溶液中的三大平衡【精选】
高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。
看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。
所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。
化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。
1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。
双水解除外。
GAGGAGAGGAFFFFAFAF2、弄清楚三类反应的区别和联系。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动1、电离平衡定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中GAGGAGAGGAFFFFAFAF外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的）2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动2、水解平衡定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
专题溶液中三大守恒
n1（OH—）+n2（OH—）
解: C（OH—）=
V总
= 10—54V+ 10—2V
C(H+)=
≈
KW C(OH—）
4V+V
10—2V 5V
10—2 =5
=5×10—12mol/L
mol/L
溶液酸碱性鉴定规律
（1）PH相同旳酸，酸越弱，其物质旳量浓度越大。 （2）PH相同旳强酸和弱酸溶液，加水稀释相同旳倍 数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。 （3）酸和碱旳PH之和为14，等体积混合。
溶液中三大守恒
（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 1.电荷守恒：即溶液永远是电中性旳，所以阳离子带 旳正电荷总量＝阴离子带旳负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断精确溶液中存在旳全部离子，不能漏掉。 2、注意离子本身带旳电荷数目。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 约去无关旳Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质 子守恒
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确旳是
A （ ）
A. cCl－＞cNH+4 ＞cH+＞cOH－
B. cNH+4＞cCl－＞cH+＞cOH）
C. D.
ccCNHl+4－＝＝ccCNlH－+4＞＞ccHH++＝＞ccOOHH－）
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
化学二轮考点突破：高考选择题题型突破——溶液中的“三大平衡”
高考选择题题型突破：——溶液中的“三大平衡”【考点透析】1．“三大平衡”的移动原理电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
2．四大平衡常数水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。
有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化进行。
(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K W的关系是K W＝K a·K h。
(2)M(OH)n悬浊液中K sp、K W、pH间的关系M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n(OH)－(aq)Ksp ＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c(OH－)n·c n(OH－)＝c n＋1(OH－)n＝1n(KW10－pH)n＋1。
(3)反应CdS(s)＋2H＋(aq)Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝KspKa1·K a2。
3．溶液中离子浓度关系(1)明确“三个”守恒原理①电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。
根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
②物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。
根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。
③质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
(2)建立解题思维模型①单一溶液⎩⎨⎧酸或碱溶液—考虑电离盐溶液—考虑水解②混合溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧不反应—同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量—⎩⎨⎧生成酸或碱—考虑电离生成盐—考虑水解过量—根据过量程度考虑电 离或水解③不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
2021届高三化学考前复习 溶液中的三大平衡及影响因素讲义(梳理+训练)
2021届高三化学考前复习学案及训练溶液中的三大平衡及影响因素高考必备知识梳理1．三大平衡影响因素电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋水解平衡 CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质2．影响水电离程度大小的常考因素⎭⎪⎬⎪⎫降低温度加入酸、碱加入可电离出H ＋的某些盐，如NaHSO 4等←――抑制电离水的电离――→促进电离⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加入可水解的盐，如Na 2CO 3、NH 4Cl 等3．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱弱电解质的电离是微弱的，大多数盐类的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
如(NH 4)2CO 3与NH 4HCO 3的混合溶液中一定有： c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，可解决电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中一定有c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L －1。
0．1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液等体积混合一定有：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO－)＝2c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H ＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。
高中溶液三大守恒
c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : 质子守恒:
c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
②NaHCO3溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－) ＋ 2c(CO32－)＋c(OH－)
2 、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积 混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A
A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－) C.2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-1
3、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强 电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的
6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强
电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是
A． c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
BD
B． c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 C． c(H+)·c(OH－)=10-14
3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等。
高中溶液三大守恒
2021/5/27
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1、关于小苏打水物溶料液守恒的表述正确电荷的守是恒（ADE）
A．c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B．c (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-) C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-,
4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至
溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 系为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。
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5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A
A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+)
HCO3- ⇌H+ +质C子O守32恒- , H2O ⇌ H++OHE．c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-)离+子c浓(O度H大-)小比较 F．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-)
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1 、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓 通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列 顺序正确的是
最新李政化学高考化学第二阶段讲义资料水溶液中三大平衡
第八、九讲水溶液中的三大平衡【复习】水溶液中的平衡，也是化学平衡！例：0.1mol/L的醋酸溶液，CH3COOH⇌H++CH3COO-再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度______再加入醋酸钠固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____再加入NaOH固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____练：0.1mol/L的醋酸钠溶液，CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH再加入醋酸钠固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入NaOH固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______一、三大平衡的本质1、定性视角方程式平衡类型简化式平衡常数H2O+H2O⇌H3O++OH-H2O+HA⇌H3O++A-H2O+A-⇌HA+OH-判断：电离和水解互为逆过程（）练：（2020安徽六校）液氨中因存在2NH3(l)⇌NH4++NH2-可导电，液态N2O4中也存在N2O4⇌NO++NO3-，上述两个过程的本质区别为____________ ________________________________________________________。
2、广义酸碱理论：能够提供质子或接受OH-的为_____反之为______H2S（）、S2-（）、HS-（）、H2O（）Mg2+、Al3+（）、Al(OH)3（）N2H4：例：NH4Cl溶液显酸性的原因是______________________________________练：（2019国一）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是________酸；3、定量视角问题（1）三大平衡K的关系（图示法）一元酸碱及其盐体系多元酸碱及其盐体系例：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=mol/L．练：（2016国二）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________________．练：已知H3AsO4的p K a1、p K a2、p K a3依次为2.25、6.77、11.40，25℃NaH2AsO4显_______性，计算说明_____________________________________________ ______________________________________________________________________二、酸碱盐溶液的pHpH=_________，pOH=____________25℃下，pH+pOH=_________1、pH定量计算例：已知CH3COOH的K a值为1.8×10-5（10-4.75），求0.1mol/L醋酸的pH例：已知0.1mol/L的HA的pH为2，求K a方法一：方法二：【技巧】高中pH速算大法（适用范围：c0/Ki>____，且c0=_______________）一元酸：一元盐：一元碱：二元酸：二元酸正盐：练：已知25℃0.1mol/L Na2CO3溶液的pH=11.6，求H2CO3的K a2【注意】（1）酸式盐pH速算，2pH=____________，仅在一定浓度范围内成立（2）较强的酸、碱公式不适用（不能进行_______计算）2、温度对pH影响【推导】升高温度溶液pH如何变化？（不考虑挥发性）若溶液为强酸（H2SO4等），则T↑，pH_________若溶液为其他，则T↑，pH___________（1）HAc、NH4Cl：（2）NaOH：（3）NaAc：（4）NH3·H2O：例：（2014江苏）加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度____，溶液的碱性____，溶液的pH______练：（2019北京）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
2014广东省高考溶液三大平衡以及三大平衡常数
三大平衡与三大常数电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
知识精讲1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。
一般考虑以下几个方面的影响：(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。
(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
2．“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题(1)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
(2)类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O==CH3COOH＋OH－；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO2－3＋H2O==HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O==H2CO3＋OH－。
②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH＋4＋H2O ==H＋＋NH3·H2O、Al3＋＋3H2O==Al(OH)3＋3H＋。
③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
④弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
当K a＝K b时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K a>K b时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K a<K b时，溶液显碱性，如NH4HCO3。
溶液中的三大守恒
物料守恒：
• 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式 的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个 数守恒。 • 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组 成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定 存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元 素的关系。 • 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应 前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体 反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反 应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成 物）。 ①含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ②不同元素间形成的特定微粒比守恒 ③特定微粒的来源关系守恒
• 在下列物质的溶液中 • CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) • Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) • NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) • Na3PO4：
溶液中的三大守恒综述
溶液中的三大守恒
• 电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的 三大守恒关系。
• 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子 浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒：
• 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴 离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性 的， • 阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 • 1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带 的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数 • 2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分 水解。产物中有分步水解产物。 • 3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 • 例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有 一个2。
《化学反应原理》第三章 章末提升课 第1课时 溶液中三大平衡的综合应用
章末提升课第1课时溶液中三大平衡的综合应用[核心素养发展目标] 1.比较掌握溶液中三大平衡的特点，能用平衡观分析电解质在溶液中的变化。
2.能用四大常数定量分析电解质在溶液中的变化，掌握四大常数的关系及简单计算。
一、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的比较平衡类型电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)沉淀溶解平衡(如AgCl的溶解平衡)影响因素升温促进电离K a增大促进水解K h增大若溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，抑制溶解若溶解度与温度成正比，则K sp增大；反之，则K sp减小加水促进电离K a不变促进水解K h不变促进溶解K sp不变加入相应离子加入CH3COONa或盐酸，抑制电离K a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解K h不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解K sp不变加入反应离子加入OH－，促进电离K a不变加入H＋，促进水解K h不变加入氨水，促进溶解K sp不变(1)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同()(2)25 ℃时，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，K h(CH3COO－)<K h(HCO－3)()(3)FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体，所以FeCl3可用作净水剂()(4)将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，产生沉淀的物质的量：AgCl>AgBr()1．(2024·广东揭阳普宁二中高二检测)根据下列实验操作，现象和结论都正确的是( )实验操作现象 结论A用pH 试纸测定饱和新制氯水的pHpH 试纸变红色饱和新制氯水呈酸性B向AgNO 3溶液中依次滴加NaCl 、KI 溶液依次出现白色、黄色沉淀K sp (AgCl)<K sp (AgI)C用pH 试纸测定NaCl 与NaF 溶液的pH前者小于后者 非金属性：F<ClD等体积、pH ＝3的两种酸HA 和HB ，分别与足量Zn 反应HA 放出的氢气多 酸性：HA<HB2.(2023·湖北华中师大一附中高二期中)已知常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.4×10－2，K a2＝6.0×10－8；H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
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6. C 7. B 8. A
高效讨论（6分钟）
内容
讨论内容
重点 回望
1、外界条件对三大平衡的影响。 2、盐类水解的应用。 3、溶度积的计算。
易错 再现
热点 训练
溶液PH的计算
水的电离与离子积 电离平衡
离子浓度大小的比较
目标及要求
目标：
A参与积极， A层帮B层、 B层帮 C层拓展提升 20%， 每个成员尽最大努 力寻找收获。
针对性练习3
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为 0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______________。
氢氧化物开始 沉淀时的pH
氢氧化物沉淀 完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
课 本 导学练 典题本 双色笔 最重要的是激情!!!
潍坊实验中学
2013、5
落实上节课内容
1.写出物质的量之比为1:1的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液中的物料守恒。
2.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至 PH=7，写出溶液中离子浓度的大小顺序
近四年山东高考对“电解质溶液”的考查
专题
考点
09年 10年
电离。 溶质本身电离出的离子浓度最大 (4)牢记水电离产生的H+、OHˉ,并注意题干中信息
特别注意：
① 若两种电解质溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。
② 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般来说：
弱电解质的电离＞盐的水解程度。 盐中剩余酸显酸
也有特例，如：HCN
性，余碱显碱性
知识点击
溶液中存在的守恒关系：
NH4+＋OH－ NH3·H2O
②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合，
生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
小结2:
应用平衡移动原理分析问题的基本思路： 溶液中存在……平衡(写出平衡方程式） → 改变了什么条件 → 平衡向哪移动 → 移动的结果怎样
导学案批阅反馈
1、溶液中离子浓度比 较的方法掌握不扎实 2、对三大平衡的理解 及应用不熟练
学习目标
1. 扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶 解平衡的影响因素，提高分析问题的能力。
2. 小组合作探究，学会应用平衡移动原理 分析问题的思路及离子浓度的比较方法。
3. 体验平衡移动原理在生活中的应用，感 受平衡之美。
甲同学的解释是Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+
②
H+＋OH－ H2O
③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致平衡①右
移，沉淀溶解。 醋酸铵固体(中性)
乙同学的解释是Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
目标：
A层能举一反三，提高联系
生活实际的能力。B层能解
9
决存在的疑问。C层要及时
记录并在反刍时解决存在疑
问。
要求：
1. 脱稿点评。
2. 与同学们搞好互动。
8
3. 非点评同学要认真听讲，
随时质疑。并按要求在规定
位置做好笔记。
7
小结1:混合溶液中离子浓度大小比较规律：
(1)根据化学反应确定溶液中溶质成分 (2)明确溶质电离程度与水解程度的大小 (3)溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
思路：①先通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+ ②再加CuO，消耗H+调节pH在3.2～4.7之间，使Fe3+全
要求：
1. 重点突出， 先一对一讨论，明 确错因，总结方法。
2. 组长负责组 织，确保每个同学 积极高效，并主持 跨层交流，A层同 学搞好知识的联系 和拓展。
高效展示（5分钟）
展示内容
展示组
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案
1
纠错训练1（改正错误选项）
2
纠错训练2（写出计算步骤）
3
模板应用（画出图像并改正错误选项） 4
自主学习
参考答案
考前：1.B 2. C 3. D
4. (1)10-11 10-3 (2)NaOH (3) NaOH
(4)CO32－ + H2O
HCO3 － +OH-
(5)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2 溶液,溶液红色褪去. 5. B
纠错： 1. C 2. A
模板应用：C
热点训练：1.D 2. B 3. C 4. D 5. B
热点一 T2（改正错误选项）5源自热点三 T6（改正错误选项）
6
目标及要求
目标： A1搞好拓展准备
质疑 A2准备点评， 不展示的同学整理 好学案内容并马上 掌握。 要求：
1. 在指定位置展 示，限时完成，书 写规范。
2. 用彩笔总结规 律方法。
展示内容
点评组 目标及要求
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案 纠错训练1（改正错误选项） 纠错训练2（写出计算步骤） 模板应用（画出图像并改正错误选项） 热点一 T2（改正错误选项） 热点三 T6（改正错误选项）
电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子 所带正电荷总量。
物料守恒：即元素守恒。 质子守恒：由水提供的c(OH－) = c(H+)
（可由电荷守恒、物料守恒来推导）
找全离子 系数
针对性练习1
已知: H2A在水中的电离方程式是 H2A＝H++HA－，
HA－
H++A2－
对应性练习2
c=p0H.0=1m12ol/L的氨水与c=0p.0H1 =m2ol/L的盐酸等体积
混合后，溶液中离子浓度大小关系：
_cc_(C_(N_l_－H_)_＞4_+_)_c＞_(N__cH_(_C4_+l_)－_＞_)_＞_c_(cH_(_O+_)_H＞__－_c_)(_＞O__Hc__(－H_) +)
现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵 溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？
11年
12年
水、弱电解质的电 15 28-3
离平衡
28-4 15
14
29
电 溶液酸碱性及pH
14 30-2
解
质 溶
盐的水解原理及其 应用
13
30
液
沉淀溶解平衡
28-3
15 291-2
9
29-4 8
离子浓度的比较 28-4
29
7
重难点、核心知识
核心知识： 1. 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影 响因素及其应用。 2. 离子浓度的比较方法。 重 难 点： 应用平衡移动原理分析解决问题 (元素及化合物的知识、化学原理及理论知 识融合)