硝酸 说课稿 教案 教学设计
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)硝酸说课稿 (全国优质课获奖案例)I. 背景介绍本说课稿介绍了一堂关于硝酸的化学课，该课程获得全国优质课获奖。
通过本堂课，学生将深入了解硝酸的性质、用途以及相关的安全措施。
II. 课程目标本课程的目标如下：1. 了解硝酸的基本性质和化学结构。
2. 了解硝酸在日常生活和工业中的应用。
3. 研究如何正确使用和处理硝酸以确保安全。
III. 教学准备为了有效实施本课程，教师需要准备以下教学资源：1. PowerPoint演示文稿，包括有关硝酸的基本信息和应用案例。
2. 实验材料和化学实验室的安全指导手册。
3. 图书、视频和互联网资源，以便学生进一步了解硝酸和相关知识。
IV. 教学过程1. 引入 (10分钟)教师通过图示和简要介绍引入硝酸的概念和基本信息。
学生可以分享他们对硝酸的了解，并提出问题。
2. 概念讲解 (20分钟)教师使用PPT演示文稿详细解释硝酸的化学结构、酸性、氧化性和腐蚀性等基本概念。
教师鼓励学生参与讨论，并解答学生提出的问题。
3. 应用案例分析 (15分钟)教师展示硝酸在工业生产、肥料制造和爆炸物制备等方面的应用案例。
学生从中了解硝酸的实际用途，并讨论其影响和限制。
4. 安全知识传授 (15分钟)教师强调处理硝酸时的安全性，并讲解正确使用和储存硝酸的方法。
学生通过图示和示范掌握相关安全知识。
5. 小组探究活动 (20分钟)学生分成小组，选择硝酸相关的话题进行深入研究。
他们可以使用图书、视频和互联网资源，以及化学实验室进行实践探究。
6. 总结与展望 (10分钟)教师与学生一起总结本堂课的重点内容，并展望研究硝酸的更多可能性。
V. 课后延伸为了帮助学生继续研究和思考，教师可以布置以下任务：1. 要求学生在家中调查并记录硝酸在日常生活中的其他应用案例。
2. 提供一份深入研究硝酸的书目清单，鼓励学生深入阅读和研究。
以上是《硝酸》说课稿 (全国优质课获奖案例) 的概要。
《硝酸》说课稿
《硝酸》说课稿《硝酸》说课稿作为一无名无私奉献的教育工作者，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是小编帮大家整理的《硝酸》说课稿，希望对大家有所帮助。
《硝酸》说课稿1一、说教材《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
知识与技能：通过分析NaNo2和Nacl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNo2和Nacl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。
情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
硝酸1．了解硝酸的物理性质和重要用途；掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；2．通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；3．通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；教学难点：硝酸的特性——强氧化性[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢？这也就是我们本节课将要探究的内容。
[展示]一瓶浓硝酸，组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法，通过实验观察硝酸的挥发性．归纳出硝酸的物理性质。
[课件投影]一．硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
[展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化．[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄，受热后的硝酸也会发黄．这是为什么呢？[明确]这是因为硝酸的不稳定性。
[课件投影]二．硝酸的化学性质1．HNO3的不稳定性光或热4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。
[提问]那么浓硝酸该如何保存？[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处．[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性？[学生活动]讨论后归纳总结。
[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性（1）使酸碱指示剂变色（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应（5）与碱起反应（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。
）[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂，注意观察颜色变化。
2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。
2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。
-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。
Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。
2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。
3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。
Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。
-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。
Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。
-进行相关习题训练，巩固所学知识。
结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。
教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。
2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的观察和实验操作能力。
教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。
详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。
Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
硝酸说课教案
硝酸一、教材分析这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。
学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。
通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。
因此，必须使学生切实学好。
（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。
（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
二、教学方法根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是：1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论。
老师小结，写出板书。
三、学习方法教是为了不教，在教知识的同时关键要教给学生学法，让学生在学中悟法，会中用法。
通过本节课教学，使学生掌握下列基本学习方法：1．观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力；2．归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；3．阅读法：在教师指导下阅读教材，培养自学能力。
硝酸教案和说课稿
硝酸教案和说课稿一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硝酸的定义、分子结构和性质；（2）掌握硝酸的制备方法、用途和危害；（3）能够运用硝酸的相关知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）通过案例分析，提高学生的分析和解决问题的能力；（3）通过讨论和交流，培养学生的团队合作和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生对科学探究的积极态度；（3）培养学生对环境保护的责任感。
二、教学内容1. 硝酸的定义和分子结构2. 硝酸的制备方法3. 硝酸的物理性质4. 硝酸的化学性质5. 硝酸的用途和危害三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硝酸的制备方法；（2）硝酸的化学性质；（3）硝酸的用途和危害。
2. 教学难点：（1）硝酸的制备反应机理；（2）硝酸的化学反应机理；（3）硝酸的危害和防治措施。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH计等；2. 实验试剂：浓硝酸、硫酸、氢氧化钠等；3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入：（1）通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的定义和特点；（2）通过提问，引导学生思考硝酸的制备方法和用途。
2. 知识讲解：（1）介绍硝酸的定义和分子结构；（2）讲解硝酸的制备方法，包括硝酸的合成反应机理；（3）讲解硝酸的物理性质和化学性质，包括硝酸的酸碱性、氧化性等；（4）介绍硝酸的用途，如制造肥料、炸药等；（5）介绍硝酸的危害，如环境污染、健康危害等。
3. 实验操作：（1）安排学生进行硝酸的制备实验，观察和记录实验现象；（2）安排学生进行硝酸的化学性质实验，如滴定实验、pH测定等；（3）引导学生分析实验结果，讨论实验现象。
4. 案例分析：（1）给学生提供硝酸泄漏、中毒等案例，引导学生分析和解决问题；（2）引导学生思考硝酸污染的防治措施。
5. 总结与反思：（1）回顾本节课的学习内容，引导学生总结硝酸的特点和危害；（2）引导学生思考硝酸在日常生活和工业中的应用和注意事项；（3）提醒学生关注环境保护，培养学生的环保意识。
硝酸、硫酸 说课稿 教案 教学设计
硝酸硫酸【教学目标】知识与技能：⑴通过实验认识硝酸的氧化性。
⑵通过实验认识浓硫酸的氧化性，掌握浓硫酸的特性。
⑶对金属与酸的反应形成更全面的认识。
过程与方法：⑴通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。
⑵以硝酸、硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
情感态度价值观：设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，提高学习化学的兴趣，并体会到学习的过程是渐进的过程。
【教学重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性。
【教学难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性。
【教学方法】实验探究法、讨论法。
【教学过程】欲望。
硝酸的强氧化性【提问】描述实验现象。
【提问】如何解释上述实验现象？描述实验现象：反应剧烈，锌溶解，生成红棕色气体。
小组分析、讨论，得出结论：反应生成了NO2，说明浓硝酸中被还原，浓硝酸中也具有氧化性。
使学生从化合价变化角度认识浓硝酸性质，加强化学概念在元素学习中的作用。
硝酸的强氧化性【引入】不活泼金属能否与浓硝酸反应？【演示实验】向浓HNO3中插入铜丝。
【提问】描述实验现象。
【提问】分析上述反应。
书写化学反应方程式：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O【提问】对比Cu与H+、Cu与HNO3的作用，有什么新发现？【引入】铜能否与稀硝酸反应？观察。
描述实验现象：反应剧烈，溶液由无色变成绿色，生成红棕色气体。
小组分析、讨论，得出结论：不活泼金属铜被氧化，浓硝酸中被还原，生成NO2，体现氧化性。
分析、讨论，得出结论：浓硝酸中的氧化性比H+强。
浓硝酸具有强氧化性。
通过演示实验提供丰富的感性素材，使学生充分了解硝酸中的氧化性。
在分析问题的过程中展现、发展学生的思维，使学生思维更加严谨、清晰。
通过对比，引导学生更深入了解反应的本质。
【演示实验】向稀HNO3中插入铜丝。
【提问】描述实验现象【提问】分析上述实验现象。
硝酸教案(优秀6篇)
硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
2023年最新-《硝酸》教案优秀6篇
《硝酸》教案优秀6篇《硝酸》教案篇一一、教学目标的确定在课程标准中，对该节内容描述为“运用发酵食品加工的基本方法”。
该条内容标准属于独立操作水平，要求学生能够独立完成泡菜的制作，并尝试对亚硝酸盐的含量进行检测。
通过本课题的开展，可以使学生了解生活中我们所吃的泡菜是怎么制作的，泡菜中可能含有较多的亚硝酸盐是怎么产生的，如何去测定泡菜中的亚硝酸盐的含量。
据此，将本节教学目标确定为：1、了解泡菜制作的原理、方法，尝试制作泡菜；2、了解亚硝酸盐对人体的危害及测定其含量的原理，尝试用比色法测定泡菜中亚硝酸盐的含量变化，讨论与此相关的食品安全问题。
其中制作泡菜并测定泡菜中亚硝酸盐含量是本节的重点；泡菜中亚硝酸盐含量的测定是本节的难点。
在进行本课题的教学时，要以实验为依托，通过实验使学生掌握泡菜制作的方法、步骤以及亚硝酸盐含量的测定方法。
二、教学设计思路通过日常生活中人们喜爱的泡菜食品，引入主题──制作泡菜并测定泡菜中亚硝酸盐含量，引导学生关注食品安全，注重身体健康。
教学时，可以让学生列举一些自己喜欢的泡菜，以充分调动学生的兴趣，激发学生的求知欲，从而顺利进入本课题的研究。
在进行实验设计时，先给学生展示泡菜制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程，让学生依据实验流程设计制作泡菜的实验步骤，并学会检测泡菜中亚硝酸盐的方法。
三、教学程序设计学习阶段教师的组织和引导学生活动教学意图引入课题从课题背景入手，介绍泡菜是我国古代劳动人民创造出的一种经过微生物发酵的腌制食品。
泡菜是怎样腌制的呢？在腌制过程中，为什么需要对亚硝酸盐的含量进行检测？学生进行分析、讨论、交流。
通过课题背景，激发学生的学习兴趣，展开课题。
泡菜制作的基础知识教师引导学生看课本，了解有关乳酸菌的基础知识：泡菜的制作离不开乳酸菌，乳酸菌包括乳酸杆菌和乳酸链球菌，它们都是严格的异养厌氧型的细菌，在自然界中广泛分布。
亚硝酸盐：亚硝酸盐为白色粉末，易溶于水，在食品生产中常用作食品添加剂。
高二化学教案硝酸(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案硝酸（第二课时）（精选3篇）教案一：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1.了解硝酸的化学性质和应用。
2.学习硝酸的制备方法。
3.掌握硝酸的化学式及其反应方程式。
教学重点：掌握硝酸的制备方法和化学性质。
教学难点：理解硝酸的化学性质和应用。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）老师用实验室中常见的化学品烧杯等展示给学生看，问学生是否知道这些化学品的名称，引出本节课的内容。
二、讲解硝酸的化学性质和应用（15分钟）老师通过讲解和例子，引导学生了解硝酸的化学性质和应用，如硝酸具有腐蚀性、氧化性和毒性，可以用作制药、肥料、爆炸物等。
三、介绍硝酸的制备方法（15分钟）老师通过讲解和实验演示，介绍硝酸的制备方法，包括硝酸铜和稀硫酸的反应制备硝酸。
四、总结归纳（5分钟）老师对本节课的内容进行总结归纳，让学生回答一些简单的问题，检查学生的学习情况。
五、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，要求学生进一步巩固所学的知识。
教学反思：此节课通过实验演示和讲解相结合的方式，使学生对硝酸的化学性质和制备方法有了更深入的了解。
同时，通过对硝酸应用领域的介绍，增加了学生对硝酸的兴趣。
但是，教学中可以加入更多的互动环节，增加学生的参与度。
教案二：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1. 了解硝酸的理化性质。
2. 学习硝酸的制备方法。
3. 掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学重点：掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学难点：理解硝酸的化学性质及其反应机制。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）通过展示一些硝酸的相关图片和实验装置，引发学生的兴趣，激发他们对硝酸的学习热情。
二、讲解硝酸的理化性质（15分钟）通过讲解硝酸的化学式、分子结构以及分子间的强氢键作用等内容，让学生了解硝酸的分子构造及物理性质。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式
【讲述】产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。
【板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【板书】(2)与非金属的反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
【强调】本课时的课标：探究浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。
【板书】二、硝酸1.硝酸的物理性质
(二)合作探究(师生共用)
【讲述】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用硝酸的质量分数大约为69%。“发烟”硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，硝酸所发的“烟”实际上是“雾”。
【板书】2.硝酸的化学性质
【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
【教师活动】演示浓硝酸与Cu反应
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式。
【讲述】反应现象是产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。
【板书】(1)与金属的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【讲述】除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
【板书】(4).王水的组成
【教师小结】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。
人教版硝酸的说课稿
人教版硝酸的说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天我说课的题目是人教版化学教材中的“硝酸”这一章节。
本节课的教学目标、教学重点与难点、教学方法和过程设计如下所述。
一、教学目标本节课旨在使学生了解硝酸的基本性质、制备方法以及在工业和实验室中的应用。
具体目标如下：1. 知识与技能：学生能够描述硝酸的物理性质和化学性质，掌握硝酸的工业制备过程——奥斯特瓦尔德法制硝酸的基本原理。
2. 过程与方法：培养学生通过实验观察和分析来探究硝酸的性质，提高学生的实验技能和化学计算能力。
3. 情感态度与价值观：通过对硝酸在生活和工业中应用的了解，激发学生学习化学的兴趣，同时培养学生安全使用化学品的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：硝酸的化学性质及其工业制备原理。
2. 教学难点：硝酸的强氧化性和酸性的实验观察，以及奥斯特瓦尔德法制硝酸的过程理解。
三、教学方法本节课将采用讲授法、实验法、讨论法和多媒体辅助教学法相结合的方式，以提高课堂的互动性和学生的参与度。
四、教学过程设计1. 导入新课通过展示生活中常见的含硝酸的产品，如肥料、炸药等，引发学生对硝酸的好奇心，进而引入硝酸的相关知识。
2. 硝酸的物理性质利用多媒体展示硝酸的物理性质，包括颜色、气味、沸点等，并与学生进行互动，让学生尝试描述硝酸的外观特征。
3. 硝酸的化学性质通过实验演示硝酸与铜、铁等金属的反应，以及硝酸与碱的反应，让学生观察并记录实验现象。
引导学生总结硝酸的化学性质，如强氧化性、酸性等。
4. 奥斯特瓦尔德法制硝酸通过动画和图解，详细讲解奥斯特瓦尔德法制硝酸的过程，包括二氧化氮的吸收、硝酸的生成等步骤。
并通过问题引导，帮助学生理解反应过程中的能量变化和工业意义。
5. 硝酸的应用与安全讨论硝酸在农业、工业以及日常生活中的应用，并强调在使用硝酸时的安全性，如防止皮肤接触、避免吸入蒸气等。
6. 课堂小结与作业布置总结本节课的主要内容，强调硝酸的性质和应用。
2023年高二化学教案硝酸(精选3篇)
2023年高二化学教案硝酸（精选3篇）教案1：硝酸的性质和用途课时安排：1个课时教学目标：1. 掌握硝酸的化学结构和分子式。
2. 理解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 了解硝酸的主要用途。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的主要用途。
教学难点：理解硝酸的化学性质。
教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用幻灯片或实验引入硝酸话题，引起学生的兴趣。
步骤2：探究硝酸的常见性质（15分钟）教师通过实验或示意图，展示硝酸的常见性质，如颜色、味道等。
步骤3：介绍硝酸的化学性质（15分钟）教师讲解硝酸的化学性质，包括反应性、氧化性等，并结合实例进行说明。
步骤4：讨论硝酸的用途（15分钟）教师与学生一起讨论硝酸的主要用途，如肥料制造、爆破药等，并引导学生思考硝酸的用途与性质之间的关系。
步骤5：总结（5分钟）教师总结本节课的内容，并留出时间为学生解答问题。
教学辅助手段：幻灯片、实验器材教学扩展：1. 学生可在课后查阅相关资料，了解更多硝酸的用途。
2. 教师可引导学生进行实验，观察硝酸的一些反应，加深对硝酸化学性质的理解。
教案2：硝酸盐的制备和特性课时安排：1个课时教学目标：1. 理解硝酸盐的化学结构和性质。
2. 掌握硝酸盐的制备方法。
3. 理解硝酸盐的一些特性。
教学重点：1. 硝酸盐的化学结构和性质。
2. 硝酸盐的制备方法。
教学难点：理解硝酸盐的化学结构。
教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用实验或图示引入硝酸盐的话题，激发学生的兴趣。
步骤2：讲解硝酸盐的化学结构（10分钟）教师讲解硝酸盐的化学结构，以及硝酸盐的通式和分子式。
步骤3：介绍硝酸盐的制备方法（15分钟）教师介绍硝酸盐的制备方法，包括通过硝酸和金属的反应制备、通过硝酸和碳酸盐的反应制备等。
步骤4：学生操作实验（20分钟）教师指导学生进行硝酸盐的制备实验，学生通过实验加深对硝酸盐制备方法的理解。
步骤5：整理和总结（10分钟）学生在教师的指导下，整理实验结果，并总结硝酸盐的制备方法和特性。
硝酸 说课稿 教案
硝酸一、说教材：【内容和地位】硝酸是高中化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸中的第二课时的内容。
【教学目标】（1）（1）知识目标。
了解硝酸的物理性质，掌握强氧化性。
（2）（2）能力目标。
通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力。
通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力。
（3）（3）德育目标。
通过实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想。
全面提高学生的思想素质。
【教材重点】硝酸强氧化性。
【教材难点】对硝酸的强氧化性的理解和应用。
二、说教法：针对本节教学内容拟采用“实验导学五步教学”模式。
即：复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。
化学是一门以实验为基础的学科，通过实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动。
提炼出学习自然科学知识的一般方法。
即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识。
对于教材中一些比较容易的知识，如硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性的部分内容可采用学生自学，教师引导，尝试应用的教学方法，提高课堂效率。
三、学法指导：在本节课的教学中，主要渗透以下学习方法：1、1、自学方法。
指导学生在自学过程中如何抓住重点。
如在硝酸的物理性质的教学中设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍。
2、2、学习元素化合物知识的方法。
通过认真观察或动手实验，记录实验现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。
四、教学程序：1、1、复旧引新，消除障碍。
本节课要用到NO、NO2的性质和有关氧化—还原方面的知识进行分析得出HNO3具有强氧化性的结论。
而氧化—还原方面的知识是学生学习中的难点，普遍掌握的不够熟练。
因此，设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破。
硝酸说课设计
硝酸说课设计一说教材1.本节教材的地位和作用本节内容起了承上启下的作用。
初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性，高一也讲过浓H2SO4的性质。
本节是在初中基础上进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳固性。
有关硝酸氧化性的介绍是全章的重点内容。
本节知识既是对三大强酸知识的完善，对氧化还原知识的复习，对N O.NO2性质的应用，也承接了后面将要学习的氧化还原反应方程式的配平。
2.教学目标(1)知识教学点使学生把握硝酸的物理性质和化学性质(酸性.不稳固性.强氧化性)，了解硝酸的用途。
(2)能力训练点培养学生观看实验，记录实验现象，分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。
培养学生善于发觉问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我爱护能力。
培养学生动手，动脑，分析判定能力和归纳总结知识的能力。
(3)德育渗透点对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习爱好，调动学生的学习主动性。
对学生进行现象与本质，物质的用途与物质的性质等辩证唯物主义观点教育。
3.教学重难点重点：硝酸的特性——不稳固性，强氧化性难点：硝酸的强氧化性二说学情高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，专门容易分析得出硝酸酸性;高一学过浓H2SO4的强氧化性，能够区别酸的氧化性和氧化性酸两个不同的概念(即H+氧化性与S氧化性的不同)。
具备了一定的实验操作能力，观看分析归纳能力。
同时学生对实验专门好奇，“爱好是最好的老师”，因此本节从一些实例入手，采纳实验手段能调动学生的学习积极性。
三说教法针对本节内容的特点，我预备采取教师引导，学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：1.利用实验的手段，对比的方法，使学生把握硝酸的强氧化性。
2.通过讨论，分析对比的方法，使学生把握浓HNO3的氧化性强于稀HNO3的氧化性。
3.从硝酸的性质，推出硝酸的用途。
四说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
2、是否有气体生成，如有，观察颜色。
3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。
［点击试题］实请写出银与硝酸（浓、稀）、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。
银与浓HNO3：Ag +2 HNO3(浓) == AgNO3+ NO2↑+H2O
银与稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3+NO↑+2H2O
少量铁粉与稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O
［讲］Au和Pt不能被浓H2SO4溶解，也不能被浓HNO3溶解，那么有没有溶解Au和Pt的溶液呢？玻尔用的是什么溶液呢？
［资料卡片］轻松一刻：让我们一起来读一则小故事。
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO
(2)与非金属单质反应：
C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
(3)与还原性化合物的反应
6HI+2HNO3(稀) == 3I2+2NO↑+4H2O
2Na2SO3+2HNO3(稀) == 2Na2SO4+ 2NO↑+H2O
2、低沸点（83℃），易挥发。
3、质量分数为%的硝酸为浓硝酸。
4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
［讲］硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，
［板书］(二)硝酸的化学性质
1、硝酸具有酸的通性HNO3= H＋+ NO3―
［投影视频］浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应
［讲］酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，
［板书］4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
［讲］硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
［思考与交流］硝酸显黄色，是因其溶有NO2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢？
有Fe3＋
［讲］我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使Fe、Al钝化，加热时和Cu等不活泼金属反应，和非金属反应和H2S等还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使Fe、Al钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO3。
［投影小结］
实验现象：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。
［讲］通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与Cu反应，这说明HNO3与H2SO4一样具有强氧化性。
［板书］Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
［讲］位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为N2O，甚至于NH3。
［投影］4Zn＋10HNO3== 4Zn(NO3)2+ N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3== 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+3H2O
课题：硝酸
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质
2、认识硝酸在生产中的应用
过程
与
方法
利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法
情感
态度
价值观
通过实验探究提高学生学习化学的兴趣
重点
硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解
难点
硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。
［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸
三、硝酸( nitric acid )
(一)硝酸的物理性质
［展示］HNO3样品，
［讲］纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。
［板书］
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。
［过］硝酸盐最初被用来做黑火药，下面让我们来了解一下硝酸盐的性质
［板书］(四)硝酸盐的性质：
3Pt + 4HNO3+ 18HCl == 3H2[PtCl4] +4NO↑+ 8H2O
［讲］HNO3是重要的化工原料，在工农业生产有重要的用途，下面阅读材料，了解HNO3的用途。
［板书］(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
［知识拓展］硝酸的制法
1、实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑
［点击试题］请同学们写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
P+ 5HNO3(浓) H3PO4+5NO2↑+H2O
［讲］浓HNO3与非金属反应时，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，同时浓、稀HNO3都可将含I―、S2―、Br―、SO32―、Fe2＋等还原性物质发生氧化还原反应
［板书］(3)与还原性化合物的反应
6HI+2HNO3(稀) == 3I2+2NO↑+4H2O
2Na2SO3+2HNO3(稀) == 2Na2SO4+ 2NO↑+H2O
［讲］HNO3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是H2，HNO3都表现的强氧化性，在表现HNO3的酸性时，HNO3能与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸，但是若与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态。
［板书］（1）使指示剂变色
A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红
B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）
［思考与交流］氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象
氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色
过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色
［思考与交流］将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？
浓盐酸------只变红------有酸性
浓硫酸------变黑------脱水性
浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性
［投影视频］硝酸通性的实验
［板书］（2）与碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
（3）与碱性氧化物反应：2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O
（4）与某些盐反应：2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O +CO2↑
2.硝酸的不稳定性
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
3、强氧化性
(1)与金属反应
Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu +8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3与金属反应规律小结：
常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
硝酸与金属反应不放出氢气
1、硝酸具有酸的通性HNO3= H＋+ NO3―