溶液中的三大平衡【精选】
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要求：
1. 重点突出， 先一对一讨论，明 确错因，总结方法。
2. 组长负责组 织，确保每个同学 积极高效，并主持 跨层交流，A层同 学搞好知识的联系 和拓展。
高效展示（5分钟）
展示内容
展示组
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案
1
纠错训练1（改正错误选项）
2
纠错训练2（写出计算步骤）
3
模板应用（画出图像并改正错误选项） 4
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
思路：①先通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+ ②再加CuO，消耗H+调节pH在3.2～4.7之间，使Fe3+全
针对性练习3
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为 0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______________。
氢氧化物开始 沉淀时的pH
氢氧化物沉淀 完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
Fra Baidu bibliotek
7.0
电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子 所带正电荷总量。
物料守恒：即元素守恒。 质子守恒：由水提供的c(OH－) = c(H+)
（可由电荷守恒、物料守恒来推导）
找全离子 系数
针对性练习1
已知: H2A在水中的电离方程式是 H2A＝H++HA－，
HA－
H++A2－
对应性练习2
c=p0H.0=1m12ol/L的氨水与c=0p.0H1 =m2ol/L的盐酸等体积
课 本 导学练 典题本 双色笔 最重要的是激情!!!
潍坊实验中学
2013、5
落实上节课内容
1.写出物质的量之比为1:1的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液中的物料守恒。
2.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至 PH=7，写出溶液中离子浓度的大小顺序
近四年山东高考对“电解质溶液”的考查
专题
考点
09年 10年
11年
12年
水、弱电解质的电 15 28-3
离平衡
28-4 15
14
29
电 溶液酸碱性及pH
14 30-2
解
质 溶
盐的水解原理及其 应用
13
30
液
沉淀溶解平衡
28-3
15 291-2
9
29-4 8
离子浓度的比较 28-4
29
7
重难点、核心知识
核心知识： 1. 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影 响因素及其应用。 2. 离子浓度的比较方法。 重 难 点： 应用平衡移动原理分析解决问题 (元素及化合物的知识、化学原理及理论知 识融合)
热点一 T2（改正错误选项）
5
热点三 T6（改正错误选项）
6
目标及要求
目标： A1搞好拓展准备
质疑 A2准备点评， 不展示的同学整理 好学案内容并马上 掌握。 要求：
1. 在指定位置展 示，限时完成，书 写规范。
2. 用彩笔总结规 律方法。
展示内容
点评组 目标及要求
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案 纠错训练1（改正错误选项） 纠错训练2（写出计算步骤） 模板应用（画出图像并改正错误选项） 热点一 T2（改正错误选项） 热点三 T6（改正错误选项）
甲同学的解释是Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+
②
H+＋OH－ H2O
③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致平衡①右
移，沉淀溶解。 醋酸铵固体(中性)
乙同学的解释是Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
导学案批阅反馈
1、溶液中离子浓度比 较的方法掌握不扎实 2、对三大平衡的理解 及应用不熟练
学习目标
1. 扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶 解平衡的影响因素，提高分析问题的能力。
2. 小组合作探究，学会应用平衡移动原理 分析问题的思路及离子浓度的比较方法。
3. 体验平衡移动原理在生活中的应用，感 受平衡之美。
电离。 溶质本身电离出的离子浓度最大 (4)牢记水电离产生的H+、OHˉ,并注意题干中信息
特别注意：
① 若两种电解质溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。
② 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般来说：
弱电解质的电离＞盐的水解程度。 盐中剩余酸显酸
也有特例，如：HCN
性，余碱显碱性
知识点击
溶液中存在的守恒关系：
NH4+＋OH－ NH3·H2O
②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合，
生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
小结2:
应用平衡移动原理分析问题的基本思路： 溶液中存在……平衡(写出平衡方程式） → 改变了什么条件 → 平衡向哪移动 → 移动的结果怎样
6. C 7. B 8. A
高效讨论（6分钟）
内容
讨论内容
重点 回望
1、外界条件对三大平衡的影响。 2、盐类水解的应用。 3、溶度积的计算。
易错 再现
热点 训练
溶液PH的计算
水的电离与离子积 电离平衡
离子浓度大小的比较
目标及要求
目标：
A参与积极， A层帮B层、 B层帮 C层拓展提升 20%， 每个成员尽最大努 力寻找收获。
目标：
A层能举一反三，提高联系
生活实际的能力。B层能解
9
决存在的疑问。C层要及时
记录并在反刍时解决存在疑
问。
要求：
1. 脱稿点评。
2. 与同学们搞好互动。
8
3. 非点评同学要认真听讲，
随时质疑。并按要求在规定
位置做好笔记。
7
小结1:混合溶液中离子浓度大小比较规律：
(1)根据化学反应确定溶液中溶质成分 (2)明确溶质电离程度与水解程度的大小 (3)溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与
混合后，溶液中离子浓度大小关系：
_cc_(C_(N_l_－H_)_＞4_+_)_c＞_(N__cH_(_C4_+l_)－_＞_)_＞_c_(cH_(_O+_)_H＞__－_c_)(_＞O__Hc__(－H_) +)
现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵 溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？
自主学习
参考答案
考前：1.B 2. C 3. D
4. (1)10-11 10-3 (2)NaOH (3) NaOH
(4)CO32－ + H2O
HCO3 － +OH-
(5)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2 溶液,溶液红色褪去. 5. B
纠错： 1. C 2. A
模板应用：C
热点训练：1.D 2. B 3. C 4. D 5. B
1. 重点突出， 先一对一讨论，明 确错因，总结方法。
2. 组长负责组 织，确保每个同学 积极高效，并主持 跨层交流，A层同 学搞好知识的联系 和拓展。
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展示内容
展示组
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案
1
纠错训练1（改正错误选项）
2
纠错训练2（写出计算步骤）
3
模板应用（画出图像并改正错误选项） 4
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
思路：①先通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+ ②再加CuO，消耗H+调节pH在3.2～4.7之间，使Fe3+全
针对性练习3
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为 0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______________。
氢氧化物开始 沉淀时的pH
氢氧化物沉淀 完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
Fra Baidu bibliotek
7.0
电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子 所带正电荷总量。
物料守恒：即元素守恒。 质子守恒：由水提供的c(OH－) = c(H+)
（可由电荷守恒、物料守恒来推导）
找全离子 系数
针对性练习1
已知: H2A在水中的电离方程式是 H2A＝H++HA－，
HA－
H++A2－
对应性练习2
c=p0H.0=1m12ol/L的氨水与c=0p.0H1 =m2ol/L的盐酸等体积
课 本 导学练 典题本 双色笔 最重要的是激情!!!
潍坊实验中学
2013、5
落实上节课内容
1.写出物质的量之比为1:1的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液中的物料守恒。
2.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至 PH=7，写出溶液中离子浓度的大小顺序
近四年山东高考对“电解质溶液”的考查
专题
考点
09年 10年
11年
12年
水、弱电解质的电 15 28-3
离平衡
28-4 15
14
29
电 溶液酸碱性及pH
14 30-2
解
质 溶
盐的水解原理及其 应用
13
30
液
沉淀溶解平衡
28-3
15 291-2
9
29-4 8
离子浓度的比较 28-4
29
7
重难点、核心知识
核心知识： 1. 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影 响因素及其应用。 2. 离子浓度的比较方法。 重 难 点： 应用平衡移动原理分析解决问题 (元素及化合物的知识、化学原理及理论知 识融合)
热点一 T2（改正错误选项）
5
热点三 T6（改正错误选项）
6
目标及要求
目标： A1搞好拓展准备
质疑 A2准备点评， 不展示的同学整理 好学案内容并马上 掌握。 要求：
1. 在指定位置展 示，限时完成，书 写规范。
2. 用彩笔总结规 律方法。
展示内容
点评组 目标及要求
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案 纠错训练1（改正错误选项） 纠错训练2（写出计算步骤） 模板应用（画出图像并改正错误选项） 热点一 T2（改正错误选项） 热点三 T6（改正错误选项）
甲同学的解释是Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+
②
H+＋OH－ H2O
③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致平衡①右
移，沉淀溶解。 醋酸铵固体(中性)
乙同学的解释是Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
导学案批阅反馈
1、溶液中离子浓度比 较的方法掌握不扎实 2、对三大平衡的理解 及应用不熟练
学习目标
1. 扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶 解平衡的影响因素，提高分析问题的能力。
2. 小组合作探究，学会应用平衡移动原理 分析问题的思路及离子浓度的比较方法。
3. 体验平衡移动原理在生活中的应用，感 受平衡之美。
电离。 溶质本身电离出的离子浓度最大 (4)牢记水电离产生的H+、OHˉ,并注意题干中信息
特别注意：
① 若两种电解质溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。
② 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般来说：
弱电解质的电离＞盐的水解程度。 盐中剩余酸显酸
也有特例，如：HCN
性，余碱显碱性
知识点击
溶液中存在的守恒关系：
NH4+＋OH－ NH3·H2O
②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合，
生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
小结2:
应用平衡移动原理分析问题的基本思路： 溶液中存在……平衡(写出平衡方程式） → 改变了什么条件 → 平衡向哪移动 → 移动的结果怎样
6. C 7. B 8. A
高效讨论（6分钟）
内容
讨论内容
重点 回望
1、外界条件对三大平衡的影响。 2、盐类水解的应用。 3、溶度积的计算。
易错 再现
热点 训练
溶液PH的计算
水的电离与离子积 电离平衡
离子浓度大小的比较
目标及要求
目标：
A参与积极， A层帮B层、 B层帮 C层拓展提升 20%， 每个成员尽最大努 力寻找收获。
目标：
A层能举一反三，提高联系
生活实际的能力。B层能解
9
决存在的疑问。C层要及时
记录并在反刍时解决存在疑
问。
要求：
1. 脱稿点评。
2. 与同学们搞好互动。
8
3. 非点评同学要认真听讲，
随时质疑。并按要求在规定
位置做好笔记。
7
小结1:混合溶液中离子浓度大小比较规律：
(1)根据化学反应确定溶液中溶质成分 (2)明确溶质电离程度与水解程度的大小 (3)溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与
混合后，溶液中离子浓度大小关系：
_cc_(C_(N_l_－H_)_＞4_+_)_c＞_(N__cH_(_C4_+l_)－_＞_)_＞_c_(cH_(_O+_)_H＞__－_c_)(_＞O__Hc__(－H_) +)
现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵 溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？
自主学习
参考答案
考前：1.B 2. C 3. D
4. (1)10-11 10-3 (2)NaOH (3) NaOH
(4)CO32－ + H2O
HCO3 － +OH-
(5)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2 溶液,溶液红色褪去. 5. B
纠错： 1. C 2. A
模板应用：C
热点训练：1.D 2. B 3. C 4. D 5. B