研究物质的性质

第二节研究物质性质的方法与程序

第2课时

研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法

交流研

讨

下面哪些物质可以与O2

归为一类？

S H2O Cl2 Na Na2O

Na2O2 CO2 NaOH

NaHCO3

研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察

解释及结论

下列研究物质性质的基本程序如何

正确排列（ ）

①观察物质的外观

②实验和观察

③解释及结论

④预测物质的性质

研究氯气的性质

观察物质的外观性质--认识氯气的物理性质

根据视频归纳：氯气的物理性质有哪些?

黄绿色气体

有刺激性气味

密度比空气大

探究氯气在水中的溶解性：

取一只盛满氯气的试管倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，实验内容：

观察现象。

试管内液面缓慢升高 氯气能溶于水

实验现象： 实验结论： 不能用排水集气法

收集氯气

根据视频归纳氯气溶于水的现象

颜色 气味 水溶性 密度

黄绿色 刺激性气味 能溶于水 （氯水）

问题解决

整理归纳 氯气的物理性质

比空气大

课堂练习

1、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法BD

是（）

A、人、畜躲到低洼地方

B、人、畜躲到地势高的地方

C、人、畜躲到河沟或水塘边

D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处

预测物质的性质

氯气的化学性质

O2是非金属单质，依据 O2的反应，并结合其他非金属单质，你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？

预测：1. 能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等 2. 能和非金属单质反应。如：H2

氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它能和氧气一样，也会和金属Fe 、Cu 和非金属H 2 反应吗？

氯气的化学性质 预测物质的性质

实验和观察

剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，产物水溶液呈棕黄色

剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色

Cl 2与Fe 反应

Cl 2与Cu 反应

实验和观察Cl

与H2反应

2

安静燃烧，产生苍白色

光照爆炸

火焰，集气瓶口有白雾

根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学程式。

2Fe + 3Cl 2 == 2FeCl 3 点燃

Cu + Cl 2 == CuCl 2

点燃

H 2 + Cl 2 == 2HCl 点燃 或光照

氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？氯气和水反应吗？

能否设计实验证明？

为什么常温下，氯气在水中的溶解度大于氧气呢？ Cl 2与O 2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水

疑问和思考

实验和观察

思考：

如果用紫色石蕊溶液检验氯水出现溶液先变红，后褪色的现象？

具有漂白性使溶液褪色

Cl 2 + H 2O == HCl + HClO

使紫色石蕊

溶液变红

HClO （次氯酸）的化学性质介绍：

1、弱酸性 HCl > H 2CO 3 > HClO

2、不稳定性

3、强氧化性 杀菌 消毒 漂白 2HClO ==== 2HCl ＋O 2↑

光照

氯气能与碱反应吗？

Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 分步进行： HCl + NaOH = NaCl + H 2O HClO+ NaOH = NaClO + H 2O Cl 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 次氯酸钠

总反应 Cl 2与NaOH 溶液? 应用：实验室常用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2 ，以消除污染。 知识拓展

知识拓展

Cl2与熟石灰反应有何应用？

漂白粉制备原理：

2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 漂白粉主要成分：CaCl 2 +Ca(ClO) 2

漂白粉有效成分：Ca(ClO) 2

漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）

小结：

氯气

物理性质

颜色:

状态:

气味:

溶解性:

毒性:

化学性质

与金属反

应

与非金属反应

与水反应

与碱反应

2Fe + 3Cl 2== 2FeCl 3

点燃

Cu + Cl2== CuCl 2

点燃

2Na + Cl2== 2NaCl

点燃

H2 + Cl2== 2HCl

点燃

H2O + Cl2== HCl+ HClO

2NaOH + Cl2== NaCl+ NaClO + H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O

课堂检测

A

1、下列物质属于纯净物的是（）

A、液氯

B、氯水

C、盐酸

D、漂白粉

2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，

BC

不能使其褪色的是（）

A、新制的氯水

B、盐酸

C、液氯

D、盐酸和次氯酸的混合溶液