氯化钠的晶胞结构.ppt
氯化钠晶体结构模型
氯化钠晶体结构模型氯化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaCl，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
它是一种重要的盐类化合物，在许多方面都有广泛的应用，例如食盐、化学试剂、工业用途等。
氯化钠晶体具有典型的离子晶体结构，其模型如下：1. 离子排列：在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子以离子键相互结合。
钠离子和氯离子交替排列，形成一个三维的离子晶体结构。
由于钠离子和氯离子的电荷相等且相反，它们通过电静力相互作用力互相吸引，使得晶体保持稳定。
2. 空间排列：氯化钠晶体的空间结构是面心立方（FCC）结构，也可以看作是体心立方（BCC）结构的一种特殊情况。
钠离子和氯离子分别占据晶体的面心和体心位置，形成一个紧密堆积的结构。
这种结构使得晶体具有高度的密实性和稳定性。
3. 晶胞：氯化钠晶体的基本结构单元是一个晶胞，其中包含一个钠离子和一个氯离子。
钠离子和氯离子之间的距离称为离子半径，通常用A（埃）表示。
在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的离子半径分别为0.095nm和0.181nm，它们之间的距离为0.281nm。
4. 相互作用：氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间存在电荷的相互作用力。
由于钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，它们之间的相互作用力使得晶体保持稳定。
此外，由于晶体中离子的排列有序，晶格中的每个离子都受到周围离子的相互作用力，使得整个晶体保持结构的稳定性。
5. 特性：由于氯化钠晶体的离子键结构，它具有许多特殊的性质。
例如，氯化钠具有高熔点和热稳定性，可以在高温下保持结构的完整性。
此外，氯化钠在水中具有良好的溶解性，可以迅速溶解成离子形式。
总结起来，氯化钠晶体具有典型的离子晶体结构，由钠离子和氯离子组成。
其结构稳定，具有高熔点和热稳定性，以及良好的溶解性。
通过研究和了解氯化钠晶体的结构模型，我们可以更好地理解和应用这种常见的化合物。
氯化钠晶胞
氯化钠晶胞氯化钠晶胞的一个最重要特征就是大量的空隙。
这种空隙与众不同，它们都从平面内伸向立方体的四面八方，也许正因如此，它才能够吸收光线。
假若没有了空隙，你所看到的太阳将完全是另外一番景象：没有太阳，世界上便失去了光明和温暖；没有月亮、星星以及各式各样闪烁发光的天体，那么整个宇宙不知道要暗淡多少倍！还有，植物生长得好坏，取决于空气中二氧化碳的浓度，对吧？倘若某种植物没有空隙，那么，对不起——该地区严酷的环境早已使它丧命了……但是，尽管这些事实令人毛骨悚然，却并非难以置信。
大自然之谜似乎总是由许多相互矛盾的现象组成的，这就意味着这些现象背后必然存在着其他的原因。
用晶胞分析法测定烧瓶中固体物质含量的方法称为:“阿贝折射仪法”。
其基本操作过程是：把晶体或试样放在装满试剂的容器里（烧杯）中，再加热到熔点。
等溶液冷却后，根据光在介质中传播速度的快慢来计算晶体中的空隙数目。
所谓晶体中的空隙，即指悬浮在溶液中的小晶粒（称为晶核）。
结果显示，该法适用于测定晶体中的无机离子。
除此以外，更重要的则是晶体材料的性质所具备的两个条件：第一，晶格中必须有大量的空位。
第二，晶格中至少需要占三分之一的独立变形，亦即晶体受力不致被破坏。
只要有了这两个条件，你还担心找不到你想要的晶体吗？比如说，氟化钙，正是利用了晶体内部几乎无限多的空隙来进行保护的。
因此，只要有足够的时间，经常保持容器处于低温状态，偶尔移动一下位置，这类问题你还需要忧虑吗？当然，真正的挑战在于怎样使容器和溶液达到如此低的温度，如何确切地估算出晶体中微粒的密度。
精确地知道这一点很困难，尤其是像这种难以预测、变幻莫测的微观现象，我们又能做什么呢？由此可见，人们所认识的微观世界是远远超越于人们所熟悉的宏观领域的。
我国科学家竺可桢教授在治理黄河时曾提出，治水工程应该按照河流形成年代排序：“溯其源头，通流全河”。
从近年来科学家们考察黄河源头所获取的资料证实：大约30万年前，大渡河和雅砻江先后开始了上游的川藏地区高原环境的大迁徙。
人教版高中化学选修三课件晶体常识0
C
Ti: 8 ×1/8＝1
a T
i O
三种典型立方晶体结构
简单立方
体心立方
面心立方
共价键
范德华力
干冰的晶体结构图
二氧化碳分子
回分子晶体 进一步研究
干冰晶体结构示意
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
B
C
化学式： ABC3
练习：下图为高温超导领域的一种化合物
——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性 的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围
与它最接近且距离相等的钛离子共有个 6
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子 3 ∶1 的个数比是。 ∶1
O：12×1/4＝3
Ca：1
氯化钠的晶体结构如图，如何根 据其结构分析出化学式
想一想
Cl-
Ｎa&：
体心：
小结：
立方体晶体中各位置上原子总数的计 算方法分别是：
顶角上的原子总数 =1/8×顶角原子数
棱上的原子总数 =1/4×棱上原子数 棱上的原子总数 =1/2×面心原子数
体心上的原子总数 =1×体心原子数
二、晶胞
NaCl晶体结构示意图
nacl 晶体结构
nacl 晶体结构NaCl晶体结构是一种典型的离子晶体结构，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
这种晶体结构在自然界中广泛存在，如食盐、海水等。
NaCl晶体结构具有特殊的几何形态和物理性质，其结构稳定性和离子排布对其化学性质和应用具有重要影响。
NaCl晶体结构属于面心立方结构，即每个离子都位于晶格的面心位置。
这种结构的特点是离子之间的距离相等且排列紧密，使得晶体具有高度的结构稳定性。
在NaCl晶体中，钠离子和氯离子交替排列，形成六方密堆积的结构。
每个钠离子都被六个氯离子包围，而每个氯离子也被六个钠离子包围。
这种排列方式使得NaCl晶体具有高度的离子键能，使其具有高熔点、高硬度和脆性等性质。
NaCl晶体结构还具有一些特殊的物理性质。
由于离子之间的排列紧密，NaCl晶体具有非常高的折射率和透明度，使其成为一种重要的光学材料。
此外，NaCl晶体还具有良好的电导性和热导性，使其在电子器件、热传导材料等领域有广泛的应用。
NaCl晶体结构对其化学性质和应用具有重要影响。
由于NaCl晶体具有高度的结构稳定性和离子排布的规律性，使得其在化学反应中具有一定的活性和选择性。
例如，在化学合成中，NaCl晶体可以作为模板催化剂，通过晶格间的空隙和孔道来调控反应的速率和产物的选择性。
此外，NaCl晶体还被广泛应用于电解质、储能材料、生物医学等领域。
NaCl晶体结构是一种典型的离子晶体结构，具有特殊的几何形态和物理性质。
其结构稳定性和离子排布对其化学性质和应用具有重要影响。
NaCl晶体的研究不仅有助于深入理解离子晶体的特性和行为，也为材料科学和化学工程领域的应用提供了重要的理论和实践基础。
晶体结构和晶胞示意图NaCl晶体结构和晶胞思考与交流
4、晶体形成的途径：
5、晶体和非晶体的鉴别
二﹑晶胞 1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
[课堂练习]
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结
构.请回答：
(1)该化合物的化学式为____C_a_T_i.O3 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离
子距离最近且相等的其他钛离子共
有__________个.
(3)设该6化合物的相对分子质量为M，
密度为
阿伏加德罗常数为
NA，则晶a体g中/ 钙cm离3子与钛离子之间
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
◆
4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成 的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的
示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
◆
例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 典例分析 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
NaCl晶体
NaCl晶体NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。
无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。
有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。
在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。
当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。
氯化钠是晶体。
在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。
钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。
晶胞，空间点阵如图（1），（2）所示：（1）（2）制备：由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。
亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。
还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。
用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
用途：无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。
钢铁工业用作热处理剂。
高度精制的氯化钠用作生理盐水。
食品工业、日常生活中，用于调味等。
高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。
此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
氯碱工业：阳极反应：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反应）H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
NaCl的晶体结构
一、酸、碱、盐在
水溶液中的电离：
1.电解质和非电解质： （1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质
（4）弱酸+强碱：
CH3COOH + NaOH =H2O + CH3COONa
CH3COOH + OH- ===H2O + CH3COO（5）强酸+弱碱： HCl + NH3· H2O(NH4++OH-) === H2O + NH4Cl H+ + NH3·H2O ==== H2O+NH4+ （6）弱酸+弱碱： CH3COOH + NH3· H2O == CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3· H2O == CH3COO - + NH4 + + H2O
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
Na+
NaCl
固态时：不导电（离子不能自由移动）
NaOH
Na2O HCl
溶于水：导电（离子能自由移动）
熔融（液态）：导电（离子能自由移动） 固态、液态时：不导电
HNO3
H2SO4
（不含离子，只有分子。） 溶于水：导电（有自由移动的阴离子、 阳离子。）
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电
下列各组物质相互混合后，
不会发生离子反应的是：（ B ） A . NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
氯化钠晶体结构模型
氯化钠晶体结构模型氯化钠是一种常见的无机盐，也是我们生活中常见的食盐。
它的晶体结构模型是由钠离子和氯离子组成的离子晶体。
在晶体结构中，钠离子和氯离子通过离子键相互吸引，形成稳定的晶体结构。
钠离子是正离子，氯离子是负离子。
钠离子的化学式是Na+，氯离子的化学式是Cl-。
在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的数量是相等的，使得整个晶体呈电中性。
氯化钠晶体的结构模型是由离子排列而成的。
钠离子和氯离子按照规则的方式排列在晶格中。
钠离子和氯离子之间通过离子键相互连接，形成一个稳定的晶体结构。
在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间的离子键非常强，因为钠离子和氯离子的电荷相互吸引。
离子键的强度使得氯化钠晶体具有高熔点和高热稳定性。
氯化钠晶体的晶格结构是面心立方结构。
在这种结构中，每个钠离子都被六个氯离子包围，每个氯离子也被六个钠离子包围。
钠离子和氯离子之间的距离是相等的，保持着晶体的稳定性。
在氯化钠晶体中，离子之间的排列是有序的。
钠离子和氯离子按照规则的方式排列在晶格中，形成一个紧密的结构。
这种有序的排列使得氯化钠晶体具有规则的几何形状。
氯化钠晶体的晶格结构可以通过X射线衍射等实验方法进行研究。
通过这些实验，科学家们可以确定晶体中离子的排列方式和晶格参数，从而揭示晶体的结构特征。
氯化钠晶体的结构模型不仅在化学领域有着重要的应用，还在材料科学、固态物理学等领域中发挥着重要作用。
研究晶体的结构特征可以帮助我们了解物质的性质和行为，为材料设计和应用提供基础。
氯化钠晶体的结构模型是由钠离子和氯离子组成的离子晶体。
钠离子和氯离子通过离子键相互吸引，形成稳定的晶体结构。
这种晶体结构具有高熔点和高热稳定性，对我们的生活和科学研究都有着重要的意义。
高中化学34离子晶体课件新人教版选修3
氯化钠晶体
粉末状氯化钠晶体
3.4离子晶体
氯化钠的形成过程：
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属 性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸 盐的热稳定性越差，反之越好。
二、晶格能
❖ 定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的
能量。 仔细阅读表3—8，分析 ❖ 晶格能的晶大格小能与阴的、大阳小离与子离所子带晶电荷的乘积
成正比，体与的阴熔、阳点离有子什间么的关距系离？成反比。 ❖ 简言之,晶离格子能晶的体大的小与晶离格子能带与电哪量成正比,
〔2〕0.97 mol的镍离子的平均带电量为2，那 么1 mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这是 +2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列方程 式。不同于上解的是，这种做法将0.97 mol镍 离子化为1 mol镍离子来计算。
解法一： 设1molNi中含Ni2+ x mol，那么含Ni3+〔1-x〕 mol，根据电荷守恒：
〔2〕每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
〔3〕与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
氯化钠晶体结构模型
氯化钠晶体结构模型以氯化钠晶体结构模型为标题，我将为您介绍氯化钠晶体的结构以及相关的特性和应用。
一、氯化钠晶体结构模型简介氯化钠（NaCl）是一种普遍存在于自然界中的化合物，也是我们日常生活中常见的食盐。
它的晶体结构模型被称为“岩盐结构”，是一种离子晶体结构。
在氯化钠晶体中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键相互结合形成晶体。
二、氯化钠晶体的结构特性1. 离子排列有序：在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子按照规则的排列方式互相交替排列，形成有序的晶体结构。
2. 离子间相互吸引：钠离子和氯离子之间通过离子键相互吸引，形成稳定的晶体结构。
3. 离子键的特性：氯化钠晶体中的离子键属于离子-离子相互作用力，具有高熔点、高热稳定性和良好的电导性等特性。
三、氯化钠晶体的应用1. 食盐：氯化钠是制备食盐的主要原料，是我们日常饮食中不可或缺的调味品。
2. 化学工业：氯化钠可用于制备其他化合物，如氯气、氢氧化钠等，广泛应用于化学工业生产过程中。
3. 医药领域：氯化钠溶液可用于生理盐水、注射液等药物的制备，常用于补充体液和电解质平衡。
4. 冶金工业：氯化钠用作铝电解过程的助熔剂，可以降低铝的熔点和提高电解效率。
5. 环境保护：氯化钠可作为除雪剂和防冰剂，用于道路冰雪的融化和防止结冰。
总结：氯化钠晶体的结构模型是一种离子晶体结构，由钠离子和氯离子通过离子键有序排列而成。
它具有离子排列有序、离子间相互吸引和离子键的特性。
氯化钠晶体在食品、化学、医药、冶金和环境保护等领域有着广泛的应用。
通过深入了解氯化钠晶体的结构和特性，我们可以更好地理解它在实际应用中的重要性和作用。
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不同类型的晶体
晶体概念
分子晶体
晶体判断
基本类型
原子晶体
课堂练习
离子晶体
知识归纳
晶体的概念
什么叫晶体?
Some substance have a characteristic shape of smooth , flat sides with shar edges and corners .
人造金刚石就是依据在5-7万大气压，1200℃-1800℃温度的条件下,
碳元素就会结晶成为金刚石这个原理用合金片作触媒使外加的压力
和温度降低,达到将碳转为金刚石的目的.
用途：金刚石的用途十分广泛，用量较大的是矿山、地质、煤田 勘探，公路建设、建材、国防等行业及高精尖科研领域。
液晶材料主要是脂肪族 、芳香族、硬脂酸等有 机物。液晶也存在于生 物结构中。日常生活中 ，适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。目前 已经发现或人工合成的 液晶材料已达五千多中 液晶显示器(liquid crystal)。
金属阳离子和自由电子
金属阳离子和自由电子以金属键结合形成金属晶体Metallic crystals
离子晶体
什么叫离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点？
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力
的是
（）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化
C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化
氯化钠（Table salt Sodium Chloride) 的晶体结构
回离子晶体
氯化铯（Cesium Chloride） 的晶体结构
回离子晶体
干冰(Dry Ice)的晶体结 构图
分子晶体 原子晶体
Na Cl Cs Cl
分子晶体
离子晶体 原子晶体
什么叫分子晶体？
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？
有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。
哪些物质可以形成分子晶体？
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化 物、多数非金属氧化物等。
石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所 以石墨很软。
石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键 ，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。
石墨结构
用途 晶体硅是良好的半导体材料
光导纤维 主要成份：二氧化硅
人造金刚石
人造金刚石切割锯片
晶体类型也相同的是
（）
A.SO2和SiO2 C.NaCl和HCl
B.CO2和H2O l4和KCl
例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （）
(A)二氧化碳 (B)二氧化硫
(C)二氧化硅 (D)二硫化碳
晶体判断
课堂练习题
例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
回分子晶体
金刚石（Diamond) 的晶体 结构
回原子晶体
石墨（Graphite）的晶体结 构
返回石墨
三种晶体的熔点
Diamond
Table salt
返回
Dry Ice
结束
晶体的硬度
Diamond
Table salt
返回原处
结束
晶体类型的判断
从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体
有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
课堂训练
课堂练习题
例1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、
具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
构成晶体的基本微粒和作用力
阴阳离子
阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体Ionic crystals 。
分子
分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成 分子晶体 Molecular crystals 。
原子
原子间以共价键结合，形成原子晶体Atomic crystals 。
熔 点 干冰1 干冰2
离子晶体 分子晶体
原子晶体
什么叫原子晶体？
原子间通过共价键结合成的具有空间网 状结构的晶体。
原子晶体的特点？
熔沸点很高，硬度很大。
哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 金刚石 熔 点 硬 度 石 墨
金属晶体
构成晶体的微粒 金属阳离子和自由电子
微粒间作用力
金属键
金属晶体类别
金属单质或合金
如：钠、钾、铜
物理性质：有金属光泽导电导热延展性
类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微 粒
阴阳离子
微粒间 作用力
离子键
原子 共价键
分子
分子间 作用力
金属晶 体
金属阳离子 和自由电子
金属 键
硬度 较硬
熔沸点 举例
较高
很硬 高
较小 较低
一般较大 部分小
拓展ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
石墨—混合型晶体