新人教版必修一《来自石油和煤的两种基本化工原料》word学案

新人教版必修一《来自石油和煤的两种基本化工原
料》word学案
教学目标:
（一）知识与能力
1.了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。

2.把握乙烯、乙炔和苯的化学性质。

把握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法。

3.利用模型了解乙烯和苯的结构，明白物质的结构决定了物质的性质这一差不多原理。

从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。

分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。

（二）过程与方法
通过乙烯、苯分子结构的探究，加强观看、归纳、推理等方法技能的训练，把握学习有机物的差不多思路和方法，培养学生的学习能力。

（三）情感态度与价值观
1.认识乙烯对国家经济进展的作用以及我国乙烯工业近几年的进展势态。

2.通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的表达这一辨证关系。

3.从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。

教学重点:
1.从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的要紧化学性质
2.苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点
3.
3.烷、烯、炔、苯的鉴别。

教学难点:
1.从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的要紧化学性质
2.苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点
3.烷、烯、炔、苯的鉴别。

第一课时乙烯
教学过程:
【课前活动】查阅有关乙烯和苯的资料，1.工业上的乙烯和苯是如何得到的？2.我们家用的日用品中有哪些是利用乙烯和苯为原料制得的？3.全国大型石化企业要紧有哪些？
实验探究(P67)：石蜡油高温裂化（分解）实验
【问】 1.烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？
2.溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？
3.如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？
4.点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同。

现象：酸性高锰酸钾溶液紫色退去；
CCl4溶液的红棕色退去；
燃烧，火焰明亮并伴有黑烟
分析现象→说明有不同于烷烃的物质生成→引出烯烃。

***：烯烃---分子中含有一个碳碳双键的链烃。

属于不饱和烃。

通式：C n H2n (n≥2 )（通过与烷烃结构比较引出）
最简单的烯烃---乙烯
一、乙烯的分子结构
【学与问】参照课本P67乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。

分子式： C2H4
结构式：结构简式：CH2=CH2
***：
1.结构特点：碳原子间共价键是双键。

键能比一个碳碳单键高，但比两个碳碳单键低。

双键中，其中一个较稳固，另一个键比较“脆弱”易断裂。

2.分子空间结构：平面结构。

二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 **请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪些相似和不同？
依照乙烯的结构估量乙烯可能有的化学性质（与甲烷比较）
乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加爽朗。

——结构决定性质
二、乙烯的性质
1.物理性质：
在通常情形下，纯洁的乙烯是无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度比空气略小（d=1.25g/L）。

【引导阅读】乙烯的化学性质P68
2.乙烯的化学性质【共同讨论】师生共同进行
1.氧化反应——燃烧现象——燃烧反应方程式
酸性高锰酸钾氧化现象：说明产物为二氧化碳（可用于甲烷与乙烯的鉴别，但不能用于除去甲烷中的乙烯。

？）
2.加成反应——使溴水褪色现象及缘故——体验打开“C=C”双键
实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观看试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观看发生的现象。

现象：溴水溶液的橙色褪去，加入AgNO3溶液，溶液无现象
从结构式分析缘故（变化）→化学方程式→加成反应概念
【试一试】你能写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气发生加成反应的方程式吗？
1—氯乙烷
O加成：
③与H
2
3.加聚反应——从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料
−−→−催化剂＝22CH nCH
小结：乙烯（CH 2=CH 2）
思考：你能鉴别乙烯和甲烷气体吗？哪些方
法比较方便？
与溴水(Br 2)反应
加成反应
乙烯的用途：
1.重要的化工原料。

其产量可用于衡量一个国家的石油化工进展水平。

2.农业生产中作植物生长的调剂剂。

拓展延伸：
三、烯烃的通式及化学性质
烯烃概念---（与烷烃比较）
烯烃的通式：()22≥n H C n n （最简式： 含氢量一定，为： 小于烷烃。

符合该通式的烃不一定是烯烃）
性质：（以丙烯为例，写出丙烯的化学性质。

） 1.氧化反应： 同氧气：
同酸性高锰酸钾溶液反应： 2.加成反应：
四、烯烃的同分异构（简单的）
以C 4H 8为例，写出烯烃类的同分异构体的结构简式（先写出等碳数的烷烃的碳链结构，然后从中间向其中一边，将其中的一个碳碳单键变为双键。

对称位置等同。

）
练习：写出C 5H 10的所有烯烃类的同分异构体
【板书】五、炔烃简介——围绕叁键的不稳固性，进一步明白得加成反应
第二课时 苯 【阅读】课本P69
【板书】一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较 【学 与 问】1.按照苯的结构式，你们认为苯可能有哪些成键特点？
2.如何设计实验证明你的猜想是成立的？
【实验探究】实验3-1
1.苯与溴水
2.苯与酸性高锰酸钾
【讨论提升】苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？ 【科学史话】阅读课本P70 对学生进行科学探究精神教育。

【展现】苯的样品
【学生活动】观看并得出苯的部分物理性质。

【探究实验】证明苯的溶解性及其密度。

取两支试管，一支加入1ml 水，再加少量苯，然后加1ml 碘水，静置。

观看。

另一支加少量苯，再加少量酒精，然后震荡，静置。

观看。

【学生得出结论】
【板书】二、苯的物理性质
无色、带有专门气味的气体，有毒，不溶于水，密度比水的小，熔点为5.5℃，沸点为80.1℃；如用冰水冷却，可凝成无色晶体。

【板书】三、苯的化学性质
1.可燃性——燃烧现象与乙烯、甲烷比较
2.取代反应——与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应
3.加成反应——难发生——与氢气、氯气的加成反应
【思维拓展】甲苯与液溴的取代反应。