第一章 第二节 第2课时
鲁科版化学必修1课件：第一章第二节第2课时
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第一章
认识化学科学
(1)氯水中所含的分子有________， 主要含有的 分子是____________________。 (2)氯水中所含的离子为 _______________________________________ _________________________________。 使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。使 AgNO3 溶液生成白色沉淀的化学方程式为 _______________________________________ _________________________________ _______________________________________ _________________________________。
Na2CO3 粉末
HCl＋AgNO3=== AgCl↓ ＋HNO3 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
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第一章
认识化学科学
参与反 应 的物质
所加试剂
实验现象
化学方程式 或解释 HClO 具有漂 白性 HClO 具有不 稳定性： 2HClO===== 或△ 2HCl＋O2↑
对事物及其变化的简化模拟。 (2)分类
物体模型，如甲烷的球棍模型 思维模型，如“葡萄干布丁”的原子结构模型
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第一章
认识化学科学
自主体验 1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观 察物质的外观； ②实验和观察； ③解释和结论； ④预测物质的性质。排列顺序正确的是( A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ )
认识化学科学
三、物质结构的研究方法 1．假说 (1)概念：以已有事实材料和科学理论为依据, 面对未知事实或规律所提出的一种推测性说 明。 (2)意义：假说提出后得到实践的证实，可成为 科学理论。
第1章第2节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
学业 要求
1.通过多种方式进行有关反应热的计算，巩固应用盖斯定律进行反应热 的相关计算。 2．能熟练比较热化学方程式中反应热的大小关系。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
01
关键能力·提升
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第一章 化学反应的热效应
核心突破二 反应热的大小比较
思考
导学
1
．
已
知
：
H2(g)
＋
1 2
O2(g)═══H2O(l)
ΔH1 ＝ － a kJ · mol － 1 ， 2H2(g) ＋
O2(g)═══2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1。则 ΔH1 与 ΔH2 的大小关系如何？
提示：根据热化学方程式可知，b＝2a，带上“－”号比较，ΔH1＞ΔH2。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．若A(g)＋B(g)═══C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)═══C(l) ΔH2＜0，则ΔH1与 ΔH2的大小关系如何？
提示：因为C(g)═══C(l) ΔH3＜0，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以 ΔH2＜ΔH1。
C [C的燃烧热的热化学方程式为C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－ 1 ，A错误；C(s)→CO(g) 的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)═══2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，B错误；由图示能量数据结合盖斯定律可求出该反应的ΔH＝＋172.3 kJ·mol －1 ，C正确；温度不影响反应的ΔH ，D错误。]
第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n ＝V 22.4mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况) 例1 下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol －1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第2课时 元素周期律(一)
理解应用
1.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是
A.Na、K、Rb
√C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
B.F、Cl、Br D.Cl－、Br－、I－
解析 同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、 D三项中的各微粒的半径逐渐增大； 电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋能层数相同但铝的 核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项微粒不是按半径逐渐增大的顺 序排列的。
3.电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如 Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)， 且最外层上只有一个电子，易失去 一个电子 形成＋1价 阳离子。 (2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1 越小，元素的 金属 性越强。
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课时对点练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关微粒半径的大小比较错误的是
A.K＞Na＞Li
√C.Mg2＋＞Na＋＞F－
B.Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D.Cl－＞F－＞F
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
解析 A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大； B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小； C项，半径大小应为Mg2＋＜Na＋＜F－； D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径：Cl－＞F－，F－比F多一个电子， 故半径：F－＞F。
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随堂演练 知识落实
1.(2019·扬州高二月考)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大
的是
√A.LiI
C.KCl
B.NaBr D.CsF
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课件新人教版必修第一册
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
七年级生物第一章第二节第2课时 植物细胞的基本结构
第二节 植物细胞
自主学习 发现问题
知识点 植物细胞的基本结构
植物细胞的形态不同，但是都有相同的结构。 1．①___细__胞__壁___：细胞最外面的一层较薄的壁，起__保__护____和 ___支__持___细胞的作用。 2．②___细__胞__膜___：紧贴___细_胞__壁____内侧的 一层膜非常薄，在光学显微镜下不易看清楚。 3．③___细__胞__核___：细胞内近似球形的结构。
【问题探究】 1．小亮能否观察到这两种细胞的细胞膜？ 2．观察番茄果肉细胞近似球形，洋葱表皮细胞近似长方形。 它们不同形状的维持主要依赖于哪个结构？ 3．番茄的果肉酸甜可口，洋葱辛辣，这些物质存在于图中哪 个序号所代表的结构中？ 【思考交流】
第二节 植物细胞
【归纳提升】
1．细胞膜是紧贴细胞壁内侧的一层极薄的膜，起保护和控制物质 进出的作用。在普通光学显微镜下不易看到细胞膜，所以小亮看不 到细胞膜。
3．光学显微镜下看不到的植物细胞的结构是( B ) A．细胞壁 B．细胞膜 C．细胞质 D．细胞核
第二节 植物细胞
重难探究 解决问题 探究点 植物细胞的结构和功能
【情景展示】小亮在用光学显微镜观察“番茄果肉细胞临时 装片”和“洋葱鳞片叶内表皮细胞临时装片”时，观察到了 如图所示的图像。
第二节 植物细胞
第二节 植物细胞
牛刀小试
1．植物细胞中，具有支持和保护细胞作用的结构是( A ) A．细胞壁 B．细胞膜 C．细胞质 D．细胞核
2．用糖腌黄瓜时，会流出很多汁液，这些汁液来自于细胞结 构中的( C )
A．细胞膜 B．细胞壁 C．液泡 D．细胞核
[解析] 流出的汁液是细胞液，细胞液是液泡内的液体。
第二节 植物细胞
第一章 第二节 第2课时 离子反应(学生版)
第2课时离子反应[核心素养发展目标] 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
一、离子反应和离子方程式1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：；②化学方程式：；③微观分析(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度。
2．离子方程式用实际参加反应的来表示反应的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为：。
3．离子反应发生的条件离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
1．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：。
(2)微观探析2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
答案不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO－3、Na＋、SO2－4，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
答案能反应，CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
解析Na2CO3和H2SO4在溶液中电离出Na＋、CO2－3、H＋和SO2－4，其中H＋和CO2－3会发生反应生成CO2和H2O，从而溶液中CO2－3和H＋的离子浓度降低，因此Na2CO3和H2SO4会发生离子反应。
二、离子方程式的书写1．常见的强酸、强碱强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22．离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：。
人教版七年级地理上册第一章第二节《地球的运动》第2课时地球的公转
赤道 南回归线
全球昼 夜等长
北：昼短夜长 南：昼长夜短
无
北极圈内极夜 南极圈内极昼
巧记：太阳直射那个半球那个半球就昼长夜短，获 得的热量就多，季节就为夏季；直射赤道昼夜平分。
人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT)
人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT)
月份：6、7、8 月份
人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT) 人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT)
节气：秋分
时间：9月23日前后
直射纬度： 赤道 昼夜长短：
全球昼夜平分 季节： 秋季 月份： 9、10、11 月份
昼短夜长（北半 球） 12、1、2月冬季
人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT) 人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT)
节气：春分
时间：3月21日前后
直射纬度： 赤道 昼夜长短：
全球昼夜平分 季节： 春季 月份：3、4、5 月份
人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT)
太阳直射点的南北移动：
夏至
23.5ºN
北回归线
0º 春分
赤道 秋分
23.5ºS
南回归线
冬至
春分
人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转 (共25张PPT)
地球的公转 人教版七年级地理上册第一章 第二节《地球的运动》第2课时 地球的公转(共25张PPT)
人教版化学必修1课件：第一章 第二节 第2课时
M 提示：ρ ＝ (标准状况，ρ ：g/L)。 Vm
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第一章
从实验学化学
要点归纳
1.相关计算
V ①气体的物质的量 n＝ mol Vm m ρ ·V V ②气体的摩尔质量 M＝ ＝ ＝ρ · ＝ n n n Vm· ＝22.4ρ g· ρ mol 1(标准状况， ： ρ g/L)
－
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以质量和密度也就不能确定。
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第一章
从实验学化学
题型探究权威预测
气体摩尔体积
例1 (2012· 咸宁高一检测)下列说法正确的 )
是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( 数是0.5NA
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子
B．标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 L
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第一章
第一章
从实验学化学
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】 体积和密度相等时，O2 和O3 的
质量相同，二者的物质的量的关系为 n(O2)∶n(O3)＝3∶2，所以O2与O3的压强之 比为3∶2，分子数目之比为3∶2，但O2 与
O3的氧原子数目相等。
【答案】 D
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第一章
从实验学化学
【规律方法】
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第一章
从实验学化学
2.计算公式 V/n Vm＝___________。 3.影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的
温度 压强 _________和_________。 0 ℃和101 kPa (2)标准状况下(即__________________)，气 22.4 L· －1 mol 体摩尔体积约为__________________。
第一章 物质及其变化.第二节第2课时 离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
①H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O的离子方程式为 ____H__＋_＋__O_H__－_=_=__=_H_2_O_____。
3．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的___离__子__符__号___来表示离子反应的 式子。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例) ①写：写出正确的化学方程式，并且配平。 _____N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_S_O__4_↓____。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质写成___离__子___形式，难溶 的物质、气体和水等仍用__化__学__式____表示。 上述化学方程式 可改写成： __2_N_a_＋__＋__S_O_2_－__4_＋__B__a_2＋__＋__2_C_l_－_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_C__l－_＋__B__a_S_O_4_↓__
__C__u_(_O_H__)2_↓___。
2．某固体可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等 组
成，为检验其组成，做了以下实验：
①将固体溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题Na：2CO3 (1)原固N体a2中SO一4、定C含u有SO的4、物C质a是Cl_2 __________，一定不含有的物 质是Na_C__l _______________________，可能含有的物质是 __________(以上均填化学式)。对可能含有的物质，可采用向
人教版七年级下册生物 第一章第二节 人的生殖 第2课时 生殖过程 课件
8周的胎儿
在8周左右时发育成胎儿——已经呈现出人的形态。
五、胎儿的发育 发育是在子宫内
胎儿生活在子宫内的羊水 中，通过胎盘和脐带与母 体进行物质交换。
六、分娩 成熟的胎儿和胎盘从母体的阴道产出的过程。
从图上看，分娩似乎并不复杂。但是对于母亲来说， 分娩却常常伴随着剧烈的阵痛。母亲的生育不容易， 父母把子女养育成人更不容易，这是我们每一个人都 应当铭记的。
这就是怀孕的开始。母 体会出现妊娠反应。
受精部位
输 卵 管
子宫内膜
精子通过阴道、子宫进入输卵管。在这里遇到卵细胞。精子与卵细胞相结合形成 受精卵。受精卵进行细胞分裂并植入子宫内膜，继续发育。
四、胚胎的发育
在子宫内膜上，胚泡中的细胞继续进行分裂和分化，逐渐发育成胚胎。
3周的胚胎
5周的胚胎
7周的胚胎
新生儿
胎盘
二氧化碳 和废物
营养物质 和氧Байду номын сангаас
母体
人教版生物七年级下册
谢谢
第一章 人的由来
第二节 人的生殖（2） 生殖过程
学习目标
1.描述受精的过程。 2.描述胚胎发育的过程。 3.了解胎儿与母体进行物质交换的结构和过程。
一、产生生殖细胞
精子和卵细胞都是生殖细胞，它们分别 含有男性和女性的遗传物质。
精子外形
精子结构
卵细胞外形
卵细胞结构
二、受精 受精场所是在输卵管内。
分娩意味着新生儿的诞生。
输卵管堵塞阻碍受精而不孕
试管婴儿
将精子直接注入卵细胞
指利用人工方法，让精子和卵细胞在体外受精，受精卵在体外形成早期胚胎后再 植入子宫，胚胎在子宫内完成发育。
课堂总结 睾丸 精子 卵巢 卵细胞
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
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看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
新教材人教版地理选择性必修一课件第一章第二节第2课时地球公转的地理意义
③北半球冬半年(图3)。 北半球各地昼短夜长,且纬度越高,昼越短,夜越长,北极附近出现极夜现象;南 半球相反。 冬至日时,北半球各地夜长达一年中最大值,北极圈及其以北地区出现极夜,此 时极夜范围达最大;南半球相反。
(3)极昼与极夜范围的确定方法。 若某日太阳直射点的纬度为α,则该日发生极昼、极夜的最低纬度为φ=90°α(如图所示)。如:太阳直射10°N,则这一天发生极昼的范围为80°N及其以 北地区,发生极夜的范围为80°S及其以南地区。
第2课时 地球公转的地理意义
必备知识·自主学习
一、昼夜长短和正午太阳高度的变化 1.昼夜长短的变化: (1)昼弧和夜弧:晨昏线把所经过的纬线圈分成_昼__弧和_夜__弧两部分,某点所处 的纬线上,昼弧长,夜弧短,则该点昼长夜短;反之则昼短夜长。
(2)变化规律(以北半球为例)。
北
昼短夜长 长
长 北极圈及其以北地区
[连一连]将下列地区与其所属的温度带相连。
【思考】 若黄赤交角的度数变为20°,则五带的范围将如何变化? 提示:热带、寒带范围变小,温带范围变大。
关键能力·合作学习
能力1 判断昼夜长短的变化及昼夜长短的计算 1.昼夜长短的判断: (1)昼夜长短的变化。 昼夜长短的变化是地球运动的重要地理意义之一,突破此考点应主要抓住“两 看”:
【解析】1选B,2选A。第1题,B位于北回归线,当太阳直射点位于B点这一天时为 北半球的夏至日,亚洲大部分地区为夏半年;北回归线及其以北地区正午太阳高 度达一年最大;太阳黑子数目与太阳直射点的移动没有关系;只有春秋分时晨昏 线与经线重合。第2题,D位于南回归线,当太阳直射点位于D点这一天时为北半 球的冬至日,日期为12月22日前后,地球1月初到达近日点,公转速度最快,所以 这一天地球公转速度将变快;地球自转速度不受公转速度变化的影响;该日北半 球纬度越高其昼越短,北极圈以内出现极夜现象。
人教版初中地理七年级上册第一章第二节 地球的运动第二课时 地球的公转19张PPT
• 多项选择题：下列现象中，哪些是地球
ABCE
）
知识脉络
地球公转 地轴倾斜
太阳直射点 南北移动
正午太 阳高度 变化
同一地 点不同 时间获 得热量 不同 同一时 间不同 纬度获 得热量 不同
昼夜长 短变化
五 的 分
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵挂;一声平常的祝福，是不平常的感动;条消息送去的是无声的支持与鼓励，愿你永远坚强应对未来，胜利属于你! 11、行为胜于言论，对人微笑就是向人表明：我喜欢你，你使我快乐，我喜欢见到你。最值得欣赏的风景，就是自己奋斗的足迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论遭受多少艰辛，无论经历多少苦难，只要一个人的心中还怀着一粒信念的种子，那么总有一天，他就能走出困境，让生命重新开花结果。 13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢掌握，十之八九都可以获得成功，而能克服偶发事件，并且替自己寻找机会的人，更可以百分之百的获得成功。 14、相信自己，坚信自己的目标，去承受常人承受不了的磨难与挫折，不断去努力去奋斗，成功最终就会是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。不断告诉自己某一件事，即使不是真的，最后也会让自己相信。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。领悟会使你永远立于不败之地。 17、出发，永远是最有意义的事，去做就是了。当一个人真正觉悟的一刻，就是他放弃追寻外在世界的财富，开始追寻他内心世界的真正财富。 18、幻想一步成功者突遭失败，会觉得浪费了时间，付出了精力，却认为没有任何收获;在失败面前，懦弱者痛苦迷茫，彷徨畏缩;而强者却坚持不懈，紧追不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的困难与坎坷的。有时我们是由于志向不明，没有明确的目的而碌碌无为。但是还有另外一种情况，是由于我们自己的退缩，与自己“亲密”的妥协没有坚持到底的意志，才使得机会逝去，颗粒无收。 20、任何人都不可以随随便便的成功，它来自完全的自我约束和坚韧不拔的毅力。永远别放弃自己，哪怕所有人都放弃了你。
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第2课时气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n ＝V22.4mol ；②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ；④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)例1下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析A中没有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。
例2设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A答案 B解析常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5N A；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3N A；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2N A。
思维启迪——使用“22.4 L·mol－1”要“三看”(1)看所处条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
(2)看物质状态：必须为气态。
如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。
二、阿伏加德罗定律1．气体体积与物质的量关系的实验探究(1)实验观察电解水的实验装置如下图所示：由图可知：A试管中收集到的气体是氢气，B试管中收集到的气体是氧气，二者的体积之比是2∶1。
(2)计算推理若有1.8 g水电解，产生氢气的质量为0.2 g，物质的量为0.1 mol；产生氧气的质量为1.6 g，物质的量为0.05 mol；二者物质的量之比为2∶1。
(3)相关结论①同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
②同温同压下，1 mol的不同气体，其体积相同。
2．阿伏加德罗定律(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2)特别提示：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
(3)有关推论：①同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；②同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；③同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；④同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
例3下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案 B解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。
例4同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同答案 B解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L()(2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L()(3) 1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下()(4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L()(5) 1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(7)同温同压下，1 mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同()(8)相同体积的密闭容器中，1 mol氮气比2 mol氧气产生的压强小()(9)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2()(10)标准状况下，1 g氢气的体积大于10 g氧气的体积()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√2．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A．气体分子的大小不同B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的摩尔质量不同答案 C解析同温同压下，气体分子间的平均距离相同，其体积大小取决于气体物质的量的大小。
3．下列说法正确的是()A．22.4 L氧气中含有N A个氧气分子B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 LC．44 g二氧化碳的体积约是22.4 LD．标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L答案 D解析A、C中都没有指明为标准状况；B中水为液态，其体积不可能为11.2 L。
4．下列说法正确的是()A．20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同答案 A解析同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误； C 中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C 错误。
5．标准状况下，若11.2 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A ．4nB ．3nC ．2nD ．n答案 D解析 N A ＝n ×22.4 L·mol －12×11.2 L＝n mol －1。
6．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。
若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为________。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________。
(4)该气体在标准状况下的密度为________。
(5)该气体一个分子的质量为________。
答案 (1)m M mol (2)2mN A M (3)22.4m M L (4)M 22.4 g·L －1 (5)M N Ag 解析 根据标准状况下，气体体积相关计算关系n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4进行求解；由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由M ＝V m ·ρ求气体的密度；气体摩尔质量(M g·mol －1)与阿伏加德罗常数(N A )的比值，即为一个分子的质量。
[对点训练]题组一 气体摩尔体积1．(2017·河南信阳高一期中)决定气体的体积的主要因素有( )①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④答案 B解析由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同答案 A解析气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的气体摩尔体积不一定相同，D错误。
3．(2017·河南漯河高一月考)下列物质的体积约为22.4 L的是()A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体答案 D解析A项中水在标准状况下不是气态，B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。
4．1 g 氮气所占有的体积为V L，则氮气的摩尔体积为()A. 22.4 L·mol－1B. 28V L·mol－1C. 28V L·mol－1 D.V28L·mol－1答案 B解析氮气的摩尔体积＝V L÷(1 g÷28 g·mol－1)＝28V L·mol－1。