原子核外电子排布与元素周期律

原子核外电子排布与元素周期律

1．元素的化学性质主要取决于原子的

A．质子数B．中子数C．核外电子总数D．最外层电子数

2．已知元素的原子序数，可以推断出原子的

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④⑤

3．下列各组元素，按原子半径依次增大排列的是

A．Na、Mg、S、Si B．H、Li、F、K C．Cl、P、Si、Na D．C、O、Cl、S 4．下列递变规律不正确的是

A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al B．最高正化合价：N＜O＜F

C．原子半径：P＞S＞Cl D．金属性：Na＞Mg＞Al

5．元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化

6．判断元素非金属性强弱可依据

A．元素氧化物对应水化物的酸性强弱B．非金属单质熔沸点的高低

C．非金属元素气态氢化物的稳定性D．非金属元素原子的最外层电子数7．有三种金属元素X、Y、Z，在相同条件下，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比X的最高价氧化物的水化物的碱性强；X可以从Z的盐溶液中置换出Z。这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X

8．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是

A．金属间发生的置换反应

B．金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D．金属单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易

9．已知X、Y、Z三种元素原子的核外电子层数相同，且它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强。下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

11．用“＞”或“＜”符号回答下列问题：

(1)酸性：H 2CO 3 H 2SiO 3 , H 2SiO 3 H 3PO 4

(2)碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3

(3)气态氢化物的稳定性：H 2O H 2S ，H 2S HCl

(4)还原性：H 2O H 2S ，H 2S HCl

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越 ②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越

③元素的 性越强，其气态氢化物的稳定性越

④非金属性越强的元素，其气态氢化物的还原性越

12．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X 元素形成单质的分子式是__________；

(2)写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：

_____________ ；

(3)写出单质Z 与钠反应的化学方程式：

_________________ 。

12．A 、B 、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 原子的核电荷数比A 原子的核电荷数大2，B 原子的电子总数比C 原子的电子总数少4。1molA 单质跟足量盐酸反应可产生11.2 L 氢气(标准状况)，反应中A 转化成与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答下列问题。

(1)A 是 元素，B 是 元素，C 是 元素。

(2)写出B 的最高价氧化物的水化物分别跟A 的最高价氧化物的水化物和C 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式： ， 。

13.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列

ⅠA

0 1 A

ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2

D E G I 3 B C F H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ；

(4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .

族 周 期