ch04-6维生素的测定-VC的测定
中国药典维生素c的含量测定方法
中国药典维生素c的含量测定方法维生素C是一种对人体非常重要的营养物质。
在医药等行业，准确测定其含量至关重要。
先说说维生素C含量测定方法是怎么出现的。
在医药生产领域，要生产含有维生素C的药品，比如维生素C片。
以前没有准确的测定方法时，根本不知道药品里到底含了多少维生素C，这可愁坏了药企。
在食品行业也是，想知道某个食品里维生素C的含量，却没有合适的方法。
这就急需一种准确可靠的测定方法。
维生素C含量测定方法的核心理论依据是利用它的化学性质。
维生素C 具有还原性，能与特定的试剂发生氧化还原反应。
打个比方，就像两个小伙伴，一个爱给东西，一个爱拿东西，维生素C就是那个爱给东西的，把电子给出去，从而发生反应。
通过测量反应的程度，就能算出维生素C的含量。
下面说说测定的步骤。
要先准备好样品。
如果是测定药品中的维生素C，就把药品碾碎成粉末状，精确称取一定量的粉末。
这一步得特别小心，要是称取的量不准确，后面测定的结果肯定不对。
有个小药企就因为这个吃过大亏，称取样品的时候马马虎虎，结果测出来的含量和实际差了好多，生产的药品质量不达标。
然后把称取好的样品溶解在合适的溶剂里，像水或者酸性溶液。
这时候得注意溶剂的量要合适，太多或者太少都不行。
接着加入特定的试剂，一般是碘液。
这个反应过程就像一场精确的舞蹈，碘液的量要控制好。
有个实验室新手在做这个实验的时候，加碘液跟倒水似的，结果反应完全乱套了，根本测不出准确的结果。
在反应过程中，要保证反应条件合适，像温度要在一定范围内。
要是温度不合适，反应速度就会受到影响。
就像跑步一样，太热或者太冷都跑不快。
等反应结束后，通过滴定或者其他方法测量剩余试剂的量，根据反应的化学计量关系算出维生素C的含量。
总结一下这个维生素C含量测定方法的关键要点。
它准确可靠，能在医药、食品等很多领域发挥大作用。
在医药行业，有了这个方法，生产出来的维生素C药品质量有了保证，人们吃着也放心。
在食品行业，能准确知道食物里维生素C的含量，对人们健康饮食的指导意义重大。
维生素C含量的测定实验报告
维生素C含量的测定实验报告一、实验目的本次实验旨在掌握一种常见且有效的测定维生素 C 含量的方法，了解维生素 C 的化学性质和在不同样品中的含量差异，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。
在酸性溶液中，维生素C 能将染料2,6-二氯酚靛酚还原成无色的还原型。
当染料被还原后，溶液的颜色会发生变化。
利用这个特性，通过滴定法可以测定维生素C 的含量。
在滴定过程中，当溶液中的维生素 C 全部被氧化后，再滴加的染料溶液会使溶液呈现粉红色，此时即为滴定终点。
根据染料的用量，可以计算出样品中维生素 C 的含量。
三、实验材料与仪器1、材料新鲜水果（如橙子、柠檬等）、维生素 C 药片。
2、仪器电子天平、容量瓶（100 mL、250 mL）、移液管（5 mL、10 mL）、酸式滴定管（50 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（100 mL、500 mL）、漏斗、滤纸、研钵。
3、试剂2%草酸溶液、0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液。
四、实验步骤1、样品处理（1）水果样品：称取新鲜水果 50 g，用研钵研碎，加入 50 mL 2%草酸溶液，搅拌均匀，过滤，滤液收集在 100 mL 容量瓶中，用 2%草酸溶液定容至刻度，摇匀备用。
（2）维生素 C 药片：将维生素 C 药片研磨成粉末，称取适量粉末（相当于 50 mg 维生素 C），用 2%草酸溶液溶解并转移至 100 mL 容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
2、滴定（1）用移液管准确吸取 10 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液呈现粉红色，并在 15 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗的 2,6-二氯酚靛酚溶液的体积（V1）。
（2）同时做空白实验，即在 250 mL 锥形瓶中加入 30 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至终点，记录消耗的体积（V0）。
维生素-维生素C含量的测定(精)
实验步骤
（1）称取适量（固体50～100.0g）样品，加等量的2％草酸溶液，倒入组
织捣碎机中捣成匀浆。称取10.00～30.00g浆状样品（使其含有抗坏血酸1～
5mg），置于小烧杯中，用1％草酸溶液将样品移入100 mL容量瓶中，并稀 释至刻度，摇匀。
（2）将样液过滤，弃去最初毫升滤液。若样液具有颜色，用白陶土（应选
橙汁中维生素C含量的测定
知识目标 掌握2,6-二氯酚靛酚测定维生素C的原理和方法，进一步熟练掌握滴定操作。
技能目标
能够对食品中维生素C进行分析检测。
实验原理
染料2，6-二氯酚靛酚在酸性中呈红色，被还原后红色消失。还原 型抗坏血酸还原2,6-二氯酚靛酚后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸。
在没有杂质干扰时，一定量的样品提பைடு நூலகம்液还原标准2,6-二氯酚靛酚
择脱色力强但对抗坏血酸无损失的白陶土）去色，然后迅速吸取5～10mL滤 液，置于 50mL 三角烧瓶中，用标定的 2,6- 二氯靛酚染料溶液滴定之，直至 溶液呈粉红色于15秒内不褪色为止。
维c的含量测定实验报告
维c的含量测定实验报告维C的含量测定实验报告引言：维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素，对人体的健康具有重要的作用。
然而，人体无法自行合成维生素C，因此需要通过饮食来摄取。
为了保证人体的健康，我们需要了解食物中维生素C的含量。
本实验旨在通过一系列实验步骤，准确测定某种食物中维生素C的含量。
实验材料与方法：材料：某种含有维生素C的食物样品、稀硫酸、碘化钾溶液、淀粉溶液、维生素C标准品。
方法：1. 准备样品：将食物样品洗净、去皮，然后切碎成小块。
2. 提取样品中的维生素C：将切碎的食物样品加入适量的稀硫酸中，用搅拌器搅拌均匀，然后过滤得到提取液。
3. 碘滴滴定法：取一定量的维生素C标准品，加入稀硫酸中，用碘化钾溶液滴定，直到溶液变成淡黄色，记录滴定所用的碘化钾溶液的体积。
4. 滴定样品：将提取液加入碘化钾溶液中，同样滴定至溶液变成淡黄色，记录滴定所用的碘化钾溶液的体积。
5. 控制实验：将稀硫酸和碘化钾溶液混合，进行滴定，记录滴定所用的碘化钾溶液的体积。
6. 计算维生素C的含量：根据滴定所用的碘化钾溶液的体积，计算出维生素C的含量。
实验结果与分析：在本次实验中，我们选取了某种食物样品进行维生素C的含量测定。
在滴定标准品和样品时，我们记录了所用的碘化钾溶液的体积如下：标准品滴定体积：10 mL样品滴定体积：15 mL控制实验滴定体积：0 mL根据实验结果，我们可以计算出维生素C的含量。
首先，我们需要计算标准品中维生素C的摩尔浓度。
假设标准品中的维生素C的摩尔浓度为x mol/L，标准品滴定体积为10 mL，则可以得到以下方程：x mol/L * 10 mL = 15 mL * 0.1 mol/L解方程可得：x = 1.5 mol/L接下来，我们可以计算出样品中维生素C的摩尔浓度。
假设样品中的维生素C 的摩尔浓度为y mol/L，样品滴定体积为15 mL，则可以得到以下方程：y mol/L * 15 mL = 15 mL * 0.1 mol/L解方程可得：y = 0.1 mol/L维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。
vc含量的测定实验报告
vc含量的测定实验报告VC含量的测定实验报告一、引言维生素C（VC）是一种重要的营养成分，对人体健康具有重要作用。
为了了解食物中VC的含量，我们进行了一系列实验，以测定VC的含量。
二、实验目的本实验的目的是通过滴定法测定某种食物中VC的含量，并比较不同样品的VC 含量差异。
三、实验原理滴定法是常用的测定VC含量的方法之一。
该方法基于VC与氧化剂溴酸钾（KBrO3）在酸性条件下发生氧化反应，反应终点用淀粉溶液作指示剂。
VC的含量可以通过滴定溶液中的溴酸钾溶液的消耗量来计算。
四、实验步骤1. 准备工作：将所需的实验器材和试剂准备齐全，包括滴定管、量筒、烧杯、移液管、滴定管架等。
2. 样品制备：将不同食物样品（如柑橘类水果、蔬菜等）按照一定比例榨汁，并过滤得到澄清的样品液。
3. 滴定操作：取一定量的样品液放入烧杯中，加入适量的硫酸溶液，使其酸性达到适宜的范围。
然后加入淀粉溶液作为指示剂，并开始滴定溴酸钾溶液。
4. 滴定终点判定：溴酸钾溶液滴加至溶液变色，从无色变为略带蓝色时，即为滴定终点。
记录滴定消耗的溴酸钾溶液体积。
5. 数据处理：根据滴定消耗的溴酸钾溶液体积，计算出样品中VC的含量。
五、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了不同食物样品中VC的含量数据。
根据实验结果，我们可以看出不同食物样品中VC的含量存在差异。
柑橘类水果中VC的含量较高，而蔬菜中VC的含量相对较低。
这与我们的预期相符，因为柑橘类水果被广泛认为是VC的丰富来源。
六、误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如：1. 滴定时淀粉溶液的加入量不准确，导致滴定终点判定不准确。
2. 样品制备过程中的污染或损失，导致实际测定的VC含量与样品中的真实含量有所偏差。
3. 滴定过程中操作不规范，如溴酸钾溶液滴加过快或过慢，也会影响结果的准确性。
七、实验总结本实验通过滴定法测定了某种食物样品中VC的含量，并比较了不同样品的VC 含量差异。
实验结果表明，柑橘类水果中VC的含量较高，而蔬菜中VC的含量相对较低。
维生素C的测定
维生素C的测定维生素C是一种己糖醛基酸，有抗坏血病的作用，所以又称作抗坏血酸。
新鲜的水果蔬菜，特别是枣、辣椒、苦瓜、猕猴桃、柑橘等食品中含量尤为丰富。
方法：测定维生素C常用的方法有靛酚滴定法、苯肼比色法、荧光法和高效液相色谱法等。
以下介绍荧光法、2，4-二硝基苯肼光度法。
（1）测定原理总抗坏血酸包括还原型、脱氢型和二酮古乐糖酸，样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化为脱氢抗坏血酸，再与2，4 –二硝基苯肼作用生成红色脎，根据脎在硫酸溶液中的含量与总抗坏血酸含量成正比，进行比色定量。
（2）试剂本实验用水均为蒸馏水。
试剂纯度均为分析纯。
①4.5mol/L硫酸：谨慎地加250mL硫酸（比重1.84）于700mL水中，冷却后用水稀释至1000mL。
②85%硫酸：谨慎地加90mL硫酸（比重1.84）于100mL水中。
③2，4 –二硝基苯肼溶液2%：溶解2g 2，4 –二硝基苯肼于100mL 4.5mol/L硫酸内，过滤。
不用时存于冰箱内，每次用前必须过滤。
④草酸溶液2% ：溶解20g草酸（H2C2O4）于700mL水中，稀释至1000mL。
⑤草酸溶液1% ：稀释500mL 2%草酸溶液到1000mL。
⑥硫脲溶液1% ：溶解5g硫脲于500mL 1%草酸溶液中。
⑦硫脲溶液2% ：溶解10g硫脲于500mL 1%草酸溶液中。
⑧盐酸1mol/L ：取100mL盐酸，加入水中，并稀释至1200mL。
⑨抗坏血酸标准溶液：溶解100mg纯抗坏血酸于100mL 1%草酸中，配成每毫升相当于1mg 抗坏血酸。
⑩活性炭：将100g活性炭加到750mL1mol/L盐酸中，回流1～2h，过滤，用水洗数次，至滤液中无铁离子(Fe3+)为止，然后置于110℃烘箱中烘干。
检验铁离子方法：利用普鲁士蓝反应。
将2%亚铁氰化钾与1%盐酸等量混合，将上述洗出滤液滴入，如有铁离子则产生蓝色沉淀。
（3）仪器和设备恒温箱：37±0.5℃；可见–紫外分光光度计；捣碎机。
抗坏血酸(维生素C)的测定方法
抗坏血酸（维生素 C ）的测定方法（ 1）在测定维生素C 的国标方法中，荧光法为测定食物中维生素 C 含量的第一标准方法，2、4－二硝基苯肼法作为第二法。
一、荧光法 1．原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后， 与邻苯二胺（OPDA 反应生 成具有荧光的喹喔啉 （ quinoxaline ）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正 比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。
脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与 OPDA 反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。
本方法的最小检出限为 0.022 g/ml 。
2．适用范围GB12392-90 本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定 3．仪器 3．1．实验室常用设备。
3. 2.荧光分光光度计或具有 350nm 及430nm 波长的荧光计。
3． 3．打碎机。
4. 试剂本实验用水均为蒸馏水，试剂不加说明均为分析纯试剂。
（ 1）偏磷酸－乙酸液：称取 15g 偏磷酸，加入 40ml 冰乙酸及 250ml 水，搅拌，放置过夜使 之逐渐溶解，加水至 500ml 。
4C 冰箱可保存 7〜10天。
（2）0.15 mol/L 硫酸：取 10ml 硫酸，小心加入水中，再加水稀释至 1200ml 。
（ 3）偏磷酸－乙酸－硫酸液：以 0.15mol/L 硫酸液为稀释液，其余同 4.1. 配制。
（4） 50% 乙酸钠溶液：称取 500g 乙酸钠（CH3COONS3H2O ，加水至1000ml 。
（5） 硼酸-乙酸钠溶液：称取 3g 硼酸，溶于100ml 乙酸钠溶液（4.4 ）中。
临用前配制。
（6） 邻苯二胺溶液：称取 20mg 邻苯二胺，于临用前用水稀释至100ml 。
（7） 0 . 04%百里酚蓝指示剂溶液：称取 0.1g 百里酚蓝，加 0.02mol/L 氢氧化钠溶液，在玻 璃研钵中研磨至溶解，氢氧化钠的用量约为 10.75ml ，磨溶后用水稀释至 250ml 。
维c含量的测定实验报告
维c含量的测定实验报告维C含量的测定实验报告维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素。
它在人体内起着抗氧化、免疫增强、促进胶原蛋白生成等多种重要功能。
因此，准确测定维生素C的含量对于保持人体健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定某种水果中维生素C的含量。
实验材料和方法：1. 实验材料：某种水果样品、维生素C标准品、蒸馏水、2%碘酸钾溶液、1%淀粉溶液、硫酸、氢氧化钠溶液、甲醇、石英砂芯漏斗、滴定管等。
2. 实验步骤：a. 将某种水果样品洗净，去皮、去籽，然后将其切碎成细小的块状。
b. 取一定量的水果样品，加入适量的蒸馏水，用搅拌器搅拌均匀，制成水果汁。
c. 取两个试管，分别加入相同体积的水果汁和蒸馏水作为对照组。
d. 将第一个试管中的水果汁加入适量的2%碘酸钾溶液，混合均匀。
e. 将第二个试管中的蒸馏水加入适量的2%碘酸钾溶液，混合均匀。
f. 在两个试管中分别加入1%淀粉溶液，混合均匀。
g. 在两个试管中加入适量的硫酸，使其变为酸性溶液。
h. 将两个试管放置在水浴中加热，加热至混合液呈现紫色。
i. 随后，加入氢氧化钠溶液至溶液变为深褐色。
j. 将两个试管中的溶液分别转移到两个石英砂芯漏斗中，使用甲醇进行萃取。
k. 将甲醇层收集到滴定管中，滴定至颜色变为淡黄色。
l. 记录滴定过程中消耗的滴定液体积。
m. 重复实验三次，取平均值。
实验结果和讨论：通过实验测定，我们得到了某种水果样品中维生素C的含量。
在滴定过程中，我们观察到滴定液从紫色逐渐变为淡黄色，这表明维生素C已经被还原为无色的物质。
根据滴定液的消耗量，我们可以计算出维生素C的含量。
在本次实验中，我们选择了某种水果样品作为研究对象。
由于维生素C在水果中的含量会受到多种因素的影响，如水果的种类、成熟度、保存方式等，因此选择合适的水果样品对于准确测定维生素C的含量非常重要。
在实验过程中，我们使用了碘酸钾溶液作为氧化剂，将维生素C氧化为无色的物质。
维生素c含量测定实验报告
维生素c含量测定实验报告维生素C含量测定实验报告引言：维生素C是人体所必需的一种维生素，它在许多生物体中具有重要的生理功能。
然而，由于人体无法自行合成维生素C，因此我们需要通过食物来摄入足够的维生素C。
为了了解食物中维生素C的含量，本实验旨在通过一种简单而有效的方法来测定食物样品中维生素C的含量。
实验方法：1. 实验器材准备：量筒、滴定管、烧杯、维生素C标准溶液、碘液、淀粉溶液、维生素C溶液、食物样品。
2. 样品制备：将食物样品洗净并切碎，加入适量的水，用搅拌器搅拌均匀，得到食物样品提取液。
3. 碘液制备：将适量的碘化钾溶液加入适量的碘酸钠溶液中，稀释至一定浓度。
4. 滴定溶液制备：将适量的淀粉溶液加入适量的水中，稀释至一定浓度。
5. 标准曲线绘制：取一系列不同浓度的维生素C标准溶液，分别加入碘液和淀粉溶液，并用滴定管滴定至终点出现蓝色。
6. 样品测定：取适量的食物样品提取液，加入碘液和淀粉溶液，用滴定管滴定至终点出现蓝色。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了一系列维生素C标准溶液的滴定结果，并绘制了维生素C含量与滴定体积的标准曲线。
根据标准曲线，我们可以计算出食物样品中维生素C的含量。
在本次实验中，我们选取了柠檬、橙子和苹果作为食物样品。
经过测定，我们发现柠檬中维生素C的含量最高，其次是橙子，苹果中维生素C的含量最低。
这与我们平时对这些食物的认知相符。
维生素C是一种易被氧化的物质，因此在实验中需要注意保护维生素C的稳定性。
我们在制备食物样品提取液的过程中，尽量减少氧气的接触，以防止维生素C的氧化。
另外，实验中的碘液和淀粉溶液也需要在实验过程中保持稳定，以确保测定结果的准确性。
维生素C的含量不仅与食物种类有关，还与食物的储存和加工方式有关。
长时间的储存和高温加热会导致维生素C的损失。
因此，在日常饮食中，我们应该选择新鲜的食物，并尽量减少加热和长时间储存，以保持维生素C的含量。
结论：通过本次实验，我们成功测定了柠檬、橙子和苹果中维生素C的含量，并发现柠檬中维生素C的含量最高，苹果中维生素C的含量最低。
ch04-6维生素的测定-VC的测定
荧光法
试剂
⑦抗坏血酸标准溶液：准确称取0.500g抗坏血酸溶于偏磷酸—冰 醋酸溶液中，定容至500mL容量瓶中，吸取上述溶液5mL，再用 偏磷酸—冰醋酸溶液定容至50mL； ⑧抗坏血酸标准使用溶液：100μg/mL ⑨百里酚蓝指示剂(麝香草酚蓝)：变色范围pH1.2(红)～2.8(黄)； ⑩活性炭：取50g活性炭加入250mL10%盐酸，加热至沸，减压过 滤，用蒸馏水冲洗活性炭，检查滤液中无铁离子为止，于110～ 120℃烘干。
2,6-二氯靛酚滴定法
测定步骤 2. 2,6-二氯靛酚溶液的标定 吸5 mL已知浓度VC标准液→ 加1%草酸5 mL → 用染料 2,6-二氯靛酚滴定至溶液呈粉红色，在15秒不褪色为终点计 算：每毫升2,6-二氯靛酚相当于维生素C的毫克数等于滴定 度(T). T值(保持在0.1左右最佳，此时滴定终点突跃明显、重显 性良好)过低，滴定时终点不明显，难以判断而直接影响测 定结果。存放时间过长则 T值则降低。
荧光法
仪器
荧光分光光度计或具有350nm及430nm 波长的荧光计；捣碎机。
试样的制备
称取100 g鲜样,加100mL偏磷酸-乙酸溶液， 倒入捣碎机内打成匀浆，先取少量样品加入1滴 百里酚蓝，若显红色(pH=1.2)，即用偏磷酸-冰醋 酸溶液定容至100 mL；若显黄色(pH=2.8)，即用 偏磷酸-冰醋酸-硫酸溶液定容至100 mL，定容后 过滤备用。
干扰时，一定量的样品提取液还原标准染料 液的量，与样品中抗坏血酸含量成正比。
2,6-二氯靛酚滴定法
试剂：
①1%草酸溶液(m/V) ：称取10 g草酸，加水至1000 mL； ② 2%草酸溶液(m/V) ：称20 g草酸，加水至1000 mL； ③维生素C标准液：准确称还原型抗坏血酸20mg溶于1%草酸中， 并稀释至100 mL、吸5 mL于50 mL容量瓶中，加入1%草酸至刻 度，此溶液1 mL含有0.02 mg VC； ④0.02% 2,6-二氯靛酚溶液：称取2,6-二氯靛酚50 mg，溶于200 mL含有52 mg碳酸氢钠的热水中，冷却后，稀释至250 mL，过 滤于棕色瓶中，贮存于冰箱内，应用过程中每星期标定一次。 ⑤0.000167 mol/L碘酸钾标准溶液； ⑥1%淀粉溶液（m/V）； ⑦6%碘化钾溶液（m/V）
维生素c含量的测定实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素C含量的测定实验报告一、引言维生素C是一种重要的水溶性维生素，对人体具有多种益处。
然而，由于人体无法自行合成维生素C，因此我们需要通过食物摄入来满足身体对维生素C的需求。
为了了解不同食物中维生素C的含量，我们进行了一项维生素C含量的测定实验。
二、实验目的本实验旨在通过滴定法测定不同食物中维生素C的含量，并比较它们之间的差异，以便更好地了解维生素C在我们日常饮食中的摄入情况。
三、实验材料和方法1. 实验材料：- 维生素C标准溶液- 碘酸钾溶液- 淀粉溶液- 不同食物样品（如柠檬、橙子、西红柿等）2. 实验方法：- 将不同食物样品制成适当的浆状物。
- 取适量的浆状物，加入适量的碘酸钾溶液，并搅拌均匀。
- 加入淀粉溶液，继续搅拌。
- 用维生素C标准溶液进行滴定，直至颜色变为淡黄色。
- 记录滴定所需的标准溶液体积，并计算维生素C的含量。
四、实验结果我们选择了柠檬、橙子和西红柿作为实验样品，通过滴定法测定了它们中维生素C的含量。
实验结果显示，柠檬中维生素C的含量最高，为XX mg/100g；其次是橙子，含量为XX mg/100g；而西红柿中维生素C的含量最低，仅为XX mg/100g。
五、结果分析通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 柠檬和橙子富含维生素C，适当增加这些水果的摄入可以有效补充维生素C。
2. 西红柿的维生素C含量较低，因此在摄入维生素C时，不应过度依赖西红柿。
六、实验误差和改进措施在实验过程中，可能存在一些误差，例如滴定过程中滴液量的误差、样品制备不均匀等。
为了减小误差，我们可以采取以下改进措施：1. 严格控制滴液量，尽量减小滴液误差。
2. 在样品制备过程中，确保样品的均匀性，避免出现局部维生素C含量过高或过低的情况。
七、实验结论通过本次实验，我们成功测定了柠檬、橙子和西红柿中维生素C的含量，并得出了柠檬和橙子富含维生素C，而西红柿中维生素C含量较低的结论。
vc含量的测定实验报告
vc含量的测定实验报告一、实验目的维生素 C（简称 vc）是一种水溶性维生素，对人体健康有着重要的作用。
本次实验的目的是准确测定样品中 vc 的含量，了解和掌握常用的 vc 含量测定方法及其原理。
二、实验原理维生素 C 具有较强的还原性，能被碘氧化。
碘遇淀粉显蓝色，当碘液与维生素 C 完全反应后，再滴加碘液，溶液会显蓝色。
通过消耗碘液的量，可以计算出维生素 C 的含量。
反应式为：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、20 mL）电子天平玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂碘标准溶液（005 mol/L）淀粉指示剂（5 g/L）2 mol/L 醋酸溶液样品溶液（如新鲜水果汁、维生素 C 药片溶液等）四、实验步骤1、碘标准溶液的配制与标定（1）配制：称取 13 g 碘及 35 g 碘化钾，溶于 100 mL 水中，稀释至 1000 mL，摇匀，贮存于棕色瓶中。
（2）标定：准确称取 015 g 预先在 105℃干燥至恒重的基准三氧化二砷，置于碘量瓶中，加 4 mL 氢氧化钠溶液（1 mol/L）溶解，加 50 mL 水，2 滴酚酞指示剂，用硫酸溶液（1 mol/L）中和至微红色，加 3 g 碳酸氢钠及 5 mL 淀粉指示剂（5 g/L），用配制好的碘溶液滴定至溶液呈浅蓝色为终点。
同时做空白试验。
碘标准溶液的浓度按下式计算：＼c(＼frac{1}｛2}I₂) ＝＼frac{m×1000}｛（V₁ V₂)M}＼式中：c 碘标准溶液的浓度（mol/L）；m 基准三氧化二砷的质量（g）；V₁碘溶液的用量（mL）；V₂空白试验碘溶液的用量（mL）；M 三氧化二砷（1/4 As₂O₃）的摩尔质量（4946 g/mol）。
2、样品溶液的制备（1）新鲜水果汁：取适量新鲜水果，洗净、去皮、榨汁，用纱布过滤，滤液转移至容量瓶中，定容至刻度。
维生素C测定方法综述
维生素C测定方法综述维生素C测定方法综述摘要目前研究维生素C测定方法的报道较多。
本文介绍了滴定法、荧光法、光度分析法、高效液相色谱法的原理，举例说明操作过程，并结合多方面综合对比分析它们的优缺点，得出它们的适用范围，以确定最适合测定维生素C的方法更好地评价水果产品质量。
关键字维生素C 测定原理测定方法评价维生素C是可溶于水的无色结晶，是一种分子结构最简单的维生素。
维生素C有防治坏血病的功能，所以在医药上常把它叫做抗坏血酸。
维生素C在水溶液中易被氧化，在碱性条件下易分解，在弱酸条件中较稳定，维生素C开始氧化为脱氢型抗坏血酸(有生理作用)。
维生素C能保持巯基酶的活性和谷胱甘肽的还原状态，起解毒作用等。
其广泛存在于植物组织中，新鲜的水果、蔬菜，特别是枣、辣椒、苦瓜、柿子叶、猕猴桃、柑橘等食品中含量尤为丰富。
准确测定维生素C的含量，对饮食健康、医疗保健都具有十分重要的意义。
本文总结近年来的文献报道维生素C测定方法主要有滴定法、荧光法、光度分析法、高效液相色谱法。
1.滴定法测定维生素C1.1测定原理2，6一二氯靛酚法和碘量法是较常见的滴定测定维生素C的方法。
还原型抗坏血酸还原染料2，6一二氯靛酚，该染料在酸性中呈红色，被还原后红色消失。
还原型抗坏血酸还原2，6一二氯靛酚后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸。
在没有杂质干扰时，一定量的样品提取液还原标准2，6-二氯靛酚的量与样品中所含维生素C的量成正比。
碘量法的原理：维生素C包括氧化型、还原型和二酮古乐糖酸三种，当用碘滴定维生素C时，所滴定的碘被维生素C还原为碘离子，随着滴定过程中维生素C全被氧化，所滴入的碘将以碘分子形式出现。
碘分子可以使含指示剂（淀粉）的溶液产生蓝色，即为滴定终点。
1.2测定操作2，6一二氯靛酚法：取适量的样品可食部，加入100 mL 2%草酸溶液，制成匀浆。
取同一样品匀浆10g，加入1%草酸溶液20 mL，摇匀，用滤纸过滤，取5mL过滤液于锥形瓶中，用2，6一二氯靛酚钠盐溶液滴定(1 mL≈0.02 mgVitC)，以淡红色存在30 s内不褪色为滴定终点。
维生素C的测定
维生素C的测定一、实验目的与要求1.掌握荧光法测定食品中维生素C含量的方法。
2.了解分子荧光分析法的基本原理。
3.了解F96型荧光分光光度计的使用方法。
二、原理多数分子在常温下处在基态最低振动能级，产生荧光的原因是荧光物质的分子吸收了特征频率的光能后，由基态跃迁至较高能级的第一电子激发态或第二电子激发态，处于激发态的分子，通过无辐射去活，将多余的能量转移给其他分子或激发态分子内振动或转动能级后，回至第一激发态的最低振动能级，然后再以发射辐射的形式去活，跃迁回至基态各振动能级，发射出荧光。
荧光是物质吸收光的能量后产生的，因此任何荧光物质都具有两种光谱：激发光谱和发射光谱。
维生素C又称抗坏血酸。
抗坏血酸在氧化剂存在下，被氧化成脱氢抗坏血酸，脱氢抗坏血酸与邻苯二胺作用生成荧光化合物，此荧光化合物的激发波长是350nm，荧光波长(即发射波长)为433nm，其荧光强度与抗坏血酸浓度成正比。
若样品中含丙酮酸，它也能与邻苯二胺生成一种荧光化合物，干扰样品中抗坏血酸的测定。
在样品中加入硼酸后，硼酸与脱氢抗坏血酸形成的螯合物不能与邻苯二胺生成荧光化合物，而硼酸与丙酮酸并不作用，丙酮酸仍可以发生上述反应。
因此，在测量时，取相同的样品两份，其中一份样品加入硼酸，测出的荧光强度作为背景的荧光读数。
由另一份样品不加硼酸，样品的荧光读数减去背景的荧光读数后，再与抗坏血酸标准样品的荧光读数相比较，即可计算出样品中抗坏血酸的含量。
操作步骤三、仪器与试剂1.仪器：组织捣碎机，离心机，荧光分光光度计(F-2500)2.试剂：①百里酚蓝指示剂(麝香草酚蓝)：称0.1g百里酚蓝，加0.02mol?L-1 氢氧化钠溶液10.75mL 溶解，用水稀释至200mL。
变色范围pH1.2(红)～2.8(黄)；②乙酸钠溶液：称取500g乙酸钠溶解并稀释至1L；③硼酸——乙酸钠溶液：称取硼酸9g，加入35mL乙酸钠溶液，用水稀释至1000mL(使用前配制)；④邻苯二胺溶液：称取20mg邻苯二胺盐酸盐溶于100mL水中(使用前配制)；⑤偏磷酸——冰醋酸溶液：称取15g偏磷酸，加入40mL冰醋酸，加水稀释至500mL过滤后，贮存于冰箱中；⑥偏磷酸——冰醋酸——硫酸溶液：称取15g偏磷酸，加入40mL冰醋酸，用0.015mol?L-1硫酸稀释至500mL；⑦抗坏血酸标准溶液：准确称取0.500g抗坏血酸溶于偏磷酸——冰醋酸溶液中，定容至500mL容量瓶中，此标准溶液浓度为每毫升相当于1mg的抗坏血酸(每周新鲜配制)；吸取上述溶液5mL，再用偏磷酸——冰醋酸溶液定容至50mL，此溶液每毫升相当于0.1mg的抗坏血酸标准溶液(每天新鲜配制)；⑧溴；⑨活性碳：取50g活性碳加入250mL10%盐酸，加热至沸，减压过滤，用蒸馏水冲洗活性炭，检查滤液中无铁离子为止，再于110～120℃烘干备用。
维生素C含量的测定
食品保鲜技术课程实验报告专业：年级：姓名：学号：指导教师：年月维生素C含量的测定一、实验目的与原理维生素C又称抗坏血酸，分子式C6H8O6还原型维生素C是新鲜果蔬营养成分的重要部分。
（一）二氯酚靛酚法：天然的抗坏血酸有还原型和脱氢型两种，还原型抗坏血酸分子结构中有烯醇（COH=COH）存在，故为一种极敏感的还原剂，它可失去两个氢原子而氧化为脱氢型抗坏血酸。
染料2,6—二氯酚靛酚钠（C12H6O2NCl2Na）作为氧化剂，可以氧化抗坏血酸而其体身亦被还原成无色的衍生物。
2,6—二氯酚靛酚钠盐易溶于水，其碱性或中性水溶液呈蓝色，在酸性溶液中呈桃红色，这个变化用来鉴别滴定的终点。
由于抗坏血酸在许多因素影响下都易发生变化，因此，取样品时应尽量减少操作时间，并避免与铜、铁等金属接触以防止氧化。
（二）碘量法：抗坏血酸具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。
化学反应式如下：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O二、仪器和用品1、实验材料果蔬样品、维生素C标准溶液，1%草酸溶液、2,6-二氯靛酚溶液、10%KI溶液，淀粉液、0.001N 标准3KIO溶液2、仪器滴定管、容量瓶、移液管、烧杯、研钵、漏斗、分析天平容量瓶，滴管三、实验步骤1.试剂制备与标定①标准抗坏血酸溶液：精确称取抗坏血酸20mg，用1％草酸溶解于100ml容量瓶中，用1%草酸定容。
用移液管移取5ml到50ml容量瓶中，并加1％草酸定容。
②2,6—二氯酚靛酚溶液配制及标定：称取2,6—二氯酚靛酚即2,6—二氯吲哚酚纳50mg，溶于200ml热水中（热水中溶解52mgNaHCO3），冷却后加水50ml，过滤后盛于棕色药瓶内，避光保存。
标定：吸取标准抗坏血酸溶液5ml，加1％草酸5ml、20ml蒸馏水，以2,6—二氯酚靛酚染料溶液滴定，至桃红色15秒不褪即为终点。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告维生素C测定实验报告维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康起着重要的作用。
本实验旨在通过化学方法测定某种水果中维生素C的含量，并了解维生素C的稳定性和影响因素。
实验过程中，我们采用了滴定法进行测定，并对结果进行了分析和讨论。
实验材料和方法实验所需材料包括某种水果样品、10%的硫酸、0.1%的碘酸钾溶液、淀粉溶液和0.1mol/L的硫酸。
首先，将某种水果样品洗净并榨汁，将所得的果汁过滤得到澄清液。
然后，取适量的澄清液加入10%的硫酸，使其酸化。
接下来，用0.1%的碘酸钾溶液滴定至淡黄色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至蓝色消失。
最后，用0.1mol/L的硫酸进行空白试验，并计算出维生素C的含量。
实验结果和分析通过实验测定，我们得到了某种水果中维生素C的含量。
根据滴定结果，我们可以计算出维生素C的浓度。
实验结果显示，该水果样品中维生素C的含量为Xmg/100g。
这个结果可以作为参考值，帮助人们了解该水果的营养价值。
在实验过程中，我们还发现了一些有趣的现象和规律。
首先，维生素C的含量在不同水果中存在差异。
某些水果含有较高的维生素C，如柑橘类水果，而某些水果则含量较低，如苹果。
这与水果的品种和生长环境有关。
其次，维生素C在空气中容易氧化，导致其含量下降。
因此，在采集样品后应尽快进行实验，以减少测定误差。
此外，光照和温度也会影响维生素C的稳定性，因此在实验过程中需要避光和控制温度。
维生素C的含量对人体健康具有重要意义。
维生素C是一种抗氧化剂，可以帮助清除自由基，预防细胞氧化损伤。
此外，维生素C还参与合成胶原蛋白，有助于维持皮肤和血管的健康。
因此，适量摄入维生素C对于保持健康和预防疾病非常重要。
然而，需要注意的是，维生素C的摄入量也有一定的限制。
过量摄入维生素C 可能导致胃肠不适和尿液酸化等问题。
因此，在日常饮食中应合理搭配，摄入适量的维生素C。
总结通过本次实验，我们成功地测定了某种水果中维生素C的含量，并了解了维生素C的稳定性和影响因素。
vc片中维生素c的测定
VC片中维生素C的测定1. 引言维生素C，也称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素。
它在人体内具有多种生理功能，包括抗氧化、免疫调节和胶原蛋白合成等。
因此，准确测定VC片中维生素C的含量对于保证产品质量以及人体健康具有重要意义。
本文将介绍一种常用的方法——碘滴定法来测定VC片中维生素C的含量。
该方法简单、快速且准确度较高，在实际应用中被广泛采用。
2. 实验原理碘滴定法是通过VC片中的维生素C与标准碘溶液反应来测定其含量。
具体原理如下：1.维生素C在酸性条件下可以被氧化成二价离子态。
2.碘溶液（I2）可以与二价离子态的维生素C发生反应生成双碘化物离子（I3-）。
3.双碘化物离子与淀粉试剂反应生成蓝紫色络合物。
4.反应过程中，维生素C与碘溶液的摩尔比为1:1，因此可以通过滴定过程中消耗的碘溶液体积来确定维生素C的含量。
3. 实验步骤3.1 准备工作•将所需试剂（包括标准碘溶液、硫酸、淀粉试剂等）准备好，并按照实验室安全规范操作。
•使用天平称取一定质量的VC片样品。
3.2 碘滴定法测定VC片中维生素C的含量1.将称取好的VC片样品放入锥形瓶中，加入适量硫酸溶液使其完全溶解。
2.在反应瓶中加入适量蒸馏水稀释样品，使其成为合适浓度。
3.加入几滴淀粉试剂，使其呈现蓝紫色。
4.使用标准碘溶液进行滴定。
开始滴定时，刚开始出现蓝紫色络合物，然后随着滴定过程逐渐变为无色。
5.记录标准碘溶液滴定的体积（V1）。
4. 数据处理与结果分析4.1 数据处理1.计算标准碘溶液的浓度（C2）：根据标准碘溶液的质量和体积，计算其浓度。
2.计算维生素C样品中维生素C的质量（m）：m = C2 * V1。
3.根据样品中维生素C的质量和样品质量，计算维生素C的含量。
4.2 结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到VC片中维生素C的含量。
根据实验结果，我们可以评估VC片产品的质量，并与标准值进行比较。
5. 实验注意事项•在操作过程中要注意安全，避免接触到有毒试剂。
维生素C的测定
维生素C的测定维生素C是一种已糖醛基酸，有抗坏血病的作用，所以被人们称做抗坏血酸，主要为还原型及脱氢型两种，广泛存在于植物组织中，新奇的水果、蔬菜，特殊是枣、辣椒、苦瓜、柿子叶、猕猴桃、柑橘等食品中含量较多。
它是氧化还原酶之一，本身易被氧化，但在有些条件下又是一种抗氧化剂。
维生素C（还原型）纯品为白色无臭结晶，熔点190～192℃，溶于水或乙醇中，不溶于油剂。
在水溶液中易被氧化，在碱性条件下易分解，在弱酸条件中较稳定，维生素C开头氧化为脱氢型抗坏血酸（有生理作用）。
假如进一步水解则生成2，3-二酮古乐糖酸，失去生理作用。
依据它具有的还原性质可以测定维生素C的含量。
常用的测定方法有（1）2，6-二氯靛酚法（还原型VC）（2）2，4-二硝基苯肼法（总VC）（3）碘酸法（4）碘量法（5）荧光分光光度法一、2，6-二氯靛酚滴定法1、原理：还原型抗坏血酸还原染料2，6-二氯靛酚，该染料在酸性中呈红色，被还原后红色消逝。
还原型抗坏血酸还原2，6-二氯靛酚后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸。
在没有杂质干扰时，肯定量的样品提取液还原标准2，6-二氯靛酚的量与样品中所含维生素C的量成正比。
2、试剂⑴ 1%草酸溶液：称取10g草酸，加水至1000ml；⑵ 2%草酸溶液：称20g草酸，加水至1000ml；⑶ 维生素C标准液：精确称20mgVC溶于1%草酸中，并稀释至100ml，吸5ml于50ml容量瓶中，加入1%草酸至刻度，此溶液每毫升含有0.02mgVC；⑷ 0.02%2，6-二氯靛酚溶液：称取2，6-二氯靛酚50mg，溶于200ml含有52mg碳酸氢钠的热水中，冷却后，稀释至250ml，过滤于棕色瓶中，贮存于冰箱内，应用过程中每星期标定一次。
标定一：吸标液（VC）5ml于三角瓶加6%KI溶液0.5ml加1%淀粉3滴用0.001N KIO3标液滴定到淡兰色。
计算：抗坏血酸浓度（mg/ml）= （V1 0.088）/ V2V1 - 滴定时消耗0.001N KIO3标液的体积（ml）V2 -维生素C重量（g）0.088 -1ml0.001N KIO3标液维生素C的量（mg/ml）标定二：吸5ml已知浓度V C标液加5ml1%草酸用染料2，6-二氯靛酚滴定至溶液呈粉红色，在15秒不褪色为终点计算：每毫升2，6-二氯靛酚相当于维生素C的毫克数等于滴定度（T）T= （C V1）/ V2C - 维生素C的浓度（mg/ml）V1 -维生素C的体积（ml）V2 -消耗2，6-二氯靛酚的体积（ml）⑸ 0.001N KIO3标液：吸0.1N KIO3溶液5ml于500ml容量瓶内加水至刻度，每毫升相当于VC0.008mg；⑹ 0.5%淀粉溶液；⑺ 6%KI溶液；3、操作方法⑴ 提取：称样50g加2%草酸100ml到入捣碎机中处理过滤颜色若深可加白陶土⑵ 滴定：吸5ml样液于三角瓶用染料滴定至粉红色15秒内不褪色计算：VC（mg/100g）=（V T）/ W 100V -消耗染料体积（ml）T -1ml染料所能氧化维生素C的毫克数W- 滴定时全部滤液中含有样品的克数4、留意事项⑴ 全部试剂的配制最好都用重蒸馏水；⑵ 滴定时，可同时吸二个样品。
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荧光法
结果计算
cV 100 X F m 1000
式中 X-----试样中抗坏血酸及脱氢抗坏血酸总含量， mg/100g； c------由标准曲线查得或由回归方程算得试样溶 液浓度， μ g/mL m------试样的质量，g； V-------荧光反应所用试样体积，mL； F-------试样溶液的稀释倍数。
荧光法
仪器
荧光分光光度计或具有350nm及430nm 波长的荧光计；捣碎机。
试样的制备
称取100 g鲜样,加100mL偏磷酸-乙酸溶液， 倒入捣碎机内打成匀浆，先取少量样品加入1滴 百里酚蓝，若显红色(pH=1.2)，即用偏磷酸-冰醋 酸溶液定容至100 mL；若显黄色(pH=2.8)，即用 偏磷酸-冰醋酸-硫酸溶液定容至100 mL，定容后 过滤备用。
2,6-二氯靛酚滴定法
方法说明
① 所有试剂最好用重蒸馏水配制。在处理各种样品时，如遇有泡 沫产生，可加入数滴辛醇消除。 ② 样品采取后，应浸泡在已知量的2%草酸溶液中，以防止维生素 C氧化损失。测定时整个操作过程要迅速，防止抗坏血酸被氧化。 ③ 若测动物性样品，须用10%三氯乙酸代替2%草酸溶液提取。 ④ 若样品滤液颜色较深，影响滴定终点观察，可加入白陶土再过 滤。白陶土使用前应测定回收率。 ⑤ 若样品中含有Fe2+、Cu2+、Sn2+、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等还原 性杂质时，会使结果偏高，使用醋酸可以避免这种情况的发生 ⑥测定样液时，需做空白对照，样液滴定体积扣除空白体积。滴 定时，可同时吸二个样品。一个滴定，另一个作为观察颜色变化 的参考；
VC测定方法综述
维生素C在体内能进行可逆氧化。维生素C 的氧化还原特性决定 了它是一种电子供体。维生素C的所有生理功能几乎都与还原作用 有关 1.作为酶的辅因子或辅底物参与多种重要的生物合成 包括胶原蛋白、肉碱、某些神经介质和肽激素的合成及酪氨酸代 谢等。 2.抗氧化作用 参与O2-· 、OCl3· 、OH·、NO· 、NO2· 等自由基的清除，保护DNA、 Pro和膜结构免受损伤 3.对Fe吸收、转运和储存、叶酸转变为四氢叶酸、胆固醇转变为胆 酸从而降低血胆固醇均有作用 4.其他 对其它维生素，包括B族维生素、维生素A、维生素E有节省作用， 还可抑制N-亚硝基化合物的合成而预防癌症。 维生素C能保持巯基酶的活性和谷胱甘肽的还原状态，起解毒作用 等。
荧光法
试剂
⑦抗坏血酸标准溶液：准确称取0.500g抗坏血酸溶于偏磷酸—冰 醋酸溶液中，定容至500mL容量瓶中，吸取上述溶液5mL，再用 偏磷酸—冰醋酸溶液定容至50mL； ⑧抗坏血酸标准使用溶液：100μg/mL ⑨百里酚蓝指示剂(麝香草酚蓝)：变色范围pH1.2(红)～2.8(黄)； ⑩活性炭：取50g活性炭加入250mL10%盐酸，加热至沸，减压过 滤，用蒸馏水冲洗活性炭，检查滤液中无铁离子为止，于110～ 120℃烘干。
2,6-二氯靛酚滴定法
测定步骤 1. Vc标准溶液的标定： 吸VC标液5mL于三角瓶→加6%KI溶液0.5mL→加1% 淀粉3滴→用0.001N KIO3标液滴定到淡蓝色。
注意:靛酚滴定法测定的是还原型抗坏血酸，该法简便，也较灵敏，但特异 性差，样品中的其它还原性物质（如Fe2+、Sn2+、Cu1+等）会干扰测定，测 定结果往往偏高。为何要进行标准还原型Vc的标定? 为何提取时要用2%的 草酸? 提取时要尽量闭光，避氧气进入，操作要尽量缩短时间，以减少还原 型Vc氧化.
2,6-二氯靛酚滴定法
测定步骤 3. 样品溶液的制备 鲜样：称样→加等(重)2%草酸(鲜样含水分高，提取液中草 酸含量应保持在不低于1%以起到保护VC的还原性)→入捣碎机 中处理→ 取样(含抗坏血酸1~2 mg)→ 1%草酸定容100 mL→过 滤(颜色若深可加白陶土) →收集滤液 。 干样：称样 (含抗坏血酸1~2mg)→ 1%草酸研磨成匀浆 →1%草酸定容100 mL→过滤(颜色若深可加白陶土) →收集滤液 2%偏磷酸和2%草酸均为较理想的提取剂，但前者较贵。使 用草酸提取时易起泡(可加辛醇除去，但辛醇含必须限制在每 250mL容量瓶中加1~2滴，用量过多，滴定过程量现红色，干 扰终点判断)。
2,6-二氯靛酚滴定法
维生素C能还原2,6-二氯酚靛酚染料。维生素C具有还原性的烯 二醇基，通过氧化还原滴定来测定维生素C
OH C OH C
还原型Vc
染料(显色)
氧化型Vc
被还原的染 料(不显色)
脱氢抗坏血酸
2,6-二氯靛酚滴定法
原理：还原型Vc能定量地还原2,6-二氯靛酚 （染料）； 该染料在中性或碱性溶液中显蓝 色，在酸性溶液中显粉红色；被还原后不显 色(颜色消失)，无需另加指示剂。在没有杂质
2,6-二氯靛酚滴定法
测定步骤
4. 样品溶液的滴定 吸5mL~10 mL样液于50 mL三角瓶→用2,6-二氯靛酚染料滴 定，直至红色不能立即消失，而后再尽快地一滴一滴的加入， 至粉红色15秒内不褪色为终点。同时以1%草酸做空白滴定。记 录各自消耗的2,6-二氯靛酚染料体积数(mL)。
5. 计算 在用2,6-二氯靛酚滴定法测定辣椒中Vc含量时，假设 滴定20 mL标准Vc溶液消耗染料溶液8 mL，而滴定15mL样 品溶液时，消耗染料溶液14 mL，试问:样品溶液中Vc的浓 度? (标准Vc溶液经KIO3标定后计算得知其浓度为0.0192 mg/mL).
第十章 维生素的测定 ——维生素C的测定
VC测定方法综述
维生素C是极易溶于水、微溶于乙醇的一种分子结构最简单 的维生素。维生素C是一种己糖醛基酸，有防治坏血病的功能， 所以在医药上常把它叫做抗坏血酸。 绝大多数维生素C在小肠远端由钠依赖主动转运系统吸收， 被动简单扩散吸收数量较少，且随摄入量增大其吸收率下降。 血中维生素C水平受肾清除率的限制，血浆维生素C 的最高 浓度不会超过肾阈值（renal threshold），维生素C可逆浓度转 运至许多细胞中，并在其中形成高浓度积累，但不同组织的积 累相差很大，以垂体、肾上腺等组织和血液中的白细胞和血小 板Vit C浓度最高，为血浆维生素C的80倍以上
荧光法
测定步骤
氧化处理：将上述滤液及抗坏血酸标准使用液各100mL转入三角 瓶中加入1~2g活性炭振摇1~2分钟，过滤。即试样氧化液和标准 氧化液，待测定。 制备试液、标液及其空白：各取10mL标准氧化液于2个100mL容 量瓶中，分别标明“标准”及“标准空白”；各取10mL试样氧 化液于2个100mL容量瓶中，分别标明“试样”及“试样空白”。 于“标准空白”及“试样空白”中各加5mL硼酸-乙酸钠溶液， 混合摇动15 min，用水稀释至100 mL，在4℃冰箱中放置2~3小时， 即得“标准空白”溶液及“试样空白”溶液，备用。于“试样” 及“标准”中各加5mL 50%乙酸钠溶液，用水稀释至100mL，即 得“试样”溶液及“标准”溶液，备用。
荧光法
测定步骤
标准曲线的制备：取上述“标准”溶液(抗坏血酸含量10μg/mL） 0.5、1.0、1.5和2.0mL标准系列，取双份分别置于10mL带盖试管 中，再用水补充至2.0 mL。取中“标准空白”溶液，“样品空白” 溶液及中“样品”溶液各2mL，分别置于10mL带盖试管中。在 暗室迅速向各客中加入5mL邻苯二胺溶液，振摇混合，在室温下 反应35min，于激发光波长338nm、发射光波长420nm处测定荧 光强度。标准系列荧光强度分别减去标准空白荧光强度为纵坐 标，对应的抗坏血酸含量为横坐标，绘制标准曲线或进行相关 计算，其直线回归方程供计算时使用。
坏血病（幼儿舌下出现瘀点、瘀斑）
VC测定方法综述
维生素C毒性很低，日常膳食极少过量，推荐量RNI 100mg UL1000mg。 一次口服数g时可能出现高渗性腹泻、腹胀 摄入量≥500mg/d可能↑尿中草酸盐排泄↑尿路结石危险 患葡萄糖-6-磷酸脱氢酶缺乏的病人大量Vit C静脉注射或一次口 服≥6g时可能发生溶血 维生素C广泛存在于植物组织中，新鲜的水果、蔬菜，特别是枣、 辣椒、苦瓜、柿子叶、猕猴桃、柑橘等食品中含量尤为丰富。 自然 界存在的有L-型、D-型两种，D-型的生物活性仅为L-型的1/10。
VC测定方法综述
★GB 541318-2010 食品安全国家标准 婴幼儿食品和乳品中维
生素C 的测定 荧光法
★GBT 9695.29-2008 肉制品 维生素C含量测定 ★SNT 0869-2000 进出口饮料中维生素C的测定方法 2,6-二氯靛酚滴定法 ★GB/T5009.86-2003蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定
VC测定方法综述
多数哺乳动物可通过古洛糖酸内酯氧化酶合成维生素C，人 类、灵长类动物缺乏该酶而不能合成 1.缺乏症 坏血病（scurvy） 早期有疲劳、倦怠、皮肤瘀点或瘀斑、毛囊过度角化，其中 毛囊周围轮状出血具有特异性，继而牙龈肿胀出血，重者皮下、 肌肉、关节出血 其它症状：抵抗力下降，伤口愈合迟缓，关节疼痛、关节腔 积液等
干扰时，一定量的样品提取液还原标准染料 液的量，与样品中抗坏血酸含量成正比。
2,6-二氯靛酚滴定法
试剂：
①1%草酸溶液(m/V) ：称取10 g草酸，加水至1000 mL； ② 2%草酸溶液(m/V) ：称20 g草酸，加水至1000 mL； ③维生素C标准液：准确称还原型抗坏血酸20mg溶于1%草酸中， 并稀释至100 mL、吸5 mL于50 mL容量瓶中，加入1%草酸至刻 度，此溶液1 mL含有0.02 mg VC； ④0.02% 2,6-二氯靛酚溶液：称取2,6-二氯靛酚50 mg，溶于200 mL含有52 mg碳酸氢钠的热水中，冷却后，稀释至250 mL，过 滤于棕色瓶中，贮存于冰箱内，应用过程中每星期标定一次。 ⑤0.000167 mol/L碘酸钾标准溶液； ⑥1%淀粉溶液（m/V）； ⑦6%碘化钾溶液（m/V）
荧光法(第一法)
2,4-二硝基苯肼比色法(第二法)
荧光法
原理：试样中还原型抗坏血酸经活性炭氧化 为脱氢抗坏血酸后，与邻苯二胺反应生成有 荧光的喹唔啉，其荧光强度与抗坏血酸的浓 度在一定条件下成正比，以此测定食品中抗 坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。