硝酸的性质-说课稿

硝酸的性质
各位评委大家好！
我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节硝酸的性质，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、说教材
1、教材的地位和作用
本节课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。

这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品，它的应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等）。

硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途，学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等知识，可以很好的培养学生环保意识。

我想通过本节课的学习，学生对三大强酸将会有一个更较全面的认识，因此，必须使学生切实学好。

2、学习目标
依据新课程理念，本着我对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
（1）知识目标
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；
了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。

（2）能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高探索和自学能力；
（3）情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

3、学习重、难点
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：硝酸的性质和用途。

难点：硝酸的强氧化性。

二、说教法
教学活动是教和学的双向活动，必须充分发挥学生的主体作用，和教师的主导作用，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究”的教学模式，通过“提出问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。

具体的方法是：
1、情境激学：创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。

在讲硝酸为什么贮存在棕色试剂瓶中，引导学生掌握硝酸的不稳定性时，将采用此法。

2、目标导学：明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现，在讲硝酸的化学性质时将用此法。

3实验促学：通过观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质，在讲硝酸的氧化性时所涉及实验时用此法。

这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体，这样就很容易突破本节课的重、难点，达到教学的目标。

三、说学法
学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；前
面学过浓H
2SO
4
的强氧化性，也初步具备了一定的实验操作能力、观察分析能力、归纳总结能
力。

结合这一些通过本节的教学，使学生进一步掌握以下的基本学习方法。

1、观察法：学会观察实验现象,通过现象分析本质。

例如，硝酸的不稳定性和氧化性。

2、迁移法：由此可迁移到彼的方法，例如，可由浓硫酸的强氧化性迁移到硝酸强氧化性。

3、推理法：让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。

例如，从硝酸的性质推出硝酸的用途。

4、对比法：通过对物质性质的分析、对比，学生能够掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。

四、说教学过程
为完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下四步教学过程：
1．引入新课——联系实际问题，创设悬念引入新课
我先展示了一个实际情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗的报道。

然后提出，假如是你，你会上当吗？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。

此时，我提出：学好了这一节课我们就有了鉴别的本领，这样学生的情绪就会被调动起来了。

接下来就进入了新课的学习过程中。

2.探究性质——新知识的授课教学
（1）用实验探究硝酸的物理性质
展示样品，组织学生观察浓硝酸的颜色状态，让一名学生小心闻气味并演示，结合课本重点归纳出硝酸：沸点低、易挥发、易形成酸雾。

（2）通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。

我首先展示一瓶在无色试剂瓶中久置发黄的浓硝酸，引导学生讨论产生这种现象的原因，然后用多媒体展示浓硝酸受热的对比实验，让学生根据观察到的实验现象评判自己的推测，再让学生根据对现象的分析，讨论下列问题：
①分析加热浓硝酸的现象，由此可得出什么结论？.哪些因素可以促进硝酸分解？（光、热、浓度）推测相关化学方程式。

4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ +2H2O
②实验室应如何保存浓硝酸？为什么？
③这样的保存方法还适用于哪些试剂？
学生讨论完后，我再点拨疑难点，以加深学生对硝酸不稳定性的认识和理解。

（3）新旧知识迁移、实验探究、问题讨论相结合突出重点——强氧化性
新课的中心内容是硝酸的氧化性。

硝酸是继硫酸之后的另一种强氧化性酸，因此，我先引导学生复习：我们学过的浓硫酸有强氧化性，主要表现在什么方面呢？浓硝酸是否也有强氧化性呢？设计什么样的实验能够加以探究呢？这样通过对比学生就很容易进行知识的迁移，从浓硫酸的性质推测出硝酸可以与铜反应、常温下铁、铝在浓硝酸中钝化、浓硝酸可以与炭反
应等知识，然后演示实验来进行验证。

【实验1】浓硝酸与铜的反应
Cu + 4HNO3→Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?
探究：Cu与稀HNO3反应
演示之前，我先提出了观察的要求：（多媒体展示）
①反应的剧烈程度；
②生成气体的颜色；
③反应前后溶液颜色如何变化。

引导学生观察实验，分析实验现象，试写反应方程式
为了更顺利地证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO而又尽量避免对环境的污染，我将实验加以改进，具体附在后面。

在前面的实验基础上，指导学生阅读课本，这样学生就能很容易掌握硝酸的强氧化性，并且知道金属与硝酸反应，一般不产生氢气，且稀HNO3与浓HNO3都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。

交流：稀HNO3一般被还原成NO，浓HNO3一般被还原成NO2
一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
然后扩展到其他金属与硝酸的反应，常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化。

再放映炭与浓硝酸反应的录像，对比浓硫酸的性质总结硝酸的反应规律
最后扩展到与其他像硫化氢、亚硫酸钠等还原性物质的反应。

这样就全面总结出硝酸的反应规律：
金属与硝酸反应，一般都不产生氢气，其中常温下铁、铝遇浓硝酸会钝化。

稀HNO3与浓HNO3都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。

稀HNO
3一般被还原成NO，浓HNO
3
一般被还原成NO
2
知识归纳（大屏幕投影）：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。

在讲浓、稀硝酸的强氧化性时我采用探究与交流的方式目的是突出重点，比较浓，稀硝酸产物的不同目的在于突破难点。

（4）、关于硝酸的用途，将利用多媒体教学，扩大学生的知识面，播放硝酸的用途和我国的硝酸工业的发展状况，将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,对学生进行爱国主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

3、回顾本节内容，进行知识小结
我把本节知识总结成一个顺口溜：“浓硝酸有三性，强酸氧化不稳定；铜与硝酸被氧化，冷浓铁铝会钝化；木炭稳定也不怕，热浓硝酸氧化它。

”这样有利于学生记忆。

4、精心设计课堂练习，进行思维训练和思维创新
（1）、让学生熟悉本课件中全部思考问题，重点放在思维训练和思维创新的问题上，个人和小组合作完成，教师巡视指导。

（2）、教师抽查个人回答或抢答问题。

5、布置课后作业，进行知识巩固
五、说实验改进：
1、铜与浓硝酸的反应
用大约20厘米的废输液带将两支废一次性针管（去掉针头）连接起来，一支针管中放入铜片，另一支装有浓硝酸，实验时把浓硝酸挤到放铜片的针管中，可以看到铜和浓硝酸剧烈反应，针管中充满红棕色的气体且硝酸变为了绿色，此时把硝酸挤到另一支针管中，固液分离反应停止，可以看到输液带中充满绿色的液体。

2.铜与稀HNO 3反应
取铜与浓硝酸反应同样的装置，一支针管中放入铜片，另一支装有稀硝酸和氧气，实验时把稀硝酸挤到放铜片的针管中（氧气留下），可以看到铜和稀硝酸缓慢反应，针管中慢慢充满无色的气体且硝酸变为了蓝色，此时把硝酸挤到另一支针管中，固液分离反应停止，输液带中充满蓝色的液体，竖立针管把氧气压入无色气体中，可观察到气体由无色变为红棕色。

优点：废物利用，装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染，且两实验对比明显，有利于学生对知识的掌握。

板书设计
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
2、硝酸的酸性
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
C+4HNO 3（浓）=== 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O
总之，本节课通过巧妙设问、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析归纳等方法的综合运用，极大地地激发了学生学习的积极性，很好地实现了教学目标。

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