初中化学溶质溶液计算题解析教案资料
人教版初中化学九下9.3溶液的浓度《溶质质量分数计算》教学设计
1.注重对学生已有化学知识点的巩固，帮助学生建立新旧知识之间的联系。
2.针对学生数学知识水平的差异，采用分层教学，使每位学生都能掌握溶质质量分数的计算方法。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下策略开展教学：
a.通过生动的实例引入溶质质量分数的概念，让学生感知其在生活中的应用，提高学生的兴趣。
b.利用图示、动画等教学资源，帮助学生形象地理解溶质质量分数的计算过程，降低学习难度。
c.设计不同难度的练习题，进行分层教学，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
-农业上施用化肥时，如何计算所需化肥的用量？
2.选做题：
a.调查生活中常见的溶液，了解它们的溶质质量分数，并分析其用途。
b.结合实验操作，思考如何减少实验误差，提高溶液浓度测定的准确性。
3.实践题：
a.在家里动手配制一定浓度的糖水，记录配制过程和所需材料的用量，计算配得糖水的溶质质量分数。
b.与家人分享你的实验成果，向他们解释溶质质量分数的概念和计算方法。
二、学情分析
在开展本章节教学前，需要对学生的学习情况进行充分了解。初中九年级的学生，经过前两年的化学学习，已具备一定的化学基础知识，能够理解溶液的基本概念和性质。在此基础上，学生对溶质质量分数的计算具备一定的接受能力。然而，由于计算过程中涉及数学知识，学生在运用公式进行计算时可能出现困惑，特别是对于数学基础较弱的学生。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生严谨的科学态度，让学生认识到化学实验的准确性和计算的重要性。
人教版化学九年级下册第2课时 溶质质量分数的综合计算(教案与反思)
第2课时 溶质质量分数的综合计算满招损，谦受益。
《尚书》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！【教学目标】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法(1)掌握分析问题，解决问题的方法。
(2)能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观(1)发展严谨求实的科学精神。
(2)培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教具准备】多媒体课件等。
【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量,在饱和溶液中，溶质的质量分数=×100%100+g 溶解度溶解度，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。
【课件展示】例100g 某硫酸溶液恰好与13g 锌完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；【课堂小结】本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第2课时溶质质量分数的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。
教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
【素材积累】宋庆龄自1913年开始追随孙中山，致力于中国革命事业，谋求中华民族独立解放。
初中化学溶质讲解教案人教版
初中化学溶质讲解教案人教版
一、教学目标：
1. 知识与能力：掌握溶质的概念，理解不同溶质的分类和性质，了解溶质在溶液中的溶解过程。
2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生观察、实验设计以及问题解决的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣，增强对化学的探究和创新的意识。
二、教学重点与难点：
1. 教学重点：了解溶质的概念，学习不同溶质在溶液中的作用。
2. 教学难点：理解不同溶质在溶液中的溶解过程和性质。
三、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验药品：盐、糖等。
3. 实验方案：根据实验内容准备好实验方案。
四、教学过程：
1. 导入：通过实验演示或图片展示引入溶质的概念，让学生了解什么是溶质。
2. 实验操作：组织学生进行实验，让他们观察不同溶质在水中的溶解情况，并记录实验结果。
3. 实验讨论：针对实验结果，让学生进行讨论，了解不同溶质在溶液中的作用和性质。
4. 拓展应用：让学生思考溶质在日常生活中的应用和意义，培养他们对化学知识的应用能力。
五、教学评价：
1. 实验完成后可以进行简单的实验报告或讨论，评价学生对溶质的理解和应用能力。
2. 可以进行小组讨论和展示，让学生相互交流和学习。
六、布置作业：
1. 思考题：列举几种常见的溶质，并说明它们在日常生活中的应用。
2. 实验报告：完成实验报告，总结溶质在溶液中的作用和性质。
七、反思与总结：
通过本节课的教学，学生对溶质有了更深入的理解，培养了观察和实验设计的能力。
在未来的学习中，学生将能够更好地理解并应用化学知识。
初中化学溶液习题教案
初中化学溶液习题教案教学目标：1. 掌握溶液的基本概念，包括溶液、溶质、溶剂的定义。
2. 理解溶液的形成过程和溶液的特征。
3. 能够运用溶液的概念解释生活中的现象。
教学重点：1. 溶液的基本概念。
2. 溶液的形成过程和溶液的特征。
教学难点：1. 溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2. 溶液的质量分数计算。
教学准备：1. 溶液的定义和特征PPT。
2. 溶液习题集。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的定义和特征。
2. 提问：溶液在日常生活中有哪些应用？二、讲解溶液的基本概念（10分钟）1. 讲解溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
2. 讲解溶质、溶剂的定义：溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
3. 讲解溶液的形成过程：溶质与溶剂之间的相互作用力使溶质分散在溶剂中形成溶液。
4. 讲解溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
三、讲解溶液的质量分数计算（10分钟）1. 讲解质量分数的定义：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 讲解质量分数的计算公式：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
3. 举例讲解如何计算溶液的质量分数。
四、练习题讲解（15分钟）1. 让学生独立完成习题集中的练习题。
2. 讲解练习题的答案和解析。
3. 针对学生容易混淆的地方进行讲解和强调。
五、总结与反思（5分钟）1. 让学生总结本节课所学的溶液的基本概念和质量分数计算。
2. 提问：溶液、溶质、溶剂三者的关系是什么？3. 强调溶液在生产和生活中的重要性。
教学延伸：1. 溶液的其他性质，如密度、沸点等。
2. 溶液的分类，如饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液等。
教学反思：本节课通过讲解溶液的基本概念和质量分数计算，使学生掌握了溶液的基本知识。
在讲解过程中，注意引导学生回顾已学知识，并与实际生活相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
在练习题讲解环节，及时纠正学生的错误，加强了对溶液概念的理解。
初中化学溶质分数讲解教案
初中化学溶质分数讲解教案
课题：溶质分数
教学目标：
1. 了解溶液的概念以及溶质、溶剂的区别。
2. 掌握溶质分数的定义和计算方法。
3. 能够运用溶质分数解决相关问题。
教学重点：溶质分数的定义和计算方法
教学难点：运用溶质分数解决相关问题
教学准备：教学课件、白板、笔记
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入溶质分数的概念，让学生回顾一下什么是溶液。
2. 提出问题：溶质和溶剂的区别是什么？
二、讲解溶质分数的定义和计算方法（10分钟）
1. 定义溶质分数：溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
2. 计算方法：溶质分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量
三、示例演练（15分钟）
1. 老师通过几个示例演示如何计算溶质分数。
2. 学生跟随计算，并在白板上写出计算过程。
四、练习与检测（15分钟）
1. 学生进行练习计算几个简单的溶质分数问题。
2. 老师巡回检查学生的计算过程，并指出错误。
五、小结与作业布置（5分钟）
1. 小结：总结溶质分数的计算方法及其应用。
2. 作业：布置几道相关作业题，要求学生计算溶质分数。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够清晰地理解溶质分数的概念和计算方法，并能够熟练运用溶质分数解决相关问题。
在讲解过程中，老师应该注重示范和指导，让学生能够灵活应用所学知识。
同时，老师在布置作业时要求学生多练习，加深对溶质分数的理解。
(九年级化学教案)关于溶质质量分数计算教案
关于溶质质量分数计算教案九年级化学教案一、基础知识1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据:(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路:(1)溶液加水稀释的计算:根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:一般可用下式计算:m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?解:设需加水质量为x,100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答:略.例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?解:设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答:略.例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,yx=30g y=150g答:略.例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答:略.例5:把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为:答:略.三、检测题(一)选择题:1.配制90g10%的NaNO3溶液后,向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时,NaCl的溶解度为36g,该温度下,NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题:1.配制360.0g 10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升,水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中NaCl 的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后溶液中NaOH 质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题:1.为了给水果消毒,某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?2.将9gKNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?3.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下,将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中,充分搅拌,待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20稀硫酸质量(g) 100 1九年级化学教案20 100反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题:1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14。
九年级化学 有关溶液中溶质的质量分数的计算教案 人教新课标版 教案
有关溶液中溶质的质量分数的计算教学目标1．加深对溶液溶质的质量分数的认识。
2．学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。
教学过程【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。
这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。
【例题1】40g21.9％的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？【解】设最多能跟x（g）锌反应，生成氢气 y（g）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑答：40g21.9％的盐酸最多能跟7.8gg锌反应，生成氢气0.24g。
【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。
然后建立比例式，算出所求物质的质量。
这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。
cm3）和含碳酸钙50g的某某石，最多可制得二氧化碳气体多少克？【解】设可制得二氧化碳气体x（g）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑【讲解】200××0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。
因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。
答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。
【练习1】6.5g锌跟93.7g20％的硫酸反应，放出气体多少克？【学生解】设放出氢气x（g）。
Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑答：放出氢气0.2g。
【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。
指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。
【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。
【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，除了有反应生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。
那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g。
初中化学溶液计算讲解教案
初中化学溶液计算讲解教案
一、教学目标
1. 理解溶液的概念及组成；
2. 掌握溶液中溶质和溶剂的比例关系；
3. 能够根据题目要求进行相关溶液计算。
二、教学内容
1. 溶液的概念及组成；
2. 溶质和溶剂的比例关系；
3. 溶液计算的内容和方法。
三、教学重点和难点
重点：溶质和溶剂的比例关系，溶液计算的方法。
难点：溶液计算中的实际应用题目。
四、教学准备
1. 教材：化学课本相关章节；
2. 工具：黑板、彩色粉笔、计算器；
3. 材料：溶质和溶剂示例物质。
五、教学步骤
1. 引入：引导学生回顾溶液的定义，了解溶液是溶质和溶剂组成的，让学生通过实例认识什么是溶质，什么是溶剂。
2. 讲解：通过实例分析，让学生理解溶液中溶质和溶剂的比例关系，明白如何根据题目要求求解溶液中溶质或溶剂的质量。
3. 练习：让学生进行相关练习，巩固知识点。
4. 实践：设置不同难度的题目，让学生运用所学知识解决实际问题。
5. 总结：引导学生总结本节课所学内容，强调溶液计算的重要性，鼓励学生多加练习。
六、教学反馈
1. 针对学生理解的情况进行及时反馈；
2. 鼓励学生在课后继续进行相关练习，以巩固所学知识。
七、课后作业
完成相关练习题目，巩固所学知识。
以上为化学溶液计算讲解教案范本，希朴能帮助教师更好地设计教学方案。
九年级化学下册《溶液中溶质的质量分数计算公式》教案、教学设计
3.学生的合作学习能力。在本章节的教学中，将组织学生进行小组讨论、合作学习，培养学生团队协作能力。教师需关注学生在合作学习中的表现，引导他们积极参与、互相帮助，共同提高。
九年级化学下册《溶液中溶质的质量分数计算公式》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液中溶质质量分数的定义，明确溶质质量与溶液总质量的比值关系。
2.学会使用溶质质量分数计算公式，能够准确计算不同溶液中溶质的质量分数。
3.能够运用溶质质量分数解决实际问题，如配制一定质量分数的溶液、分析溶液的稀释与浓缩过程等。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师向学生展示一瓶饮料，提问：“同学们，你们知道这瓶饮料的浓度是多少吗？如何通过化学方法来测定它的浓度呢？”通过生活中的实例，引发学生对溶质质量分数的兴趣。
2.学生思考：让学生思考如何计算溶液中溶质的质量分数，从而引出本节课的教学内容。
3.教学目标：激发学生学习兴趣，明确本节课的学习目标。
b.学生总结：学生分享自己的学习心得，总结溶质质量分数的计算方法和应用。
c.教师总结：教师对本节课的重点知识进行归纳，强调溶质质量分数在实际生活中的重要性。
五、作业布置
为了巩固学生对溶质质量分数概念的理解，提高计算与应用能力，特布置以下作业：
1.基础计算题：请学生完成课后习题中关于溶质质量分数计算的基础题目，旨在巩固计算方法，提高解题速度。
（二）讲授新知
1.教学内容：溶质质量分数的定义、计算公式及其应用。
初中化学溶液中的溶质教案
初中化学溶液中的溶质教案
主题：溶液中的溶质
教学目标：
1. 了解溶质的概念和特性；
2. 掌握溶质在溶液中的溶解过程；
3. 能够根据溶液的溶质质量分数计算溶质的含量。
教学内容：
1. 溶质的概念和特性；
2. 溶质在溶液中的溶解过程；
3. 溶质的含量计算。
教学重点和难点：
重点：溶质的概念和特性，溶质在溶液中的溶解过程；
难点：溶质的含量计算。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、搅拌棒等；
2. 实验药品：食盐、砂糖等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引入溶质的概念，让学生思考日常生活中常见的溶液现象，引发学生对溶质的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解溶质的定义和特性；
2. 介绍溶质在溶液中的溶解过程。
三、实验操作（20分钟）
1. 将烧杯内倒入一定质量的水，加入食盐并加热搅拌，观察食盐在水中的溶解过程；
2. 重复上述操作，用砂糖代替食盐。
四、讨论（10分钟）
学生讨论观察实验现象，总结不同溶质在水中的溶解过程，讨论影响溶质溶解的因素。
五、练习（10分钟）
让学生进行计算练习，根据溶液的溶质质量分数计算溶质的含量。
六、反馈（5分钟）
学生进行答题和讨论，教师对学生的表现进行评价和反馈。
七、作业布置
布置相关作业，巩固本节课所学内容。
教学效果评价：
通过教学实验和讨论，学生能够理解溶质的概念和特性，掌握溶质在溶液中的溶解过程，以及进行溶质的含量计算。
初中化学溶液问题讲解教案
初中化学溶液问题讲解教案
一、教学目标：
1.了解溶液的概念及分类；
2.掌握浓度、溶解度等相关概念；
3.能够计算溶液中溶质质量分数、体积分数等；
4.能够解决化学实验中遇到的相关问题。
二、教学重点：
1.溶液的分类及概念；
2.溶液中溶质的质量分数和体积分数的计算；
3.浓度的计算及相关问题解决。
三、教学流程：
1.溶液的概念及分类：
首先，让学生了解溶质、溶剂和溶液的概念及它们之间的关系，引导学生讨论不同溶质和溶剂之间的溶解性，介绍溶液的分类。
2.溶液中溶质的质量分数和体积分数的计算：
通过实例演示，介绍溶质质量分数和体积分数的计算方法，让学生掌握相关计算技巧。
3.浓度的计算及相关问题解决：
介绍浓度的概念及计算方法，让学生了解如何计算溶质在溶液中的浓度，并通过案例解决相关问题。
4.综合训练及反馈：
布置综合训练题，并对学生进行反馈，帮助他们巩固所学知识。
四、教学过程：
1.教师引导学生了解溶液的概念及分类，通过实例讲解溶质质量分数和体积分数的计算方法。
2.通过实验演示和案例分析，讲解浓度的计算方法，并引导学生解决相关问题。
3.布置综合训练题，让学生巩固所学知识，并进行反馈。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生已基本掌握了溶液中溶质的质量分数和体积分数的计算方法，对浓度的计算也有了一定的了解。
需要进一步引导学生多加练习，并在实验中运用所学知识解决问题，提高学生的实际操作能力和解决问题的能力。
初中化学溶质分数求法教案
初中化学溶质分数求法教案
教学内容：溶质分数的求法
教学对象：初中学生
教学目标：通过本节课的教学，学生能够掌握溶质分数的求法，了解溶质浓度的概念。
教学重点：溶质分数的定义，溶质分数的计算方法。
教学难点：通过例题训练，学生能够熟练掌握溶质分数的计算方法。
教学准备：教材、黑板、粉笔、示例题目。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过提问的方式引导学生回顾之前学习过的概念，引出本节课的主题溶质分数。
二、讲解（15分钟）
1. 定义溶质分数：溶质质量与溶液总质量的比值称为溶质分数，通常用符号表示为w。
即：w=A/B，其中A为溶质质量，B为溶液总质量。
2. 求解溶质分数的方法：通过示例题目，讲解计算溶质分数的具体步骤。
三、练习（20分钟）
老师通过多个例题，让学生进行计算练习，巩固所学知识，提高计算水平。
四、讨论（10分钟）
学生互相交流，讨论解题思路，分享计算方法。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对溶质分数的理解。
六、作业布置
布置相关的作业，以帮助学生巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生基本掌握了溶质分数的定义和计算方法。
但在训练过程中，发现
部分学生存在计算错误的情况，需要加强练习，提高计算准确性。
下节课将继续进行相关
知识的巩固和深化。
初中化学溶液计算讲解教案
初中化学溶液计算讲解教案教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特征。
2. 学会使用溶液计算公式，解决实际问题。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实际操作能力。
教学重点：1. 溶液的概念和组成。
2. 溶液计算公式的运用。
教学难点：1. 溶液计算公式的理解和运用。
2. 解决实际问题的能力。
教学准备：1. 课件和教学素材。
2. 实验用品。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的概念和组成。
2. 提问：溶液在日常生活中有哪些应用？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 讲解溶液的组成：溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成。
3. 讲解溶液的特征：溶液具有均一性、稳定性和无色透明性。
4. 讲解溶液计算公式：a. 溶质质量分数的计算：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%b. 溶液的配制计算：根据所需溶质质量分数和溶液质量，计算所需溶质和溶剂的质量。
三、实例讲解（15分钟）1. 举例讲解溶液计算公式的运用：如何配制一定质量分数的溶液。
2. 引导学生思考并解决实际问题：如何计算一定质量分数的溶液所需的溶质和溶剂的质量。
四、实验操作（10分钟）1. 安排学生进行实验操作，体验溶液的配制过程。
2. 引导学生观察实验现象，巩固溶液的概念和组成。
五、总结提高（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结溶液的概念、组成和特征。
2. 强调溶液计算公式的运用和解决实际问题的重要性。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了溶液的概念、组成和特征，掌握了溶液计算公式的运用。
在教学过程中，要注意引导学生思考和解决实际问题，培养学生的观察能力、思维能力和实际操作能力。
同时，要加强课堂互动，激发学生的学习兴趣，提高课堂效果。
初中化学溶质分数讲解教案
初中化学溶质分数讲解教案教学目标：1. 理解溶质的质量分数的概念，掌握其计算方法。
2. 能够进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质的质量分数的概念及其计算方法。
2. 溶液的稀释和增浓方法。
教学难点：1. 溶质的质量分数的计算。
2. 溶液的稀释和增浓方法的运用。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验用品：烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海现象导入，引导学生思考为什么人能在死海中漂浮。
2. 学生回答：盐份多，浓度大。
二、新课讲解（20分钟）1. 讲解溶质的质量分数的概念：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是溶质质量与溶液质量之比。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法：a. 饱和溶液中溶质的质量分数：溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质、溶剂的质量有关。
b. 计算公式：溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%3. 讲解溶液的稀释和增浓方法：a. 稀释溶液：溶液稀释前后，溶质质量不变。
i. 加溶剂：原溶液质量 × 原溶液质量分数 = 稀释后溶液质量 × 稀释后溶液质量分数ii. 加入低浓度溶液：原溶液质量 × 原溶液质量分数 + 低浓度溶液质量 × 低浓度溶液质量分数 = 稀释后溶液质量 × 稀释后溶液质量分数b. 增浓溶液：i. 向原溶液中添加溶质：原溶液质量 × 原溶液质量分数 + 添加溶质量 × 添加溶质质量分数 = 增浓后溶液质量 × 增浓后溶液质量分数ii. 将原溶液蒸发掉部分溶剂：原溶液质量 × 原溶液质量分数 = 蒸发后溶液质量 × 蒸发后溶液质量分数iii. 与浓溶液混合：原溶液质量 × 原溶液质量分数 + 浓溶液质量 × 浓溶液质量分数 = 混合后溶液质量 × 混合后溶液质量分数三、实验演示（15分钟）1. 演示鸡蛋在水中漂浮的实验，引导学生理解溶质质量分数的概念。
九年级化学全册第3单元溶液题析溶质质量分数的计算释疑解析素材鲁教版(new)
题析溶质质量分数的计算一、溶解形成了饱和溶液的计算1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质质量就是溶质的质量，此时可直接用有关公式计算。
2.当物质不与溶剂反应但未全部溶解时,此时只有溶解了的物质质量才是溶质的质量。
3.如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。
应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算出溶液中溶质的质量分数。
4.当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质,如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。
例1 20 ℃时，KNO 3的溶解度为31.6 g 。
将20 g KNO 3投入50 g 水中,充分搅拌制成20 ℃时的溶液,该溶液的溶质质量分数为（ ）。
A 。
40％ B. 28。
6％ C 。
31.6% D. 24%错因分析 没有考虑所加的KNO 3能否完全溶解，是导致计算错误的主要原因。
正确解法 解答此类试题，先要根据溶解度分析给定的溶液是否饱和,加入的溶质能否全部溶解,然后再结合溶质质量分数的计算公式进行计算。
20 ℃时KNO 3的溶解度为31。
6 g ，则该温度下50 g 水中最多只能溶解15。
8 g KNO 3。
所得20℃时KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为×100％=24%。
参考答案 D二、利用溶解度曲线图考查溶质质量分数例2 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是( ）.A ．t 2 ℃时，甲溶液的溶质的质量分数为80%g g g8 . 1550 8 . 15B．t2 ℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等C．将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃,溶质的溶质质量分数不变D．将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1 ℃时，两溶液的溶质质量分数相等错因分析把溶解度概念中的“100 g”误认为是溶液的质量，从而导致错选A；没有具体分析甲、乙的溶解度随温度的变化情况而错选D.正确解法t2 ℃时,甲物质的溶解度为80 g,其饱和溶液的溶质质量分数为错误!×100％=44。
初中溶质分析教案人教版
初中溶质分析教案人教版教学目标：1. 理解溶质质量分数的概念；2. 学会计算溶质质量分数；3. 能够应用溶质质量分数的概念解决实际问题。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念；2. 溶质质量分数的计算方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算方法。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平等；2. 实验药品：氯化钠、蒸馏水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的概念，复习溶液的组成；2. 提问：溶液中有哪些成分？它们在溶液中的比例是如何表示的？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶质质量分数的概念：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比；2. 示例：一杯溶液中有10克溶质和90克溶剂，求该溶液的溶质质量分数；3. 引导学生思考溶质质量分数的计算方法：溶质质量分数 = 溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量)；4. 讲解溶质质量分数的计算方法：先计算溶质质量，再计算溶液总质量，最后计算溶质质量分数。
三、实验演示（15分钟）1. 准备实验药品：氯化钠和蒸馏水；2. 演示如何配制一定质量分数的氯化钠溶液：先称量氯化钠，再量取蒸馏水，最后溶解氯化钠；3. 引导学生观察实验过程中的溶液变化，体会溶质质量分数的变化。
四、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题：计算一定质量分数的氯化钠溶液的溶质质量分数；2. 学生独立完成练习题，教师巡回指导；3. 讲解练习题的解题思路和注意事项。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结溶质质量分数的概念和计算方法；2. 提问：溶质质量分数有哪些实际应用？；3. 引导学生思考溶质质量分数在生活中的应用，如食品、药品等方面的质量控制。
教学反思：本节课通过讲解和实验演示，使学生掌握了溶质质量分数的概念和计算方法，能够应用到实际问题中。
在实验环节，学生能够亲自操作，观察溶液的变化，加深了对溶质质量分数的理解。
但在课堂练习环节，部分学生对溶质质量分数的计算方法仍存在困惑，需要在今后的教学中加强练习和讲解。
人教版化学九年级下册溶质质量分数的综合计算 教案
溶液的综合计算
知识与技能
1．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2．提升有关溶质质量分数计算的能力。
导入：
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？
例题1：100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
例题2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是49克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是49%。
生成物溶液中溶质的化学式是MgSO4。
生成物溶液的溶质质量分数是54.05%。
小结：
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
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初中化学溶质溶液计算题解析初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。
1. [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
[解]应当称取AgNO3的质量为：500克×2%=10克应当加入水的质量为：500克-10克=490克加入水的体积为：490克÷1克/毫升=490毫升答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。
③关于溶液稀释的计算[例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？[分析]溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。
即原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。
[解]设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：V×1.84×98%稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：500×1.14×20%按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式：V×1.84×98%=500×1.14×20%V=63.22（毫升）所需水的质量为：500-63.22×1.84=383.67（克）所需水的体积为：〔注意〕进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。
答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
溶解度与质量百分比浓度的换算溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。
溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。
①已知溶解度计算质量百分比浓度[例]在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？[分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。
根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。
[解]答：30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。
②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度[例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为：溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100克-20克=80克知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。
[解]30℃时CuSO4的溶解度为：答：30℃时CuSO4的溶解度是25克。
溶液析晶计算正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。
抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。
①饱和溶液降温析出晶体的计算[例]已知72℃时KNO3的溶解度为140克，18℃时KNO3的溶解度为30克。
现有72℃饱和KNO3溶液48克，当冷却至18℃时析出晶体多少克？[分析]从72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18℃时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量。
[解]设72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量为x克。
x=22克答：冷却至18℃析出晶体22克。
②蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算[例]已知70℃时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70℃的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70℃时，有多少克NH4Cl晶体析出？[分析]在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。
这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。
[解]设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克x=24克答：蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。
③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算[例]今有40℃时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40℃时可析出KNO3多少克？若降温至10℃时，又能析出KNO3多少克？[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为：250克×20%=50克含有溶剂的质量为：250克-50克=200克从溶解度曲线查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。
对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200克，蒸发150克水后，溶液里剩余水的质量为：200克-150克=50克50克水在40℃时可溶解KNO3为x克x=32克在40℃时可析出KNO3的质量为：50克-32克=18克设继续降温至10℃时，析出KNO3的质量为y克。
y=22克共析出KNO3的质量为：18克+22克=40克答：250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40℃析出KNO318克，继续降温至10℃时又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶体的计算[例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20℃时，可析出蓝矾晶体（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃时CuSO4的溶解度是20克）[分析]本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4，析出的晶体是CuSO4•5H2O。
计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体Cu SO4•5H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4•5H2O带走的结晶水的质量。
[解]原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是：500克×15%=75克含有的溶剂H2O的质量是：500克-75克=425克当蒸发300克水并冷却至20℃析出CuSO4•5H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是：析出x克CuSO4•5H2O后溶液中水的质量是：依据析出x克CuSO4•5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系x＝88克答：可析出CuSO4•5H2O 88克。
（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）g解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）g解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。