气体检验与除杂
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法89(无答案)新人教版(2021年整理)
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常见气体的检验与除杂方法891、如图是电解水的两种装置,回答下列问题：(1)实验现象：电极上有气泡产生，其中连接电源正、负极两端产生的气体的体积比约为______．（2）检验D管内气体的方法是______．（3）图中显示表明，实验______（选填“未开始"或“已经进行了一段时间"）．（4）此实验说明水是由______和______组成的化合物．（5）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______．2、上课时,老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体,他各取出少量试剂在一支试管中混合,立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．请你试着填写：（1）为了验证该气体是某物质，实验方案设计如下：猜想实验方法现象及结论此气体可能是（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是，收集装置可用 或 ．3、凡是有发光发热现象的变化一定是化学变化吗?问题：发光发热现象是化学变化的标志之一，如碳，铁和石蜡等物质在氧气中燃烧时就伴随发光发热现象，那么凡是有发光发热现象的变化都一定是化学变化吗？ 实验:为了找到有说明力的证据,某同学找来蜡烛并与白炽灯做了下列对比实验．请完成表2—l 中有关内容的填写：表2-1 蜡烛燃烧和白炽灯内钨丝通电时变化情况的比较实验内容 实验现象 结 论(1)点燃蜡烛,分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上．观察现象,约lmin ～2min 后，再吹灭蜡烛．①干冷烧杯内壁出现 ______,用手触摸烧杯壁，有______感觉； ②石灰水变______, ③蜡烛逐渐变______ ①蜡烛燃烧时有______和______放出；②蜡烛燃烧时有______和______生成．因此发生的是______变化（2）观察白炽灯内钨丝的色和状态，然后通电．观察现象，约1min —2min 后．停止通电，比较通电前后钨丝本身是否变化 ①钨丝是______色的______体；②通电后灯泡炮发出______光．用手靠近灯泡．有______的感觉．③停止通电后，钨丝颜色和状态______变化(填“有”或“没有"4、电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究．【查阅资料】乙炔(C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．CaO+H2O→Ca（OH）2．Ca（OH）2溶液能使酚酞变红．【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）;电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家讨论后一致认为该气体不可能是O2,原因是______，白色固体不可能是氧化钙，原因是______．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是______．（2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐固体溶解，______．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙酸．(3）取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2~3滴______．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．5、维C泡腾片（主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒,而H2有______性．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】【得出结论】（1）由实验①可知,该气体中肯定含有CO2，写出该反应的文字表达式______．(2）由实验②______(填“能"或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______．6、如图1是使用废弃物品制作的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图示回答下列问题：(1）写出电解水的化学表达式：______ 2H2↑+O2↑7、科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究．【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量,与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？【提出猜想】小岑认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高．【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害的影响．【实验探究】用______集气法分别收集教室内和操场上气体个两瓶．进行如下探究：比较项目实验操作实验现象结论二氧化碳的含量将______分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______;操场上的空气瓶中______．教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中______．氧气的含量将______分别伸入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______；操场上的空气瓶中______．教室内的空气中氧气含量比操场上的空气中______【拓展应用】根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？______．8、甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为:HCOOH CO↑+H2O,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原黑色的氧化铜粉末．现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______(填序号）装置；如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择图中______（填序号)进行洗气．（2）用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：______（填字母)．（3）从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为______，反应方程式为______ Cu+CO2。
中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂
⑤检验：H2O（水蒸气）通入硫酸铜晶体，看到，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
⑥检验NH3：把气体通过的红色试纸，试纸变，则说明有NH3存在。原理为：氨气溶于潮湿的红色石蕊试纸中的水中，形成氨水，氨水显碱性，使试纸变蓝，设计实验检验下列物质
为了控制反应速率，应选用的发生装置是，如果反应过程剧烈，应该采取措施是。实验结束后，若用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，请你推测导致这种现象的原因、、。
如何检测A、D套装置的气密性、。
（4）实验室制取CO2选用的药品是或和，不选用稀硫酸的原因是
不选用碳酸钠粉末的原因是，如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把发生装置B或CDG换为装置。要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用L装置，并在L装置中盛放试剂。如果用M装置收集CO2气体，则气体应从端进入。N装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果有无影响？。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。若只改变装置甲中的药品时，此套装置还可以用来制取的气体是、。反应的化学方程式分别为、。
（3）若将丙装置充满水，就可以用排水集气法收集氧气，并量取收集气体的体积，此时装置最合理的连接顺序为（填
字母）。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用方法从混合物中分离出MnO2。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。
检验
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
2、CO2检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为CO2（方程为）
气体制备、除杂、验证设计模式
气体制备、除杂、验证设计模式随着素质教育的深入,近年来中考、竞赛中对学生设计实验的能力要求有所提高。
综合性实验题信息量大,渗透性强,比较好的考察了学生综合运用知识、分析解决问题的能力,这就要求教师在实验教学中应注重对学生进展实验设计模式的培养。
一、气体制备的设计模式1发生装置的选择主要从反响物状态和反响时是否需要加热来选择。
(1)但凡给固体加热或固体跟固体反响加热,适用于制O2装置(a 套装置),即试管横放、管口略下倾,教科书中加热Cu2(OH)2CO3、H2复原CuO、胆矾分解均采用此装置。
(2)但凡固体与液体反响制气体,且反响不需加热,均可采用制取H2装置(b套装置),即试管直立。
(a、b套装置图略)假设要控制液体反响,可加长颈漏斗或分液漏斗。
假设反响物固体块较大,且用量多,可将试管换成广口瓶、锥形瓶或烧瓶等。
无论选用上述哪种装置均应注意:(1)先检查气密性后再加药品。
(2)制气装置中导管口略露出胶塞即可。
(3)铁夹夹在试管的中上部。
另外,利用a套装置时还应注意:(1)药品平铺。
(2)加热用外焰,先均匀加热后集中加热。
(3)如反响较剧烈,要在试管口塞一团棉花,以防药品堵塞导管口。
(4)制完气体,应先撤导管后撤酒精灯。
利用b套装置时还应注意:(1)长颈漏斗底端需液封。
(2)装药品时先固后液。
2收集装置的选择(1)凡常温下不与空气中的成分反响的气体,可根据气体密度与空气密度的比较(或利用空气平均式量与气体式量比较),采用向下或向上排空气取气法。
(2)凡气体不易溶或难溶于水的,可采用排水取气法。
(3)有毒性且不溶于水的气体,可采用洗气瓶倒装装置(既短进长出),从长管排出的水可用烧杯接装,如将烧杯换成量筒还可用来测量生成气体的体积。
洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。
利用排气法收集气体时需注意:(1)导管应插入集气瓶底部(无论向下排气或向上排气法)(2)应在瓶口验满,可燃性气体不能用点燃法验满。
利用排水法收集气体时需注意:(3)收集前集气瓶应充满水倒立于水槽中,不留气泡。
常见化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥
常有化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.CaO：氧化钙、生石灰；5.CaO、 NaOH：氧化钙和氢氧化钠混杂物、碱石灰；6.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9.C2H5OH ：乙醇、酒精；10.Hg: 汞、水银；11.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；12.H2 O2：过氧化氢、双氧水；13.H2和 O2混杂气：爆鸣气；14.KAl(SO4):十二水硫酸铝钾、明矾；15.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；16.KOH:氢氧化钾、苛性钾；17.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；18.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；19.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打二、常有物质的颜色：20.：纯碱晶体、21.NaCl：氯化钠、食盐；22.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；24.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；25.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；26.NH3?H2O：一水合氨、氨水；27.P：磷、白磷、红磷、黄磷；28.S ：硫、硫磺；29.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31.CH3 COOH：乙酸、醋酸；32.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33. CO 和 H2混杂气：水煤气；CO：煤气；34.CO(NH2)2：尿素 ;35.CuSO4?5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；36.Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37.Cu SO4和 Ca(OH)2：波尔多液38.FeSO4?7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；39.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；40.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；红色的固体——Cu、Fe2O3、 P（红磷）黄色的固体—— S黑色的固体——C、 CuO、 Fe3O4、 FeO、 MnO2、铁粉白色的固体——MgO、 P254O 、 P（白磷）、CuSO（无水硫酸铜）、 KCl、 NaCl 等蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状积淀——Cu（OH）2红褐色絮状积淀——Fe（ OH）34、 AgCl常有不溶于酸的白色积淀——BaSO溶于酸并二氧化碳气体的白色积淀——BaCO33等不溶性碳酸盐的积淀、CaCO溶于酸但不产生气体的白色积淀——Mg（OH）2、 Al（ OH）3等不溶性碱的积淀蓝色的溶液： CuSO42322＋溶液、 CuCl 、 Cu（ NO）等含 Cu＋浅绿色的溶液：FeSO4、 FeCl2、 Fe（ NO3）2等含 Fe2溶液＋黄色的溶液：FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 Fe3溶液紫红色溶液：KMnO4等含 MnO 4-的溶液三、常有气体1、拥有刺激性气体的气体：NH 、 SO 、HCl（皆为无色）322、无色无味的气体：O 、H 、N 、 CO、CH 、CO（剧毒）222243、气体的检验与净化实验装置；常用的干燥及净化妆置主若是：洗气瓶、干燥管和U 型管。
离子、气体的检验除杂
CuCl2（FeCl3）
加氧化铜，过滤
Na2CO3（NaHCO3）
给固体加强热到质量不再变化为止
NaHCO3 （ Na2CO3 ）
配成溶液，通足量的CO2，低温蒸干
溶液得晶体
常用气体除杂装置
干燥管
洗气瓶
U型管
硬质玻璃管
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
H2 O2
通过灼热CuO的 硬质玻璃管吸收 通过灼热Cu网的 硬质玻璃管吸收
或加氯水,再用有机 溶剂萃取除去
稀HNO3酸化后， 再加 AgNO3溶 液，看沉淀的 颜色
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
CO32HCO3加稀HCl，转化成气 体除去；或加Ca2+转 加稀HCl，有无色、 化为沉淀，过滤除去 无味气体产生， 加稀HCl，转化成气 体除去 将该气体通入澄 清石灰水，变浑
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
通过灼热CuO 的硬质玻璃管 气体通过装有灼 热的CuO的硬质 玻璃管后，再通 入澄清石灰水， 看是否变浑浊 通入澄清石灰 水，看是否变 浑浊
CO
CO2
通过NaOH溶液的 洗气瓶洗气，（或 装有碱石灰的干燥 管吸收）
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
SO2
通过NaOH溶液的 洗气瓶洗气， (或 通过装有××饱和 溶液的洗气瓶洗气) 通过水的洗气瓶洗 气，（或通过装有 ××饱和溶液的洗 气瓶洗气） 通入品红溶液或 (酸性KMnO4溶 液) ，看是否褪 色
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
NO3加Cu2+，转化为 沉淀，过滤除去
加浓H2SO4，同时 加金属Cu，有红 棕色气体产生 加Cu2+，有黑色沉
S2-
气体除杂、检验、尾气处理
常见除尾气装置
除 去 尾 气 的 方 法 （1）燃烧法 如CH4、H2、CO等
（2）气囊收集法
（3）碱液吸收法 如CO2，SO2
（4）水溶解法 如HCl、NH3等
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上 升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面 明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，
漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
检查装置的气密性；
考虑空气有无干扰
尾气有无处理
3.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成， 为研究其组成某兴趣小组的同学按如图装置进行实验
天气变热了，很多同学们喜欢喝可乐、雪碧等碳酸饮料。 你知道常喝碳酸饮料对人体有哪些危害？ 1.导致骨质疏松 2.腐蚀牙齿 3.使血液长期处于酸性状态，不利于血液循环，容易疲 劳，免疫 力下降，容易感染各种疾病。 4.影响消化，影响食欲，甚至造成肠胃功能紊乱
A
B
C
D
E
F
混合气体→____→____→____→____→____→____→____→____
2、用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化 氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应 选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装 置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺 序是 。
同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化
碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）．
（1）该同学验证三种气体一定存在．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种
初中中学化学《常见气体的检验与除杂》专题复习
A
B
Ca(OH)2 D
NaOH E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （C） （A） （B） （D）
14
CO、CO2 H2、H2O
CuO 无水CuSO4
NaOH溶液 浓硫酸 E C
A
Ca(OH)2溶液 D B
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程 CO + CuO= Cu + CO2 式表示）：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
15
课堂小结 装置连接顺序:
气体发 生装置 验证时 先验 H2O 验证 或 除杂 主 要 实 验
尾 气 处 理
除杂时 后除 H 2O
16
练习：
设计一个实验鉴别氢气，一氧 化碳，和甲烷？
3
二、了解几种常见的简单装置
1、检验与洗气装置 2、H2 CO还原CuO的装置
气体 长进
短出
3、干燥器
气体大进 小出
球形干燥器
U形干燥管
4
3、尾气处理
4、量气装置 或用气囊 （处理CO、CH4、H2等） 收集尾气气短进 水长流 燃烧法 ※ 水溶解法
（溶解HCl、NH3等）
5
思考：
已知草酸在浓硫酸的催化作用和加热的条件下生 成一氧化碳，二氧化碳和水，请同学们思考下面 的问题： （1）如何用实验的方法来证明得到的混合 气体中二氧化碳和水同时存在？
17
思考： （1）如何除去氮气中混有的CO得到干燥 纯净的氮气? a
b
先通过灼热CuO转化为CO2再用
常见气体的检验与除杂(学案)
常见气体的检验与除杂（学案）
问题1：如何检验某气体为CO2？如何检验某气体为CO？
小结： 1. CO2、CO等纯净气体的检验通常是根据它们各自不同
的，即它们与其他物质反应的不同加以检验的。
同学们，你们知道该如何检验下列气体吗？
①水蒸气：
② CO2：
③ CO：
④ H2：
⑤ O2： ;混合气体中含少量O2：
问题2：如何检验混合气体中有CO2和CO？
小结：2.若两种以上的气体混合，对混合气体中每一种成分都要检验时，先要选择检验所用的，还要注意实验装置的，上一步的检验（填“能”或“不能”）给下一步检验带来干扰。
同学们，你知道下列混合气体检验的先后顺序吗？。
资料6：实验室氧气二氧化碳氢气制取和气体检验及除杂归纳
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂制气思路:(1)选 择 原 理 标 准 原 料 物美 廉 价 操 作 简 单 安 全 环 保反应物全部为固体需要加热 则用固固加热型发生装置:根据反应物状态和反应条件 反应物中有液体不需要加热 则用固固加热型(2)装置选择密度与空气相比(Mr=29) 密度比空气大 则用向上排空气法收集装置:主要由气体密度和溶解性密度比空气小 则用向下排空气法气体难溶或不易溶于水，不与水反应 则用排水集气法制取或发生装置反应物全部为固体，需加热，反应物中有液体，而且不需加热制气体。
B 制取的气体难溶或不易溶于水，制取的气体难溶或不易溶于装置选择不与水反应;C 制取的气体密度比空气大;D 制取的气体密度比空气小。
水，不与水反应。
选择上述装置药品（反应方程式）原理KClO3 和 MnO2O2KMnO4H2O2 和 MnO2CO2H2思考1、装药品之前应先检查，如何检查 A、B、C、D 四套装置的气密性？2、用 KMnO4 制取 O2 时 A 装置中放棉花目的是什么？水槽中水变红的原因？用 A 装置制气体完毕后， 应如何操作？3、对于 B、C、D 三套装置，固体应放在什么地方？液体如何装进去？1、排空气法收集气体：气体密度比空气大的，应从端进气 端出（填长端或短收集 除杂 检验端（以下相同），可收集的气体有：进气端出空气，可收集的气体有2、排水集气法：在集气瓶中装满水，应从3、气体检验，在集气瓶中装入检测液，从。
气体密度比空气小的，应从端。
端进气，可收集的气体有。
端进气 端出。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气 端出。
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
检验2、CO2 检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为 CO2 （方程为）3、H2、CH4 可燃气体的验纯：用排水集气法或向下排气法收集气体，试管口向下，并用拇指堵住，放到火焰上方听到噗的一声，说明纯，任何可燃气体或粉尘在加热或点燃之前必须要，以防爆炸。
物质的检验鉴别和除杂测试题
物质的检验鉴别和除杂测试题物质的检验、鉴别与除杂一、检验2、下列对实验现象的分析合理的是( )A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，假如用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、假如要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气与二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水与组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。
气体的检验与除杂
1、H2O、CO2的证明
水的证明
由白变蓝
CO2的证明
石灰水 变浑浊
2、H2、CO）干而冷的烧杯
（2）沾有澄清石灰水 的烧杯
H2O CO2
干扰！
H元素
C元素
2、H2、CO的检验（还原性气体）
方法二：还原验产物（通过灼热的氧化铜） H2 H2O
你能用实验证明的存在？
▪ 信息： ▪ SO2能使红色品红溶液褪色，也能使
澄清石灰水变浑浊 ▪ SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
原煤燃烧产生的气体是CO2、CO、 SO2、H2O，用以下装置验证原煤燃烧 后的这些产物。
AB
C
DE
浓 FEDEABA
F
硫 酸
G
CA ？点
反应最后要进行尾气处理！
3、水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。 证明水煤气中含有CO、H2的实验装置连 接顺序是_F__E_G_D__H__D_E_点__。
CO CO2
常见气体的吸收（除杂）
1、除水气
浓 硫 酸
2、除CO2
NaOH溶液
1、检验CO中混有的CO2的装置是E____ 除去CO中较多的CO2，最好选F_____装置； 除去H2中较多的CO2、H2O，选用F、__G___装置
2、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪 些？
H2O、CO2、SO2、CO
气体证明、除杂的一般思路
1、抓住特征，寻找合适试剂。
2、排除干扰气体，优化设计顺序
CO（CO2）；H2（H2O）；CO2 （SO2）
3、理清顺序 验水最先、除水最后
4、尾气处理（CO、SO2）
中考化学常见物质检验及除杂汇总
中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
气体的制取、净化和除杂知识讲解整理好
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理固、液态物质反应常用装置：装置最大的特点：可以随时使反应发生或停止。
因为反应产生的气体，使试管内压强增大，反应物脱离接触，反应即自行停止。
装置气密性检查方法一、空气热胀冷缩法具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。
如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气。
注意：若外部气温较高，实验现象不明显，我们可以使用酒精灯对试管底部微微加热，但现象一定要注意撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密性好。
二、采用液差法（注水法）方法一：用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗上的活塞，向分液漏斗中注水，过一会儿水不能流下，则证明装置气密性好。
方法二：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。
操作程序：关闭导气管上的活塞――往体系即球形漏斗中注入水——使漏斗中的水面高于容器中的水面――静置片刻水面位置不变即形成稳定的液差，说明装置的气密性良好。
总结：①有气泡产生；②有水柱上升；③有液面差例：下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是（）一、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）常用除杂方法：①除水蒸气可用：(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜浓流酸、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4色由白色→蓝色)、生石灰、CaCl固体等2②除HCl气体可用：AgNO溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液3可用：③除CO2澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等2气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
5.3二氧化碳的实验室制取方法及气体的除杂、检验
5.3二氧化碳的实验室制取方法及气体的除杂、检验
二氧化碳的实验室制取
1、药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸
2、反应原理：
3、发生装置的选择： 型
4、收集装置的选择
①、二氧化碳CO 2的密度 空气，所以收集二氧化碳CO 2时可选用 、 装置进
行收集。
用A 装置收集二氧化碳CO 2时如何检验是否集满：
若用发装置收集CO 2时气体应从导管 进入集气瓶
②、二氧化碳CO 2 溶于水，所以收集二氧化碳CO 2时一般不用排水集气法收集。
5、在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：①装入块状的大理石或石灰石；②用向上排空气法收集二氧化碳；③连接仪器，检查装置的气密性；④倒入稀盐酸。
则正确的操作步骤为___________（填序号）。
6、常见的除杂（洗气）、检验装置
浓硫酸 澄清石灰水 紫色石蕊试液 碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液） 无水硫酸铜 如果是洗涤（或干燥）、检验气体时,气体从 进， 出
浓硫酸可用于
碳酸钠或碳酸氢钠溶液用于
澄清石灰水可用于 现象是 证明 紫色石蕊可用于 现象是 证明 无水硫酸铜用于 现象是 证明
7、下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中错误的是（ ）。
常见气体的检验与除杂方法
初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。
基于核心素养的自主建构教学模式初探——以初三化学《气体检验和除杂》复习课为例
课程篇根据教育部《全面深化课程改革，实施立德树人根本任务的意见》而发布的《中国学生发展核心素养》，从文化基础、自主发展和社会参与三个维度，明确了中国学生应具备的终身发展和社会发展需要的素质和关键能力。
学生的核心素养的培养与学科教育密切相关，初中化学是学生化学学习的启蒙阶段。
我们初中化学教师应该继续优化教学方法并促进学生的发展，促进学生学科核心素养的不断提高。
一、教学环节自主建构环节教学过程设计内容创设情境，明确目标炭和水的反应中产生了什么气体？如何检验？自主探究，合作探究归纳概括，同化整合在自主探究的基础上，师生共同复习O 2、CO 2、H 2O 、CO 、H 2、CH 4的检验方法在小组讨论的基础上，师生共同设计实验方法检验两种混合气体直至五种混合气体，并归纳混合气体检验的要点应用评价，意义建构反馈练习，建构完整的知识网络自主探究产生了哪些气体，并复习每种气体的检验方法和除杂方法设计实验检验CO 和H 2混合气体设计实验检验CO 、H 2和H 2O 混合气体设计实验检验CO 、H 2、H 2O 和CO 2混合气体设计实验检验CO 、H 2、H 2O 、CO 2和SO 2混合气体二、教学实录1.创设情境，明确目标【教师创设情境】水可以灭火，但是你知道吗，有的时候水不仅不会灭火，反而会使火燃烧得更旺。
如果我们把少量水泼在烧红的炭上，炭上会窜出更高的火苗，请你推测此过程中产生了什么气体？设计实验验证你的推测。
【学生自主探究】根据所给情境，小组讨论分析可能产生的气体，并根据已有知识找出验证这种气体的方法，从而达到回顾复习O 2、CO 2、H 2O 、H 2、CO 和CH 4的检验方法的目的。
【师生共同小结】气体检验的方法：抓住特性、选择方法。
【设计意图】通过一个生活中的实际问题创设情境，激发学生自主探究的兴趣。
在问题探究中，培养学生从实际问题中提取有用信息，运用已有知识解决问题的能力。
对于氢气和一氧化碳的检验，用燃烧验证产物的方法，是学生之前已经掌握的方法，第二种方法的引出，需要鼓励学生综合运用第七单元一氧化碳与氧化铜的反应以及本节课前面刚刚总结出的CO 2和H 2O 的检验方法，让学生勤于反思，学会举一反三，提高其证据推理与模型认知能力。
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多种气体的检验、除杂
CO2干扰CO，H2O干扰H2 2、多种气体检验时，先验水； 多种气体除杂时，后除水。
1、合理安排实验顺序，干扰性气体先检验并除尽。
3、注意尾气处理
3、氧气： 通过足量灼热的铜粉
常见气体的检验
1、水蒸气： 无水CuSO4白色固体 白色固体变蓝 （现象明显，但吸收量不多） 2、二氧化碳： 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 现象明显，但它吸收CO2的能力不强、CH4三种可燃性气体的鉴别方法
燃烧，验产物
除 H 2O 检验H2O 与CuO反应， 是否除尽 将H2转化为H2O 检验是否有H2O生 成，从而判断原 气体中是否有H2
3、检验H2、CO（混合气体中无H2O、CO2）
E ----------- A ------------ B
与CuO反应，将 验H2O，从而检 H2、CO转化为 验原混合气体 H2O、CO2 中是否有H2 验CO2，从而检 验原混合气体 中是否有CO
气体的检验与除杂
【除 杂】
不增、不减、除尽、易分离
（1）不得引入新杂质； （2）被提纯物质不得减少； （3）若生成新物质，则新物质必须易与被提纯物 质分离
【检 验】
用该物质的特性，现象明显
常见气体的除杂
1、水蒸气:①浓硫酸（洗气瓶） ②生石灰CaO（干燥管） 2、二氧化碳： NaOH溶液 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （吸收效果好，但反应无明显现象） 【注意】 若在干燥管里装入碱石灰（NaOH和CaO的固体混合 物），则可以同时除去CO2和H2O
分别点燃 干冷烧杯 内壁沾有澄清 石灰水的烧杯 内壁无水珠 内壁无浑浊 剩余
CO H2 CH4
对于H2、CO的检验，会受到CH4的干扰，所以一 般不采用燃烧验产物的方法，而采用：
还原金属氧化物，验产物
【H2的检验】 气体依次通入灼热的氧化铜粉末、无水硫酸铜固体 黑色粉末变红，白色固体变蓝 【CO的检验】 气体依次通入灼热的氧化铜粉末、澄清石灰水 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
【再试一试】 1、检验CO2中是否有CO
C --------- B --------- E ---------- B
除CO2 检验CO2 与CuO反应， 是否除尽 将CO转化为CO2 检验是否有CO2 生成，从而判断 原气体中是否有 CO
2、检验H2O(g)中是否有H2
D --------- A --------- E ---------- A