．请背诵溶质的质量分数的计算公式。
8．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大。
（×）
不一定，也可能是通过改变温度，实现转化。
10.提纯溶解度受温度影响大的物质的方法是（冷却热饱和溶液即降温结晶）
11.提纯溶解度受温度影响小的物质的方法是（蒸发溶剂即蒸发结晶）
12.气体溶解度与温度成（反）比，与压强成（正）比。
三、酸碱盐
1.浓盐酸有（挥发）性，有（刺激性）气味，打开浓盐酸，瓶口有白
雾，白雾的成分是（盐酸小液滴）。
2.浓硫酸具有（吸水）性和（脱水）性，其中（脱水）性是化学性质。
3.稀释浓硫酸时，是将（浓硫酸）倒入（水中）。
4.实验室通常用硝酸和金属反应制取氢气。
（×）
硝酸与金属反应不产生氢气。
5.纯净的醋酸称为（冰醋酸）。
6.氢氧化钠的俗称为（火碱）、（烧碱）、（苛性钠）。
7.氢氧化钠固体具有（吸水）性，该过程叫（潮解），是（物理）变化。
8.氢氧化钠可以用来制肥皂，又可用作炉具清洁剂。
（√）
9.氢氧化钙的俗称是（熟石灰）和（消石灰）。
10.氢氧化钙（微）溶于水，溶解度随温度升高而（减小）。
11.请列举氢氧化钙的三个用途。
建筑材料，配制波尔多液，改良酸性土壤
12.一水合氨具有（挥发）性，有（刺激性）气味。
13.氧化钙和水反应生成（氢氧化钙），该过程大量（放）热，氧化钙
可用作（食品干燥剂）。
14.碱石灰的成分是（氢氧化钠）和（氧化钙）。
15.碱石灰可用来干燥CO2、SO2等气体。
碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
16.浓硫酸可用来干燥氨气NH3。
（× ）
浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体。
17.请叙述氮肥、钾肥、磷肥等各肥料的作用。
钾抗倒伏磷抗旱，要想变绿就加氮。
18.铵态氮肥可以和草木灰（主要成分碳酸钾）混用，提高肥效。
铵态氮肥不可与碱性肥料混用，否则会放出氨气，降低肥效。
19.碳酸钠的俗称是（纯碱）和（苏打）。
20.碳酸钠的水溶液呈（碱）性。
21.碳酸钠可用于制造玻璃和洗涤剂。
（√ ）
22.请列举小苏打的两个用途。
制造发酵粉，治疗胃酸过多。
23.硫酸铜粉末可用来检验（水）的存在，实验现象是（白色）粉末变
为（蓝色）。
24.浓盐酸敞口放置后，溶质质量（变小），溶剂质量（不变），溶质的
质量分数（变小）。
25.浓硫酸敞口放置后，溶质质量（不变），溶剂质量（变多），溶质的
质量分数（变小）。
26.请列举可用来治疗胃酸过多的两种物质。
氢氧化铝和碳酸氢钠。
27.紫色石蕊遇酸变（红），遇碱变（蓝）；无色酚酞遇碱变（红），遇
酸（不变色）。
28.能使无色酚酞变红的一定是碱溶液。
（×）
能使无色变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，但其溶液是碱性的。
29.使用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸被水润湿，则：
若原溶液是酸性溶液，测得pH值偏（大）；
若原溶液是中性溶液，测得pH值（无误差）；
若原溶液是碱性溶液，测得pH值偏（小）。
30.请叙述复分解反应发生的三个条件。
①没有酸参与，反应物必须可溶于水；②反应必须有沉淀、气体或水至少一
种生成；③反应前后元素化合价保持不变。
31.请叙述中和反应的定义。
中和反应指酸和碱生成盐和水的反应，不属于基本反应类型。
31.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。
（×）生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应产物也是盐和水，但这个反应不属于任何基本反应类型。
32.请叙述置换反应的定义。
一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
33.反应物是单质和化合物的反应一定是置换反应。
（× ）
如，就不是置换反应。
34.生成物是单质和化合物的反应一定是置换反应。
（× ）
如CO+CuO=Cu+CO2，就不是置换反应。